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人教版必修2 第三章第二节第1课时乙烯作业

第三章有机化合物

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

[基础快练]

第1课时乙烯

1．下列说法正确的是( )

A．乙烯的分子式可写成(CH2)2

B．乙烯的结构简式为CH—CH

C．乙烯与HCl反应生成CH3CH2Cl

D．乙烯的结构简式为CH2CH2

答案 C

解析乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2===CH2，因含有双键能与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，故A、B、D三项均错误，C正确。

2．下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是( )

A．燃烧反应B．取代反应

C．加成反应D．化合反应

答案 C

解析烷烃也可以发生燃烧反应和取代反应，化合反应不一定需要碳碳双键。

3．下列说法错误的是( )

A．乙烯的化学性质比乙烷活泼

B．乙烯燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟

C．乙烯的结构简式为CH2===CH2

D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

答案 D

解析乙烯中碳碳双键有一个键容易断开，故其化学性质比乙烷活泼，A正确；乙烯中含碳量较高，燃烧时火焰明亮，易产生黑烟，B正确；乙烯易发生加成反应，不易发生取代反应，D错误。

(1)1个乙烯分子比1个乙烷分子(C2H6)少2个氢原子，乙烯分子中的单键可以旋转，碳碳双键不能旋转，分子里碳原子之间的共价键是双键，并且乙烯分子中的2个碳原子和4个氢原子都处于同一平面内，它们彼此之间的键角都是120°，如图所示。

(2)乙烯的结构简式不可以写成CH2CH2，而应写成CH2===CH2，即必须把其中的碳碳双键体现出来，碳碳双键一定不能省略。

(3)由于乙烯碳碳双键中的两个碳碳键不完全相同，其中一个键不稳定，发生化学反应时易断裂，因此乙烯的化学性质活泼。

(4)乙烯在点燃前一定要验纯。

(5)乙烯燃烧时火焰明亮，但与甲烷燃烧现象相比有较大的黑烟，这是因为乙烯的含碳量比较高，燃烧不完全。

(6)乙烯完全燃烧时，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，当温度高于100 ℃时，乙烯完全燃烧前后气体的总体积不变。

4．下列说法正确的是( )

A．乙烯的电子式为H··C··H ··C··H··H

B．乙烯的球棍模型为

C．乙烯分子是空间平面结构

D．乙烯的结构简式为CH2CH2

答案 C

解析乙烯分子中碳原子间是双键，有两对共用电子对，A错误；碳原子半径应比氢原子大，B错误；乙烯的结构简式为CH2===CH2，D错误。

5．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是( )

A．二者燃烧时现象完全相同

B．点燃前都不需验纯

C．甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮

D．二者燃烧时都有黑烟生成

答案 C

解析CH4与C2H4都是可燃性气体，若气体不纯，点燃时可能发生爆炸，因此点燃前需验纯；因为二者含碳量不同，故燃烧时的现象不同，甲烷含碳量较低，火焰呈淡蓝色，不产生黑烟，而乙烯含碳量较高，燃烧时火焰较明亮且伴有黑烟，故C正确。

6．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是( ) A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯化氢气体混合

C．乙烯与氯气加成D．乙烯通入浓盐酸

答案 C

解析制备二氯代烷常用烯烃与氯气的加成反应，而不用烷烃与氯气发生取代反应，因其产物不纯。

7．下列化学反应属于加成反应的是( ) A ．CH 4＋Cl 2――→光

CH 3Cl ＋HCl B ．CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂CH 3CH 2Cl C ．CH 3COOC 2H 5＋H 2O

H ＋

△

CH 3COOH ＋C 2H 5OH

D ．CH 3Cl ＋Cl 2――→光

CH 2Cl 2＋HCl 答案 B

解析加成反应是有机物分子中的不饱和键与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，B 符合；A 、C 、D 属于取代反应。

8．下列各反应中属于加成反应的是( ) ①CH 2CH 2＋H 2O ――→一定条件CH 3CH 2OH ②H 2＋Cl 2=====光

2HCl

③

④CH 3CH 3＋2Cl 2――→光

CH 2ClCH 2Cl ＋2HCl A ．①③ B ．②③ C ．①④ D ．②③

答案 A

9．下列关于乙烯的用途叙述不正确的是( )

答案 D

解析乙烯发生加聚反应合成的聚乙烯是制备生活用品的材料，A正确；乙烯的加成反应的实质是碳碳双键断开一个键，两个碳原子各自连接一个原子或原子团，B、C

正确；D项反应应该生成。

10．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇，②乙烯能发生加聚反应，③乙烯能与溴水发生加成反应，④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是( )

A．只有②B．①和③

C ．②和③

D ．②③④

答案 D

解析乙烯需在一定条件下才能与水加成得到乙醇。 11．根据乙烯的性质填空。

(1)乙烯通入酸性KMnO 4溶液中观察到的现象是____________________，乙烯发生了________反应。

(2)乙烯通入溴的CCl 4溶液中观察到的现象是___________________。乙烯发生了________反应，化学方程式为__________________________________。

(3)为了安全，点燃乙烯前应_______，乙烯燃烧时的实验现象是___________。化学方程式为_________________________。

答案 (1)酸性KMnO 4溶液褪色氧化 (2)溴的CCl 4溶液褪色加成 CH 2=CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br (3)验纯火焰明亮，伴有黑烟 CH 2=CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O

解析 CH 2=CH 2能被酸性KMnO 4溶液氧化，能燃烧，能与Br 2发生加成反应。 12．某烃A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应。

据图回答下列问题：

(1)写出A 、C 、D 的结构简式：

A__________，C__________，D__________。 (2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

①______________________________________(反应类型________)。 ②______________________________________(反应类型________)。答案 (1)CH 2===CH 2 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OH

(2)①CH 2===CH 2＋H 2――→Ni △CH 3CH 3 加成反应 ②CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂

△CH 3CH 2Cl 加成反应

解析根据烃A 的用途知A 为乙烯，则B 为CH 3CH 3，C 为CH 3CH 2Cl ，D 为CH 3CH 2OH ，E 为

CH 2CH 2

。

13．在一定条件下，乙烯和乙烷都能通过化学反应生成一氯乙烷，据此请回答以下问题：

(1)由乙烷制备一氯乙烷的化学反应方程式为_______________________，该反应属于________反应。

(2)由乙烯制备一氯乙烷的化学反应方程式为_______________________，该反应属于________反应。

(3)比较两种方法，第______种方法较好，原因是__________________。答案 (1)CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 取代 (2)CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△

CH 3CH 2Cl 加成 (3)(2) (2)方法得到的产物较纯，(1)方法会发生许多副反应，生成多种氯代物的混合物

解析乙烷可以与氯气发生取代反应生成一氯乙烷，乙烯可以与氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，烷烃与氯气的取代反应产物复杂，为多种取代产物的混合物，难以提纯，不适合用于一氯乙烷的制备。

判断加成反应与取代反应的方法

(1)加成反应的特点是“断一，加二，都进来”，“断一”是指碳碳双键或三键中的一个不稳定键断裂，“加二”是指将2个其他原子或原子团分别加在2个不饱和的碳原子上。

(2)取代反应的特点是“上一下一，有进有出”，注意在书写取代反应的化学方程式时，防止漏写次要产物。

14．苯乙烯的结构简式为，试写出苯乙烯发生下列反应的化学方程式：

(1)与溴水反应__________________________________。

(2)自身加成生成聚苯乙烯_______________________________________。

答案(1)

解析苯乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，自身也能相互加成生成聚苯

乙烯。

2020年2月高中化学红对勾必修2课时作业18

第三节生活中两种常见的有机物课时作业18 乙醇时间:45分钟一、选择题 1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液与乙醇可迅速反应生成蓝绿色的Cr 3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( A ) A.乙醇具有还原性 B.乙醇可发生加成反应 C.乙醇的密度比水小 D.乙醇是烃的含氧衍生物解析:K 2Cr 2O 7具有强氧化性,乙醇具有还原性,在酸性条件下可以将Cr 2O 2－7还原成蓝绿色的Cr 3＋,与测定原理有关,A 项正确；发生的反应为氧化还原反应,不是加成反应,B 项错误；乙醇的密度大小与测定原理无关,C 项错误；乙醇可看成乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物,是烃的含氧衍生物,与测定原理无关,D 项错误。 2.乙醇能发生如下反应: ①CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃 2CO 2＋3H 2O ； ②2Cu ＋O 2=====加热2CuO,CH 3CH 2OH ＋CuO ――→加热 CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。由以上反应不能得出的结论是( D ) A.由反应①②可知,条件不同,乙醇与O 2反应的产物不同 B.由反应②可知,Cu 是乙醇氧化生成乙醛的催化剂 C.由反应①可知,乙醇燃烧时,碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂 D.由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时,只断开氢氧键解析:由反应①可知,乙醇在氧气中燃烧生成CO 2和H 2O,由反应②可知乙醇与O 2在铜作催化剂的条件下生成CH 3CHO 和H 2O,产物不同,故A 正确；由反应②可知,Cu 能参与反应,但前后质量不变,是催化

高中化学第三章第二节第1课时乙烯作业(含解析)新人教版必修2

乙烯 1．下列关于乙烯结构与性质的叙述中，错误的是( ) A ．乙烯分子中6个原子在同一平面内 B ．乙烯与酸性KMnO 4溶液发生加成反应能使其褪色 C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D ．乙烯分子的一氯代物只有一种结构解析：B 项发生的是氧化反应而不是加成反应。答案：B 2．下列说法正确的是( ) A ．乙烯的分子式可写成(CH 2)2 B ．乙烯的最简式为CH —CH C ．乙烯易发生加成反应 D ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 解析：乙烯的分子式为C 2H 4，最简式为CH 2，结构简式写成CH 2===CH 2，双键不能省略。答案：C 3．下列物质不能用加成反应制取的是( ) A ．CH 2Cl 2 B ．CH 3CH 2Cl C ．CH 3CH 2OH D ．CH 2ClCH 2Cl 解析：B 项可由乙烯与HCl 加成反应制取；C 项可由乙烯和H 2O 加成反应制取；D 项可由乙烯和氯气加成反应制取。A 项CH 2Cl 2只有一个C 原子，起始物不可能含有不饱和的碳碳双键，因而不能由加成反应制取CH 2Cl 2。答案：A 4．下列分子中的各原子均在同一平面上的是( ) A ．C 2H 4 B ．CHCl 3 C ．CH 3CH===CH 2 D ．CH 3—CH 3 解析：乙烯分子是一种平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上。因为CH 4是正四面体结构，所以只要含有—CH 3结构的分子就不可能是所有原子在同一平面上。答案：A 5．下列反应不属于加成反应的是( ) A ．CH 2===CH 2＋HCl ――→一定条件CH 3CH 2Cl B ．2CH 3CH 3＋5O 2――→点燃2CO 2＋6H 2O

乙烯教学设计

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时【教材内容分析】乙烯和苯是两类烃的重要代表物。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。【教学目标设定】1、了解乙烯是石油裂化产物 2、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应 3、了解乙烯的的用途（乙烯于人类生活的意义）【教学重点难点】乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系【教学过程设计】【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已经全部变黄。为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？参照课本P58思考与交流中乙烯的用途【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象

【学生】观察现象，并填写下表【学生】分组讨论，上述两种溶液褪色的原因？并填写上表中的结论【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？【学与问】参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。【板书】一、乙烯的分子组成和结构分子式：C 2H 4，电子式：结构式：结构简式：CH 2== CH 2 【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200 【板书】分子构型：平面型；键角：120° 【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。【引导阅读】：乙烯的化学性质P60 【板书】二、乙烯的化学性质【共同讨论】：师生共同进行【板书】乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。 1、氧化反应（1）、燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。反应方程式：C 2H 4+3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？

北师大版数学高一必修1 第二章2.1 函数概念课时作业

[学业水平训练] 1．若函数f (x )的定义域是[－1,1]，则函数f (x ＋1)的定义域是( ) A ．[－2,0] B ．[－1,1] C ．[1,2] D ．[0,2] 解析：选A.∵f (x )的定义域是[－1,1]，∴－1≤x ＋1≤1?－2≤x ≤0，故选A. 2．下列对应或关系中是A 到B 的函数的是( ) A ．A ∈R ，B ∈R ，x 2＋y 2＝1 B ．A ＝{1,2,3,4}，B ＝{0,1}，对应关系如图： C ．A ＝R ，B ＝R ，f ：x →y ＝ 1x －2 D ．A ＝Z ，B ＝Z ，f ：x →y ＝2x －1 解析：选B.对于A 项，x 2＋y 2＝1可化为y ＝±1－x 2，显然对任意x ∈A ，y 值不唯一，故不符合．对于B 项，符合函数的定义．对于C 项，2∈A ，但在集合B 中找不到与之相对应的数，故不符合．对于D 项，－1∈A ，但在集合B 中找不到与之相对应的数，故不符合． 3．与函数y ＝x 相等的函数是( ) A ．y ＝(x )2 B ．y ＝3 x 3 C ．y ＝x 2 D ．y ＝x 2 x 解析：选B.A 中，函数定义域为[0，＋∞)． C 中，y ＝|x |与y ＝x 的解析式不同． D 中，函数的定义域为{x ∈R |x ≠0}． 4．已知等腰△ABC 的周长为10，则底边长y 关于腰长x 的函数关系为y ＝10－2x ，此函数的定义域为( ) A ．R B ．{x |x >0} C ．{x |0y ，即2x >10－2x ，x >5 2 . 综上可知5 2

【长江作业】人教版高中地理必修1习题第二章地球上的大气课时作业7[ 高考]

课时作业(七) [学业水平层次读下面大气受热过程图，回答1～2题。 1．使近地面大气温度升高的热量传递过程顺序是 ( ) A．①—②—③B．①—④—② C．②—③—④ D．③—④—② 2．气象谚语有“露重见晴天” 的说法。与此现象直接相关的箭头是 ( ) A．①B．② C．③ D．④ 【解析】第1题，从图中可知：①是太阳辐射，②是地面辐射，③是大气逆辐射，④是经过大气削弱作用后的太阳辐射，按照大气受热过程可以简单的表述为“太阳暖大地，大地暖大气，大气还大地”，可见使近地面大气温度升高的热量传递过程顺序是①—④—②，B 对。第2题，“露重见晴天”，说明云层少，大气逆辐射弱，地表降温幅度大，水汽因降温快而大量凝结成露，预示着第二天白天为晴天。【答案】 1.B 2.C 3．“地势每上升100米，气温降低0.6 ℃”，说明近地面大气的热量主要来自( ) A．太阳辐射B．地面辐射 C．大气辐射D．放射性元素衰变【解析】据题意可见离地面越高，气温越低，由此可见近地面大气的热量来自于地面辐射。【答案】 B 夏季，在我国南方的一些农村地区，人们白天经常“晒水”(如图)，以解决晚上洗澡的热水问题。完成下题。 4．“晒水”时，覆盖在桶口的薄膜的主要作用是( )

A．增强太阳辐射B．增强地面辐射 C．增强大气辐射D．增强大气逆辐射【解析】题文“晒水”时，覆盖在桶口的薄膜在白天太阳辐射最强时，强烈吸收太阳辐射。当太阳辐射变弱时，薄膜把吸收的热量以逆辐射的方式又还给水桶，提高了水的温度，D正确。【答案】 D 下图为近地面等压面分布示意图。读图，回答5～6题。 5．若该地等压面弯曲是由近地面冷热不均导致的，则下面描述正确的是 ( ) A．A地温度高，气压低 B．垂直方向气流：A处上升，B处下沉 C．B地温度低，气压高 D．水平方向气流：由A流向B 6．若A位于海洋，B位于陆地，则此时 ( ) A．为白天，吹海风B．为白天，吹陆风 C．为夜晚，吹海风D．为夜晚，吹陆风【解析】第5题，图示为近地面等压面分布状况，由冷热不均导致，读图分析，A地气压高，温度低。A错。垂直方向气流，A处下沉，B处上升，B错。B地气压低，温度高，C 错。水平方向气流由A流向B，D对。第6题，若A位于海洋，B位于陆地，则海洋是高压，陆地是低压，因为海陆热力性质差异，陆地白天升温快，形成低压。风从高压吹向低压，所以为白天，吹海风，A对。【答案】 5.D 6.A 下图中①、②是等压面，读图回答7～8题。 7．图中a、b、c、d四处气压值最低的是( ) A．a B．b C．c D．d 8．四点中气温最高的是( ) A．a B．b

2020人教版化学必修2 课时作业15 乙醇

课时作业(十五) [学业水平层次(A)] 1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( ) A．B．CH3CH2NO2 C．CH2CHBr D．【解析】烃的衍生物一定含有C、H以外的其他元素。【答案】 D 2．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是( ) A．羟基比氢氧根少一个电子 B．两者的组成元素相同 C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷 D．羟基比氢氧根性质稳定【解析】OH－的电子式为，—OH的电子式为 (存在单电子)，故A、B、C说法正确；由于—OH中氧原子不是8电子的稳定结构，而OH－中氧原子是8电子稳定结构，故羟基不如氢氧根稳定，D说法不正确。【答案】 D 3．(2015·唐山高一检测)下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( ) A．CH3CH2NO2B．CH2CHBr C．CH2Cl2D．【答案】 B 4．乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车所用的乙醇汽油就是加了一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是( ) A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同 B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放出热量相同 C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应” D．用乙醇作燃料会导致酸雨【解析】将CH3CH2OH改写为C2H4·H2O，再跟C2H4(乙烯)比较，可知A项正确、B项错误。乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能导致“温室效应”，酸雨的形成主要是由于SO2的过度排放，可知C和D 都错。【答案】 A

5．(2015·长春高一检测)下列物质不能氧化乙醇的是( ) A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液 C．酸性重铬酸钾溶液D．硫酸【解析】乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被硫酸氧化。【答案】 D 6．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是 ( ) A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛【解析】A中，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O；B项无法证明；D中，乙醇氧化成乙醛时，O—H虽参与反应，可C—H也参与反应，也无法证明氢原子的不同。乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。【答案】 C 7．(2013·新课标全国卷Ⅰ)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应【解析】A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色。C项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去。D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。【答案】 A 8．(2015·济宁高一检测)CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1 【解析】 1 mol CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别含—OH的物质的量依次为1 mol、2 mol、

高一地理必修一第二章第二节第2课时作业题及答案解析

第2课时气压带和风带对气候的影响学习目标 1.识记北半球冬、夏季高、低气压分布规律及成因。2.掌握气压带、风带对气候的影响。一、北半球冬、夏季气压中心 1．夏季，陆地升温快，气温高，气压低，形成①______中心，海洋相反，形成②____________中心；冬季，陆地降温快，气温低，气压高，形成③________中心，海洋相反，形成④__________中心。 2．北半球的陆地面积比南半球的陆地面积大，而且海陆相间分布，使呈⑤________分布的气压带被分裂成一个个⑥____________。如冬季太平洋上的阿留申低压，亚欧大陆上的亚洲高压。 3．东亚位于⑦____________东部，东临⑧____________，海陆的气温对比和季节变化比其他地区显著，所以季风气候比较明显。二、气压带和风带对气候的影响 1．大气环流把热量和水汽从一个地区输送到另一个地区，使⑨_________之间、⑩______之间的热量和水分得到交换，是各地天气变化和?________形成的重要因素。 2．一个地方气候的形成是太阳辐射、大气环流、?________________、地形、洋流等因素综合影响的结果。 3．热带雨林气候是在?______________控制下形成的；温带海洋性气候与?________带有很大的关系；在?__________和副热带高气压带交替控制下形成了地中海气候。基础达标练知识点一北半球冬、夏季气压中心下图反映的是某月30°N附近气压分布状况，回答1～2题。 1．该气压分布状况的月份可能是() A．1月B．4月C．7月D．10月 2．图中G2气压中心是() A．夏威夷高压B．亚速尔高压 C．印度低压D．冰岛低压读“90°E附近海平面气压图(单位：hPa)”，回答3～4题。 3．气压最高值出现的纬度和气压值最低处的气压带名称分别是() A．50°N、副极地低气压带B．90°N、赤道低气压带 C．30°S、副极地低气压带D．60°S、赤道低气压带 4．由气压值可推断此时()

人教版语文必修一第2课《诗两首》测试卷(含答案解析)

(时间：45分钟满分：60分) 中国教育资源网https://www.wendangku.net/doc/9010653349.html, 积累与运用(15分) 1．下列词语中，加点字的注音全部正确的一项是()(3分) A．倩．影(qiàn)青荇．(xìnɡ) 栉．风沐雨(jié) 呕．心沥血(ǒu) B．漫溯．(suò) 笙．箫(shēnɡ) 桀骜不驯．(xùn) 从．容不迫(cónɡ) C．彳亍．．(chì chù) 颓圮．(sǐ) 无济．于事(jì) 载．歌载舞(zài) D．长篙．(ɡāo) 斑斓．(lán) 荒谬．绝伦(miù) 味同嚼．蜡(jiáo) 解析A项“栉”应读“zhì”；B项“溯”应读“sù”；C项“圮”应读“pǐ”。答案 D 2．下列书写完全正确的一项是()(3分) A．陷井哀怨轻手蹑脚水波荡漾 B．破锭凄婉柔声细语波光艳影 C．回溯太息力挽狂澜招摇过市 D．沉淀迷茫悄无生息沉默寡言解析A项“井”应为“阱”，B项“锭”应为“绽”，D项“生”应为“声”。答案 C 3．下列各句中，加点的成语使用恰当的一项是()(3分) A．徐志摩可以说是新诗的诗魂，茅盾说他既是中国的布尔乔亚的“开山诗人”又是“末代诗人”，他以后的继承者未见有能望其项背．．．．的。 B．诗人在乘船离开马赛的归国途中，面对汹涌的大海和辽阔的天空，展纸执笔，信手拈来．．．．，记下了这次重返康桥的切身感受。 C．他完全沉醉在大自然的怀抱里，临到他要离开伦敦的前夕，在一个美丽的黄昏，他漫步于康桥，举步维艰．．．．，写下了这首诗。 D．夕阳下流淌的康河，波光潋滟，栩栩如生．．．．，河畔的金柳姿态婀娜如妩媚的新娘，动人心弦。解析B项“信手拈来”指随手拿来，多形容写文章时能得心应手地运用词汇和选用材料，此处应指思路畅通；C项“举步维艰”形容行动困难或生活艰难，

第三章第二节乙烯第1课时(学生版)

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯一、乙烯的组成和结构 1．分子结构 2．立体构型判断正误 (1)乙烯的结构简式为CH 2CH 2( ) (2)乙烯的电子式为 ( ) (3)乙烯分子中所有原子都在同一平面上( ) (4)乙烯分子中所有原子都在一条直线上( ) 深度思考：丙烯(CH 3—CH===CH 2)中最多有多少个原子在同一平面？提示 7个解析因为乙烯中6个原子在同一平面，而甲烷为正四面体结构，最多只有3个原子在同一平面，而丙烯可以看作—CH 3取代乙烯中的一个氢原子，—CH 3中的C 与双键碳原子及其上的3个氢原子在同一平面，而—CH 3中最多只有一个H 与双键碳原子及其上的3个氢原子在同一平面。二、乙烯的性质和用途 1．实验探究 (1)实验现象 ①B 中溶液； ②C 中溶液； ③D 处点燃后，火焰且伴有。 (2)实验结论：石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃(饱和烃)的物质产生，即不饱和烃(烯烃)。 2．不饱和烃与烯烃

3．物理性质乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 4．化学性质 (1)氧化反应：①乙烯在空气中燃烧、火焰且伴有，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。 CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃 2CO 2＋2H 2O 。 ②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为CO 2。 (2)加成反应概念：有机物分子中的 (或 )两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。写出乙烯与下列物质发生加成反应的方程式： ①Br 2：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ； ②H 2：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△ CH 3CH 3； ③HCl ：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△ CH 3CH 2Cl ； ④H 2O ：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂高温高压CH 3CH 2OH 。 (3)加聚反应：乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式： n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。 5．乙烯的用途 (1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 (2)乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂。 (3)乙烯是一种基本化工原料。判断正误 (1) 的分子式是C 3H 6，符合通式C n H 2n ，故该烃是烯烃( ) (2)从石油和煤中获得乙烯是目前工业上生产乙烯的主要途径( ) (3)乙烯可燃，能被O 2还原生成CO 2和H 2O( ) (4)用溴水或酸性KMnO 4溶液可以区分甲烷和乙烯( ) (5)乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应( ) (6)乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同( ) (7)水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性KMnO 4溶液的硅藻土( ) (8)工业上利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应( ) (9)乙烯和聚乙烯分子中均含有碳碳双键( ) 深度思考 1．(1)在下述反应中，属于取代反应的是________；属于加成反应的是________，属于氧化反应的是________。 ①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤乙烷在光照下与Cl 2反应制氯乙烷 (2)请写出①、⑤的化学方程式：

乙烯公开课教案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料一、教学目标知识与技能 1.探究乙烯分子的组成、结构特点。 2.掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。 3.了解乙烯的的用途。过程与方法 1.通过乙烯分子结构的推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力。 2.从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。情感、态度与价值观 1.通过对乙烯分子结构的推理，使学生体会到严谨求实的科学态度。 2.使学生领悟到化学现象与化学本质的科学辩证关系。二、教学重点、难点重点：乙烯的化学性质难点：乙烯的分子结构、乙烯的加成反应三、教学过程【导入新课】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。那么从煤和石油中都能获得哪些重要的化工原料呢？【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯【思考】衡量一个国家石油化工发展水平的标志是什么? 【投影】资料卡片——《乙烯装置简介》【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】投影教材P67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象【观察与思考】1.实验中看到哪些现象? 2.石蜡油分解实验中生成的物质与甲烷的性质比较有什么异同? 3.由以上实验我们可以得出什么结论? 【学生】观看视频并思考【教师】石蜡油分解得到的产物中含有与烷烃性质不同的烃——烯烃【学与问】投影乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。【板书】一、乙烯的分子组成和结构 H4，电子式：结构式：分子式：C 结构简式：CH2＝CH2 【思考与交流】乙烯分子的空间结构有什么特点？【投影】乙烯分子的空间结构【学生】观看视频并思考，回答，由教师补充【板书】乙烯分子的空间结构的特点: 1.碳原子之间以双键结合，其中一根键不稳定。 2.原子之间的夹角均为120° 3.乙烯分子为平面型结构，所有原子都在同一平面内。【教师】乙烯有哪些物理性质呢？【投影】乙烯的物理性质：无色，稍有气味的气体，难溶于水（排水法收集）【教师】由于乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯表现出较活泼的化学性质。那么乙烯都能

新人教版高中数学必修第一册全套课时作业第二章 2.2 第1课时

2．2 基本不等式第1课时基本不等式学习目标 1.掌握基本不等式及推导过程.2.能熟练运用基本不等式比较两实数的大小.3.能初步运用基本不等式进行证明和求最值．知识点基本不等式 1．如果a >0，b >0，ab ≤a ＋b 2 ，当且仅当a ＝b 时，等号成立．其中a ＋b 2叫做正数a ，b 的算术平均数，ab 叫做正数a ，b 的几何平均数． 2．变形：ab ≤?? ??a ＋b 22 ，a ，b ∈R ，当且仅当a ＝b 时，等号成立． a ＋ b ≥2ab ，a ，b 都是正数，当且仅当a ＝b 时，等号成立． 1．对于任意a ，b ∈R ，a 2＋b 2≥2ab .( √ ) 2．n ∈N *时，n ＋2 n >2 2.( √ ) 3．x ≠0时，x ＋1 x ≥2.( × ) 4．若a >0，则a 3＋1 a 2的最小值为2a .( × ) 一、利用基本不等式比较大小例1 某工厂生产某种产品，第一年产量为A ，第二年的增长率为a ，第三年的增长率为b ，这两年的平均增长率为x (a ，b ，x 均大于零)，则( ) A ．x ＝a ＋b 2 B ．x ≤a ＋b 2 C ．x >a ＋b 2 D ．x ≥a ＋b 2 考点基本不等式比较大小题点利用基本不等式比较大小

答案 B 解析第二年产量为A ＋A ·a ＝A (1＋a )，第三年产量为A (1＋a )＋A (1＋a )·b ＝A (1＋a )(1＋b )．若平均增长率为x ，则第三年产量为A (1＋x )2. 依题意有A (1＋x )2＝A (1＋a )(1＋b )， ∵a >0，b >0，x >0， ∴(1＋x )2＝(1＋a )(1＋b )≤?? ??(1＋a )＋(1＋b )22 ， ∴1＋x ≤2＋a ＋b 2＝1＋a ＋b 2，∴x ≤a ＋b 2. 反思感悟基本不等式 a ＋b 2 ≥ab 一端为和，一端为积，使用基本不等式比较大小要善于利用这个桥梁化和为积或者化积为和．跟踪训练1 若02ab ，a 2＋b 2>2ab ， ∴四个数中最大的应从a ＋b ，a 2＋b 2中选择．而a 2＋b 2－(a ＋b )＝a (a －1)＋b (b －1)， ∵0 0时，求12 x ＋4x 的最小值； (2)当x <0时，求12 x ＋4x 的最大值； (3)当x >1时，求2x ＋ 8 x －1 的最小值； (4)已知4x ＋a x (x >0，a >0)在x ＝3时取得最小值，求a 的值．解 (1)∵x >0，∴12 x >0,4x >0. ∴12 x ＋4x ≥212x ·4x ＝8 3. 当且仅当12 x ＝4x ，即x ＝3时取最小值83，