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2014年北京中考化学试题及答案(word经典版)

02014年北京市高级中等学校招生考试

化学试卷

学校姓名准考证号

考生须知 1.本试卷共8页,共四道大题,35道小题,满分80分。考试时间100分钟。

2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。

4.在答题卡上,选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5.考试结束,将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。

6.本试卷化学方程式中的“===”和“”含义相同。

可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分)1.空气成分中,体积分数最大的是

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.下列金属活动性最强的是

A.Mg B.Ag C.Cu D.Zn

3.下列食物富含蛋白质的是

A.米饭B.黄瓜C.牛肉D.苹果

4.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是

A.木炭B.甲烷C.蜡烛D.红磷

5.决定元素种类的是

A.电子数B.质子数C.中子数D.最外层电子数6.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是

A.塑料瓶B.纯棉衣服C.玻璃杯D.羊毛围巾7.氢氧化钙可用于改良酸性土壤,其俗称是

A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱

8.为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是

A.钙B.铁C.锌D.碘

9.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中

C.观察颜色D.将燃着的木条伸入瓶中

10.下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是

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(9~11)(5~6)(4~5)(2~3)

A.液体肥皂B.西瓜汁C.酱油D.柠檬汁

11.能闻到花香的原因是

A.分子的质量很小B.分子间有间隔

C.分子在不断运动D.分子由原子构成

12.下列措施中,不能防止铁制品锈蚀的是

A.喷漆B.镀一层耐腐蚀的金属

C.制成不锈钢D.存放在潮湿的空气中

13.下列物质放入水中,能形成溶液的是

A.面粉B.牛奶C.食盐D.植物油14.下列物质必须密封保存的是

A.木炭B.浓盐酸C.石灰石D.氯化钠15.下列实验操作正确的是

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A.稀释浓硫酸B.倾倒液体C.称量固体D.过滤

16.下列符号能表示两个氧分子的是

A.O2 B.2O C.2O2D.2O2-

17.下列不属于新能源的是

A.潮汐能B.太阳能C.风能D.石油

18.下列化学方程式正确的是

A.2P + 5O2点燃P2O5B.2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

C.2CO + O2 = 2CO2D.H2SO4 + NaOH = NaSO4 + H2O 19.下列物质的用途中,利用其物理性质的是

A.干冰用作冷冻剂B.硫酸用于处理碱性废液

C.氧气用于气焊D.生石灰用作干燥剂

20.用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是

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A.干燥CO2B.收集O2C.验证CO2性质D.监控气体流速

21.金属钛(Ti )抗腐蚀性能好,置于空气中数年,仍光亮如新。以TiO 2为原料生产金属钛的

主要步骤有①在高温下向TiO 2与焦炭的混合物中通入氯气(Cl 2),得到TiCl 4和一种可燃性气体②在稀有气体环境和加热条件下。用Mg 与TiCl 4得到Ti 和MgCl 2。下列说法不正确的是

A .①中的反应为TiO 2 + C + 2Cl 2 高温

TiCl 4 + CO2

B .②中稀有气体的作用是隔绝空气

C .②中发生的反应为置换反应

D .金属钛在常温下不与O 2反应 22.下列实验操作能达到实验目的的是

选项 实验目的 实验操作

A 验证氯化钠溶液中混有盐酸 取少量溶液,滴加无色酚酞溶液

B 比较Fe ,Cu ,Ag 的金属活动性 铁丝浸入CuSO 4溶液,铜丝浸入AgNO 3溶液

C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中

D 除去粗盐中的可溶性杂质

将粗盐研碎,溶解,蒸发

23.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列结论正确的是

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甲 乙 丙 丁

A .丙的相对分子质量是24

B .生成的丙和丁的分子个数比为2:1

C .反应前后分子总数不变

D .发生反应的甲和乙的质量比为22:3 24.a 、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法不正确的是 A .15℃时,a 、b 的溶解度均为20g

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B .加水或升温均可使b 的饱和溶液变为不饱和溶液

C .将30℃时a 的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变

D .分别向100g 水中加入20g 的a 和b ,升温至30℃,所得溶

液均为饱和溶液

25

.已知:Ca(HCO 3)2 △ CaCO 3 + CO 2↑+ H 2O 。下列图像表示一定质量的Ca(HCO 3)2受热过程中

某些量随时间的变化趋势(该过程中CaCO 3不分解),其中不正确的是

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A B C D

时间/min

时间/min

时间/min

时间/min

体质量/g

二、填空题(共5个小题,共30分。)

26.(6分)铝元素与人类关系密切。

(1)铝是地壳中含量最高的元素。

(2)元素周期表中铝元素的信息如右图所示,其原子的核外电子数为。

(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在,Al2O3属于(填字母符号)。

A.单质B.氧化物C.碱D.盐

(4)工业中用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,化学方程式为2Al2O34Al + 3O2↑。

该反应属于基本反应类型中的。

(5)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和性。

(6)药品“氢氧化铝(Al(OH)3)”能与胃酸(主要成分为盐酸)发生中和反应,治疗胃酸过多症,该反应的化学方程式为。

27.(6分)水是生命之源。

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(1)活性炭常用于净水,其作用是,过滤水中的杂质。

(2)生活中常用来区分软水和硬水。

(3)电解水实验如右图所示,与直流电源正极相连的玻璃管中产生的

气体是,反应的化学方程式为。

(4)配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液,需葡萄糖和水的

质量分别为,主要步骤有称量、量取、。

28.(6分)二氧化碳不仅能产生温室效应,还能作化工原料。

(1)化石燃料燃烧会产生大量的CO2。天然气充分燃烧的化学方程式为。

(2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(SiO2)能用于制

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造CO2分离膜。CO2通过此膜后被氨水吸收(如右图所示),

转化为可做氮肥的NH4HCO3。

①SiO2中硅元素的化合价为。

②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为%

(计算结果精确到0.1%)。

(3)CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。

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①香兰素由3种元素组成。

②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中,发生的是变化。

③以上提取香兰素的过程中,可循环使用的物质有。

29.(6分)合金是重要的金属材料。

(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是(填字母序号,下同)。

A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇C.不锈钢锅

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(2)生铁是常用的合金,生铁属于(填“纯净物”

或“混合物”)。

(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如右图所

示),纯铜片上留下明显的划痕,说明。

(4)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):

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已知:ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ;CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

①II中反应的化学方程式为。

②下列说法正确的是。

a.I、II中的操作均包含过滤b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

c.溶液A的质量小于溶液B d.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B 30.(6分)下列字母A~H表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。

(1)A有强烈的腐蚀性,易潮解,无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红,A的俗称是。

(2)红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末,化学方程式为。

(3)D和E均含两种元素。如右图所示,将D的溶液滴入锥形瓶中,溶液变黄,有气泡产生;烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃。E中含有的元素是,锥形瓶中发生反应的化学方程式为。

(4)F、G、H分别与D的溶液反应,均有水生成。将F的溶液与G的溶液混合,生成白色沉淀H。F与G反应的化学方程式为。

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三、实验题(共3个小题,共19分。) 31.(6分)根据下图回答问题。

(1)仪器a 的名称是 。

(2)实验室制取氧气时,选用的收集装置是 (填字母序号,下同)。如图E 所示,

铁丝与氧气反应的化学方程式为 。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。选用的发生装置

是 。如图F 所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭。说明二氧化碳具有的性质是 。

32.如图所示右图装置,在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。 已知:白磷的着火点40℃。

【实验1】研究燃烧条件

【实验2】研究氧气性质

I

烧杯中盛有80℃的热水,分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷,塞紧瓶塞。 烧杯中盛有NaOH 溶液,燃烧匙中放入木炭。

点燃木炭后,迅速将燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞。

II

推入适量H 2O 2溶液。

推入适量H 2O 2溶液。

(1)H 2O 2稀溶液与MnO 2接触时发生反应的化学方程式为

(2)实验1中,推入H 2O 2溶液前,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,原因分别是 ;推入

H 2O 2溶液后,观察到烧杯中的现象是 。

(3)实验2中,推入H 2O 2溶液后,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气的性质是 ;

木炭熄灭后冷却一段时间,烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中,集气瓶内压强的变化过程是 。

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33.(7分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。通过实验验证、探究它们的化学性质。

【查阅资料】

①Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

②2NaHCO3=△Na2CO3 + CO2↑+ H2O

③Ca(HCO3)2易溶于水。

④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合的现象(表中的百分数为溶液中溶质

的质量分数):

NaHCO3Na2CO3

0.1% 1% 5% 0.1%

CaCl20.1% 无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊

1% 无明显现象有浑浊有浑浊,有微小气泡有沉淀

5% 无明显现象有浑浊有沉淀,有大量气泡有沉淀【进行实验】

序号实验装置主要实验步骤实验现象

实验1 向2支试管中分别加入少量

Na2CO3和NaHCO3溶液,再

分别滴加盐酸2支试管中均有气泡产生

实验2 向II中加入试剂a,向I中

加入少量Na2CO3或

NaHCO3固体,分别加热一

段时间Na2CO3受热时II中无明显现象

NaHCO3受热时II中出现浑浊

实验3 向II中加入试剂a,向I中

加入少量5%的NaHCO3溶

液,再滴加5%的CaCl2溶液I中出现浑浊,有气泡产生

II中出现浑浊

【解释与结论】

(1)实验1中,NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为。

(2)实验2中,试剂a为。

(3)实验3中,NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为:

2NaHCO3 + CaCl2 = + + + H2O。

【反思与评价】

(1)实验2中,加热NaHCO3后,试管I中残留固体成分可能为(写出所有可能)。

(2)资料④中,NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊,未观察到气泡,原因可能是。

(3)用2中不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体,实验方案分别为:

①。②。

四、计算题(共2个小题,共6分)

34.(3分)利用化学反应2Na + H2=△2NaH 可实现氢气的存储,计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量。

35.(3分)某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g/L,用780g硫化钠(Na2S)溶液恰好能吸收2000L 该厂烟气中的SO2。反应的化学方程式为:

2Na2S + 5SO2 + 2H2O = 4NaHSO3 + 3S↓。

求理论上得到NaHSO3溶液的质量(假设烟气中其他成分不能被吸收)。

通电

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化学试卷参考答案

一、选择题

题1 2 3 4 5 6 7 8 9 1答B A C D B A B A D A 题1111111112答C D C B C C

D

B

A

B

题22222 答A

B

D

D

C

二、填空题

26.(1)金属 (2)13 (3)B (4)分解 (5)导热 (6) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3

+ 3H 2O

27.(1)吸附 (2)肥皂水(3)氧气; 2H 2O 2H 2 ↑+ O 2 ↑ (4)50g ,450g ;溶解

28.(1) CH 4 +2O 2 2H 2O + CO 2 (2)①+4;②17.7%

(3)①C ,H ,O ;②物理;③ CO 2 ,无水乙醇 29.(1)C

(2)混合物

(3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大 (4)① H 2SO 4 +Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑

CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu ②a ,b ,c

30.(1)火碱(烧

碱,苛性钠) (2) Fe 2O 3 +3CO

2Fe + 3CO 2

(3) Fe ,O ; Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑, Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O (4) Ca(OH)2 + Na 2CO 3 31.(1)酒精灯

(2)C ; 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4

点燃

高 温

点燃

32.(1) 2H O 2

2H O O

(3)B , CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O +CO 2 ↑

二氧化碳的密度比空气的密度大,二氧化碳不可燃且不助燃

MnO 2 2 2 2

(2)燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点,烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2 接触 导管口有气泡冒出,白磷燃烧 (3)助燃性;先变大,一段时间后变小 33.(1) NaHCO 3 + HCl = NaCl +

H 2O + CO 2 ↑

(2) Ca(OH)2 溶液 (3) 2NaHCO 3 + CaCl 2【反思与评价】

= CaCO 3↓+2NaCl + CO 2 ↑+ H 2O

(1) Na 2CO 3 ; Na 2CO 3 , NaHCO 3

(2)CaCl 2 溶液的溶质质量分数较小,生成的 CO 2 量较少,CO 2 溶于水,因此没有气泡

(3)①各取少量 0.1% 的 NaHCO 3 和 Na 2CO 3 加入等质量的 5%的 CaCl 2 溶液,若无明

显现象,则为 NaHCO 3,若观察到浑浊则为 Na 2CO 3

②各取少量 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 固体于实验 2 装置中,若观察到澄清石灰水变浑浊,固体为 NaHCO 3 ,若观察到无明显现象,固体为 Na 2CO 3

34.解:设可吸收 H 2 质量为 x

2Na + H 2 46

2

230g x 2NaH

46:2= 230g :x

x = 10g

答:可吸收 H 2 质量为10g

35.解:设生成 S 的质量为 x

2Na 2S + 5SO 2 + 2H 2O ==4NaHSO 3 + 3S ↓

320

96

64g

x

320 :96 = 64g :x

x = 19.2g

溶液质量 64g +780g -19.2g = 824.8g . 答:得到 NaHSO 3 溶液的质量为 824.8g