中级无极化学 十二钨磷酸的制备

十二钨磷酸制备

一、实验目的

学习十二钨磷酸的制备方法，进一步练习萃取分离操作。

二、实验原理

钼和钨在化学性质上的显著特点之一是在一定条件下易自聚或与其它元素聚合，形成多酸或多酸盐。由同种含氧酸根离子缩合而成的叫同多阴离子，其酸称同多酸。由不同种类的含氧酸根阴离子缩合而成的叫杂多酸阴离子，其酸称杂多酸。到目前为止，人们已经发现元素周期表中近70种元素可以参与到多酸化合物组成中来。多酸在催化化学、功能材料等诸多方面的研究均取得了一些突破性的研究成果，我国是国际上五个多酸研究中心（美国、中国、俄罗斯、法国和日本）之一。

1862年BereriusJ 合成了第一个杂多酸盐12-木磷酸铵（NH4）3PMo12O14·nH2O。1934年英国化学家Keggin J F 采用X射线粉末技术衍射方法，成功测定了十二钨磷酸的分子结构（见下图）。[PW12O40]3-是一种具有Keggin结构的杂多化合物的典型代表之一。

钨、磷、硅等元素的简单化合物在溶液中经过酸化缩合便可以生成相应的十二五磷酸根栗子、十二钨硅酸根离子：

12WO42-+ HPO42-+ 23H+[PW 12O40]3- + 12H2O

12WO42-+SiO32-+ 22H+[SiW12O40]4- + 11H2O

十二钨磷酸分子结构

在反应过程中，H+与WO42-中的氧结合形成H2O分子，从而使钨原子之间通过共享原子的配位形成多核簇状结构的杂多阴离子，该阴离子与反荷离子H+离子结合，则得到相应的杂多酸。

采取乙醚萃取制备十二钨磷酸和十二钨硅酸，是一种经典的方法，向反应体系中加入乙醚并酸化，经乙醚萃取后液体分三层，上层是溶有少量杂多酸的醚，中间是氯化钠、盐酸和其它物质的水溶液，下层是油状的杂多酸醚合物，收集下层，将醚进行蒸发，即析出杂多酸晶体。

三、试剂与仪器

1.仪器:烧杯（100ml,250ml）、磁力加热搅拌器、滴液漏斗（100ml）、分液漏斗（250ml）、

蒸发皿、表皿、水浴锅

2.固体药品：二水合钨酸钠、磷酸氢二钠

3.液体药品：HCl（浓）、乙醚、H2O2（3%）

四、基本操作

萃取操作：1.漏斗。

2.磨口处涂凡士林。

3.加液量不超过分液漏斗的三分之二。

4.注意震荡手法，口向上放气。

五、实验内容

一．十二钨磷酸制备

1.十二钨磷酸溶液的制备

取25g二水合钨酸钠和4g磷酸氢二钠溶于150ml水中，溶液稍显浑浊。边加热边搅拌下，以细流向溶液中加入25ml浓HCl溶液，溶液澄清，继续加热半分钟，

若溶液呈现蓝色，是由于钨（Ⅵ）被还原的结果，需要向溶液中滴加3%过氧化氢

澳水至蓝色褪去，冷却至室温。

2.酸化乙醚萃取制备十二钨磷酸。

将烧杯中的溶液分批转移至分液漏斗中（每次不超过容积的1/3）。向分液漏斗中

加入20ml乙醚，再加入8-10ml浓盐酸、震荡，分离下层油状的醚合物，再重复

直至完全分离。将收集醚合物放入蒸发皿中加入1-2ml去离子水，水域蒸醚，直

至蒸干。若在蒸发过程中液体变蓝，则需滴加少许3%的过氧化氢或澳水至蓝色褪

去，放至室温，得产物，烘干。对产品称重并计算产率。

二．测定十二钨磷酸的红外光谱

红外光谱（IR）测定是鉴别多酸阴离子存在的常用方法，特征峰出现在IR指纹区

700-1100cm-1。

提示：一般文献认为各链的反对称伸缩振动频率为：P-Oa（W系），1079cm-1(或1080cm-1);M-Od(W系)，983cm-1;M-Ob-M,890-850cm-1;M-Oc-M,800-760cm-1。

六、思考题

无机及分析化学答案(第二版)第一章

第一章物质的聚集状态（部分） 1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g?mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。 解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL?1.0g?mL-1?0.030 = 30g m( H2O) = 1000mL?1.0g?mL-1?(1-0.030) = 9.7?102g n( H2O2) = 30g/34g?moL-1=0.88mol n( H2O) = 970g/18g.?mol-1=54mol b( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol?kg-1 c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol?L-1 x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.016 1-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。 解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.?mol-1?0.095kg)=0.15mol?kg-1 b(C6H12O6)=5.0g/(180g.?mol-1?0.095kg)=0.29mol?kg-1 蔗糖溶液沸点上升 ?T b=K b?b(C12H22O11)= 0.52K?kg?mol-1?0.15mol?kg-1=0.078K 蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K 葡萄糖溶液沸点上升 ?T b=K b?b(C6H12O6)= 0.52K?kg?mol-1?0.29mol?kg-1=0.15K 葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K 1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。 (l)凝固点: 0.1mol?kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol?kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol?kg-1 KCl溶液。 (2)渗透压：0.1mol?L-1 C6H12O6溶液，0.1mol?L-1CaCl2溶液，0.1mol?L-1 KCl溶液，1mol?L-1 CaCl2溶液。（提示：从溶液中的粒子数考虑。） 解：凝固点从高到低： 0.1mol?kg-1 C12H22O11溶液>0.1mol?kg-1 CH3COOH溶液>0.1mol?kg-1 KCl溶液 渗透压从小到大： 0.1mol?L-1 C6H12O6溶液<0.1mol?L-1 KCl溶液<0.1mol?L-1 CaCl2 溶液<1mol?L-1CaCl2溶液 1-6．在20℃时，将5.0g血红素溶于适量水中，然后稀释到500mL, 测得渗透压为0.366kPa。试计算血红素的相对分子质量。 解：∏= c?R?T c =∏/RT = [0.366/(8.314?293.15)] mol?L-1 = 1.50?10-4 mol?L-1 500?10-3L?1.50?10-4mol?L-1 = 5.0g/M M = 6.7?104g?mol-1 1-7．在严寒的季节里为了防止仪器中的水冰结，欲使其凝固点下降到-3.00℃，试问在500g水中应加甘油(C3H8O3)多少克? 解：ΔT f = K f(H2O) ?b(C3H8O3) b(C3H8O3) =ΔT f / K f(H2O) =[3.00/1.86] mol?kg-1 =1.61 mol?kg-1 m(C3H8O3)=1.61?0.500?92.09g =74.1g 1-8．硫化砷溶胶是通过将硫化氢气体通到H3AsO3溶液中制备得到：2H3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6H2O试写出该溶胶的胶团结构式。 解：[(As2S3)m?n HS-?(n-x)H+]x-?x H+ 1-9．将10.0mL0.01mol?L-1的KCl溶液和100mL0.05mo1?L-1的AgNO3溶液混合以制备AgCl溶胶。试问该溶胶在电场中向哪极运动?并写出胶团结构。 解：AgNO3是过量的，胶团结构为：

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

无机及分析化学第一章课后习题

第1章思考题与习题参考答案 一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液 解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。 5．有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为（） A. ①②③④ B. ②④③① C ③②①④ D. ③②④① 解：选D。根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷

钨粉的制备技术及发展方向

钨粉的制备技术及发展方向 摘要：综述了目前国内外制备纳米金属钨粉的几种方法。重点介绍并分析了高能球磨法、气体蒸发法、等离子体法、自蔓延高温还原法、氧化钨粉还原法等制备方法优缺点。与传统方法相比，这些新工艺制备的产品性能更优异，有很大的发展前景。 关键词：纳米；钨粉；制备方法；方向 前言：20世纪90年代后，超细钨粉的研制一直受世界各国的关注。原因之一是超细钨粉是高质量x 光管钨靶和厚度达微米级的钨箔的原料；另一原因是超细晶粒硬质合金的生产必须采用超细(或亚超细)钨 粉和亚超细碳化钨作原料]1[。这种超细晶粒硬质合金与一般的微米晶粒硬质合金的主要区别在于晶粒达到超细(<0．5μm)，原料粉末达到纳米级(

无极及分析化学要点

第一章 气体、溶液和胶体 1. 理想气体状态方程及其计算 PV=nRT （T 单位K ） 2. 道尔顿理想气体分压定律：P （总）=P(1)+ P(2)+ P(3)+… ， 总 总n n i =P P i 3. 溶液浓度的表示方法： 质量分数：m m B B =ω 物质的量浓度：V n c B B = 常用单位 mol/L 质量摩尔浓度：A B B m n b = 单位mol/kg 摩尔分数(两组分溶液)：B A B B n n n x += 4. 溶液的依数性：溶液的蒸汽压下降，溶液的沸点升高，溶液的凝固点下降，溶液的渗透压 掌握以水为原溶液，溶液中微粒（分子，离子）的浓度大依数性变化大（凝固点下降大，沸点升高大）。 注意：蔗糖溶液中的微粒是蔗糖分子，NaCl 溶液中的微粒是Na+ 和Cl- 5. 胶体：胶体的性质：电泳，电渗，光学性质（丁达尔现象）胶团结构，判断胶粒带电性，溶胶的聚沉 第二章 化学热力学基础 1. 状态函数: (H, U, T, P, V , S, G 都为状态函数Q, W 不是状态函数) 性质：状态函数的变化只与系统的初始状态和终态有关。 2. 概念：热：系统与环境间因温度差而交换的能量 功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。 3. 热力学第一定律：ΔU=Q+W (吸热 Q>0，放热 Q<0，系统对外界做功W<0, 外界对系统做功W>0) 4. 化学反应热的计算： （1）恒容反应热Q V = ?U - W = ?U ，恒压反应热：Q p = H 2 -H 1 = ?H （2）盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。 （3）? f H m 的定义：在标准状态下(100kPa ，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，? r H m = ∑B ν B ?f H m (B)(可以用298.15K 近似计算)。 （4）? c H m 的定义：1mol 标准态的某物质B 完全燃烧生成标准态的产物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。?r H m = -∑B ν B ?c H m (B)(可以用 298.15K 近似计算)。 5．熵（S ）——混乱度的量度（混乱度大，熵大），反应分子数增多的反应，熵

分析化学第1章绪论

第1章绪论 一．教学内容 1．仪器分析的产生与发展概况 2．仪器分析的分类与特点 3．仪器分析的发展趋势 二．重点与难点 1．仪器分析与化学分析的联系和区别 2．仪器分析的分类依据与各类特点 3．仪器分析的发展趋势 三．教学目标 1．对仪器分析的分类、特点及今后的发展趋势有个总体的了解 2．对本课程学习的内容有较清晰的线索 四．建议学时安排：1 学时 一、分析化学的发展及仪器分析的产生 分析化学的发展已经历了三次巨大的变革 第一次变革 从16世纪天平的发明到20世纪初物理化学溶液理论（特别是四大反应的平衡理论）的发展，分析化学引入了物理化学的理论，也形成了自身的理论。因此，这次变革的标志是，分析化学从单纯的操作技术变成为一门学科。 第二次变革 20世纪中期，由于科学技术的进步，特别是一些重大的科学发现和发展，分析化学由化学发展到仪器分析，并逐渐产生了一些现代的仪器分析新方法，新技术，这就是第二次变革的重要标志。 第三次变革 20世纪70年代末以来，以计算机广泛应用为标志的信息时代的到来，给科学技术发展带来巨大的推动力。促使分析化学进入第三次变革:计算机处理数据的快速、准确，使分析仪器自动化、智能化，各种傅里叶变换仪器的相继问世，使传统的仪器更具优越性和多功能化；计算机促进统计处理进入分析化学，出现了化学计量学，它是利用数学和统计学的方法设计或选择最优条件，并从分析测量数据中获取最大程度的化学信息。

可以这样说，这一变革使分析化学的观念发生了转变：分析化学已经成为一门信息的科学。 二、仪器分析和化学分析的关系 1 仪器分析定义 所谓仪器分析是指那些采用比较复杂或特殊的仪器，通过测量表征物质的某些物理的或物理化学的性质参数及其变化规律来确定物质的化学组成、状态及结构的方法。 2 仪器分析与化学分析的联系 1.仪器分析是在化学分析的基础上发展起来的，其不少原理都涉及到化学分析的基本理论； 2.仪器分析离不开化学分析，其不少过程需应用到分析化学的理论。 3 仪器分析与化学分析的分别 三、仪器分析的特点 ①灵敏度高，检测限低，比较适合于微量、痕量和超痕量的分析。 ②选择性好，许多仪器分析方法可以通过选择或调整测定的条件，可以不经分离而同时测定混合的组分。 ③操作简便，分析速度快，易于实现自动化和智能化。 ④应用范围广，不但可以作组分及含量的分析，在状态、结构分析上有广泛的应用。 ⑤多数仪器分析的相对误差比较大，不适于作常量和高含量组分的测定。 ⑥仪器分析所用的仪器价格较高，有的很昂贵，仪器的工作条件要求较高。 四、仪器分析的内容与分类 五、仪器分析的发展趋势 社会进步为仪器分析的发展提出了"空前的要求" 只作组分和含量的分析已远远不够了，要求进行结构、状态、形态，甚至是能态的分析；

清华大学化工考研经验分享

清华大学化工考研经验分享 2016年清华考研已经结束。俺在考清华时，走过许多弯路，犯过许多错误，最后终于考上了，给师弟师妹一点建议啦。说一下考清华的一些大的原则呀 1.考清华就跟高考一样，没啥神秘呢。但不变的是你的执着，你的努力，你的坚持。 2.不管简章说招几个呀，近5年都是清华本部化工要7个左右；深圳可能要十几个，深圳的具体不清楚呢。只要是进了复试，最后被刷的都可调剂到清华化学系，核研究院，生物工程系呀等，都可以留在清华呀。所以要全力以赴呀。 3.政治英语性价比不高，都要考个60多分。数学性价比高呢，一般要考个135哈，不难呢；清华物化原题多，只要复习方向对了，可以考个120左右哈，不难呢。 下面我将结合我的亲身经历及今年十多个一起复习考上清华北大同学的感受，提出一点点靠谱建议呢。 政治：变化是题目越来越靠理解，光背不行了。举个例呀，以前的题很多是这样的“彭德怀抗美援朝胜利的意义是什么，答案是打破了美军不可战胜的神话”，红宝上可以找到，15的题是这样“选择题给你一个事例，让你选因果联系，主要联系，逻辑联系等等”，这类题红宝上就没有，全靠理解，要是没理解，背了红宝也没用。首先说明呢，为了备考，我将网上大多数英语、政治、数学老师的视频都听过一点，有的老师很扯，尽给你总结一些花哨的技巧，换个题就没用了，下面我给大家推荐的一些视频都是我从众多的老师中选出来的，这些老师讲课都很生动，说话很负责不扯。”马哲”阮晔讲的不错，能让你理解透，down 阮晔马哲基础班，边听课边做题，效果不错，多听几遍，然后做肖秀荣的1000题，很多人以为政治背一背就行了，这样不好呀，注意你是要考试，就得多做题，多做题才能找到题感，搜“阮晔马哲基础班”down；“毛概和史纲“是才逸讲的狠好，搜“才逸毛中特强化史纲强化”down，这个老师可不简单哈，课讲得很清晰，嘿嘿，不扯很靠谱的呢。 举个例子，有些老师一个劲给你总结这性质那性质，经常要你背这背那，却从来不在乎你的感受，比如说辛亥革命的意义200多字就让你背，真正牛的老师（比如才逸）这样讲呢“1辛亥革命首先是革命，它革清ZF的命，结束了清王朝的统治2清王朝是封建社会，清ZF完了，社会风气就好了，思想就解放了3社会风气一好，政治经济就大进步4我党经常说，我们得革命必须对亚洲亚洲有影响，最后一个意义是推动了亚洲各国民族解放运动的高涨，总结一下就是1砍清ZF的头2砍头后思想大解放3思想大解放后政治经济进步4革命走出去，对亚洲的影响。你看，200多字的意义就这么些就完了，你在稍微发挥一下，加几句话就行了，没必要背的死去活来呢，今天背明天忘。 英语：变化是文章越来越难，所谓的作文押题全是扯呢，没人压得中。最开始还是背单词，明白了字的意思加上句子结构分析法，才有可能看懂句子，加上做题技巧，才有可能做对题。单词咋背呢，用词根词缀法哈，简单点说就是你没必要会写这个单词，也不要你会读，你只需要看到这个单词明白是啥意思就行，加上句子结构分析，看懂了长难句，加上一点点的做题技巧，英语上60问题就不大。解释下什么是词根词缀，举个例，invade,evade,vague,这三个单词都有vad/vag，这就是词根，就跟汉语里的偏旁部首一样，在汉语里，你看到与“木”字旁的字，即使不认识，也知道一般与木有关，英语也这样。vad/vag在英语里有走路的意思，in是往里的意思，一直冲着往里走，不顾你的阻扰就是“侵略”的意思，e是ex 的简写，就是往外，从exit出口可记，往外走就是“逃走”等等。我的水平不高，只能解释到这个程度，具体的构词法还是要听老师的。只要有初中基本1000词汇呀，加上构词法，1个月内大量重复就能理解考研5500单词。

无机及分析化学教材课后习题答案

第一章 物质结构基础 1-1.简答题 (1) 不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了； 除s 轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y ︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y 2的其他值更小。 (2) 几率：电子在核外某一区域出现的机会。几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。 (3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。 (4) BF 3分子中B 原子采用等性sp 2杂化成键，是平面三角形；而NF 3分子中N 原子采用不等性sp 3杂化，是三角锥形。 （5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO 2、C 6H 6、H 2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl 、SiO 2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为 C H H C O O H 其结构简式可记为CH 3COOH 。 ; 1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。7对；8错；9对 10错；11错；12错。 1-3 波动性；微粒性 1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce) 1-6 HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI; HFHI>HBr>HCl 。 1-7 (1)M 原子的核外电子排布：22626521s , 2s 2p , 3s 3p 3d , 4s 。(2)M 原子的最外层电子数为2，最高能级组中电子数为7。(3)M 元素在周期表中属于第4周期，VII B ，Mn 。 1-8 a e f h i 是基态 b c d 是激发态 g 是不可能组态 1-9 (1)电子数为35，1个未成对电子。 # (2) 4个电子层；4个能级组；18个轨道；8个能级 1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p ；7个价电子 (3)第四周期，ⅦA ，非金属，最高氧化态为7。 1-10 （1）Zn 元素，属于ds 区，第4周期，IIB 族。 （2）位于IIIA 族、 p 区、价层电子构型为ns 2np 1的元素。

钨粉制取主要方法

本文摘自再生资源回收-变宝网（https://www.wendangku.net/doc/981644898.html,） 钨粉制取主要方法 金属钨粉是生产硬质合金、纯钨、钨合金等钨制品的主要原料，其中70%以上的钨粉用于硬质合金生产。目前制取金属钨粉的方法主要有： 1、钨氧化物氢还原法 即利用H2为还原剂将钨氧化物还原为钨粉的方法。以WO?氢还原为例，其总反应为： WO?+3H?=W+3H?O 当前作为氢还原原料的钨氧化物主要有黄色氧化钨(WO?)、蓝色氧化钨(主要为WO2、9)和紫色氧化钨(WO2、72)等。氧化钨氢还原法是目前生产金属钨粉的主要方法。 2、钨卤化物氢还原法 即利用H2为还原剂将钨的卤化物(如氯化钨、氟化钨)还原为金属钨的方法，例如对WCl6氢还原而言，其总反应为： WCl6+3H?=W+6HCI 钨卤化物的氢还原过程为气相反应，主要用于化学气相沉积制取超细钨粉或钨涂层、钨卤化物氯还原法当前只用于小规模生产。

3、钨氧化物碳还原法 将钨氧化物与碳的混合物加热至一定温度时，钨氧化物被还原为钨粉。以WO?碳还原为例，其总反应为： WO?+3C=W+3CO WO?+3CO=W+3CO? 有时在炉中通入少量的氢气，对碳还原过程起促进作用。由于此法所制得的钨粉巾碳含量偏高，不宜用于钨制品。目前，碳还原法制取钨粉艺采用较少，但在直接生产碳化钨、特别是超细碳化钨粉和碳化钨复合粉时得到越来越多的使用。 4、其他方法 制取金属钨的方法还有熔盐电解法、Zn还原法、等离子体氢还原法等。 本文摘自变宝网-废金属_废塑料_废纸_废品回收_再生资源B2B交易平台网站； 变宝网官网：https://www.wendangku.net/doc/981644898.html,/?cj 买卖废品废料，再生料就上变宝网，什么废料都有！

无极及分析化学

无机及分析化学试卷（分析部分） 试卷号：6 一.单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内） 1. 当标定NaOH 溶液浓度时，滴定管内壁挂水滴，对实验结果产生: A. 正误差； B. 负误差； C. 无影响； D. 不能确定 答（） 2. 欲配制0.1mol?L-1的盐酸标准溶液，量取浓盐酸用: A. 量筒； B. 移液管； C. 容量瓶； D. 滴定管 答（） 3. 下列操作不正确的是: A. 洗净的移液管在移液前，用待移液洗三次； B. 滴定管洗净后，又用待装液洗三次； C. 容量瓶洗净后，用欲稀释的溶液洗三次； D. 锥形瓶洗净后，未用被测溶液洗涤 答（） 4. 下列说法中正确的是: A. NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性； B. 浓HOAc ( 17mol?L-1 ) 的酸度大于17mol?L-1 H2SO4水溶液的酸度； C. 浓度（单位: mol?L-1）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性； D. 当[ H+ ] 大于[ OH- ] 时，溶液呈酸性。 答（） 5. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是: A. pH 突跃范围； B. 指示剂的变色范围； C. 指示剂的颜色变化； D. 指示剂的分子结构 答（） 6. 某一弱酸型指示剂，在pH= 4.5 的溶液中呈纯酸色。该指示剂的K HIn约为: A. 3.2?10-4 ; B. 3.2?10-5; C. 3.2?10-6 ; D. 3.2?10-7 答（） 7. 用HCl 标准溶液滴定NH3水溶液的滴定误差公式是: A. - ( [ NH3 ]ep -[ H+ ]ep + [ OH-] ep )/c ; NH3SP ?

分析化学练习题(第1章 概论)

分析化学练习题 第1章 概论 1. 化学分析法通常适用于测定______含量的组分。 2. 常量组分分析时，试样质量一般为（ ） A. >10.0g B. >1.0g C . > 0.1g D. > 0.01g 3. 适合滴定分析的化学反应应该满足的条件是： （1）反应具有 ____________________________ ， （2）反应完全程度大于 _______ ， （3）反应速度 _______ 和 _____________________________________________。 4. 名词解释：基准物质 标准溶液 滴定度 返滴定法 5. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为 （ ） A. 化学计量点 B. 滴定分析 C. 滴定误差 D. 滴定终点 6. 滴定分析中存在终点误差的原因是（ ） A. 指示剂不在化学计量点时变色 B. 有副反应发生 C. 滴定管最后估读不准 D. 反应速度过慢 7. 基准物质是指 _______________________________________________________。 8. 基准物质必须具备哪些条件？ 9. 基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 保存方法是 _____________________ 。 10. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定的盐酸溶液浓度结果的影响是（ ） A. 偏高 B. 偏低 C . 无影响 D. 不能确定 11. 常用于标定盐酸的基准物质是（ ） A. 邻苯二甲酸氢钾 B. 硼砂 C. 二水合草酸 D. 草酸钠 12. 标定NaOH 通常使用的基准物质是（ ） A. HCl B. 邻苯二甲酸氢钾 C . 硼砂 D. 硝酸银 13. 下列物质中，可以直接用来标定I 2溶液的物质是（ ） A. As 2O 3 B. 硼砂 C. 邻苯二甲酸氢钾 D. 淀粉KI 14. 标定KMnO 4溶液浓度时，应使用的基准物质是（ ） A. Na 2CO 3 B. Na 2S 2O 3 C. Na 2C 2O 4 D. K 2Cr 2O 7 15. 标准溶液是 _________________ 的溶液，可用 ________ 直接配制。用此标准溶液进行滴定时，终点和化学计量点不一致引起 _________ 。 16. 以下标准溶液可以用直接法配制的是（ ） A. KMnO 4 B. NaOH C. As 2O 3 D. FeSO 4 17. NaOH 标准溶液不能采用直接法配制的主要原因是____________________________。 18. 简述定量分析的一般步骤。 19. 物质的量n 与质量m 的关系为_______，式中M 为物质的_________。 20. 标定0.1mol·L -1NaOH 浓度，要使滴定的体积在20～30mL ，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为 __________ 。（KHC 8H 4O 4 的Mr =204.22） 21. mL g T KMnO Fe /005000.04/ 的含义是__________________________________。 22. 0.02000 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液对Fe 的滴定度是_______________［Mr （Fe ）= 55.85］。

无机及分析化学复习知识点---大一要点

无机化学及分析化学总结 第一章绪论 ●系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、 可校正 ●偶然误差：随机的偶然因素引起的误差，大小正负难以 确定，不可校正，无法避免，服从统计规律 （1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等 （2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。 ●准确度: 在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接 近程度，用误差衡量 ●精密度(precision):多次重复测定某一量时所得测量值的 离散程度。用偏差衡量 ●准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精 密度好不一定准确度高 ●测定结果的数据处理 (1)对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍； (2) 计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习p12例题 ●有效数字及其计算规则 有效数字:实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有±1的误差

例：滴定管读数21.09 mL 分析天平读数0.2080 g 最后一位为可疑值 注意: (1) “0”的作用：有效数字（在数字的中间或后面）定位 作用（在数字的前面） (2)对数值(pH、pOH、pM、pK等)有效数字的位数取决 于小数部分的位数。 计算规则：(1) 加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后 位数最少的数据一样。 (2)乘除法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效 位数最少的数据一样。 第三章化学热力学初步 基本概念：化学反应进度、体系与环境、状态与状态函数(状 态函数的特征)、热与功(热与功的符号、体积功的计算W p V)、内能和热力学第一定律(热力学定律第一定律数=-?? 学表达式ΔU = Q + W) ?r Hθm的计算 △r H m：摩尔反应焓变，对于给定的化学反应,反应进度为1mol 时的反应热 ?rHθm：化学反应中，任何物质均处于标准状态下，该反应 的摩尔反应焓变 ?f Hθm：在温度Ｔ及标准态下，由参考状态单质生成1mol物

无机及分析化学复习要点

第一章：溶液和胶体 1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。 2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子 数目有关的性质。 拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：△p = p o·χ ，p=p o×χA。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气B 压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。 溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B 溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，应用求分子量。 3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量) {（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。 第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度 1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。 U = Q + W 热力学第一定律，标准态 。 状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。 性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。

热：系统与环境间因温度差而交换的能量 功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。 2、热化学，恒容反应热Q V= ?U- W = ?U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ?H，?盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。 3、?f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，?r H m= νB?f H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 ∑ B 4、?c H m的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产 ν物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。?r H m= -∑ B ?c H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 B CO2（g）的标准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔燃烧 焓。 5、熵（S）——混乱度的量度，热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*( 0 K ) = 0 ，标准摩尔熵S m (B,T )， νB S m(B) (可以用298.15K近似计算) ?r S m =∑ B 注意：参考状态单质S m (B,T )不为零，而?f H m，?f G m及（H+,aq）的人为规定值为零

分析化学第四版 习题答案

第一章绪论 1、仪器分析和化学分析： 仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；、 化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。 2、标准曲线与线性范围： 标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线； 标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。 3、灵敏度、精密度、准确度和检出限： 物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度； 精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度； 试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度； 某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。 第三章光学分析法导论 1、原子光谱和分子光谱： 由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱； 由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分子光谱。 2、原子发射光谱和原子吸收光谱： 当原子受到外界能量（如热能、电能等）的作用时，激发到较高能级上处于激发态。但激发态的原子很不稳定，一般约在10-8 s内返回到基态或较低能态而发射出的特征谱线形成的光谱称为原子发射光谱； 当基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态，这种选择性地吸收产生的原子特征的光谱称为原子吸收光谱。 3、线光谱和带光谱： 4、光谱项和光谱支项； 用n、L、S、J四个量子数来表示的能量状态称为光谱项，符号为n 2S + 1 L； 把J值不同的光谱项称为光谱支项，表示为n 2S + 1 L J。 5、统计权重和简并度； 由能级简并引起的概率权重称为统计权重； 在磁场作用下，同一光谱支项会分裂成2J＋1个不同的支能级，2J＋1称为能级的简并度。 6、禁戒跃迁和亚稳态； 不符合光谱选择定则的跃迁叫禁戒跃迁； 若两光谱项之间为禁戒跃迁，处于较高能级的原子具有较长的寿命，原子的这种状态称为亚稳态。 7、 8、 9、分子荧光、磷光和化学发光； 荧光和磷光都是光致发光，是物质的基态分子吸收一定波长范围的光辐射激发至单重激发态，再由激发态回到基态而产生的二次辐射。 荧光是由单重激发态向基态跃迁产生的光辐射， 磷光是单重激发态先过渡到三重激发态，再由三重激发态向基态跃迁而产生的光辐射。 化学发光是化学反应物或反应产物受反应释放的化学能激发而产生的光辐射。 10、拉曼光谱。 拉曼光谱是入射光子与溶液中试样分子间的非弹性碰撞引起能量交换而产生的与入射光频率不同的散射光形成的光谱。 第四章原子发射光谱法

清华大学大学化学A期末考试

2006-2007年度《大学化学A 》期末考试卷（B 卷） 班级 姓名 学号 得分 (2007年1月17日) 一、选择题（将正确选项字母填入括号内,每题2分，共20分。） 1. 关于乙烯分子中下列说法不正确的是 （ ） （A ） 两个C 原子都是sp 2杂化 （B ） 六个原子在同一平面上 （C ） 两个C 原子间形成一个σ键和一个π键 （D ） 两个C 原子间形成2个π键 2. 下列现象可用稀溶液的依数性获得正确解释的是 （ ） （A ） 冬天洒盐可溶化路上的冰雪 （B ） 测定有机物熔点，可判断此有机物的纯度 （C ） 植物的毛细现象 （D ） 甘油水溶液可作汽车冷却器的防冻液 3. 下列描述原子核外电子运动状态的四个量子数， 不正确的是 （ ） （A ）（3，2，2，21 ） （B ）（2，1，0，-21 ） （C ）（3，0，0，21 ） （D ）（2，2，0，-21 ） 4. 298K 时，CH 3OH(l) + 23 O 2(g) = 2H 2O(l) + CO 2(g)的 恒压热效应Q p 和恒容热效应Q v 之差Q p -Q v 约为/kJ mol -1 （ ） （A ）1.24 （B ）-1.24 （C ）3.72 （D ）-3.72 5. 使人体血浆pH 值维持在7.35左右的 缓冲溶液体系是： （ ） （A ）NaH 2PO 4 + NaHPO 4 (H 3PO 4的K ?a1＝7×10-3，K ?a2＝6×10-8，K ?a3＝4×10-13) （B ）NaHCO 3 + H 2CO 3 (H 2CO 3的K ?a1＝4.2×10-7，K ?a2＝4.8×10-11) （C ）HF + NH 4F (HF 的K ?a ＝6.7×10-4) （D ）NH 4Cl + NH 3·H 2O (NH 3·H 2O 的K ?b ＝1.8×10-5) 6. 某个化学反应，当温度从298K 升高到398K 时， 若各物质状态均无变化，则下列关系正确的是： （ ） （A ）?r H ?m (398K) > ?r H ?m (298K) （B ）?r H ?m (398K) < ?r H ?m (298K) （C ）?r H ?m (398K) ≈ ?r H ?m (298K)

无机及分析化学课后习题第一章答案

一、选择题 1.等压下加热5％得下列水溶液,最先沸腾得就是( ) A、蔗糖(C12H22O11)溶液 B、葡萄糖(C6H12O6)溶液 C、丙三醇(C 3H8O3)溶液 D、尿素( (NH2)2 CO)溶液 解:选A。在等压下,最先沸腾就就是指溶液得蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液得依数性变化规律,溶液质量摩尔浓度增大,溶液得蒸气压下降。这里,相同质量分数下,溶质得摩尔质量越小,质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素得摩尔质量最小,尿素溶液得质量摩尔浓度最大,蒸气压最低,在等压下最先沸腾。 2.0、1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低得就是( ) A、NaCl溶液 B、C12H22O11溶液 C、HAc溶液 D、H2SO4溶液 解:选D。电解质溶液得依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一得定量计算,但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液得依数性进行定性描述。即溶质得粒子数目增大,会引起溶液得蒸气压降低,沸点升高,凝固点下降与溶液得渗透压增大。此题中,在相同质量摩尔浓度下,溶液中得粒子数目估算出来就是H2SO4溶液最多,所以其凝固点最低。 3.胶体溶液中,决定溶胶电性得物质就是( ) A、胶团 B、电位离子 C、反离子 D、胶粒 解:选D。根据胶团结构,胶核与吸附层得整体称为胶粒,胶粒中反离子数比电位离子数少,故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电,溶胶电性由胶粒决定。 4.溶胶具有聚结不稳定性,但经纯化后得Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉,其原因就是( ) A、胶体得布朗运动 B、胶体得丁铎尔效应 C、胶团有溶剂化膜 D、胶粒带电与胶团有溶剂化膜 解:选D。溶胶具有动力学稳定性与聚结稳定性,而聚结稳定性就是溶胶稳定得根本原因,它包含两个方面,胶粒带有相同电性得电荷,当靠近时会产生静电排斥,阻止胶粒聚结合并;而电位离子与反离子形成得溶剂化膜,也会阻隔胶粒得聚结合并。由于纯化得Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性,从而可以存放数年而不聚沉。 5.有浓度同为0、01 mol·L-1得电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2,它们对 Fe(OH)3溶胶得聚沉能力大小顺序为( ) A、①②③④ B、②④③① C ③②①④D、③②④①解:选D。根据哈迪-叔尔采规则:起聚沉作用得主要就是与胶粒带相反电荷得离子。相反电荷离子得价态愈高,聚沉能力愈大。Fe(OH)3溶胶中胶粒带正电荷,起聚沉作用得应就是电解质中得阴离子,且价态愈高,聚沉能力愈大。所以聚沉能力由大到小得顺序为③②④①,其中