课时5 元素周期表 化学键

课时5 元素周期表化学键

复习

目标

1. 了解物质的组成、结构和性质的关系。

2. 了解元素周期表的结构及其应用。

3. 以第3周期、ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一周期、同一主族内元素性质

的递变规律与原子结构的关系。

4. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

5. 认识化学键的含义；了解离子键和共价键的形成；了解常见离子化合

物和共价化合物的形成过程。

6. 能识别典型的离子化合物和共价化合物；能从化学键变化的角度认识

化学反应的实质。

知识

网络

问题

思考

问题1如何用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)、同一主族元素性质的变化规律?

问题2离子化合物中是不是一定含有金属元素?含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物?

【自主学习】

考点1元素周期表与元素周期律

【基础梳理】

1. 元素周期表

(1) 元素周期表的编排原则

周期：将相同的元素按递增的顺序从左到右排成横行。

族：把相同的元素(个别除外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。

(2) 元素周期表的结构

注意：镧系元素和锕系元素分别位于第6周期和第7周期，均在ⅢB族(第3列)。从ⅢB 族到ⅡB族(第3~12列，共10个纵行)的元素统称为过渡金属元素。

(3) 元素周期表与原子结构的关系周期序数=

主族序数=

2. 元素周期律

(1) 元素周期律

(2) 同周期、同主族元素性质的递变规律

内容同周期(从左到右) 同主族(自上而下) 原

子

结

构

核电荷数逐渐逐渐

电子层数依次逐渐

原子半径逐渐逐渐

元

素

性

质

主要化合价

最高正价+1→+7；最低负价-

4→-1

最高正价=主族序数(O、F除

外)

金属性逐渐逐渐

非金属性逐渐逐渐

化

合

物

性

质

最高价氧化

物对应水化

物

酸性；碱性酸性；碱性

氢化物稳定

性

例题1(2015·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()

A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

【训练】

1. (2016·苏北四市一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()

A. 原子半径：W>Z>Y

B. 元素W最高价氧化物对应水化物为强酸

C. 化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同

D. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

2. (2016·苏州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可作耐高温材料且其最高价氧化物对应水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是()

A. 原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W

B. 原子半径由大到小的顺序：W>X>Y>Z

C. 元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、W

D. 元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W

3. (2015·南通、连云港、扬州、淮安二模)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是()

A. 简单离子半径：Y>Z>W

B. 简单氢化物的热稳定性：X>Y>R

C. W的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强

D. R的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是HRO4

4. (2015·泰州二模)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()

A. X、R的最高化合价相同

B. 简单离子的半径：X>Y>Z

C. Y、Z、R的最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应

D. 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

例题2(2015·广东高考)甲~庚元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是()

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

变式1(2015·福建高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置右如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，下列说法不正确的是()

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

元素性质的周期性变化与图像

(1) 元素原子最外层电子数的周期性变化规律：

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。

(2) 微粒半径大小比较

微粒半径的变化举例同周期随原子序数的递增，半径由大→小Al

同主族

随原子序数的递增，原子半径、离子半

径由小→大

Li

Li+

具有相同核外电子

排布的微粒

质子数越大，微粒的半径越小Al3+

粒

阳离子<原子<阴离子

价态越高微粒的半径越小

H+

Fe3+

既不在同周期又不

在同主族

找和一种元素在同周期与另一种元素处

在同主族的元素作参照物，如比较F、

Na的原子半径，找Cl作参照物

F

(3) 元素化合价的变化规律

原子序数化合价的变化1~2 +10

3~10 +1+4+5 -4-30

11~18 +1+4+5+6+7 -4-3-2-10

结论随着原子序数的递增，元素化合价呈周期性变化

说明①F元素没有正化合价，O元素没有最高正化合价，金属元素没有负化合价

②元素的最高化合价=原子核外最外层电子数

元素的最低化合价=原子核外最外层电子数-8

最高正化合价+|最低负化合价|=8

考点2元素的金属性与非金属性的变化规律

【基础梳理】

1. 元素的金属性和非金属性

族周

期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

1

2

3

4

5

6

7

对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条线，线的左侧为元素，右侧为元素；位于此线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

2. 元素金属性、非金属性强弱的判断方法

(1) 金属元素、非金属元素的结构特点与性质

最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素<4 较易失金属性非金属元素>4 较易得非金属性

(2) 元素金属性和非金属性强弱的判断方法

金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数无关)

判断

方法

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若X n++Y X+Y m+，则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数无关)

判断

方法

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

例题3自己设计实验的要求：①安全易做；②原料经济、常见；③现象明显、独特；④方案恰当、合理。(以第3周期的元素为例来进行实验比较和验证)

[问题] 如何利用实验室常见的药品试剂探究11~17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强?已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。

[猜想与假设]

(1) 用三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从到金属性减弱。

(2) 因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol·L-1溶液和溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出、、H2SO4三种最

高价含氧酸的酸性强弱顺序是，从而得出从到非金属性增强。

(3) 制取饱和氯水和饱和氢硫酸溶液，用方法，通过现象便直接得出非金属性S比Cl弱。

[设计和实施方案]

(1) 用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。

(2) 实验结论是。

(3) 请你用物质结构理论知识解释结论：。

变式2(2015·北京高考)下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是()

A. 酸性：H2SO4>H3PO4

B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

元素的推断

(1) 根据元素(短周期)在周期表中的特殊位置推断

主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)的元素：H、Be、Al。

主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2倍的元素：C、S。

主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3倍的元素：O。

周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2倍的元素：Li。

周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3倍的元素：Na。

最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。

最高正价与最低负价代数和为0的元素：H、C、Si。

最高正价不等于主族序数的元素：O、F(无正价)。

原子半径最小的元素：H；短周期原子半径最大的元素：Na；第3周期离子半径最小的元素：Al3+。

(2) 根据主族元素性质、存在、用途的特殊性推断

形成化合物种类最多的元素：C，其单质金刚石是硬度最大的物质，其另一单质石墨可以导电。

空气中含量最多的元素：N，其气态氢化物的水溶液呈碱性，其气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成离子化合物(NH4NO3)。

地壳中含量最多的元素：O，其氢化物在常温下为液态。

最活泼的非金属元素：F，无正价，无含氧酸；其气态氢化物最稳定，HF可腐蚀玻璃；F-是还原性最弱的离子。

最轻的元素：H，无中子的原子1 1

：

H；最轻的金属元素：Li。

既能与强酸反应，又能与强碱反应的常见物质：Al、Al2O3、Al(OH)3。

气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：S。

常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

考点3离子键与共价键

【基础梳理】

1. 化学反应的实质

化学反应的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。

2. 化学键

(1) 离子键：带相反电荷的间的相互。由离子键构成的化合物是。

(2) 共价键：原子间通过共用所形成的相互作用。

①极性共价键：成键电子对于某一原子的共价键。

②非极性共价键：成键电子对在两原子的共价键。

(2) 化学键与物质类型的关系

例题4(2015·无锡期中)下列关于化学键的叙述正确的是()

A. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

B. 单质分子中均存在化学键

C. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

D. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

变式3(2015·南通、扬州、泰州三模)A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子

序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数

之和的2倍。下列说法正确的是()

A. 原子半径的大小顺序：B>C>D

B. B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

C. E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D. C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

离子键与共价键的比较

离子键共价键

成键微

阴、阳离子原子

粒

成键本

静电作用共用电子对质

成键元

典型的金属元素和典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间素

特征无饱和性、无方向性有饱和性、有方向性

存在离子化合物(NH4Cl、NH4NO3等铵盐由非共价化合物(如CO2、CH4)、非金属

注意：由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。离子键存在于离子化合物中，如大多数的盐(如NaCl、BaSO4、NH4Cl等)、强碱[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、活泼金属的氧化物和过氧化物(如Na2O、K2O、Na2O2等)、活泼金属的氢化物(如NaH)、活泼金属的碳化物(如CaC2)等。

考点4离子化合物和共价化合物

【基础梳理】

离子化合物、共价化合物与物质分类的关系

含有离子键的化合物一定为离子化合物(离子化合物中可能含有共价键)，只含有共价键的化合物一定为共价化合物。

例题5(2015·新课标Ⅱ卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()

A. 元素的非金属性次序为c>b>a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

离子化合物、共价化合物的判断方法

(1) 根据化学键类型来判断

一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键(如Na2S、CaCl2、NaH等)；但是金属元素和非金属元素间有可能形成共价键(如AlCl3、BeCl2)。

(2) 同种或不同种非金属原子间形成的化学键一般是共价键。(仅由非金属元素形成的化合物也可以是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐类)

(3) 根据化合物的类型来判断

强碱、大多数盐、活泼金属化物等一般属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机化合物等属于共价化合物。

(4) 根据化合物的性质来判断

①共价化合物的熔、沸点一般较低。

②熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是共价化合物。

考点5极性分子和非极性分子

【基础梳理】

1. 极性分子

极性分子是指以极性键组成的分子，且整个分子的结构不能造成键的极性相互抵消。

2. 非极性分子

非极性分子是指以非极性键组成的分子(或虽以极性键组成，但整个分子的结构能造成键的极性相互抵消的分子)。

例题6下列关于化学键的叙述正确的是()

A. 离子化合物中一定含有离子键

B. 单质分子中均不存在化学键

C. 含有极性键的分子一定是极性分子

D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

定是共价化合物，如NaOH等离子化合物中也含有共价键，D项错误。

变式4(2015·上海高考)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()

A. 2种

B. 3种

C. 4种

D. 5种

极性分子和非极性分子的判断与性质比较

类型极性分子非极性分子

电荷分布特点(判断要点) 整个分子结构不对称，电荷

分布不均匀(正、负电荷中心

不重合)

整个分子结构对称，电荷分布均

匀(正、负电荷中心重合)

分子中的共价键极性键极性键或非极性键

规律以极性键结合而成的不对称

的分子

①分子中全部以非极性键结合而

成的单质分子

②全部以极性键结合而成的分

子，但结构对称

③稀有气体单质是单原子分子，

不存在共价键

实例HCl、H2O、NH3、CO、

SO2、CH3Cl、H2O2等

H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、

C2H2、BF3、CH4、CCl4、C6H6、

等

分子极性对物质物理性质的影响①对熔、沸点的影响：极性大，熔、沸点一般要高一些

②对溶解度的影响：极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中(相似相溶)

键的极性与分子

的极性的关系

分子有极性，键一定有极性；键有极性，分子不一定有极性

【随堂检测】

1. 下列说法正确的是()

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键

②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物

③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键

④离子化合物中一定含有离子键

⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键

⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物

⑧含离子键的化合物一定是离子化合物

⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A. ③④⑦⑧

B. ①③④⑦⑧

C. ②⑤⑥⑧⑨

D. ①④⑦⑨

2. (2015·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()

A. 原子半径：X

B. 气态氢化物的稳定性：X>Z

C. Z、W均可与Mg形成离子化合物

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

3. (2015·苏北四市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()

A. 原子半径大小顺序：W>Z>Y>X

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

4. (2015·浙江高考)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性依次递增

C. YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【问题思考和基础梳理答案】

问题思考

问题1(1) 用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)性质的变化规律：

同一周期元素的原子，核外电子层数相同，自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐减小，元素的原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。

结论：同一周期的元素，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

(2) 用原子结构理论来解释同一主族元素性质的变化规律：

同一主族元素的原子，最外电子层上的电子数相同，所以性质具有相似性。由于它们自上而下随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以，元素的原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。

结论：同一主族的元素，由于原子结构上的相似性和差异性，使得它们之间具有相似性和递变性。自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

问题2离子化合物中不一定含有金属元素，非金属元素也可以形成离子化合物(如铵盐类)。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，仅含有共价键的化合物才是共价化合物。

基础梳理

考点1 1. (1) 电子层数核电荷数最外层电子数(3) 电子层数最外层电子数

2. (1) 核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性与非金属性等核外电子排布

(2) 增大增大相等增多减小增大减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱

考点2 1. 金属非金属

考点3 1. 旧化学键新化学键

2. (1) 粒子作用离子化合物(2) 电子对①偏向②正中间

考点4离子共价

【课后检测】

课时5元素周期表化学键

1. (2015·盐城模拟)下列含有共价键的离子化合物是()

A. MgCl2

B. CO2

C. KOH

D. 金刚石

2. (2015·上海高考)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()

A. 不可能有很高的熔、沸点

B. 不可能是单质

C. 可能是有机物

D. 可能是离子晶体

3. (2015·上海高考)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293

116Lv的名称为。

关于Lv的叙述错误的是()

A. 原子序数116

B. 中子数177

C. 核外电子数116

D. 相对原子质量293

4. (2015·宿迁模拟)下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是()

元素代号L M Q R T

原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.075 0.066

主要化合价+1 +3 +6，-2 +5，-3 -2

A. 气态氢化物的稳定性：R>T

B. 工业上电解MCl3溶液制备单质M

C. 化合物L2T与QT2所含化学键类型相同

D. L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应

5. (2015·南京、盐城一模)在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，已知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是()

A. 原子序数：W>X>Y>Z

B. 原子半径：W>X>Y>Z

C. W的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱

D. Y的简单氢化物的稳定性比Z的强

6. (2015·南通一模)短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是()

A. Y2-的离子半径大于W3+的离子半径

B. Y、Z形成的化合物为离子化合物

C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D. Z的简单气态氢化物的稳定性比R的强

7. (2015·无锡一模)短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是()

A. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B. Y、R、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y

C. W的氢化物的熔、沸点比Z的氢化物的熔、沸点低

D. Y与R形成的化合物YR的熔点高、硬度大

8. (2015·苏州一模)下图为元素周期表的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置关系如图所示。下列说法一定正确的是()

A. 元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族

B. 原子半径的大小顺序：Y>W>X

C. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

9. (2015·常州一模)短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是()

A. X是钠元素

B. 离子半径：X+>Z2-

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强

D. 同周期元素中Y的非金属性最强

10. (2015·镇江一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是()

A. 简单离子半径大小顺序：W>Z>Y

B. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C. X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高

D. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

11. (2015·扬州一模)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是()

A. B2A2和B2A中阴、阳离子的个数比相同

B. 原子半径的大小顺序：D>C>B>A

C. D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强

D. 元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属

必修二元素周期表(第一课时)教案

第一节元素周期表(第一课) 课题：第一节元素周期表(第一课时) 授课班级高一 课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念 2、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关 系，初步学会运用周期表。 过程 与 方法 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构 2、自主探究：探究原子结构与性质的关系 情感 态度 价值观 1、通过对元素周期表编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程， 并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质 2、了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对学生 进行辨证唯物主义教育 重点元素周期表的结构以及周期、族等概念难点元素在周期表中的位置和原子结构的关系 知识结构与板书设计第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1.周期： 三短，四长 2. 族： 主族：短周期+长周期 A 副族：完全长周期 B 0族：稀有气体元素 Ⅷ族：8,9,10纵行 3.过渡元素：副族+第Ⅷ族 元素位置 电子层数 最外层电子数

教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 [视频]《元素周期表之歌》 [引言]到目前为止人类已经发现了112种元素，并随着科技的发展不断地探索发现新的元素。早在人们发现元素的那一刻起，科学家们就一直探索元素的奥秘，这些元素性质不同，有的活泼，有的不活泼。它们之间存在着什么联系呢？元素周期表是根据什么得来的呢？这得从 元素周期表的发展史说起了 讲解元素周期表发展历程 [讲]门捷列夫总结前人的不足，按照元素原子核电荷数递增的顺序将不同种类的元素排入周期表。于是得到了我们今天的元素周期表。在这张表里原子核电荷数即为原子在周期表中的序数。根据我们初中所学的原子核外电子排布知识，即可得到以下的结论。 [板书] 第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 [过渡]今后，我们只需知道原子的核电荷数或质子数，就能知道该元素在周期表中的排序了。那我们要想再具体的定位该元素在周期表中的位置，就需要更加详尽的表述喽。 [提问]请同学们数一数，元素周期表有多少个横行？ 7个横行 [讲]我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一个族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 [板书] 1.周期： [讲]下面请同学们看元素周期表中的前三周期，确定每一周期有多少种元素。然后，在试着数数下面的几个周期，确定每一周期有多少种元素 第一周期2种，第二、三周期8种，第四、五周期18种 第六周期和第七周期由于分别有镧系和锕系元素存在，所以这两个周期应该有32种元素。由于第七周期还有部分元素未发现，所以目前在元素周期表中只有26种元素。一、二、三周期元素种类较少，我们称之为短周期，其它四个周期为长周期。第七周期为排满，故有时也被称为不完全周期。帮助学生正视科学探索的艰辛，培养学生热爱科学，追求真理的执着理念 结合核外电子排布知识 以第三周期前三种元素：Na、Mg、Al 核外电子排布为例 重点内容 逐层分析

精品教案 元素周期表(第二课时)

《元素周期表》 郑怡10101570104 一、教学内容分析 《元素周期表》选自人教版高中《化学》（必修二）第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》。本节课为《元素周期表》第二课时，以元素的性质与原子结构为主要教学内容。 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容.通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论进一步加深理解.同时作为基础元素化学的理论指导,也为学生继续学习打下理论基础.本章内容虽然是理论性知识,但教材结合元素化合物知识相互融合,这对于学生理解和掌握是很有利的。 二、学情分析 在初中化学，学生虽然已经知道元素周期表结构，学生的每本书的最后也附有元素周期表的彩图。但那时学生们所学的元素彼此是独立的。而高中学习本节之前，老师也相应地提到过不少的元素周期律，但并没有明确指出此为元素周期律。 通过上一课时的讲解学生们已经明确地知道了元素周期表的基本结构、元素周期表的编排原则以及元素的原子结构与其在周期表中的位置关系。但对于同主族元素随着原子核外电子排布呈周期性变化还理解不够深入和全面，关于应用周期律还没有涉及。 三、教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过对有关数据和实验事实分析，了解原子结构与元素性质之间的关；。 2、通过碱金属单质与水反应、卤素单质与氢气反应、卤素单质间的置换反应来感知主 族元素的递变规律； 3、通过对同主族元素性质的金属性与非金属性的递变规律的归纳，能初步学会总结元 素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构 初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。 （二）过程与方法目标 1、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、 口头表达能力和交流能力； 2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析 总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法； 3、通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表的分析、处理数据能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对元素性质的递变规律元素结构的联系能使学生初步树立“量变引起质变”，“通 过现象看本质”等唯物主义观念； 2、通过学习，培养学生理解求知与探索“感性→理性→感性”的认知过程； 3、通过学习，培养学生勤于观察，勤于总结思考的科学态度。

初三化学元素周期表(完整版)

初三化学元素周期表 顺口溜：氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) n) 硫(liú)氯(lǜ) 氩(yà) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lí 钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù)氪(kè) 铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān) 铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng) 钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún) 镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì)镥(lǔ）

锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)附化学元素周期表口诀 青害李皮朋，探丹阳付奶。 （氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖） 那美女桂林，流露押嫁该。 （钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙） 抗台反革命，提供难题新。 （钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌） 假者生喜羞，可入肆意搞。 （镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆） 你母得了痨，八音阁隐息。 （铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡） 替弟点仙色，贝兰是普女。

第一节 元素周期表 第1课时(导学案)

第一节元素周期表第1课时（导学案） 课前激趣导案 【情景导入】 1907年1月27日，俄国首都彼得堡寒风凛冽，太阳黯淡无光，寒暑表上的水银柱降到零下20多度,街上到处点着蒙有黑纱的灯笼，显出一派悲哀的气氛。几万人的送葬队伍在街上缓缓移动着，在队伍最前头，既不是花圈，也不是遗像，而是由十几个青年学生扛着的一块大木牌，上面画着好多方格，方格里写着“C”、“O”、“Fe”、“Zn”等元素符号。原来，死者是著名的俄国化学家门捷列夫，木牌上画着好多方格的表是化学元素周期表——门捷列夫对化学的主要贡献。 一、学习目标 1.掌握元素周期表的结构 2.理解原子结构与周期和族的关系 3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置 二、学习重难点 掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。 三、预习内容（分为两组问题，1~2为第一组问题，3为第二组问题） 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.周期表编排规则 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。 3.元素周期表的结构 周期名称周期别名元素总数规律 周期（）个，横行（）个第1周期 短周期 周期数== ；各周期元素 从左向右都是原子序数；第2周期

第3周期（第7周期排满是第118号元 素） 第4周期 长周期 第5周期 第6周期 第7周期不完全周期26（当前） 族名类名核外最外层电子数规律 族（）个 纵行（）个 （）个主族（）个副族（）个0族（）个第Ⅷ族主 族 第ⅠA族H和；主族数 == ； 各主族元素从上向下 都是原子序数； 第8、9、10三个纵行 为第Ⅷ族外，其余15 个纵行，每个纵行标为 一族。 第ⅡA族碱土金属 第ⅢA族无 第ⅣA族碳族元素 第ⅤA族氮族元素 第ⅥA族氧族元素 第ⅦA族元素 0族或 副 族 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、 第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族 全部是元素； 又称为元素 四、学习探究 探究点一：元素周期表结构如何理解？（分为两组，1为第三组问题，2为第四组问题，3为第5组问题） 1、画出1~20号元素核外电子排布（原子结构示意图） 2、以原子序数为横坐标，最外层电子数为纵坐标，画出直方图。 3、⑴元素周期表有多少个横行？多少个纵行？⑵周期序数与什么相关？⑶在每一个 纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么 意思呢？⑷零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？⑸第Ⅷ族有 几个纵行？⑹分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首 有什么特点？说明什么？ 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（1~2为第六组问题） 1、由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ； 最外层电子数= ； 例如：某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置________________ 。

2019年高考真题专题汇编——元素周期表与周期律、化学键

2019年高考真题专题汇编——元素周期表与周期律1．（2019浙江）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期 表，下列推断不合理 ．．．的是（） A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】 【详解】 A.35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理； B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理； C.第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理； D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。 故答案选C。 2．（2019北京）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（） A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al

D．碱性：In(OH)3>RbOH 【答案】D 【解析】 【分析】 A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素 在周期表中的位置； B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数； C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大； D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】 A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周 期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意； B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意； C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的

《元素周期表》第一课时教学设计新部编版

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校

《元素周期表》（第一课时） 元素周期表教学设计 一、教材分析 《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。 本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现主族族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子数的关系。 本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。本课是时内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。 二、学情分析 学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。 三、教学目标 1、知识与技能 使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。 2、过程与方法 （1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力； （2）通过抢答对身边元素有所了解和重视，分组画曲线培养理性思维能力；

《元素周期表》第二课时教学设计

元素周期表》（第二课时） 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。 三、教学目标 1、知识与技能：

元素周期表周期物质结构化学键

元素周期表周期物质结构化学键

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元素周期表周期律物质结构化学键 西城 14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是 A．五种元素中，原子半径最大的是W B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 东城 5.下列顺序不正确 ．．．的是 A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 6.下列说法正确的是 A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同 D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 17.（10分） 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是；X氢化物的电子式是。 答案17.（10分） （1）第3周期ⅢA族 丰台 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是 Y A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最 强 B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物 C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定 D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应

元素周期表第二课时教学设计

《元素周期表》（第二课时） 元素周期表教学设计 （40907063 丁胜根） 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。

元素周期表及化学键

元素周期表及化学键 一、高考中出现的考法 考查原子结构和性质，原子核外电子排布，并且通过核外电子排布进行元素的推断，化学键的分类及判别 二、知识讲解 考点/易错点1 元素周期表 1元素金属性强弱判断依据： 1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3.可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 设计意图：通过从碱金属原子的结构可推知其化学性质,让学生初步理解物质的性质主要取决于原子的最外层电子数。培养学生观察思维能力。 2非金属性强弱的判断依据： ⑴.与氢气反应生成气态氢化物难易； ⑵.单质的氧化性（或离子的还原性）； ⑶.最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱； ⑷.非金属单质间的置换反应。

设计意图：教学过程是实现师生共同创造、共同成长的过程；本环节教学在经过前几个环节的探究学习后，将学生创新品质的培养列为重点，充分体现了现代教学以人为本，以学生为主体的思想。 3、原子结构 原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。 （1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。 质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ） （3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。 当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷； 当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。 （4）原子组成的表示方法 4、核素和同位素 ——元素符号 核电荷数—— （核内质子数） 质量数—— X A Z

中考必备：初中化学元素周期表规律

2019中考必备：初中化学元素周期表规律 一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7、单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 二、推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 1、元素周期数等于核外电子层数; 2、主族元素的序数等于最外层电子数;

元素周期表第一课时教案人教版

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第1课时元素周期表 伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？ 三维目标 知识与技能 1、初步掌握周期表的结构。 2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。 过程与方法 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。 2、自主探究：元素原子结构与元素在周期表中的位置之间的 关系。 情感、态度与价值观图1—1门捷列夫 1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。 2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”观点 教学重点 (1)元素周期表的结构，元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 (2)元素原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。 教学过程 一、导入新课 你知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？ 二、元素周期表 绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。 1、元素周期表的结构 图1—2元素周期表

我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在着关系：原子序数═ 核电核数 ═ 核内质子数 ═ 核外电子数 。 问题：元素周期表中有多少横行、纵行？即元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期；18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一族，故共有16族。 每一横行中各有多少种元素？ （1）．周期 (2)、族： a.主族和副族对比； 还有一个第0族和一个Ⅷ族。 （3）、过渡元素： 周期表中从ⅡA 至ⅢA 族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素 。 ※元素周期表结构记忆方法： 横行叫周期（现有一至七）：三短四长。 纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）； ⅡA 、ⅢA 夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB 族. （4）、周期表中有些族的特别的名称。例如： 第IA 族：碱金属元素 第VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素 2、元素周期表编排原则： 按照元素在周期表中的位置关系画出1-18号元素的原子结构示意图 周期（7个横 行，7 个周期） 短周期（3 个） 第1周期（共2 种元素） 长周期（3 个） 第7周期，目前发现 26 种元素 第2周期（共8 种元素） 第3周期（共8 种元素） 第4周期（共18 种元素） 第5周期（共18 种元素） 第6周期（共 32种元素） ，最多有32种元素

初中化学元素周期表和记忆口诀

1. 碳是C、磷是P、铅的符号是Pb 2. Cu铜、Ca钙、钨的符号W 3. H氢、S硫、硅的符号Si 4. 金Au、银Ag、镁的符号Mg 5. 钠Na、氖Ne、汞的符号Hg 6. 硼是B、钡Ba、铁的符号Fe 7. 锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn 8. 钾是K、碘是I、氟的符号是F 9. 氧是O、氮是N、溴的符号是Br 10. Al铝、Cl氯、锑的符号Sb

第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ 20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）

这是一场没有结局的表演 包含所有荒谬和疯狂 像个孩子一样满怀悲伤 静悄悄地熟睡在大地上 现在我有些倦了 倦得像一朵被风折断的野花 所以我开始变了 变得像一团滚动炽热的花火 看着眼前欢笑骄傲的人群 心中泛起汹涌的浪花 跳着放荡的舞蹈穿行在旷野 感到狂野而破碎的辉煌 现在我有些醉了 醉得像一只找不到方向的野鸽所以我开始变了 变得像一团暴烈炽热的花火 蓝色的梦睡在静静驶过的小车里漂亮的孩子迷失在小路上 这是一个永恒美丽的生活 没有眼泪没有哀伤 现在我有些倦了 倦得像一朵被风折断的野花 所以我开始变了 变得像一团滚动炽热的花火 现在我有些醉了 醉得像一只找不到方向的野鸽所以我开始变了 变得像一团暴烈炽热的花火

高一化学元素周期表教案(第一课时)

第三节元素周期表 ●教学目标 1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。 3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 4.通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。 5.使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。 6.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。 ●教学重点 元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 ●教学难点 元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。 ●课时安排 3课时 ●教学用具 投影仪、胶片、元素周期表挂图 ●教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。 ●教学过程 ★第一课时 ［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 ［板书］第三节元素周期表(第一课时) ［师］请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。 ［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］ ［师］根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 首先，我们来认识元素周期表的结构。 ［板书］元素周期表的结构 ［师］数一数元素周期表有多少个横行多少个纵行 ［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。 ［师］对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 ［板书］1.周期 ［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P104的有关内容。 ［学生活动］

初三化学元素周期表口诀规律

初三化学元素周期表口诀 规律 Newly compiled on November 23, 2020

按周期分： 第一周期：氢氦----侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪----生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你 钼锝钌----不得了 铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤 碲碘氙----地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵 铋钋砹氡----必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！

B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 C、全部 青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）

虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞） 他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍） 普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄） 们若老，炉肚喜波黑，卖UunUuuUub! 规律 一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

第一章第1节元素周期表(第1课时)

必修二第一章第1节元素周期表(第1课时) ●学习目标 1．初步了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排原则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的具体位置。 ●新知预习 1．元素周期表的编排原则 (1)按__________递增顺序从左到右排列； (2)将__________相同的元素排成一横行，共有__个横行。 (3)把_______________相同的元素按__________递增顺序从上到下排成一纵行，共有____列。2．元素周期表的结构 (1)周期(横行)——“3短4长” “3短”——三个短周期，即第__________周期； “4长”——四个长周期，即第_____________周期。 (2)族(纵行)——“18个纵行16个族” (3)元素位置与原子结构的关系 周期序数＝__________，主族序数＝_____________。 3．常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外)__________元素，第ⅦA族__________元素，0族__________元素，第__________族和__________族称为过渡元素。 ●自主学习 1．元素周期表提供了每种元素的哪些信息？ 提示：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。 对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、 元素名称、外围电子排布、相对原子质量(或质量 数)等内容。 此外，在周期表中，还用不同的颜色来表示金属、 非金属或过渡元素等。若元素符号呈红色表明该元 素是放射性元素。 2．第一张元素周期表是谁排成的？跟现在的元素周期表排列方式一样吗？ 提示：历史上第一张元素周期表是1869年，俄国化学家门捷列夫排成的；他是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行。通过分类、归纳，制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。 第一张元素周期表与现在使用的元素周期表排列方式不一样。主要区别是元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。即现在我们使用的元素周期表是按元素原子的核电荷数由小到大的顺序排列而成的。 ●师生互动 1、元素周期表的发展历程

元素周期表(第二课时)

【课题】第一节元素周期表(第2课时) 【课标要求】 知识与技能要求：了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。 过程与方法要求：具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来 并在一定条件下相互转化的运用能力。 情感与价值观要求：通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变 化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。 【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 【教学方法】讨论、比较、实验、归纳。 【教学过程设计】 【复习导入】我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金 属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。 [思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ [实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中， 观察现象。同钠与氧气的反应比较。 [实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察 现象。同钠与水的反应进比较。 [归纳与整理]二、元素的性质与原子结构 钠钾 与氧气的反应 与水的反应 （一）碱金属的化学性质 1、与非金属的反应 Li＋O2 Na＋O2 K+O2 K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应 K＋H2O Rb＋H2O 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。 [小结]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性: [思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？ （二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页） 课堂练习1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：

第一节元素周期表第1课时元素周期表(教师版)

第一节元素周期表第1课时元素周期表（过关检测） 一、选择题（单选，每小题4分，共48分） 1、下列说法中正确的是（） A、同一主族相邻2种元素原子序数差2或8 B、元素周期表由18个纵行，七个横行构成 C、最外层电子数相同的元素一定是同族元素 D、每一周期元素都是从“碱金属开始”，0族结束 答案：B 2、原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在() A．ⅢA族B．ⅠA族 C．镧系D．ⅢB族 答案 B 3、下列关于元素周期表的说法正确的是() A．元素周期表中一共有16个纵行 B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素 C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25 D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32 答案 B 4、下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是() 答案 C 5、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是() A．115号元素在第六周期 B．113号元素在第七周期ⅢA族 C．115号和113号元素都是非金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期

答案 B 6、下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是() A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族 B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同 C．同一主族元素的化学性质相同 D．族序数后标注A的元素是主族元素 答案 D 7、某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是() A．第五周期0族B．第六周期ⅠB族 C．第五周期ⅦA族D．第六周期ⅠA族 答案 D 8、几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明() A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素 C．一定有相同的原子序数 D．核外电子个数一定相等 答案 A 9、已知原子序数，可推断原子的() ①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置 A．①②③B．①③④ C．②③④D．全部 答案 D 10下列说法正确的是() A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族 C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 答案 A 11、原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种

高中化学新人教版必修1第4章 第1节 课时2 元素周期表 核素学案

课时2元素周期表核素 发 展目标 体系构建 1.通过了解元素周期表的结构(周期族)，认 识原子结构与元素周期表中位置间的关系， 培养学生“宏观辨识与证据推理”的核心 素养。 2．知道A Z X的含义，知道元素、核素、同位 素的含义，培养“微观探析与模型认知”的 核心素养。 一、元素周期表 1．元素周期表的出现与演变 2．原子序数 (1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。 (2)原子序数与元素的原子结构之间存在的关系： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 二、元素周期表的结构 1．编排原则

2．元素周期表的结构 (1) (2)族 ①主族，共七个主族：包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，分别在周期表的第1、2、13、14、15、16、17纵行。由短周期和长周期元素共同构成。 ②副族，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB和第Ⅷ族，分别在周期表的第11、12、3、4、5、6、7纵行和在周期表的第8、9、10纵行。完全由长周期元素构成。 ③0族：在周期表的第18纵行，为稀有气体元素。元素原子的最外层电子数为8(第一周期的He为2)，原子结构稳定，化学性质不活泼，通常很难发生化学反应，化合价为零价，定为0族。 (3)常见族的别称：第ⅠA族(除氢外)—碱金属元素，ⅦA——卤族元素，0族—稀有气体元素，ⅣA、ⅤA、ⅥA族依次又叫碳族、氮族、氧族。 3．元素周期表中方格中的符号的意义 (1)元素周期表中所含元素种类最多的族是哪族？共有多少种元素？ [提示]ⅢB；32。

(2)同一周期，ⅡA与ⅢA族的原子序数差一定为1吗？为什么？ [提示]不一定，可能为1、11、25。 三、核素 1．氢元素的三种核素 氢元素的原子核 原子名称原子符号(A Z X)质子数(Z) 中子数(N) 1 0 氕11H 1 1 氘21H或D 1 2 氚31H或T (1)核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。 (2)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如11H、D、T互称为同位素。 (3)核素(原子)符号 质量数为A、质子数为Z的核素(原子)表示为A Z X。 (4)同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；物理性质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。 (5)同位素的用途 ①146C在考古工作中用于测定一些文物的年代。 ②21H、31H用于制造氢弹。 ③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 ④利用18O作为示踪原子探究有机反应机理。 微点拨：元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算的平均值。即M(元素)＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…(其中M1、M2…为核素的相对原子质量，a%、b%…，为各核素的原子百分比。)