质量守恒定律迷思概念二段式测验诊断工具的发展与结果

質量守恆定律迷思概念二段式測驗診斷工具的發展與結果

蔡智文

高雄縣立燕巢國民中學

TEL:（07）615-1791

E-mail:tcw1203@https://www.wendangku.net/doc/906426687.html,

周進洋

國立高雄師範大學科學教育研究所

TEL：（07）7172930

摘要

本研究旨在發展二段式測驗診斷工具，藉此探討高雄縣國三學生於教師教學後依然存在的質量守恆相關概念常見之迷思概念。精緻後之診斷工具為一包含國中現行理化教材9個中心概念共10道題目之二段式測驗診斷工具，測驗工具本身數據為：難度：0.503 ；鑑別度：0.692 ；信度分析：0.8156 ；所有題目皆經專家審核修訂以確立專家校度。

針對高雄縣不同學校國三學生進行抽樣與施測，本研究統計出11項常見的迷失概念，可歸納為4種不同類型。

關鍵詞: 二段式測驗診斷工具、迷思概念、質量守恆

一、緒論

研究者從教學中發現，無論利用何種教學方法或策略，或對教材內容及計算題型多次講解與示範演算，許多學生的學習效果並不良好，尤其國中理化的質量守恆定律相關概念最為明顯。歸諸原因，或因研究者教學之初未曾考慮學生的想法，一廂情願灌輸自己認為理所當然的知識所致，此一現象激起了研究者探討學生在此一主題所擁有的想法的興趣。

（一）研究背景與動機

Mayer（1986）指出：每個人都會以某種「先前概念」（preconceptions）來處理學習或思考，並將這些概念帶進學習情境，而且這些概念具有自動自發、不易改變的特性。假若教師未留意到學生的先前概念，而學校的評量也忽略此一事實，即使學生的想法有誤，也無法即時予以糾正（Hashweh，1988）。這些學習之初就具有的先前概念，科教學者習慣稱為「迷思概念」（misconception），教師在教學之初就應該要考慮到學生已經具有的迷思概念。

近年來研究學生迷思概念的工具多半以晤談法（interview）與開放式問答（open-ended responsequestions）為主，不可諱言的這些方法存在著施測耗時、施測教師須受過專業訓練、資料不易量化與結果不易解釋．．．等缺點。因此，研究者選定選擇題型的二段式測驗診斷工具作為主要的研究工具，希望能快速診斷出國三學生在教學之後依然存在的迷思概念，且

因二段式答題選項設計可減少學生猜題傾向與機會，所以施測結果應能表現學生內心的想法。（二）名詞解釋

１、二段式（Two-Tier）測驗

指整份的測驗試題中的每一道題均包括兩大部分，第一部分包含有題幹和2個簡單的定性答案選目（事實選項）所構成；第二部份為根據第一部分的答案所擬出數個可能的理由（理由選項）所構成。必須同時選對第一、二部分的選項，方能視為正確的答題。

２、迷思概念

在本研究中，迷思概念被定義為學生在理化的學習中，對某一科學概念或現象因某種因素所產生的錯誤想法，與目前科學社群公認的知識相衝突，可由二段式測驗探究得知。本研究中，假若學生在某測驗題目對某一錯誤選項選取比例超過10﹪便視作具有迷思概念存在。

３、質量守恆定律（the law of conservation of mass）

本研究中的「質量守恆定律」並非侷限於：反應前後反應物及生成物的總質量為一定值；或是反應前後原子不滅，而是包括國中理化課本除了核能反應之外所有的物理、化學反應。例如溶解、沉澱、氧化（生鏽）、燃燒、酸鹼中和、蒸發、電解、．．．等，均為研究的對象。

（三）研究範圍與限制

本研究旨在發展出二段式測驗，作為國三學生質量守恆定律迷思概念的診斷工具，並探討學生常見的迷思概念為何，以作為教學的參考與改進。但礙於人力、時間及抽測範圍為有限數目的學生，本研究之結果不宜作過度的引伸。此外本研究著重於探討多數學生共同具有的迷思概念，因此對於少數個別的學生詳細的迷思概念暫時不做深入的研究。

二、文獻探討

本部分將概述迷思概念的意義、特質、研究方法與質量守恆定律相關研究，分述如下﹔（一）迷思概念的意義、來源與特質

Osborne和Wittrock (1983)指出：幼童在接受學校的科學教育之前對許多科學早有一套異常頑強且不易改的觀點，這些錯誤的觀點可稱為學童所具有的迷思概念。一般而言，學生會傾向於此概念可適用的情況，而忽略不適用的情況。Duit（1995）指出概念來源有五方面：1.日常用語 2.感官印象 3.大腦內部構造 4.教學 5.學生在社會環境中的學習。此外例如言語表達、文化背景、學生年齡、大眾媒體、科學介紹、家長灌輸、學生本身思考模式、同儕團體．．．等等，亦是形成迷思概念的可能來源。這些迷思概念具有以下特性：1.不易改變 2.不可能完全錯誤 3.不是單獨孤立存在（Strike & Person, 1983；饒見唯，1994）。（二）迷思概念研究方法回顧

常見研究方法有：開放式紙筆測驗、單字聯想法、示範式群測及示範觀察、臨床晤談、事例晤談、事件晤談、二段式測驗．．．等等。而Treagust及Peterson（1986；1989）曾設計出二段式測驗診斷工具，學生必須同時答對某道題目內容知識部分(即第一層事實選答)和理由部分(即第二段理由選項)，才表示有具正確的認知。其發展步驟如下︰

1.對特定主題，畫出階層式概念圖，同時對應每個概念給予一個命題知識的敘述。

2.專家學者和教師檢視概念圖、命題知識陳述與研究主題的關係以確立內容效度。

3.利用非結構化開放式問題對學生進行晤談以獲取學生的迷思概念。

4.針對上述概念編製含命題知識陳述之選擇題型測驗，對學生進行施測，並要求學生寫

出每題選答的理由，以便從中獲取正確答案或迷思概念。

5.設計涵蓋主題之兩段式題目，並編製成診斷工具。綜合回顧文獻、晤談和上述紙筆測

驗所獲得的正確或迷思概念之理由配置於測驗題的第二部分選項。

6.對不同班級或不同群學生施測，以求每題均能正確找出學生的迷思概念，否則再依上

述步驟3、4、5修正該診斷工具。在正式診斷中，學生必須同時達對某道題目中第一層及第二層的選項後，才表示具有正確的認知。

（三）質量守恆定律相關研究：

根據文獻顯示，在質量守恆推理方面，常見的正確推理方式有（黃寶鈿、陳世雄，1993）︰1.應用物質變化過程的知識 2.可逆性、同一性及互補性推理 3.使用定律或定則。

此外，不正確推理方式，國外部分有( Driver，1985；Piaget & Inhelder，1974；Stavy，1991)︰1.物質不可見則不存在 2.氣體沒有重量或重量比液體、固體輕 3.只考慮物質產生變化的過程與結果 4.以物理變化的觀點來解釋化學變化 5.錯誤的化學知識﹔而國內部份有（黃寶鈿、陳世雄，1993）：1.缺乏物質變化過程的知識 2.缺乏整體性的考量，僅考慮物質產生變化的部分 3.錯誤的物質概念 4.受日常經驗的誤導。

三、研究方法與步驟

本研究旨在探查高雄縣國三學生對於理化課本中與質量守恆定律相關內容之迷思概念。研究方法與步驟如下:（一）建立質量守恆定律相關概念之命題知識陳述（二）畫出質量守

恆定律相關概念之專家概念圖（三）製作雙向細目表與開放式紙筆測驗（四）依開放式紙筆測驗結果為依據，發展二段式測驗初稿（五）依初稿診斷結果修改第二層理由選項（六）現行國中理化教師及化學教授修正審核該工具以建立專家效度（七）對高雄縣不同國中的國三學生（取樣比例為5%）施測（八）統計迷思概念種類（九）探討診斷工具難度、鑑別度、信度。下圖1.為本研究之研究流程圖，而表1.為本研究的施測取樣對象：

圖1.研究流程圖

表1.施測取樣對象

四、研究結果

本研究透過二段式測驗診斷工具的診斷，發現大部分學生在教學之後依然存在許多迷思概念，原先的迷思概念未因教學活動的進行而完全消除。研究之結果分述如下：

（一）二段式測驗診斷工具分析

二段式測驗工具本身經過分析後可得數據如下﹔1.難度：0.503 2.鑑別度：0.692

3.信度分析（Cronbach α）：0.8156 ，顯示出本工具為一相當優異之診斷工具。

（二）國三學生常見之迷思概念

在二段式測驗診斷中，學生對某一錯誤選項選取比例超過10%即視為具有迷思概念存在，下表2.即為診斷出較常見之迷思概念。

表2.國三學生常見的迷思概念

表2.國三學生常見的迷思概念（繼續）

五、總結與建議

本研究曾對732名國三學生進行正式施測，下面將研究所得結果與建議列出，以作為日後理化教師之參考依據。分述如下﹔

（一）國三學生質量守恆迷思概念種類與類型：迷思概念有12種，可綜合成4大類，分別是：

1.定律認知不清：常見學生使用質量守恆定律或道耳吞原子說，無法分辨開放與封閉系統下反應之間的差異，沒有考慮到物質逸散或與外界反應的情況發生，或是認為所有的物質在反應前後必以原子的狀態存在，顯然這些學生對於定律的認知不清。

2.錯誤的物質結構組織觀念：學生無法分辨原子、離子及分子之間的差異，這應是學生學習道耳吞原子說之後，誤解物質結構組織觀念所致，認為物質只能分割到原子為止，不能再分割或結合成其他的粒子，尤其與“阿瑞尼士解離說”之間的差異，更是無法清楚的分辨與融會貫通，這情形在酒精蒸發、食鹽溶解、沉澱反應的題目中特別明顯。

3.缺乏整體考量：在物理變化方面：學生缺乏物質三態變化觀念，例如不清楚蠟燭燃燒過程應為固態→液態→氣態，而誤認氣態的蠟燭白煙為燃燒產物。化學變化方面：學生認為碳

酸鈉溶液與氯化鈣溶液的沉澱反應前後，兩者濃度不變，因而質量守恆。由此可知，學生對於這些實驗前後缺乏整體考量。

4.錯誤的化學知識：此類迷思概念顯示學生並未完全明白教學內容，原因可能是學生以記憶方式來學習所致。例如學生不知道金屬銅的沉澱是由溶液中的銅離子反應而得；誤認酸鹼中和指示劑變色造成質量改變﹔誤認氧氣是氣體，質量很輕，所以質量會守恆。

（二）建議

研究結果顯示，縱然在教學之後學生還是存在不少迷思概念，其比例與類型分佈相當平均。綜觀現行教科書的編排，為了減輕學生學習負擔，抽掉許多單元或者將內容簡化，因而造成教材內容連貫性、完整性不佳，因此教師最好能補充一些相關教材，明確標示重要名詞及重點內容、多舉相關實例，或在教學之前將這些迷思概念列為反例，如此應可降低學生產生迷思概念的機會，進而增加學生學習的樂趣。

六、參考文獻

饒見維（1994）：知識場論–認知、思考與教育的統合理論。台北市：五南出版社。

黃寶鈿陳世雄（1993）：從重量守恆推理能力探究學生對物質變化的錯誤概念。師大學報，38，175-201。

Duit, R., & Treagust, D. F.（1995）. Students’conceptions and constructivist teaching approaches. Improving Science Education. 46-49. The University of Chicago Press, Chicago, Illinois.

Hashweh, M.（1988）. Descriptive studies of students’ conceptions in science. Journal of Research in Science Teaching, 25（2）,121-134.

Osborne, R. J., & Wittrock, M. C.（1983）. Learning Science: A Generative Process.

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Peterson, R. F., Treagust, D. F. & Garnett, P.（1986）. Indetification of secondary students’Misconception of covalant bonding and structure concepts using a diagnostic test

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Tamir, P.（1971）.An alternative approach to the construction of multiple choice test Items. Journal of Biological Education, 5, 303-307.

质量质量守恒定律练习题整理

质量守恒定律练习题 1、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为 ，则X的化学式为（） A、C2H5OH B 、H 2O2 C 、C2H4 D 、H 2 2、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（） A．1 B．2 C．3 D．任意值 3、下列观点符合质量守恒定律的是（） A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 4、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( ) A、该反应属于分解反应 B、该反应共涉及四种原子 C、该反应前后,原子的种类没有发生变化 D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化 5、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（） A、图示中共有4种分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 6、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（） A、图示中共有4中分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 A 、C B 、N2C、CO D、O2 7、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水 物质苯氧气二氧化碳水X 反应前质量／g3．99．6000 反应后质量／g006．62．7m A．表中m的值为13．5 B．该反应属于分解反应

化学反应中的质量守恒 (实验)

杜郎口中学理化生学科教师备课活页

第五单元第一节化学反应中的质量守恒题库 基础题： 1、有人说他能点石（主要成分CaCO3 ，读作碳酸钙）成金(符号为Au)，你认为他的说法是否有科学道理？ 2、下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数⑥原子的种类。在化学反应前后，肯定没有变化的是( ) A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥ 3、用质量差确定某反应物或生成物的质量 （1）24g镁与16g氧气恰好完全反应则生成氧化镁的质量为____g。 (2). 6g碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22g，有______g氧气参加了反应。 中等题： 1、推断反应物或生成物的组成元素 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有元素？可能会有元素? 2、在化学反应前后一定发生变化的是（） A、物质质量 B、物质种类 C、分子数目 D、原子数目 3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（） A.10g水受热变成10g水蒸气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小 C.糖溶解在水中形成糖水，质量不变 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 4、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（） A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克 C、一切化学反应都遵从质量守恒定律 D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 高档题： 1、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为[ ] A、C4H4O8 B、C2H4O4 C、C2H2O2 D、C2H2O4 3、2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑ + 4H2O + X + 2O2↑，则X的化学式为（） A、HCl B、ClO2 C、Cl2 D、HClO

质量守恒定律的验证

探究实验设计之质量守恒定律的验证1．化学反应原理： ⑴白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷。 反应前后物质的总质量不变。由此证明质量守恒定律的正确性。 ⑵铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变。 2．实验仪器：天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。 实验药品：白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。 3．探究方案： ⑴取出天平，调平衡。待用。 取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。如图13-1所示。

取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。 ⑵在100 mL烧杯中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。如图13-2。 将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅。如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色。 将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。将两次称量的结果加以比较，质量相等。 4．探究评价： 实验⑴生成烟状的五氧化二磷，具有一定的代表性，现象也很明显。但由于白磷燃烧时放热，致气体逸出，往往易导致实验的失败。 实验⑵操作简单，实验的成功率很高。但无气体或烟状物质生成，现象不是十分明显，代表性不强。 5．资源开发： ⑴该实验可以按排学生当堂实验，学生分组多，证据足，更能说明问题。学生实验可安排一些现象明显、操作简单的。以下推荐几例，仅供参考。

第十课新发展理念和中国特色社会主义新时代的经济建设课时练(附带答案)

第十课 新发展理念和中国特色社会主义新时代的经济建设 1、党的十八大以来，我国经济建设取得重大成就，下列说法正确的是（） ①经济保持高速增长，对世界经济增长的贡献率不断提高 ②供给侧结构性改革深入推进，经济结构不断优化 ③实现农业现代化、城镇化 ④创新驱动发展战略大力实施，创新型国家建设成果丰硕 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 2、党的十九大指出，让贫困人口和贫困地区同全国一道进入全面小康社会是我们党的庄严承诺。这庄严承诺的出发点和落脚点是（） A、全面提高人民的生活水平和质量 B、解放和发展生产力 C、提高国家的整体经济实力 D、显示社会主义制度的优越性 3、新时代我国社会主要矛盾是（） A、人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾 B、我国是世界第二经济体与人民生活不平衡不充分之间的矛盾 C、人民日益增长的美好生活需要和不平衡不充分的发展之间的矛盾 D、我国国民经济持续健康发展和人民生活水平未达到全面小康的矛盾 4、在2020年全面建成小康社会的基础上，从2020年到本世纪中叶分两个阶段来安排。下列关于第一个阶段的描绘正确的是（） A、全体人民共同富裕基本实现 B、人民生活更加宽裕，中等收入群体比例明显提高 C、实现国家治理体系和治理能力现代化 D、环境更加美丽，发展难题彻底消除 5、党的十八大以来，我国生态文明建设成效显著。下列属于生态文明建设成效的是（） ①创新驱动发展战略大力实施，创新型国家建设成果丰硕 ②全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性增强 ③重大生态保护和修复工程进展顺利，生态环境治理明显加强 ④城乡居民收入增速超过经济增速，中等收入群体持续扩大 A、①② B、①③ C、②④ D、③④ 6、新时代我国社会主要矛盾已经转化为人民日益增长的美好生活需要和不平衡不充分的发展之间的矛盾。当前我国主要农产品已从过去的供需紧张转向平衡状态，一方面，我国农产品中低端供给较为充足，另一方面，放心安全的农产品供给又明显不足。要解决上述问题，必须（） ①大力发展现代农业，不断扩大中低端产品种植范围②加快培育新型职业农民，提高劳动生产率③加大农业科技创新力度，优化农产品种植结构④加快粮食加工转化，持续增加工业产值 A、①② B、②③ C、③④ D、①④ 7、扶贫开发直接关系到中国数千万人民的福祉，关系到2020年全面建成小康社会的目标能否实现，打赢脱贫攻坚战，就要找对“穷根”，精准扶贫。这有助于（） ①坚持“以人为本”，发展成果由人民共享②缩小收入差距，提高人民生活水平③从根

第五单元质量守恒定律单元测试题

第五单兀质量守恒测试卷 一、选择题【每小题3分，共计36分】 1?化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后 A. 物质的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 2?从图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确 A ?水是由氢元素和氧元素组成 B ?化学反应前后元素的种类不变 C .在化学变化中，分子可分原子也可分 D . 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 3?在反应2A + 5B = 2C + 4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为 … 9:22，若2.6gA 与B 完全反应，生成8.8gD ，则在此反应中B 与D 的质量比为（ C ?物质 W 只含碳和氢两种元素 D ?物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素 7?下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是 （ ） A.应符合客观事实 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件 C.应遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要用 标注 8?下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ） A ?高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B ?蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C ?细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量 （ ） B.分子的种类没有改变 D.分子的数目没有改变 的是（ ） A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44 4?关于化学方程式 点燃 4P+5O 2 2P 2O 5,四位同学表达了如下图所示的四种说法, 其中错误 6g A 和8g B 2充分 反应，则生成 AB 的质量是（ ) A ? 9g B ? 11g C 12g D ? 14g 6.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、 水蒸气和一种未知物 物 质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x H . H 的是（ 5. 在化学反应 2A+B 2=2AB 中，A 与B 2反应的质量关系如图所示，现将 在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表 所示，则下列说法中错误的是（ ）

初三化学质量守恒定律单元测试题(A卷)及解析

初三化学质量守恒定律单元测试题（A卷）及解析 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。有关该反应的说法正确的是( ) A．反应前后原子总数减少 B．反应物和生成物中共有两种氧化物 C．得到的液体燃料化学式是H2C2O D．可用于减少二氧化碳的排放 2．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变3．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（） A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 4．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO 5．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质甲乙丙丁 反应前质量/g22215 反应后质量/g1029待测 通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应 6．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 7．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为 A．70%B．50%C．30%D．10% 8．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（） A．172 B．108 C．70 D．27 9．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3 C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质 10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质甲乙丙丁 反应前物质的质量(g)83254 反应后物质的质量(g)16X524 A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂

第五单元课题1 质量守恒定律教案

第五单元课题1 质量守恒定律（一）教案 鲁河中学陶维素 教学目标： 1．知识和技能： ⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 ⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。 ⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。 ⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。 2．过程和方法： ⑴会设计实验探究质量守恒定律 ⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 3．情感态度和价值观： 通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点 教学重点与难点： 重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。 难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。 教学过程：

板书设计 课题1 质量守恒定律（一） 一、质量守恒定律的实验探究 实验探究： 磷 + 氧气——→五氧化二磷 m（P）+ m（O2）== m (P2O5) 铁+ 硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜 m（Fe）+ m（CuSO4）== m（Fe SO4）+ m（Cu） 二、质量守恒定律的表述及其原因的微观解释 1.质量守恒定律的表述： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2.质量守恒定律原因的微观解释: 一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变 三、质量守恒定律的实际应用 小结： 质量守恒定律可理解为“五个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变” 质量总和原子种类 五个一定不变：宏观微观原子数目 元素种类原子质量 物质种类 两个一定改变 分子种类 物质状态 两个可能改变 分子个数

新发展理念公务员读本考试题目及答案

单项选择题（共30题，共60分） 1. 全球生产组织方式发生剧烈变化，价值链中制造环节的竞争将更加激烈。下列说法不正确的是（）。[2分] A. 全球经济步入网络化的新阶段 B. 全球生产方式发生剧烈变化 C. 我当改革开放以来，制造业发生了巨大变化，主要从事产品研发与销售 D. 当前的全球价值链由低端向高端攀升，对于我国来说提出了新的挑战 我的回答：C 正确答案：C 2. “十三五”期间，中国在全球新的产业分工体系中将面临双重竞争的压力，具体包括（）。[2分] A. 发达国家“再工业化”和低成本国家的工业化 B. 低成本国家的工业化和全球投资和贸易规则发生新变化 C. 发达国家“再工业化”和全球生产组织方式正发生剧烈变化 D. 发达国家“再工业化”和全球投资和贸易新规则的形成 我的回答：A 正确答案：A 3. “十三五”期间，我们需要激发创新创业活力，推动大众创业，万众创新。这充分体现了创新发展理念的（）。[2分] A. 引领性 B. 实践性 C. 哲理性 D. 时代性 我的回答：B 正确答案：B 4. 首次提出“法治经济和法治社会”的会议是（）。[2分] A. 党的十八届三中全会 B. 党的十八届五中全会

C. 党的十八届四中全会 D. 党的十八届六中全会 我的回答：B 正确答案：B 5. 推进精神文明建设，牢牢把握精神文明建设的各项任务，坚持用中国梦和社会主义核心价值观凝聚共识、汇聚力量。当下我们的时代主题是（）。[2分] A. 全面建成小康社会 B. 社会主义核心价值观 C. 中华民族伟大复兴的中国梦 D. 全面深化改革 我的回答：C 正确答案：C 6. 习近平总书记指出，中国将在更大范围、更宽领域、更深层次上提高开放型经济水平。开放发展理念的核心是（）。[2分] A. 解决发展内外联动问题 B. 提高对外开放质量 C. 发展更高层次的开放型经济 D. 实现国际收支基本平衡 我的回答：A 正确答案：A 7. 习近平总书记指出，中国将在更大范围、更宽领域、更深层次上提高开放型经济水平。下列论述是开放型经济发展到较高阶段的重要特征的是（）。[2分] A. 构建公平竞争的内外资发展环境 B. 更加积极主动地扩大对外开放 C. 坚持引进来和走出去并重 D. 加强国际交流合作，推动经济全球化朝着普惠共赢的方向发展 我的回答：C

高质量守恒定律经典练习题40道

标准 1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（） A B C D 2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、 CO2和 H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（） A、只含有碳、氢、氧元素 B 、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D 、肯定含有碳、氢、氧、铜元素 3、化学方程式Cx HyOz+5O2=4CO2+4H2O, 可知 x 、 y、 Z 的值分别是（） A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D 、4、4、1 4、将 m g 硫在 n g 氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是 ( m可与 n 相等，也可不相等 ) （） A．一定等于 ( m+n)g B ．一定小于 ( m– n)g C．可能是小于或等于( m+n)g D ．以上答案都正确 5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知， 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（） A．等于 20 g B ．小于20 g C ．大于20 g D ．无法确定 6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应 aA+bB = cC+dD 中，下列说法正确的是（） A.化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B. 若取 xg A 和 xg B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是2xg C. 反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D.若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）

牢固树立五大发展理念参考答案

牢固树立五大发展理念，决胜全面建成小康社会 1.司法公信力明显提高是指提高司法机关依法行使( )的水平和能力，提高民众对裁判过程和裁判结果的信赖、尊重与认同的程度，以维护社会正义感和遵法守法意识。（单选题2分）得分：2分 A.诉讼权 B.行政权 C.裁判权 D.司法权 2.“四三三”总体战略部署第一个“三”是指“三个支撑带”，即“长三角”支撑（），“环渤海”支撑东北、华北和西北经济带，以及泛“珠三角”支撑西南和中南经济带。（单选题2分）得分：2分 A.渤海经济带 B.长江经济带 C. 珠江经济带 D.黄海经济带 3.（）是促进科技成果转化为生产力的有效途径，是提升农产品质量安全水平、增强农产品市场竞争能力的重要保证，是提高经济效益、增加农民收入和实现农业现代化的基本前提。（单选题2分） 得分：2分 A.农业现代化 B.农产品效益化 C.农产品市场化 D.农业标准化 4.党的十八届五中全会《建议》指出，稳定农村土地承包关系，完善土地（）分置办法，依法推进土地经营权有序流转，构建培育新型农业经营主体的政策体系。（单选题2分）得分：2分 A.所有权、承包权、收益权 B.所有权、财产权、经营权

C.所有权、人身权、经营权 D.所有权、承包权、经营权 5.党的十八届五中全会《建议》提出，深入实施创新驱动发展战略，发挥（）在全面创新中的引领作用，加强基础研究，强化原始创新、集成创新和引进消化吸收再创新。（单选题2分）得分：2分 A.经济创新 B.服务创新 C.科技创新 D.技术创新 6.（）共同发展的基本经济制度，是中国特色社会主义制度的重要支柱，也是社会主义市场经济体制的根基。（单选题2分）得分：2分 A.农业与商业 B.私有制为主体、多种所有制经济 C.公有制为主体、多种所有制经济 D.农业与工业 7.( )是以社会公正为原则，基于城乡一体化、和谐化发展理念，对公共资源实行的城乡之间相对均衡的资源配置模式。（单选题2分）得分：2分 A.社会资源均衡配置 B.城市资源均衡配置 C.公共资源均衡配置 D.公共资源合理配置 8.外贸在我国发展大局中处于重要地位，对经济稳定增长起着重要的拉动和支撑作用，当前稳增长最主要的任务之一就是稳（）。（单选题2分）得分：2分 A.消费 B. 出口

质量守恒定律练习题

题精选 一、选择题 1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类； ⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（） A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥ 2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（） A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克 3．对质量守恒定律的解释正确的是（） A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。 B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。 C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。 D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。 4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（） A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克 5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O=4CO+2HO,根据质量守恒定律，222可判断X的化学式为（） A． CH B． CH C． CH 24422 D． CH 66 6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（） ．镁条放入盐酸中A B．高锰酸钾固体受热分解 C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D．在空气中加热铜粉 7．根据质量守恒定律及2Mg+O==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的2是（） A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。 B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。 C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。 D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。 8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C 和D共140克，则该反应消耗B的质量为（） A． 60克 B． 80克 C． 90克 D． 120克 9．下列说法中，正确的是（） A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和 C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质

五大发展理念考试题及答案

一、判断题（10 道） 1. 在目前，要强调把五大发展理念落实到“十三五”时期的工作中。 正确 2. 五大发展理念，既各有侧重又相互支撑，共同构成了一个开辟未来发展前景的顶层设计。 正确 3. 五大发展理念的提出，是解决目前面临的突出矛盾和问题的需要。 正确 4. 在领导活动中，领导干部既要强硬，又要刚柔并济。 正确 5. 创新是引领发展的第一动力。 正确 6. “十三五”规划纲要主要是按照五大发展理念这条主线来谋篇布局的。 正确 7. 五大发展理念是借鉴国外发展经验教训提出的，体现了时代精神。 错误 8. 推进生态文明建设，要以提高环境质量为核心。 正确 9. 理论来源于实践，是随着实践的发展而发展的。正确 10. 五大发展理念既抓住了目前经济社会发展中的突出问题，又开出了解决问题的良方。 正确二、单选题（20 道） 1. （A）是技术创新的主体。 A. 企业 B. 国家科研机构 C. 政府 D. 高校

2. 美丽中国的核心理念是（A）。 A. 走出一条生态文明的中国道路 B. 实现人与自然和谐相处 C. 实现中华民族永续发展 D. 解决好经济社会发展和环境保护的关系 3. （D）是推动发展的制胜法宝。 A. 创新思维 B. 聚集人才 C. 国家政策 D. 改革开放 4. 在实践中要看到经济社会发展是人自身发展的基础，人自身发展是经济社会发展的（C）。 A. 根本目的 B. 目标和方向 C. 前提和条件 D. 经济基础 5. 主张人的自由全面发展是（A）的最高价值观。 A. 马克思主义 B. 毛泽东思想 C. 邓小平理论 D. 三个代表 6. 当代中国发展的总目标是（C）。 A. 富强、民主、文明、和谐的社会主义现代化强国 B. “两个百年”目标 C. 全面建成小康社会 D. 全面依法治国 7. （B）是国家繁荣发展的必由之路。 A. 协调 B. 创新 C. 开放 D. 绿色 8. 社会保障基金来源于（D）。 A. 向社会募捐收入 B. 国内外人士的捐赠 C. 向企业摊派 D. 国民收入 9. （D）是永续发展的必要条件。 A. 协调 B. 创新 C. 开放 D. 绿色 10. 在社会发展的（A）方面，五大发展理念强调要认识和尊重社会客观规律性。 A. 客体性 B. 基础性 C. 目的性 D. 规律性 11. 创新发展注重解决（B）问题。 A. 发展方向 B. 发展动力 C. 发展理念 D. 发展规划 12. （D）提出了创新、协调、绿色、开放、共享的五大发展理念。

初三化学质量守恒定律易错(难)单元测试题(A卷)附答案

初三化学质量守恒定律易错（难）单元测试题（A卷）附答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。你认为下列说法正确的是 A．该反应不遵守质量守恒定律 B．该反应中反应物两种分子的个数比为1∶2 C．反应前后各元素的化合价没有改变 D．该反应类型为化合反应 2．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下： 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量 3.211.2000 /g 反应后质量 007.2 4.4待测 /g 下列判断不正确的是 A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8g C．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7 3．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳 4．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是 A．12g B．11g C．9g D．14g 5．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间

后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（） 物质X Y Z W 反应前的质量(g)211616 反应后的质量(g)18m611 A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应 C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 6．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 7．将一定量xFeSO4?y（NH4）2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成 NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（） A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1 8．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B． C． D． 9．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得： ①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则 X 的化学式为（）A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO 10．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）

初三化学质量守恒定律-知识点-习题及答案

1第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 : （1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等） 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 * ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 ~ 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

质量守恒定律精选练习题

质量守恒定律 1.判断正误，说明原因 ①卫生球逐渐变小，它不符合质量守恒定律 （ ） ②参加反应的氢气和氧气的体积和，一定等于生成水的体积 （ ） ③8克硫在8克氧气中恰好完全燃烧生成16克二氧化硫。现有8克硫在10克氧气中充分燃烧生成18克二氧化硫。 （ ） ④5克A 与5克B 物质发生化合反应一定生成10克C 。 （ ） 2.用质量守恒定律解释：煤燃烧后生成的煤灰质量比煤质量减小了。 3.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 （ ） A ．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B ．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C ．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 D ．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 4.化学反应前后肯定没有变化的是 （ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥ 5.植物的光合作用可简单表示为H 2O+CO 2→淀粉+O 2,则淀粉的组成中一定含有（ ）元素，可能含有（ ）元素。（该题属于定性分析） 6.山茶油是绿色保健品，其主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取76克柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220克二氧化碳和72克水，则柠檬醛中含有的元素是 （填元素符号）。（该题属于定量分析） 7.常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3克某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 克二氧化碳和2.7克水。对该物质的组成有下列推断： ①一定含C 、H 元素；②一定不含O 元素；③可能含O 元素；④一定含O 元素；⑤分子中C 、H 的原子个数比为2︰5；⑥分子中C 、H 、O 元素质量比为12︰3︰8。其中正确的是 （ ） A ．①②⑤ B ．①④⑥ C ．①③⑤ D ．①④⑤ 8. 酒精检测仪中的反应原理为：C 2H 5OH + 4X （橙红色）+ 6H 2SO 4 2Cr 2(SO 4)3（绿色）+ 2CO 2 + 9H 2O ，则该物质X 的化学式为 （ ） A. CrO 3 B. Cr 2O 3 C. Cr 2S 3 D. CrSO 3 9.燃煤发电厂利用反应2SO 2 + 2CaCO 3 + X 2CaSO 4 + 2CO 2来减少SO 2的排放，其中X 的化学式为 （ ） A. O 2 B. CO C. CO 2 D. H 2 10.二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2C+4X CH 3OCH 3 + H 2O ，则X 的化学式为 （ ） A. C 2H 5OH B. H 2O 2 C. C 2H 4 D. H 2 11.A 、B 、C 、D 四种纯净物放在一个密闭容器中，在一定条件下充分反应一段时间后，测得 有关数据如下： 一定条件

【实验报告】《质量守恒定律》(人教)

班级：姓名： 一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒 二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）镊子、烧杯（100mL）、量筒（10 mL ）、胶头滴管、砂纸、抹布、硫酸铜溶液、铁钉； 三、实验步骤： 1、检查仪器、药品。 2、在天平的两托盘上各方一张同样的纸，检查并将天 平调至平衡。 3、将一根铁钉用砂纸打磨干净。用天平准确称量盛有 10mL硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉的总质量。 4、把铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，反应一段时间后，观察天平是否保持平衡（注意：砝码不需要从天平上拿下来）。 5、使天平复原，整理复位。 6、填写实验分析表。

班级：姓名： 一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒 二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）药匙、烧杯（100mL）、小试管、胶头滴管、抹布、盐酸、碳酸钠粉 末； 三、实验步骤： 1、检查仪器、药品。 2、在天平的两托盘上各方一张同样的纸，检查并将天 平调至平衡。 3、取一药匙碳酸钠粉末于烧杯中。将盛有适量盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中（注意：不要让盐酸流入烧杯），一起放在托盘天平上，调节天平平衡，读数。 4、将小试管中的盐酸倒入小烧杯中，使盐酸与碳酸钠粉末反应，观察现象。一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡（注意：砝码不需要从天平上拿下来）。 5、使天平复原，整理复位。 6、填写实验分析表。

班级：姓名： 一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒 二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）药匙、锥形瓶、带导管和气球的橡皮塞、小试管、胶头滴管、抹布、 盐酸、碳酸钠粉末； 三、实验步骤： 1、检查仪器、药品。 2、在天平的两托盘上各方一张同样的纸，检查并将天平调 至平衡。 3、取一药匙碳酸钠粉末于锥形瓶中。将盛有适量盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的锥形瓶中（注意：不要让盐酸流入锥形瓶），塞上橡皮塞，一起放在托盘天平上，调节天平平衡，读数。 4、将锥形瓶倾斜，使小试管中的盐酸倒入锥形瓶中（注意：橡皮塞不要打开），盐酸与碳酸钠粉末反应，观察现象。一段时间后，再把锥形瓶放在托盘天平上，观察天平是否平衡（注意：砝码不需要从天平上拿下来）。 5、使天平复原，整理复位。 6、填写实验分析表。

质量守恒定律练习题

质量守恒定律练习题 1．已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_____元素，可能含有___元素。 2．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变 C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变 D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数 3．下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数 ⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（） A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥ 4．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克 C．一切化学反应都遵从质量守恒定律 D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 5．在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y4 6．12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水, （1）若消耗氧气的质量为９.6克，则该化合物中有什么元素？ （2）若消耗氧气的质量为８.6克，则该化合物中有什么元素？ 7．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为A．(a+b-c)克B．(a-b-c)克C．(a-b)克D．(a-b+c)克（） 8．在反应2Mg + O 2点燃 2 MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A、48：32：80 B、24：32：40 C、24：32：64 D、24：32：80 9．对化学方程式2H2+ O2点燃2H2O的读法，错误的是（） A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、氢气加氧气等于水 C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子 D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水10．反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。11．将24.5克氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9克，则产生气体____克。12．加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为____ 克 13．加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ 制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?

质量守恒定律的实验探究

在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下： A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察． （1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是： ______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______． （2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律．请你从原子的角度说明为什么？______．乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是：______；D实验天平不平衡的原因是： ______． （3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定 ______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和．

详细信息 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究： （1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变． （2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：______ 小李的实验：______ ②实验结论： 小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等． ③你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______ ④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：______ ⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和______（填化学式）[注：以上四种药品均不能再用]．

初三高质量守恒定律知识点及练习题(全面)

质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 原子的种类不变 微观原子的数目不变 五个不变原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变（宏观） 两个一定改变 构成物质的粒子一定改变（微观） 一个可能改变——分子总数可能改变 知识点三：化学方程式 一、定义： 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义： 化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C和O2 ； 2、表示生成物是 CO2 ； 3、表示反应条件是点燃； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？