中科院2009硕士研究生分析化学试题

2009年硕士学位研究生入学考试试题

分析化学

一、选择题（每小题2分，共40分）

1.用部分失水的硼砂（Na2B4O7·10H2O）作基准标定HCl，再使用此HCl作为标准溶

液测定Na2CO3含量。则Na2CO3测定结果较实际含量

（A）偏高（B）偏低（C）无法确定（D）无影响

2.在酸碱滴定中，总是选择强酸强碱作为滴定剂的原因是

（A）控制指示剂在一定范围变色（B）使滴定突跃范围尽量大

（C）强酸强碱标准溶液容易配制（D）实验结果更容易计算

3.三聚氰胺是一种有用的化工原料，混入食品中队人体有害。检测奶粉中三聚氰胺的

含量，应采用的方法是

（A）凯氏定氮法（B）ICP-发色光谱法（C）元素分析仪法（D）HPLC法

4.配制pH=5左右的缓冲溶液，缓冲体系最好选择

（A）一氯乙酸（pK a=2.86）—共轭碱（B）氨水（pK b=4.74）—共轭酸

（C）六亚甲基四胺（pK b=8.85）—共轭酸（D）甲酸（pK a=3.74）—共轭碱

5.AFM可以利用单分子膜修饰针尖研究表面局域酸碱性质，此研究主要利用分子间

（A）黏滞力（B）氢键力（C）毛细作用（D）隧道效应

6.下列物质中，可以作为基准物质用来标定KMnO4浓度的是

（A）Na2CO3 （B）Na2C2O4（C）KHC8H4O4（D）KI

7.分段校正滴定管时，每次都要从0.00ml开始，原因是

（A）滴定时从0.00ml开始（B）可减小称量误差

（C）避免体积读数的累积误差（D）操作方便

8.用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Cu2+和Ni2+离子，消除干扰的方法

是

（A）碱性条件下加KCN掩蔽（B）加入硫脲掩蔽Cu2+，加入二酮肟掩蔽Ni2+

（C）加NaOH掩蔽（D）在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性

9.当参与反应的两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度不小于99.9%，两电

对的条件电位至少应大于

（A）0.09V （B）0.18V （C）0.27V （D）0.36V

10.已知lgK(MnY)=13.87和

pH 4 5 6 7

lgαY(H) 8.44 6.45 4.65 3.32 用0.020mol·L-1EDTA滴定同浓度Mn2+溶液（ΔpM=0.2,E1=0.1%），滴定时最高允许酸度是

（A）pH≈4 （B）pH≈5 （C）pH≈6 （D）pH≈7

11.为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢，应选用

（A）HCl （B）HNO3（C）H2SO4（D）NaOH

12.用EDTA滴定Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致

（A）终点颜色变化不明显以致无法滴定终点

（B）在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前

（C）使EDTA与指示剂作用缓慢，终点延长

（D）与指示剂形成沉淀，使其失去作用

13.在一铜矿试样测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中

铜的质量分数为

（A）54.10% （B）53.46% （C）55.00% （D）53.00%

14.含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液，若以Fe(OH)3形式分离Fe3+，应选择

的试剂是

（A）浓NH3水（B）稀NH3水（C）NH4Cl+NH3（D）NaOH

15.将酚酞分别加入MnS(a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中(K sp(MnS)=2×10-10；

(CuS)=6×10-36；H2S: K a1=1.3×10-7 ,K a2=7.1×10-15)，所观察到的现象是K

sp

（A）a、b均无色（B）a无色b呈红色（C）a呈红色b无色（D）a、b均称红色16.采用返滴定法测定Al3+时，以二甲酚橙为指示剂，在pH～5时以某金属离子标准溶

液回滴过量的EDTA。配制此标准溶液应选用

（A）CaCO3（B）Pb(NO3)2（C）KBrO3（D）Al2O3

17.溶液中的痕量Ra很容易与BaSO4产生共沉淀，其原因是

（A）形成混晶（B）表面吸附（C）形成双电层（D）继沉淀

18.简单配合物一般不适合用于配位滴定，其主要原因是

（A）配位反应速度慢（B）稳定常数小（C）无法进行定量计算(D) 酸度无法调控19.在下列情况下（1）法扬斯(Fajans)法测定Br-；（2）Fe(OH)3共沉淀富集溶液的痕量

As；（3）重量分析法测定土壤中的SiO2；（4）动物胶共沉淀富集溶液中的痕量Nb。

希望沉淀有较大表面积的是

（A）（1）、（2）和（3）（B）（2）和（3）

（C）（1）、（2）、（3）和（4）（D）（1）、（2）和（4）

20.沉淀中包夹沉淀剂时，提高沉淀纯度的有效方法是

（A）稀沉淀剂多次洗涤（B）陈化（C）重结晶（D）蒸馏水多次洗涤

二、填充题（共30分）

1.（本题2分）配制还原Fe3+用15%SnCl2溶液时，正确的操作是_________。

2.（本题2分）下列试样用什么试剂溶解或分解：

（1）银合金__________；（2）钠长石（NaAlSi3O8）中SiO2的测定__________。

3.（本题2分）滴定分析时对化学反应完全程度的要求比重量分析高，其原因是_

________。

4.（本题2分）某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定，

欲使滴定时标准溶液消耗的体积在20ml至30ml，应称取试样的质量范围是

〔Ar(Fe)=55.847〕______________。

5.（本题2分）写出换算因数表达式：

（1）测定KHC2O4?H2C2O4?2H2O纯度，将其沉淀为CaC2O4，最后灼烧为

CaO__________。

（2）测定试样Fe中含量，将Fe沉淀为Fe(OH)3，最后灼烧为

Fe2O3_________________。

6.（本题4分）重量分析法测定SO42-，用BaCl2为沉淀剂。若溶液中含有少量NO3-、

Ac-、Zn2+、Mg2+、Fe3+等杂质。当沉淀完全后，第一吸附层和扩散层中优先吸附

的离子分别是_________和________，其原意是____________________。

7.（本题2分）在一定条件下，以0.020mol·L-1EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。

设其条件稳定常数，当滴定误差时，滴定突跃范围有个单位

8.（本题3分）将含Fe、Al、Ca、Mg、Ti、Zn等元素的矿样，经碱熔后，用水浸取，

再用盐酸酸化，然后，用氨水中和至刚出现棕色沉淀时，加入六次甲基四胺溶液，加热，过滤。这时滤液中含有_______离子；沉淀中有_______（写出沉淀化学式）。

9.（本题3分）在螯合物萃取体系中，影响其萃取效率的因素有_____、_____和____。

10.（本题4分）指出下列情况属于系统误差还是随机误差，以及减小误差的方法：

1)指示剂变色点与化学计量点不一致________________、__________________；

2)光度法测定水样中含P量时，每次结果均不完全相同__________、__________；

3)电解法测定溶液中Cu含量时，Cu无法完全析出____________、__________；

4)配制标准溶液的容量瓶比标示小0.20ml_______________、_______________。

11.（本题4分）阿司匹林是一种弱酸（即乙酰水杨酸，p K a=3.5）。已知人的血液Ph=7.4，

胃液pH=1.0，则人在服药后达到平衡，阿司匹林在血液中总药剂量([HA]+ [A])对胃

中总药剂量的比率是_____________。

三、计算题（共70分）

1.（本题15分）用0.01000mol·L-1Na OH标准溶液滴定0.010mol·L-1一氯乙酸（H Chl）

和0.0010mol/L硼酸（H3B O3）混合溶液，请计算

1)滴定一氯乙酸至化学计量点时溶液的pH值？应选用何种指示剂？

2)化学计量点时硼酸反应的百分率？

3)滴定至pH=7.60时的终点误差。（HChl p K a=2.86，H3B O3 p K a=9.24）

指示剂甲基橙甲基红溴百酚蓝甲酚红酚酞变化范围（pH值） 3.1～4.44.4～6.26.2～7.67.2～8.88.0～10.0颜色变化红～黄红～黄黄～蓝黄～红无～红

2.（本题10分）在pH=5.5时，以二甲酚橙作指示剂，用0.02000mol/L的EDTA滴定

0.020mol/L的Zn2+和0.020mol/L的Ca2+，计算化学计量点时的pZn sp和pCaY，并由计

算说明能否准确滴定Zn2+。如果不能准确滴定，应采用何种措施，简述其理由。

（已知log K ZnY=16.5，log K CaY=10.7；pH=5.5，log K‘ZnIn=5.7，logαY(H)=5.51）

3.（本题15分）某同学先用Na2CO3标定HCl浓度，再以甲基橙为指示剂，用此HCl

测定未知碱（NaOH）的含量，得到下列数据（mol·L-1）：0.1020, 0.1022, 0.1015, 0.1024,

0.1016, 0.1021, 0.1020, 0.1028。如果试样的标准值为0.1015mol·L-1（置信水平为95%）。

1)用格鲁布斯（Grubbs）法对测定结果进行取舍；

2)求出合理结果的置信区间；

3)用t检验法对测定的合理结果做出评价，并分析形成数据差异的原因

附表（α=0.05）

n T

α,n f t

α,f

3 1.15 3 3.18

4 1.46 4 2.78

5 1.67 5 2.57

6 1.82 6 2.45

7 1.94 7 2.36

8 2.03 8 2.31

9 2.11 9 2.26

4.（本题10分）含PbO和PbO2的混合物，用高锰酸钾法测定其含量。称取该试样0.5650g，加入0.1200mol·L-1草酸溶液2

5.00mL，将PbO2还原为Pb2+，然后用氨水中和溶液，使全部Pb2+形成PbC2O4沉淀。过滤后将滤液酸化，用KMnO4标准溶液滴定，用去0.02500mol·L-1K MnO4溶液15.24mL。沉淀溶解于酸中，再用同一浓度的KMnO4溶解滴定，用去30.25mL。计算试样中PbO和PbO2的质量分数。

[M r(PbO2)=239.2, M r(PbO)=223.2]

5.（本题10分）于0.100mol/L Fe3+和0.250mol/L HCl混合溶液中，通入H2S气体使之达

到平衡，求此时溶液中Fe3+的浓度，已知H2S饱和溶液的浓度为0.100mol/L,E0,S/H2S=0.141V，=0.71V

E0,

Fe3+/Fe2+

6.（本题10分）称取含硫的纯有机化合物1.0000g，首先用Na2O2熔融，使其中的硫定

量转化为Na2SO4，然后溶解于水，用BaCl2溶解处理，定量转化为BaSO4 1.0890g，计算：

a.有机化合物中硫的质量分数；

b.若有机化合物的摩尔质量为214.33g/mol，求该化合物分子中硫原子个数。

四、设计和简答题（共10分）

1.（本题10分）已知氯乙酰（CH3COCl）和水及醇（ROH）在吡啶介质中及适当条件下

发生如下反应：

CH3COCl + H2O = HCl + CH3COOH (1)

CH3COCl + ROH = HCl + CH3COOR (2)

试利用以上反应设计测定水的方法，指出测定方法，标准溶液，指示剂以及n（H2O）的计算式

参考答案：

一、选择题BBDCA CBAAB BABCC BACDC

分析化学试题及答案.docx

2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O

武汉大学版仪器分析知识点总结(适用考中科院的同学)

第一部分：AES,AAS,AFS AES原子发射光谱法是根据待测元素的激发态原子所辐射的特征谱线的波长和强度，对元素进行定性和定量测定的分析方法。 特点： 1．灵敏度和准确度较高 2．选择性好，分析速度快 3．试样用量少，测定元素范围广 4．局限性 （1）样品的组成对分析结果的影响比较显著。因此，进行定量分析时，常常需要配制一套与试样组成相仿的标准样品，这就限制了该分析方法的灵敏度、准确度和分析速度等的提高。 (2）发射光谱法，一般只用于元素分析，而不能用来确定元素在样品中存在的化合物状态，更不能用来测定有机化合物的基团；对一些非金属，如惰性气体、卤素等元素几乎无法分析。 （3）仪器设备比较复杂、昂贵。 术语： 自吸 自蚀 ?击穿电压：使电极间击穿而发生自持放电的最小电压。 ?自持放电：电极间的气体被击穿后，即使没有外界的电离作用，仍能继续保持电离，使放电持续。 ?燃烧电压：自持放电发生后，为了维持放电所必需的电压。 由激发态直接跃迁至基态所辐射的谱线称为共振线。由较低级的激发态（第一激发态）直接跃迁至基态的谱线称为第一共振线，一般也是元素的最灵敏线。当该元素在被测物质里降低到一定含量时，出现的最后一条谱线，这是最后线，也是最灵敏线。用来测量该元素的谱线称分析线。 仪器： 光源的作用: 蒸发、解离、原子化、激发、跃迁。 光源的影响：检出限、精密度和准确度。 光源的类型： 直流电弧 交流电弧 电火花 电感耦合等离子体(ICP)

ICP 原理 当高频发生器接通电源后，高频电流I 通过感应线圈产生交变磁场(绿色)。 开始时，管内为Ar 气，不导电，需要用高压电火花触发，使气体电离后，在高频交流电场的作用下，带电粒子高速运动，碰撞，形成“雪崩”式放电，产生等离子体气流。在垂直于磁场方向将产生感应电流（涡电流，粉色），其电阻很小，电流很大(数百安)，产生高温。又将气体加热、电离，在管口形成稳定的等离子体焰炬。 ICP-AES 法特点 1．具有好的检出限。溶液光谱分析一般列素检出限都有很低。 2．ICP 稳定性好，精密度高，相对标准偏差约1%。 3．基体效应小。 4．光谱背景小。 5．准确度高，相对误差为1%，干扰少。 6．自吸效应小 进样： 溶液试样 气动雾化器 超声雾化器 超声雾化器：不连续的信号 气体试样可直接引入激发源进行分析。有些元素可以转变成其相应的挥发性化合物而采用气体发生进样（如氢化物发生法）。 例如砷、锑、铋、锗、锡、铅、硒和碲等元素。 固体试样 (1). 试样直接插入进样 (2). 电弧和火花熔融法 (3). 电热蒸发进样 (4). 激光熔融法 分光仪棱镜和光栅 检测器：目视法，摄谱法，光电法 干扰： 光源 蒸发温度 激发温度/K 放电稳定性 应用范围 直流电弧 高 4000～7000 较差 定性分析，矿物、纯物质、 难挥发元素的定量分析 交流电弧 中 4000～7000 较好 试样中低含量组分的定量分析 火花 低 瞬间10000 好 金属与合金、难激发元素的定量分析 ICP 很高 6000～8000 最好 溶液的定量分析

中国科学院2009年秋季博士研究生入学考试部分试题及答案

中国科学院 2009年秋季博士研究生入学考试部分试题及答案 完型填空原文 26. Attitudes of respect, modesty and fair play can grow only out of slowly acquired skills that parents teach their children over many years through shared experience and memory. If a child reaches adulthood with recollections only of television, Little League and birthday parties, then that child has little to draw on when a true test of character comes up—say, in a prickly business situation. ―Unless that child feels grounded in who he is and where he comes from, ev erything else is an act,‖ says etiquette expert Betty Jo Trakimas. 27. The Dickmeyers of Carmel. Ind., reserve every Friday night as ―family night‖ with their three children. Often the family plays board games or hide-and-seek. ―My children love it,‖ says Theresa, their mother. 28. Can playing hide-and-seek really teach a child about manners? Y es, say Trakimas and others, because it tells children that their parents care enough to spend time with him, he is loved and can learn to love others. ―Manners aren‘t about using the right fork, agrees etiquette instructor Patricia Gilbert-Hinz. ―Manners are about being kind—giving compliments, team-playing, making sacrifices. Children learn that through their parents.‖ 29. While children don‘t automatically warm to the idea of learning to be polite, there‘s no reason for them to see manners as a bunch of stuffy restrictions either. They‘re the building blocks of a child‘s education. ―Once a rule becomes second nature, it frees us,‖ Mitchell says. ―How well could Micha el Jordan play basketball if he had to keep reminding himself of the rules?‖ 30. Judith Martin concurs. ―A polite child grows up to get the friends and the dates and the job interviews,‖ she says, ―because people respond to good manners. It‘s the language of all human behavior.‖ 英语6选5第一篇原文

指南_地球化学勘查样品分析方法

地球化学勘查样品分析方法 24种主、次元素量的测定 波长色散X 射线荧光光谱法 1 范围 本方法规定了地球化学勘查试样中Al 2O 3、CaO 、Fe 2O 3、K 2O 、 MgO 、Na 2O 、SiO 2、Ce 、Cr 、Ga 、La 、Mn 、Nb 、P 、Pb 、Rb 、Sc 、Sr 、Th 、Ti 、V 、Y 、Zn 、Zr 等24种元素及氧化物的测定方法。 本方法适用于水系沉积物及土壤试样中以上各元素及氧化物量的测定。 本方法检出限：见表1。 表1 元素检出限 计量单位（μg/g ） 方法检出限按下式计算： L D = T I m 2 3B 式中： L D ——检出限； m ——1μg/g 元素含量的计数率； I B ——背景的计数率； T ——峰值和背景的总计数时间。 本方法测定范围：见表2。 表2 测定范围 计量单位 （%）

2 规范性引用文件 下列文件中的条款通过本方法的本部分的引用而成为本部分的条款。 下列不注日期的引用文件，其最新版本适用于本方法。 GB/T 20001.4 标准编写规则第4部分：化学分析方法。 GB/T 14505 岩石和矿石化学分析方法总则及一般规定。 GB 6379 测试方法的精密度通过实验室间试验确定标准测试方法的重复性和再现性。 GB/T 14496—93 地球化学勘查术语。 3 方法提要 样品经粉碎后，采用粉末压片法制样。用X射线荧光光谱仪直接进行测量。各分析元素采用经验系数法与散射线内标法校正元素间的基体效应。 4 试剂 4.1 微晶纤维素：在105℃烘2h～4h。 5 仪器及材料 5.1 压力机：压力不低于12.5MPa。 5.2 波长色散X射线荧光光谱仪：端窗铑靶X射线管（功率不低于3kW），仪器必须采用《波长色散X射线荧光光谱仪检定规程（JJG810—93）》检定合格。 5.3 氩甲烷(Ar/CH4)混合气体，混合比为9∶1。 5.4 低压聚乙烯塑料环，壁厚5 mm，环高 5 mm，内径φ30 mm, 外径φ40mm。 6 分析步骤 6.1 试料 6.1.1 试料粒径应小于0.074mm。 6.1.2 试料应在105℃烘6 h～8h，冷却后放入干燥器中备用。 6.2 试料片制备 称取试料（6.1）4g，均匀放入低压聚乙烯塑料环中（5.4），置于压力机（5.1）上，缓缓升压至10MPa，停留5s，减压取出。试料片表面应光滑，无裂纹。若试料不易成型，应用微晶纤维素（4.1）衬底，按上述步骤重新压制，直至达到要求为止，也可以使用微晶纤维素衬底和镶边的方法制备成试料片。

水分析化学试题计算题

水分析化学试题计算题 1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。 * 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94% 2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？ * 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克滴定管读数误差±0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升 3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？ * (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04% (±0.01/0.2%)=5毫升 4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。 *平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46% 5、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。 *真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30% 6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计 算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。 *平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11% 7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。（已知Cl的原子量为35.45） * T Cl-/AgNO3=0.0003545g·ml-1 8、已知EDTA溶液浓度为0.01000mol·L-1，测总硬度时滴定度T(CaCO3/EDTA)是多 少？（已知CaCO3分子量为100） * TCaCO3/EDTA=0.001000g·ml-1 9、滴定0.2275g无水Na2CO3，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。 * C（HCl）＝0.1921、mol·L1 10.称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。（已知Na2O3分子量为106） *相对误差为0.16%在0.2%的范围内 碳酸钠溶液浓度0.05006、mol·L-1 盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2＝C HCl×24.32 C HCl＝0.1029.mol·L-1 11、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO3mg·L-1) * 碳酸盐碱度250mg·L-1，重碳酸盐碱度625.0mg·L-1总碱度875mg·l-1 12、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定，当用pH4.8指示剂V4.8＝22.24ml，当用pH8.3指示剂时V8.3＝16.48，水样体积均为50ml，该水样由何种碱度

分析化学试题及答案(1)

分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

中科院分析化学考研真题

分析化学 一选择题(每题2 分，共40 分) 1 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了 A 称量快速 B 减少玛瑙刀口的磨损 C 防止天平盘的摆动 D 防止指针的跳动 2 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 A 试样不均匀 B 使用试剂含有影响测定的杂质 C 有过失操作 D 使用的容量仪器经过了校正 3 有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应该用 A F 检验法加t 检验法 B F 检验法 C t 检验法 D Q 检验法 4 共轭酸碱对的K a 和K b 的关系是 A K a=K b B K a K b=1 C K a K b= K W D K a/K b= K W 5 若测定污水中痕量三价铬与六价铬应选用下列哪种方法 A 原子发射光谱法 B 原子吸收光谱法 C 荧光光度法 D 化学发光法 6 金属离子M 与L 生成逐级配位化合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是 A [MLn]=[M][L]n B [MLn]=Kn[M][L] C [MLn]=βn[M]n[L] D [MLn]=βn[M] [L] n 7 指出下列叙述中错误的结论 A 酸效应使配合物的稳定性降低 B 水解效应使配合物的稳定性降低 C 配位效应使配合物的稳定性降低 D 各种副反应均使配合物的稳定性降低 8 下列四种萃取剂中对金属离子萃取效率最好的是 ANOH B CH3CH2OH C CH3CH2OCH2CH3 D CH3(CH2)3OH 9 循环伏安法主要用于 A 微量无机分析 B 定量分析 C 定性和定量分析 D 电极过程研究 10 在制备纳米粒子时，通常要加入表面活性剂进行保护，这主要是为了防止 A 颗粒聚集长大 B 均相成核作用 C 表面吸附杂质 D 生成晶体形态 11 在EDTA 配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是 A 配位掩蔽剂必须可溶且无色 B 沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要很小 C 氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化态 D 掩蔽剂的用量越多越好 12 气液色谱中，保留值实际上反映的是下列哪两者间的相互作用 A 组分和载气 B 载气和载体 C 组分和固定液 D 组分和载体 13 下列化合物中，不能发生麦氏重排的是 A B C D 14 下列化合物中，所有质子是磁等价，在NMR 光谱中只有一个吸收峰的结构是 A CH3CH2CH2Br B C CH2=CHCl D CH3OH 15 下列化合物中，同时有n→π*，π→π*，σ→σ*跃迁的化合物是 A 一氯甲烷 B 丙酮 C 1,3-丁二烯 D 甲醇 16 下列化合物中，νC=O 最大的是 A COR Cl B COR R' C COR OR' D COR 科目名称：分析化学第3 页共5 页 17 关于荧光效率，下面错误的叙述是 A 具有长共轭的π→π*跃迁的物质具有较大的荧光效率 B 分子的刚性和共平面性越大，荧光效率越大 C 顺式异构体的荧光效率大于反式异构体

中科院2009年12月英语考博真题

2010年1月中科院考博英语辅导班，（地点中国科学院研究生院中关村教学楼S201教室）辅导班讲义：分为词汇、完型、阅读A、阅读B、翻译、写作六部分 题目： 词汇：799题。全是单词和词组题，含全部考试词汇，比背那本词汇速记节约时间。 完型：17篇。主观题型7篇（没有选项要求自己填出答案，训练语感），客观题型10篇，其中2篇是04年的真题，其余和真题难度相当。 阅读A：长难句分析36句涵括所有考试句型、实战模拟文章25篇，文章分为五个单元，每单元5篇。 阅读B：难句分析（四类：复杂修饰、插入语、倒装、省略）、阅读方法（怎样把握语篇结构26例）、练习15篇。 英译汉：翻译技巧（增词、减词、反译、分译）、练习60句、文章6篇。 作文：写作要求（作文评分原则及方法，各档次的给分范围和要求）、历年考生作文样本(标出评分与字数)、写作第二课堂附加材料，USTC&GSCAS Writing Topics 分析，有用表达。写作技巧、常用词组、模板、锦囊句子、标准样文。 辅导班所用的课件也是2010年3月中科院考博英语的重要指导方向。 中科院2010年3月考博在即，有意向的博友请QQ1301711774（不在线时请留言）或者邮件至：wally19840917@https://www.wendangku.net/doc/9f1205299.html,

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勘查地球化学习题集答案

地球化学找矿习题集 一、填空题 1．地球化学找矿具有对象的微观化，分析测试技术是基础，擅于寻找隐伏矿体和准确率高、速度快、成本低。的特点。 2．地球化学找矿的研究物质主要是岩石、土壤、水系沉积物、水、气体和生物。 3．地球化学找矿的研究对象是地球化学指标（或物质组成）。 4.应用地球化学解决地球表层系统物质与人类生存关系。 5.应用地球化学研究方法可以分为现场采样调查评价研究与实验研究。 6.元素在地壳的分布是不均匀的，不均匀性主要表现在空间和时间两方面。 7.克拉克值在0.1％以下的元素称为微量元素，其单位通常是ppm（或10-6）。 8.微量元素的含量不影响地壳各部分基本物理、化学性质，但是在特定的条件下，可以富集而形成矿床。 9.戈尔德施密特根据元素的地球化学亲和性，将元素分为亲铁元素、亲硫（亲铜）元素、亲氧（亲石）元素、亲气元素和亲生物元素。 10.元素迁移的方式主要有化学-物理化学迁移、机械迁移和生物-生物化学迁移。 11.热液矿床成矿过程中，成晕元素主要呈液相迁移，迁移方式主要有渗透迁移和扩散迁移两种。 12．影响元素沉淀的原因主要有PH变化、Eh变化、胶体吸附、温度变化和压力变化。 13.地壳中天然矿物按阴离子分类，常见有含氧化合物、硫化物、卤化物和自然元素。 14.地球化学异常包括异常现象、异常范围、异常值三层含义。 15.地球化学省实质是以全球地壳为背景的规模巨大的一级地球化学异常。 16.地壳元素的丰度是指地壳中化学元素的平均含量，又称为克拉克值。 17.地壳中元素的非矿物赋存形式包括超显微非结构混入物、类质同象结构混入物、胶体或离子吸附和与有机质结合。

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

分析化学习题

（各位同学：以下题目来自各高校考研卷，插图来自几米《照相本子》，祝做题愉快^_^） 第一章绪论 1 （中科院2012）标准溶液是指已知浓度的溶液；得到标准溶液的方法有直接法和标定法。 2. （北京大学2013期末考试）滴定分析存在终点误差的原因--------------------------------------------------------------- ( A ) (A) 指示剂不在化学计量点变色(B) 有副反应发生(C) 滴定管最后估读不准(D) 反应速度过慢 第二章采样和分解 1 （北科大2011）现测定牛奶中蛋白质含量的国标方法（GB/T5009. 5 –2003）采用的是凯氏定氮法：(1).简述凯氏定氮法的基本原理。P35页倒数第二段 (2).解释加“三聚氰胺”可以使蛋白的检测值提高的原因。 三聚氰胺结构式：，据此可知三聚氰胺含氮量高，而克达尔法无法将其中的N和蛋白质中的N加以区分，造成测得数值偏高。 (3).从分析化学角度，你认为如何能够检测出蛋白质的真值？谈谈你的看法。 *（仅作了解），利用质谱、色谱技术的联用。 亲爱的老师，你永远不会知道， 教师墙角有一个小洞。风会吹过来，雨会泼进来， 可以看见蝴蝶在花间飞舞，彩虹浮现， 可以看见独角兽飞上过弦月， 流星不断地划过夜空，太空战士登陆火星。 亲爱的老师，这些我永远不会让你知道…… 第三章化学计量学 1. （2013北科大）以下关于随机误差的叙述正确的是： B A、大小误差出现的概率相等 B、正负误差出现的概率相等 C、正误差出现的概率大于负误差 D、负误差出现的概率大于正误差 2.（厦门大学2007）对置信区间的正确理解是：（B） （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的范围 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括总体平均值的范围 （C）总体平均值落在某一可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 3 （中科院2012）某人测定纯明矾后报出结果，μ=±（%）（置信度为95%），你对此表达

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

中科院分析化学考研真题

分析化学一选择题(每题2 分，共40 分) 1 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了 A 称量快速 B 减少玛瑙刀口的磨损 C 防止天平盘的摆动 D 防止指针的跳动 2 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 A 试样不均匀 B 使用试剂含有影响测定的杂质 C 有过失操作 D 使用的容量仪器经过了校正 3 有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应该用 A F 检验法加t 检验法 B F 检验法 C t 检验法 D Q 检验法 4 共轭酸碱对的K a 和K b 的关系是 A K a=K b B K a K b=1 C K a K b= K W D K a/K b= K W 5 若测定污水中痕量三价铬与六价铬应选用下列哪种方法 A 原子发射光谱法 B 原子吸收光谱法 C 荧光光度法 D 化学发光法 6 金属离子M 与L 生成逐级配位化合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是 A [MLn]=[M][L]n B [MLn]=Kn[M][L] C [MLn]=βn[M]n[L] D [MLn]=βn[M] [L] n 7 指出下列叙述中错误的结论 A 酸效应使配合物的稳定性降低 B 水解效应使配合物的稳定性降低 C 配位效应使配合物的稳定性降低 D 各种副反应均使配合物的稳定性降低 8 下列四种萃取剂中对金属离子萃取效率最好的是 ANOH B CH3CH2OH C CH3CH2OCH2CH3 D CH3(CH2)3OH 9 循环伏安法主要用于 A 微量无机分析 B 定量分析 C 定性和定量分析 D 电极过程研究 10 在制备纳米粒子时，通常要加入表面活性剂进行保护，这主要是为了防止 A 颗粒聚集长大 B 均相成核作用 C 表面吸附杂质 D 生成晶体形态 11 在EDTA 配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是 A 配位掩蔽剂必须可溶且无色 B 沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要很小 C 氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化态 D 掩蔽剂的用量越多越好 12 气液色谱中，保留值实际上反映的是下列哪两者间的相互作用 A 组分和载气 B 载气和载体 C 组分和固定液 D 组分和载体 13 下列化合物中，不能发生麦氏重排的是 A B C D 14 下列化合物中，所有质子是磁等价，在NMR 光谱中只有一个吸收峰的结构是 A CH3CH2CH2Br B C CH2=CHCl D CH3OH 15 下列化合物中，同时有n→π*，π→π*，σ→σ*跃迁的化合物是 A 一氯甲烷 B 丙酮 C 1,3-丁二烯 D 甲醇 16 下列化合物中，νC=O 最大的是 A COR Cl B COR R' C COR OR' D COR 科目名称：分析化学第3 页共5 页 17 关于荧光效率，下面错误的叙述是 A 具有长共轭的π→π*跃迁的物质具有较大的荧光效率 B 分子的刚性和共平面性越大，荧光效率越大

2009年中国科学院研究生院硕士研究生《经济学》入学试题

中国科学院研究生院 2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题。 试题名称：经济学 （满分：150分） 一、选择题（请选择一个最佳答案填入题前括号。每小题4分，共计40分） （）1．如果商品甲和商品乙是替代品，则甲的价格下降将造成： A.甲的需求曲线向右移动； B.甲的需求曲线向左移动； C.乙的需求曲线向右移动； D.乙的需求曲线向左移动。 （）2．产品X的需求可用如下公式估计：Q d=7000-4P X-2P Y+P Z-0.1M，P X为该产品的价格，P Y、P Z为相关产品Y、Z的价格，M为居民收入，如下说法哪种是正确的： A.产品X为正常品； B.产品X与产品Y为替代品； C.产品X与产品Z为替代品； D.以上都不正确。 （）3．市场上某产品存在超额需求是由于： A.该产品价格超过均衡价格； B.该产品是优质品； C.该产品供不应求； D.该产品价格低于均衡价格。 （）4．厂商在工资率下降的时候一般倾向于增雇工人，假如对工人的需求缺乏价格弹性，工资率的下降将导致工资总额： A.减少； B.不变； C.增加； D.无法确定。 （）5．两种商品中，若当其中一种的价格变化时，这两种商品的购买量同时增加或减少，则两者的需求交叉价格弹性系数为： A.负； B.正； C.0； D.1。 （）6．蛛网模型以如下哪一种假定为前提： A.需求量变动存在时滞； B.生产者按照本期的价格决定下一期的供给量； C.需求量对价格缺乏弹性； D.供给量对价格缺乏弹性。 （）7．X和Y是完全替代的，且一单位X和一单位Y的效用相同。X每单位需4元，Y 每单位需6元，消费者均衡为： A.全部购买X； B.全部购买Y； C.购买X、Y的比例为4：6； D.购买X、Y的比例为6：4。 （）8．某人消费两种商品X、Y，已经满足消费者均衡条件，假定现在X的价格下降，而Y价格不变，如果当他重新达到均衡时购买Y的数量增加，则： A.X商品的需求价格弹性大于1； B.X商品的需求价格弹性小于1； C.Y商品的需求价格弹性大于1； D.Y商品的需求价格弹性小于1。

水分析化学问答题

分析化学试题问答题 1、基准物质应符合哪些条件？ 纯度高；稳定；易溶解；有较大的摩尔质量；定量参加反应，无副反应；试剂的组成与化学式完全相符。 2、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的 精密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的精密度？ 某个数据的精密度用绝对偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的精密度用平均偏差（相对平均偏差）相对标准偏差、极差来表示。 3、准确度和精密度分别表示什么？各用什么来表示？ 准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平均值的接近程度（或测量值互相靠近的程度），用偏差表示。 4、K2Cr2O7法和比色法测铁相对误差分别为±0.08%、±2%，今有铁矿、石灰石含铁分别为约含60%，0.1%，问各用什么方法测铁比较合适？为什么？ 铁矿用常量组分分析方法—K2Cr2O7法；石灰石用微量组分分析方法—比色法。 常量组分分析方法对被测组分含量有浓度范围要求，即〉1%，微量组分分析方法0.01～1% 石灰石用常量法其含量低于最低限量结果的误差会很大； 铁矿用比色法其含量太高须高倍稀释误差会扩大很多倍或减少样品的量样品的量很低其误差会很高。 5、定量分析的基础是什么？ 定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。基础就是标准物质和待测物质完全反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系。 6、采样的基本原则是什么？为什么？ 采样的基本原则：供分析用的样品应充分代表该样品的全面性，并必须不受任何意外的污染。 取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使样品有代表性，分析其样品才有意义；否则，样品不能代表其真实情况，分析其样品没有意义。 7、为什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指标剂，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定NaOH/H2O溶液时用甲基橙指示剂而不用酚酞？ 人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酞指示剂，终点是由无色变为红色终点敏锐；而用甲基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观察，因而用酚酞指示剂。用盐酸滴定碱时，用酚酞指示剂由红色变无色不好观察用甲基橙指示剂是蓝色变为红色，容易识别，所以用甲基橙作指示剂。 8、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理 HI n=H++I n- 指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HI n的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以I n-的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HI n形式为主转变为I n-形式为主。而HI n和 I n-又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。 9、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？ 酸碱滴定的pH突跃范围是指在f--pH滴定曲线图上，f=1.000±0.001区间内,pH值的大幅度变化,其变化范围叫突跃范围.酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小, 酸碱的浓度越大,酸的酸性越强,碱的碱性

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？

水分析化学的期末考试试题四套期末考试题

哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？