第八讲离子反应方程式和离子共存
适用学科化学适用年级高一
适用区域全国本讲时长120分钟
知识点离子反应和离子方程式
离子方程式正误的判断
判断溶液中离子能否大量共存
学习目标知识与技能
1.理解离子反应的概念和原理。
2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的
条件。
3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法。
4.学会一般离子反应方程式的书写。
过程与方法
1.探究离子反应及其发生的条件。
2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种
手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行
加工。
3.学习离子方程式的书写方法。
情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科
学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
学习重难点教学重点
离子反应及其发生的条件,离子方程式的书写
教学难点
离子反应方程式的书写
学习过程
一、复习预习
1.置换反应和复分解反应
置换反应金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
应用
“金属+酸”:①排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素;②浓硫酸、硝酸不宜。
“金属+盐”:前置后,盐需溶;钾钠钙,排除外。
复分解反应条件
生成物条件:反应后有气体、水或沉淀生成。
反应物条件:“碱+盐”、“盐+盐”之间的反应:碱和盐都须可溶
反应类型:①酸+碱;②酸+盐;③碱+盐;④盐+盐;⑤酸+金属氧化物(发生在酸、碱、盐和氧化物之间)
反应规律:AB + CD → AD + CB (即内内结合、外外结合,生成H2CO3需分解为CO2和H2O)
KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不参加复分解反应
2.部分酸、碱、盐的溶解性:
钾钠铵硝都能溶,硫酸除钡氯除银,碳酸只溶钾钠铵,溶碱钾钠钡和铵。
微溶:Ca(OH)2:石灰水注明“澄清”的原因;
CaSO4:实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因;
Ag2SO4:鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因。
常见沉淀物:氯化银、硫酸钡、(硫酸银):不溶于稀硝酸
碳酸盐:碳酸钙、碳酸钡、碳酸银
碱:氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3.写出 a.H2SO4b.NaOH c.BaCl2d.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:
a.H2SO4===2H++SO2-4;
b.NaOH===Na++OH-;
c.BaCl2===Ba2++2Cl-;
d.NaHCO3===Na++HCO-3。
①a和b两溶液混合反应的化学方程式为:
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O;
②a和c两溶液混合反应的化学方程式为:
H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓;
③a和d两溶液混合反应的化学方程式为:
H2SO4+2NaHCO3===Na2SO4+2CO2↑+2H2O;
④b和d两溶液混合反应的化学方程式为:
NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O。
溶于硝酸、盐酸
二、知识讲解
考点1:离子反应的概念
1.实验探究
编号ⅠⅡ
实验操作
实验现象无明显现象有白色沉淀生成
组成溶质的
Na+、Cl-、Cu2+、SO2-4Ba2+、Cl-、Cu2+、SO2-4粒子
粒子之间的
无反应Ba2++SO2-4===BaSO4↓化学反应
分析:当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时,没有发生化学反应,只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42-与Na+、Cl-等混合没有发生变化。当Ⅱ中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时,CuSO4电离出来的SO42-与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
2.概念
概念:电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子,这些电解质在溶液中发生的反应实质上
是离子间的反应。
考点2:离子反应发生的条件
1.实验探究
实验现象离子方程式
产生白色沉淀Ba2++SO2-4===BaSO4↓
红色褪去H++OH-===H2O
产生无色无味气体CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
2.离子反应发生的条件
复分解反应型的离子反应发生的条件是:
(1)反应生成沉淀或微溶物;
(2)反应生成气体;
(3)生成难电离的物质,如弱酸、弱碱和水。
考点3:离子方程式
1.概念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2.书写步骤
3.意义
(1)表示某一个具体的化学反应:
如AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3,
表示为:Ag++Cl-===AgCl↓。
(2)表示同一类型的离子反应:
如:H++OH-===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
考点4:离子方程式的书写
离子方程式的书写通常有两种方法。
其一是传统的根据化学方程式来书写:即“一写二拆三删四查”步骤,其中“写”是保证,“拆”是关键。具体为:①写出正确的化学方程式,②把溶于水的强电解质改写成离子符号,③删
去方程式两边相同的(不参加反应的)离子,④检查方程式两边的电荷及原子种类与个数是
否守恒。
其二是从反应实质角度来书写,具体为①分析溶液中含有那些离子,②分析那些离子能
发生反应,③分析离子的来源,若来自强电解质时则直接写成离子,若来自于弱电解质时则
写成弱电解质的化学式,④写出离子方程式并注意原子与电荷守恒即可。第一种方法通常用
于与量多少无关的反应的离子方程式书写,第二种方法比较使用于与量有关的反应的离子方
程式书写。
按第一种方法书写离子方程式的过程为:
1.离子方程式的书写步骤:以AgNO3和CuCl2溶液反应为例。
(1)写:写出正确的化学方程式
例:2AgNO3 + CuCl2= 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
(2)拆:
把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶物或难电离(弱电解质)的物质以及气体、
氧化物等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-
(3)删:删去方程式两边形式相同的离子:Ag++Cl- = AgCl↓
(4)查:整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整
数比。
2.书写离子方程式的关键:物质化学式的拆分方法:
(1)可以拆写成离子形式的是:易溶且易电离的物质:
①强酸: H2SO4、HCl 、HNO3
②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2
说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式,当其做生成物时写成沉淀。
③可溶性盐:钾盐,钠盐,硝酸盐,铵盐(熟记溶解度表)
(2)不可以拆写的是难溶或难电离物质:
a、难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质:弱酸、弱碱、水。
c、气体:H2S、CO2、SO2等
d、单质:H2、Na、I2等
e、氧化物:Na2O、Fe2O3等
f、浓硫酸
(3)弱酸的酸式根,整体书写,不拆分,例HCO3-不能错写为:CO32-+H+
(4)对没有自由离子存在的反应(即气体之间、气体与固体之间或固体物质之间的反应),不能写出离子方程式。原因是反应物及产物以分子形式存在没有离子参加反应。典例:氧气与铜的反应,实验室固体氯化铵与碱石灰制氨气的反应,氢气与氯气等。
考点5:离子方程式正误的判断----五条原则
1.依据物质反应的客观事实.
例:铁与稀盐酸反应:
错误),正确的是:Fe+2H+=Fe2++H2↑.
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(
2.必须遵守三大守恒原理:
①质量守恒定律.
例:Cl2+I-=Cl-+I2(错误),正确的是:Cl2+2I-=2Cl-+I2.
②必须遵守电荷平衡原理.
例:氯气通入FeCl2溶液中:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(错误),正确的是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.
③氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否
配平.
3.必须遵守拆写规则:单质,沉淀,气体,氧化物,弱酸,弱碱和水不拆
4.看是否漏掉参加反应的离子
5.必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).
6. 离子方程式的正误判断例题:
(1)看是否符合客观事实:
如:Fe加入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu(错)。
错因:Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。
正确:Fe+Cu2+===Fe2++Cu。
(2)看是否符合拆分原则:
如石灰石加入稀盐酸中:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O(错)。
错因:CaCO3是难溶盐,不能拆写成离子形式。
正确:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。
(3)看是否遵守质量守恒定律:
如Na2CO3与稀硫酸反应:CO2-3+H+===CO2↑+H2O(错)。
错因:氢原子个数不守恒。
正确:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O。
(4)看是否遵守电荷守恒:
如钠与稀硫酸反应:Na+2H+===Na++H2↑(错)。
错因:电荷不守恒。
正确:2Na+2H+===2Na++H2↑。
(5)看是否漏掉离子反应:
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应:
错)。
Ba2++SO2-4===BaSO4↓(
错因:漏掉(或忽视)了Cu2+和OH-的反应。
正确:Ba2++SO2-4+Cu2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比:
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O(错)。
错因:不符合物质的组成比。
正确:Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O。
考点6:离子共存
离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应,若能发生反应则相应的离子在溶液中不
能大量共存。
1.离子之间反应的条件
同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物。如Ba2+与CO2-3,Ag+与Cl-,Ba2+与SO2-4、Ca2+与OH-等。
(2)生成气体或挥发性物质。如NH+4与OH-、H+与CO2-3、HCO-3等。
(3)生成难电离物质。如H+与CH3COO-、CO2-3、HCO-3、S2-、HS-、SO2-3、HSO-3等生成难电离的酸;OH-与NH+4生成难电离的碱;H+与OH-生成水。
2.附加隐含条件的应用规律
(1)溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4等。
(2)滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH-反应的离子,如Al3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、NH+
、H+、HCO-3、HSO-3等。
4
(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如OH-、CO2-3、HCO-3、ClO-、SO2-3、HSO3-、HS-、S2-等。
3.以后还要学习到的不共存条件:发生氧化还原反应、发生双水解反应、生成络合物等。
三、例题精析
【例题1】
【题干】下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()
A.硝酸溶液和碳酸钠溶液混合
B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
【答案】D
【解析】A中两种物质反应有气体和水生成:2HNO3+Na2CO3===2NaNO3+H2O+CO2↑,其离子方程式是:2H++CO32-===H2O+CO2↑;B项生成白色沉淀:Cl-+Ag+===AgCl↓;C 中有白色沉淀生成:SO42-+Ba2+===BaSO4↓;D项混合无沉淀、气体、水生成,不能发生
离子反应。
【例题2】
【题干】下列离子反应不.能发生的是()
A.KHCO3+HCl===KCl+CO2↑+H2O
B.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
C.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
D.2HCl+Na2SO4===2NaCl+H2SO4
【答案】D
【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质,导致离子浓度减小,离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水,B项、C项生成了沉淀,所以反应能发生。
【例题3】
【题干】写出AgNO3溶液和NaCl溶液反离子方程式。
【答案】Ag+ + Cl- =AgCl↓
【解析】1.写:即写出反应的化学方程式
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl
2.拆:把易溶易电离的物质写成离子形式,把气难溶于水的物质写成化学式
Na+ + Cl-+Ag+ + NO3- = AgCl↓+ Na++ NO3-
3. 删:删去方程式两边不参加反应的离子
Ag+ + Cl- =AgCl↓
4.查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【例题4】
【题干】下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Ag+Cu2+
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
【答案】B
【解析】A项错误,碳酸钙难溶于水,应用化学式表示;C项错误,反应前后电荷不相等;
D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。
【例题5】
【题干】下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()
A.Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓MgSO4+Ba(OH)2===Mg(OH)2↓+BaSO4↓
B.Fe+Cu2+===Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2===Fe(OH)2+Cu
C.Ag++Cl-===AgCl↓AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
D.CO2+2OH-===CO32-+H2O CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】A项离子方程式中的生成物只有一种Mg(OH)2沉淀,而改写后的化学方程式中却
出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀,故错误;B项离子方程式表示的是Fe与含Cu2+的溶液反应,生成可溶于水的Fe2+的化合物,而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu(OH)2与Fe(OH)2,事实上,Fe是不能与Cu(OH)2发生置换反应的,故B项错误;C项正确;D项离子方程式表示CO2与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐,而化学方程式中所出现的碳
酸盐却是难溶于水的CaCO3,与要求不符,故错误。
【例题6】
【题干】下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是() A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
【答案】 D
【解析】A项中碳酸是弱酸,在离子方程式中要用分子式表示,错误;B项错误,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来;C项中CaCO3难溶,在离子方程式中要用化学式表示;D项正确,硝酸和盐酸的作用都是提供H+。
【例题7】
【题干】离子方程式Ba2++SO42-===BaSO4↓它可能表示()
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐
溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A.①②B.①②④C.②③D.①②③
【答案】 D
【解析】④中除生成硫酸钡沉淀外,还生成了水,也要在离子方程式中表现出来。
【例题8】
【题干】碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-
B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-
D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
【答案】B
【解析】首先排除水溶液中带有颜色的离子,A项中有MnO4-,D项中有Fe3+首先排除;C 项中的H+在碱性溶液中不能大量存在。
【例题9】
【题干】某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_________。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的__________。【答案】(1)CO32-、HCO3-(2)SO42-、CO32-
【解析】(1)当溶液中有大量H+存在时,则发生反应:
H++HCO3-===H2O+CO2↑;
2H++CO32-===H2O+CO2↑。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则发生反应:
Ba2++CO32-===BaCO3↓;Ba2++SO42-===BaSO4↓
【例题10】
【题干】某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH
-
、NO-3六种离子,甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。
乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属________(填元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________转为沉淀,经过滤后的废水主要含________,可用来浇灌农田。
【答案】甲厂的废水呈碱性,一定含有OH-,与OH-可以共存的离子有K+、Cl-、NO-3,考虑Ag+与Cl-不共存,所以甲厂废水中含OH-、K+和Cl-,乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO-3,在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。
【解析】OH-Cl-K+铁粉Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3
四、课堂运用
【基础】
1. 下列反应属于离子反应的是()
A.氢气还原氧化铜
B.胆矾失去结晶水
C.酸碱中和反应
D.二氧化硫与氧化钙的反应
2.下列不能发生离子反应的是()
A.NaCl溶液与AgNO3溶液
B.KNO3溶液与NaOH溶液
C.稀硫酸与BaCl2溶液
D.盐酸与Na2CO3溶液
3.下列反应的离子方程式中不.正确的是()
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.Na2CO3溶液中通入少量CO2:
CO32-+CO2+H2O===2HCO3-
D.CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应:
H++OH-===H2O
4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A.澄清的石灰水与盐酸的反应:OH-+H+===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应:O2-+2H+===H2O
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合:Ba2++SO2-4===BaSO4↓
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
5.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是() A.SO2-4B.Cl-
C.OH-D.CO2-3
【巩固】
1.某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验:将一只鸡蛋放入食醋中,过一会儿发现蛋
壳表面附有气泡,第二天发现蛋壳变软了,你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是()
A.CO32-+2H+===H2O+CO2↑
B.CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C.CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑
2.下列叙述正确的是()
A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B.所有的离子方程式都可表示一类反应
C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D.易溶于水的化合物都可写成离子形式
3.离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是()
①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
A.①③B.①④⑤
C.②④⑤D.①⑤
4.下列离子方程式书写正确的是()
A.铁片放入稀盐酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.大理石放入稀硝酸中:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
C.锌片插入硫酸铜溶液:2Zn+Cu2+===Cu+2Zn2+
D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓5.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明
则该饮用水中还可能较大量存在()
A.OH-B.Ag+
C.Na+D.Ca2+
【拔高】
1.正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内,如果钾元素含量偏低,会影响肌肉和神
经的功能,这时就需要补充钾。一种医用补钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成白色
不溶于稀硝酸的沉淀,该化合物是()
A.KNO3B.K2CO3C.KCl D.KOH
2.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的
硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入_______________________;
②将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-;
③加入________________,使沉淀完全溶解;
④________________,得到纯净的硝酸钙晶体。
3.下列反应的离子方程式正确的是()
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似):SO2+OH-===HSO-3
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O C.盐酸滴入氨水中:H++OH-===H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
4.在四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合,其实验现象为:A+B 产生无色气体;B+C产生白色沉淀;A+D产生白色沉淀;A+C无明显变化。
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式):
A:________,B:________,C________,D________。
(2)A+B反应的离子方程式为______________________________。
(3)A+D反应的离子方程式为______________________。
课程小结
(1)复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质。
(2)书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。
(3)离子方程式的正误判断除要注意是否符合客观事实外,还要抓住两易、两等和两查。
(4)离子之间若发生反应,则不能在溶液中大量共存。
课后作业
【基础】
1.下列离子方程式中,错误的是()
A.Zn与稀硫酸反应:Zn+2H+===Zn2++H2↑
B.金属铜与稀盐酸反应:Cu+2H+===Cu2++H2↑
C.Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应:Ca2++CO2-3===CaCO3↓
D.氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
2.某学生在对四种无色溶液进行离子检验,检验出的结果如下,其中明显不正确的是(多选)()
A.SO2-4、OH-、Cl-、K+B.NO-3、OH-、Cl-、Na+
C.Cu2+、Na+、NO-3、Cl-D.K+、CO2-3、H+、Ba2+
3.思考:H++OH-===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗?
4.将下列不能大量共存的离子连起来。
①H+A.CO2-3
②Ag+B.Cl-
③Ba2+C.Fe3+
④OH-D.Mg2+
5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO2-3、NO-3
C.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3D.Na+、H+、OH-、Ca2+
【巩固】
1.写出下列反应的离子方程式
①铁遇稀盐酸(或稀硫酸)反应②CaCO3与醋酸溶液反应
③铝与稀HCl(或稀硫酸)反应④Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
⑤CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应⑥铜片插入硝酸银溶液。
2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,
四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、
D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是
()
A.OH-+HCl===H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
D.Fe+2H+===Fe3++H2↑
3.下列离子方程式中,正确的是()
A.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag
C.向稀硫酸溶液中加入铁粉:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D.盐酸跟氢氧化镁反应:H++OH-===H2O
4.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是()
A.H+Na+MnO-4SO2-4
B.Na+CO2-3Al3+Cl-
C.K+Na+Cl-SO2-4
D.K+Cl-Ba2+HCO-3
5.下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存的无色溶液()
A.Na+、Cl-、NO-3、SO2-4
B.K+、Cu2+、NO-3、Cl-
C.Mg2+、Cl-、SO2-4、HCO-3
D.Ba2+、NO-3、Cl-、CO2-3
【拔高】
1.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)某同学提出的假设是_________________________________。
(2)通过实验Ⅰ可以证明_________________________________。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸
后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入________,再加入________。
(4)探究结果为__________________________________________。
(5)反应的离子方程式为________________________________。
2.(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:
__________________________________________。
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:
__________________________。
3.在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理,它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。
某环保小组对河水监测时发现①甲处河水呈乳白色
②乙处河水呈红褐色③丙处河水由浑浊变清
④丁处河水产生气泡,河水仍清
请推断:(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲________,乙________,丙________,丁________。
(2)在M处取出的河水中,肯定含有的大量离子是____________。