高三化学练习题(附答案)
高三化学练习题
一、单选题
1.已知三个氧化还原反应:①3222FeCl +2KI =2FeCl +2KCl+I ,②2232FeCl +Cl =2FeCl ,③
42222KMnO +16HCl()=2KCl+2MnCl +8H O+5Cl ↑浓。若某溶液中有2+--Fe I Cl 、
、共存，要将-I 氧化除去而不氧化2+Fe 和-Cl ，则可加入的试剂是( ) A.2Cl
B.4KMnO
C.3FeCl
D.HCl
2.向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )
A ．OH －
＋2-3CO ＋2H ＋
= -3HCO ＋H 2O B ．2OH －
＋2-3CO ＋3H ＋
= -3HCO ＋2H 2O C ．2OH －
＋2-3CO ＋4H ＋
= CO 2↑＋3H 2O
D ．OH －＋2-3CO ＋3H ＋
= CO 2↑＋2H 2O
3.已知：2-3SO + I 2 + H 2O→2-4SO +2I ﹣
+2H +．某溶液中可能含有Na +、+4NH 、Fe 2+、K +、I ﹣
、2-3SO 、
2-4SO ，且所有离子物质的量浓度相等．现取该溶液进行实验，操作和现象如下．有关该溶液的判断正确的是( )
A ．肯定不含I ﹣
B ．可能不含2-4SO
C ．肯定含有2-3SO
D ．肯定含有+4NH
4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A.分子总数为NA 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A B.28g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C.常温常压下,92g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为6N A
D.常温常压下,22.4L 氯气与足量镁粉充分反应,生成1mol MgCl 2
5.取100mL0.2mol/L 的3FeCl 溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe 、Cu 混合物，充分反应后仍有固体剩余，设溶液体积不变，不考虑水解因素。下列叙述一定正确的是( ) A ．烧杯中有Fe 无Cu ，2+c(Fe )=0.2mol/L B ．烧杯中有Cu 无Fe ，2+c(Fe )=0.3mol/L
C ．烧杯中有Cu 无Fe ，0.2mol/L ≤2+c(Fe )≤0.3mol/L
D ．烧杯中Fe 、Cu 均有，2+c(Fe )=0.3mol/L
6.关于一些化学物质的性质及用途，下列说法错误的是( ) A.碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝、氢氧化镁等可用作抗酸药
B. SO 2是允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用
C.明矾和硫酸铁均可用于自来水净水、杀菌、消毒
D.过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂
7.《火药赋》中写到，“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵”。火药爆炸时发生的反应：
32222KHO +S+3C=K S+N +3CO ↑↑。《本草经集注》记载了区分硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是( ) A. “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应 B. 爆炸时木炭和硫磺被氧化
C. “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用且所占质量分数最大
D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药
下列有关说法正确的是( )
A.除去氯化钠固体中的少量纯碱:加入过量氯化钙溶液,过滤、蒸发、结晶
B.除去CO 2气体中的少量SO 2:可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
C.除去CO 2中的少量的HCl:将气体通过盛有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶
D.除去试管中残留的MnO 2,加入稀盐酸并振荡
9.分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是( )
A ．反应过程中化合价改变的元素共有H 、O 、S
B ．涉及的反应类型有分解反应和化合反应，且步骤Ⅲ是HI 的分解
C ．理论上，每生成16gO 2，就能得到标准状况下22.4L H 2
D ．理论上，每分解18gH 2O ，就需向体系内再补充32g SO 2
10.某实验需要45mL 0.2mol/L 的CuSO 4溶液，若用CuSO 4?5H 2O 晶体配制该溶液，需要CuSO 4?5H 2O 晶体的质量为( ) A. 1.6g
B. 5g
C. 2.5g
D. 2.25g
11.某溶液中仅含有Na+、Mg 2+、2-4SO 、Cl -四种离子(不考虑水电离出的H +和OH -),已知c(Na +
) :
c(Mg 2+) : c(Cl -) = 3:5:5,若Na +离子的物质的量浓度为1.5mol?L -1，则2-4SO 的物质的量浓度为( ) A. 2mol ?L -1
B.2.5mol ?L -1
C. 3mol ?L -1
D. 4mo l?L -1
12.向含有1 mol HNO 3和1 mol NaHSO 4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a 、b 与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确．．．
的是( )
A. a 表示Fe 3＋
的关系曲线，b 表示Fe 2+的关系曲线
B. n 1＝0.5
C. P 点时，n (Fe 2＋
)＝0.3 mol
D.向P 点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g
13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=7的溶液中：Fe 3+、Cl -、Na +、-3NO ② pH=11的溶液中：2-3CO 、Na+、-3NO 、S2-、K+
③水电离的H+浓度为10-12mol/L 的溶液中：+4NH 、Na+、2-4SO 、-3HCO ④ 加入Mg 能放出H2的溶液中：Mg2+、-3NO 、+4NH 、K+、2-23S O ⑤ 澄清溶液中：Na+、-3HCO 、K+、-2AlO 、2-4SO
⑥ +12-c(H )110c(OH )
-=?的溶液中：K+、Na+、2-3CO 、-3NO ⑦ 水溶液中：K+、2-4SO 、+4NH 、-3NO 、-3HCO
A. ①③⑤⑦
B. ①④⑤⑥
C.②④⑤⑥
D. ②⑥⑦
14.下表中物质间的转化能按如图所示通过一步反应进行的是( )
15.．．上的碘水斑迹( ) A. 维生素C
B. 双氧水
C.Na 2SO 3
D. SO 2
16.下列实验操作或事实与对应结论或解释不正确．．．
的是( )
17.①Si —光导纤维 ②Na 2CO 3—制玻璃、肥皂 ③Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ④Al 2O 3—耐火材料⑤Ca(ClO)2—自来水消毒剂 ⑥Na 2SiO 3水溶液—防火材料 ⑦石灰石—制水泥 ⑧硫酸铜—农作物杀虫剂 A. 5
B. 6
C.7
D.8
18.下图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．
的是( )
A.若加入的A 是NaHCO 3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al 3+ + 3-3HCO = Al(OH)3↓+ 3CO 2
↑，溶液的pH 增大
B.若加入的B 是NaHCO 3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：()-
4Al OH + -3HCO = Al(OH)3↓+ 2-3CO + H 2O ，溶液的pH 减小
C. 向AlCl 3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加
D. 若加入的A 是氨水、NaOH 溶液或CH 3COONa 溶液等；或加入的B 是NH 4HCO 3溶液、NH 4Cl 溶液或通入SO 2、CO 2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀 19.下列反应物与其离子方程式表示对应不．正确．．的是( )
23226
全反应，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的( )
A．+5价B．+4价C．+3价D．+2价
21.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是
地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不．正确
．．的是 ( )
A.原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B. W的最高价氧化物的水化物是一种强碱
C. X分别和Y、Z均可组成含有非极性键的共价化合物
D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
二、填空题
22.利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：
(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃时水解生成A的化学方程式为:
_________________，“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_______ __。
(2)“酸溶”时，生成气体B的离子方程式为________________________________。
(3)“氧化”时反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)“除杂”中反应的离子方程式为____________ 。
(5) “喷雾干燥”是将需干燥的物料，分散成很细的像雾一样的微粒，与热空气接触，在瞬间将大部分水分除去，使物料中的固体物质干燥成粉末。采用喷雾干燥而不用蒸发可有效防止产品的水解或分解，写出Al(OH)2Cl在较高温度下分解的化学方程式_________。“喷雾干燥”中将需干燥的物料，分散成很细的微粒的目的是。
23.2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
已知:
回答下列问题:
（1）分子中不同化学环境的氢原子共有__种，共面原子数目最多为______。
（2）B 的名称为_________。写出符合下列条件B 的所有同分异构体的结构简式_______。 a ．苯环上只有两个取代基且互为邻位
b ．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B ，而是经由①②③三步反应制取B ，其目的是__________。
（4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。 （5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F 中含氧官能团的名称为__________。 24.医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：_____H ++______4
MnO +______H 2C 2O 4→______CO 2↑+ ______Mn 2++________
（1）配平以上离子方程式，并在中填上所需的微粒。
（2）该反应中的还原剂是___________。
（3）反应转移了0.4mol 电子，则消耗KMnO 4的物质的量为________mol 。
（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH 4）2C 2O 4溶液，反应生成CaC 2O 4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H 2C 2O 4后，再用KMnO 4溶液滴定。 ①稀硫酸溶解CaC 2O 4沉淀的化学方程式是___________________。
②溶解沉淀时
_______（能或不能）用稀盐酸，原因是_____________________。 ③若消耗了1.0×10-4mol/L 的KMnO 4溶液20.00mL ，则100mL 该血液中含钙_______g 。
25.铁在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，现有一定量固体物质A ，可能由FeSO 4、Fe 2(SO 4)3组成，通过实验确定其成分。探究过程如下： (1)提出假设：(请把下列假设补充完整)
假设：该固体物质是FeSO 4；或该固体物质是Fe 2(SO 4)3；或该固体物质是
(2)设计实验方案：取少量固体物质A 于烧杯中，加适量水溶解A ，然后取两份A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表： 可能还存在铁，则不能证明固体物质中含 ，其理由至少有两个，请分别用离子
方程式表示 、 。
(4)
，写出由“白色沉淀”转化为“红褐色沉淀”的化学方程式 。
(5)上述白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的还原性强弱与 有关，FeSO 4的还原性 Fe(OH)2(填“大于”“小于”或“等于”)。 三、实验题 26.铁氮化合物(x y
Fe N )在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某
x y
Fe N 的制备需铁、氮气、丙酮
和乙醇参与。
（1）3+
Fe 基态核外电子排布方式为__________。
（2）丙酮(
)分子中碳原子轨道的杂化类型是__________,1mol 丙酮分子含有σ键的
数目为__________。
（3）C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为__________。 （4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为__________。 （5）某x y
Fe N 的晶胞如图-1所示,Cu 可以完全替代该晶体a 位置Fe 或者b 位置Fe,形成Cu 替代型产物
()n y
x-n Fe Cu N 。x y
Fe N 转化为两种Cu 替代型产物的能量变化如图-2所示,其中更稳定的Cu 替代
型产物的化学式为__________。
参考答案
1.答案：C
解析：解本题的关键是抓住氧化性、还原性的强弱比较规律，然后再应用其规律。由①知氧化性
3+2Fe >I ,还原性-2+I >Fe ;由②知氧化性3+2Cl >Fe ,还原性2+-Fe >Cl ;由③知氧化性
-42MnO >Cl ，还原性-2+Cl >Mn 。由此推知氧化性强弱顺序为4232KMnO >Cl >FeCl >I ，还
原性强弱顺序为-2+-2+I >Fe >Cl >Mn 。所以4KMnO 可氧化-2+Cl Fe 、和-I ,2Cl 可氧化2+Fe 和
-I ,3FeCl 只能氧化-I 。本题选C 。
2.答案：C
解析：向等物质的量浓度的
和的混合液中加入稀盐酸,首先发生①
,然后是②
,最后是③
。则①+②即得到
,A 正确;①×2+②即得到,B 正确;①+②+③即得到
,D 正确;因此C 是可能的,答案选C 。
3.答案：C
解析：溶液本身无色,说明没有Fe2+;加入溴水仍然无色,说明溴水发生了反应,且产物无色,I ?和2-3SO 均可与溴水反应使溴水褪色,此时反应后溶液无色,说明没有I2,则原溶液中一定有2-3SO ，故C 正
确；
由于2-3SO 的还原性比I ?强,故I ?是否存在无法判断，故A 错误；
因所有离子浓度相等,则根据电荷守恒可判断2-4SO 肯定没有，故B 错误； 根据分析可知，无法判断是否含有铵根离子，故D 错误； 故选C. 4.答案：D
解析：A 、分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体的物质的量为1mol,而NO 2和CO 2均含2个氧原子,故1mol 混合气体中无论两者的比例如何,均含2mol 氧原子,即2N A 个,故A 正确;B 、乙烯C 2H 4)和环丁烷(C 4H 8)的最简式均为CH 2,故28g 混合物中含有的CH 2的物质的量n=
2814/g
g mol
=2mol,故含
有2mol 碳原子,即2N A 个,故B 正确;C 、NO 2和N 2O 4的最简式均为NO 2,故92g 混合物中含有的NO 2的物质的量n=
9246/g
g mol
=2mol,而1molNO 2中含3mol 原子,即2molNO 2中含6mol 原子,即6N A 个,
故C正确;D、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L氯气的物质的量小于1mol,生成的MgCl2少于1mol,故D错误;故选D。
5.答案：D
解析：
6.答案：C
解析：
7.答案：B
解析：
8.答案：B
解析：B. 二氧化碳与高锰酸钾不反应，二氧化硫可被酸性高锰酸钾氧化，可用于除杂，故B正确；
9.答案：C
解析：反应I:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；
反应II:2HI 太阳能 . H2+I2；
反应III:2H2SO4 太阳能 . 2SO2+2H2O+O2↑；
A. 根据反应方程式可以看出，反应I中S和I化合价改变。反应II中H和I化合价改变。反应III 中S和O化合价改变，所以过程中化合价改变的是H、O、S、I. 错误；
B. 反应II和III都是分解反应，而反应I不是基本反应类型。错误；
C. 整个过程是碘和二氧化硫做催化剂，在太阳能的作用下水分解成氢气和氧气，所以生成16g氧气就生成2g氢气。正确；
D. 由于二氧化硫是做催化剂，所以质量在过程中不会减少，所以不需要向体系内再补充二氧化硫。错误；
故选：C.
10.答案：C
解析：配制溶液的体积为100ml,CuSO4的物质的量
n=cV=0.1L×0.1mol?L?1=0.01mol,CuSO4?5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量,所以
CuSO4?5H2O的质量0.01mol×250g/mol=2.5g，
故选C.
11.答案：A
解析：溶液中，若的质的量浓度为，则
、，根据电荷守恒：
，故：
，解得，故A正确。
故选：A。
12.答案：D
解析：
13.答案：D
解析：
14.答案：D
解析：
15.答案：B
解析：
16.答案：B
解析：
17.答案：C
解析：
18.答案：C
解析：
19.答案：C
解析：
20.答案：D
解析：
21.答案：A
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；
A. 原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数，W位于第三周期，所以原子半径：，故A错误；
22.答案：1.AlN+3H2O Al(OH)3+NH3↑; 加快AlN的水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
(2) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(3) 2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
CO+ 2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
(4) 32-
3
CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O（但表示为Fe3+ + 3OH- = 或表示为：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+；2-
3
Fe(OH)3↓不得分）
△
(5) 2Al(OH)2Cl Al2O3 +2 HCl↑+ H2O ; 增大水分蒸发面积，加速干燥过程
解析：铝灰主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水发生反应，AlN和水反应生成氢氧化铝和氨气，加入盐酸酸溶后，生成氯化铝溶液和氯化亚铁溶液，加入漂白剂氧化亚铁离子为铁离子，加入纯碱调节溶液PH使铁笼子全部沉淀，采用喷雾干燥制备铝鞣剂；
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的是氨气，铝灰中的AlN和水发生水解反应
生成氢氧化铝沉淀和氨气，反应的化学方程式为：AlN+3H2O Al（OH）3+NH3↑，加热可以促进氮化铝水解生成氨气，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；
（3）加入漂白液的作用是利用次氯酸根离子在酸溶液中的强氧化性氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O；
23.答案：1.4;13;2.2-硝基甲苯或邻硝基甲苯;和;
3.避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取
代;4.;保护氨基;
5.Cl2/FeCl3(或Cl2/Fe);羧基; 解析：1.中有如所示4种不同化学环境的氢原子.可以看作甲基取代苯环上的一个H所得的产物,根据苯分子中12个原子共平面.知-CH3中的C一定与苯环上11个原子共平面, 根据CH4分子中最多3个原子共平面,知-CH3中最多只有1个H与苯环共平面,故中共平面的原子最多有13个. 2.的名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯.根据能发生银镜反应,则可能含有醛基或甲酸酯基;能发生水解反应,则可能含有甲酸酯基或酰胺键,故同时满足苯环上只有两个取代基且互为邻位的B的同分异构体见答案. 3.若直接硝化,则苯环上甲基对位的氢原子可能会被硝基取代. 4.C为,根据反应物和生成物的结构简式,可知反应⑥为中上的1个H被中的取代,该反应为取代反应,化学方程式为 .根据C→F,可知反应⑥的作用是保护氨基. 5.根据图示转化关系,可知E为,反应⑧为D与的取代反应,反应试剂 和条件为(或).中含氧官能团为羧基. 24.答案：(1)6;2;5;10;2;8H2O (2)H2C2O4 (3)0.08 (4)①CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 ②不能; KMnO4会氧化Cl- ③ 0.01 解析：（1）根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C MnO、H2C2O4的计量数分别是2、元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以- 4 MnO+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O， 5，再结合原子守恒配平方程式为6H++2- 4 故答案为：6；2；5；10；2；8H2O； （2）失电子化合价升高的反应物H2C2O4是还原剂，发生氧化反应，故答案为：H2C2O4； （3）根据MnO4-～5e-得，反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量 =0.4mol÷5=0.08mol；故答案为：0.08； （4）①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀得到硫酸钙和草酸，反应为：CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4； ②沉淀溶解不能用稀盐酸；因为KMnO4会氧化Cl-；故答案为：不能；KMnO4会氧化Cl-； ③根据原子守恒得5Ca2+---5（NH4）2C2O4---5CaC2O4---5H2C2O4---2KMnO4，所以得关系式5Ca2+---2KMnO4，设钙离子浓度为xmol/L， 5Ca2+-----2KMnO4 5 2 2.0×10-3xmol 2.0×10-6mol 5：2=2.0×10-3xmol ：2.0×10-6mol x= =2.5×10-3mol/L ，则100mL 溶液中钙的质量=40g/mol×0.1L×2.5×10-3mol/L=0.01g ；故 答案为：0.01。 25.答案：（1） FeSO 4和Fe 2(SO 4)3 （2）溶液变血红色（或红色），FeSO 4 （3）FeSO 4 ；Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+和5Fe + 3-4MnO +24 H + = 3Mn 2+ + 5Fe 3+ + 12H 2O （4）4Fe(OH)2 + O 2 +2 H 2O = 4Fe(OH)3 （5）溶液酸碱性或pH ； 小于 解析： 26.答案：（1）[]5Ar 3d 或 2262651s 2s 2p 3s 3p 3d （2）2sp 和3 sp ; 9mol （3）H （4）乙醇分子间存在氢键 （5）3Fe CuN 解析：（1）3+Fe 基态核外电子排布式为2262651s 2s 2p 3s 3p 3d 或 []5 Ar 3d 。 （2）丙酮分子中有两种碳原子，其中一3CH 中碳原子为3 sp 杂化， 中碳原子为2 sp 杂化; 单键均是σ键.一个双键中有一个σ键和一个π键，故1 mol 丙酮分子中含有9 mol σ键。 （3）依据同周期元素电负性变化规律可知，电负性:C （4）乙醇分子间存在氢键，使得乙醇沸点较高。 （5）由图2可知更稳定的Cu 替代型产物为Cu 替代a 位置Fe 型，利用均摊法可得晶胞中各原子数Cu ：18=18?，Fe ： 1 6=3 2?，N ：1，故化学式为3Fe CuN 。