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2009年高考试题——理综化学部分(安徽卷)解析版

2009年高考试题——理综化学部分(安徽卷)解析版
2009年高考试题——理综化学部分(安徽卷)解析版

2009年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)

理科综合能力测试(化学部分)

第Ⅰ卷

本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考:

相对原子质量(原子量):H 1 C 12 O 16 S 12 Cr 52 Fe 56

7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子

C石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

答案:D

解析:同位素的研究对象是原子,A选项错误;0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol,所含碳原子个数为0.01N A,B选项错误;有机物一般含有碳、氢元素,C选项错误;由图示可知,石墨烯中碳原子间均为共价键结合,D选项正确。

8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是

A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.含有苯环、羟基、羰基、羧基

C.含有羟基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

答案:A

解析:从图示可以分析,该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。

9.下列选用的相关仪器符合实验要求的是

答案:B

解析:浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,一般用玻璃塞,A 选项错误;水和乙酸乙酯的互不相溶,用分液漏斗分离,B 选项正确;量筒量取液体只能精确到0.1mL ,C 选项错误;实验室制取乙烯需要的温度为170℃,该温度计的量程不足,D 选项错误。 10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO B.K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2O

C.Na +

、K +

、-23SO 、Cl 2

D.Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH -

答案:D 解析:A 项中H +与HCO 3-能够反应生成CO 2气体,不能大量共存,错误;Al 3+

与氨水可以发生反

应:Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+,B 选项错误;Cl 2具有氧化性,可以将SO 32-氧化为SO 42

-,方程式为:Cl 2+H 2O +SO 32-=SO 42-+Cl -+2H +

,C 选项错误。 11.汽车尾气净化中的一个反应如下:

()()

NO g CO g +

221

()()2

N g CO g + 14.373-?-=?mol KJ H 在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是:

答案:C

解析:该反应为气体计量数减小的放热反应,升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,平衡常数减小,A 选项错误;同理,升高温度,平衡逆向移动,CO 的转化

率减小,B选项错误;平衡常数只与热效应有关,与物质的量无关,C选项正确;增加氮气的物质的量,平衡逆向移动,NO的转化率减小,D选项错误。

12.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解

总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。

答案:A

解析:由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解

池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极

上是溶液中的H+反应,电极反应为:2H++2e-=H2↑,A选

项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为

2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,当有0.1mol电子转移时,有

0.05molCu2O生成,D选项错误。

13.向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错.误.的是

A. V a>V b时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+)

B. V a=V b时:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-)

C. V ac (K+)> c (OH-)> c (H)

D. V a与V b任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)

答案:C

解析:若Va>Vb,醋酸过量,根据物料守恒可知,n(CH3COOH)+ n(CH3COO-)=0.05Va,n(K+)= 0.05VVb,则A选项正确;若Va=Vb,反应后为CH3COOK溶液,由于的CH3COO-水解而显碱性,根据质子守恒可知,B选项正确;若Vac(CH3COO-),C选项错误;D选项符合电荷守恒,正确。

第Ⅱ卷

25.(17分)

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或

Z O和黑色的ZO两种氧化物。

砖红色)的

2

(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比

H O(g)__________(填“强”或“弱”)。

2

(2)Y 的基态原子核 外电子排布式是________,Y 的第一电离能比X 的__________(填“大”或“小”)。

(3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是

_________________________________________________________________________。

21(s )+

O (g )=F e

O (s )2Fe 1

272.0kJ mol H -?=-? 2233

2X (s )+O (g )X O (s )2

=

11675.7kJ mol H -?=-? X 的单质和FeO 反应的热化学方程式是_________________________________________。 答案:(1)二 VA 弱 (2)1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 4

(3)Cu + 2H 2SO 4(浓)△CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O

(4)3FeO(s) + 2Al(s)

Al 2O 3(s) + 3Fe(s) H =-859.7KJ/mol

解析:首先推出题中几种元素,W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质,在结合原子序数的大小可知,W 是氮元素,Y 是硫元素,X 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,根据基态

原子核外电子所遵循的原则,可以写出电子排布式为:1s 22s 22p 63s 23p 1

,X 为铝元素,Z 能够形成红色的Z 2O 和黑色的ZO 两种氧化物,推知Z 为铜元素,两种氧化物分别为Cu 2O 和CuO 。

26.(12分)

是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:

(1)A 与银氨溶液反应有银镜生成,则A 的结构简式是 。 (2)B→C 的反应类型是 。 (3)E 的结构简式是 (4)写出F 和过量NaOH 溶液共热时反应的化学方程式:

(5)下列关于G 的说法正确的是

a .能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1molG 最多能和3mol 氢气反应 d. 分子式是C 9H 6O 3

答案:

(1)CH 3CHO (2)取代反应

(3)

(4)

(5)a 、b 、d 解析:(1)A 与银氨溶液反应有银镜生成,则A 中存在醛基,由流程可知,A 与氧气反应可以生成乙酸,则A 为CH 3CHO ;(2)由B 和C 的结构简式可以看出,乙酸分子中的羟基被氯原子取代,发生了取代反应;(3)D 与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E ,E

的结构为

;(4)由F 的结构简式可知,C 和E 在催化剂条件下脱去一个HCl 分

子得到F ,F 中存在酯基,在碱液中可以发生水解反应,方程式为:+3NaOH

+CH 3COONa +CH 3OH +H 2O ;(5)G 分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键,所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应,能够与金属钠反应产生氢气,A 和B 选项正确;1molG 中1mol 碳碳双键和1mol 苯环,所以需要4mol 氢气,C 选项错误;G 的分子式为C 9H 6O 3,D 选项正确。 27.(12分)

某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的-

272O Cr ,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将

废水处理得到磁性材料45.15.0FeO Fe Cr (Fe 的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:

(1)第①步反应的离子方程式是 (2)第②步中用PH 试纸测定溶液PH 的操作是:

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr (OH )3外,还有

(4)欲使1L 该废水中的-272O Cr 完全转化为45.15.0FeO Fe Cr 。理论上需要加入

GFeSO 4·7H 2O 。 答案:

(1)Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + 2Cr 3+ + 6Fe 3+

+ 7H 2O

(2)将一小块pH 试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH 试纸上,再与标准比色卡对照。

(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9

解析:(1)第①步是Cr 2O 72-与Fe 2+发生氧化还原反应,方程式为:Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3

++6Fe 3+

+7H 2O ;(2)测定溶液的pH 的方法是:用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸的中心位置,然后对照标准比色卡,读出对应颜色的数据;(3)从最终所得磁性材料的化学式可知,

滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;(4)1L 废水中的n (Cr 2O 72-)=5.00×10-3

mol ,根据

关系式:Cr 2O 72-

~4Cr 0.5Fe 1.5FeO 4~10FeSO 4·7H 2O ,所以理论上n (FeSO 4·7H 2O)=0.05mol ,m (FeSO 4·7H 2O)= 0.05mol ×278g ·mol -1=13.9g 。

28.(17分)

Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好PH 和+

2Fe

浓度的废

水中加入H 2O 2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP ,探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP 的初始浓度相同,恒定实验温度在298K 或313K (其余实验条件见下表),设计如下对比试验。

[数据处理]实验测得p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。

(2)请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50~150s 内的反应速率: υ(p-CP )= mol·

L -1·s -1

[解释与结论]

(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:。

(4)实验③得出的结论是:PH等于10时,。

[思考与交流]

(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:

答案:

(1)

(2)8.0×10-6

(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。

(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)

(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)

解析:(1)实验①是参照实验,所以与实验①相比,实验②和③只能改变一个条件,这样才能起到对比实验的目的,则实验②是探究温度对反应速率的影响,则T=313K,pH=3,c(H2O2)=6.0 mol·L-1,c(Fe2+)=0.30 mol·L-1,实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响;(2)在50~150s内,△c(p-CP)=0.8mol·L-1,则v (p-CP)=0.08mol·L-1·s-1;(3)温度过高时,H2O2分解,c(H2O2)浓度减小,导致反应速率减小;(4)从图中看出,pH=10时,c(p-CP)不变,即反应速率为零,说明碱性条件下,有机物p-CP不能降解;(5)从第(4)可以得出,在发言液中加入NaOH溶液,使溶液的pH迅速增大,反应停止。

2015年安徽省初中毕业学业考试物理(试题+答案)

2015年安徽省初中毕业学业考试 物理 (满分90分,g取10 N/kg) 一、填空题(每空2分,共26分) 1.许多男生在变声期后,说话时声带振动的频率比以前低,因而声音的会降低. 2.挖开多年堆煤的地面,会看到地面下一定深度的土层带有黑色.这一现象表明煤的分子在不停地,扩散到地下的土层中了. 3.图为卫星绕地球飞行的轨道示意图.卫星在飞行过程中机械能不变,当卫星运行到近地点时,其动能最(选填“大”或“小”). 第3题图 4.通电螺线管的N、S极如图所示,由此可判断电流是从(选填“a”或“b”)端流入螺线管的. 第4题图第5题图第6题图 5.图为动圈式话筒的构造示意图.对着话筒说话时,声音使膜片振动,带动线圈在磁场中振动,把线圈两端的导线接入扩音机,就能通过扬声器听到说话的声音.这种话筒应用的原理 是. 6.如图,AB为能绕B点转动的轻质杠杆,中点C处用细线悬挂一重物,在A端施加一个竖直向上大小为10 N的拉力F,使杠杆在水平位置保持平衡,则物重G=N.若保持拉力方向不

变,将A端缓慢向上提升一小段距离,在提升的过程中,拉力F将(选填“增大”、“不变”或“减小”). 7.当天空中空气的湿度很大、两块云之间的电压很高时,原先不导电的空气就会变成导体,强大的电流可在瞬间通过天空,形成闪电.某次闪电的放电电流约1×104 A,电压约1.8×108 V,放电时间约0.01 s,则这次闪电释放的电能约J,合kW·h. 8.某同学利用斜面匀速提升重为500 N的物体,已知沿斜面的拉力做的功为1 000 J,斜面的机械效率为60%,则物体被提升的高度为m. 9.如图所示,重为1.5 N的圆柱体竖直漂浮在水面上,其底面积S=30 cm2,则水对圆柱体下表面的压强p=Pa,圆柱体下表面所处的深度h=cm.(水的密度为1.0×103 kg/m3) 第9题图 10.如图,L表示凹透镜,MN为主光轴,O点为光心,F为焦点.图甲和图乙表示经过凹透镜的两条特殊光路,请运用凹透镜的特殊光路,在图丙中画出物体AB通过凹透镜所成虚像A'B'的光路图. 第10题图 二、选择题(每小题3分,共21分;每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题意的) 11.利用干冰(固态二氧化碳)进行人工降雨的主要过程是:干冰在高空中直接变成气体,高空中 的是() 的水蒸气遇冷直接变成冰晶,冰晶下落时变成雨.以下分析错误 .. A.干冰直接变成气体是升华过程 B.干冰直接变成气体是放热过程 C.水蒸气直接变成冰晶是凝华过程

2017全国II卷化学试卷(答案+解析)

434618201 2017 年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学 【总体评价】:王康 2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ,从整体上看,延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。 一、选择题部分 选择题部分都是考纲中的核心基础知识。选择题第7题依旧是化学常识的考查,查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素,难度不大。第8题考查N A 都是平时重点练习的,其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。第10质,与2014全国II 卷有机选择题类似,较简单。第11用,与2013年天津选择题第6正确选项。第12系中的经典题型。第13小比较,难度不大。 二、大题部分 【必做部分】 非选择题必考部分呈现出“稳中求变,突出能力”的特点。第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算,酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体,与2016产率的变化原因,如果不能正确读懂图像,将很难作答。第28题为实验题,2016的选择,陌生方程式的书写,滴定终点的判断,滴定误差的分析以及氧化还原计算。此题与9题非常类似,题目情景一致,测定方法相同,设问方式也有相同之处。 【选做部分】 2017年选考题变化比较大,第35颖之处在于引进大π键的概念,突出学生能力的考查。第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容,题目中对A 、B 、D 的核心,题目比较传统,平时只要基本功训练扎实,推断题很容易突破。 【真题题号】7 【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 D 可促进人体对钙的吸收 C 此题考察化学与生活,难度较小。蛋白质含有肽键,一定含碳、氢、氧、氮元素,而C C 。碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成,它所含的氢氧的比例1,因此糖类化合物也可称为碳水化合物,A 正确;维生素D 可促进人体对钙的吸收,B 正确;硒是人D 正确。 8 阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 L -1NH 4Cl 溶液中,NH 4+的数量为0.1 N A 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1 N A 2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 N A D 此题是历年高考的热门考题。以阿伏加德罗常数为载体,考察各微粒数目。1L 0.1mol·L -1 溶液中,NH 4+会发生水解,所以离子数小于0.1 N A ,A 错误; 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应,0.1mol Mg 电子,因此转移的电子数为0.2 N A ,B 错误;标准状况下,2.24L N 2和O 2的混合气体,总物质的,分子数为0.1 N A ,C 错误;0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应,根据 H 2 + I 2 2HI , 0.2 N A ,D 正确。 9 a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相所在周期数与族数相同;d 与a 同族,下列叙述正确的是 d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 B 此题遵循常规出题模式,由题目所给信息推出元素,而在选项中考察元素周期律(核外电a 原子核外电子总数与b 原子次外层的

2009江苏化学高考试卷

2009江苏高考化学试题及参考答案 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是: A .用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B .在食用盐中添加适量的碘酸钾 C .在食品加工中科学使用食品添加剂 D .研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 解析:由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质,所以不可以作包装食品袋。 答案为A 。 2.下列有关化学用语使用正确的是: A .硫原子的原子结构示意图: B .NH 4Cl 的电子式: C .原子核内有10个中子的氧原子:18 80 D .对氯甲苯的结构简式: 解析:A 图是S 2-的结构示意图,所以错误;B 中没有Cl - 的电子式,所以也错误; D 中苯环上的Cl 原子和甲基不在对位上,所以D 错误;正确答案为C 。 3.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是: 解析:将各选项中的物质代入图中进行验证,只有B 能符合题意,所以正确答案为B 。 4. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是: A .25℃时,pH =13的1.0L B a (O H )2溶液中含有的O H -数目为0.2N A B .标准状况下,2.24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2N A C .室温下,21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D .标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 解析:pH =13,则c(OH -)=0.1mol ·L -1,n(OH -)=0.1mol ,则N(OH -)=0.1N A , A 错误; Cl 2与NaOH 反应时,每摩Cl 2转移1mol 电子,所以2.24LCl 2应转移0.1mol ,B 错误; 标况下,22.4L 甲醇的物质的量远大于1mol ,所以D 错误;正确答案为C 。 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是: a b c A Al AlCl 3 A l (O H )3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO

2017年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷(化学) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时,务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.下列说法错误的是 A .糖类化合物也可称为碳水化合物 B .维生素D 可促进人体对钙的吸收 C .蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D .硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A .1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中,4NH + 的数量为0.1A N B .2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1A N C .标准状况下,2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D .0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N 9.a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族。下列叙述正确的是 A .原子半径:d>c>b>a B .4种元素中b 的金属性最强 C .c 的氧化物的水化物是强碱 D .d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论

2015年安徽高考物理试卷(含解析)

2015年安徽高考物理试卷 一.选择题(共7小题) 1.如图示是α粒了(氦原子核)被重金属原子核散射的运动轨迹,M、N、P、Q是轨迹上的四点,在散射过程中可以认为重金属原子核静止不动.图中所标出的α粒子在各点处的加速度方向正确的是() A.M点B.N点C.P点D.Q点 2.由库仑定律可知,真空中两个静止的点电荷,带电量分别为q1和q2,其间距离为r 时,它们之间相互作用力的大小为F=k,式中k为静电力常量.若用国际单位制的基本单位表示,k的单位应为() A. kg?A2?m3B. kg?A﹣2?m3?s﹣4 C. kg?m2?C﹣2D. N?m2?A﹣2 3.图示电路中,变压器为理想变压器,a、b接在电压有效值不变的交流电流两端,R0 为定值电阻,R为滑动变阻器,现将变阻器的滑片从一个位置滑动到另一位置,观察到电流表A1的示数增大了0.2A,电流表A2的示数增大了0.8A,则下列说法正确的是()A. 电压表V1示数增大 B. 电压表V2,V3示数均增大 C.该变压器起升压作用 D.变阻器滑片是沿c→d的方向滑动 4.一根长为L、横截面积为S的金属棒,其材料的电阻 率为ρ,棒内单位体积自由电子数为n,电子的质量为 m,电荷量为e,在棒两端加上恒定的电压时,棒内产生 电流,自由电子定向运动的平均速率为v,则金属棒内 的电场强度大小为() A.B.C.ρnev D.

5.如图所示,一束单色光从空气入射到棱镜的AB 面上,经AB 和AC 两个面折射后从AC 面进入空气,当出射角i′和入射角i 相等时,出射光线相对于入射光线偏转的角度为θ,已知棱镜顶角为α,则计算棱镜对该色光的折射率表达式为( ) A . B . C . D . 6.如图所示,abcd 为水平放置的平行“?”形光滑金属导轨,间距为l ,导轨间有垂直于导轨平面的匀强磁场,磁感应强度大小为B ,导轨电阻不计,已知金属杆MN 倾斜放置,与导轨成θ角,单位长度的电阻为r ,保持金属杆以速度v 沿平行于cd 的方向滑动(金属杆滑动过程中与导轨接触良好).则( ) A . 电路中感应电动势的大小为 B . 电路中感应电流的大小为 C . 金属杆所受安培力的大小为 D . 金属杆的热功率为 7.已知均匀带电的无穷大平面在真空中激发电场的场强大小为 ,其中σ为平面上单位面积所带的电荷量,?0为常量,如图所示的平行板电容器,极板正对面积 为S ,其间为真空,带电量为Q ,不计边缘效应时,极板可看作无穷大导体板,则极板间的电场强度大小和两极板间相互的静电引力大小分别为( ) A . 和 B . 和 C . 和 D . 和 二.解答题(共5小题) 8.在“验证力的平行四边形定则”实验中,某同学用图钉把白纸固定在水平放置的木板上,将橡皮条的一端固定在板上一点,两个细绳套系在橡皮条的另一端,用两个弹簧测

2018年河北省中考化学试卷(含答案与解析)

可能用到的相对原子质量 : H :1 C :12 O :16 Na :23 Mg :24 S :32 Cl :35.5 _ -------------------- __ 第Ⅰ卷(选择题 共 24 分) _ 卷 _号 生 _ 考 __ __ __ _ __ __ __ 名 __ 姓 __ 答 __ __ __ __ __ 题 __ __ A . Al 3+——铝离子 B . 2K ——2 个钾元素 C . F ——2 个氟原子 D . 2SO ——3 个二氧化硫分子 64 65 3.下列 ------------- ------------- 绝密★启用前 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) 在 -------------------- 河北省 2018 年中考试卷 化 学 _ __ __ __ __ __2.如图所示实验操作正确的是 ( ) _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 业 毕 (满分 53 分,考试时间与物理共 120 分钟。) 此 Cu : Zn : 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意) -------------------- 1.鸡蛋中富含的营养素 是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 上 -------------------- A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 _ --------------------有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 -------------------- 校 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) 2 3 无 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) -------------------- A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应

2009年江苏省高考化学试卷(含答案)

2009年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分.每小题只有一个选项符合题意. 1.(3分)(2009?江苏)《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施.下列做法不利于安全的是() A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食品盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 2.(3分)(2009?江苏)下列有关化学用语使用正确的是() A.硫原子的原子结构示意图: B.NH4Cl的电子式: C.原子核内有10个中子的氧原子: D.对氯甲苯的结构简式: 3.(3分)(2009?江苏)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转 A.A B.B C.C D.D 4.(3分)(2009?江苏)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A.25℃时,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2N A C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

5.(3分)(2009?江苏)化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是() A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 6.(3分)(2009?江苏)下列有关试验操作的叙述正确的是() A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C.用量筒取5.00mL1.00mol?L﹣1盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制 0.100mol?L﹣1盐酸 D.在苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.(3分)(2009?江苏)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是() A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B.含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C.含有0.1mol?L﹣1Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 8.(3分)(2009?江苏)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是() A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.9.(4分)(2009?江苏)下列化学实验事实及其解释都正确的是() A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸

2015年高考新课标I理综化学试题解析

2015年高考试新课标I 理综化学试题解析 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最 烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A .氨水 B . 硝酸 C .醋 D .卤水 解析:结合化学史料,考察氧化性强弱。氧化性最强的强水是硝酸。选择B 。 8.N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A .18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B .2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +微粒数为2N A C .过氧化钠与水反应时,生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D .密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应,产物的分子数为2N A 解析:考察阿伏加德罗常数问题。A ,D 2O 与H 2O 摩尔质量不同;B ,H 2SO 3是弱酸;C ,根据O 2~2e -,正确;D ,考虑NO 2与N 2O 4的相互转化,产物的分子数小于2N A 。选择C 。 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图 所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成 乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( ) A .1:1 B .2:3 C .3:2 D .2:1 解析:考察原子守恒原理。可以通过硬数C 、N 原子个数的方法,也可以用O 与2H 结合产生H 2O 的方法,有3CH 2O ~2NH 3,选择C 。 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应 后滴加KSCN 溶液 有气体生成,溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe 氧化为 Fe 3+ B. 将铜粉加1.0mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液 中 溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低

2015年安徽高考理综生物试题及答案

2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷) 理科综合能力测试----生物部分 1.血浆中的抗体是浆细胞产生的分泌蛋白。下表列出的抗体肽链合成与抗体加工的场所,正确的是 2.右图为大豆叶片光合作用暗反应阶段的示意图。下列叙述正确的是 A.CO2的固定实质上是将ATP中的化学能转变为C3中的化学能 B.CO2可直接被[H]还原,再经过一系列的变化行成糖类 C.被还原的C3在有关酶的催化作用下,可再行成C5 D.光照强度由强变弱时,短时间内C3含量会升高 3.有图是某同学在观察洋葱根尖细胞有丝分裂时拍摄的显微镜照片,下列叙述正确的是 A.甲细胞中每条染色体的着丝点排列在细胞板上

B.乙细胞中染色体被平均分配,移向细胞两极 C.甲和乙细胞中的染色体数目相等,DNA含量相同 D.统计图中处于细胞分裂期的细胞数可计算细胞周期长短 4.Qβ噬菌体的遗传物质(QβRNA)是一条单链RNA,当噬菌体侵染大肠杆菌后,QβRNA 立即作为模板翻译出成熟蛋白、外壳蛋白和RNA复制酶(如图所示),然后利用该复制酶复制QβRNA。下列叙述正确的是 A.QβRNA的复制需经历一个逆转录的过程 B.QβRNA的复制需经历形成双链RNA的过程 C.一条QβRNA模板只能翻译出一条肽链 D.QβRNA复制后,复制酶基因才能进行表达 5.现有两个非常大的某昆虫种群,个体间随机交配,没有迁入和迁出,自然选择对A和a基因控制的性状没有作用。种群1的A基因频率为80%,a基因频率为20%;种群2的A基因频率为60%,a基因频率为40%。假设这两个群大小相等,地理隔离不再存在,两个种群完全合并为一个可随机交配的种群,则下一代中Aa的急用频率是 A.75% B.50% C.42% D.21% 6.下列关于植物生长素及其类似物的叙述,不正确的事 A.同一植物的幼芽对生长素的反应敏感程度高于幼根 B.棉花表现出的顶端优势与顶芽产生的生长素的极性运输有关 C.在番茄花期喷洒一定浓度的2,4-D可防止落花落果

2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)

绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学(北京卷) 本试卷共16页,共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分(选择题) 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是 ..化学变化的是() 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ...的是() A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ...的是() A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH?

C. 由Na和C1形成离子键的过程: D. 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e ?Cu 4. 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是() A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊 液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀,随后变为红 褐色 溶液变红,随后迅速褪 色 沉淀由白色逐渐变为 黑色 产生无色气体,随后变为 红棕色 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是() A. 完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中,含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为: 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ...的是() A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH?

【化学】2009年高考试题分类汇编:电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1.(09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案:A 解析: ①②反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错;铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C项错;钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错。 2.(09安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。 答案:A 解析: 由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极上是溶液中的H+反应,电极反应为:2H++2e-=H2↑,A选项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,当有0.1mol 电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误。 3.(09江苏卷12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

中考化学真题试卷含答案解析

九年级生学业考试 化 学 注意事项: 1.本试卷l 至4页为选择题.共25分,5至8页为非选择题,共55分。全卷满分80分,考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合,再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置,在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量:H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35.5 一、选择题(本题共15小题,每小题只有一令选项符合题意。每小题1分,共15分) 1.5月,孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A .天然材料 B .金属材料 C .复合材料 D .合成材料 2.下列属于蛋白质类食品的是 A .米饭 B .鸡蛋 C .黄瓜 D .菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A .一3 B .+ 1 C .+ 3 D .+5 4.F 列图示实验操作中,不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5.下列过程中,只发生物理变化的是 A .蜡烛燃烧 B .花生霉变 C .瓷碗破碎 D .火药爆炸 6.下列物质能在空气中燃烧,且产生大量白烟的是 A .木炭 B .硫粉 C .红磷 D .铁丝 7.中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明,火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中,镁元素的某些信息如图所示,下列说法不正确的是 A .镁元素属于非金属元素 B .镁元素原子的核电荷数为12 C .镁元素原子的核外电子数为12 D .镁元素的相对原子质量为24.31 8.合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A .CO(NH 2)2 B .KCl C .Ca 3(PO 4)2 D .CaSO 4 9.下列物质中,不属于氧化物的是

2009年高考浙江卷理综化学试题与解析(精校版)

2009年高考浙江卷理综化学试题与解析(精校版) 选择题(共126分) 相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;K-39;Cl-35.5;Mn-55;Fe-56 一、选择题(本题共17小题,每小题6分,每小题只有一项是符合题目要求的) 7.下列说法正确的是 A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 8.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N A B.1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C.58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A 9.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是 A.0.01 mol/L的蔗糖溶液B.0.01 mol/L的CaCl2溶液 C.0.02 mol/L的NaCl溶液D.0.02 mol/L的CH3OOH溶液 10.已知:25℃时,K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,K sp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的K sp小 D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 11.一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作香水,其结构为:O ,有关 该化合物的下列说法不正确 ...的是 A.分子式为C13H20O B.该化合物可发生聚合反应 C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2 D.与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验 12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池 反应式为:Li+2Li0.35NiO2放电2Li0.85NiO2。下列说法不正确 ...的是 A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-Li+ B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C.该电池不能用水溶液作为电解质 D.放电过程中Li+向负极移动

2018全国II卷理综化学解析版

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试解析 (化学部分) 7.化学与生活密切相关,下列说法错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】D 【考点】物质性质及运用 【解析】A、碳酸钠水解显碱性,可去除油污;B、次氯酸钠具有氧化性;C、氢氧化铝为弱碱,可用于中和胃酸;D、碳酸钡会与胃酸反应,应用硫酸钡作钡餐。 8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同 B. B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 【考点】氮的化合物、硫的化合物的转化 【解析】A、雾和霾的分散剂均为空气;B、雾霾中含有硫酸铵和硝酸铵;C、氨气作为反应物参与了反应;D、氮肥的使用会增加氨气的含量。 9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 【答案】D 【考点】甲烷与氯气的取代反应 【解析】产物中只有一氯甲烷为气体,为一个压强减小的反应,反应后液面会上升但不会充满试管,且氯气被消耗,试管内气体颜色变浅。

10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W与X可生成一种红棕色 有刺激性气味的气体:Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的 电子总数相同。下列叙述正确的是 A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 【考点】元素周期表及周期律的运用,元素、化合物的性质 【解析】W、x反应生成红棕色气体,所以W为N、X为O;Y周期数为族序数的3倍,Y 为Na;Z原子最外层电子数与W相同,Z为Cl; A、NO、NO2等Na2O、Na2O2Cl2O、ClO2; B、过氧化钠中含有共价键; C、氯离子的电子层结构与其他三种离子不同; D、亚硝酸为弱酸。 11.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,124gP4中所含P-P键数日为4N A B.100mL 1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D.密闭容器中,2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 【考点】阿伏伽德罗常数

2018高考江苏卷化学试题(含答案及解析)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是() A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积 2.用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是() O B.HCl 的电子式: A.中子数为8 的氮原子:8 7 C.NH3的结构式: D.Cl?的结构示意图: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0. 1 mol·L?1KI 溶液:Na+、K+、ClO?、OH? B.0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C.0. 1 mo l·L?1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D.0. 1 mol·L?1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是() A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是() A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是() A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B.酸化NaIO 3和NaI的混合溶液:I? +IO3?+6H+I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是() A.原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y) B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

2009年高考四川理综化学试题和参考答案

2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个....选项符合题意) 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A .氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B .C 60属于原子晶体,用于制造纳米材料 C .纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D .单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液:Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液:Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液:K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液:Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃,101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ,辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半,Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A .还原性:X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B .简单离子的半径:M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C .YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D .Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4

2017年高考新课标3卷理综化学(解析版附后)

2017年高考新课标3卷理综化学 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8.下列说法正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9.下列实验操作规范且能达到目的的是 N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 10. A 0.6N个中子 A.0.1 mol 的11B中,含有A 0.1N个H+ B.pH=1的H3PO4溶液中,含有 A 0.6N个CO2分子 C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到 A 2N个P-Cl键D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加 A 11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是

A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多 12..短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是 A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3

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