复习

课程设计与评价

一、选择

1、我国和世界上最早的教育学专著——《礼记·学记》

2、西方第一本专门教育学著作——昆体良的《雄辩术原理》

3、教学论学科诞生的标志——夸美纽斯《大教学论》

4、教育学成熟的基本标志——赫尔巴特的《普通教育学》

5、赫尔巴特的三中心——教师、书本、课堂

6、杜威的三中心——儿童、经验、活动

7、斯金纳——程序教学理论

8、布鲁纳——结构主义教学理论

9、布鲁姆——掌握学习理论

10、罗杰斯——非指导性教学理论

11、赞科夫——发展性教学

12、巴班斯坦——教学最优化

13、阿莫那什维利——合作教育学

14、瓦根舍因——范例教学

15、课程论成为一门独立的学科——博比特《课程》

16、泰勒——《课程与教学的基本原理》

17、布鲁纳、施瓦布——学科结构课程理论

18、弗莱雷——社会改造理论

19、杜威——《民主主义与教育》

20、《五经正义》：“教护课程，必君子监之，乃得法依制”——“课程”一词在我国最早的出处

21、双基：基础知识和基本技能

22、三基一个性：双基+基本能力，个性

二、名词解释与简答

1、古德莱德：他创制了课程实施的五个层次，理想的课程，正式的课程，理解的课程，运作的课程，经验的课程

2、小学常用的教学方法

（一）讲授法（二）谈话法（三）讨论法（四）读书指导法（五）练习法（六）实习法（七）实验法（八）演示法（九）参观法（十）研究法

3、教学评价

根据教学评价在教学工作中的作用分为诊断性评价、形成性评价、总结性评价

4、课堂时间优化管理策略

（一）坚持时间效益观，最大限度地减少时间损耗

（二）把握最佳时域，优化教学过程

（三）保持适度信息，提高知识的有效性

（四）提高学生的参与程度，争取更多的时间用于学习

（五）提高学生专注率，提高学术学习时间的效率

5、现代教学的基本特征

（一）现代教学是有理论指导的教学

（二）现代教学是促进个人全面发展的教学

（三）现代教学具有丰富多样的教学模式

6、教师教学工作评价

（一）教学目标

（二）教学内容

（三）教学方法

（四）教学过程的组织

（五）师生关系

（六）教学效果

7、小学课程教学目标设计容易出现的问题

（一）误把学习内容当作教学目标

（二）教学目标含糊不清

（三）教学目标片面、缺乏启发性

（四）教学目标忽视差异性

8、特朗普制

20世纪50年代出现于美国，由美国教育学教授特朗普创立。它把大班上课、小班讨论、个人自学结合在一起，以灵活的时间单位代替固定统一的上课时间，是一种综合性教学组织形式。

9、复式教学

把两个或两个以上年级的学生编在一个班里，由一位教师分别用不同程度的教材，在同一节课里对不同年级的学生采取直接教学和自动作业交替的办法进行教学的组织形式。

三、论述题

现代课程发展的形式

（一）知识本位课程，儿童本位课程与社会本位课程

（二）学科课程和活动课程

（三）分科课程与综合课程，综合课程又分为学科本位综合课程如科学课；社会本位综合课程如“STS”课；经验本位综合课程如杜威的经验课程

（四）隐形课程与显形课程

（五）必修课与选修课

四、分析题

校本课程的概念，意义，价值，如何开发

有机化学习题专题训练

有机化学习题专题训练 （一）有机化合物的组成和结构 一、选择题 1．1995年，美国化学教授Lagow 声明：他们科研小组制得了一种很活泼的新的碳单质：“链式炔碳……—C ≡C —C ≡C —C ≡C —……”（碳原子数为300～500）下列对该物质的叙述正确的是（ ）。 A ．在自然界中可稳定存在 B ．在常温下呈气态 C ．熔点一定比石墨高 D ．和C 60互为同素异形体 2．由环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物，经测定碳的质量分数为72％，则氧的质量分数为（ ）。 A ．19.6 ％ B ．17.8 ％ C ．16 ％ D ．14.2 ％ 3．现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（ ）。 A ．84.7 ％ B ．72.6 ％ C ．12.1 ％ D ．6.05 ％ 4．有一系列芳香烃稠环化合物，其结构简式如下，从萘开始，这一系列化合物中第25个分子式是（ ）。 萘 芘 蒽并蒽 A ．C 50H 30 B ． C 150H 56 C ．C 150H 60 D ．C 154H 56 5．一定质量的某有机物跟过量的钠反应生成氢气V 1L ，另一等质量的这种有机物跟纯碱反应生成二氧化碳V 2L ，则V 1和V 2的关系不可能的是（ ）。 A ．V 1 < V 2 B ．V 1 = V 2 C ．V 1 > V 2 D ．V 1 = 2V 2 6．某有机物W 能被氧化成饱和一元酸X ，在一定条件下，W 又能和等物质的量的氢气加成生成饱和一元醇Y ，X 和Y 能反应生成Z ，下列结论不正确的是（ ）。 A ．W ，Z 两物质具有相同的最简式 B ．Z 的相对分子质量是W 的2倍 C ．等质量的W ，Z 完全燃烧消耗氧气的量不等 D ．等质量的W ，Z 完全气化后在相同状况下的密度不同 7．某有机物在酸性条件下水解生成X ，Y 两种有机物，X 不能使石蕊试液变色，Y 能与小苏打反应产生无色气体；实验测得在同温同压下，相同质量的X ，Y 的蒸气所占体积相同，则原有机物是（ ）。 A ．硬脂酸甘油酯 B ．HCOO C 2H 5 C ．蔗糖 D ．CH 3COOC 2H 5 8．分子式为C 5H 10O 2的有机物为水果香味的液体，它与NaOH 溶液共热后蒸馏，若得到的气体对H 2的相对密度为23，则有机物的结构简式为（ ）。 A ．CH 3COOCH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH 2COOCH 2CH 3 C ．HCOOCH 2－CH －CH 3 D ．CH 3COO －CH －CH 3 9CH 3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）。 A ．七个碳原子都在同一平面上 B ．具有单键和双键两种键 C ．八个氢原子不可能都在同一平面上 D ．七个碳原子可能不在同一平面上 10．下列关于HC ≡C CH ＝CH CH 3的说法正确的是（ ）。 A ．所有碳原子有可能都在同一平面上 B ．最多只可能有9个碳原子在同一平面上 CH 3 CH 3

《应用泛函分析》前四章重点复习大纲

1 第1章预备知识 1.1集合的一般知识 1.1.1概念、集合的运算 上限集、上极限 下限集、下极限 1.1.2映射与逆映射 1.1.3可列集 可列集 集合的对等关系~（定义1.1）1.2实数集的基本结构 1.2.1建立实数的原则及实数的序关系 阿基米德有序域（定义1.4）1.2.2确界与确界原理 上确界sup E（定义1.5） 下确界inf E 确界原理（定理1.7） 1.2.3实数集的度量结构 数列极限与函数极限 单调有界原理 区间套定理 Bolzano-Weierstrass定理 Heine-Bore定理 Cauchy收敛准则 1.3函数列及函数项技术的收敛性1.3.1函数的连续性与一致连续 函数的一致连续性（定义1.10）1.3.2函数列和函数项级数的一致收敛 逐点收敛（定义1.11） 一致收敛（定义1.12） Weierstrass M-判别法（定理1.15）1.3.3一致收敛的性质 极限与积分可交换次序 1.4 Lebesgue积分 1.4.1一维点集的测度 开集、闭集 有界开集、闭集的测度m G m F 外测度内测度 可测集（定义1.16） 1.4.2可测函数 简单函数（定义1.18） 零测度集 按测度收敛 1.4.3 Lebesgue积分 有界可测集上的Lebesgue积分 Levi引理 Lebesgue控制收敛定理（性质1.9） R可积、L可积 1.4.4 Rn空间上的Lebesgue定理 1.5 空间 Lp空间（定义1.28） Holder不等式 Minkowski不等式（性质1.16）

2 第2章度量空间与赋范线性空间 2.1度量空间的基本概念 2.1.1距离空间 度量函数 度量空间（X，ρ） 2.1.2距离空间中点列的收敛性 点列一致收敛 按度量收敛 2.2度量空间中的开、闭集与连续映射 2.2.1度量空间中的开集、闭集 开球、闭球 内点、外点、边界点、聚点 开集、闭集 2.2.2度量空间上的连续映射 度量空间中的连续映射（定义2.7） 同胚映射 2.3度量空间中的可分性、完备性与列紧性 2.3.1度量空间的可分性 稠密子集（定义2.9） 可分性 2.3.2度量空间的完备性 度量空间中Cauchy列（定义2.11） 完备性 完备子空间 距离空间中的闭球套定理（定理2.9） 闭球套半径趋于零，则闭球的交为2.3.3度量空间的列紧性 列紧集、紧集（定义2.13） 全有界集 2.4 Banach压缩映射原理 压缩映像 不动点 Banach压缩映射原理（定理2.16）2.4.1应用 隐函数存在性定理（例2.31） 2.5 线性空间 2.5.1线性空间的定义 线性空间（定义2.17） 维数与基、直和 2.5.2线性算子与线性泛函 线性算子 线性泛函（定义2.18） 零空间ker(T)与值域空间R(T) 2.6 赋范线性空间 2.6.1赋范线性空间的定义及例子 赋范线性空间 Banach空间（定义2.20） 2.6.2赋范线性空间的性质 收敛性——一致收敛 绝对收敛 连续性与有界性 2.6.3有限维赋范线性空间 N维实赋范线性空间

有机实验专题(附答案)

专题五：高二化学有机实验复习题 1．下列实验可行的是 A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢 C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘 A．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰 B．制取乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置 C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 D．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟 3．实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是 A. 先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸 B. 先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸 C. 先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯 D. 先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸 4．能证明淀粉已经完全水解的试剂是 A．淀粉-KI试纸B．碘水C．银氨溶液D．碘化钾 5．一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是( ) A．新制Cu(OH)2B．溴水C．银氨溶液D．KMnO4酸性溶液 6．下列事故处理正确的是 A．鱼、肉等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜B．误食铜盐立即喝牛奶或蛋清 C．苯酚沾在手上立即用水洗涤D．皮肤沾上了浓HNO3而变黄色，立即用饱和Na2CO3溶液冲洗 7．区别植物油和矿物油的正确方法是 A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，加热 C．加新制氢氧化铜悬浊液，加热D．加溴水、振荡 8．能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变性的方法是 A．加饱和硫酸钠溶液B．加福尔马林C．加75%的酒精D．加氯化钡溶液 9．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 10．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是 ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜 反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④ 11 12．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴与溴化钠溶液．分离以上各混合液的 正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

有机物的鉴别专题练习题

有机物的鉴别专题 1．下列说确的是 A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应 B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯 C．(NH4)2SO4、CuSO4都能使蛋白质变性 D．葡萄糖、蔗糖都能与新制的Cu(OH) 2发生氧化反应 2．下列说确的是（） A．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅 B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷 C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来 D．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油 3．下列叙述错误 ．．的是（） A．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液 B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此分层过程发生的主要是物理变化 C．只用滴管、试管和水就能鉴别乙二醇、溴代烃、乙醛 D．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故一定能用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液 4．物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是( ) ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①②B．①③ C．②③ D．①②③ 5．下列有机物的鉴别方法（必要时可加热）不能达到实验目的的是 A．用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、氯苯 B．用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯 C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、正己烷 D．用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸 6．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能 ．．对二者进行鉴别的是 A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法 C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱 7．下列用水就能鉴别的一组物质是( ) A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳 C.硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.硝基苯、乙醇、乙酸 8．下列有关实验容的叙述合理的是 A、用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH B、用溴水不能鉴别苯、四氯化碳、乙醇和苯酚

(完整word版)高中生物一轮复习必修一前四章测试题(有答案)

高中生物一轮复习必修一前四章测试题 一、选择题 1．（08江苏卷）下列各组物质中，由相同种类元素组成的是（）A．胆固醇、脂肪酸、脂肪酶B．淀粉、半乳糖、糖原 C．氨基酸、核苷酸、丙酮酸D．性激素、生长激素、胰岛素2、某人近来脸色苍白、四肢无力，总是感到头昏眼花，到医院里进行血常规化验，医生发现其血红蛋白含量减少。如果你是医生，你除了对他进行药物治疗外，还应建议他在饮食上应该补充下列哪种食品（） A、含糖较多的食品 B、含铁丰富的食品 C、含钙丰富的食品 D、含锌丰富的食品 3. (2009年上海高考)棉、麻和真丝是很多纺织品的原料，它们都来自于生物体，其组成成分主要是（ ) A．纤维素和脂肪 B．纤维素和蛋白质 C．淀粉和蛋白质 D．淀粉和脂肪 4．（2009年广东高考）脂质不具有的生物学功能是（ ) A．构成生物膜 B．调节生理代谢 C．储存能量 D．携带遗传信息 5．下列关于细胞中有机物的说法正确的是（ )

A．含有元素 C、H、0、N 的物质是核酸、酶、果糖、脂肪 B．动物乳汁中的乳糖和植物细胞中的纤维素都属于多糖 C．淀粉、蛋白质、脂肪在氧化分解时都能释放出能量 D．核糖核酸是染色体的主要成分之一 6. ( 08年广东)核酸是细胞内携带遗传信息的物质，以下关于 DNA 与RNA 特点的比较，叙述正确的是（ ) A．在细胞内存在的主要部位相同 B．构成的五碳糖不同C．核苷酸之间的连接方式不同 D ．构成的碱基相同7．（2008海南生物,1）下列与生物体内核酸分子功能多样性无关的是（） A.核苷酸的组成种类 B.核苷酸的连接方式 C.核苷酸的排列顺序 D.核苷酸的数量多少 8、(2008天津理综)下列关于蛋白质和氨基酸的叙述，正确的是（） A．具有生物催化作用的酶都是由氨基酸组成的 B．高等动物能合成生命活动所需要的20种氨基酸 C．细胞中氨基酸种类和数量相同的蛋白质是一种蛋白质 D．在胚胎发育过程中，基因选择性表达，细胞会产生新的蛋白质9、（2008上海高考生物巻）现有氨基酸800个，其中氨基总数为810

高考有机化学实验复习专题

高考有机化学实验复习专题（含答案） 一．乙烯的实验室制备 第一种制备方法： 1、药品配制： 2、反应原理：； 3、发生与收集装置：主要仪器 ； 收集方法： 4、浓硫酸作用：碎瓷片作用： 5、温度计位置：，加热的要求： 6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释） 7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙烯点燃，火焰，有 8、注意事项：①可能的有机副反应 书写该化学方程式 ②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体 如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序 【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。 （1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 __________ 。

（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液 （3）能说明SO2气体存在的现象是________ 。 （4）使用装置Ⅲ的目的是________________ 。 （5）使用装置Ⅳ的目的是________________ 。 （6）确定含有乙烯的现象是______________ 。 二．乙炔的实验室制备 1、药品：； 2、反应原理：； 3、发生装置仪器：； 4、收集方法：。 5、性质实验： ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙炔点燃，火焰，有 6、注意问题： ①能否用启普发生器，原因 ②为缓减反应的剧烈程度，可用代替 ③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去 ④制取时导管口附近塞一团棉花的作用： 【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置 实验关键：控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： 1、①图中，A管的作用是。 ②制取乙炔的化学方程式是。 ③方程式原理应用：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的有机气体产物：

有机专项训练一

有机专项训练（一） 1. 请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写： （1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。 （2）写出结构简式：B ；H 。 （3）写出化学方程式：反应③ ； 反应⑥ 。 2. 通常羟基与烯键碳原子相连时，发生下列转化： 已知有机物A 是由C 、H 、O 三种元素组成。原子个数比为2:3:1，其蒸气密度为相同状况下H 2密度的43倍，E 能与NaOH 溶液反应，F 转化为G 时，产物只有一种结构，且G 能使溴水褪色。现有下图所示的转化关系： 回答下列问题： （1）写出下列所属反应的基本类型：② ，④ 。 （2）写出A 、B 的结构简式：A ，B 。 （3）写出下列化学方程式： 反应② 。 反应③ 。 3.惕各酸苯乙酯（C 13H 16O 2）广泛用作香精的调香剂。为了合该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：(1)A 的结构简式为 ；F 的结构简式为 。 (2)反应②中另加的试剂是 ；反应⑤的一般条件是 。 (3)反应③的化学方程式为 。 (4)上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)。 ①浓NaOH 醇溶液△ B A C D E F G H （化学式为C 18H 18O 4） C 6H 5-C 2H 5 ②Br 2 CCl 4 ③浓NaOH 醇溶液△ ④足量H 2 催化剂 ⑤稀NaOH 溶液△ ⑥ O 2 Cu △ ⑦ O 2 催化剂 ⑧乙二醇 浓硫酸△

4. A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、J 均为有机物。根据以下框图，回答问题： (1)B 和C 均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为_____________________；C 在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D ，D 的结构简式为_______________________________________。 (2)G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G 的结构简式为_______________________________。 (3) ⑤的化学方程式是____________________________________________。 ⑨的化学方程式是_________________________________________。 (4)①的反应类型是__________________，④的反应类型是______________，⑦的反应类型是___________。 (5)与H 具有相同官能团的H 的同分异构体的结构简式为______________________________。 5. A 、B 、C 、D 、E 、F 和G 都是有机化合物，它们的关系如下图所示： (1）化合物C 的分子式是C 7H 8O ，C 遇FeCl 3溶液显紫色，C 与溴水反应生成的一溴代物只 有两种，则C 的结构简式为 。 Br Br CH 3—CH 2—C —CH 2 CH 3 CH 3 CH 3—CH 2—C —COOH OH CH 2CH 2

离散第三、四章复习内容

复习题： 判断题： 1， 若A B ?且B C ∈，则A C ∈。 2， A 、B 是集合，则A B φ⊕=当且仅当A B =。 3， 若R 为A 上的等价关系，则1R -也是A 上的等价关系。 4， 函数:f A B →是单射，则1:f B A -→也是单射。 选择题 1，下列公式中正确的是（） A. ()()()A B C A B A C ?⊕=?⊕?； B. A B B A A B -=-?=； C. A B A C B C ?=??=； D. )()()()(D B C A D C B A ?-?=-?-。 2， 具有如下定义的代数系统>*<,G ，（）不构成群 A. }10,1{=G ，*是模11乘11? B. {0,1,2,3}G =，*是模4加4+ C. Q G =（有理数集），*是普通加法 D. Q G =（有理数集），*是普通乘法 3，Q 为有理数集，Q 上定义运算*为a b a b ab *=+-, 则,Q <*>的单位元为（） A. a B. b C. 1 D. 0 4，在整数集 Z 上，下列定义的运算能构成一个群（ )。 (A) a*b = max{a,b} (B) a*b = a – b (C) a*b = a + b + 1 (D) a*b = ab 5，设X 是具有4个元素的集合，则X 上的既自反又对称的关系有个 大题： 1. 设{1,2,3,4}X =，X 上的二元关系S 的关系图如图所示， {1,1,1,3,1,4,2,2,3,1,3,3,3,4,4,1,4,3,4,4}R =<><><><><><><><><><> (1) 求S 的集合表示，并写成它的关系矩阵。 (2) 计算R S 。 (3) 求()r S ，()s S ，()t S 。 (4) 判断R 和S 是否为等价关系，假如是等价关系请写出等价类。 (5) X 的一个划分{{1},{2,3},{4}}导出的等价关系是什么？ 4

单片机前四章复习题答案

《单片机原理及应用》习题 一、填空题 1．单片机与普通计算机的不同之处在于其将_CPU__、存储器和__I/O_3部分集成于一块芯片之上。 2．CPU主要由运算器和控制器组成。CPU中的布尔处理器用来处理位操作。3．MSC-51系列单片机中，片内无ROM的机型是 8031 ，有4KB ROM的机型是_8051_，而有4KB EPROM 的机型是 8751 。 4．-32的补码为 B，补码B代表的真值为_-38__D。 5．原码数BFH=_-63_D，原码数6EH=_110_D。 6．100的补码=_64_H，-100的补码= 9C H 7．在8031单片机内部，其RAM高端128个字节的地址空间称为特殊功能寄存器或SFR 区，但其中仅有_21_个字节有实际意义。 8．通常单片机上电复位时PC=_0000_H，SP=_07_H，通用寄存器则采用第_0_组，这一组寄存器的地址范围是从_00 H~_07_H。 9．若PSW为18H，则选取的是第_3__组通用寄存器。 10．8031单片机复位后R4所对应的存储单元地址为_04_H，因上电时PSW=_00_H。11．若A中数据为63H，那么PSW的最低位（即奇偶位P）为_0_。 12．在微机系统中，CPU是按照程序计数器PC 来确定程序的执行顺序的。 13．在8031单片机中，使用P2、P0口传送地址信号，且使用了P0口来传送数据信号，这里采用的是总线复用技术。 14．堆栈遵循先进后出（或后进先出）的数据存储原则，针对堆栈的两种操作为_PUSH_和_POP_。 15．当8051地RST端上保持两个机器周期以上低电平时，8051即发生复位。16．使用8031单片机时需将EA引脚接_低__电平，因为其片内无程序存储器。17．8位机中的补码数80H和7EH的真值分别为_-128__和_127 。

高中有机化学实验专题练习1有答案

高中有机化学实验题（一） 1．实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________， ④________。 A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO2存在的现象是______________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。 2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。 (1)实验时选用的加热方式是() A．酒精灯直接加热B．热水浴加热C．酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。 3．已知下表数据： （1）写出该反应的化学反应式。 （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是。 （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

有机计算专题训练

有机计算专题训练 一、已知分子量求分子式 例1．已知某有机物的分子量为58。试根据下列条件回答: （1）若该有机物只由碳、氢元素组成, 则可能有的结构简式。 （2）若该有机物为含氧衍生物, 且分子中有一个—CH3, 则可能结构简式为________ （3）若该有机物分子中无—CH3、又无—OH, 但能发生银镜反应, 那么该物质的结构简式为 。 练1：相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合, 所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度, 该烯烃的分子式，可能的结构简式 二、最简式法求分子式 例2．某有机物组成中含碳５４.5%, 含氢9.1%，其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L，试求其分子式，若该有机物能发生水解反应可能的结构简式为。 练2：某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59％、含氢为 5.88％，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为136。 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。如下图A。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。 (1) A 的分子式为。 (2)A的结构简式为。 练3：A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A中只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。 （1）A的分子式是，其结构简式是。 （2）写出A与乙酸反应的化学方程式：。 （3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 三、用差量法求烃分子中的氢原子数 例3．常温常压下一体积某气态烃在足量的氧气中充分燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积缩小了2体积。则该烃可能的分子式是 练4：在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（） A．C4H6B．C2H6 C．C3H8D．C3H6

高中有机化学实验专题练习有答案

中有机化学实验题 浓硫酸 1 .实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH ――CH2===CH 2 H2O,反应时，常因温度过高而使乙 醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1) 图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①___________ ，②__________ ，③ __________ ，④__________ A ?品红溶液 B . NaOH溶液 C ?浓硫酸 D ?酸性高锰酸钾溶液 (2) 能说明SO2存在的现象是_________________________________________________________ 。 (3) 使用装置②的目的是___________________________________________________________ 。 (4) 使用装置③的目的是_______________________________________________________________ 。 (5) 确证乙烯存在的现象是_________________________________________________________________ 。 2?实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55C?60C条件下生成。 (1) 实验时选用的加热方式是() A ?酒精灯直接加热B.热水浴加热 C ?酒精喷灯加热 (2) 选择该种加热方式的优点是_______________________________________________ 。 3 ?已知下表数据： 某学生做乙酸乙酯的制备实验 (1)___________________________________________________________________________ 写岀该反应的化学反应式______________________________________________________________________________________ 。 (2)按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为 3 : 2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没 有果香味液体生成，原因是_______________________________________________________ 。 (3)根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 ____________________________ 。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂, 编号表示适当的分离方法。

有机化学基础专题训练

2010-2011高三化学第二轮专题练习 （有机化学基础专题训练） 1下列叙述不正确的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．和CH3-CH=CH2互称为同分异构体 2下列叙述错误的是 A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去C．除去乙醇中少量的乙酸的方法是：加足量生石灰，蒸馏。 D．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同 3下列说法正确的是 A．乙烯和苯都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程4下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油干馏可得到汽油、煤油等。D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 5下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 6下列说法正确的是 A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物 B．塑料、橡胶、纤维是三种重要的有机高分子材料 C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应 D．乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键 7下列关于有机物的说法中，不正确的是 A．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量与加热前相同。 D．用新制的Cu ( OH )2可用于检验尿液中的葡萄糖 8下列关于有机物的说法，正确的是 A．甲烷、苯都能和溴水发生加成反应 B．糖类、蛋白质都能发生水解反应 C．只用碳酸钠溶液就可鉴别乙醇、乙酸 D．乙烯、乙醇都能发生加聚反应 9下列说法正确的是 A．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 B．乙烯和聚乙烯都能使溴水退色 C．石油裂化和裂解都属于化学变化 D．淀粉和纤维素的化学式为（C6H10O5）n，互为同分异构体10下列说法正确的是 A．煤、石油、天然气在燃烧过程中生成氮氧化物是目前自然界中氮固定的途径之一B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物等 C．化石燃料蕴藏的能量实际是来之于远古时期的生物体湮没地下之后，不断吸收地球内部的能量

(完整版)高中有机化学实验专题练习有答案

高中有机化学实验题 1．实验室制取乙烯的反应原理为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓 H 2SO 4反应生成少量的SO 2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，④________。 A ．品红溶液 B ．NaOH 溶液 C ．浓硫酸 D ．酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO 2存在的现象是______________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。 2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。 (1)实验时选用的加热方式是( ) A ．酒精灯直接加热 B ．热水浴加热 C ．酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。 3物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g/cm 3 ） 乙醇 -144 78 0.789 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90 浓硫酸 —— 338 1.84 某学生做乙酸乙酯的制备实验 （1）写出该反应的化学反应式 。 （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 。 （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 B C A （a ） ① ③ ② D 乙酸 （b ）

有机合成专题训练试题(含答案)

有机合成专题训练（2017级） 1.某酯K是一种具有特殊香气的食用香料，广泛应用于食品和医疗中。其合成路线如下： 已知：RCH2COOH CH3CHCOOH （1）E的含氧官能团名称是。 （2）试剂X是（填化学式）；②的反应类型是。 （3）D的电离方程式是。 （4）F的分子式为C6H6O，其结构简式是。 （5）W的相对分子质量为58，1 mol W完全燃烧可产生mol CO2和mol H2O，且W的分子中不含甲基，为链状结构。⑤的化学方程式 是 。 （6）G有多种属于酯的同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：。 ① 能发生银镜反应且能与饱和溴水反应生成白色沉淀 ② 苯环上只有两个取代基且苯环上的一硝基取代物只有两种

2．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）： 已知： Ⅰ．R 1 C H O R 2CH H CHO R 1CH C R 2 CHO +（R ，R’为烃基或氢） Ⅱ． R 1C O Cl R 2OH R 1C O OR 2 HCl + + （R ，R’为烃基） （1）A 分子中含氧官能团名称为 。 （2）羧酸X 的电离方程式为 。 （3）C 物质可发生的反应类型为 （填字母序号）。 a ．加聚反应 b ． 酯化反应 c ． 还原反应 d ．缩聚反应 （ 4 ） B 与 Ag(NH 3)2OH 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 （5）乙炔和羧酸X 加成生成E ，E 的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E 能发生水解反应，则E 的结构简式为 。 （6）与C 具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为 CH CH 2 COOH 、 CH CH 2 HOOC 、 和 。 （7）D 和G 反应生成光刻胶的化学方程式为 。

景观生态学复习(前四章)

1、景观生态学的主体来源是什么？ 主体来源为地理学上的景观学和生物学中的生态学。 2、什么是景观？景观具有哪些基本的特征？ 景观：由一组以类似方式重复出现的，相互作用的生态系统所组成的异质性陆地区域。 （福尔曼&戈德伦） 特征：A、是一个生态学系统B、是具有一定自然和文化特征的地域空间实体 C、是异质生态系统的镶嵌体 D、是人类活动和生存基本空间 E、具有经济、文化、生态、美学观赏、科研等多种价值 5、什么是景观生态学？景观生态学包括哪些主要研究内容？ 景观生态学：以景观为研究对象，以人与自然协调为指导思想，重点研究景观的结构、功能和变化，以及景观的科学规划和有效管理的一门宏观生态学科。 景观生态学的研究内容 （1）景观结构：研究景观的组成与空间格局特征。如各生态系统或景观要素的大小、形状、数量、类型、空间构型等特征，能量、物质和物种在景观中的分布状况 （2）景观功能：研究景观要素（生态系统）间的相互作用过程与机制。即能量、物质和生物有机体在景观中不同生态系统之间的流动过程及其与景观结构、干扰等之间的关系。（3）景观动态（变化）：研究景观结构和功能随时间的变化及其机理。具体地讲，景观的组成成分、形状和空间排列方式，能量、物质、生物有机体在不同生态系统之间的分布状况的变化，由此导致能量、物质、生物有机体在不同生态系统之间的流动过程的变化。（4）景观规划与管理（景观生态分类、景观生态评价、景观规划设计方案实施、景观生态规划设计） 8、景观生态学首先在哪里形成？目前主要有哪些学派？各学派有哪些主要特点？ 首先在东欧和中欧形成 ●19世纪中叶，近代地理学的奠基人德国地理学家洪堡，提出了“景观是地球上一个区 域的总体”，研究地球上自然现象的相互关系。为景观生态学产生作了准备。 ●1939年德国著名的地植物学家Troll（特罗尔），提出并采用了“景观生态学”一词， 认为景观生态学是地理学的（景观学）和生物学的（生态学）的产物。（标志着景观生态学的诞生） ●20世纪70年代，荷兰佐讷维尔德和以色列纳维将欧洲景观生态学的起源、背景、历史 及主要论点作了系统的总结和发展，标志欧洲景观生态学的形成。 ●第一本景观生态学专著《景观生态学的理论与应用》 ●1982年10月，在捷克召开的一次国际景观生态研讨会上，国际景观生态学会（IALE） 正式成立，标志景观生态学成为一个国际性的学科。

2020高三化学高考复习专题：有机实验

2020高三化学高考复习专题：有机实 验 一、几种有机物的制备 1、甲烷 i)原理：? +↑??→?+3243CO Na CH NaOH COONa CH CaO ii)药品：无水醋酸钠、碱石灰 iii)用碱石灰的理由：吸水、降低氢氧化钠的碱性、 疏松反应物有利于CH 4放出 2、乙烯 原理：C O H CH CH OH CH CH SO H ?+↑===???→?-1702222342浓 i)药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸 (体积比为1:3) ii)温度计水银球位置：反应液中 iii)碎瓷片的作用： 防暴沸 iv)温度操纵： 迅速升至170℃ v)浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂 vi)用NaOH 洗气：混有杂质CO 2、SO 2、乙醚及乙醇 vii)加药顺序：碎瓷片 无水乙醇 浓硫酸 3、乙炔 原理：↑+→+22222)(2H C OH Ca O H CaC i)为何不用启普发生器：反应剧烈、大量放热及生成桨状物 ii)为何用饱和食盐水： 减缓反应速率 iii)疏松棉花的作用： 防止粉末堵塞导管 4、制溴苯 原理： i)加药顺序： 苯、液溴、铁粉 ii)长导管作用： 冷凝回流 iii)导管出口在液面上：防倒吸 iv)粗产品的物理性质： 褐色油状物 v)提纯溴苯的方法： 碱洗 5、硝基苯的制取 原理： C C SO H NO HO ?????→ ?-+60~5524 2浓NO 2 O H 2+ i)加药顺序：浓硝酸 浓硫酸〔冷却〕 苯 vi)如何提纯： 碱洗 + Br 2 + HBr ─Br Fe △

原理：n OH ??→ ?+) (2H O nCH 催OH CH 2 n O nH 2+ i)沸水浴 ii)长导管的作用：冷凝回流、导气 iii)催化剂： 浓盐酸〔或浓氨水〕 iv)试管清洗： 酒精浸泡 7、酯化反应 原理：CH 3 C OH O +H 18 OC 2H 5 浓H 2SO 4 CH 3 C O 18 OC 2H 5+H 2O i)加药顺序：乙醇 浓硫酸 醋酸 小结：相似实验的比较 ①水浴温度比较：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解 ②温度计水银球的位置的比较： 制乙烯、制硝基苯、石油蒸馏、溶解度测定 ③导管冷凝回流：制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂 只冷凝：制乙酸乙酯、 石油蒸馏〔冷凝管〕 二、有机物的性质实验 ㈠ 银镜反应 含有醛基的烃的衍生物： 〔1〕醛类 〔2〕甲酸、甲酸盐、甲酸酯〔3〕醛糖〔葡萄糖、麦芽糖〕 〔4〕不含醛基的果糖也能够发生银镜反应 实验要点 1、银氨溶液的制备： 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消逝。 Ag ++NH 3·H 2O = AgOH↓+NH 4+ AgOH+2NH 3·H 2O = [Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O 2、反应原理： ?++↓+??→?+O H NH Ag RCOONH OH NH Ag RCHO 2342332])([2水溶 3、反应条件：水浴加热 4、反应现象：光亮的银镜 5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境 ㈡醛和新制氢氧化铜反应 1、Cu(OH)2的新制： 过量的NaOH 溶液中滴加几滴CuSO 4溶液。

高中化学选修五有机推断专题训练

2.(22分)已知下列数据: 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度)cm (g 3 -? 乙 醇 -117、0 78、0 0、79 乙 酸 16、6 117、9 1、05 乙酸乙酯 -83、6 77、5 0、90 浓硫酸(98％) —— 338、0 1、84 学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下: ①在30 mL 的大试管A 中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇与乙酸的混合溶液. ②按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min. ③待试管B 收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B 并用力振荡,然后静置待分层. ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥. 图11 请根据题目要求回答下列问题: (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为:____________________________________ _____________________________________________________________________________;写出制取乙酸乙酯的化学方程式:______________________________________________.

______________________________________________________________________________. (4)指出步骤③所观察到的现象:___________________________________________ __________________________________________;分离出乙酸乙酯层后,一般用饱与食盐水与饱与氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤除去(填名称)_____________________________杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母):________. A.52O P B.无水42SO Na C.碱石灰 D.NaOH 固体 (5)某化学课外小组设计了如图12所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与图11装置相比,图12装置的主要优点有:________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 图12 4、 (共18分) I 、 已知:卤代烃在碱性条件下可发生水解反应:R X NaOH ROH NaX -+? →?+? 又知:有机物A 的结构为,有机物B 的结构为 请回答以下问题: