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粗盐提纯的实验报告-精选教育文档

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粗盐提纯的实验报告

一、实验目的

1.把握溶解、过滤、蒸发等实验的操纵技能.

2.理解过滤法分离混合物的化学原理.

3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.

二、实验仪器和药品

药品:粗盐,水

器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片

三、实验原理

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐.

四、实验操纵

1.溶解

用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒进烧杯里.用药匙取一匙粗盐加进水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?).接着再加进粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊.

在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解

了多少克粗盐.

2.过滤

按照化学实验基本操纵6所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.

假如经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边沿,仪器不干净等.找出原因后,要重新操纵.

3.蒸发

把得到的澄清滤液倒进蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热(图20).同时用玻璃棒不断搅拌滤液.

等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.

4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率.

五、实验总结

实验室制备图

粗盐提纯实验报告

粗盐提纯实验报告 姓名:年月日 【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。 2、理解过滤法分离混合物的化学原理。 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。 【实验用品】 药品:粗盐,水 仪器:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 【实验报告】 实验步骤 实验现象 解释或结论 1、溶解:用量筒量取约12 mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约6 g 粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。 粗盐固体为白色。加入水中所得液体呈无色液体。 剩余粗盐为g。 粗盐中含等杂质。 12 mL水约溶解粗盐g。 2、过滤:用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器,进行过滤。 若滤液仍浑浊,应再过滤一次。 过滤成功的标志。 滤液是色的液体,滤纸上的残留物是色。 滤液的主要成分是,粗盐中的不溶于水,留在滤纸上被分离,过滤可除去粗盐水中。 3、蒸发:将蒸发皿放到铁架台的铁圈上,把滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌液体,待出现较多固体时停止加热。 随着加热,蒸发皿中液体的量;当蒸发到一定程度时,蒸发皿底部有析出。 蒸发得到的固体为色。若加热过程中有液体或固体的飞溅,原因是:没用玻璃棒进行。 得到固体的主要成分是。 4、称量:待蒸发皿中的固体冷却至室温后,称量所得固体质量。 固体质量为g。 精盐的产率为%。

误差分析:产率过大:1.没有蒸干。2.测量不准。3.滤纸破损 产率过小:1.转移精盐不彻底。2.蒸发时不搅拌使液体溅出

粗盐的提纯实验课教案定稿版

粗盐的提纯实验课教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

粗盐的提纯实验教学设计 实验中学李锐琴 【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2、理解过滤法分离混合物的化学原理. 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 【教学重、难点】 (一)掌握粗盐提纯的一般步骤, (二)具备一定的实验分析评价能力 【实验用品】:粗盐,蒸馏水,托盘天平(含砝码),量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,滤纸,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,若干一样的小纸片,研钵,研杵,滤纸,火柴。 【教学过程】 【师】(用投影展示粗盐和精盐的图片)这是人们通过海水晒盐后得到的粗盐,它与你吃的盐看上去有什么区别?原因是什么?(将粗盐和精盐溶于水)比较他们的水溶液的差异? 【生】观察:①固体食盐与粗盐外观上的差异;②食盐水澄清透明,粗盐的水溶液浑浊。【师】1:将固体从液体中分离出来有哪些方法?如何从溶液中得到溶质?

2:怎样将粗盐中不溶性杂质(泥沙)除去?如何从溶液中得到精盐(提示:要从溶解度的角度考虑)? 3:实验操作中需要哪些仪器? 【生】交流讨论,总结出粗盐提纯的基本步骤. 【过渡】下面我们进行粗盐提纯(让学生完成溶解的实验操作) 【师】提醒学生过滤操作的注意事项“一贴,二低,三靠”。 【生】完成过滤的实验操作 【师】如何将过滤之后的食盐水转变成固体食盐呢? 【生】根据海水晒盐原理,提出蒸发操作,并完成实验 【师】在学生操作时温馨提示:1,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 2.在加热至有较多晶体析出时,停止加热。3,热的蒸发皿要放在石棉网上冷却,以免烫坏实验台,取蒸发皿时要用坩埚钳。并让学生思考: 1,为什么要用玻璃棒搅拌,玻璃棒的作用是什么? 2,为什么要有较多晶体析出时就停止加热? 【生】同组讨论回答 【师】让学生用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上,称量后,回收到指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率

粗盐提纯实验报告很实用

实验活动8:粗盐中难溶性杂质的的去除(课本P87) 一、实验目的: 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、实验仪器和药品: 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 1.溶解 ①称取约5粗盐 ②用量筒量取约10ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入 烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再 溶解时为止.称量剩余粗盐质量。观察溶液是否 浑浊. 2.过滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁 并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上 沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的 末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接 滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无 水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜 色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放 在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热. 同时用玻璃 棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体 时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干. 4. 计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到 教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算 精盐的产率. 五、实验总结

六、问题与交流(课本P88) 过滤操作中的问题: (一)、怎样组装过滤器? 首先,将选好的滤纸对折两次,第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗中,其尖角与漏斗壁间有一定的间隙,但其上部却能完好贴在漏斗壁上.对折时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免削弱尖端的强度,便在湿润后,滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上. 其次,将叠好的滤纸放入合适的漏斗中,用洗瓶的水湿润滤纸,用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上.把水注入漏斗时,漏斗颈应充满水,或用手指堵住漏斗颈末端,使其充水至漏斗顶角稍上部为止.漏斗颈保持有连续的水柱,会产生向下的引力,加速了过滤过程 (二)、怎样正确地进行过滤? 在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着;玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不能触及滤纸;要保持垂直(笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢);漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁.每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出.对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲,将洗液全部转移到漏斗中进行过滤. (三)、过滤时,滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办? 可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次,原滤液连同洗液重新进行过滤. (四)、怎样检验沉淀物是否洗净? 可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入适宜的试剂,来检验洗涤程度.如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl2)生成,则说明沉淀已洗净. (五)、注意: 1.一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度. ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流),防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸;二是指

基础实验六粗盐的初步提纯

基础实验六:粗盐的初步提纯 一、 实验过程 1. 称量和溶解 ① 过程:用托盘天平称取2克粗盐,并用量筒量取5mL 蒸馏水,将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中,并用玻璃棒搅拌,使粗盐充分溶解。 ②用到的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用:加快固体溶解的速率。 2. 过滤 ①过程:制作过滤器(用漏斗和滤纸;注意一贴、二低;用玻璃棒或手指赶出滤纸下的气泡),并进行过滤操作。若滤液浑浊,则必须重新过滤。 ②用到的仪器:烧杯、漏斗、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸。 ③玻璃棒的作用:引流液体。 ④过滤操作的注意事项: 一贴: 滤纸紧贴漏斗内壁。 二低:滤纸边缘低于漏斗口边缘;漏斗内液面低于滤纸边缘。 三靠:倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部;玻璃棒一端轻靠.. 三层滤纸处; 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 3. 蒸发 ①过程:将滤液转移至蒸发皿中,将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热、 同时用玻璃棒搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多固体时(或接近蒸干),停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ②用到的仪器:蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用:使液体均匀受热,防止液体局部受热,飞溅出来。 ④用蒸发皿给液体加热注意事项: 液体量不能超过蒸发皿容积的2/3; 给蒸发皿加热不要垫石棉网; 取下热的蒸发皿用坩埚钳,并放在石棉网上冷却; 蒸发时要不断用玻璃棒搅拌; 当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。 4. 计算产率 ①过程:蒸发操作结束后,用玻璃棒将固体转移到纸片上。称量提纯后食盐,并计算产率。 ②用到的仪器:天平、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用:转移固体。 二、 问题讨论 1. 实验中多次用到玻璃棒,其作用别作用是什么?(见上面归纳) 2. 如果过滤后溶液仍浑浊,其原因可能有那些? (①过滤时液面高于滤纸边缘 ;②滤纸破损 ; ③接受滤液烧杯内壁不干净。) 3. 本实验提取得到的精盐是否是纯净物,是否可能还含有其它杂质?说出你的判断理由。 (精盐不一定是纯净物,精盐中可能含有可溶性的杂质,过滤不能将可溶性杂质除去。) 4. 若得到精盐的产率偏低,试分析可能引起的原因? (①粗盐中氯化钠没有全部溶解;②蒸发时没有用玻璃棒搅拌;③蒸发操作结束后,玻璃棒没有 将固体全部转移到纸片上; ④蒸发时水全部蒸干才熄灭酒精灯,导致少量固体飞溅。) 5. 若得到精盐的产率偏大,试分析可能引起的原因? 精盐的产率= 精盐质量 ×100% 粗盐质量

【实验报告】氯化钠的提纯实验报告范文

氯化钠的提纯实验报告范文 篇一:粗盐提纯实验报告 一、实验目的: 1.学会化学方法提纯粗盐,同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料. 2.练习天平的使用,以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀,在过滤,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、实验仪器和药品: 药品:粗盐,水,盐酸(2N),氢氧化钠(2N),氯化钡(1N),碳酸钠(1N)器材:天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 四、实验操作: 五、实验总结 1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时,为什么要先加BaCl2溶液,然后加Na2CO3溶液?

2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4―5? 篇二:粗盐制备分析纯氯化钠实验报告 一、实验题目:粗盐制备分析纯氯化钠 二、实验目的: 1.巩固减压过滤,蒸发、浓缩等基本操作; 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用; 3.学习在分离提纯物质过程中,定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。 三、实验原理:粗盐中,除含一些不溶性杂志,还含有Ca、Mg、SO4和Fe 等可溶性 2+2+2-3+杂质,不溶性杂质可用过滤法出去,可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方 法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 1.BaCl2―NaOH,Na2CO3法 (1)除SO4,加入BaCl2溶液 Ba+SO4=BaSO4 (2)除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH―Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32- +H2O=Mg(OH)2?3MgCO3 (3)除CO32-,加入HCl溶液

粗盐提纯实验操作步骤

粗盐提纯实验操作步骤文档编制序号:[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

实验:除去硫酸铜粉末中的沙子 一、实验目的 1.掌握、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验仪器和药品 药品:CuSO 4,蒸馏水 器材:托盘天平(含砝码),量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,滤纸,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,若干一样的小纸片,滤纸 三、实验原理 四、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:CuSO4等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 五、实验操作步骤 1.溶解 2.用托盘天平称取2克CuSO 4 混合物(精确到0.1克).用量筒量取5毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 3.2.过滤 4.按照化学实验基本操作所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作.

注意:一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度. ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流),防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸;二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出。 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热(图16).同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.

粗盐的提纯实验报告范本

Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名:___________________ 单位:___________________ 时间:___________________ 粗盐的提纯实验报告

编号:FS-DY-31672 粗盐的提纯实验报告 一、实验目的: 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2。理解过滤法分离混合物的化学原理. 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+, SO42— 等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、仪器和用品:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,普通漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,火柴,蒸发皿。 试剂:粗盐、蒸馏水。 四、实验操作:

1。溶解: ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 2。过滤: 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.

初中化学粗盐的初步提纯实验报告

初中化学粗盐的初步提纯实验报告 篇一:粗盐的提纯实验报告 一、实验目的: 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2。理解过滤法分离混合物的化学原理. 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+, SO42—等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、仪器和用品:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,普通漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,火柴,蒸发皿。 试剂:粗盐、蒸馏水。 四、实验操作: 1。溶解: ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水

③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 2。过滤: 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4。用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器. 五、现象和结论: 粗盐溶解时溶液浑浊,蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长,蒸发皿中逐渐析出晶体。 结论:过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。 篇二:粗盐提纯实验报告 【实验准备】

粗盐提纯实验报告标准范本

报告编号:LX-FS-A47925 粗盐提纯实验报告标准范本 The Stage T asks Completed According T o The Plan Reflect The Basic Situation In The Work And The Lessons Learned In The Work, So As T o Obtain Further Guidance From The Superior. 编写:_________________________ 审批:_________________________ 时间:________年_____月_____日 A4打印/ 新修订/ 完整/ 内容可编辑

粗盐提纯实验报告标准范本 使用说明:本报告资料适用于按计划完成的阶段任务而进行的,反映工作中的基本情况、工作中取得的经验教训、存在的问题以及今后工作设想的汇报,以取得上级的进一步指导作用。资料内容可按真实状况进行条款调整,套用时请仔细阅读。 【实验准备】 1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐,必须经过的主要操作依次是。以上各步骤操作中均需用到玻璃棒,他们的作用依次是, 2、在进行过滤操作时,要做到“一贴”“二低” 【实验目的】 1。练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2。理解过滤法分离混合物的化学原理.3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 【实验原理】

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 【实验仪器和药品】 粗盐,水,托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片【实验小结】 1、怎样组装过滤器 首先,将选好的滤纸对折两次,第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗中,其尖角与漏斗壁间有一定的间隙,但其上部却能完好贴在漏斗壁上.对折时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免削弱尖端的强度,便在湿润后,滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上.

粗盐的提纯实验教学设计

粗盐的提纯探究实验学案设计 【实验目的】 1. 知识与技能目标 (1)通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 (2)通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论,加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 (3)初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。能够记录实验现象,对现象进行分析得出结论,完成实验报告。 2. 过程与方法目标 (1)通过思考与交流、实验设计、实验探究,学会如何设计实验,学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。 (2)体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 (1)通过探究实验、亲自实验,让学生感受化学学习的趣味,感受化学学习的快乐,从而乐意学习化学。 (2)鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产,感受化学学习的意义,把化学与生活联系起来,从生活中获取化学知识,用化学知识服务于生活。 【提示与准备】 1、除去粗盐固体中的不溶性杂质,必须要进行的实验操作依次是: ① ② ③ 2、过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次,打开成圆锥形,把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”, ①一贴:即滤纸应紧贴 ; ②二低:滤纸边缘应低于 ,滤液液面应低于 ; ③三靠:滤液应靠 引流,玻璃棒应靠在 层滤纸的一边,漏斗下端的管口应紧靠 。 【实验用品】 药品:粗盐,水,氢氧化钠溶液,碳酸钠溶液,稀盐酸 仪器:量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶 头滴管,滤纸,剪刀,火柴 【实验内容】 粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质以及一些可溶性杂质,现有一份粗盐样品中含有少量MgCl 2 、CaCl 2以及一些不溶性杂质,请设计实验方案并小组合作完成粗盐的提纯 【方案设计】 讨论交流如何除掉MgCl 2 、CaCl 2呢?设计写出方案(注意不要带入杂质离子) 【实验步骤】 1、 溶解: 把3、5克粗盐倒入烧杯,逐渐向里加水(约10ml ), 并用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐全部溶解。 讨论:为什么溶解这部分粗盐要选择约10 ml 水呢? 2、 除杂: 除去MgCl 2 、CaCl 2 3、 过滤: 用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体 沿玻璃棒倒入过滤器,进行过滤。 若滤液仍浑浊,应再过滤一次。 4、除去过量的氢氧化钠、碳酸钠: 5、蒸发: 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上,把滤液倒入蒸发皿中, 用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌液体, 出现较多固体时停止加热。 【提升练习】 一、本实验中玻璃棒的作用: 1、溶解 . 2、过滤 3、蒸发 二、一份粗盐溶液中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子 等可溶性杂质,要想除掉杂质离子获得精盐,通过本节实验回答下列问题。 (1)为了保证除去SO 42- 离子,所用的除杂药品是 用量上怎么要求? (2)在上述溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问该操作的目的是为了除去 离子。 (3)理论上经过提纯得到的氯化钠比样品中含有的氯化钠 。(填多还是少了或者不变)。

粗盐的提纯实验报告单

一、 实验目的: 1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2. 理解过滤法分离混合物的化学原理. 二、 实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除 去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、 实验仪器和药品: 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈), 蒸发 皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,火柴。 四、实验步骤: 1. 溶解 用托盘天平称取5克粗盐?用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里?用药匙取 一匙粗盐加入水中,观察发生的现象?用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象?接着再 加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.. 2. 过滤 将滤纸折叠成圆锥状,置于漏斗中,应用少量水将滤纸按平,并将气泡挤出, 接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下,待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜 色?滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并重新实验。 3. 蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加 热?同时用玻璃棒不断搅拌滤液?等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热?利 用蒸发皿的余热使滤液蒸干. 4. 用玻璃棒把滤渣转移到纸上,称量后,回收到指定的容器.比较提纯前后食 盐 的状态。 部分内容来源于网络,有侵权请联系删除! 《粗盐的提纯》实验报告 班级 ____________ 姓名 _____________ 五、实验总结: 有何遗漏: ________________________________________________ 有何补充: _____________________________________________________ (注意事项): 1、 本实验共用到 三 次玻璃棒,其作用 分别是:搅拌、引 流、搅拌的作用; 2、 过滤时要注意: 一贴:指滤纸要紧 贴 漏斗壁,一般在将滤纸 贴在漏斗壁时先用水 润湿并挤出气泡,因为 如果有气泡会影响过 滤速度. 二低:一是滤纸的边 缘要稍低于漏斗的边 缘;二是在整个过滤 过程中还要始终注意 到滤液的液面要低于 滤纸的边缘。否则的 话,被过滤的液体会从 滤纸与漏斗之间的间 隙流下,直接流到漏斗 下边的接受器中,这样 未经过滤的液体与滤 液混在一起,而使滤液 浑浊,没有达到过滤的 目的。 三靠: 一是待过滤的 液体倒入漏斗中时,盛 有待过滤液体的烧杯 的烧杯嘴要靠在倾斜 的玻璃棒上(玻璃棒引 流);二是指玻璃棒 下端要靠在三层滤纸 一边(三层滤纸一边比 一层滤纸那边厚,三层 滤纸那边不易被弄 破);三是指漏斗的 颈部要紧靠接收滤液 的接受器的内壁 3、 若过滤之后还 存 在浑浊,其可能原 因有滤纸破损,过 滤时漏斗里的液面 高于滤纸边缘,仪 器不干净等.找出 原因后,要重新操 作。

《粗盐提纯》教学设计方案

《粗盐提纯》教学设计方案 课题:粗盐提纯 课型:实验课课时:1 课标要求: 知识与技能:1、学习蒸发的操作; 2、练习溶解、过滤等操作。 过程与方法:通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法; 情感、态度价值观:通过实验进一步加深化学与生活的联系。 教学重点: 粗盐提纯的步骤,溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用 教学难点: 过滤的操作方法和蒸发操作 教学方法: 自学指导法、演示法、讲述法、归纳法 学习方法: 自主学习、小组合作、讨论 教学过程: 『预习提纲』 1.除去粗盐固体中的不溶性杂质,必须要进行的实验操作依次是:①; ②;③。在以上各操作中均需要用到玻璃棒,其作用依次是:①; ②;③。 2.用托盘天平进行称量时,应先把处,检查天平是否平衡,如果指针偏向右边,则应将右边的平衡螺母向边旋转或将左边的平衡螺母向边旋转,使天平平衡。称量时为了不使药品污染和损坏天平,应注意:①称量干燥的固体药品前,应先在两个托盘上各放一张,然后再把药品;②易潮解的药品,必须放在里称量。 3.过滤器的制作方法是将一张次,打开成圆锥形,把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”,即滤纸应紧贴;滤纸边缘应低于,滤液液面应低于;滤液应靠引流,应靠在层滤纸的一边,漏斗下端的管口应紧靠。 4、蒸发操作时,什么时候停止加热? 师生讨论交流,共同完成以上内容。 『实验用品』 药品:粗盐,水 仪器:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片

『实验步骤』 1.溶解: 用量筒量取约10 mL 水倒入烧杯中。用托盘天平称取约4 g 粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。 2.过滤: 用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器,进行过滤(如图1所示)。若滤液仍浑浊,应再过滤一次。 (图1) (图2) 3.蒸发: 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上,把滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌液体,待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。 4.称量: 待蒸发皿中的固体冷却至室温后,称量所得固体质量。 5.计算产率 粗盐的质量 提纯后精盐的质量 ×100℅

粗盐提纯实验报告

化学实验报告 姓名:班级:日期: 实验名称:粗盐中难溶性杂质的去除 实验目的:1.学会除去粗盐中的少量难溶性杂质的方法; 2.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 实验原理:粗盐中含有泥沙等难溶性杂质,以及可溶性杂质。难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的食盐. 实验用品:药品:粗盐,蒸馏水; 器材:托盘天平、药匙、纸片、量筒、胶头滴管、烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台 (带铁圈),滤纸、蒸发皿,酒精灯,坩埚钳、石棉网,火柴。

反思交流: 1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作依次是: ①;②;③。 在以上各操作中均需要用到玻璃棒,其作用依次是: ①;②;③。 2、某个小组过滤后滤液仍然浑浊,你能帮他们分析一下原因吗? 3、本次实验中用到了哪些分离混合物的方法? 4、生活中哪些事例也利用了过滤的原理?

1、在“粗盐提纯”的实验中,多次用到玻璃棒,下列叙述不正确的是()A.溶解时用玻璃棒搅拌以加速固体溶解。 B.过滤时用玻璃棒引流防止液体溅到漏斗外。 C.蒸发时用玻璃棒搅拌蒸发皿中液体防止局部过热发生迸溅。 D.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体混合物以加快过滤速度。 2、下列有关粗盐提纯实验的部分操作中,不正确的是() A B C D

二、实验仪器和药品 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈), 蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管, 滤纸,剪刀,火柴,纸片 三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除往,然后蒸发水分得到较纯净的精盐.

粗盐的提纯实验课教案

粗盐的提纯实验教学设计 实验中学李锐琴 【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2、理解过滤法分离混合物的化学原理. 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 【教学重、难点】 (一)掌握粗盐提纯的一般步骤, (二)具备一定的实验分析评价能力 【实验用品】:粗盐,蒸馏水,托盘天平(含砝码),量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,滤 纸,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,若干一样的小纸片,研钵,研杵,滤纸,火柴。 【教学过程】 【师】(用投影展示粗盐和精盐的图片)这是人们通过海水晒盐后得到的粗盐,它与你吃的盐看上去有什么区别?原因是什么?(将粗盐和精盐溶于水)比较他们的水溶液的差异? 【生】观察:①固体食盐与粗盐外观上的差异;②食盐水澄清透明,粗盐的水溶液浑浊。 【师】1:将固体从液体中分离出来有哪些方法?如何从溶液中得到溶质? 2:怎样将粗盐中不溶性杂质(泥沙)除去?如何从溶液中得到精盐(提示:要从溶解度的角度考虑)? 3:实验操作中需要哪些仪器? 【生】交流讨论,总结出粗盐提纯的基本步骤. 【过渡】下面我们进行粗盐提纯(让学生完成溶解的实验操作)

【师】提醒学生过滤操作的注意事项“一贴,二低,三靠”。 【生】完成过滤的实验操作 【师】如何将过滤之后的食盐水转变成固体食盐呢? 【生】根据海水晒盐原理,提出蒸发操作,并完成实验 【师】在学生操作时温馨提示:1,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 2.在加热至有较多晶体析出时,停止加热。3,热的蒸发皿要放在石棉网上冷却,以免烫坏实验台,取蒸发皿时要用坩埚钳。并让学生思考: 1,为什么要用玻璃棒搅拌,玻璃棒的作用是什么? 2,为什么要有较多晶体析出时就停止加热? 【生】同组讨论回答 【师】让学生用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上,称量后,回收到指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率

九年级化学粗盐的提纯实验步骤及注意事项

粗盐的提纯 粗盐提纯: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+, Mg2+,SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液,生成沉淀而除去,也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 粗盐提纯实验: 1.实验过程: (1)溶解 (2)在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 (3)加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl (4)加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓ +2NaCl (5)加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离 子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (6)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl (注:3,4两步可互换。) (7)过滤

向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量,或是直接蒸发) (8)蒸发结晶 2.实验步骤: (1)溶解: 用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克),用量筒量取10毫升水倒入烧杯里, 用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象,用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象。 接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止,观察溶液是否浑浊。 (2)过滤: 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿, 倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接 滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色, 滤液仍浑浊时,应该再过滤一次。 (3)蒸发: 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热同时用玻璃棒

粗盐提纯实验报告记录

粗盐提纯实验报告记录

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化学实验报告 姓名:班级:日期: 实验名称:粗盐中难溶性杂质的去除 实验目的:1.学会除去粗盐中的少量难溶性杂质的方法; 2.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 实验原理:粗盐中含有泥沙等难溶性杂质,以及可溶性杂质。难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的食盐. 实验用品:药品:粗盐,蒸馏水; 器材:托盘天平、药匙、纸片、量筒、胶头滴管、烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台 (带铁圈),滤纸、蒸发皿,酒精灯,坩埚钳、石棉网,火柴。 实验步骤实验现象解释或结论 1、溶解:用托盘天平称取3 g 粗盐,放入烧杯中。用量筒 量取10 mL水倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止。粗盐固体为色,但 明显发。溶解后 的液体呈状。 粗盐是物。 2、过滤:用滤纸和漏斗制一个 过滤器。将烧杯中的液体沿 玻璃棒倒入过滤器,进行过 滤。 若滤液仍浑浊,应再过滤一次。难溶物留 在上,滤液 是色 的液体。 过滤可除去粗盐水中 杂质。 3、蒸发:将蒸发皿放到铁架台 的铁圈上,把滤液倒入蒸发 皿中,用酒精灯加热,并用随着加热,蒸发皿中液体的 量逐渐;当蒸 发到一定程度时,蒸发皿底 得到固体的主要成分 是。

玻璃棒不断搅拌液体,看到有大量固体析出时,即停止加热。部有析出。 蒸发得到的固体 为色。 反思交流: 1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作依次是: ①;②; ③。 在以上各操作中均需要用到玻璃棒,其作用依次是: ①; ②;③。 2、某个小组过滤后滤液仍然浑浊,你能帮他们分析一下原因吗? 3、本次实验中用到了哪些分离混合物的方法? 4、生活中哪些事例也利用了过滤的原理?

粗食盐提纯实验报告

粗食盐提纯 吴心悦 (环境工程163班 宁波 2016013219) 摘要 (1)掌握提纯NaCl 的原理和方法 (2)学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 (3)了解Ca 2+、Ma 2+和SO 42-等离子的定性鉴定。 关键词 过滤; 乙醇洗涤; 关键词3; pH 试纸 1. 引言 粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。 2. 实验部分 2.1 实验原理 粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K +、Ca 2+、Ma 2+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-等可溶性杂质离子。将粗食盐溶于水后,用过滤的方法可除去不溶性杂质,可溶性杂质需加入合适的化学试剂,使之转化为沉淀而过滤除去,其方法是: (1)在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl 2溶液,可将SO 42-离子转化为BaSO 4沉淀,过滤除去SO 42-。 Ba 2++SO 42-====BaSO 4↓ (2)向粗食盐溶液中加入NaOH 和Na 2CO 3溶液,使溶液中的Ca 2+、Ma 2+、Fe 3+及过量加入的Ba 2+转化为CaCO 3、Ma 2(OH )2CO 3溶液、Fe (OH )3和BaCO 3沉淀后过滤除去。 Ca 2++CO 32-====CaCO 3↓ 2Ma 2++2OH -+CO 32-====Ma 2(OH )2CO 3↓ Fe 3++3OH -====Fe (OH )3↓ Ba 2++CO 32-====BaCO 3↓ (3)用稀HCl 溶液调节食盐溶液使pH 至2~3,除去过量加入的NaOH 和Na 2CO 3。 H ++OH -====H 2O 2H ++CO 32-====CO 2↑+H 2O 粗食盐中的K +离子不与上述试剂作用,仍留在溶液中。在蒸发和浓缩溶液时,由于NaCl 的溶解度小先结晶出来,过滤时,溶解度大而含量少的KCl 则留在残液中而被除掉。吸附在NaCl 晶体表面上的HCl 可用乙醇洗涤除去。 2.2 仪器与试剂 1.仪器设备 循环水SHZ-D(Ⅲ)式真空泵,HH-2恒温水浴锅,托盘天平,烧杯(100mL ),量筒(100mL ,10mL ),漏斗,布氏漏斗,抽滤瓶,漏斗架,蒸发皿,表面皿,酒精灯,试管,玻璃棒,pH 试纸,滤纸。 2.试剂 粗食盐,2mol ?L -1HCl 溶液,2mol ?L -1NaOH 溶液,1mol ?L -1BaCl 2溶液,1mol ?L -1Na 2CO 3溶液,饱和Na 2CO 3溶液,饱和(NH 4)2C 2O 4溶液,镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚),6mol ?L -1HAC 溶液,65%乙醇。

粗盐的提纯实验报告审批稿

粗盐的提纯实验报告 YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】

粗盐提纯实验报告 一、实验目的: 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42-等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、仪器和用品:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,普通漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,火柴,蒸发皿。 试剂:粗盐、蒸馏水。 四、实验操作: 1.溶解: ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 2.过滤: 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无

水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干. 4. 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器. 五、现象和结论: 粗盐溶解时溶液浑浊,蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长,蒸发皿中逐渐析出晶体。 结论:过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。

粗盐的提纯实验报告

粗盐的提纯实验报告 一、实验目的 二、实验仪器和药品 三、实验原理四、实验操作 五、实验总结 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验仪器和药品 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管, 滤纸,剪刀,火柴,纸片

三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.

2.过滤 按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不 干净等.找出原因后,要重新操作. 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热(图20).同时用玻璃棒不断搅拌滤液. 等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.

4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率. 五、实验总结 实验室制备图 过滤操作中的问题探析 过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作.现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点,而实际操作过程中,往往会遇到许多细节性的问题.笔者结合教学实际,就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法,仅供参考.

粗盐提纯实验操作步骤

实验:除去硫酸铜粉末中的沙子 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验仪器和药品 药品:CuSO4,蒸馏水 器材:托盘天平(含砝码),量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,滤纸,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,若干一样的小纸片,滤纸 三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:CuSO4等.不溶性杂质可以 用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 四、实验操作步骤 1.溶解 用托盘天平称取2克CuSO4混合物(精确到0.1克).用量筒量取5毫升水倒 入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 2.过滤 按照化学实验基本操作所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作. 注意:一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度. ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流),防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸;二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出。 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热(图16).同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利

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