第19讲实验方案的设计与评价
命题点实验方案的设计与评价
1.(2018·襄阳)下列实验方案不能达到目的的是(C)
A.将气体通过灼热的铜网,除去N2中的少量O2
B.将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶,除去CO中的少量CO2
C.将固体粉末加水溶解、过滤,除去CaO中的CaCO3
D.用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线
2.(2018·随州)下列实验中提供的方案不能达到目的的是(C)
A.除去CO2气体中混有的少量CO,可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末
B.不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、 FeCl3四种溶液
C.除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2,可加入适量铁粉,过滤
D.鉴别NH4NO3固体和NaOH固体,可以加水溶解
3.(2018·德州)下列实验操作中,不能达到实验目的的是(C)
4.(2018·广州)下列实验中,对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是(D)
重难点 实验方案的设计与评价
(2018·十堰)为达到实验目的,下列实验设计合理的是(B)
某同学设计了以下四个实验方案,理论上正确,操作上可行,经济上合理的是(C)
A .Cu ――→稀盐酸CuCl 2――→NaOH 溶液Cu(OH)2
B .H 2O ――→通电O 2――→Mg MgO
C .CaCO 3――→高温CaO ――→H 2O Ca(OH)2――→Na 2CO 3NaOH 溶液
D .MgCl 2――→NaOH 溶液Mg(OH)2――→Na Mg
1.(2017·天津)化学实验中常用到木条或火柴梗,下列实验方案或操作不能达到目的的是(B) A .用带火星的木条检验氧气
B .用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C .用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D .把火柴梗迅速平放在蜡烛火焰中,约1 s 后取出,比较火焰各层温度 2.(2018·天津)下列有关实验方案设计正确的是(A)
3.(2018·陕西)下列实验中,能达到相应实验目的的是(A)
4.(2018·自贡)以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法,都正确的是(D)
5.
6.(易错题)(2017·济宁)一同学设计了两种由CuO→Cu 的实验方案: 方案一:Zn ――→稀H 2SO 4H 2――→CuO
Cu 方案二:CuO ――→稀H 2SO 4CuSO 4――→Zn Cu
大家认为方案二优于方案一,理由是:①节约能源;
②Cu 产率高;③产品纯净;④操作安全。其中评价正确的是(B) A .①②③ B .①②④ C .①③④ D .②③④
7.(2018·齐齐哈尔)根据下列实验方案进行实验,不能达到相应实验目的的是(A)
A .测定空气中氧气的含量
B .检验氧气是否收集满
C .验证物质燃烧需要氧气
D .探究影响物质溶解性的因素
8.根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的的是(B)
A .图1比较Zn 和Fe 的金属活动性强弱
B .图2探究铁钉生锈时O 2是否参与反应
C .图3比较红磷和白磷的着火点
D .图4测定空气中O 2的含量
9.(2017·赤峰)下列探究实验不能达到目的的是(B)
A.探究Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性
B.探究影响物质溶
解速率的因素
C.探究可燃物的燃烧条件
D.探究铁生
锈的条件
初中常见气体的制取 专题目标:通过对相关内容的巩固复习,使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理:1.反应应容易控制;2.反应条件温和(能不高温就不高温,高温条件不易满足,并且较危险);3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反应速度太快,不容易控制 CaCO3+2HCl(浓)==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发,生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+C O2↑反应生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3表面,阻止了反应的进一步发生现象:反应一段时间以后,反应停止,不再有汽泡 CaCO3高温 ====CaO+CO2↑ 反应条件不容易满足 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应条件温和,容易控制,故选择该种方法二、气体发生装置确定 确定发生装置依据:1.反应物状态;2.反应条件(是否需要加热) 反应不需要加热时可用下图装置: 例如:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 注意:固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置,当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热,并且是固固反应时可用下图装置: MnO2 ====2KCl+3O2↑ △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管底炸裂。 三、气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据:密度:密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性:不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集? 引申:1.已知收集方法推测气体性质:一种气体只能用向上排空气法,由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法:长管进短管出 向下排空气法:长管出短管进 排水法:集气瓶事先装满水,长管进短管出 除此以外,该装置还常常用于洗气 四、初中常见几种气体制取实验原理 氧气
科学探究之专题:实验方案的设计与评价 ⑴提出问题⑵猜想(假设) 设计实验【⑶制定计划、⑷进行实验、⑸收集证据】⑹解释与结论⑺反思与评价⑻表达与交流(迁移与知识的拓展) 。作为探究题,一般并不需要完全具备以上八个步骤,通常因题目的需要而选择其中重要的步骤呈现。 2. 3. ⑴不要答非所问:一般而言,最终的结论与开始的猜想与假设有一致性,至少也是有关系的。同时,探究过程方案的设 计,也是与探究目的紧密相关的。 ⑵注意猜想或假设的合理性:虽然猜想和假设有很多可能,但是我们的猜想与假设,不能脱离题目给出的条件,否则就 是无源之水。 ⑶正确选择实验用品:首先要弄清实验原理;设计实验方案,要紧扣假设,正确选择仪器和药品,正确选择装置。
知识点二:实验方案的设计 1.实验方案的设计原则: ⑴科学性:指实验原理、实验操作程序和方法要正确; ⑵可行性:切实可行,所选用的药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足; ⑶安全性:实验设计时,应尽量避免使用有毒药品和进行有一定危险性的实验操作; ⑷简约性:要尽可能简单易行,应选用简单的实验装置、用较少的实验步骤和实验用品,并能短时间内完成实验; ⑸创造性:有创新意识。 2.实验方案的内容: ⑴一个比较完整的化学实验设计方案,一般包括以下几个内容: ①实验目的;②实验原理;③实验用品(包括仪器和药品等)及规格;④实验装置、实验步骤;操作方法及注意事项; ⑤实验现象及结论;⑥问题与讨论。 ⑵对于给出实验目的,要求设计实验方案的题一般可以按以下思维程序进行: ①根据实验目的,确定实验原理(或假设); ②根据实验原理(或假设),选择需要的仪器和药品(或实验装置图); ③写出实验操作步骤及注意事项; ④记录实验现象,分析实验结果,得出正确结论。 ⑶实验设计要科学合理,安全可靠,操作简便、现象明显、结论可信、绿色环保。 3.实验方案的设计思路: 4.实验方案设计的分类: ⑴气体的制取、净化&性质的综合设计:发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置 气体实验装置的连接顺序设计 ⑴原则: ①制取干燥纯净的气体应遵循“先除杂,后干燥”的原则。 ②尾气处理:有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃,无毒气体直接排空。 ③接口的连接:总体上遵循装置的排列顺序,但对于吸收装置应“长进短出”;干燥管应“大进小出”。 ④制气实验:装置选择与连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪 器→其它处理等(制气体的实验,在实验前均应进行气密性检查,气体在点燃之前一般应进行纯度的检验)。 ⑤加热操作:加热前一般应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯。其目的是:一是防止爆炸(如氢气还原氧化 铜、CO还原Fe2O3等);二是保证产品纯度。熄灭酒精灯时,一般是“先撤后灭”的原则。 ⑵还应该考虑以下因素: ①熄灭酒精灯时要防止液体倒吸; ②进行易爆、易燃实验时要防止爆炸(如氢气还原氧化铜应该下通氢气,气体点燃前应该先验纯等); ③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯,再停氢”,白磷的切割要在水中进行等); ④防吸水(如实验取用制取易吸水、潮解的物质必须采取有效措施)。 ①性质实验方案设计的思路 物质组成或结构 充分了解二者关系 物质的性质验证或探索物质性质 反复推敲、深挖细找 ②探索性实验与验证性实验 性质探索性实验方案:根据物质的结构特点或所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质,而后据此分别设计出合理的实验方案,去探究该物质可能具有的性质。程序:物质→实验事实→科学抽象→结论。 性质验证性实验方案:对物质具备的性质去求证,关键在于设计出简捷的实验方案,操作简单,现象明显,且安全可行。程序:物质→性质推测→实验事实→科学抽象→结论。 ⑶物质的检验、鉴别&提纯 ⑷混合物中某成分的验证
化学中考总复习知识点总结资料 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中,质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中; 碱的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如:水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ,该原子中的质子数为12,核电荷数为12, 核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。 30.化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐 全,铜汞二价最常见。(其他口诀也可) 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。
初中化学几类探究题分析 一、C、Fe、Cu、FeO、Fe 2O 3 、CuO等物质性质的探究题 1、对碳的探究,一般考察木炭的颜色,与氧气的反应及它的还原性。 2、对铁的探究,一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。 3、对铜的探究考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。 4、对FeO、Fe 2O 3 、CuO等物质的探究主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀 硫酸反应而溶解后溶液的颜色。 一般以填写实验报告册的形式给出,根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。 常见的现象: 1、对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解,它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。 2、对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。FeO与酸反应黑色固体溶解,溶液变为浅绿色。CuO 与酸反应黑色固体溶解,溶液变为蓝色。Fe 2O 3 与酸反应红色固体溶解,溶液变 为黄色。 所以针对不同的猜测,叙述的现象各不相同,但万变不离其宗,即把握好物质的性质的差异,描述正确的现象,得出正确的结论。 举例如下: 第一题:现在许多食品都采用密封包装,但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质,因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂,以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分,从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋,打开封口,将其倒在滤纸上,仔细观察,脱氧剂为灰黑色粉末,还有少量的红色粉末。 提出问题:该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么?
猜想:甲同学认为:灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。 乙同学认为:灰黑色粉末可能是铁粉,也可能还有少量的活性炭粉,红色 粉末是氧化铁。 丙同学认为:灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉,红色粉末可能是铜。(1)、你认为同学的猜想正确。 (2)、请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的,并填写以下实验报告: 第二题:某校进行化学实验考察时,老师给了同学们一小包黑色粉末,这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物,让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下: (1)〔提出问题〕假设1:黑色粉末是木炭粉; 假设 2:;假设 3:;(2)〔设计实验方案〕:他对实验进行了一下设想和分析: 取少量黑色粉末于烧杯中,并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表,请你完成下表。 (3)〔进行实验〕:通过实验及分析,确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物。
中考化学专题复习实验探究题(冲刺卷) 1.酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用,如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作,请从中获取信息,回答下列问题 (1)①烧杯中盛放的是溶液。 ②曲线上坐标为(18,7)的点所表示的意义。 ③曲线上坐标为(15,12)的点表示的溶液中的微粒有(用化学用语表示)。 (2)小明完成上述实验几天后发现,忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞,请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。 ①请写出方案二中发生反应的化学方程式。 ②你认为方案一的实验设计是否正确?(填“正确”或“不正确”),请说明理由。 2.在学习“酸和碱”后,瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物,提出疑问:二氧化硫能否与水反应生成酸? 为此,瑞娟同学做了如F实验:将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中,反应中产生刺激性气味的气体;反应后,盖紧集气瓶口的玻璃片,振荡集气瓶;再打开玻璃片,仍能闻到刺激性气味;随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液,瓶中液体变为红色。
瑞娟同学产生许多困惑:这种能使石蕊试液变红色的物质是什么?怎样防止二氧化硫排放到空气中去? 瑞娟询问老师,老师告知:在涉及的反应中,二氧化硫与二氧化碳的性质相似;二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3);亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。 请你帮助瑞娟同学解答下列问题: (1)请结合下列图示中所给实验用品,设计一个实验用来验证:二氧化硫不能使石蕊变红色。 实验操作:__________________________________; (2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式:①____________;②_____________。 (3)以上两个化学反应都属于________反应(填基本反应类型);亚硫酸中硫元素的化合价为____价。 (4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色,从微观角度分析原因是________; (5)为更多的吸收二氧化硫,防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂,你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_________(填序号)。 ①饱和氧氧化钙溶液;②饱和氯化钠溶液;③浓盐酸;④饱和氢氧化钠溶液 3.某兴趣小组计划对空气成分进行探究,以下是他们的实验设计方案: (1)除去二氧化碳和水蒸气:图1中装置B的作用是___________________,装置A、B顺序能否颠倒_________(填“能”或“否”)。 (2)除去氧气:该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理,除去了(1)中得到的气体中的氧气。
课本实验总结 2020.4 第一单元走进化学世界 【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)蜡烛浮在水面 (2)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (3)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先变黑碳化; (4)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有无色小液滴 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (5)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃 结论:⑴蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水,溶于水 ⑵①蜡烛发出黄色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。 ②(木条处于外焰的部分最先变黑)外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛生成了,其中含有元素;蜡烛燃烧后还生成,该气体能使变,说明蜡烛中含有元素。 ⑶有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较 现象:1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中的含量高) 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中的含量高) 3.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中的含量高) 小结:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的,只是含量多少不同) 基本操作插图 送入固体粉末操作要点 液体的倾倒 操作要点:取下瓶塞着放,标签缓慢倒,用完盖紧原 处放。 液体的量取
①读数时,应将量筒放置,并使视线与 处保持水平。 ②应根据量取液体体积的多少,选用大小适当的量筒。 滴管的使用 胶头滴管用于少量液体,使用时________________,一般不 可_____________,也不可________________;不要_____放或_____ 放,用过后应立即再去吸取其它药品。滴瓶用于盛放液体 药品,滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用,__ ___冲洗。 酒精灯的使用加热方法 【实验1-10】现象: 第二单元我们周围的空气 课题1空气 【实验2-1】空气中氧气含量的测定 (1)可燃物要求:足量且产物是固体:选择 (2)装置要求:气密性良好 (3)操作步骤:在集气瓶内,并做上记号。用弹簧 夹。点燃燃烧匙内的红磷后,并 把。等后,打开弹簧夹。 (4)现象:有大量产生,广口瓶内液面上升约体积(5)结论:空气是; O2约占,可支持燃烧; N2约占,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 (6)探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却至室温就打开止水夹。 ②能否用铁代替红磷?不能原因:铁不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能产生压强差 ③红磷熄灭后瓶内还残余的氧气。 (7)空气的组成测定中的化学反应方程式: 课题2 氧气 1.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。 【实验2-2】(O2可使带火星的木条的木条复燃) ⑴木炭在氧气中燃烧C + O2 点燃 CO2 现象:发出,放出,生成
4 专题三 工艺流程 类型 1 物质制备 1.(2018 南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品,某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程: (1)为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是________________,加入过量的 盐酸的目的是____________________________________。 (2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中一种产物是碳酸钡,写出 该反应的化学方程式:____________________________________________。 (3)溶液 A 中溶质的成分,可能的组合有________________________________。 (4)操作 3 包括的两个操作是____________________。 2.(2017 南通)实验室以 MnO 2 为原料制备少量高纯 MnCO 3 的流程如下: 已知:①反应Ⅰ的化学方程式:MnO 2+SO 2=== MnSO ; ②MnCO 3、Mn(OH)2 均难溶于水,MnCO 3 在 100 ℃时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。 (2) 流 程 中 “ 操 作 ” 的 名 称 为 ____________ , 所 需 要 的 主 要 玻 璃 仪 器 有 _______________________________________________________________________。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________,该反应 需控制溶液的酸碱性,若碱性过强,MnCO 3 粗产品中将混有______________(填化学式)。 (4)验证 MnCO 3 粗产品表面附着有 Na 2SO 4 杂质:取样品少许,向其中加入水,搅拌、过滤, 向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液,有白色沉淀产生。 (5) 为 获 得 高 纯 MnCO 3 , 需 选 择 “ 低 温 ” 干 燥 的 原 因 是 _______________________________________________________________。 3.二氧化氯(ClO 2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 ClO 2 的工艺主要包括:①粗盐 精制;②特殊条件下电解 NaCl 溶液制 NaClO 3 和氢气;③ClO 2 的制取。工艺流程如下,其中
中考化学总复习基础实验汇总 中考化学总复习基础实验——电解水 1.构成物质的粒子之间的关系如图所示: (1)甲是; (2)在水、汞、氯化钠三物质中,由离子组成的物质是,保持水化学性质的最小粒子是; (3)电解水实验可证明水的组成,其反应的化学方程式为;在该实验中,加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变),现有硫酸钠溶解在水中并通电,当溶液中硫酸钠的质量分数为时,有水被电解。 2.实验室用溶质质量分数为氢氧化钠 溶液进行水的电解实验。实验一:配 制溶质质量分数为氢氧化钠 溶液。 (1)所需的氢氧化钠质量:; (2)称量时,氢氧化钠固体应放于天平(填“左”或“右”)盘的烧杯内;量取所需的水(水的密度为
),应选择的量筒的规格是实验二:水的电解实验。 (选填“”“”或“”); 用如图装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解实验中,只起到增强水的导电性作用。 (3)开始反应前,两管内都充满溶液。关闭活塞,接通电源,一段时间后,两管产生的气体如图所示,则管下方导线应接电源的极(填“正”或“负”)。用验证管中的气体,写出电解水的化学方程式:; (4)说明水是一种化合物的实验事实:; (5)电解后溶液的溶质质量分数(填“”“”或“”)。 3.水是一种重要的自然资源,是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题:
(1)水是一种良好的溶剂,下列物质在水中能配成溶液的是(填字母); A.氢氧化镁 B.氯化镁 C.植物油 D.金属镁 (2)水能与多种物质发生化学反应,试举一例,写出化学方程式; (3)如图所示,实验Ⅰ是制备蒸馏水的装置,实验Ⅱ是电解水的装置: ①实验Ⅰ中水从经转移到的过程中,水分子的组成没有发生变化,发生变化的是水分子的; ②实验Ⅱ中反应的化学方程式为,试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃,当中气体的分子 数目为时,中气体分子数为。 4.电解水实验可以确定水的组成,甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究: 【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗? 【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验;硫酸钠可增强水的导电性,硫酸钠溶液呈中性; 【实验与讨论】 三位同学分别向形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液,接通直流电,观察现象,电解一段时间后,断开电源; (1)实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红,管②电极附近的溶液仍为无色,乙同学用试纸测定管 ②电极附近的溶液,小于,说明试管①电极附近的溶液呈性,管②附近的溶液呈(选填“酸”“ 碱”或“中”) 性; (2)甲同学将实验后形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中,发现红色立刻消失。乙同学、丙同学将实验后形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中,发现红色不完全消失,经讨论与分析,乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失,原因可能是酸; (3)甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤形管、碳棒等,再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中,观察现象:甲同学的溶液仍为无色; 乙同学的溶液中红色仍不消失; 丙同学的溶液中红色;
综合模拟测试一 (时间:60分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Cl:35.5Mg:24Fe:56 一、选择题(本大题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1.近日据媒体报道,一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指()。 A.元素B.原子C.离子D.分子 2.下列物质的用途利用了其物理性质的是()。 A.生活中用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 B.农业上常用熟石灰改良酸性土壤 C.工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属 D.化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH) 3.科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是()。 A.K2CO3B.Ca(H2PO4)2 C.NH4HCO3D.K2SO4 4.了解安全知识,可以更好地保护人身和财产安全。下列做法安全的是()。 A.煤气泄漏,关阀开窗B.霉变大米,煮熟食用 C.电器着火,用水扑灭D.乘坐火车,携带鞭炮 5.下列物质中,属于纯净物的是()。 6.苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。即将文物置于该机器内,三天后氮气浓度可达99.99%;再密闭三天左右,好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。下列有关氮气说法错误的是()。 A.通常状况下氮气易溶于水B.氮气不能供给呼吸 C.通常情况下氮气的化学性质不活泼D.高浓度氮气可抑制菌类的生长 7.原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是()。 A.原子在化学变化中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上 C.原子的质子数等于核电荷数D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定8.以下叙述中,不正确的是()。 A.催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B.水电解的反应是一个分解反应 C.a L水和b L酒精混合后,总体积小于(a+b)L D.混合物中一定含有两种或两种以上的元素 9.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具,下列对于元素周期表的使用方法不正确的是()。 A.查阅某种元素的相对原子质量 B.确定元素的种类 C.利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 D.利用原子序数,在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称 10.含镁元素质量相等的下列物质分别与足量且等质量的稀盐酸完全反应后,所得溶液中MgCl2的质量分数最小的是()。 A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2D.MgCO3 11.溶液与我们的生活息息相关。下面有关溶液的说法不正确的是()。 A.配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算,称量和溶解 B.氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
中考化学实验题专题复习 (一)复习纲要 第一部分使用仪器和实验操作技能 第二部分气体的制取和物质的鉴别 1.气体制取 2.物质的鉴别
第三部分 几个重要实验 (二)解题指导 例1 实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜,某同学设计了两个实验方案; A.Fe ??→?4 2SO H H 2??→?CuO Cu B.CuO ??→?4 2SO H CuSO 4?→? Fe Cu 两个实验方案中,最好的是 ,理由是 . 思路指导:实验设计应符合以下几个要求: 1.原理要符合客观事实 2.条件、步骤简单,所需仪器少. 3.制取成本低,既无药品损耗或损耗少. 4.副产品不污染环境或污染少. 根据以上要求判断: 最好的是B ,理由是:A 中制Fe 制H 2,再用H 2还原CuO ,有样品省耗,且反应条件需加热,消耗能源. 例2 用下列装置验证某混合气体一定含有H 2O 、CO 2、CO 、H 2四种气体(假若每步操作中,参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体.
(1)验证CO2存在的操作是:将混合气体依次通过装置(填A、B、C、D、E,下同).确证CO2存在的现象是 . (2)验证H2O存在的操作是:将混合气体依次通过装置,确证H2O存在的现象是 . (3)某学生用下列操作来验证CO和H2:将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象: ①能否验证H2存在,为什么? ②能否验证CO存在,为什么? 思路指导:实验室制备的气体一般含有一定的水蒸气和杂质,而通过水溶液除杂质得到的气体也带有一定的水蒸气.因此,除水一般在后,而鉴定水的存在在前,鉴定水一般用无水CuSO4.因此,要证明H2O、CO2、CO、H2的存在,其顺序应为:鉴定H2O→鉴定CO2→除CO2→除H2O→将H2、CO转化成CO2,H2O→鉴定H2O→鉴定CO2→尾气处理.则装置顺序为E→D→C→B→A→E→D→尾气处理,在洗气装置中要注意长导管进气,短导管出气,即“长进短出”. 解:1.D 石灰水变浑浊 2.E CuSO4由白变蓝 3.①不能因为反应过程中带入水蒸气干扰对H2的检验. ②能在排出CO2干扰后通过灼热CuO产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2证明了CO的存在. 【同步达纲练习】 一、选择题 1.量取15mL溶液时,最好选用下列哪种规格的量筒( ) A.10mL B.20mL C.50L D.100mL 2.下列各组中的气体,都可用NaOH固体进行干燥的是( ) A.H2、O2、N2 B.CO、CO2、SO2 C. H2、CO、O2 B.CO2、HCl、N2 3.洗涤附有不溶性碳酸盐的玻璃仪器时,正确的操作方法是( ) A.用自来水冲洗 B.用稀盐酸冲洗 C.用烧碱溶液冲洗 D.用稀盐酸溶解后,再用蒸馏水冲洗 4.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中,能观察到三种不同现象的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钙溶液 C.硫酸钠溶液 D.氯化钾溶液
中考化学实验探究题归类及解法 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法,也是中考考查的重点和热点,但不少同学对于实验探究类试题,往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习(实验)或生活中司空见惯的,只是命题形式新颖,选择素材陌生度高,但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到,这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么?要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题,并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设,并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句,审清题意,明确要求;②回归教材确定知识点;③细心分析明确设计意图,灵活应用基础知识解决探究题中的问题(关键是分析题中的设计方案和实验装置图)。现从近年来各地中考试题中选取数题,进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型: 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验,以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
例1.(07长春)请你阅读下列短文后,回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性,但当空气中的二氧化碳超过正常含量时,会对人体产生有害影响,所以在人群密集的地方,应该注意通风换气,保持空气新鲜。” (1)根据上述短文,提出一个你想探究的问题:。 (2)对你的问题做出一个比较合理的猜想:。 (3)请自选用品设计实验验证你的猜想,并填写下表。
化学实验(一)——基础实验 【难点解析】 1.量筒、托盘天平的用法 (1)正确使用量筒的关键:量筒放平稳,视线与凹液面的最低处保持水平.产生误差的原因一般是视线偏高或偏低(即俯视或仰视),解决这个问题可以有两种方式:a.画出示意图,比较直观地读数,b.借助谐音,简记“俯小”,即俯视则实际质量偏小,反之“仰大”.(2)正确使用托盘天平:调节平衡后,“左物右码”放置,读数.假设“左物右码”放颠倒了,实际质量=砝码质量-游码质量,运用的是天平平衡的原理:左=右+游码质量. 2.装置气密性的检查 (1)如下图所示装置,检查气密性时,先将止水夹打开,从长颈漏斗处向锥形瓶中加水,待水浸没长颈漏斗下端时,关闭止水夹,继续向长颈漏斗中加水,如果长颈漏斗中液面不再下降,证明装置气密性良好. 3.几种气体的制备方法比较
想一想 上表中的注意事项的目的是什么? 4.区别几种常见气体 氧气具有氧化性,显著的化学反应是支持可燃物燃烧.而氢气常温下稳定,但在点燃或加热条件下,主要表现出还原性,与此类似的是一氧化碳,但它们的氧化产物不同.二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,它的水溶液显酸性,它可使澄清的石灰水变浑浊. 【例题精讲】 例1 下列基本操作正确的是 A.手持试管给试管加热
B.用燃着的酒精灯直接给烧杯加热 C.称量氢氧化钠固体时将氢氧化钠先放在纸上再称量 D.用滴管滴加液体时,滴管应垂直悬在容器上方,不能触及容器内壁 解析:加热试管时,应将试管夹在试管夹上或固定在铁夹上;烧杯、烧瓶加热时,应放在石棉网上进行;易吸湿或有腐蚀性的固体应放在烧杯或表面皿上称量.因此,选项A、B、C均不正确. 答案:D 例2 配制一定质量分数的盐酸溶液,需使用的一组仪器是 A.烧杯、量筒、托盘天平、试管B.烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C.胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙D.酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒 解析:配制溶液一般需要经过三步:计算、称量、溶解.量取需要浓盐酸时(当溶质为固体时一般采用称取),使用量筒、胶头滴管;溶解时一般需要烧杯和玻璃棒. 答案:B 例3 下图是实验室用于制取某些气体的装置.试回答:
坐标曲线题 例 下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是( ) A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 一、选择题 1.已知:2KClO 3=====MnO 2 △ 2KCl +3O 2↑,如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中,某变量y 随时间的变化趋势,纵坐标表示的是( ) A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O 2的质量 C. 固体中MnO 2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数 第1题图 2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧 杯中溶液pH 的变化图像,如图所示。下列说法正确的是( ) A. 图中c 点所示溶液呈碱性 B. 图中a 点所示溶液中,含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
第2题图第 3题图 3.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量,则下列选项与图不相 符合的是( ) 选项甲物质乙物质Y轴表示的含义 A 二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量 B t℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度 C 氯化银稀硝酸氯化银的质量 D 饱和石灰水生石灰溶液的质量 4.下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( ) 第4题图 A. 图1表示一定压强下,氧气在水中的溶解度 B. 图1表示一定压强下,氢氧化钙在水中的溶解度 C. 图2表示一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D. 图2表示一定温度下,向水中加入硝酸钾 第5题图 5.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间变化的 情况如图所示。下列说法正确的是( ) A. 取a点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀
一、中考初中化学科学探究题 1.)已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应:C+2CuO2Cu+CO2↑.化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如下探究: 探究一:检验产物的成份 (提出问题)实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体.暗红色固体是什么?(查阅资料)氧化亚铜(Cu2O)为红色固体;Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O. (猜想与假设)暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O. (设计实验)取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到现象: _______________________,说明暗红色固体含有Cu2O. 探究二:测定产物中Cu2O的含量 原理:Cu2O+H2Δ 2Cu+H2O,称取一定质量的固体样品,用如图装置进行实验(固定装置略 去,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物),通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的. (1)装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸,原因是 ______________________________________; (2)若不加装置e,实验结果会偏高,原因是 _________________________________________; (3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是________ ①打开K2,关闭K1②检查装置的气密性 ③连接仪器④关闭K2,打开K1,通氢气一段时间 (4)还可通过测定反应前后装置______(填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的. 【答案】固体部分溶解,溶液变成蓝色盐酸易挥发,挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收,影响测定结果 d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳③②④① c 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析:探究一: [设计实验]取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到固体部分溶解,溶液变成蓝色,说明暗红色固体含有Cu2O.
2019年中考化学总复习【中考必考】 化学元素的单质及化合物(一) 1. 空气和水的比较 表1 空气和水的比较 2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较 表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较
法 实 验 室 制 法原 理 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 活泼金属和稀酸反应: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4+H2↑ 大理石(或石灰石)和稀盐 酸反应。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 装 置 固体+固体气体 块状固体+液体→气体 块状固体+液体→气体 收 集 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法 检 验 使带火星的木条复燃 点燃,火焰呈淡蓝色, 不纯时有爆鸣声。 使澄清石灰水变浑浊 用途 供给呼吸;气割气焊;炼 钢;液氧炸药等。 充灌探空气球;作高能 燃料;生产盐酸;冶炼金属 等。 灭火剂;致冷剂;人工降 雨;化工原料等。 3. 一氧化碳、二氧化碳的比较 表3 CO与CO2比较 名称二氧化碳CO2一氧化碳CO 俗名碳酸气,固态时叫干冰煤气 物理性质无色、无味气体,比空气重,溶于水,凝固点为C ? -5. 78 无色、无味气体,有剧毒,比空气轻,难溶于水 化学性质①燃烧也不支持燃烧。 ②与水作用:H2O+CO2=H2CO3 ③与碱作用:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④氧化性:C+CO2高温2CO 是酸性氧化物。①可燃性:2CO+O2点燃2CO2 ②还原性:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CO+CuO?Cu+CO2 是不成盐氧化物。 制法①工业制法:煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2 ②实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ①工业制法:碳不充分燃烧 2C+O2点燃2CO ②水煤气法: C+H2O高温CO+H2 用途作灭火剂,致冷剂,用于人工降雨,作化工原 料 作还原剂,冶炼金属、作气体燃料4. 氢气、碳、一氧化碳的比较 表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较 ?
初三化学实验专题及针对练习 一、物质的分离、除杂和提纯 知识分类 (一)气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法:用吸收剂将杂质气体吸收除去。如,除去CO中混有的少量CO2,可先用浓NaOH溶液吸收CO2 ,再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表:
⑵转化法:通过化学反应,将杂质气体转化为所要得到的气体。如,除去CO2中的少量CO,可将混合气体通过足量的灼热CuO,CO+ CuO△Cu + CO2。 2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的,选择干燥要根据气体的性质,一般原则是:酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体,碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体,干燥装置由干燥剂状态决定。 ⑴常见的干燥剂
⑵常用干燥装置如下: 注意:选择吸收装置时,要注意进、出气体导管的连接方法,若用“洗气瓶”,要注意“长进短出”,若用干燥管要注意“大进小出”。 先除去气体中含有的其他杂质,干燥除去水蒸气的操作放在最后。 二)物质的分离和提纯 分离和提纯的主要方法
续表
当然,实际分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要因题而解,也可以综合而灵活地运用几种方法。 问题探究 问题1除去NaCl 溶液中的杂质Ba(OH)2,若只准加入一种试剂,则这种试剂是 ______________ 。 【分析】除去杂质的方法有多种,原则是不引入新的杂质,对所提纯的物质不能改变,把杂质转化成所需要的物质,便于分离。如将杂质被溶液吸收;将杂质转化为气体或沉淀;将不溶的杂质转为可溶物等。 2- 根据题目要求,除去Ba(OH)2,可以加入带有SO42-的试剂,如Na2SO4、CuSO4、 H2SO4 等,它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。但是,如果选用Na2SO4 溶液,除了生成BaSO4,同时还有NaOH产生,NaOH是能溶于水的,无法与NaCl 分开。等于除去Ba(OH)2 的同时又引进了新的杂质NaOH。如果选用CuSO4溶液,则生成BaSO4 和Cu(OH)2 两种沉淀,再经过过滤,即可得到较纯的NaCl。当然加入Fe2(SO4)3 溶液也可除去杂质Ba(OH)2。若选用H2SO4,则生成BaSO4 和水,也可除去杂质Ba(OH)2。
人教版中考化学科学探究题专题练习(含答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
科学探究题 例1为测定空气中氧气的含量,某学生设计了如下一些实验并进行探究。请你参与评价或帮助他分析完成相关问题。 Ⅰ.【探究目的】测定空气中氧气的含量。 Ⅱ.【查阅资料】25℃(室温)、101kPa下,100g水可溶解0.1366gCO2。 Ⅲ.【提出问题】氧气约占空气体积的多少? Ⅳ.【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量,忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响,则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的_________。 方案甲乙丙丁 装置 操作①关闭旋塞; ②将足量的铜网加 热至红热状; ②将足量的红磷点 燃; ②将足量的木炭点 燃; ②将足量的木炭点 燃; ③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞;④充分反应,待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞;至烧杯中液面_____时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几。 记录约1/5 约1/5≤1/5 约1/5 结论氧气约占空气体积 的1/5 氧气约占空气体积 的1/5 空气中氧气的体积 含量远小于1/5 氧气约占空气体积 的1/5 Ⅵ.【反思交流】 (1)当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a,当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b,则a_________b(填“>”或“<”或“=”)。 (2)丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是_________(用化学方程式表示)。 (3)丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是_________。 (4)以乙方案为例,试分析在测定过程中,对测定结果带来误差的因素可能有__________________(任答两点)。 解析由空气中氧气的含量可知,若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量,忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响,则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的1/5。当瓶内的压强不再改变,不再吸入液体,烧杯中液面保持不变,这时便可读数。(1)当瓶内的压强偏高时,进入的液体偏少,所以a<b;(2)由于二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收,瓶内的压强减小;(3)丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是CO2气体在水中的溶解度不大;(4)在测定过程中,对测定结果带来误差的因素可能有:装置气密性差、集气瓶中气温未恢复至室温就读数、可燃物红磷、木炭的量偏少等。