2016高考化学预测题

2016年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）预测题1

理科综合能力测试

（生物部分已略去）

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2．本卷满分300分，考试用时150分钟。

3．答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56

第Ⅰ卷选择题（共126分）

一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。）

7．党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是（）

A. 大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展

B. 实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

C. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效

降低PM 2.5对环境的污染

D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化

8．关于下列有机物因果关系的叙述完全正确的一组是9.用NA代表阿伏伽德罗常数下列选项叙述正确的是（）

A．分子数为6.02×1023的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g B．100 mL 1 mol/L 的AlCl3溶液中含有6.02×1022个Al3+

C．将4 g NaOH溶于100 mL蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1 mol/L

D．标准状况下，2.24 L 丙烷中含有1.204×1023个碳碳单键

10．下列有关反应的离子方程式不正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO3－+ Ba2＋+ OH－== BaSO3↓ + H2O

B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32- + 2H2O H2CO3+ 2OH－

C．足量的铁溶于少量的稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3- == 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

D．向AgCl悬浊液中加入KI溶液振荡，出现黄色沉淀：

选

项

原因结论

A

乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳

碳双键

B

乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和

水反应

两者属于同一类型的反

应

C

乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化

铜反应

两者所含的官能团相同

D

乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性

高锰酸钾溶液褪色

两者褪色的本质不相同

AgCl（S）+ I-AgI （S）+ Cl-

11．神舟九号与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（）

A. 图1把化学能转化为电能，图2把电能转

化为化学能，水得到了循环使用

B. 当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L

O2（标准状况下）

C. c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O

D. 图2中电子从c极流向d极，提供电能

12．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

序号反应物产物

①KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4......

②Cl2 、FeBr2 FeCl3、FeBr3

③MnO4－...... Cl2 、Mn2+ ......

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中参加反应的Cl2 与FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

13． X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z< X< W

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有

一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．下列关于物理学发展史的说法中正确的是（）A．伽利略通过大量实验，发现只要斜面的倾角一定，不同质量的小球从不同高度开始滚动，小球的加速度都是相同的

B．奥斯特为了解释磁体产生的磁场提出了分子电流假说

C．楞次在对理论基础和实验资料进行严格分析后，提出了电磁感应定律

D．美国物理学家密立根经过多次实验，比较准确地测定了电子的电荷量

图1 图2

15．一正弦交流电的电压随时间变化的规律如右图所示。由图可知 （ )

A ．该交流电的电压瞬时值的表达式为u ＝100sin 25πt （V ）

B ．该交流电的频率为25 Hz

C ．该交流电的电压的有效值为100 2 V

D ．若将该交流电压加在阻值为R ＝100 Ω的电阻两端，

则电阻消耗的功率为50 W

16．从同一地点同时开始沿同一直线运动的两个物体Ⅰ、Ⅱ

的速度图象如图所示。在0—t 0时间内，下列说法中正确的是 ( )

A ．Ⅰ、Ⅱ两个物体所受的合外力都在不断减小

B ．Ⅰ物体的加速度不断增大，Ⅱ物体的加速度不断减小

C ．Ⅰ、Ⅱ两个物体在t 1时刻相遇

D ．Ⅰ、Ⅱ两个物体的平均速度大小都是

2

2

1v v + 17．同步卫星轨道半径为r ，运行速率为v 1，加速度为a 1；地球赤道上的物体随地球

自转的向心加速度为a 2，线速度为v 2；地球半径为R 。则下列关系式正确的是( ) A ．

21a a =R

r

B ．

21a a =（r

R ）2

C ．21v v =r R

D ．2

1v v =r R

18．如图，匀强电场方向水平向右，场强E ，丝线长L ，上端系于O 点，下端系质量

为m 带电量为+q 的小球，已知Eq=mg 。现将小球从最低点A 由静止释放，则( )

A ．小球可到达水平位置

B ．当悬线与水平呈45°角时小球的速度最大

C ．小球在运动过程中机械能守恒

D ．小球速度最大时悬线上的张力为mg )223(-

19．悬崖跳水是一项极具挑战性的极限运动，需要运动员具有非凡的胆量和过硬的技术。跳水运动员进入水中后受到水的阻力而做减速运动，设质量为m 的运动员刚入水时的速度为v ，水对他的阻力大小恒为F ，那么在他减速下降深度为h 的过程中，下列说法正确的是（g 为当地的重力加速度） ( )

A ．他的动能减少了()F mg h -

B ．他的重力势能减小

了22

1

mv mgh -

C ．他的机械能减少了Fh

D ．他的机械能减少了mgh 20．如图所示，物块A 放在倾斜的木板上，已知木板的倾角α分别为30°和45°时物

块所受摩擦力的大小恰好相等，则物块和木板间的动摩擦因数为 ( ) A ．12 B ．32 C ．22 D ．5

2

21．如图所示，有一等腰直角三角形的区域，其斜边长为2L ，高为L 。在该区域内分

布着如图所示的磁场，左侧磁场方向垂直纸面向外，右侧磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度大小均为B 。一边长为L 、总电阻为R 的正方形导线框abcd ，从图示位置开始沿x 轴正方向以速度v 匀速穿过磁场区域。取沿顺时针的感应电流方向为正，由图乙中表示线框中电流i 随bc 边的位置坐标x 变化的图象正确的是 ( )

v 1 v 2

t 0

t

Ⅰ Ⅱ

v

O t 1

O

A E

m

+q

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题

考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11小题，共129分） 22．（5分）

（1）（2分）用螺旋测微器测量一根金属丝的直径，如图所示的

读数是 mm .

（2）（3分）关于“探究功与速度变化的关系”的实验，下列叙述正确的是 A ．通过改变橡皮筋的条数来改变拉力对小车做功的数值

B ．通过改变橡皮筋的长度来改变拉力对小车做功的数值

C ．通过打点计时器打下的纸带来测定小车加速过程中获得的最大速度

D ．通过打点计时器打下的纸带来测定小车加速过程中获得的平均速度 23. （10分）

某同学要测量一节旧电池的电动势和内阻，实验器材仅有一个电流表、一个电阻箱、一个开关和导线若干，该同学按如图所示电路进行实验，测得的数据如下表所示。

（1）为了便于分析，一般采

用线性图象处理数据，请写出与线 性图象对应的物理量R -

I

1

间的函数关系式 ； （2）利用测得的数据在坐标纸上画出适当的图象；

（3）由图象可知，该电池的电动势E = V ，内阻r = Ω； （4）利用该实验电路测出的电动势E 测和内阻r 测与真实值E 真

和r 真相比，理论上E 测 E 真，r 测 r 真

（选填“>”、“<”或“=”）。

实验次数 1 2 3 4

5

R （Ω） 4.0 10.0 16.0 22.0 28.0 I （A ）

1.00 0.50 0.34 0.25 0.20 I

1

（A -1） 1.0

2.0

2.9

4.0

5.0

Ａ

R

E

r

24．（14分）

如图所示，倾角为θ=30?的光滑斜面与光滑水平面间有光滑小圆弧衔接。将小球甲从斜面上高h =0.05m 处的A 点由静止释放，同时小球乙从距离B 点L =0.4m 的C 点以速度v 0沿水平面向左匀速运动。甲开始运动后经过t =1s 刚好追上乙。求：小

球乙的速度v 0。（g 取10m/s 2）

25．（18分）

在xOy 平面内，第Ⅲ象限内的直线OM 是电场与磁场的边界，OM 与x 轴负方向成45°角。在x <0且OM 的左侧空间存在着x 轴负方向的匀强电场，场强大小为E =50N/C ，在y <0且OM 的右侧空间存在着垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度的大小为B =0.2T ，如图所示。一不计重力的带负电的微粒，从坐标原点O 沿y 轴负方向以

v 0＝4×103m/s 的初速度进入磁场，已知微粒的带电荷量 为q ＝-4×10

－18

C ，质量为m ＝1×10

－24

kg 。求：

（1）带电微粒第一次经过磁场边界时的位置坐标及经过

磁场边界时的速度方向；(4分)

（2）带电微粒最终离开电、磁场区域时的位置坐标；（6分） （3）带电微粒在电、磁场区域运动的总时间(结果可以

保留π)。（8分）

L

B

C

乙

v 0

甲

A

θ

h

26．（14分）

运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

（1）下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。

a．氯水中存在两种电离平衡

b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为。用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2 mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH= 。

（3）常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式HClO H2CO3

电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式

。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因。

（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

________＋________＋________—→____HIO3＋________。

27．(14分)

乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H < 0，请回答：（1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）。

a. 生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O

b. 体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化

c. 体系中混合气体的密度不随时间而变化

d. 体系中气体的分子总数不随时间而变化

e. 体系中的气体的总压强不随时间而变化

（2）上述反应的化学平衡常数的表达式为。当温度T1 >T2

时，化学平衡常数K 1K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5 mol，则H2的转化率为，如果再向该容器充入1mol CO2和3 mol H2，平衡会向（填“正向移动”、“逆向移动”

或“不移动”），再次达到平衡时，CO2的转化率会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有

（写出一条合理措施即可）。

（5）已知：0.5 mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1 kJ/mol，又知H2O(l)== H2O(g) ΔH ＝＋44.2 kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式。28．（15分）

铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

（1）某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体。实验步骤设计为：

①取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解。若该操作需用90 mL 1 mol/

Ｌ的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两

种仪器分别是。

②再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通

过操作a得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体。操作a的操作

顺序依次为：、冷却结晶、。得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；。

（2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化。某同学想了解其是否被氧化。请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化。

（要求写出实验的步骤、现象、结论）。

（3）下图是某同学利用手持技术，获得8.34 g FeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

①试确定78℃时固体物质M的化学

式：

。

②取适量380℃时所得的样品P，隔绝

空气

加热至650℃，得到一种红棕色的物质Q，

同时有两种无色气体生成且两种气体的组

成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反

应的化学方程式。

③该同学用下图所示装置设计实验，验证②中生成的气态物质。

I. 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→ II. 试剂X 的名称是 。 29．（9分） 30．（10分） 31．（9分） 32．（11分）

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每

科任选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则 每学科按所做的第一题计分。

33．略 34.（15分）

（1）（5分） 如图所示，沿x 轴正方向传播的一列横波在某时刻的波形图为一正弦曲

线，其波速为200m/s ，下列说法正确的是

A ．从图示时刻开始，质点b 比质点a 先到平衡位置

B ．从图示时刻开始，经0.01s 质点a 通过的路程为 0.4m

C ．若该波波源从0点沿x 轴正向运动，则在x =2000m 处接收到的波的频率将小于50Hz

D ．若该波传播中遇到宽约3m 的障碍物能发生明显

的衍射现象

（2）（10分）如图所示，半圆形玻璃砖的半径R ，折射率为2，直径AB 与屏幕垂直

并接触于B 点。激光束a 以入射角i =30°射向半圆玻璃砖的圆心O ，结果屏幕MN 上出现两个光斑。求两个光斑之间的距离L 。

35. 略 36. 略

37. 略 38．（15分）

化学的发展对人类的健康生活起到了很好的保障作用，下图是合成具有降血脂、胆固醇作用的药物冠心平F 的一条合成路线：（注：R 表示烃基或H 原子）

y /cm

x /m

0 1 2

3

4 5

6 20 -20

a

b

（1）通过质谱法测得A的相对分子质量为88，8.8 g A在足量的氧气中完全燃烧生成

17.6 g CO2，生成7.2 g水，则A的分子式为。若A的核磁共

振氢谱有三种峰，且峰面积之比为6︰1︰1，结合流程信息推断，A的结构简式

为。

（2）判断符合A分子式且符合下列特征反应的同分异构体有种。

①能与活泼金属钠反应②能与银氨溶液发生银镜反应

（3）写出B→C反应方程式：。

（4）写出F的结构简式,F不能发生反应的有（填

编号）。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④水解反应⑤消去反应⑥取代

反应

39．（15分）

40．40．（15分）

第Ⅰ卷

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

7. A 8.D 9.D 10.B 11.C 12.D 13.C

二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有

一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14 .AD 15.BD 16.A 17.A 18.ABD 19.AC 20.C 21.D

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题

考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11小题，共129分） 22．（5分）

(1) 0.680mm （2分） （2）AC （3分）

23. （10分） (1)r I

E

R -=

（2分） （2）图略 （2分） （3）6.0v （5.5—6.5均给分）（2分）， 2.0Ω（1.8—2.2均给分）（2分） （4）E 测 = E 真，r 测 > r 真 （2分） 24.（14分）

解：设小球甲在光滑斜面上运动的加速度为a ，运动时间为t 1，运动到B 处时的速度为v 1，从B 处到追上小球乙所用时间为t 2，则a ＝g sin 30°＝5 m/s 2 （2分） 由

2

12130sin at h =?得a

h t 41=＝0.2 s （4分）

v 1＝at 1＝1 m/s （2分） t 2＝t －t 1＝0.8 s （2分） v 0t ＋L ＝v 1t 2 （2分） 代入数据解得：v 0＝0.4 m/s （2分）

25.（18分）

解：(1)第一次经过磁场边界上的A 点，由洛伦兹力公式和牛顿第二定律得： qv 0B ＝m v 20r 解得：r ＝mv 0qB ＝5×10－

3m

（2分）

A 点位置坐标为(－5×10－

3m ，－5×10－

3m) （

2

分）

经过磁场边界时速度方向与OM 夹角为450；与电场平行。 （1分） (2)微粒从C 点沿y 轴正方向进入电场，做类平抛运动 a ＝

qE

m

，解得：a ＝2.0×108m/s 2 （1分） Δx ＝12at 21＝2r 解得：t 1＝1×10－

5s （2分） Δy ＝v 0t 1 代入数据解得Δy ＝0.04m （1分) y ＝Δy －2r ＝(0.04－2×5×10－

3)m ＝3.0×10－

2m （2分）

离开电、磁场时的位置D 的坐标为(0,3.0×10－

2m ) （1分）

(3)带电微粒在磁场中运动的周期T ＝

2πm

qB

在磁场中运动的时间t 2＝t OA ＋t AC ＝14T ＋3

4T

代入数据解得：t 2＝T ＝

5104

-?π

s

（2分）

带电微粒第一次进入电场中做直线运动的时间 t 3

＝

2

v 0a

＝

4.0×10

－

5

s

（2分）

带电微粒在电、磁场区域运动的总时间

t ＝t 1＋t 2＋t 3＝510)4

5(-?+π

s （2分）

26.（14分）

(1)aef （2分，少选得1分，多选、错选不得分） （2）2Cl -＋2H 2O

2OH -＋Cl 2↑＋H 2↑ 12 （每空2分）

(3)NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3；2HClO=====光照

2HCl ＋O 2↑（每个方程式2分）

ClO －

＋Cl -＋2H +

===Cl 2↑＋ H 2O （2分） (4) 5Cl 2 ＋ I 2 ＋ 6H 2O === 2HIO 3 ＋ 10HCl （2分） 27．（14分）

（1）bde （2分 少选得1分，多选、错选不得分） （2） < （每空2分）

（3）50% 正向移动 增大（每空1分） （4）增大CO 2浓度（或增大压强） （2分）

（5）C 2H 5OH(1) ＋ 3O 2(g) == 2CO 2(g) ＋ 3H 2O(l) △H ＝-1366.8kJ·mol -1 （3分） 28．（15分）

（1）①胶头滴管 100 mL 容量瓶 （2分，只答一种给1分，有错不给分）

②蒸发浓缩 过滤 降低洗涤过程中FeSO 4·7H 2O 的损失 （每空1分） （2） 取少量样品于试管中，加水溶解并分为两份，向其中一份滴加KSCN 溶液少

量，溶液呈血红色，向另外一份滴加少量KMnO 4酸性溶液，KMnO 4溶液褪色，则说明该样品部分变质 （3分）

（3）① FeSO 4·4H 2O （2分） ② 2 FeSO 4 == Fe 2O 3 + SO 2↑ + SO 3↑ （2分）

③ a→b→f→e→d （2分） 品红溶液或溴水或酸性KMnO 4溶液 （1分） 29．（9分） 30．（10分） 31．（9分） 32．（11分）

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道题中每科任

选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 34. （15分） (1) BD

(2) 入射光线一部分折射一部分反射，设折射光线在屏幕上形成的光斑距B 点的距

离为L 1，反射光线在屏幕上形成的光斑距B 点的距离为L 2，折射角为r ， 由折射定律

n i

r

=sin sin ，得r=45° （2分） L 1=R （2分） 由反射定律得 反射角等于入射角，L 2=Rtan60°=R 3 （3分） R L L L )13(21+

=+=

(3分） 38．(15分)

⑴ C 4H 8O 2 （2分） （2分）

⑵ 5（3分）

△

⑶（3分）

⑷（3分）②③⑤（2分，有错不得分，不全但无错得1分）