化学选修3期末考试题(可编辑修改word版)
4 17 化学选修 3 期末试题
（考试时间：90 分钟 全卷满分 100 分）
一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
? ? ? ?
: O : C : O :
A ．CO 2 的电子式 ? ? ? ?
B ．Cl －的结构示意图
C ．乙烯的结构简式 C 2H 4
D ．质量数为 37 的氯原子 37 2. 下面的排序不正确的是
A ．晶体熔点由低到高：CF 4 B ．熔点由高到低:Na>Mg>Al C ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D ．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 3．向下例配合物的水溶液中加入 AgNO 3 溶液，不能生成 AgCl 沉淀的是( ) A. [Co(NH 3)3Cl 3] B. [Co(NH 3)6]Cl 3 C. [Co(NH 3)4Cl 2]Cl D. [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3； ③1s 22s 22p 5。则下列有关比较中正确的是 A ．第一电离能：③＞②＞① B ．原子半径：③＞②＞① C ．电负性：③＞②＞① D ．最高正化合价：③＞②＞① 5. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) A ．H 2O B ．CH 4 C ．SiH 4 D ．NH + 6. 在氯化钠晶体晶胞中，与每个 Na +距离最近且等距的几个 Cl -所围成的空间构型为( ) A. 正四面体形 B ． 正八面体形 C ． 正六面体形 D ． 三角锥形 7. 下列说法正确的是 （ ） A ．H －H 键无方向性 B ．基态 C 原子有两个未成对电子，所以最多只能形成 2 个共价键 C.1 个 N 原子最多只能与 3 个 H 原子结合形成 NH 3 分子，是由共价键的饱和性所决定的D ．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 8. 已知 X ．Y ．Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合 物的化学式正确的是( ) A ．ZXY 3 B ．ZX 2Y 6 C ．ZX 4Y 8 D ．ZX 8Y 12 9. 下列共价键①H－H 、②H－F 、③H－O 、④N－H 、⑤P－H 中，键的极性由小到大的顺序正确 的是 （ ） Cl A．①②③④⑤B．⑤④③②① C．①⑤④③②D．②③④⑤① 10.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( ) A.晶体硅>金刚石>碳化硅B．CsCl>KCl>NaCl C．SiO2>CO2>He D．Br2> I2>He 11.下面的排序不正确的是( ) A.晶体熔点由低到高:CF4 A．CCl2F2B．CH—OH C．CH3CH2OH D．CH3—CH—COOH 13.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极 性键形成的是（） A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．M g3N2＋6H2O＝3M g(O H)2↓＋2N H3↑ C．C l2＋H2O＝H C l O＋H C l Δ D．N H4C l＋N a O H══N a C l＋N H3↑＋H2O 14.下列各元素，最易形成离子化合物的是( ) ①第3 周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6 的原子③2p 亚层为半满的元素④电负性最大的元素 A．①②B．③④C．②③D．①④ 15．关于氢键，下列说法中，正确的是( ) A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．含氢原子的物质之间均可形成氢键 D．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 16.某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本 的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8 个顶点，该离子化 合物中，阴、阳离子个数比是 A、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1：1 17、下列各项所述的数字不是 6 的是 A．在N a C l晶体中，与一个N a+最近的且距离相等的C l-的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数18、 下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) A．124 g P4含有P—P 键的个数为4NA B．12 g 石墨中含有 C—C 键的个数为 3N A C．12g金刚石中含有C—C键的个数为2N A D．60g S i02中含S i—O键的个数为2N A 19、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力 的是 ①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷 A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤ 20 B 组中命题正确，且能用A 组命题进行解释的是( ) A．I②B．Ⅱ③C．Ⅲ①D．Ⅳ④ 二、填空题 21、（16 分）按要求回答下列问题 （1）石墨晶体中C-C 键的键角为。其中平均每个六边形所含的C 原子数为 个。 （2）金刚石晶体中含有共价键形成的C 原子环，其中最小的C 环上有个C 原子。（3）CsCl 晶体中每个Cs+周围有个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。 （4）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P 原子与个 P 原子结合成共价键。若将1 分子白磷中的所有P-P 键打开并各插入一个氧原子，共可结 合个氧原子, 若每个P 原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一 种氧化物（填分子式）。 （5）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子。 （6）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20 个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由个硼原子组成，共含有个B-B 键。 22．（8分）在下列物质中：N a C l、N a O H、N a2S、H2O2、N a2S2、（N H4）2S、C O2、CC l4、C2H2、S i O2、S i C、晶体硅、金刚石。 ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是； ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是； ⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是； ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是； ⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是； ⑹ 其中含有极性共价键和极性共价键的非极性分子是； ⑺ 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是； ⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是。 23.下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题： （1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的区。 （2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为。 （3）写出元素⑧基态原子的电子排布式。 （ 4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：。 （5）O可形成的X（C O）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于晶体（填晶体类型）。 （6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为。 （7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为。 体心立方面心立方 ① ②③④⑤⑥ ⑦⑧⑨ 24、四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电 荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4︰1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5︰1。 （1）Y、Z 可分别与X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、b，它们的分子式分别是、；杂化轨道分别是、_；a 分子的立体结构是。 （2）Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体。 （3）X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）。 （4）Y 与 Z 比较，电负性较大的， （5）W元素的化学式为，其+2价离子的核外电子排布式是。25，下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 a b c d e f g h i j k l m n o 试回答下列问题： （1）请写出元素o 的基态原子电子排布式 （2）d 的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；k 在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。 （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填下图中的序号）。 （4）由j 原子跟c原子以1: 1 相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释： （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知i 的原子半径为 d，N A代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为 M，请回答：晶胞中i 原子的配位数为，一个晶胞中i 原子的数目为。该晶体的密度为（用字母表示）。 26、有 A、B、C、D 四种元素，其中 A 元素和 B 元素的原子都有 1 个未成对电子，A＋比 B－少一个电子层，B 原子得一个电子填入 3p 轨道后，3p 轨道已充满；C 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为 4，其最高价氧化物中含 D 的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R 是由 A、D 两元素形成的离子化合物，其中 A＋与 D2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题： （1）B－的电子排布式为，在CB3分子中C 元素原子的原子轨道发生的是杂化。 （2）C 的氢化物的空间构型为，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是。 （3）B元素的电负性D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个化学方程式说明B、D 两元素形成的单质的氧化性强弱：。 （ 4）如图所示是R 形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R 晶体的密度为。（阿伏加德罗常数用 N A表示） D2－ A＋