化学必修第一章从实验学化学知识点

第一章从实验学化学(讲义)

第一节化学实验基本方法

（一）化学实验安全

1．遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

在实验中要注意防火灾、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防堵塞等。

※防倒吸安全装置

在做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当的处理；进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯；浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗。

3．掌握正确的操作方法。（1）可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出（3）药品的存放一般遵循：固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），见光易分解药品放在棕色瓶中，少量金属钠存放在煤油中，药品取用一般遵循“三不”原则、少量原则、不污染原则（3）气体收集方法有：排水法、向上排空气法、向下排空气法，尾气处理方法有吸收法、燃烧法、收集法。（4）检查装置气密性方法有：液差法和加热法

（二）混合物的分离和提纯

1、分离与提纯分离提纯时的三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。四个原则：不增（新杂质）；不减（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物）。

知识点一：过滤：是分离不相溶的固体和液体物质的基本方法。

1．实验用品：漏斗架（或铁架台）、普通漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。

2．实验注意事项：

“一贴”、“二低”、“三靠”——滤纸贴紧漏斗壁；滤纸边缘低于漏斗边缘、混合液低于滤纸边缘；小烧杯出液嘴靠近玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗颈紧靠大烧杯内壁。

知识点二：蒸发：蒸发是将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法

1．实验用品：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、火柴。

2．注意事项：

液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的2 / 3，以免加热时溶液溅出；加热过程中一定要用玻璃棒不断地搅拌液体，以免液体局部过热而飞溅。加热到有较多晶体析出时，可停止加热用余热将剩余水分蒸干。

实例：粗盐提纯和离子的检验

1．粗盐的提纯

说明：以上操作中第②和③两步可以调换，每步加入的试剂都是过量的，目的是要将杂质离子除干净。

2．几种离子的检验

1．实验用品：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、橡胶塞、橡胶管、木块、自来水等。

2．说明：

（1）蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2，加热时不得将液体全部蒸干；

（2）温度计的感温泡（水银球）置于蒸馏烧瓶内的支管下沿处；

（3）冷却水的方向是下进上出；

（4）加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动。

（5）开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而弃去。

知识点四：萃取和分液

1．原理：

利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法称为萃取。使用分液漏斗将两种互不相溶的液体分开的操作称为分液。

2．萃取剂应符合下列条件：

（1）与原溶剂互不相溶；（2）溶解溶质的能力比原溶剂大得多；

（3）不与被萃取的物质反应。

3．操作要求：

（1）萃取、分液前需对分液漏斗检漏。

（2）在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡、放气。

（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。

（4）待溶液分层后，先把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外的空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。

（5）接着慢慢打开活塞，使下层的液体慢慢流出。

4．从碘水中萃取碘的实验

（1）四氯化碳是一种有机化合物，通常是无色液体，不溶于水，密度比水大，与水混合后会分层（处于下层）。碘在水中的溶解度很小，而在四氯化碳中的溶解度很大。碘溶于四氯化碳中呈紫红色。

（2）实验现象：饱和碘水是褐色的，加入四氯化碳（CCl4）充分振荡、静置后，液体分为

两层，下面的四氯化碳层变为紫红色，上面的水层呈黄色或颜色更浅。

（3）实验步骤：①取10 mL碘水倒入分液漏斗中→注入4 mL四氯化碳，盖上玻璃塞→用右手手心顶住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡→将分液漏斗放在铁架台上静置（以上完成萃取操作，以下是分液操作）→②在分液漏斗下面放一个烧杯，使漏斗颈紧靠烧杯内壁→打开分液漏斗上的玻璃塞和下面的活塞，使漏斗中下层液体慢慢流出后适时关闭下面的活塞→上层液体从上口倒入另一烧杯中，以免其被残留在漏斗颈上的液体玷污。5．注意：

（1）萃取和分液是两种不同的分离混合物的方法，但往往结合进行。

（2）分液时，不要使上层的液体流出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。

（3）分液时，分液漏斗下口尖端要紧贴烧杯内壁。

（4）分离液体混合物的常用方法有两种：①分液；②蒸馏。前者适用于互不相溶的液体混合物，后者适用于沸点不同但又互溶的液体混合物。

对应训练

一、选择题

1．下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是(多选)()

A．托盘天平标尺的“0”刻度在中间B．量筒的“0”刻度在下面

C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D．用托盘天平称量25.2gNaCl晶体

2．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()

A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热

D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜

3．下列说法正确的是()

A从I2的CCl4溶液中分离出CCl4，可用蒸馏法

B．从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法

C．分离酒精和水的混合物可用分液的方法

D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法

4．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液()

A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

5．用试纸测某无色溶液的pH时，规范的操作是()

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较

6．下列基本实验操作正确的是()

A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中

B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘

C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅

D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL

7．某学生用托盘天平称量食盐时，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g(1g 以下使用游码添加质量)。该学生所称量的食盐的实际质量是()

A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．16.0g

8．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干，其正确的操作顺序为()

A．③②①④⑤ B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤

9．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()

A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞

D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

10．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()

A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出11．下列说法正确的是()

A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C．分离酒精和水的混合物，可用蒸馏法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法12．下列物质的分离方法不正确的是()

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金

13．用直馏汽油萃取碘水中的碘后，显紫红色的是()

A．上层B．下层C．中间D．无法确定

14．使用分液漏斗时，应首先()

A．洗涤B．检查是否漏水C．打开上端塞子D．打开活塞

15．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是()

A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计

16．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是()

A．只有①B．③④C．②③D．②④

17．下列各项操作，错误的有()

A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗

B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

18．现有①MgSO 4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，

⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别

的先后顺序也正确的是()

A．④③①②⑤B．④⑤③②①

C．④③②①⑤D．④②③①⑤

二、非选择题

19．实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明使用玻璃棒的目的。

溶解时：_____________________________________________________________

过滤时：_______________________________________________________________

蒸发时：_________________________________________________________________

20．分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。

A．过滤B．升华C．蒸馏D．结晶E．分液

(1)分离碘单质与铁粉的混合物_____________。(2)分离水和四氯化碳的混合液_____________。

(3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____(4)分离沙子和饱和食盐水的混合物

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物__________。

21．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________，③____________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____。

A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．汽油

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出右图实验装置中的错误之处：

①_____________________________________；

②______________________________________；③_____________________________________。

第二节化学计量在实验中的应用

（一）物质的量的单位――摩尔n =N/N A

1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量对象是微观粒子。

2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数（N A）：阿伏加德罗常数的准确值是0.012kg 12C中所含有的碳原子数目1 mol 任何粒子所含粒子数称为阿伏加德罗常数约为6.02×1023个，6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数。

4．摩尔质量（M）m=n·M

(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g..mol-1

(3) 以g/mol为单位时数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

对应训练

一．填空

1．物质的量是一个_______量，表示含有______的集合体，符号为__________，单位是________。2．国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与________12C中所含的碳原子数相同，约为______________，把__________叫做阿伏加德罗常数，并作为一个__________量，符号为____________，单位是____________。

3．物质的量与物质粒子数之间的计算公式：n(mol)＝____________。

4．1mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的____________或____________。5．单位物质的量的物质所具有的质量叫做____________，它的常用单位为____________或____________。

6．物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在的关系式为____________。

23.4gNaCl的物质的量是________________mol；2.5molCaCO3的质量是____________g；SO 的摩尔质量是____________。

二．选择：

7.下列关于物质的量的叙述中，错误的是()

A．1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧D．1mol Ne约含有6.02×1024个电子

8.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg 12 C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D．1molNH3所含原子数约是2.408×1024 9.下列关于物质的量的说法中不正确的是()

A．物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一

B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体

C．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体D．物质的量就是物质的数量

10.下列说法正确的是()

A．硫酸的摩尔质量是98g B．18g水中含有1mol水

C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量

D．1 mol CO的质量为28g·mol－1

11.下列说法正确的是()

A．摩尔质量就等于物质的相对原子量或相对分子量

B．摩尔质量就是物质相对原子量或相对分子量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等

12．下列对于“摩尔”的理解正确的是()

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩

13．下列说法正确的是()

A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢

C．摩尔是表示物质的数量单位D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

14．下列叙述错误的是()

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

15．0.5mol Na2SO4中所含的Na＋离子数为()

A．3.01×1023B．6.02×1023 C．0.5 D．1

16．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

17．在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()

A．8B．16 C．64D．160

18．1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()

A．a/28mol－1B．a mol－1 C．28a mol－1D．a/14mol－1

19．含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是()

A．0.500mol B．1.00mol C．0.250mol D．0.125mol

20．下列说法中正确的是()

A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数

B．在100℃、1×104Pa时，1molO2中约含有6.02×1023个O2分子

C．含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18mL

D．两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等

21．下列物质中所含的分子数相等的是()①0.1mol CO2②9.8g H2SO4③1g H2O ④1.6g O2 A①②B．②③C．①④D．③④

22．下列叙述正确的是()

A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．0.5mol氢的质量是0.5g

C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N A

23．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()

A．0.3mol O2和0.3mol H2O B．0.1mol H2SO4和3.6g H2O

C．0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4 24．20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为()

A．100g/mol B．108g/mol C．55g/mol D．96g/mol

（二）气体摩尔体积

1．物质体积的影响因素

物质体积的大小取决于构成这种物质的、和。

固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决

于，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是。决定1 mol物质体积大小因素主要有两方面：和。对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，所以 1 mol气体的体积主要取决于。而在同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，具有相同物质的量的任何气体都具有相同的体积。

2．气体摩尔体积（Vm）n=V/V m

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol 或 m3/mol

3．气体摩尔体积的数值

气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和。标准状况下即0℃、101 kPa时，气体摩尔体积约为22.4_L·mol－1(较常用)；25 ℃和的条件下，气体摩尔体积约为24.8 L·mol－1。

气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。Vm=M/ρ

注意事项：(1) 22.4_L·mol－1适用于0 ℃、1.01×105 Pa的气体。例如：“1 mol H2S 的体积约是22.4 L”的说法可能是错误的。“1 mol H2O在标准状况下的体积是22.4 L”的说法是错误的。

(2)气体摩尔体积V m的常用单位是L·mol－1。注意物理量的单位别混淆

(3)适用于标准状况下任何气体，包括混合气体。

(4)并不一定只有在标准状况下1 mol气体的体积才是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体也有可能是22.4 L。

3.阿伏加德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律：当温度、压强一定时，气体粒子之间的距离是相等的，所以，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

使用阿伏加德罗定律的注意事项：

(1)阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适用于固体和液体。

(2)本定律又称为“四同定律”。即同温、同压、同体积和同粒子数，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立。

阿伏加德罗定律的推论：

同温同压下的两种气体，V1

V2＝

n1

n2和

同温同体积下，气体的。

同温同压同体积下，气体的。

同温同压下，同质量的气体。

同温同体积下，同质量的气体。

对应训练

一．填空

1．决定物质体积大小的因素

(1)物质体积大小的影响因素①构成物质的粒子_________。②粒子的________。③粒子之间的_______。(2)固态或液态物质体积的影响因素

1mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数____________，粒子之间的距离____________，因此固态物质或液态物质的体积主要决定于____________。

(3)气态物质体积的影响因素①____________远大于粒子____________。②同温同压下，任何气体粒子之间距离________。③同温同压下，相同体积的任何气体都含有____________数目的粒子。2．气体摩尔体积

(1)定义：单位____________的气体所占的____________。(2)符号及单位符号：____________，单位____________(或____________)和____________(或____________)。

(3)计算公式：Vm＝____________。

(4)影响气体摩尔体积的因素

①气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和____________。

②标准状况下(即______________)，气体摩尔体积为____________。

3. 相同的温度和压强下，相同体积的气体中所含的分子数________(填“相同”、“不相同”或“不确

定”)。在________℃________kPa时，22.4L气体中所含分子数都约是________个。若同温同压下，两气体的体积比为2:1，则它们的分子个数比为________；物质的量之比为________。二．选择题

1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()

A．摩尔质量g·mol－1 B．气体摩尔体积L·mol－1C．溶解度g/100g D．密度g·cm－3 2．下列物质的体积约为22.4L的是()

A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101kPa时36.5g HCl

C．常温常压下17g NH3 D．0℃、101kPa时0.4mol H2和0.6mol O2的混合气

3．决定一定量气体体积大小的主要因素是()

A．气体分子的直径大小B．气体分子的质量大小

C．气体分子间的平均距离的大小D．气体分子间作用力

4．下列叙述正确的是()

A．1mol H2O的质量为18g·mol－1 B．CH4的摩尔质量为16g

C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g 5．下列各组物质中分子数相同的是()

A．2L CO和2L CO2 B．9g H2O和标准状况下11.2L CO2

C．标准状况下1mol O2和22.4L H2O D．0.2mol H2和4.48L HCl气体

6．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2L H2 B．标准状况下，11.2L P2O5所含分子数为0.5N A C．0.1mol CH4所含氢原子数为0.4N A D．常温常压下，28g N2中所含分子个数为N A

7.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36克，若装满CO2称其质量为42克，若装满A气体，称其质量为52克，则A的相对分子质量是()

A．16 B．32C．64D．128

8．下列关于气体体积的叙述中正确的是()

A．一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不等则所含的分子数不同

D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

9．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(多选)()

A同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2

10．下列叙述正确的是()

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等

11．下列叙述，正确的是(多选)()

A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g

B．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol，所含分子数约是6.02×1023

C．在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大

D．1mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约是22.4L

12．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比

13．下列关于a g H2和b g He的说法中正确的是()

A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2b

B．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1

C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量

D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等

14.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A

B.常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N A

C.32g氧气的体积为22.4L

D.体积相同的H2和O2含有相同的分子数

15.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )

A．体积比1 ∶ 11 B．体积比11 ∶ 16 C．密度之比1 ∶ 1 D．氧原子数之比1 ∶ 1

16.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；

④所含碳原子数相等。其中正确的是( )

A．①②③④B．②③④ C．③④D．③

18.同温、同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为( ) A．28 B．60 C．32 D．44

（三）物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度（C B ）C B = n B/V

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。

（2）单位：mol/L , mol/m3

注意事项①物质的量浓度是以单位体积的溶液为标准，不是以单位体积的溶剂为标准。

②它以溶质B的物质的量来表示，不是以溶质B的质量来表示。

③以一定物质的量浓度溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变；但溶液体积不同，

则所含溶质的物质的量也不同。

（3）掌握有关物质的量浓度的计算方法：

溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系：B B B M C ωρ??=

1000

浓溶液的稀释：

①若浓溶液的物质的量浓度为C B1，体积为V 1，稀释后溶液的物质的量浓度为C B2，体积为V 2，则 C 1· V 1= C 2· V 2

② 两种不同浓度的同种溶液相结合：若不考虑溶液体积变化，则混合溶液的体积为两种不同浓度溶液的体积之和；若考虑到体积变化，则混合溶液的体积应根据混合后溶液的总质量除以溶液的密度来计算。

2．一定物质的量浓度的配制 （1）主要仪器：一定规格的容量瓶、（天平）、（量筒）、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、（药匙）。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用前一定要检查其是否漏水。

（2）操作：A ．容量瓶检漏；B ．配制溶液 ○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8装瓶贴签。

注意事项：

A ． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B ．使用前必须检查是否漏水。

C ．不能在容量瓶内直接溶解。

D ．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E ．定容时，当液面离刻度线1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

（4） 误差分析：由公式n c V

=

知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低，反之偏高。

对应训练

一、选择题

1．1mol·L －1的NaCl 溶液表示( )

A ．溶液中含有1mol NaCl

B ．1mol NaCl 溶于1L 水中

C ．58.5g NaCl 溶于941.5g 水中

D ．1L 溶液中含有NaCl 58.5g

2．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol·L

－1的K 2SO 4溶液的说法不正确的是( ) A ．2L 溶液中含有0.6N A 个SO 2－4离子 B ．2L 溶液中K ＋离子的浓度为1.2mol·

L －1 C ．1L 溶液中含K ＋离子0.6mol D ．1L 溶液中含溶质的阴、阳离子的总数为0.9N A 个

3．8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是( )

A ．溶于500mL 水中

B ．溶于1L 水中

C ．溶解后溶液的总体积为500ml

D ．溶解后溶液的总体积为1L

4．在0.5L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5mol NaCl ，下列对该溶液的说法中，不正确的是( )

A ．该溶液溶质的物质的量浓度为1mol·L －1

B ．该溶液中含有58.5g NaCl

C ．配制100mL 该溶液需用5.85g NaCl

D ．量取100mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl 物质的量为0.1mol

5．下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L －1NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是(多选)( )

A ．100mL 0.5mol·L －1MgCl 2溶液

B ．200mL 0.25mol·L －1CaCl 2溶液

C ．50mL 1mol·L －1NaCl 溶液

D ．25mL 0.5mol·L －1HCl 溶液

6．实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现配制该溶液，以下操作正确的是( )

A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水

B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液

C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水

D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液

7．体积为V mL ，密度为dg·cm

－3的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol·L －1，质量分数为w %，下列表达式正确的是( )

A ．c ＝(w ×1 000×d )/M

B ．m ＝V ×d ×(w/100)

C ．w %＝(c ×M )(1 000×d )%

D ．c ＝(1 000×m )/(V ×M )

8．质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数( )

A ．大于50%

B ．等于50%

C ．小于50%

D ．不能做上述估计 9．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有Fe 3＋m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )

A.56m V mol/L

B.3m 56V mol/L

C.m 56V mol/L

D.3m 112V

mol/L

10．下列做法正确的是()

A．将250g CuSO4·5H2O溶于水，制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B．将160g CuSO4溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

C．将NaOH直接放在托盘上称NaOH的质量

D．用量筒量取20.21mL质量分数为98%的浓H2SO4

11．配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是() A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线

C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

12．为了配制100mL 1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列几个操作：

①NaOH用纸盛载进行称量；

②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；

③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到溶量瓶；

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。

其操作错误的是()

A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

二、非选择题

15．实验室用18mol·L－1浓H2SO4配制1.5mol·L－1稀H2SO4溶液250mL。

实验步骤如下：①容量瓶使用前，必须____________；②计算所需浓H2SO4体积为________；

③用量筒量取所需浓H2SO4；④稀释浓H2SO4⑤释释后的浓H2SO4应________再转移至容量瓶中；

⑥向容量瓶中继续加水至刻度1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切，然后倒转摇匀。

请回答下列问题：

(1)完成上述实验步骤中的填空内容。

(2)该实验中尚缺少的一步操作是________，如果缺少这一步操作，将会导致所配制的硫酸浓度________(填“偏小”、“偏大”、“无影响”)

(3)下列操作将会导致所配制的硫酸浓度偏低的是________；A．第③步时仰视读数B．第⑥步时仰视读数C．第⑥步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

17．(1)配制500mL浓度为0.2mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固体__________________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一个__________________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后在__________________里加入适量的水，将上述固体溶解，待__________________后，转移到500mL容量瓶定容，使液体体积达500mL。

(2)在(1)实验中，若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2mol·L－1。

(3)在(1)实验中，若NaOH溶液在转移到容量瓶过程中，洒落少许，则所得溶液浓度____________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2mol·L－1。

(4)将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________________。

化学必修一知识点总结

第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章化学物质及其变化

高中化学必修一知识点整理【史上最全】

高一化学1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 混合物。 3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

高中化学必修一基本内容

高中化学必修一全册基本内容梳理 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔

从实验学化学知识点归纳

从实验学化学知识点归 纳 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

第一章 从实验学化学 知识结构： 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全 1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2CO 3 （或NaHCO 3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：

注意事项：（1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2．蒸馏和萃取（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热. 现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水. 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来. 仪器: 分液漏斗, 烧杯

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化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

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高中化学学习材料 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.将下列图片中危险化学品的标志所代表的意义填在相应的横线上。 A________________，B_________________，C________________，D____________________，E________________，F_________________，G________________，H____________________。思路解析：通过阅读教材上的插图，并结合生活与生产中的实际或通过其他途径了解更多的关于化学危险品的知识，就会对以上标志有更进一步的理解，记忆也才能更牢固。 答案：A.爆炸品 B.易燃气体 C.易燃液体 D.易燃固体 E.自燃物品 F.氧化剂 G.剧毒品 H.腐蚀品 2.小明无意中将小铁钉掉在尘土中，小铁钉的颜色与尘土很接近，而体积又很小，他费力找也没找到，你能帮他出个好主意吗？ 思路解析：铁能被磁铁吸引，所以可以考虑用吸铁石吸附小铁钉来找。 答案：用吸铁石来找。 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.(2010重庆高考理综，6)下列做法正确的是（） A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割 C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 思路解析：浓硫酸见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中，A错；白磷易燃，切割时要用镊子取出置于水中，B正确；用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后的残渣在一定条件下很容易燃烧（含强氧化剂），应妥善处理，C错；氢气还原氧化铜的实验先通氢气后点燃酒精灯，反应完成后，先撤酒精灯，后停止加热，故D也错误。

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化学必修一知识点总结

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从实验学化学一、化学实验安全 1、 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2 )烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CD 3 (或Na HCO 3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHZ O 3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4 )浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5 )钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置,

如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶 质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取 剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗 上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿 使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCI和KN03昆合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 C I —AgN03、稀HN 03 产生白色沉淀Cl— + A g+二AgClJ SO42-稀HCI、BaC12 白色沉淀SO42-+Ba2 += Ba S 04； 四、除杂 注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位——摩尔 1. 物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol ）:把含有6. 0 2 X 1 0 2 3个粒子的任何粒子集体计量为1摩

必修一化学知识点总结

必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )

从实验学化学单元测试

高一化学从实验学化学单元测试卷2 班别：座号：姓名：分数： 可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 K—39 S—32 Ca—40 C—12 N—14 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 Mg—24 P—31 Zn—65 1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 2、下列关于“摩尔”的说法正确的是 A、摩尔是一个物理量 B、摩尔是表示物质的量 C、摩尔是物质的量的单位 D、摩尔是表示物质的量的单位 3、下列叙述正确的是 A、1 mol H 2SO 4 的物质的量是98g·mol-1 B、 H 2 SO 4 的摩尔质量为98 C、9.8g H 2SO 4 含有N A 个 H 2 SO 4 分子 D、6.02×1022个 H 2 SO 4 分子的质量为9.8g 4、在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是 A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 B、该溶液中含有58.5g NaCl C、配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na+的物质的量为0.1 mol 5、与50 mL 0.1 mol-1 Na 2CO 3 溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A、50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2mol·L-1的 Na 2SO 4 溶液 D、10mL 0.5mol·L-1的 Na 2 CO 3 溶液 6、下列说法中正确的是 A、在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。 B、在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。 C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。 D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。 7、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为 A、 0.1mol/L B、 0.5mol/L C、 4mol/L D、 1mol/L 8、下列有关使用托盘天平的叙述错误的是 A、称量前先调节托盘天平的零点。 B、固体药品可直接放在托盘上称量。 C、用托盘天平可以准确称量到0.1g。 D、称量完毕，应把砝码放回砝码盒。 9、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A、1mol NH 4+含有的电子总数为10N A B、1mol Mg 与足量盐酸反应时失去N A 个电子 C、28g N 2所含原子数目为N A D、在101KPa、25℃条件下，11.2L H 2中含有的原子数目为N A 10、下列物质的分离方法不正确的是 A、用过滤的方法除去食盐中泥沙 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用水冲洗的方法从沙里淘金11、所含分子数相同的一组物质是 A、 1gH 2 和1gN 2 B、 1molH 2 O和1gH 2 O C、 3.2gO 2 和4.8gO 3 D、 44gCO 2 和16gO 2 12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视 C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出 13、下列说法正确的是： A、1mol任何气体都约是22.4L B、气体的摩尔体积是22.4L C、0℃ 1.01×105Pa时，2g H 2 的体积约是22.4L D、标准状况下1mol水体积约为22.4L 14、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL 溶液 A、①和② B、①②④ C、除了③ D、除了③⑤ 15、1mol CO 和 1mol CO 2 具有相同的 ①分子数②原子数③ C原子数④ O原子数 A、①③ B、②④ C、①④ D、①②③ 16、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸 馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取 17、下列说法不正确的是 A、磷的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子中磷的质量在数值上相等 B、 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量之比为14:1 C、32g氧气所含原子数目约为2×6.02×1023 D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2L 二、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。） 18、下列叙述正确的是 A、1mol任何气体的体积都是22.4L B、同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 C、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol D、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L 19、若用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是 A、常温常压下22.4 LH2含2N A个电子 B、N A个O2和N A个H2的质量比为16 : 1 C、1molH2O总共含有3N A个原子 D、71g Cl2变为Cl-可得到N A个电子 20、标准状况下，①6.72L NH 3 ②1.24×1023个 H 2 S ③5.6g CH 4 ④0.5mol HCl ，下列关 系正确的是 A、体积大小: ④>③>②>① B、原子数目: ③>①>④>② C、密度大小：④>②>③>① D、质量大小：④>③>②>① 21、在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N 2 分子和m个H 2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）

高一化学必修一---第一章-从实验学化学

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法【学习目标】 1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3、掌握化学实验的基本操作。 4、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 第一课时常见仪器的用途和使用方法 【自主学习】 1、可加热仪器

2、计量仪器 仪器主要用途使用方法 温度计测量温度一般可估 读到0.1℃(或 0.2℃) 注意量程，不可搅拌、不可骤冷骤热，使用注 意位置（如蒸馏时，水银球放在支管口处） 容量瓶精确配制一定物质 的量浓度的溶液 ⑴标有温度（20℃）、容积、刻线 ⑵使用前首先检漏， ⑶不反应、不加热、不换塞、不贮存、不溶解 ⑷只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ⑸加水至刻线1cm～2cm时，用胶头滴管定容 滴定管滴定反应,准确量取 液体 精度0.01mL ⑴使用前先检漏，注入溶液前，应先润洗2～ 3次。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满 溶液 ⑵刻度由上而下,最大容量不知,可估读, ⑶酸式滴定管用来盛装酸性溶液，强氧化性溶 液、有机溶剂 ⑷碱式滴定管用来盛装碱性溶液 量筒粗略量取液体 精度0.1mL ⑴刻度由下而上,无0刻度,不估读. ⑵应根据量取的体积选用合适的规格 ⑶不反应,不溶解,不加热,不配制,读数平视 注意：未知液体体积的测量和量取所需体积的 溶液的区别。 3、分离提纯化学仪器 仪器主要用途使用方法 蒸发皿蒸发液体，浓缩， 结晶可直接加热，液体不超过2/3，放三脚架或铁圈上，加热搅拌，接近干燥停止

⑴普通漏斗⑵长颈漏斗⑴过滤,引流,防倒 吸 ⑵装配反应器,注入 反应液 ⑴不用火加热,可液浴,过滤一贴二低三靠 ⑵末端插入液体（形成液封）,不加热,检漏加 水 分液漏斗萃取,分液,反应加 液体 ⑴使用前应检漏，玻璃活塞应涂少量凡士林 （防止漏夜），使用时左手虎口顶住漏斗球部 用右手的拇指、食指转动活塞。上部玻璃塞的 小槽应与漏斗口侧的小孔对齐（或取下活塞） 才可放液。 ⑵分液时，下层液体从下口分出，上层液体从 上口倾出。 干燥管用固体干燥剂干燥 气体。常用CaCl2、 碱石灰 大进小出 冷凝管用于将蒸气冷凝为 液体；常用于蒸馏 和分馏 ⑴使用时一般倾斜固定在铁架台上，并与蒸馏 烧瓶支管、尾接管保持在一条直线上。 ⑵由下口进冷水，上口出水 洗气瓶常用于除去气体中 含有的杂质 应根据气体的性质和要求选用合适的液体吸 收剂，所装吸收剂一般不超过容积的1/2。 气流方向：长进短出 4、其他常用仪器

人教版高中化学必修一_第一单元从实验学化学 复习1(学案)

单元复习 【知识框架】 【专题1】混合物的分离和提纯 1．混合物的分离与提纯的涵义： 混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。 2.混合物的分离与提纯的原则 在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原，尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。 【注意】（1）在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。 （2）对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。 1．混合物的分离与提纯的常用方法。（1）过滤法；2）蒸发法；（3）蒸馏法；（4）萃取和

分液法。 【例题1】某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子。某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的方案为： 实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等。试填写下列空白： （1）第①、②步操作中需要的药品为：①；②。 （2）第③步操作的仪器必须连接装置，理由是。 （3）第④步操作必须的玻璃仪器为，实验过程中发生的主要现象 是。反应的化学方程式。 （4）第④步操作开始时应该，结束时应该。实验过程中对多余氢气的处理方法是。 【解析】：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要充分注意。银是不活泼的金属，可以用活泼的金属从溶液中置换出来，由于汞也不活泼，因此固体残渣中一定含有汞，虽然汞易挥发，但汞蒸汽有毒。所以在加热回收时必须加一个冷凝装置。因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原。 【答案】：⑴①铁粉；②稀盐酸或稀硫酸。⑵冷却回收；回收金属汞，防止汞蒸气污染环境。 ⑶试管、导管、酒精灯；棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴；H2+Ag2O △ 2Ag+H2O。 ⑷先通H2，待H2充满试管后，再加热；先停止加热，继续通H2，待试管冷却后停止通H2；点燃。 【专题2】．物质的鉴别 1．物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。 物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质进行分析，将它们区分开来。物质的鉴定是指对未知物进行分析，确定物质的组成。进而确定它是什么物

高中化学必修一知识点总结(人教版)

高中化学必修一知识点总结（人教版） 必修1全册基本内容梳理 第一部分：从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

(完整版)高中化学必修一知识点整理【史上最全】---人教版

高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法

人教版化学必修一第一章从实验学化学--知识点总结

精心整理 第一章从实验学化学(讲义) 第一节化学实验基本方法 （一）化学实验安全 1．遵守实验室规则。 2.了解安全措施。 在实验中要注意防火灾、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防堵塞等。 ※防倒吸安全装置 在做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当的处理；进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯；浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗。 3．掌握正确的操作方法。（1）可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出（3）药品的存放一般遵循：固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），见光易分解药品放在棕色瓶中，少量金属钠存放在煤油中，药品取用一般遵循“三不”原则、少量原则、不污染原则（3）气体收集方法有：排水法、向上排空气法、向下排空气法，尾气处理方法有吸收法、燃烧法、收集法。（4）检查装置气密性方法有：液差法和加热法 （二）混合物的分离和提纯 1、分离与提纯分离提纯时的三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。四个原则：不增（新杂质）；不减（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物）。 知识点一：过滤：是分离不相溶的固体和液体物质的基本方法。 1．实验用品：漏斗架（或铁架台）、普通漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。 2．实验注意事项：

“一贴”、“二低”、“三靠”——滤纸贴紧漏斗壁；滤纸边缘低于漏斗边缘、混合液低于滤纸边缘；小烧杯出液嘴靠近玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗颈紧靠大烧杯内壁。 知识点二：蒸发：蒸发是将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法 1．实验用品：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、火柴。 2．注意事项： 液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的2/3，以免加热时溶液溅出；加热过程中一定要用玻璃棒不断地搅拌液体，以免液体局部过热而飞溅。加热到有较多晶体析出时，可停止加热用余热将剩余水分蒸干。 实例：粗盐提纯和离子的检验 1．粗盐的提纯 说明：以上操作中第②和③两步可以调换，每步加入的试剂都是过量的，目的是要将杂质离子除干净。2．几种离子的检验 1．实验用品：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、橡胶塞、橡胶管、木块、自来水等。 2．说明： （1）蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2，加热时不得将液体全部蒸干； （2）温度计的感温泡（水银球）置于蒸馏烧瓶内的支管下沿处； （3）冷却水的方向是下进上出； （4）加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动。 （5）开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而弃去。 知识点四：萃取和分液 1．原理：

最新人教版高中化学必修一知识点梳理

必修1全册基本内容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤：用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液：分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

人教版高中化学必修一第一章 从实验学化学(人教)

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 第一章从实验学化学（人教新课标） 第二节化学计量在实验中的应用【思维导图】 推荐下载

推荐下载 【微试题】 1. [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

推荐下载 C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 【答案】D 2.[2014·江苏卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5N A ， D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 【答案】A

3. 设n A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是() A．18 g H2O含有10n A个质子 B．1 mol甲苯含有6n A个C—H键 C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子 【答案】A 推荐下载

通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。 请回答下列问题： (1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。 A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少 (2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。 (3)已知：25 ℃、101 kPa时， Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520 kJ/mol S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297 kJ/mol Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1065 kJ/mol 推荐下载