山西省实验中学【最新】高二上学期10月月考化学试题

山西省实验中学【最新】高二上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法不正确的是（）

A．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

2．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ·mol-1

D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1

3．5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是

A． v(Fe)=0.5mol/（L?min） B． v(H2SO4)=1mol/（L?min）

C． v(H2)=0.5mol/（L?min） D． v(FeSO4)=0.5mol/（L?min）

4．如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

A．金刚石的稳定性强于石墨

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1

D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少5．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量

⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间

A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部

6．把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释

到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( )

A．10mL 2mol/L B．20mL 2mol/L C．10 mL 4mol/L D．20mL 3 mol/L 7．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．ABCD的分子数之比为1:3:2:1 D．气体的总物质的量

8．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的

A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率

C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强

9．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加

②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥

10．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了

D．a＞b

11．一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L， A的转化率为

A．67% B．50% C．25% D．5%

12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

13．向100mL 0.4mol·L-1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量。如果向100mL 0.4mol·L-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为（）

SO(aq)=BaSO4(s) ΔH= -2.92kJ·mol-1

A．Ba2+(aq)+2-

4

SO(aq)=BaSO4(s) ΔH= -0.72kJ·mol-1

B．Ba2+(aq)+2-

4

SO(aq)=BaSO4(s) ΔH= -18kJ·mol-1

C．Ba2+(aq)+2-

4

SO(aq)=BaSO4(s) ΔH= -73kJ·mol-1

D．Ba2+(aq)+2-

4

14．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

A．B．C．D．

15．将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是()

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

16．对于达到平衡的可逆反应：X + Y W + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

17．amol N2与bmol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为

A．17c/(28a+2b-17c)×100% B．17c/(28a+2b)×100%

C．c/(a+b+c)×100% D．34c/(28a+2b)×100%

18．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．反应的化学方程式为：2M N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

19．可逆反应2M(g)+N(g) 2X(g)，下表为M的转化率随温度和压强的变化关系。根据表中的数据可判断选项中图像错误的是（）

压强\A转化率\温度p1（MPa）p2（MPa）

400℃99.6% 99.7%

500℃96.9% 97.8%

A．B．C．D．D

20．某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

当反应达到平衡时，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。则下列叙述正确的有A．CO在平衡时转化率为10%

B．平衡浓度c(CO2)=c(H2)

C．平衡时气体平均相对分子质量约为23．3

D．其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低

二、填空题

21．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=+88.6 kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________。

(2)CH3OH+O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－a kJ·mol－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。（已知甲醇的燃烧热为-1

）

238.6 kJ mol

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= －1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

22．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_________

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________．

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的______倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________（填“增大”“减小”或“相等”）．

（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的状态是_______。

三、原理综合题

23．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1（已知：CO的结构与N2相似）

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3

回答下列问题:

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

由此计算ΔH1=______kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3=_____kJ·mol-1。

(2)已知:

若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的

ΔH=________。若ΔH1=-285.8 kJ·mol-1，ΔH2=+283.0 kJ·mol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______。

(3)以CH4和H2O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。

Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)= =CH3OH (g)ΔH=-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)+H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________.

24．在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：

A（g）B（g）+C（g）△H=+85.1kJ·mol-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_____________。

（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

___________________，平衡时A的转化率为_________。（保留一位小数）

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），平衡时n总=________mol，n（A）= ______mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=_________

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是__________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1。25．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.10mol?L﹣1K2S2O8、0.20mol?L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的

_________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，Na2S2O3与

K2S2O8初始的体积v(Na2S2O3)与v(K2S2O8)量需满足的关系

为：v（Na2S2O3）______v（K2S2O8）(填“>”，“<”，“=”)，出现蓝色之前，I-在反应中起到的作用是_________。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

①表中V1________,V2_______,V3=______ ．

②用K2S2O8表示实验序号①、②、④的速率分别为_____mol·L-1·s-1.

③根据实验结构，以下说法正确的有_____

A．该反应的速率与K2S2O8的浓度成正相关

B．该反应的速率与KI的浓度成正相关

C．该反应的速率与Na2S2O3的浓度成正相关

D．多步反应的速率由慢速反应速率决定

（3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）随反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）_____．

四、计算题

26．将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H 2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？

参考答案

1．D

【解析】

A. 固体煤变为气体燃料后，增大燃料接触面积，燃烧充分，燃烧效率将提高，A正确；

B. 化石燃料中含C、S等元素，在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体，B正确；

C. 直接燃烧煤的能源利用率低且污染物多，肯定没有经深加工后再燃烧的效果好、环保好，C正确；

D. 化石燃料在一定条件下才能充分燃烧，不是任何条件下都能充分燃烧，D错误。2．C

【详解】

A．乙醇燃烧热产物中液态水更稳定，表示乙醇燃烧热的正确的热化学方程式为：

C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)，故A错误；

B．中和反应为放热反应，则△H＜0，正确的热化学方程式为：

NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和热)，故B错误；

C．硫的燃烧是放热反应，△H＜0，且注明了物质的状态，热化学方程式正确，故C正确；D．物质所处状态会影响物质的能量，所以热化学方程式中必须注明物质的状态，故D错误；故选C。

3．D

【解析】

试题分析：A．Fe是固体，浓度不变，不能用来表示化学反应速率，错误；B．Fe与稀硫酸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2min时铁粉刚好溶解，铁反应的物质的量是0.1mol，根据方程式可知硫酸反应的物质的量是0.1mol，则v(H2SO4)= 0.1mol÷0.1L÷2min=0.5mol/（L?min），错误；C．该反应为溶液中的反应，无法表示氢气的浓度变化，错误；D．根据方程式可知：n(Fe):n(FeSO4)=1:1，所以n(FeSO4)=0.1mol，则v(FeSO4)=0.1mol÷0.1L÷2min=0.5mol/（L?min），正确。

考点：考查化学反应速率的计算及不同物质表示的反应速率的关系的知识。

4．C

【详解】

A．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误；

B．石墨和金刚石的转化有新物质生成，属于化学变化，B错误；

C．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，ΔH为正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1，C正确；

D．C(s、石墨)=C(s、金刚石)的ΔH＞0，所以断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比形成1mol金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，D错误。

答案选C。

5．C

【解析】

试题分析：根据反应热的计算公式△H=Q=-cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T，选项C符合题意．

考点：测定酸碱中和反应的中和热

6．D

【分析】

4种X的溶液中，盐酸的物质的量都为0.02mol，溶液的体积都为50mL，所以溶液中c(H+)相同，都为0.4mol/L，则混合溶液中c(X)越大，反应速率越快。因为溶液的体积相同，所以n(X)越大，反应速率越快。

【详解】

A．10mL 2mol/L的X溶液中，n(X)=0.02mol；

B．20mL 2mol/L的X溶液中，n(X)=0.04mol；

C．10mL 4mol/L的X溶液中，n(X)=0.04mol；

D．20mL 3mol/L的X溶液中，n(X)=0.06mol；

比较以上数据，D中n(X)最大；

答案为D。

7．B

【解析】A. A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)中反应前后气体分子数不变，则混合气体的压强不变，所以压强不能作为化学平衡状态的标志，A错误；B. 混合气体的密度等于气体总质量比

容器容积，因气体总质量反应前后有变化，而容器容积不变，则混合气体的密度就一个变量，可以作为化学平衡状态的标志，B正确；C. ABCD的分子数之比为1:3:2:1，不能作为化学平衡状态的标志，C错误；D. 气体的总物质的量是恒定量，不能作为化学平衡状态的标志，D 错误。

8．B

【解析】A、如果混合物中各组分的浓度变化，但保持各组分的含量不变时，平衡不移动，A错误；B、只有平衡移动，才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变平衡一定移动，正确，B正确；C、使用合适的催化剂，正逆反应速率改变，但平衡不移动，C错误；

D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，D错误，答案选B。

点睛：本题考查了化学平衡移动的判断，注意不要把正反应速率增大和平衡正向移动等同，只有正反应速率大于逆反应速率，平衡才正向移动。注意也不要把反应物的转化率提高与平衡的正向移动等同。

9．A

【详解】

①当增加反应物中某个物质，正向移动，生成物量增加，但生成物的百分含量不一定增加；

②平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加；③增加反应物中一种反应物，增加的反应物的转化率减小，另一种反应物转化率增大；④增加反应物中一种反应物，增加的这种反应物的浓度会增大；⑤平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了适宜的催化剂，平衡不移动；因此②⑤正确；故A正确。

10．C

【分析】

温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，判断B的浓度，然后根据影响化学平衡移动因素进行分析；

【详解】

增大容器的体积相当于降低压强，温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，此时B的浓度是原来的50%<60%，降低压强，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，即a

A、根据上述分析，平衡向正反应方向移动，故A错误；

B、平衡向正反应方向进行，物质A的转化率增大，故B错误；

C、根据上述分析，物质B的质量分数增加，故C正确；

D、根据上述分析，a

答案选C。

11．B

【解析】平衡时B的物质的量为0.1mol·L－1×5L=0.5mol，则2A（g）+B（g）2C（g）

起始量（mol） 2 1 0

变化量（mol） 1 0.5 1

平衡量（mol） 1 0.5 1

则A的转化率=1mol

2mol

×100%=50%，故选B。

点睛：本题考查化学平衡的计算，反应物转化率的计算，解题关键：列出三段式计算，注意单位的统一，题目较易。

12．B

【详解】

A、汽水瓶中存在平衡H 2CO3H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，A正确；

B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，B错误；

C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl 2+H2O HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，C正确；

D、工业上生产硫酸存在平衡2SO 2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，D正确；

答案选B。

【点晴】

勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释，解答时注意灵活应用。

13．C

【分析】

利用盖斯定律计算，写出已知条件下的热化学方程式，在计算反应热时，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数；向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+2-4

SO(aq)=BaSO4(s)、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，向足量Ba(OH)2溶液中加入HCl溶液时涉及的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，据此分析。【详解】

100mL 0.4mol·L-1 Ba(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL

0.4mol·L-1 Ba(OH)2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+2-

4

SO(aq)=BaSO4(s)、

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，100mL 0.4mol·L-1稀盐酸中n(HCl)=0.04mol，向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1稀盐酸时涉及的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，放出的热

量为2.2kJ，可知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -

2.2kJ

0.04mol

= -55kJ·mol-1，设Ba2+(aq)+2-

4

SO

(aq)=BaSO4(s) ΔH= -QkJ·mol-1，则0.04Q+0.08mol×55kJ·mol-1=5.12kJ，解之得Q=18，所以

Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+(aq)+2-

4

SO(aq)=BaSO4(s) ΔH=

-18kJ·mol-1，故答案为C。

14．B

【详解】

A．图中信息显示，A+B→X(ΔH＜0)，②X→C(ΔH＞0)，A不符合题意；

B．图中信息显示，A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)，B符合题意；

C．图中信息显示，A+B→X(ΔH＜0)，②X→C(ΔH＜0)，C不符合题意；

D．图中信息显示，A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＞0)，D不符合题意；

故选B。

15．B

【详解】

A. 将左边这根线向左下角延长，得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该实验时环境温度为21℃左右，故A错误；

B. 盐酸和氢氧化钠反应放出热量，因此得出该实验表明化学能可能转化为热能，故B正确；

C. HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相

等，1 mol·L?1×0.03L = c(NaOH)×0.02L，c(NaOH) = 1.5 mol·L?1，故C错误；

D. 该实验只能说这个反应是放热反应，但其他很多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢

钠分解，故D错误。

综上所述，答案为B。

16．B

【解析】

【详解】

由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B；

答案选B。

17．B

【解析】由质量守恒求出反应前气体总质量=（28a+2b）g，则NH3在平衡体系中质量分数

为17c/(28a+2b)×100%。B正确。

18．D

【解析】

试题分析：由图可得是N转化为M的反应所以A错误；t2时，M、N物质的量相等，速率不相等，也不平衡，B错误；t3时化学反应平衡，正逆反应速率相等；t1时，N的浓度是M浓度的2倍，D正确。

考点：考查化学反应平衡，化学反应速率等相关知识。

19．D

【解析】

由表格中同压时温度升高，M的转化率降低，说明移动逆向移动，正反应是放热反应；反

应前气体分子数大于反应后气体分子数，在同温时，M的转化率由99.6%增加到99.7%，说明压强p2＞p1。则D正确。

20．D

【解析】

试题分析：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g）假设①生成xmolCO，那么同时生成xmolH2，xmolCO继续跟水发生第②反应，其中有ymol参加了实际反应，所以CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g）假设该容器为1L，那么最后有H2为1．9mol，CO只有0．1mol，所以x-y=0．1（CO的量）x+y=1．9 （H2的量）解得x=1，y=0．9，也就是第一步产生了1molCO和1molH2，第二步有0．9molCO参加反应，生成0．9molCO2和0．9molH2。

A．CO的转化率为0．9/1=90%,错误；B．平衡时CO2浓度为0．9/1=0．9mol/L,而氢气是c(H2)=1．9mol/L，不相等，错误；C．平衡时，有0．1molCO，0．9molCO2, 1．9molH2, 平均相对分子质量为（2．8+39．6+3．8)÷2．9 =15．93,错误。D．其他条件不变时，缩小体积，①平衡逆向移动，②平衡不移动，所以H2O(g)的转化率随之降低，正确。

考点：考查化学平衡有关计算。

21．M ＜2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol 98 【分析】

【详解】

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N：△H=+88.6kJ/mol，过程是吸热反应，M的总能量低于N的总能量，能量越低越稳定，说明M稳定；故答案：M。

(2) 燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热；a<238.6；故答案：<。

(3) 有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=-290kJ/mol；故答案：

2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s) =4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ·mol-1。

(4) 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol，该反应中转移12mol电子，

转移12mol电子放热1176kJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热1176

12

=98 kJ；故答案：

98 kJ。

22．3X+Y2Z 0.05mol/（L·min）0.9 增大固体或者液体

【解析】

（1）根据图像可知，反应进行到2min时物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。此时消耗X和Y的物质的量分别是0.3mol、0.1mol，生成Z的物质的量是0.2mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是3X＋Y2Z。（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为＝0.05mol/(L·min)。

（3）①在温度不变时，气体的压强与等于气体的物质的量成正比，反应前气体的物质的量为2mol，反应开始至2min，气体的的物质的量为1.8mol，此时体系的压强是开始时的0.9倍；②反应前后气体总质量不变，而气体的物质的量在减少，平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量将增大。

（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，使Z的物质的量减少，平衡向左移动，则X应该是非气态物质。

23．-99 +41 2ΔH1-ΔH2-ΔH3略CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)

ΔH=+77kJ·mol-1

【解析】

（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能，故

△H1=1076kJ．mol-1+2×436kJ．mol-1-（3×413+343+465）kJ．mol-1=-99kJ．mol-1；根据盖斯定律：反应②-反应①=反应③，故

△H3=△H2-△H1=-58kJ．mol-1-（-99kJ．mol-1）=+41kJ．mol-1；

（2）甲醇的燃烧热为ΔH3为反应③，图示反应1、II分别为反应①、反应②，根据盖斯定律，CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH=反应①×2—反应②—反应③=2ΔH1-ΔH2-ΔH3；

水的物质的量为0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1可知0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，设混合气体中CO的物质的量为x，则

CO（g）+1/2 O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1

283KJ

x 56.58KJ

解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol，H2和CO的物质的量之比为1：1。

（3）CH4(g)+H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的ΔH=+206.0 kJ·mol-1+（-129.0

kJ·mol-1）=+77kJ·mol-1。CH4(g)+H2O(g)==CH3OH(g)+ H2(g)，ΔH=+77kJ·mol-1。

24．升高温度、降低压强P/P0-1 94.1% 0.10P/P00.10×（2- P/P0）0.051 每隔4h，A的浓度减小一半0.013

【解析】

（1）欲提高A的平衡转化率，则改变条件使平衡正向移动，正反应是吸热反应，可升高温度，气体分子数前小后大，可应采取降低压强的方法；

(2)由阿伏加德罗定律推论可知，在恒温、恒容条件下，压强与物质的量成正比，将压强变化转化为物质的量变化，从而解决压强与转化率的关系。假设起始物质的量为1 mol：

A(g)B(g)＋ C(g)

起始物质的量 1 0 0

转化物质的量 a a a

反应到某时刻1－a a a

所以＝，解得a＝(－1) mol。α(A)＝(－1)×100%；

平衡时A的转化率＝(－1)×100%≈94.1%。

(3)①与(2)思路相似，应用阿伏加德罗定律推论＝，得n总＝0.10×。由方程式特点，应用差量法可知，反应过程增加的气体的物质的量，恰好等于反应的A的物质的量。即：0.1－n(A)＝n(总)－0.1 解得n(A)＝0.2－0.1×

②从上表读出4 h时p＝7.31，计算得n(A)＝0.2－0.1×≈0.051；从表中数据不难得出：每隔4 h，A的浓度约减少一半，依此规律，12 h时，A的浓度为0.013 moL/L。

25．S2O32-＜催化剂 5.0 2.0 2 0.002、0.001、0.002 ACD

【解析】

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先发生

S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），后发生I2+2S2O32-═S4O62-+2I-（快），当S2O32-耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据I2+2S2O32-═S4O62-+2I-（快）方程式知，I2与S2O32-的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需2molS2O32-，根据方程式S2O82-+2I-═2SO42-+I2知，生成1mol碘需为

1molS2O82-，即n（S2O32-）：n（S2O82-）=2：1，浓度之比也是2：1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即V(S2O2—3) ＜V(S2O2—8)，I-在反应中起催化作用，故答案为

Na2S2O3；＜；

（2）该实验的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，为保证K2S2O8溶液、KI溶液、Na2S2O3溶液浓度改变，而其他的条件不变才能达到实验目的，所以在实验各中溶液体积必须保持为20mL，所以①表中V1=5.0，V2=2.0，V3==2.0；

②通过K2S2O8——2Na2S2O3，但Na2S2O3浓度是K2S2O8浓度的2倍，Na2S2O3浓度的变化量

等于K2S2O8浓度变化量，总体积为20mL，可分别求出①、②、④的速率分别为0.002 mol·L-1·s-1.、0.001 mol·L-1·s-1.、0.002 mol·L-1·s-1；③由以上对比实验分析出，该反应的速率与K2S2O8的

浓度成正相关、与KI的浓度成正相关、多步反应的速率由慢速反应速率决定。

（3）保持其它条件不变，降低温度，反应速率降低，到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变长，而使用催化剂，能加快化学反应速率，所以到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间

变短，故答案为：．

26．（1）1.2 mol·（L·s）—1 （2）60%

【解析】

试题分析：2 H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

起始浓度（mol/L）12 6 0

转化浓度（mol/L）2x x x

平衡浓度（mol/L）12－2x 6－x x

则

解得x＝3.6mol/L

则H2的反应速率是

CO的转化率是

考点：考查可逆反应的有关计算

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的规范答题能力和应试能力。该类试题

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

高二上学期数学10月月考试卷

高二上学期数学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2018高二上·台州期末) 抛物线的准线方程为（） A . B . C . D . 3. （2分）(2019·浙江模拟) 已知直线，平面满足，，则“ ”是“ ”的（） A . 充分不必要条件 B . 必要不充分条件 C . 充分必要条件 D . 既不充分也不必要条件 4. （2分） (2019高三上·德州期中) 命题“ ，”的否定为（） A . ， B . ， C . ， D . ， 5. （2分）(2018·河北模拟) 如图，为经过抛物线焦点的弦，点，在直线 上的射影分别为，，且，则直线的倾斜角为（）

A . B . C . D . 6. （2分）下列说法中正确的是（） A . 如果两个平面α、β只有一条公共直线a，就说平面α、β相交，并记作α∩β＝a B . 两平面α、β有一个公共点A，就说α、β相交于过A点的任意一条直线 C . 两平面α、β有一个公共点A，就说α、β相交于A点，并记作α∩β＝A D . 两平面ABC与DBC相交于线段BC 7. （2分）如图，长方体ABCD—A1B1C1D1中，BB1=BC，P为C1D1上一点，则异面直线PB与B1C所成角的大小（） A . 是45° B . 是60° C . 是90°

D . 随P点的移动而变化 8. （2分）已知F1 ， F2是椭圆＋＝1的两焦点，过点F2的直线交椭圆于A，B两点．在△AF1B中，若有两边之和是10，则第三边的长度为（） A . 6 B . 5 C . 4 D . 3 9. （2分）已知正四棱锥S-ABCD的侧棱长与底面边长都相等，E是SB的中点，则AE,SD所成角的余弦值为（） A . B . C . D . 10. （2分） (2019高三上·双鸭山月考) 已知实轴长为2 的双曲线C：的左、右焦点分别为F1（﹣2，0），F2（2，0），点B为双曲线C虚轴上的一个端点，则△BF1F2的重心到双曲线C的渐近线的距离为（） A . B . C . D . 二、填空题 (共7题；共7分)

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

湖北省宜昌市第二中学2021-2022高二数学10月月考试题

湖北省宜昌市第二中学2021-2022高二数学10月月考试题 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1.已知数列1，，3，，，则5在这个数列中的项数为 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 2.已知等差数列中，，则的值为( ) A. 15 B. 17 C. 36 D. 64 3.若直线过点，则此直线的倾斜角为( ) A. B. C. D. 4.数列的通项公式，它的前n项和为则 A. 9 B. 10 C. 99 D. 100 5.设是递增等差数列，前三项的和为12，前三项的积为48，则它的首项是 ( ) A. 1 B. 2 C. 4 D. 6 6.已知数列的前n项和为，则( ) A. B. C. D. 7.如图，直线、、的斜率分别为、、，则必有 A. B. C. D.

8.中国古代数学著作算法统宗中有这样一个问题：“三百七十八里关，初行健步不为难， 次日脚痛减一半，六朝才得到其关，要见次日行数里，请公仔细算相还”其意思为：“有一个人走378里路，第一天健步行走，从第二天起脚痛每天走的路程为前一天的一半，走了6天后到达目的地”，请问从第几天开始，走的路程少于30里( ) A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 9.“”是“直线与直线相互垂直”的 ( ) A. 充分必要条件 B. 充分而不必要条件 C. 必要而不充分条件 D. 既不充分也不必要条件 10.已知等差数列满足，则n的值为( ) A. 8 B. 9 C. 10 D. 11 11.已知等比数列中的各项都是正数，且成等差数列，则 A. B. C. D. 12.意大利数学家列昂那多斐波那契以兔子繁殖为例，引入“兔子数列”：1，1，2，3，5， 8，13，21，34，55，，即若此数列被2整除后的余数构成一个新数列，则数列的前2021项的和为 A. 672 B. 673 C. 1346 D. 2021 二、填空题（本大题共4小题，共20.0分） 13.等差数列的前n项和分别为，且，则______ ． 14.已知三个数，1，成等差数列；又三个数，1，成等比数列，则值为______．

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题(wd无答案)

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol

(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂

浙江省2020年高二上学期化学10月月考试卷

浙江省2020年高二上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2017高二上·临川期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（） A . 加入少量W，逆反应速度增大 B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C . 升高温度，平衡逆向移动 D . 平衡后加入X，上述反应的△H增大 2. （2分）可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中充入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（） A . B和C可能都是固体 B . B和C一定都是气体 C . B和C不可能都是气体 D . 若C为固体，则B一定是气体 3. （2分）对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（） A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 C . 盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离 D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法 4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）

A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2) B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，充分反应后放出热量19.7 kJ D . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小 5. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程 A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释 B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化 C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象 D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2019高三上·安平月考) 1000K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1 ，当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L －1时，上述反应（） A . 正向移动 B . 逆向移动 C . 达到平衡 D . 不一定

广西高二上学期历史10月月考试卷

广西高二上学期历史10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题。 (共25题；共50分) 1. （2分）(2016·北京) 17世纪来华传教士曾将《论语》《大学》等译为拉丁文在欧洲出版，19世纪中期传教士理雅各又将多部儒家经典译成英文，在西方引起轰动。这表明（） A . 儒家思想被西方学者普遍接受 B . 中国传统文化在西方引起关注 C . 中西文化交流限于传教士之间 D . 儒家思想推动了西方政治革命 2. （2分） (2019高一下·丽水期中) 下列历史现象发生在汉代的是（） A . 私营丝织业兴起 B . 水排的出现 C . 曲辕梨开始使用 D . 草市发展为地方商业中心 3. （2分） (2020高二下·河北月考) 朱熹弟子陈宓曾任安溪知县，他在《安溪劝农诗·劝贫富相资》一诗中说：“举债当知济汝穷，取钱须念利难供。富人心要怜贫者，贫者身全仰富翁。”材料体现了（） A . 社会贫富分化现象日趋严重 B . 士大夫崇尚社会和谐的理念 C . 士大夫反对民间的借贷行为 D . 官府强行干预民间财务纠纷 4. （2分） (2017高三上·曲靖月考) 北宋初年规定：租佃土地须“命立要契，举借粮种，及时种莳。俟收成，依契约分，无致争讼”。如有纠纷，“只凭契照为之定夺”。其目的是（） A . 保护佃农利益 B . 增加政府收入 C . 维护地主特权 D . 规范租佃关系 5. （2分）(2020·湖南模拟) 叶圣陶在《昆曲》中提到“听昆曲先得记熟曲文；自然，能够通晓曲文里的故实跟词藻那就尤其有味。这又岂是士大夫阶级以外的人所能办到的？当初编撰戏本子的人原来不曾为大众设想”，作者意在强调（） A . 戏词追求典雅深奥 B . 内容应贴近百姓生活

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

xx省xx市高级中学201X-201x学年高二化学10月月考试题

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

四川省雅安中学2020-2021学年高二10月月考理综化学试题

四川省雅安中学2020-2021学年高二10月月考理综 化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2. 下列关于化学用语的表示错误的是A．Na+的电子排布图： B．氯离子的结构示意图: C．甲基的电子式： D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 3. CO 2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH 3 捕获 CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH 3 +CO 2 →+H 2 O。下列有关 三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C 3H 6 N 3 O 3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为取代反应 4. 类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H 2O﹥NH 3 ，则第二周期元素氢化物沸 点顺序是HF﹥H 2O﹥NH 3 B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠 C．Fe 3O 4 可写成FeO·Fe 2 O 3 ，则Pb 3 O 4 也可写成PbO·Pb 2 O 3

D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体 5. 设阿伏伽德罗常数的值为N A，下列结论错误的是 A．完全电解2molH 2 O断裂的σ键键数为4N A B．标准状况下，11.2LCO 2 中含有的π键键数为N A C．1mol冰中的氢键数目为4N A D．1molP 4 中共价键的数目为6N A 6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应前后c(Cu2+)不变 B．[Cu (NH 3) 4 ]SO 4 是离子化合物，易溶于水和乙醇 C．[Cu(NH 3) 4 ]2+中Cu2+提供空轨道 D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象 7. 汽车尾气中通常含有CO、NO x等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 B．甲和丁中同种元素的化合价不相等 C．甲与丙的空间构型不相同 D．N 2O 5 的水化物存在分子内氢键 二、结构与性质 8. (1)现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵⑥氖 ⑦金属锌。通过非极性键形成原子晶体的是_____；属于分子晶体，且分子为直线形的是______；由单原子分子构成的分子晶体是_______；含有极性键的离子化合物是_______；能导电且为金属晶体的是_______。 (2)NH 3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH 3 的水溶性没有关系 的是_____(填序号) a.NH 3和H 2 O都是极性分子 b.NH 3 是一种易液化的气体 c.NH 3溶于水建立了如下平衡：NH 3 +H 2 O?NH 3 ?H 2 O?NH+OH- d.NH 3 在水中易形成氢键 (3)在①苯②CH 3OH ③HCHO ④CS 2 ⑤CCl 4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

安徽省蚌埠田家炳中学2021学年高二数学10月月考试题文.doc

安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二数学10月月考试题 文 考试时间：120分钟试卷分值：150分 一、选择题（本大题共5小题，共60.0分） 1．将一个等腰梯形绕着它较长的底边所在的直线旋转一周，所得的几何体由下面哪些简单几何体构成( ) A．一个圆台和两个圆锥B．两个圆台和一个圆锥 C．两个圆柱和一个圆锥D．一个圆柱和两个圆锥 2．已知m、n是两条不同直线，α、β是两个不同平面，则下列命题正确的是( ) A．若α、β垂直于同一平面，则α与β平行 B．若m、n平行于同一平面，则m与n平行 C．若α、β不平行，则在α内不存在与β平行的直线 D．若m、n不平行，则m与n不可能垂直于同一平面 3．已知圆柱与圆锥的底面积相等，高也相等，它们的体积分别为V1和V2，则V1∶V2＝( ) A．1∶3 B．1∶1 C．2∶1 D．3∶1 4．设球内切于圆柱，则此圆柱的全面积与球表面积之比是 ( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．4∶3 5．某四棱锥的三视图如图所示，在此四棱锥的侧面中，直角三角 形的个数为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 6．正方体ABCD－A1B1C1D1中，P、Q分别是棱AA1与CC1的中点，则经过P、B、Q三

点的截面是( ) A．邻边不相等的平行四边形 B．菱形但不是正方形 C ．矩形 D ．正方形 7．一个几何体的三视图如图所示，其主视图和左视图都是底边长分 别为2和4，腰长为4的等腰梯形，则该几何体的侧面积是( ) A．6π B．12π C．18π D．24π 8.已知直线经过点和点，则直线AB的倾斜角为 A. B. C. D. 9.直线与直线关于y 轴对称，则这两条直线与x轴围成的三角形的面积为 A. B. C. 1 D. 10.直线的斜率和在y 轴上的截距分别是 A. B. C. D. 11.若直线：，与直线：互相平行，则m的值等于 A. 0或或3 B. 0或3 C. 0或 D. 或3 12.若直线l过点，倾斜角为，则点到直线l的距离为 10

高二化学10月月考试题1 (3)

2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C< 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A．酚类—OH B．羧酸—CHO C．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 4．下列有机物的命名正确的是( ) A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是 ( ) A．①②B．①②③ C．②③D．② 7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 8．下列说法中正确的是( )

福建省高二上学期数学10月月考试卷

福建省高二上学期数学 10 月月考试卷
姓名:________
班级:________
成绩:________
一、 单选题 (共 8 题；共 16 分)
1. （2 分） (2020 高三上·富阳月考) 设 m，n 是空间两条不同直线， ， 是空间两个不同平面，则下列 选项中不正确的是（ ）
A . 当 n⊥ 时，“n⊥ ”是“ ∥ ”成立的充要条件
B.当
时，“m⊥ ”是“
”的充分不必要条件
C.当
时，“n// ”是“
”必要不充分条件
D.当
时，“n⊥ ”是“
”的充分不必要条件
2. （2 分） 已知直线 顶点，以 F(c,0)为右焦点，且过点 M，当
与 x 轴交于点 A，与直线 x=c(c>0,cA.
B.
C.
D. 3. （2 分） (2016 高一下·平罗期末) 命题“
，使得 f(x)=x”的否定是（ ）
A.
,都有 f(x)=x
B . 不存在 ,使
C.
都有
D.
使
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4. （2 分） (2017 高二下·陕西期中) “x≠1”是“x2﹣3x+2≠0”的（ ） A . 充分不必要条件 B . 必要不充分条件 C . 充要条件 D . 既不充分也不必要条件
5. （2 分） (2020·江西模拟) 已知函数
，若
，
．则
的最大值为（ ）
A.
B.
C.
D.
6. （2 分） (2016 高二上·定兴期中) 某中学初中部共有 110 名教师，高中部共有 150 名教师，其性别比例 如图所示，则该校女教师的人数为（ ）
A . 93 B . 123 C . 137 D . 167 7. （2 分） (2020 高二下·北京期中) 若随机变量 ξ 的分布列如下表所示，则 p1＝（ ）
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2021年高一化学10月月考试题

2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题

高二数学10月月考试题(普通,无答案)

宾川四中2015—2016学年高二年级上学期 10月月考数学试卷（普通） 考生注意：1、考试时间120分钟，总分150分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。 第I 卷（选择题，共60分） 一、单项选择题（每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置） 1．若集合{| 0}1 x A x x =≤-，2{|2} B x x x =<，则A B =（ ） A ．{|01}x x << B ．{|01}x x ≤< C ．{|01}x x <≤ D ．{|01}x x ≤≤ 2．等差数列{}n a 中，12010=S ，那么29a a +的值是（ ） A ．12 B ．24 C ．16 D ．48 3．已知ABC ?中，30A =，105C =，8b =，则a 等于（ ） A ．4 B ．42 C ．43 D ．45 4．设m ，n 是两条不同的直线，α、β、γ是三个不同的平面，给出下列命题正确的是 A ．若m β?，αβ⊥，则m α⊥ B ．若m//α，m β⊥，则αβ⊥ C ．若αβ⊥，αγ⊥，则βγ⊥ D ．若m α γ=，n βγ=，m//n ，则//αβ 5．已知△ABC 中，c ＝6，a ＝4，B ＝120°，则b 等于( ) A ．76 B ．219 C ．27 D ．27 6．下列不等式中成立的是（ ） A ．若a b >，则22ac bc > B ．若a b >，则22 a b > C ．若0a b <<，则22a ab b << D ．若0a b <<，则 11>a b 7．设ABC ?的内角C B A ，，所对边的长分别为c b a ，，，若B b A a cos cos =，则ABC ?的形状为（ ） A ．直角三角形 B ．等腰三角形

安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题(wd无答案)

安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题一、单选题 (★) 1. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是( ) A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．硝酸铵和水D．烧碱和水 (★★★) 2. 已知化学反应A 2（g）+B 2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（） A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量 (★★) 3. 下列叙述正确的是 A．氢氧燃料电池的负极反应式： B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为： C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ (★★★) 4. 能引起化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生了变化

B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化 D．改变了反应物浓度 (★★★) 5. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO 2(红棕色) ?N 2O 4(无色)] 下列叙述正确的是( ) A．2NO2?N2O4是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 (★) 6. 下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( ) A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行 (★★★) 7. 已知；(NH 4) 2CO 3(s)═NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)△H=+74.9kJ·mol ﹣1，下列说法中正确的是( ) A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．该反应中熵变、焓变皆大于0 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

浙江省高二上学期数学10月月考试卷

浙江省高二上学期数学 10 月月考试卷
姓名:________
班级:________
成绩:________
一、 单选题 (共 8 题；共 16 分)
1. （2 分） 若集合
，集合
，则“m=2”是“
”的（ ）
A . 充分不必要条件
B . 必要不充分条件
C . 充要条件
D . 既不充分也不必要条件
2. （2 分） (2017 高二上·长春期中) 椭圆 x2+my2=1 的焦点在 x 轴上，长轴长是短轴长的 2 倍，则 m 的值为 （）
A.
B. C.2 D.4 3. （2 分） (2020 高二上·绿园期末) 下列命题中的假命题是（ ） A.
B.
C . 命题“若
，则
”的逆否命题
D.若
为假命题，则 与 都是假命题
4. （2 分） " ”是“函数 A . 充分不必要条件
”的最小正周期为 ”的（ ）
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B . 必要不充分条件 C . 充要条件 D . 既不充分也不必要条件
5. （2 分） (2020 高一下·常熟期中) 已知直线 ： ，给出下列说法：①直线 l 和圆 C 不可能相切；②当
和圆 C： 时，直线 l 平分圆 C 的面
积；③若直线 l 截圆 C 所得的弦长最短，则
；④对于任意的实数
值，使直线 l 截圆 C 所得的弦长为 d.其中正确的说法个数是（ ）
，有且只有两个 的取
A . 4个
B . 3个
C . 2个
D . 1个
6. （2 分） (2018 高二上·长安期末) 某学校为了了解三年级、六年级、九年级这三个年级之间的学生视力 是否存在显著差异，拟从这三个年级中按人数比例抽取部分学生进行调查，则最合理的抽样方法是（ ）
A . 抽签法
B . 系统抽样法
C . 分层抽样法
D . 随机数法
7. （2 分） 设随机变量 X 的概率分布列为 A.
，则 a 的值为（ ）
B.
C.
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湖北省天门市2020-2021学年高一10月月考化学试题

湖北省天门市2020-2021学年高一10月月考化学试 题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（） ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A．①②③B．②③⑤C．②③④D．③④⑤ 2. 下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是 A．食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁 B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮 C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰 D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石 3. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A．溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的 B．光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．胶体是纯净物，胶体粒子的直径为1nm～100nm D．胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体可用来净水 4. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl 3 溶液应急止血，主要原因可能是（） A．FeCl 3 溶液能与血液发生化学反应 B．FeCl 3溶液能产生Fe(OH) 3 沉淀堵住伤口 C．FeCl 3 溶液能使血液聚集沉降 D．FeCl 3 溶液有杀菌消毒作用 5. 某无色透明的酸性溶液中能大量存在离子组合是（）