无机化学推断题知识汇总
(一)化学中物质的颜色种类较多,但分散在各个知识中,比较零碎,而在物质推断题中常常用到颜色进行分析和判断,为了便于查找和记忆,规类总结如下:
1.黄色
黄色:AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水(黄→橙)、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加浓硝酸。
淡黄色:S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3(混有NO2)、浓HCl(混有Fe3+)
、
(混有NO2)。
灰黄色:Mg3N2
棕黄色:FeCl3溶液、碘水(深黄→褐)。
2.黑色:CuS、Ag2S、Cu2S、HgS(黑色或红色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑色)、Si(灰黑色)、C、Ag(粉末)、KMnO4(固体)、石油。
3.绿色:CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4〃7H2O(浅绿色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、氯水(淡黄绿色)。
4.红色:Cu2O、Cu、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、Fe(SCN)2+、Br2(深红棕)、红磷(暗红)、Br2的CCl4溶液(紫红)、苯酚被空气氧化(粉红)。
5.棕色:固体FeCl3、固体CuCl2、NO2(红棕)、Fe2O3(红棕)。 6.紫色:KMnO4溶液、I2的CCl4溶液。 7.灰色:As、Sn、Fe3C。
8.褐色:碘酒、2Fe2O3〃3H2O、Fe(OH)3(红褐)。
9.蓝色:CuSO4〃5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、Cu2+的稀溶液。(二)、无机推断知识规律
1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,元素可能是硫或氮。
2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合,生成盐的元素一定是氮。
3.两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别是①
Ba(OH)2与(NH4)2SO,;②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐;③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐;④硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2S04等)。
4.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al、A1203,Al(OH)3,氨基酸,弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的物质有:AI,弱酸的铵盐[如(NH4)2C03、NH4HC03、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]。
6.在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是A12S3、Mg3N2、CaC2等。 7.与水接触放出气体的常见物质有:Li、Na、K、Na202、F2等。
8.A物质加到B物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A、B可能分别是CO2
与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgN03、HCI与NaAl02、稀盐酸与Fe(OH)2胶体等。
9.使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。 - 1 -
“无机推断题”题眼总结 解决无机框图推断题的关键在于寻求“特殊”的题眼,即特殊结构、特殊现象、特殊性质、特殊用途和特殊转化关系等,下面对此进行总结。 一、特征反应 1.与碱(NaOH )反应产生气体 (1)?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 (2)铵盐:O H NH NH 23 4 +↑?→?+ 碱 2.与酸反应产生气体 (1)? ? ?? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??? ???↑↑??→?↑?? ?→?↑ ??→?22222222223 4 23 4 23 42NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 (2)() () () ??? ????↑?→?↑?→?↑?→?+++ - -- ---2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 3.Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S 2O 32-+2H + =S ↓+SO 2↑+H 2O 4.与水反应产生气体 (1)单质???? ?↑ +=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na (2)化合物()()()? ???? ??↑ +=+↑ +↓=+↑ +↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na
无机推断题复习 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体,侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时,读题、审题相当重要,在读题审题过程中,要认真辩析题干中有关信息,抓住突破口,分析无机推断中的转化关系,仔细推敲,挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题:读题的主要任务是先了解题目大意,寻找关键词、句,获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题,轻易下结论,这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题:对读题所获信息提炼、加工,寻找明显的或潜在的突破口,更要注意挖掘隐含信息-“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题:找到“题眼”后,就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有:顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验证猜想;试探受阻,重新阔整思路,作出新的假设,进行验证。一般来说,先考虑常见的规律性的知识,再考虑不常见的特殊性的知识,二者缺一不可。 验证:不论用哪种方法推出结论,都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合,则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写,如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心,以教材出发,结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测,对常考的热点知识作如下归纳:
高三化学无机推断题专项练习 高三化学无机推断题专项练习为黑色已知B~H都是初中化学中常见的物质,1.A溶液中为红色固体,HD为红色固体单质,F固体,的溶质是一种盐.它们的转化关系如图所示.请回答:
请填写下列空白: 第于位素元的I质单成组,中表周期在)1(、E 、B 的化学式为F和E、B物质)1(族。F ; ___________________周期在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2(程学的)(2反应①化方式),其反应类型 ___________________。为: )在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非( 3。为 .2下图是无机物__________氧化还原反应的是MA~在一定条件下的转化关系(部(填序号)是离④反(4)应的子是由第三周期。其中,分产物及反应条件未列出)I方程式。是一种红棕 __________________________________ K元素组成的单质中熔点最高的金属,可制得一种“绿与将化合物)DKNO共融,KOH色气体。、5(3,同时还生(高铁酸钾)FeOK色”环保高效净水剂42化应反该OH和KNO成。的学是式方程22页12共页4第◎页12共页3第
分别A、B、C、AD四种短周期元素现有4.(8_________________________。分), 且甲、, D结合生成甲、乙、丙三种化合物C与B、123.(分)以下均为中学化学常见物质,存在如下、结合生、D为气体单质,CG分子中含相同数目的质子数,乙、丙3C 部分产物已省略转化关系()。通常成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四在为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体EB 的。种化合物的转化关系如下图:H催化下加热制取气体单质 式反应程方→(1)写出B+乙甲+C的化学。______________________四种元素、D)根据以上条件可以确定(2A、B、C 中的三种G,不能被 确定的第四种元素是_______的电子式。的化学式( ;填F)(1(2)反应②的离子方程
突破无机推断题 一、无机推断题得特点 1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。 2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。 3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。具有很高得区分度与很好得选拔功能。 尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。 例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示: ⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。 ⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。 ⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。 解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G (CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。 二、无机推断题得解题思路与技巧 1.基础知识得梳理 (1)元素周期表、元素周期律与物质结构 熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。熟悉常见得分子或单质、化合物得物质结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅得结 构特点,相同电子数得微粒(10电子微粒:OH、NH 4+、H 3 O+等;18电子微粒:H 2 O 2 与 H 2S、 C 2 H 4 、F 2 、CH 3 OH等)。 (2)元素化合物得性质 这里包括物理性质(颜色、状态、密度)与化学性质,因此要熟记一些典型 (特殊)物质得性质、反应得条件与现象。掌握一些常见得反应形式:化合物→单质,化合物+化合物→化合物+单质,化合物→3种气体等;重要得反应:铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO 2 →、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体得实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱与食盐水、化工上得反应(硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业)。 2.无机推断题得一般解题思路
无机化学推断题做题方法 解题方法:解无机推断题的关键是找突破口,这是解无机推断题的根本方法。根据突破口的类型不同,解题方法可分为如下几种: 1. 特征现象(1)火焰颜色苍白色:H2在Cl2中燃烧。蓝色:CO在空气中燃烧。淡蓝色:H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应:Na元素解题方法: 解无机推断题的关键是找突破口,这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同,解题方法可分为如下几种: 1. 特征现象 (1)火焰颜色 苍白色:H2在Cl2中燃烧。 蓝色:CO在空气中燃烧。 淡蓝色:H2S、CH4、H2在空气中燃烧。 焰色反应:Na元素(黄色)、K元素(紫色)。【口诀:紫钾黄钠。紫钾可记为“指甲”】(2)有色溶液 含有的离子Fe2 Fe3 Cu2 MnO4 - 颜色浅绿 色 黄色蓝色紫红色 (3)有色固体
黑色:CuO FeO Fe Fe3O4Mn 红色:Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色:Fe(OH)3 白色:CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 (4)有色气体: 黄绿色:Cl2 红棕色:NO2 、Br2 (5)沉淀颜色:氯化银(白色)、溴化银(浅黄色)、碘化银(黄色)【颜色逐渐加深】氢氧化铜(蓝色絮状)磷酸银(黄色) ②铵盐: (2)与酸反应产生气体 ① ②
(3)Na2S2O3(硫代硫酸钠)与酸反应既产生沉淀又产生气体:S2O32- 2H=S↓ SO2↑ H2O (4)与水反应产生气体 ①单质 ②化合物 (5)强烈双水解 (6)既能酸反应,又能与碱反应 ①单质:Al ②化合物:Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 (7)与Na2O2反应 (8)2FeCl3+ H2S=2FeCl2+ S↓ +2HCl (9)电解
2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习 2013高考题赏析: 26、(15分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g甲加热 至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题:(1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。 (2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。 (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式 _________ 。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之 _________________________ 。 (已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O) (5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是________ 。 2014浙江样卷赏析: 26、(15分)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使 其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作 的化学原理,取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于 盐酸。 取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积 为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题: (1)甲的化学式为,丙的电子式为。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为,安全气囊中红棕色粉末的作用是。 (4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO (5)设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合 物)。 26题解题思路与命题格式:根据题给物质的性质和应用,以及题中隐含的反应方程式结合定量分析 及守恒,推导出题中各物质。一般问题: (1)分子式、电子式等; (2)基础反应方程式; (3)新情景下的氧化还原反应; (4)物质用途; (5)寻找替代品——物质的结构和性质相似; (6)实验设计——取样、操作、现象、结论; (7)某物质结合电化学知识; (8)某物质结合电离、水解、沉淀平衡知识;(9)其他知识,,
无机化学推断题专题 无机化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然)。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面
1、(14分)常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准标况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如下图所示 (1)分别写出A、B、C、D的化学式: A B C D (2)试写出有关化学方程式: A→B D→A 。 2、(4分)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答: ①此晶体的化学式为_________________; ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质,其原因为(用化学方程式表示)___________________________________________。 3、(8分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应(图中有 些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 黄绿色气体乙水 ② ①金属 B ③ 水黄绿色气体乙 ④ ⑤ 请根据以上信息回答下列问题: ⑴写出下列物质的化学式:A 、丙 ⑵写出下列反应化学方程式: 反应① 反应⑤ 4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为__________,反应④的化学方程式为____________________. (2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行) 金属A (焰色为黄) 气体甲气体丙物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀
目录 第16章............................................................................................ - 2 -第22章............................................................................................ - 2 -第23章............................................................................................ - 2 -
第16章 1.有一种无色气体A,能使热的CuO还原,并逸出一种相当稳定得到气体B, 将A通过加热的金属钠能生成一种固体C,并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应。最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D和E各为何物?并写出各过程的反应方程式。 第22章 1.有一黑色固体化合物A,它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠,却易溶于热盐酸 中,生成一中绿色溶液B。如溶液B与铜丝一起煮沸,逐渐变棕黑色得到溶液C。溶液C若用大量水稀释,生成白色沉淀D。D可溶于氨溶液中,生成无色溶液E。E若暴露于空气中,则迅速变成蓝色溶液F。在溶液F中加入KCN时,蓝色消失,生成溶液G。往溶液G中加入锌粉,则生成红棕色沉淀H。H不溶于稀的酸和碱,可溶于热硝酸生成蓝色溶液I。往溶液I中慢慢加入NaOH溶液生成蓝色胶状沉淀J。将J过滤、取出。然后强热,又生成原来化合物A。试判断上述个字母所代表的物质,并写出相应的各化学反应方程式。 第23章 1.铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体,将A用浓HCl处理产生黄绿色刺 激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀D,继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失,变成绿色的溶液E。在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F,F用稀酸酸化,又变为原来的化合物A 的溶液。问A,B,C,D,E,F各是什么物质,写出每步变化的反应方程式。 2.有一锰的化合物,它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A,该物质与浓 硫酸反应得到淡红色溶液B,且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱得到白色沉淀D。此沉淀易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO3一起混合熔融可得一绿色物质F,将F溶于水并通入CO2,则溶液变成紫色G,且又析出A。试问A,B,C,D,E,F,G各为何物,并写出相应的方程式。 3.金属M溶于稀HCl生成MCl2,其磁矩为5.0B.M.。在无氧条件下,MCl2与 NaOH作用产生白色沉淀A,A接触空气逐渐变成红棕色沉淀B,灼烧时,B变成红棕色粉末C。C经不完全还原,生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I2,若出加入KI前加入NaF,则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气,可得紫红色溶液F,加入BaCl2时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表的化合物,写出反应方程式,画出各物质之间相互转化的相关图。
高中化学推断题—必备知识点梳理 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素; 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素; 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素; 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素; 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素; 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢(H) 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
高中化学必修一无机物 推断知识点 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
高化学必修一“无机推断” 一、常见的突破口: 抓住题目的突破口,是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的,也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象;而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。 1、物质颜色 2、物质状态 固体状态:SO3液态单质:Br2、Hg; 液态化合物:H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;气态单质:H2、N2、O2、F2、Cl2等; 气态化合物:C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质 (1)焰色反应:黄色—Na;紫色(钴玻璃)—K。
(2)与燃烧有关的现象:火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧;(淡)蓝色:H2、CH4、CO等在空气中燃烧; 黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;烟、雾现象:棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;白色烟雾:P在中燃烧。 Cl 2 (3)沉淀特殊的颜色变化:白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3; 白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O。 (4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3; (5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳) (6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO; (7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2;使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2; (9)在空气中能自燃的固体:P4; (10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子:Fe3+; (11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl、BaSO4; (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:Cl-、Br-、I-。(13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3、H2SiO3;SiO2金属氧化物中Al2O3; (14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO2;非金属单质:Si (15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质:Al、Si、;化合物:铵盐; (16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐; (17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:SiO32-;通CO2变浑浊:石灰水(过量变清)、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2 (18)溶液中加酸产生的气体可能是:CO2、SO2、H2S;
无机推断题 1 . X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的 不稳定的二元酸,该酸的化学式是_______________ ;Y和X的组成元素相同,Y的化学式 是_________ ; 1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用 6 mol的氢氧化钠才能完全中和,Z 的化学式是________ ,其中和产物的化学式是_________________ 。在一定条件下,Y可以跟 非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是______________________________________ 。 2 ?根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验 室鉴定化合物E的反应。03广东化 (1)单质L是 ______________ 。 (2)化合物B是_______________ 。 (3) ________________________________________________________ 图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是____________________________________ 和_______ (填代 号)。 它们的化学反应方程式分别是 ____________ 和 _____________ 。 3 .已知:02MCE、天津理综 ①A、B、C、D四种物质均含兀素X,有的还可能含有兀素Y、Z。兀素Y、X、Z的原 子序数依次递增。 ②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ③室温下单质A与某种常见一兀强碱溶液反应,可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解,可制得兀素Y的单质。 1 兀素X是,Z是。 2 写出③中反应的化学方程式:。 3 写出④中反应的化学方程式:________________________________________________ 。 4?甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们 两两混合后,观察到的现象是:① 甲与乙或丙混合都产生沉淀;② 丙与乙或丁混合也产生沉淀;③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题:01广东化
有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结 一、常见有机物物理性质归纳 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N?≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物 色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时, 能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸, 溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ..。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测} 1.红色:铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红) 2.橙色:、溴水及溴的有机溶液(视浓度,黄—橙) 3.黄色(1)淡黄色:硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、 (2)黄色:碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)(3)棕黄:FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色) 4.棕色:固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕) 5.褐色:碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2) 6.绿色:氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色)、氟气(淡黄绿色) 7.蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气
高化学必修一“无机推断” 一、常见的突破口: 抓住题目的突破口,是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的,也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象;而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。 固体状态:SO3液态单质:Br2、Hg; 液态化合物:H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;气态单质:H2、N2、O2、F2、Cl2等; 气态化合物:C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质 (1)焰色反应:黄色—Na;紫色(钴玻璃)—K。 (2)与燃烧有关的现象:火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧;(淡)蓝色:H2、CH4、CO 等在空气中燃烧;黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;烟、雾现象:棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;白色烟雾:P在Cl2中燃烧。 (3)沉淀特殊的颜色变化:白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3; 白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O。 (4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3; (5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳) (6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO; (7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2;使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl2、Br2、FeCl3、碘水等 (8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2; (9)在空气中能自燃的固体:P4; (10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子:Fe3+; (11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl、BaSO4; (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:Cl-、Br-、I-。 (13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3、H2SiO3;SiO2金属氧化物中Al2O3; (14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO2;非金属单质:Si (15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质:Al、Si、;化合物:铵盐; (16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐; (17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:SiO32-;通CO2变浑浊:石灰水(过量变清)、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2
无机化学推断题 1 / 4 无机推断题 1.X 、Y 、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,该酸的化学式是 ;Y 和X 的组成元素相同,Y 的化学式是 ;1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol 的氢氧化钠才能完全中和,Z 的化学式是 ,其中和产物的化学式是 。在一定条件下,Y 可以跟非金属单质A 反应生成X 和Z ,其反应的化学方程式是 。 2.根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D 的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应。(03广东化) (1)单质L 是 。 (2)化合物B 是 。 (3)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是 和 (填代号)。 它们的化学反应方程式分别是 和 。 3.已知:(02MCE 、天津理综) ① A 、B 、C 、D 四种物质均含元素X ,有的还可能含有元素Y 、Z 。元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增。 ② X 在A 、B 、C 、D 中都不呈现它的最高化合价。 ③ 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B 和C 。 ④ 化合物D 受热催化分解,可制得元素Y 的单质。 (1) 元素X 是 ,Z 是 。 (2) 写出③中反应的化学方程式: 。 (3) 写出④中反应的化学方程式: 。 4.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象是:① 甲与乙或丙混合都产生沉淀;② 丙与乙或丁混合也产生沉淀;③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题:(01广东化) (1)写出丁与乙反应的离子方程式:________________________________________。 (2)这四种溶液分别是甲:_________、乙:_________、丙:_________、丁:_________。 5.室温下,单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,
必修一无机化学推断题 1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换 关系,工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答: (1)写出下列物质的化学式:A 甲 。 (2)写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象: ; (3)写出丁与过量氨水反应的离子方程式: 。 2、下图中A ~H 均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A 为金属单质, B 为非金属单质,A 与水反应生成 C 和最轻的气体 D ,C 的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题: (1)C 的电子式为_____________。 (2)F 的化学式为_____________。 (3)写出某种金属与C 反应生成D 的化 学方程式________________________。 (4)写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。 3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件及物质 未列出。已知:A 、C 、D 、F 均为单质,C 、E 、F 、G 常温下是气体,J 为白色沉淀,既能溶于B ,又能溶于E ;物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题: (1)A 的元素在元素周期表中的位置是 ,物质B 的电子式为 。 (2)上述反应①~⑥中,属于化合反应的是 。 (3)反应⑤的离子方程式为 。 (4)在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中,所观察到的现象为 。 通过量CO 2 通过量NH 3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊
突破无机推断题 一:高考化学无机推断题解题方法 推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题,也是一道非常容易丢分的题,专家介绍,推断题分为无机推断题和有机推断题,下面介绍高考化学无机推断题解题方法。 1、限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断,该类题目的主要特点是在一定范围内,根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析,作出正确判断。在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法: ①审明题意,明确范围,注意题目所给的限定条件; ②紧扣现象,正确判断; ③要注意数据对推断结论的影响。 2、不定范围推断:常见元素化合物的推断。在遇到这种题目时,先迅速浏览一遍,由模糊的一遍“扫描”,自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象,然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述,作为解题的突破口,进而全面分析比较,作出正确判断。 3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答:①熟记元素符号,直接导出;②掌握几种关系,列式导出;③利用排布规律,逐层导出;④弄清带电原因,分析导出;⑤抓住元素特征,综合导出;⑥根据量的关系,计算导出。 4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系,从其中一种来推知另一种(顺推或逆推),或找出现象明显、易于推断的一种物质,然后左右展开;有时需试探求解,最后验证。 5、给出物质间转化关系的代码型推断题。此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系,要求“破译”出各物质的分子式或名称等,看起来较复杂,其实在解题时,只要挖掘题眼,顺藤摸瓜,便可一举攻克。 6、给出物质范围的表格型推断题。对于此类型的题可进行列表分析,对号入座;直观明快,谨防漏解。 总之,解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。其次,找突破口或“题眼”第三,推理从突破口向外扩展,通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论,最后作全面检查,验证推论是否符合题意。在此,建议广大中学生不妨试一试以上高考化学无机推断题解题方法。 二、无机推断题的特点
高考化学推断题专题整理(精)
化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其
必修一无机化学推断题(二) 1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换 关系,工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答: (1)写出下列物质的化学式:A 甲 。 (2)写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象: ; (3)写出丁与过量氨水反应的离子方程式: 。 2、下图中A ~H 均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A 为金属单质, B 为非金属单质,A 与水反应生成 C 和最轻的气体 D ,C 的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题: (1)C 的电子式为_____________。 (2)F 的化学式为_____________。 (3)写出某种金属与C 反应生成D 的化 学方程式________________________。 (4)写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。 3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件及物质 未列出。已知:A 、C 、D 、F 均为单质,C 、E 、F 、G 常温下是气体,J 为白色沉淀,既能溶于B ,又能溶于E ;物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题: (1)A 的元素在元素周期表中的位置是 ,物质B 的电子式为 。 (2)上述反应①~⑥中,属于化合反应的是 。 (3)反应⑤的离子方程式为 。 (4)在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中,所观察到的现象为 。 通过量CO 2 通过量NH 3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊