高中化学电解质溶液图像补充

★电解质溶液图像补充

一.电导率变化图象-四类中和滴定的电导率曲线规律

1.影响电导率因素________________________

2.中和滴定中电导率变化规律：拐点即为反应终点即中和点

【典例1】用0.1mol?L－1NaOH溶液滴定10mL0·1mol?L－1盐酸过程中的电导率曲线．

下列说法错误的是()

A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B. 该过程中，a点所示溶液的导电性最强

C. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

D. D点所示溶液中存在：c(Cl－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)

【典例2】(2008年广东)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变

化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲

线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴

定曲线的是( )

练习1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用0.100mol?L-1的

NH3?H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol?L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，

所得曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.①点溶液中：c(H+)=0.200 mol?L-1

B.溶液温度：①＞③＞②

C.③点溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D.③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降

练习2. (2017西安模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.在一定温度下,用0.1 mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示.下列有关判断正确的是

练习3.常温下用0.100mol?L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100?L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下K b[(CH3)2NH?H2O=1.6×10-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（）

A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

B． a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：

c[(CH3)2NH2+)]＜c[(CH3)2NH?H2O]

C． d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH?H2O]

D． b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

二.含温度变化图象

1.影响温度变化的因素：电离或水解吸热；中和放热；形成水合离子放热；常温稀释

2.识别标志：绝热

练习1：25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，

加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．

下列叙述正确的是（）

A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)=c(H+)= c(OH-)

D．b点时，溶液中存在：c(Na+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)

练习2. 常温下,向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A. ab段导电能力增强,说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=5，此时HR与氨水恰好完全反应

C. c点溶液中存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D. b、c两点中，水的电离程度b大

练习3.常温下,向100mL蒸馏水中滴加10.0mL5.00molL的HA溶液,利用传感器测得溶液中的氢离子浓度和温度随HA溶液体积变化如图所示。下列说法中正确的是

三、水电离出的H+或OH-图像 A形图

例：常温下,向20mL 0.01ml/LCH3COOH溶液中滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,溶

液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示,下列说法不正确

的是

A. 从a到c，醋酸的电离始终受到促进

B. a、d对应的纵坐标数值分别是：>10-12、>10-7

C. b点：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7

的点

四.盐溶液中阳\离子总数比大小

结论：看离子自身电荷；带1个电荷的阴离子越弱，溶液中离子总数越__________；

带2个负电荷的阴离子水解后阴离子总数变_______(填：大或小)

答案一例1. C 例2.D 练1.C 练2.B 练3.C

二例D 练1.D 练2.B 练3.C

三例B 练1.C 练2.C

四例(1) > (2)< 练1.> 练2.C

资料：四类中和滴定的电导率曲线规律https://www.wendangku.net/doc/9015590398.html,/dlph/ffygl/17508.html

电解质溶液图像专题 例题+练习

电解质溶液图像专题 电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。 常见的图像题类型： 1.pH(或pOH)—体积的变化曲线 2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线 3.浓度—浓度的变化曲线 4.对数的变化曲线 5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线 【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。 1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合 溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离 子浓度关系叙述正确的是（） A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－) 2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态 有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH 变化的关系如图所示： （1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示 的分布系数变化． 现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性． （2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）． （3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）． （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液

2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=

电解质溶液的图像题集

电解质溶液的图像题集

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电解质溶液图像表格题集 一、选择题 1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是() A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 3．常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) C．在点②所示溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>10－7 mol·L－1 4．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA) 5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是() A．图中五点的K w的关系：b＞c＞a＞d＞e B．若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的 CH3COONa固体 D．处在b点时，将0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

高中化学 电解质水溶液的电解规律选修4

电解质水溶液的电解规律 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方括号内)，不能使溶液与原来溶液一样的是 A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[H2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 【参考答案】D 1．电解时的放电顺序与电极产物的判断 （1）基本思路 （2）离子放电顺序 ①阴离子的放电顺序：

S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。 ②阳离子放电顺序： Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。2．以惰性电极电解电解质溶液的类型 类型 电极反应特点实例电解对象 电解质 浓度 pH 电解质溶液 复原 电解水型阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑ 阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑ NaOH 水增大增大加水 H2SO4水增大减小加水 Na2SO4水增大不变加水 电解电解质型电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电 HCl 电解质减小增大通氯化氢 CuCl2电解质减小—加氯化铜 放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子 放电 NaCl 电解 质和 水 生成 新电 解质 增大通氯化氢 放O2生酸型阴极：电解质阳离子 放电 阳极：H2O放O2生酸 CuSO4 电解质和 水 生成 新电 解质 减小加氧化铜 1．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是 A．AgNO3B．CuCl2 C．NaOH D．Na2S 2．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有 ①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶 液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小 A．仅①②③ B．仅①②③④

(完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案

有关电解质溶液图像题的解题技巧 分析解答此类图像问题要注意几点： ①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。 ②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。 ③用图，联想化学原理解答问题。 图像问题分析— ? ? ? ?定 ? ? ? ?―→关键点 ―→曲线 变 ? ? ? ?――→ 原因分析 曲线走势 ――→ 计算推理 浓度等关系 纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。 题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】 强、弱电 解质加 水稀释 — ? ? ? ? ? ?――→本质弱电解质在水溶液中电离程度不同 ――→ 图像 pH变化幅度大小 延伸 ? ? ? ?―→弱电解质盐溶液酸碱性变化 ―→判断弱电解质强弱的方法 ―→ 弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后 的pH变化 1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是() A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程 B．c～d段，c(H+)增加，醋酸电离度增加 C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+)＝ c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．d点时，c(H+)＞c(CH3COOH) 式题在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是() 题型二中和滴定曲线【解题策略】 1．思路分析

高中化学电解质练习题和答案

高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就

要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式

电解质溶液学习知识的图像问答

专题一电解质溶液知识的图像问题电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点： 1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题 向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。 上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路

【解题技巧】 抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 【例题1】、25 ℃时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（） A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-) C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)

高中化学的电解质溶液练习题和答案.doc

高中化学的电解质溶液练习题和答案 高中化学的电解质溶液练习题 一、选择题 1.(2011 湖北八校第二次联考)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是( ) ①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变 ④c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大 A.① B.①③ C.①②④ D.①⑤ 答案：D 点拨：CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时会放热，在绝热容器中热量不损失，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的浓度减小。由于温度升高，水的离子积增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，①⑤正确。 2.(2011 石家庄一模)下列叙述正确的是( ) A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) C.常温下，a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=b D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶

液等体积混合后溶液的pH一定等于7 答案：A 点拨：B项，溶液中各离子浓度也可能为c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)或c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+);C项，若a=b，二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，pH D项，CH3COOH为弱酸，等体积混合时，醋酸的物质的量远大于NaOH，即醋酸过量，所得溶液显酸性。 3.(2011 皖南八校三模)将20 mL 0.1 mol L-1的氨水与10 mL 0.1 mol L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( ) A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) B.c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2c(Cl-) C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3 H2O) D.c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-) 答案：D 点拨：混合后溶液中存在NH4Cl与NH3 H2O，其物质的量之比为1∶1。A项，电荷守恒，正确。B项，物料守恒，正确。C项，质子守恒，可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项，当溶液中只有NH4Cl时，该式成立。 4.(2011 全国)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( ) A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④ 答案：D 点拨：等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。酸性：乙酸碳酸苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的顺序为：①③②④，

高中化学 实验三电解质溶液

实验三 电解质溶液 一、实验目的 1、掌握弱电解质电离的特点、同离子效应； 2、学习缓冲溶液的配制并验证其性质； 3、了解盐类的水解反应及影响水解过程的主要因素； 4、学习离心分离和pH 试纸的使用等基本操作。 二、预习提问 1、 什么叫同离子效应？ 答：因加入含有相同离子的强电解质而使弱电解质的电离平衡向生成分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种现象叫同离子效应。 2、 什么叫缓冲溶液？ 答：能够抵抗外来少量酸、碱或稀释而保持本身pH 值不发生明显变化的溶液叫缓冲溶液。 3、 缓冲溶液的计算公式是什么？ 答：对于弱酸及其盐公式为pH=pk a －lg b a C C 对于弱碱及其盐公式为pOH=pk b －lg a b C C 4、 Na 2CO 3和Al 2（SO 4）3溶液能反应的原因何在？ 答：双水解。Al 3++3H 2O ?Al （OH ）3+3H + CO 32-+2H 2O ?H 2CO 3+2OH - 三、实验原理 1、弱电解质的电离平衡及同离子效应： AB ?A + + B — 平衡时，A +和B —、AB 同时存在，且C(A +)C(B -)/C(AB)=K i (电离常数)——电离平衡 增加C(A +)或C(B -)离子浓度则平衡向生成AB 分子的方向移动，使弱电解质AB 的电离度降低——同离子效应。 2、缓冲溶液： 弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，对外来酸或碱起缓冲作用。即当再加入少量酸、碱或稀释时，体系的pH 值变化不大，这种溶液称为缓冲溶液，按盐和酸(或碱)的不同比值配制溶液，就可以得到不同pH 值的缓冲溶液。如果是弱酸及盐组成的缓冲系，它的pH 值可由下式求得： pH=pk a －lg b a C C 该式说明，缓冲溶液的pH 主要取决于pka 及盐和酸浓度的比值。若配制缓冲溶液所用盐和

高中化学-电解质溶液章节复习(学生版)

一、电解质的基本概念 1．电解质与非电解质 电解质非电解质 定义在水溶液或熔融状态下能够导 电的____________在水溶液里和熔融状态下都不能导电的___________ 常见物质与类别所有的离子化合物和部分共价 化合物：酸、碱、盐、水、金属 氧化物 全是_______________：非金属氧化物、 氨气及绝大多数的有机物 【注意】： （1）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 （3）CO2、SO2溶于水能够导电，但溶液中的离子不是他们本身电离所产生的，所以仍为______。（4）在高中阶段，我们一般认为有机物中只有有机酸是电解质，其它都不是电解质。 2．强电解质与弱电解质 强电解质弱电解质 定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质 电离程度完全、不可逆部分、可逆 常见物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、CaCO3、 CH3COONa等 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、 H2CO3、H2SiO3等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐、水 物质类别离子化合物与某些共价化合物某些共价化合物 在溶液中存在形态离子离子、分子 电解质溶液章节复习 知识梳理

3．物质的导电情况 共价化合物：属于电解质的共价化合物只有在溶液中能导电。 离子化合物：熔融状态和溶液中均能导电。 金属：固体和熔融状态下均能导电。 4．电解质溶液的导电性与导电能力 取决于自由移动的离子的________________以及____________________。 【注意】： （1）电解质的强弱与溶解性无关 如：NaCl溶液导电性强于AgCl溶液，但两溶液中的溶质都是强电解质（2）电解质强弱与溶液的导电能力无关 如：CH3COOH是弱电解质，BaSO4是强电解质 （3）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质 如：NaCl固体是强电解质，但不导电；如Cu能导电，但既不是电解质也不是非电解质 二、弱电解质的电离平衡 1．定义： 在一定条件下（如温度、浓度）下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2．特征： 弱弱电解质存在着__________; 等电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等 定条件一定，分子与离子浓度___________; 动动态平衡 变条件改变，平衡破坏，发生移动 吸弱电解质的电离是______过程 3．影响电离平衡的移动的因素（符合勒夏特列原理） ①内因：电解质本身的结构决定。一般电解质越弱，其电离程度越小。 常温下绝大多数0.1mol/L弱电解质的电离分子数不超过10%。 ②外因： a．浓度：浓度越大，电离程度___________，越稀越易电离。 在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会____________。 b．温度：温度越高，电离程度越_________。

电解质溶液知识的图像问题

专题一电解质溶液知识的图像问题 电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点： 1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题 向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。 上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。 2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路

【解题技巧】 抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 【例题1】、25 ℃时，将 mol·L-1?NaOH溶液加入20 mL mol·L-1?CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（） A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有 :c (Na +)+c (H +)=c (OH -) +c (CH 3COO - ) C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c (CH 3COO -)=c (Na + )>c (H + )=c (OH - ) D.滴定过程中可能出现:c (H + )>c (Na + )>c (CH 3COO – )>c (OH – ) 【例题2】.（2017新课标1）常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶 液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6 B ．曲线N 表示pH 与2(HX ) lg (H X) c c 的变化关系 C ．NaHX 溶液中c(H ＋)＞c(OH － ) D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋ )＞c(HX -)＞c(X 2-)＞c(H +)=c(OH -) 【例题3】.（2016新课标1）298 K 时，在 mL mol ·L －1 氨水中滴入 mol ·L －1 的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol ·L －1氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是( ) A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B ．M 点对应的盐酸体积为 mL

高中化学 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③

高中化学专题复习电解质溶液

电解质溶液 [考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。7.以上各部分知识的综合利用。 考点一溶液的酸碱性及pH 1．一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。 2．两个判断标准 (1)任何温度 c(H＋)>c(OH－)，酸性； c(H＋)＝c(OH－)，中性； c(H＋)7，碱性； pH＝7，中性； pH<7，酸性。 3．三种测量方法 (1)pH试纸 用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。 注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。 (2)pH计 pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。 (3)酸碱指示剂 酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。

常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示： 4.(1)正盐溶液 强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH 4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH 3COONa)显碱性。 (2)酸式盐溶液 NaHSO 4显酸性(NaHSO 4===Na ＋ ＋H ＋ ＋SO 2－ 4)、 NaHSO 3、NaHC 2O 4、NaH 2PO 4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。 特别提醒 因为浓度相同的CH 3COO － 与NH ＋ 4的水解程度相同，所以CH 3COONH 4溶液显中性，而NH 4HCO 3溶液略显碱性。 (3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液 ①1∶1的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合液呈酸性。 ②1∶1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液呈碱性。 (对于等浓度的CH 3COOH 与CH 3COO － ，CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO － 的水解程度) (4)酸碱pH 之和等于14等体积混合溶液 pH 和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 ①已知酸、碱溶液的pH 之和为14，则等体积混合时： 强酸、强碱――→恰好中和 pH ＝7 强酸、弱碱――→碱过量pH>7 弱酸、强碱――→酸过量pH<7 ②已知酸、碱溶液的pH 之和为14，若混合后溶液的pH 为7，溶液呈中性，则 强酸、强碱―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱―→V 酸∶V 碱<1∶1 ③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断

电解质溶液知识的图像问题

专题一电解质溶液知识得图像问题 电解质溶液知识得综合应用就是高考必考得热点之一,近几年来,以图像问题分析考查电解质溶液得题目频频出现。考查知识主要涉及:电离平衡与水解平衡、酸碱混合液pH得变化,溶液中微粒浓度得大小比较、溶液得导电性变化、水得离子积、水得电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识得迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点: 1.“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合得若干问题 向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液,离子浓度、pH有一定得变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析,以能够对该类试题有一个整体把握。 上图一目了然,可以很清楚地得出不同情况下溶液中得pH、离子浓度得关系。 2.掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断得方法思路

【解题技巧】 抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题 (1)抓反应“一半”点,判断就是什么溶质得等量混合。 (2)抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,就是什么因素造成得。 (3)抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点,溶质就是什么,判断谁多、谁少还就是等量。 【例题1】、25 ℃时,将0、1 mol·L-1NaOH溶液加入20 mL 0、1 mol·L-1CH3COOH溶液中,所加入溶液得体积(V)与混合液得pH得关系曲线如图所示。下列结论正确得就是( ) A、①点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B、对曲线上①、②、③任何一点,溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-) C、③点时,醋酸恰好反应完,溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D、滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)

高三化学强弱电解质(附答案)

高三化学强弱电解质 ★ ☆巧思巧解： 1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较： 电解质溶液

其中： ①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电 解质。 ②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。如 液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。 ③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解质 溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。 2、电离平衡与水解平衡的比较

3、影响水电离的因素 水的电离是电离平衡的一种具体表现形式，所以可以上承下延，从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素。 （1）温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH―)同时增大,K w增大,pH值变小,但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。 （2）酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。 若此时温度不变，则K w不变，c(H＋)、c(OH―)此增彼减。 即：加酸，c(H＋)增大，c(OH―)减小，pH变小。 加碱，c(OH―)增大，c(H＋)减小，pH变大。 （3）能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH―，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。 （4）其它因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而同样能促进水的电离。 4、关于溶液pH值的计算

高中化学电解质溶液高考知识点例析

电解质溶液高考易错知识点 一、有关弱电解质的判断及其电离平衡的考查 例1、甲酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A．1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10-2 mol·L－1 B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H+)约为1×10-2 mol·L－1，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。D项没有指明甲酸的浓度，也没有与一元强酸对照，所以无法证明它是弱电解质。 答案： A ［点评］判断某酸为弱电解质的方法较多，如测定HCOONa溶液的pH=7；一定温度下，将pH相同的甲酸与盐酸溶液，分别加水稀释相同的倍数(如100倍)，测定稀释后溶液的pH(甲酸的pH较小)；常温下，测定1 mol/L HCOOH的pH＞7；同温度同浓度下，做甲酸与盐酸溶液导电性的对照实验等。设计的实验方案要付诸实施，必须考虑到原理是否，选用的药品、仪器、设备等在中学现有的实验条件下是否能够得到满足，且实验操作是否安全简单，现象是否明显。 例2、试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO-＋H+的电离平衡。(要求写出 简要操作，现象及实验能说明的问题) 解析：由于题目没有给定试剂和限定方法，故思考的空间比较大，可设计用不同的实验方法。 答案：方法一：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。 方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H+)变小，是由于加入的CH3COO-使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。 例3、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。 (1)应用根据①的实验方法及现象__________- _______； (2)应用根据②的实验方法及现象__________ _______。 解析：本题属实验设计题，要证明CH3COOH是弱酸，可采用两种方法：一种是弱酸溶液中一定存在电离平衡，只要证明CH3COOH中存在电离平衡即可证明CH3COOH是弱酸；另一种方法是弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡，只要证明CH3COO_能破坏水的电离平衡即可说明CH3COOH是弱酸。 答案：（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，即CH3COOH为弱酸；（2）取少量CH3COONa晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO_水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。［点评］用实验方法证明某物质为弱电解质，必须围绕可逆反应中改变条件使平衡发生了移动这个思想来设计。 二、有关水的电离问题

最新高中化学-常见的弱电解质 精品

3-1 课时2 常见的弱电解质 知能定位 1.识记常见的弱电解质。 2.了解水的离子积常数。 3.了解电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系。 4.了解多元弱酸的分步电离。 情景切入 水是一种弱电解质，在水中H+和OH-到底是怎样的关系呢？ 自主研习 一、水的电离 1.水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为: 简写为 水的电离常数K电离＝ ) ( ) (· ) ( 2 O H c OH c H c- + 。 2.水的离子积常数 （1）表达式 K W= ) ( ) ( - + OH c H c (2)影响因素 水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。

(3)适用范围 K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。 二、常见弱电解质 1.常见弱酸有：氢氟酸、醋酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、亚硫酸等。 2.常见弱碱有： 氨水、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3等。 3.水 课堂师生互动. 知识点1 水的电离平衡的影响因素 水的电离平衡：H2O H++OH- △H>0

特别提醒 (1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸（或碱）离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸（或强酸的酸式盐）、加入碱。 （2）水的离子积常数K W 仅仅是温度的函数，温度升高，K W 增大，温度不变，K W 不变，此时若c （H +）增大，则c(OH -) （3）由水电离出的c(H +)==c(OH -)或n(H +)==n(OH -) 考例1 水的电离过程为H 2 O ++OH -，在不同的温度下其离子 积常数K W （25℃）=1.0×10-14 mol 2·L -2，K W （35℃）=2.1×10-14 mol 2·L -2。则下列叙述正确的是( ) A.c （H +）随着温度的升高而降低 B.35℃时，c （H +）>c （OH -） C.水的电离程度25℃>35℃ D. 解析：水的电离：H 2O H ++OH -，电离出来的c （H +）等于c （OH -）， 同时，它是一个吸热反应，温度越高，电离度越大。 答案：D 变式探究1在纯水中存在：H 2O H ++OH-这一平衡，加入下列哪种 物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( )

2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习及答案

2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习及答案 *电解质溶液、水溶液中的离子平衡* 一、选择题 1、已知：25℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。该温度下，下列说法错误的是() A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)>1.0×10－6 mol·L－1 B．HCOO－的水解常数为1.0×10－10 C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大 D．Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝100 答案：A 解析：Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令锌离子浓度为x mol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－18，x≈6.3×10－7，c(Zn2＋)＜1.0×10－6 mol·L－1，A错误；HCOO－的 水解常数K h＝K w K a＝ 1×10－14 1.0×10－4 ＝1.0×10－10，B项正确；向Zn(OH)2悬浊液中加 入HCOOH，溶液中OH－减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2＋)增大，C项正确；Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝ c2(HCOO－)×c(Zn2＋)×c2(OH－)×c2(H＋) c2(HCOOH)×c2(OH－)×c2(H＋)＝ K2a×K sp K2w＝100，D项正确。 2、(2020新题预测) 已知：25 ℃，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.76×10－5。25 ℃，向1 L 0.1 mol/L 某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液 的pH与lg c(R－) c(HR)变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()