材料物理化学复习资料
材料物理与化学习题补充
倒格子矢量321h h h G 为晶面)(321h h h 的法线方向；晶面方程n x b h b h b h π2)(332211=?++
,
各晶面到原点O 点的距离：()31321211/2b h b h b h n ++π 面间距：321/2h h h G d
π= 即
3
322112b h b h b h d ++=
π 3-8画出BCC 、FCC 、HCP 的W-S 原胞。 3-9
塞茨原胞(Wingner-Seitz)——由某一个格点为中心做出最近各点和次近各点连线的中垂面，这些包围的空间为维格纳—塞茨原胞。
SC 的维格纳 — 塞茨原胞：原点和6个近邻格点连线的垂直平分面围成的立方体。
FCC 的维格纳—塞茨原胞：原点和12个近邻格点连线的垂直平分面围成的正十二面体。
BCC 的维格纳—塞茨原胞：原点和8个近邻格点连线的垂直平分面围成的正八面体，和沿立方轴的6个次近邻格点连线的垂直平分面割去八面体的六个角，形成的14面体。
5-2
爱因斯坦比热理论：假设晶体中的原子振动是相互独立的，所有振动模频率均相同，这个频率称为爱因斯坦频率E ω。德拜比热理论，德拜提出了另一个简单近似模型：把格波看成是在晶体连续介质中传播的波速相等的弹性波，并且考虑到了格波频率的分布。 5-3
一维无限原子链——每个原子质量m ，平衡时原子间距a
第n 个原子离开平衡位置的位移n μ 第n 个原子和第n-1个原子间的相对位移
n n μμ-+1 第n 个原子和第n ＋1个原子间的距离n n a μμ-++1 只考虑相邻原子的作用，第n 个原子受到的作用力)
2()()(1111n n n n n n n μμμβμμβμμβ-+=----+-+第n 个原子的运动方程)2(112
2n n n n dt
d m μμμβμ-+=-+ 其中)2
(sin 422aq m
βω= 格波方程)(naq t i n Ae -=ωμ
一维无限原子链——其余所有原子质量m ，其中第n+1个原子质量为m '
第n 个原子离开平衡位置的位移n μ 第n 个原子和第n-1个原子间的相对位移
n n μμ-+1 第n 个原子和第n ＋1个原子间的距离n n a μμ-++1
只考虑相邻原子
的作用，第n 个原子受到的作用力)()(11-+---'n n n n μμβμμβ
第n 个原子的运动方程)()(112
2-+---'=n n n n n dt
d m μμβμμβμ )2(s i n 422aq m βω= 格波方程)(naq t i n A
e -'
=ωμ? 5-5
爱因斯坦模型中晶体中的原子振动是相互独立的，所有振动模频率均相同，这个频率称为爱因斯坦频率E ω
三维中()N d m
30
=?ωωρω
总能量: ()()ωωρωωωd e
T E m
B T
k ?
-=0
/i 1
i 体积不变时晶体的比热容是能量对温度求
一次导数，则为()()ωωρωωωωd e e T k T E C m
B B T k T k B v v ?
-???
? ??=??=0
2//2
B )1(k /i i 爱因斯坦模型中???
? ??=-???? ??=T f Nk e e T Nk C E E B T k T
k E B v B B B 2//2
B k 3)1(k 3i i ωωωω ∑-=μμ
μ
ωβω1)exp( u
N U 5-6
德拜波矢：Na
l k D π
2= 简约布里渊区波矢a K BZ /π=
简约布里渊区波矢包含在德拜波矢之中，德拜波矢的取值没有限制。 SC 中a=0.3nm 5-7
热导系数可写成:λv C k v 3
1
=
德拜热容为：()dx e e x T
Nk T E C T
x x
B v v D ?
Θ-???
? ??Θ
=??=/0
2
43
D )1(9/
晶格的总能量：()()ωωπωωρωωω
ωω
d e C V d e T E D
B D
B T
k s
T
k ??-=
-=
/3
32
/1
231
德拜截止频率：s C V N D 3
/126??? ??
=πω
ωωβωβωτωπωd T k c T k D B s ?-=02
4
22]1)[exp()
exp()(2)(
6-2
扩散系数 6
20
fRr D = （*）
（1）在体心立方晶体中，配位数为8，原子间距为4/3a ，a 为晶格参数。 原子跳跃率可以用跳跃频率jump f 来表示和跳跃可能性()v p 来表示。定义()T n v 为空位浓度，则有()()T n v p v 8=，()jum p v f T n R 8=。体心立方中16/322
0a r =。
将以上带入（*）公式，则有jump v jump v f a T fn a f T fn T D 22)(6
)
2/()(12)(==
（2）在面心立方晶体中，配位数为12，原子间距为2/2a ，a 为晶格参数。 原子跳跃率可以用跳跃频率jump f 来表示和跳跃可能性()v p 来表示。定义()T n v 为空位浓度，则有()()T n v p v 12=，()jum p v f T n R 12=。面心立方中2/22
0a r =。
将以上带入（*）公式，则有jump v jump v f a T fn a f T fn T D 22)(6
)
2/()(12)(==
6-6
自由度F 由体系组分数C 和所含相数P 决定，即吉布斯相律：F =C ?P +1 单相区L 、α、β中，C =2，P =1，故F =2-1+1=2；
双相区L+α、L+β、α+β中，C =2，P =2，故F =2-2+1=1； 共晶线上L+α+β，C =2，P =3，故F =2-3+1=0。 6-7
熵的变化值△Sm=△Hm/Tm ，表明在Si 、Ge 、GaSb 的熔化过程中，无序度 有显著的增加。然而SiO 2 的情况正好相反，熔化过程中熵值变化不大，△Sm =0.8—1.7k B 。 6-8
A 原子在α、β位置的原子数为N(A, α)、N(A, β)。N(B, α)、N(B, β)同样是这样。 N (A ) = N = N (A ,α ) + N (A ,β ) N (
B ) = N = N (B ,α ) +N (B ,β ) ； N (A ,α )= (1+s )N/2 N (A ,β ) = (1-s )N/2； N (B ,α )=N- N (A ,α )= (1-s )N/2 N (B ,β ) = (1+s )N/2；
此处N(A ，β)=N(B ，α)，N(A ，α)=N(B ，β)前提是x=1/2，N(A)=N(B)。
于是 ，N S B B N )1(2)(2-=-，N S B A N )1(4)(2+=-
为了使原子的外层填满8个电子，以满足原子稳定性的要求，电子必须由（8-N ）个近邻原子所共有，即为8N 定则。 6-9
长程有序度S=（P-N A ）/（1-N A ）P 表示A 原子的正确位置上出现A 原子的概率，N A 表示A 原子在合金中的原子分数。完全有序时，P=1，因此有序度参数S=1；完全无序时，P= N A ，有序度参数S=0；S=-1时为部分有序。
),(),(),(),(βαβαA N A N A N A N S --=
7-3
费米-狄拉克分布()1
exp 1
+-=T
k E E E f B F
7-5
费米动量为F F K P =，费米速度为m k V F F / =，费米温度为B E F k E T /=。其中
()
3
/123n k F π= V N n = n 为电子密度。
漂移速度E m
e v d τ
-=
8-3
N S A A N )1(2)(2
-=-
有效介电函数：r ε
i
i
i
r r n απ
εε∑=+-3
421，公式中n n
i
=∑
如果存在背景电介质材料的介电函数b r ε，该方程就可以归纳为麦克斯韦-加内特
（Maxwell-Garnet ）方程：
rb ri rb
ri
i
i rb r rb r f ∈+∈∈-∈=∈+∈∈-∈∑22 该方程由两部分组成，其中1r ε起主导作用。可近似认为1r r b εε=，以上方程可化为
1
21
2
21122r r r r r r r r f ∈+∈∈-∈=∈+∈∈-∈。这里1r ε表示材料1 的完整的介电函数。在有效媒介近似中r r b εε=，故02=∈+∈∈-∈∑r
ri r
ri i i f 。这就是r ε的布鲁格曼（Bruggeman ）方
程。 9-1
洪德法则
法则一：在泡利原理允许下，总自旋量子数S=ΣmS 取最大值；
法则二：在相应最大值S 的条件下，总轨道量子数L=Σml 取最大值；
法则三：当电子数未达到电子壳层总电子数的一半时，总角动量量子数J=L-S ；当电子数达到或超过电子壳层总电子数的一半时，J=L+S 。
例如对于Cr 3+情况，电子组态为3d 3,则S = 1/2 + 1/2 + 1/2 = 3/2；L= 2 + 1 + 0 = 3；J = L –S = 3/2
(a) J=(L-S)=n(4-n)/2 for n<5；(b) J=(L+S)=(n-4)(10-n)/2 for n>5 10-2
滑移面和滑移方向往往是金属晶体中原子排列最密的晶面和晶向，这是因为原子
密度最大的晶面其面间距最大，点阵阻力（()??
?
???---=-b a G D P νπντ12exp 12，其中b 为滑移面内原子间距，a 为滑移面间的面间距）最小，因而容易沿着这些晶面发生滑移；至于滑移方向为原子密度最大的方向是由于最密排方向上的原子间距最
短，即位错b
最小。 11-1
热平衡状态下，非简并半导体的导带电子浓度n 0为()()dE V
E g E f n c c
E E c
B
?=0。其中()E g c 为导带上的态密度。 导带底附近态密度：()()()2
/13
2
/324c n c E E m V dE dZ E g -*==
π 价带顶附近态密度：()()()2
/13
2/324E E m V dE dZ E g v p v -*==
π 将()E g c 的表达式代入得()()dE E E T k E E m n c E E F n C
2
/1032
/30exp 24-???? ?
?--*=?' π 设()()T k E E x C 0/-=则()()?'-???? ?
?--*=x x
F C n dx e x T k E E T k m n 02/10032
/30exp 24 π
式中()T k E E x C c 0/??? ??-'=' 将?'-x x dx e x 02/1近似为202/1π=?∞-dx e x x
则()???
? ??--*=T k E E T k m n F C n 032
/300exp 22 π 设()32
/3022 T k m N n C *=π则???? ??--=T k E E N n F C C 00exp 同理???
? ??-=T k E E N p F V V 00exp ()32
/3022 T k m N P V *=π ???? ??--=T k E E N n F C C 00exp ????
??-=T k E E N p F V V 00e x p 则???
? ??-=T k E N N p n g V C 000exp 11-2
m eds ﹡=1.05m ，m hds ﹡=0.58m ，Si 的E g =1.11ev
在T=0和300K 时，代入可得**
+=eds
hds B g
m m
T k E T ln 432)(μ
11-8
纤锌矿结构：这个结构可以看成较大的负离子做六方密排堆积，而Zn 占据其中一半四面体空隙，构成[ZnS 4]四面体。由于离子极化的影响，配位数由6降到4，每个S 2-被4个[ZnS 4]共用，且四个四面体共顶连接。 闪锌矿结构：在这个晶胞中一种离子占据面心立方结构的结点位置，另一种离子占据四面体间隙的一半，正负离子的配位数均为4，一个S 2-被4个[ZnS 4]共用。 12-2
由量子力学的变分原理的精神，可以选择试验波函数，可对内能进行 估算。试验波函数是通过平面波来描述轨道的：()ikr K e V r 1=
ψ
代入系统的内能
得
第一部分只是由索末菲模式给予动能表达式，第二部分是描述的能量交换，可以
进行分析评估，其结果为：)163253(0
2
22
2∈-=πF F
k e m k N U 12-3
Wigner-Seitz 细胞可以被近似地看做为一个半径为r ws 的球。这个近似尤其适合密排晶体，如FCC 和HCP 晶格。因此库仑能为：
（1）
，其中赝势为
其中Θ函数减小了核区域的电压。
在理想金属模型中为零的库伦能必须重新计算。固体被分割成Wigner-Seitz 原胞。当计算库伦能时，有晶胞间相互作用项和晶胞内相互作用项。由于每个晶胞是电中性的，前一项对库伦能没有贡献。在每个晶胞内有离子和电子、电子和电子之间的相互作用。Wigner-Seitz 原胞可以近似看作半径为r ws 的球体。这种简化对像FCC 或HCP 的密排点阵很有效。
（1）式中第一项是电子与电子相互作用，第二项是电子与阿什克罗夫特赝势的相互作用。假设Wigner-Seitz 细胞的电子密度是均匀分布的， 因此W S r z n 34/3π=
积分计算得到)]1(356[822
02ws
c ws Coul r r r Nze U --∈=π
材料产生电阻的本质：只有在晶体点阵的完整性以及由于晶体点阵离子的热振动，晶体中的异类原子、位错和点缺陷等使晶体点阵的周期性遭到破坏的地方，电子波才会受到散射，从而产生了阻碍作用，降低了导电性。 16-3
伦敦穿透深度L λ定义为：2
0)()(e T n m
T s L μλ=
利用二流体模型：()4
/1)0(/)(C s s T T K n T n -= 可以得到：
()
4
/1)
0()(C L L T T T -=λλ
当C T T →时，∞→)(T L λ
超导体Al ，根据公式计算出的值为5.12)0(=K L λ 真空磁导率：μ0=4π×10-7H/m 。
最基本磁矩：Bohr 磁子（magneton ）μB ：224-B m A 10 x 9.274 ?==
m
eh
πμ
物化复习资料
物化复习资料 1.1. 热力学参数的计算： 1.1.1. W 1) δW=-PdV （P 为外界环境的压力） 2) 恒外压过程：,amb amb P const W P W ==-? 3) 恒压过程：12,amb P P P const W P V ====-? 4) 自由膨胀过程（向真空）：0,0amb P W == 5) 恒容过程：0,0dV W == 6) 理想气体恒温可逆过程：2 1 ln V W nRT V =- 7) 理想气体绝热可逆过程：00 1121 11,()1PV PV const W V V γγ γγγ--==-- 1.1. 2. ,U H ?? 1) 理想气体：,,,v m p m U nC T H nC T ?=??=? 2) ()H U PV ?=?+? 3) 相变焓： a.融化和晶型转变（恒温恒压）：,0,P Q H W P V U H =?=-?≈?≈? b.融化和晶型转变（恒温）：0,,W Q U U H ≈≈??≈? c.蒸发和升华（恒温恒压）： ,()()P Q H W P V PV g nRT U H PV H nRT =?=-?≈-=-?=?-?=?- 4) 摩尔反应焓：()()r m B f m B c m B B H H B H B θθθ νν?=?=-?∑∑
1.1.3. Q 1) 恒容变温过程：,,,V V m V V m Q dU nC dT Q nC T δ===? 8) 恒压变温过程：,,,P P m P P m Q dH nC dT Q nC T δ===? 2) 凝聚态物质变温过程（按恒压计算）： ,,,,0P P m P P m Q nC dT Q nC T H W P V δ==?=?=-?≈ 1.1.4. S ?:()()r sys r sys sys amb sys amb sys amb Q Q Q Q S T T T T ?= +=- 1) 单纯PVT 变化：22,,1 1ln ln V m P m P V S nC nC P V ?=+ 2) 凝聚态物质：2 1 ,T P m T nC dT S T ?=? 3) 相变过程：设计可逆相变过程求解（具体可以看122P 的例题3.5.2） 4) 化学变化：()r m B m B S S B θθ υ?=∑ 1.1.5. ,A G ?? 1) 恒温：,A U T S G H T S ?=?-??=?-? 2) 理想气体恒温过程：2211 0,0,ln ln V P U H S nR nR V P ?=?=?==- 3) 恒温恒压可逆相变：()0,G A P V n g RT ?=?=-?=-?(蒸发、升华)、 0（晶型转变） 4) 化学变化：(),r m r m r m B f m B G H T S G B θθθθυ?=?-?=?∑ 5) 恒温可逆：r A W ?= 6) ()G A PV ?=?+?
最新傅献彩《物理化学》_(下册)_期末总复习
物理化学(下册)期末考试大纲 第八章： 电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系；离子独立移动定律及电导测定的应用；电解质的离子平均活度、平均活度因子及其计算方法；离子强度的计算,德拜－休克尔极限公式. 第九章： 可逆电池,电池的书面写法,电极反应和电池反应,可逆电池的热力学(桥梁公式、Eθ与Kθa的关系),用Nernst公式计算电极电势和电池电动势,电动势测定的应用(计算平均活度因子、解离平衡常数和pH值). 第十章： 极化现象,超电势,极化对电解电压和原电池电动势的影响,电解过程中电极电势的计算及反应顺序的判断,金属的电化学腐蚀与防护,化学电源的类型. 第十一章： 反应速率表示法,基元反应,反应机理,反应级数,反应分子数,简单级数反应的速率方程（推导和计算）及特点(反应速率常数的量纲、半衰期),典型复杂反应(对峙、平行、连续)的特点,对峙、平行反应速率方程的推导,温度对反应速率的影响,阿仑尼乌斯公式的含义及由它求活化能,链反应的特点,用稳态近似、平衡假设、速控步等近似方法推导速率方程. 第十二章： 碰撞理论、过渡状态理论的要点,离子强度对反应速率的影响,光化学反应的基本定律,光化学反应与热反应的差别,量子产率,催化作用原理,催化剂,酶催化. 第十三章： 表面吉布斯自由能和表面张力的含义,表面张力与温度的关系,弯曲液面上的附加压力,杨－拉普拉斯公式,开尔文公式,液－固界面现象(铺展、润湿、接触角、毛细管液面高度),表面活性剂的作用,表面活性物质在溶液中的分布,物理吸附、化学吸附的特点,朗格缪尔等温吸附模型. 第十四章： 分散系统,胶体,胶体的结构表示式,胶体的丁铎尔效应,电动现象(电泳、电渗),电动电位,胶体的稳定性及一些因素对它的影响,大分子溶液与胶体的异同,大分子物质平均摩尔质量的种类,唐南平衡.
四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
物化复习复习资料
1. 在27℃，3.0 dm3的容器内盛有0.3024 g H2和1.401 g N2，试求混合气体总压力、各气体的摩尔分数及分压力。（已知元素的相对原子质量：H，1.008；N，14.01。） 解：n(H2) = (0.3024 / 2.016) mol = 0.15 mol n(N2) = (1.401 / 28.02) mol = 0.05 mol p = [n(H2)＋n(N2)]RT / V = [ ( 0.15＋0.05 )×8.314×300 / ( 3.0×10-3 ) ] Pa = 166.3 kPa y(H2) = 0.15 / ( 0.15＋0.05 ) = 0.75 y(N2) = 1－0.75 = 0.25 p(H2) = py(H2) = 166.3 kPa×0.75 = 124.7 kPa p(N2) = py(N2) = 166.3 kPa×0.25 = 41.6 kPa 2. 某装甲烷气的气柜，其体积为2000 m3，在夏季时气柜温度最高可达42℃，冬季最低温度达－30℃。试估计该气柜在冬季比夏季多装多少千克甲烷？设气体压力为104 kPa，CH4的摩尔质量为16.04 g·mol-1。 解：m(冬)－m(夏) = pVM / RT(冬)—pVM / RT(夏)= 11 T T pVM R ()() 冬夏 - ? ? ? ? ? = [(1 / 243－1 / 315) (104×103×2000×16.04 / 8.314 )×10-3]kg = 377 kg 3. 求0℃，101.325 kPa下1.000 m3中N2的物质的量及其在25℃，200 kPa下的体积和体积质量（密度）。（已知N2的相对原子质量为1 4.01。） 解：n = pV / RT = [101325×1.000 / ( 8.314×273.15 )] mol = 44.62 mol p1V1 / T1 = p2V2 / T2 故V2 = ( p1T2 / p2T1 ) V1 = ( 101325 / 2×105 )×( 298.15 / 273.15 )×1 m3 = 0.553 m3 ρ = pM / RT = ( 2×105 Pa×28.02×10-3 kg·mol-1) / (8.314 J·mol-1·K-1×298 K ) = 2.261 kg·m-3 4. 在100℃，101.325 kPa下水蒸气的体积质量（密度）为0.5963 g·dm-3，( 1 )在这种情况下，水蒸气的摩尔体积为多少？( 2 )当假定为理想气体时，其摩尔体积为多少？( 3 )压缩因子为多少？(H2O的相对分子质量M r = 18.02。) 解：( 1 )V m=M / ρ= [18.02 / 0.5963]dm3·mol-1 = 30.22 dm+3·mol-1 ( 2 ) V m(理想) =RT / p = (8.314×373.15 / 101.325) dm3·mol-1 =30.62 dm3·mol-1 ( 3 )Z = V m / V m(理想) = 30.22 / 30.62 = 0.987 5. 用流动法测定摩尔定压热容，先使H2在101.3 kPa压力下以一定的流速通过一绝热管，管内有电阻丝用于加热气体，进行了二次实验数据如下： 试计算在三个温度下氢气的平均C p,m。 解： C p,m=Q p / (n?T)，M r(H2) =2.016 C p,m(288.7K) =123.12 / (6.110×1.413 / 2.016) J·K-1·mol-1=28.75 J·K-1·mol-1
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学综合复习资料
《物理化学》综合复习资料 一、选择题 1. 对比温度r T 的值一定是 （ ） A. =1 B. >1 C. <1 D. 以上三者皆有可能 2、 一定量理想气体经过恒温膨胀过程后 （ ） A. ?U > 0 B. ?S > 0 C. ?H > 0 D. ?G > 0 3、化学反应达到平衡时 （ ） A. 0=?θm r G B. 0=?m r G C. 0=?θm r H D. 0=?θm r S 4、 实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是 （ ） A. y B ＞ x B B. y B = x B C. y B ＜ x B D. 二者无确定的关系 5、标准氢电极 （ ） A. 规定其电极电势为0 B. 规定25℃时其电极电势为0 C. 电极中氢离子的浓度为1 D. 电极中导电材料可以为锌 6、封闭物系恒温、恒压及无其它功时，能自动进行的过程 （ ） A. ?U < 0 B. ?S < 0 C. ?G < 0 D. ?H < 0 7、系统进行任一循环过程（ ） (A)0=H ； （B ）0=?S ； （C ）0=Q ； （D ）0=W 。 8、若实际气体较理想气体难压缩，则压缩因子Z （ ） (A) > 1； (B) = 1； (C) < 1； (D) 不确定 9、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ ） (A)绝热可逆过程； (B) 等温等压且非体积功为零的可逆过程； (C) 等温等容且非体积功为零的过程； (D) 等温等压且非体积功为零的过程。 10、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ） （A ）亨利定律； （B ）质量作用定律； （C ）范德霍夫定律； （D ）法拉第定律。 11、298K 时 1mol ?dm -3Na OH 溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为( ) （A ）0.001 S ； （B ）0.0005 S ； （C ）2000 S ； （D ）2000Ω。
物理化学复习资料
物理化学复习资料 一、选择题 1. “同温同压下同体积的各种气体有相同的分子数”这一著名假设最先提出的是：( ) A. 波义耳（Boyle ） B. 盖·吕萨克(Gay·Lussac) C. 道尔顿(Dalton) D. 阿伏伽德罗(Avogadro) 2. 对于理想气体，下列关系式中那个是不正确的？（ ） A.0=??? ????V T U B. 0=??? ????T V U C. 0=???? ????T p H D. 0=???? ????T p U 3. 关系式=γpV 常数，只适应于（ ） Ａ．理想气体的可逆过程 Ｂ．理想气体的绝热过程 Ｃ．理想气体的绝热可逆过程 Ｄ．任何气体的绝热过程 ４.１mol 理想气体，经绝热自由膨胀，其体积增大为原来的10倍，则系统的熵变为（ ） A.0=?S B. 1K J 14.19-?=?S C.1K J 14.19-?>?S D. 1K J 14.19-??H 9. 在抽真空的密闭容器中加热NH4Cl(s)，他有一部分分解为NH3(g)和HCl(g)，当系统建立平衡时，其组分数K 和自由度数f 是（ ） A.1,1==f K B. 2,2==f K C. 3,3==f K D. 1,2==f K
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
2016下期物理化学(上册)期末试题
化学化工学院《物理化学》(上)试题(A 卷) 2016～2017学年第一学期15级化学、应化、制药、化工专业 时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷 一、选择题 (15×2=30分)： 1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程： A 、ΔU = 0 B 、ΔH = 0 C 、ΔS = 0 D 、ΔG = 0 2、1 mol 单原子分子理想气体，从始态p 1= 202.650kPa ，T 1= 273 K 沿着p /V =常数的途径可逆变化到终态为p 2=405.300k Pa 则ΔH 等于： A 、-17.02 kJ B 、17.02 kJ C 、-10.21 kJ D 、10.21 kJ 3、下列函数中为强度性质的是： A 、S B 、(?U /?V )S C 、(?G /?p )T D 、C V 4、含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101.325k Pa 、270.15 K 时开始析出冰，已知水的 K f =1.86 K ?kg ?mol -1，K b =0.52 K ?kg ?mol -1，该溶液的正常沸点是： A 、370.84 K B 、372.31 K C 、376.99 K D 、373.99 K 5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： A 、Δr G m B 、K p C 、Δr H m D 、Δr G m 6、将CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立 化学平衡，则系统的组分数C 、相数P 、条件自由度数F 分别为： A 、3，3，1 B 、3，2，2 C 、2，3，0 D 、2，2，1 7、已知反应2221()2 H O H O l + →的()r m H T ?,下列说法不正确的是： A 、()r m H T ?为2()H O l 的生成焓 B 、()r m H T ?为2H 的燃烧焓 C. r m H ?与r m U ?数值不等 D. r m H ?与r m H θ?数值相等 8、热力学第一定律以dU Q pdV δ=-形式表达时，其使用的条件为： A 、理想气体可逆过程 B 、封闭系统只做膨胀功的过程 C. 理想气体等压过程 D. 封闭系统的恒压过程 9、在绝热钢瓶中发生一个放热的分子数增加的化学反应: A 、Q ﹥0, W ﹥0, U ?﹥0 B 、Q =0, W =0, U ?﹥0 C 、Q =0, W =0, U ?=0 D 、Q ﹤0, W ﹥0, U ?﹤0 10、在268K,101.325KPa 下1mol 过冷液体水结冰过程（ ） A.sys S ?＜0 amb S ?＜0 total S ?＜0 B. sys S ?＞0 amb S ?＞0 total S ?＞0 C. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＜0 D. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＞0 11、对于双原子理想气体()s T V ??为（ ）
物化2 复习
一、选择题 1.下列问题中哪个不能通过电导实验测定得到解决（ ） A. 难容盐的溶解度 B. 离子的平均活度系数 C. 弱电解质的电离度 D. 电解质溶液的浓度 解答: B. 2. 298K 时， 1 002.0-?kg mol 的2CuCl 溶液的平均活度系数1±γ与同 浓度的4CuSO 溶液的平均活度系数2±γ 之间的关系为（ ） A. 21±±>γγ B. 21±±<γγ C. 21±±=γγ D. 无法比较 解答: B. 3. 设某浓度的4CuSO 溶液的摩尔电导率为121210 4.1---??Ω?mol m ，若在该溶液中加入31m 的纯水，这时4CuSO 溶液的摩尔电导率将（ ） A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定 解答: B. 4．])([63CN Fe K 的水溶液，其质量摩尔浓度为ｂ，离子平均活度系数为±γ，此溶液的平均活度±a 为（ ） A. 2 2b ± γ B. 3 3b ± γ C. 3334b ±γ D. b ±γ4 27 解答: Ｄ. 5．已知２９８Ｋ时，NaCl NaOH Cl NH ,,4的无限稀溶液摩尔电导率分
别为1222210265.1,10478.2,10499.1----?????mol m S ，则OH NH 4的无限稀溶液摩尔电导率为（ ） A. 12210277.0--???mol m S B. 1221053.2--???mol m S C. 12210721.2--???mol m S D. 12210253.0--???mol m S 解答: Ｃ. 6．10433.0-?kg mol 的KCl 与10122.0-?kg mol 的64)(CN Fe K 混合液的离子强度为（ ） A. 11862.0-?kg mol B. 11653.0-?kg mol C. 11438.0-?kg mol D. 10224.0-?kg mol 解答: Ｃ. 7. 298Ｋ时浓度为110.0-?kg mol 的2CaCl 水溶液，其正负离子的平均活度系数518.0=±γ，则正负离子的平均活度±a 为（ ） A. 0.0518 B. 0.1036 C. 0.0822 D. 0.822 解答: Ｃ. 8. 有４个浓度均为1010.0-?kg mol 的电解质溶液，其中活度系数最大的是（ ） A. KCl B. 2CaCl C. 42SO Na D. 3AlCl 解答: Ｄ. 9．已知42SO Na 溶液的质量摩尔浓度为ｍ，则该溶液的平均质量摩尔浓度±m 为（ ）
天津大学版物理化学复习提纲
物理化学复习提纲 一、 热力学第一定律 1. 热力学第一定律：ΔU = Q -W (dU=δQ -δW ,封闭体系、静止、无 外场作用) *热Q,习惯上以系统吸热为正值，而以系统放热为负值；功W ，习惯上以系统对环境作功为正值，而以环境对系统作功为负值。 **体积功 δW=（f 外dl ＝p 外·Adl ）=p 外dV=nRT ?21/V V V dV =nRTlnV 2/V 1=nRTlnp 1/p 2 2. 焓：定义为H ≡U+pV ；U ，H 与Q ，W 区别（状态函数与否？） 对于封闭体系，Δ H= Qp, ΔU= Qv, ΔU= -W （绝热过程） 3. Q 、W 、ΔU 、ΔH 的计算 a. ΔU=T nCv.md T T ?21= nCv.m(T 2-T 1) b. ΔH=T nCp.md T T ?21= nCp.m(T 2-T 1) c. Q ：Qp=T nCp.md T T ?21；Qv=T nCv.md T T ?2 1 d. T ，P 衡定的相变过程：W=p (V 2-V 1)；Qp=ΔH=n ΔH m ；ΔU=ΔH -p(V 2-V 1) 4. 热化学 a. 化学反应的热效应,ΔH=∑H(产物)-∑H （反应物）＝ΔU+p ΔV (定压反应) b. 生成热及燃烧热，Δf H 0m （标准热）；Δr H 0m （反应热）
c. 盖斯定律及基尔戈夫方程 [G .R.Kirchhoff, (?ΔH/?T)=C p(B) -C p(A)= ΔCp] 二、 热力学第二定律 1. 卡诺循环与卡诺定理：η＝W/Q 2=Q 2+Q 1/Q 2=T 2-T 1/T 2,及是 (Q 1/T 1+Q 2/T 2=0)卡诺热机在两个热源T 1及T 2之间工作时，两个热源的“热温商”之和等于零。 2. 熵的定义：dS=δQr/T, dS ≠δQir/T (克劳修斯Clausius 不等式, dS ≥δQ/T ；对于孤立体系dS ≥0，及孤立系统中所发生任意过程总是向着熵增大的方向进行)。 熵的统计意义：熵是系统混乱度的度量。有序性高的状态 所对应的微观状态数少，混乱度高的状态所对应的微观状态数多，有S=kln Ω, 定义：S 0K =0, 有 ΔS=S (T)-S 0K =dT T Cp T ??/0 3. P 、V 、T 衡时熵的计算： a. ΔS=nRlnP 1/P 2=nRlnV 2/V 1(理气，T 衡过程) b. ΔS=n T T nCp.md T T /21?(P 衡，T 变) c. ΔS=n T T nCv.md T T /21?（V 衡，T 变） d. ΔS=nC v.m lnT 2/T 1+ nC p.m lnV 2/V 1(理气P 、T 、V 均有变化时) 4. T 、P 衡相变过程：ΔS=ΔH 相变/T 相变 5. 判据： a. ΔS 孤｛不能实现可逆，平衡不可逆，自发 00 0?=? （ΔS 孤＝ΔS 体+ΔS 环, ΔS 环＝－Q 体/T 环）
物理化学复习题目(含答案)
第七章电解质溶液 1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是： （A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。 （B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上的得失）。 2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描 述，那一点是不正确的？答案：A （A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小 （C）其导电的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生 3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系 是：答案：C
（A ） 欧姆定律 （B ） 离子独立移动定律 （C ） 法拉第定律 （D ） 能斯特定律 4. 0.1mol.kg -1的Na 3PO 4水溶液的离子强度是： 21 0.62 i i I m Z = =∑ ；0.001m 的36K [Fe(CN)]的水溶液的离子强度是：21 0.0062 i i I m Z = =∑。 5. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm -3和0.10.01mol.dm -3的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B （A ） 1:5 （B ） 5:1 （C ） 1:20 （D ） 20:1 122 211 5:1R c R c λλ== 6. 在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D （A ） La 3+ （B ） Mg 2+ （C ） NH +4 （D ） H + 7. 电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A ） 强电解质 （B ） 弱电解质 （C ） 无限稀溶液 （D ） m ＝1的溶液 答案：C 8. 科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为 )c 1(m m β-λ=λ∞。这一规律适用于：答案：B （A ） 弱电解质 （B ） 强电解质的稀溶液 （C ） 无限稀溶液 （D ）m ＝1的溶液 9. 0.1m 的CaCl 2水溶液其平均活度系数±γ＝0.219，则离子平均活度为：答案：B
物理化学下册期末试卷(一)
一、 判断题（每题1分，5题，共5分） 1. 化学反应的标准平衡常数K 与反应的压力无关。( ) 2. 金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。( ) 3. 盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。( ) 4. 原电池正极的电极电势为正值，负极的电极电势为负值。( ) 5. 对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。( ) 二、 选择题（每题2分，18题，共36分） 1. 1000 K 时 ,CO (g) +O 2 (g) == CO 2(g ) 其K 1= 5.246×1012； C(s) + CO 2(g) == 2CO(g) 其K 2= 1.719×10 -5 则反应C(s) +O 2(g) == CO (g) 的K 3为：（）。 (1) 1.109×10-6 (2)1.036×10-10 (3) 9.018×107 (4)4.731×1020 2. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）。 (1) 催化剂； (2) 温度； (3) 压力。 3. 对某些电解过程应用法拉第定律产生偏差的原因是：（）。 (1) 应用的温度范围不当； (2) 应用的浓度范围不当； (3) 电解过程不可逆； (4) 过程中有副反应发生。 4. 准确测量通过电解池的电量用银电量计或铜电量计，而不用电流表和计时器 (如秒 表)，主要原因是：（）。 (1)电量计便宜；(2)电量计使用方便； (3)电解电流难于恒定；(4)物质质量的测准比较容易。 5. 在298.15 K 时，质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1和0.01 mol ·kg -1HCl 溶液的液 接电势为E J (1)；质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1 和0.01 mol ·kg -1 KCl 溶液的液接电势为E J (2)，则有：（）。 （1）E J (1)=E J (2)；（2）E J (1)>E J (2)； （3）E J (1) 期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业物理化学期末考试试卷及答案10