酸性质及其习题
酸及其性质
【知识巩固】：
一、酸的认识：
1、酸的概念：酸溶液中的阳离子。
2、写出下列酸根所对应的酸的化学式及名称：
Cl-、；SO42-、；NO3-、；
CO32-、；PO43-、；SO32-、。
3、盐酸的化学名称，浓盐酸具有性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成，暴露在空气中质量会，质量分数会。工业用盐酸常略显色。
4、浓硫酸具有性性性，暴露在空气中质量会，质量分数会。稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里，并用不断搅拌。
二、与酸碱指示剂的作用：
能使紫色的石蕊试液变，无色酚酞。
三、与活泼金属的反应：
判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式并描述现象，不能反应的说明原因：
Cu + H2SO4— Fe + H2SO4—
；。
Al + HCl — Zn + HNO3—
；。
Ag + HCl — Zn+ H2SO4—
；。
小结：反应中金属必须符合的条件是什么？
哪些酸与金属反应不能生成氢气？
反应的基本类型
四、与金属氧化物的反应：（完成下列反应的方程式，并描述反应现象）CuO + HCl— CuO+ H2SO4—
现象：
Fe2O3+ HCl— Fe2O3 + H2SO4—
现象：
MgO + HCl— MgO +H2SO4—
Al2O3 + HCl— Al2O3 + H2SO4—
现象：
小结：金属氧化物大多数是难溶于水的固体，但都能与酸反应生成盐和水。反应的基本类型
五、与金属氧化物的反应：（完成下列反应的方程式，并描述反应现象）CuO + HCl— CuO+ H2SO4—
现象：
Fe2O3+ HCl— Fe2O3 + H2SO4—
现象：
MgO + HCl— MgO +H2SO4—
Al2O3 + HCl— Al2O3 + H2SO4—
现象：
小结：金属氧化物大多数是难溶于水的固体，但都能与酸反应生成盐和水。反应的基本类型
六、与碱的中和反应：（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）NaOH + HCl— NaOH + H2SO4—
Cu(OH)2 + HCl— Cu(OH)2 + H2SO4—
现象：
Mg(OH)2 + HCl— Al(OH)3 + H2SO4—
现象：
Ba(OH)2 + H2SO4—
现象：
小结：酸与碱反应生成盐和水，反应的基本类型
六、与某些盐的反应：（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）CaCO3 + HCl—
Na2CO3 + HCl—
（碳酸盐都能发生类似反应，此方法用于检验CO32-）
AgNO3 + HCl—
现象：（此方法用于检验Cl-）
BaCl2 + H2SO4—
Ba(NO3)2 + H2SO4—
现象：（此方法用于检验SO42-）
小结：酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐。
反应的基本类型
当堂练习
1 、下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的 [ ]
A.食盐、氯化钠、NaCl
B.纯碱、碳酸钠、Na2CO3
C.胆矾、硫酸铜、CuSO4
D.盐酸、氢氯酸、HCl
2、稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因[ ]
A.浓硫酸的量小，水的量大
B.浓硫酸容易溶在水中
C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅
D.浓硫酸是油状的粘稠液体
3、对于盐酸，下列说法错误的是 [ ]
A.它是一种挥发性酸
B.工业上用的盐酸往往带黄色
C.它是氯化氢的水溶液
D.紫色石蕊使盐酸变蓝色
4、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）
A．氯化钠B．碳酸钠 C．氢氧化钙D．碳酸
5、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）
(A)它们都是溶液 (B)它们都含有酸根离子
(C)它们都含有氢元素 (D)它们都电离出了氢离子
6、下列现象的产生，与空气成分无关的是（）
A.烧碱露置空气中变重
B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软
D.菜刀置于潮湿空气中生锈
7、不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [ ]
A.MgCl2
B.Al2(SO4)3
C.ZnCl2
D.Fe2(SO4)3
8、对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的 [ ]
A.①和③
B.②和④
C.①、②和④
D.①、②和③
9、下列物质间不能发生复分解反应的是[ ]
A.MgCO3＋HCl
B.KNO3＋BaSO4
C.AgNO3＋HCl
D.NaOH＋NH4Cl
10、下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（）
A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．硝酸钾
【优胜课后练习】
1、下列药品中，不需要密封保存的是
A.氢氧化钠
B.浓硫酸
C.氯化钠
D.浓盐酸
2．将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到，此反应
的化学方程式为。
3．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适
量的盐酸把它除掉。请用化学方程式说明去水垢的原理：
；。
4．酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。
写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：。
5．用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上．另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见右图）．一会儿，纸蝴蝶的颜色发
生变化，请回答：
（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_______。
（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_______。，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是__________；
（3）试分析产生以上现象的原因是
____________________________________________________。
6．下表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题
（1）由①、②、③号三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为____________（填颜色）．
（2）由①、②号两种元素组成，且②号元素呈-1价的物质的化学式为
_______________
酸的性质教学设计说明
第一节酸及其性质 一、备课标 （一）课程标准：课标分析: 本节课涉及第一、第二和第四两个一级主题。 “一、科学探究”之(四)“完成基础的学生实验” 8．酸、碱的化学性质。 “二、身边的化学物质”之（四）“生活中常见的化合物” 1．认识常见酸碱的主要性质年和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 “四、物质的化学变化”之(二)认识几种化学反应 1. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。 活动与探究建议： ⑥实验探究酸碱的主要性质。 （二）化学具体目标： 1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应用，能用简单的化学语言予 以描述。 2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。 4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。 5. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、 表达与交流”进行简单的探究活动。 6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学 习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。
7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 9.增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。 10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 教材分析：本节课主要涉及两方面的内容：一、常见的酸；二、酸的化学性质。按照教学要求计划用一课时完成。 在第一部分，通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质；通过实验认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。在第二部分，通过探究实验比较盐酸和硫酸的化学性质，理解酸的一般性质，认识复分解反应的特点。 教材重点确定为：浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，理解并掌握酸的通性 重点知识：酸的主要性质，浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，。 教材难点确定为：学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。 重点过程与方法：从探究盐酸的化学性质与变化，采用比较和对比的方法，依据酸的组成与结构特点，运用演绎的思维方式，根据酸的组成和结构特点，得出硫酸也具有与盐酸相似的性质与变化。 重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。 2. 通过实验探究盐酸的化学性质，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 三、备学情 （一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍；学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味。通过前面的学习，学生有知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液称作碳酸。但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。 （二）预测本班级学生可能达到的程度； 估计有90%的学生能够通过醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词入手，通过探究盐酸的化学性质与变化，
(完整版)酸的化学性质
三：酸的化学性质 ⑴酸溶液+紫色石蕊酸溶液+无色酚酞 . 这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？(以盐酸为例：)思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？温馨提示：氯化钠溶液呈中性 小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的使石蕊溶液变红。 你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ ⑵回忆所学的知识，完成下表,酸与活泼金属反应 酸+活泼金属→盐 + . 酸=氢离子+酸根离子盐=金属离子+酸根离子（铵盐除外） 结论：酸能与氢前金属反应制取氢气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应 【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。 2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。 3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。 4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。 5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。 6.铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_____,________,铁元素的化合价___价。溶液为色。（3）酸与金属氧化物的反应 【实验探究】完成下列实验，并填写表格。⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。 结论：酸能与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐 + . 【思考】1.铁锈的主要成分是，其中铁元素的化合价为价，与盐酸、稀硫酸反应生成、,溶液为色。 2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，与盐酸、稀硫酸反应生成、 ,溶液呈色。 3.上述反应生成物有什么相同之处？ . 4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？ 酸和反应完后就继续和反应了，所以，泡的时间长了，不仅没了，铁 . 例2小江和小亮在实验室中用锌粒和过量的稀硫酸制取氢气，实验后发现容器中的固体全部溶解，对所得溶液中含有的溶质，他们进行了如下探究。 [作出猜想] (1)溶质只有硫酸锌；(2)溶质有硫酸锌和________(填化学式)。 [查阅资料] 硫酸锌溶液酸性极弱(不能与活泼金属反应)。
酸的性质练习题.11
第一节酸及其性质练习题 一．选择题 1.分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的挥发）,则两瓶溶液（) A．质量都变小了B．溶液的溶质的质量分数都变大了 C.质量都变大了D．溶液的溶质的质量分数都变小了 2.日常生活中遇到的下列污垢,不宜用盐酸清洗的是() A.保温瓶内的水垢Ｂ.盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体 C．不锈钢茶杯内的茶垢 D.玻璃水槽内的黄色铁锈斑 3．化学上常对物质进行分类和研究,以下物质中属于酸的是（) A．HＮO3B．MgＯＣ．Ｏ2?D.NaCｌ 4．普通食醋中含3%﹣５%的醋酸,下列属于醋酸化学性质的是( ） Ａ.常温下为无色液体 B.能溶于水 C．易挥发?D．能使紫色石蕊试液变红 5．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（） Ａ.在水溶液中都能解离出酸根离子 B.在水溶液中都能解离出氢离子 C.组成中都含有氢元素Ｄ．都能与指示剂作用 6．下列关于溶质质量分数为9８%的浓硫酸性质说法错误的是（） A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时，溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性,可以用于干燥ＣＯ、Ｈ2等气体 D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 7.区分稀硫酸和稀盐酸,不能使用的试剂是(） Ａ.碳酸钠粉末?B．硝酸银溶液 C.氯化钡溶液?D．氧化铜 8．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( ) ①Ｘ+金属→盐＋H2②Ｘ+金属氧化物→盐+Ｈ2Ｏ． A.HCl Ｂ.CａO Ｃ.CO D．Na2CＯ３ 9．下列有关物质的鉴别方案错误的是（） A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B.用肥皂水鉴别硬水和软水 C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 1０.柠檬酸（Ｃ6H8O7)是一种较强的有机酸,主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似，下列物质不能与柠檬酸反应的是() Ａ．Mg B.CO2C．Ｆe2O3 D.Na２ＣO３ 1１.下列试验操作中，正确的是( )
酸及其性质教案
密封线 第一节酸及其性质（第一课时） 一教学目标： 知识与技能：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性； 2、掌握盐酸化学性质； 3会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式， 记住相应的反应现象 过程与方法：运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神 二教学重难点及突破： 教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质 2、盐酸的化学性质 教学难点：化学方程式的书写、记忆 重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规 律、多写、多练的方法来记忆。 三教学准备： 实验仪器和药品： 仪器：试管、试管
药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、 生锈铁钉、碳酸钠、、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶 液紫色石蕊试液，无色酚酞试液 多媒体课件 四教法设计：实验探究，比较，概括的方法 五教学过程： 【情境导入】：多媒体展示一组诱人的水果，引导学生说出看到它们的即时感觉--酸 【设问】：水果为什么酸→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质 【探究新知】：多媒体展示几种生活中常见的酸，激发学生的好奇心什么是酸引出酸的概念。 【活动天地】： 【过渡】：酸是广泛存在而又非常重要的物质，今天我们来认识两种在化学世界里常见的酸---盐酸硫酸。 【展示】：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容 【交流】：学生交流讨论得到的信息。 【学生活动】：1观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态， 2打开瓶塞观察现象 3 闻气味，
酸的化学性质说课稿
常见的酸和碱说课稿 我是永兴中学杨丽,今天我说课的题目是《常见的酸和碱》的第二课时《酸的化学性质》，我将从说教材、说教学方法、说学法指导、说教学流程四个方面谈谈我对本节课的教学设计。 一：说教材： 教材分析：本节课是酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。 鉴于我对教材的理解，确立了如下的教学目标及重难点。 【知识与技能】：1：知道并认识酸的一些化学性质2：能完成简单的探究实验。 【过程与方法】：进一步体会科学探究的过程，体会用实验的方法获取信息，提高对获取的信息进行加工的能力。 【情感态度与价值观】：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，提高实验过程中的规则意识。【重点】：酸的相似的化学性质 【难点】：酸的化学性质相似的原因。 【实验准备】： 仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。 有了教学目标做纲领，就不难确立教学方法，下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。 二：说教学方法 好的教学方法是一节课成功的必然因素，为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路，本节课我设计了四个环节：1慧眼识酸2猜它是谁? 3除锈专家? 4盘点收获 通过三个探究活动，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采用自主的主动的参与探究式的学习方式，因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。
实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单
实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单 实验题目： 实验活动6： 酸、碱的化学性质 班级： 日期： 指导教师： 第 组 姓名： 同组人： 【实验目的】 1、加深对酸和碱的主要性质的认识。 2、通过实验解释在生活中的一些现象。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 【实验步骤】 1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 图10-21酸、碱与指示剂作用 稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液 酚酞溶液 2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。 实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁
钉（结论： ）。 （想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 实验现象化学方程式铁钉+稀盐酸 铁钉+稀硫酸 （想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。 实验现象化学方程式硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 上述实验产物+稀盐酸 4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象： ）。 实验现象结论或化学方程式氢氧化钠溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。 实验现象结论或化学方程式氢氧化钙溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 【问题与交流】 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
(完整版)初三化学酸及其性质能力提升练习题
初三化学酸及其性质能力提升练习题及答案 基础达标 1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( ) A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 2.物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是( ) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 ( ) A.H 2O B.H 2 SO 4 C.HCl D.CaO
4.以下化学药品保存或实验操作正确的是( ) 5.下列关于盐酸的描述，错误的是( ) A.盐酸中的溶质是HCl B.盐酸能使石蕊试液变红 C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白雾出现 6.下列关于硫酸的说法错误的是( ) A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能用来除铁锈 C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 7.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( ) ①X+金属→盐+H 2②X+金属氧化物→盐+H 2 O A.CaO B.CO 2 C.CO D.H 2 SO 4 8.下列化学方程式符合事实的是( ) A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生： 2Fe+6HCl====2FeCl 3+3H 2 ↑ B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生： CaCO 3+2HCl====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
C.用盐酸除锈： Fe 2O 3 +HCl====FeCl 2 +H 2 O D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色： CuO+H 2SO 4 ====CuSO 4 +H 2 ↑ 9.化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题： (1)写出指定仪器的名称：A________；E________。 (2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是______；稀释浓硫酸的正确操作是_____________；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______________________，然后涂上3%～5%的____________溶液。 (2)玻璃棒把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌用大量水冲洗碳酸氢钠 10.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。 (1)则①中填写______________，②中填写____________。 (2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 ______________________，该反应属于____________________。 11.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质 教案设计
常见酸的性质复习课教案 【教学目标】 1、知识与技能： （1）会写常见的酸的化学式并了解酸的定义。 （2）知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握稀盐酸、稀硫酸 的化学性质。 （3）知道酸的通性以及酸具有相似化学性质的原因。 （4）会用酸的性质解决相关的中考试题。 2、过程与方法目标 （1）通过创设具体的问题情景，使学生在具体的问题中复习常见酸的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。 （2）通过练习中考试题加深对酸的性质的掌握和应用。 3、情感态度与价值观目标 （1）通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。 （2）使学生逐步认识中考题型，把握中考方向。 【教学重点和难点】 教学重点：1、知道常见酸的物理性质和掌握常见酸的化学性质。 2、归纳酸的通性及原因。 教学难点：1、正确书写有关化学方程式。 2、酸的化学性质在中考中的应用。 【教法和学法】 为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：在教学中主要采用讨论归纳法、讲练结合法、对比教学法和多媒体辅助教法，学法主要采用自主学习法、讨论法、比较法和合作探究法。 【教学过程】 创设情景，引入新课： 教师：说到酸，初中阶段最常见的两种酸是盐酸和硫酸，那这两种酸又有什么性质呢？在复习它们的性质前，我们先来听听化学版的“青花瓷”，看看歌词中都描述来了他们的什么性质？（播放化学版的“青花瓷”）。 活动元一：听歌曲，归纳整理酸的性质 学生：听歌曲，感受化学的美妙。 教师：看来大家都按捺不住内心的激动，想要一展歌喉了，那下面就请大家把涉及到酸的性质的歌词迅速用笔勾出出来，并试着哼唱一下，哼唱的时候想一想歌词都描述了盐酸和硫酸的什么性质。
酸碱盐的化学性质复习实验探究(精选.)
实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习 麒麟区七中 张兴国 一．探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。 二．实验试剂和用品 1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水； 食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、 试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。 三．知识归纳与串链（预习题） 【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” （两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．． 的应用（有单质生成的反应） ① 金属+酸： ② 金属+盐溶液： 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物+碱． ： ④碱性．．氧化物+酸． ： ⑤酸．+碱． （中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．． 的应用（生成沉淀或气体） ⑥盐+酸： ⑦盐+碱： ⑧盐+盐： 【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。 1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式） ① 不溶于酸的沉淀： ② 溶于酸并产生．． 气体的沉淀：
★酸碱盐练习题
酸碱盐综合应用 【酸碱盐及其性质】 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（） Ａ氯化钠和碳酸钙Ｂ氢氧化钠和硝酸钾 Ｃ氧化镁和氯化氢Ｄ氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（） A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（） A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（） A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl 5.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（） Ａ盐酸和氢氧化钠Ｂ碳酸钠和稀硫酸 Ｃ氯化钠和氢氧化钾Ｄ硝酸银和氯化钡 6．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（） A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳 7．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（） A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾 8.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管 中的液面未发生明显变化，该物质是（） Ａ浓硫酸Ｂ食盐固体Ｃ氧化钙固体Ｄ氢氧化钠固体 9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（） A．Fe（OH）3→FeCl3B．CO2→CaCO3 C．Cu →CuCl2D．MgCl2→KCl 10. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平 使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是 （） A.指针偏左，食盐溶液一定变稀 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓 【鉴别除杂】 1 .下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( ) A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液) C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 【实验】 1.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（） A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
初中化学_酸及其性质教学设计学情分析教材分析课后反思
课题酸及其性质 第二课时（硫酸的性质） 一、教学目标 1、知识与技能 （1）知道硫酸的物理性质及浓硫酸的稀释方法 （3）掌握硫酸的化学性质及酸的共性。 2、过程与方法 （1）通过认识浓硫酸，总结浓硫酸的物理性质和用途。 （2）通过活动与探究掌握硫酸的化学性质及酸的共性。 3、情感态度价值观 （1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 （2）强化实验及生活中的安全意识。 二、教学重难点 通过探究活动掌握酸的化学性质。 三、教学方法 实验探究、问题驱动。 四、实验用品 浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、镁、锌、铁、铜、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液。 试管、镊子、药匙。 五、教学思路 首先展示浓硫酸，通过观察和阅读标签，熟识浓硫酸的物理性质。继而引领学生进入探究酸化学性质的学习情境中来。趁热打铁，以实验探究为主导，探究硫酸的化学性质。最后由学生小结、教师补充，全面总结酸的化学性质。 六、教学过程 （一）复习旧课，导入新课 【教师】同学们，上节课我们学习了哪些知识请同学们回顾。 【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。 【教师】同学们都回答的很好。这节课我们一起来学习硫酸的相关知识。
（二）新课教学，解读探究 我这里有一瓶浓硫酸请同学们仔细观察，找学生阅读标签上的内容，总结浓硫酸的物理性质。 实验探究1 向两只试管中分别加入2~3mL稀硫酸，分别向试管中滴加2~3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 结论1：稀硫酸能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色 实验探究2 分别向盛有镁条、锌粒，铁条和铜片的试管加入2~3mL稀硫酸，观察并记录实验现象。 结论2：活泼金属+稀硫酸→盐+H2↑ 实验3、向盛有生锈的铁钉的试管加入2~3mL稀硫酸，观察并记录实验现象。 结论3：金属氧化物+稀硫酸→盐+H2O 实验探究4
常见酸及酸的化学性质
一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表： 么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3. ⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边 倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。 （因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进 气出气口不同。 ①如进，出，实现向下排空气法收集气体； ②如进，出，实现向上排空气法收集气体； ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端 排出，所以此时气体永远是端进。
酸碱的化学性质教案
酸碱的化学性质教案 【篇一：实验活动6酸碱的性质教案】 实验活动6： 酸碱的化学性质 学校：百善中心校 教师：张坤 日期：2013年4月8日 实验活动6：酸碱的化学性质 活动与探究目标： 1加深对酸和碱的主要性质的认识， 2通过实验解释生活中的一些现象， 3通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 4通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。 实验用品： 试管药匙蒸发皿玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液ph试纸生锈的铁钉 教学过程： 一、创设情景： 注意：纠正学生语言的描述 回顾：酸碱的化学性质 二、引入 下面我们一起动手实验验证它们之间的反应， 学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤： 用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法： 讲解胶头滴： 1.先排空再吸液 2.滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。 3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀； 4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外； 5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 学生汇报实验现象：
步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中 液体变为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液 体变为红色。 归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞 溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色 过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次， 学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤： 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项， 学生展示每组的实验现象： 步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式： 6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o fe + 2hcl == fecl2+h2↑ 提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？ 生答： 归纳结论： 刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还 能与哪些物质发生反应呢？ 多媒体展示：分组情况： 第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液 第七、八组做：实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报 展示实验现象 实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应 学生汇报实验结果， 实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色 步骤2中溶液由红色变为无色 步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。交流共享： 1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学 交流 讲解反应的微观示意图： 实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应
【化学】 酸和碱测试题及答案
【化学】 酸和碱测试题及答案 一、酸和碱选择题 1．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（ ） A ．相等 B ．镁反应后的溶液质量大 C ．铝反应后的溶液质量大 D ．无法比较 【答案】B 【解析】 【分析】 将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114， 假设硫酸溶液都为100g ，质量分数都为9.8%。 根据题意设生成MgSO 4的质量为x ，Al 2(SO 4)3的质量为y 。 2442Mg+H SO = MgSO +H 98 1201009.8%x ↑ ? 981009.8%120g x ?= 解得 x=12g ()2424232Al+3H SO = Al SO +3294 342100H 9.8% y g ↑ ? 2941009.8%=342y g ? 解得 y=11.4g 由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。 【详解】 A 、反应前硫酸溶液的质量相等，反应完毕后，金属均有剩余，说明反应过程中硫酸全部反应，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反应过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等，所以反应后两种溶液质量不相等，选项A 错误； B 、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反应后的溶液质量大，选项B 正确； C 、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反应后
初中化学71酸及其性质教案鲁教版
第一节酸及其性质 教学目标: 1、知识与技能: ⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性； ⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。 2、过程与方法: ⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。 ⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。 3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。 重点、难点： 1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。 2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。 本节知识点： 1、酸碱指示剂 2、酸碱的共性 3、原子团 4、酸和碱与溶液的酸碱性 5、溶液酸碱性与pH 的关系 6、pH的测定 7、酸和碱与人的生理活动 8、酸碱性与植物生长的关系 相关知识： ⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。 ⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。 方法技巧： ⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。 ⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。 ⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。 思维误区： ⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。碱与碱性的关系也是如此。 ⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。 考点分析： 1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。 2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。 3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。。 课时安排：三课时 教学过程： 第一课时 一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。 学生思考、师生互动、教师归纳： 1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
常见酸及酸的化学性质
第十单元常见的酸和碱 一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3.⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。 ⑶强烈的 。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1. 下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A ．浓硫酸 B ．大理石 C ．稀硫酸 D ．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A ．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B ．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D ．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A ．盐酸可用来除铁锈 B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D ．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。 ①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体； ②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；www. https://www.wendangku.net/doc/906558339.html, ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。
九年级酸碱练习题
第3节常见的酸(第1课时) 一、浓盐酸 1．盐酸是HCl气体的水溶液，是________。 2．常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%～38%，具有________，挥发出的HCl气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。故浓盐酸敞口放置会使质量________，浓度________。 3．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe3＋而显________。 4．HCl＋AgNO3===____________ AgCl是不溶于强酸的白色沉淀，所以可以往待测溶液中滴加________试剂再加入________来检验Cl－的存在与否。 二、稀盐酸的化学性质 1．能使紫色石蕊试液变________，无色酚酞试液________。 2．与盐的反应(由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐)。 — 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 检验CO2－3的方法之一：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。 3．与金属氧化物的反应。 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O现象：__________________________(Fe3＋在溶液中显示的颜色)。 应用：稀盐酸除铁锈。 2HCl＋CuO===________________ 现象：黑色粉末消失，溶液变成________(Cu2＋在溶液中显示的颜色)。 4．与某些金属的反应。Fe＋2HCl===________________ (Fe在置换反应中的化合价表现为________价；溶液为________；在生锈铁钉与盐酸的反应实验中，当盐酸过量时可见铁钉表面有气泡产生。) A组基础练习 1．下列叙述中，错误的是() % A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾B．工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体 C．纯净的盐酸是混合物D．酚酞滴入稀盐酸中，显无色 2．下列关于盐酸的叙述中，正确的是() A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．酚酞试液遇盐酸变红色 C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸 3．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是() A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气 4．胃液中含有少量酸液帮助消化的是() A．稀硫酸B．稀硝酸C．碳酸D．稀盐酸 ; 5．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是() A．二氧化碳B．二氧化硫C．氢气D．氧气 6．保存或使用盐酸的合理方法是() A．密封保存在阴凉处B．与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内 C．用广口瓶盛放浓盐酸D．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味 7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是() A．除去熟石灰中的石灰石B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠D．清洗铁丝表面的锈迹 8．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是() A．铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 % C．木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰D．硝酸银溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀 9．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的是()
实验活动6酸碱的化学性质(教案)
实验活动6 酸、碱的化学性质 学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。 【教学目标】 1. 知识与技能 (1 )通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。 (2)通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。 2. 过程与方法 (1)进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。 (2)认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。 3. 情感态度与价值观 (1)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。 (2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。 【教学重点】 酸、碱各项化学性质的验证实验。 【教学难点】 分析实验现象，得出实验结论。 【教具准备】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等。 【导入新课】 之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。 请同学们按教材P 实验步骤进行实验，观察实验现象得出实验结论。 69 【交流回答】
1. 现象:石蕊溶液使稀硫酸溶液变红，稀盐酸溶液变红，氢氧化钠溶液变蓝，氢氧化钙溶液变蓝;酚酞溶液使氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液变红，稀硫酸与稀盐酸均无明显变化。 结论:石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。 2. 现象:将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细一些。 原理:Fe 20 3 +6HC1=2FeC1 3 +3H 2 0 Fe+2HC1=FeC1 2 +H 2 ↑ 3. 现象:将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀逐渐溶解。 原理:2Na0H + CuS0 4=Na 2 S0 4 +Cu(0H) 2 ↓ Cu(0H) 2 +2HC1 =CuC1 2 +2H 2 4. 现象:在试管中加入约lmL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐渐滴入稀盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液红色逐渐减褪，至刚好无色时，取该无色溶液lmL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析出。 原理:Na0H+HC1=NaC1+H 2 5. 现象:向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入lmL水，振荡;各滴入1～2滴酚酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中加入约lmL水，振荡，无明显现象;向另一支试管中加入约lmL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。 原理:Ca(0H) 2 +2HC1=CaC1 2 +2H 2 【课堂小结】 今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸、碱知识的认识。 【布置作业】 完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。 实验活动6 酸、碱的化学性质 1. 结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。 2. 原理：Fe 20 3 +6HC1=2FeC1 3 +3H 2 0 Fe+2HC1=FeC1 2 +H 2 ↑ 3. 原理:2Na0H +CuS0 4=Na 2 S0 4 +Cu(0H) 2 ↓