第6章练习题
第6章练习题
班级姓名分数
一、计算题( 共51题410分)
1. 15 分(3106)
3106
苯乙烯工业化生产是从石油裂解得到的乙烯与苯作用生成乙苯，在由乙苯直接脱氢而制得：
C6H5CH2CH3(g) C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)
乙苯直接脱氢的工艺条件为：温度：600～800℃；压力：常压；原料：过热水蒸气与乙苯蒸气,物质的量比为9:1 的混合气，已知数据如下：
乙苯(g) 苯乙烯(g) 水(g)
$(298 K)/kJ?mol-129.79 146.9 -241.8
Δf H
m
$(298 K)/kJ?mol-1130.58 213.8 -228.6
Δf G
m
$＝33.26 kJ?mol-1，700～1100 K 之间反应
(1)已知700 K 时,上述乙苯脱氢反应的Δr G
m
$＝124.4 kJ?mol-1,计算1000 K 时乙苯的理论转化率。
热效应平均值Δr H
m
(2)试对本反应为什么采取高温常压，充入惰性气体等工艺条件，做热力学的分析说明。
(3)用蒸馏法从粗品中分离苯乙烯时，采用什么措施防止或减少其聚合作用。
(4)文献报道，有人建议可用乙苯氧化脱氢的办法来制取苯乙烯
C6H5CH2CH3(g)＋(1/2)O2(g) = C6H5CH＝CH2(g)＋H2O(g)
从热力学角度估算一下，在25℃、标准压力下有无实际的可能性，若可能实现,从理论上来讲比直接脱氢法具有什么优点。
2. 10 分(3126)
3126
在323 K 时，下列反应(a) 和(b) 的分解压力依次为3.998 kPa 及6.05 kPa，
(a) 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
(b) CuSO4·5H2O(s) = CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g)
设气体为理想气体。
$；
(1) 求算323 K 时反应(a) 的标准吉布斯自由能变化Δr G
m
(2) 求出323 K 时，当将NaHCO3，Na2CO3，CuSO4·5H2O，CuSO4·3H2O的固体放入一真空容器后体系CO2的平衡分压。
3. 10 分(3168)
3168
液态Br2在331.4 K时沸腾，Br2(l) 在282.5 K时的蒸气压为13.33 kPa，计算298.15 K 时
Br2(g)的标准生成吉布斯自由能。
4. 10 分(2861)
2861
$= 0.231。
373 K时，2NaHCO3(s) ＝Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O (g) 反应的K
p
(1) 在10-2 m3的抽空容器中，放入0.1 mol Na2CO3(s)，并通入0.2 mol H2O (g)，问最少需通入多少摩尔的CO2(g) 才能Na2CO3(s) 全部转变成NaHCO3(s) ？
(2) 在373 K，总压为101 325 Pa 时，要在CO2(g)及H2O (g)的混合气体中干燥潮湿的NaHCO3(s)，问混合气体中H2O(g) 的分压应为多少才不致使NaHCO3 (s) 分解？
5. 5 分(3081)
3081
已知：668 K，101.325 kPa 下反应COCl2(g) = CO(g) + Cl2(g) 的平衡常数K p为 4.479 kPa。现将0.05 mol的COCl2置于容积为1 dm3的容器内，温度升到668 K，计算容器中的总压力和解离度α。
6. 15 分(3373)
3373
CO2与H2S 在高温下有如下反应：
CO2(g)＋H2S(g)＝COS(g)＋H2O(g)
今在610 K时，将4.4×10-3 kg 的CO2加入2.5 dm3体积的空瓶中，然后再注入H2S使总压为1013.25 kPa，平衡后取样分析,其中水的物质的量分数为0.02。同样重复上述实验，但温度维持在620 K，平衡后取样分析，其中含水的物质量分数为0.03。假定气体为理想气体，试计算：
$；
(1) 在610 K 时的K
p
$；
(2) 在610 K 时的Δr G
m
$；
(3) 反应的热效应Δr H
m
(4) 在610 K 时，在反应器中充入不活泼气体，使压力加倍（保持反应器的体积不变），COS 的产率是增加，减小还是不变？若充入不活泼气体后保持压力不变而使体积加倍，COS 的产率是否受到影响？
7. 10 分(3332)
3332
将1:2 的CO - H2混合气在500℃，2.53×107 Pa 下通过一高效催化剂，若产物中只有CH3OH，C2H5OH 及H2O，试估算平衡时此三物的比例。已知：
CO(g) CH3OH(g) C2H5OH(g) H2O(g) $/kJ?mol-1-137.28 -161.92 -168.62 -228.61
Δf G
m
$/kJ?mol-1-110.54 -201.25 -235.31 -241.84
Δf H
m
如果较精确地计算出平衡时此三物的比例，还需哪些热力学数据？
8. 10 分 (2877)
2877
已知反应C(石墨)+2H 2(g) CH 4(g)的
Δr G m $
/J ?mol -1 = -75 600+52.25(T /K)lg(T /K) -63.35(T /K)。
(1)求1000℃时反应的标准平衡常数K ；
(2)在1000℃, p ?下CH 4(g)-H 2(g)混合气体(其中CH 4体积分数为0.5%)与合金达平衡,求合
金中C 的百分含量；
(3)在1000℃, p ?下，若要合金为石墨饱和,试问混合气中CH 4最低压力为多少。1000℃,
p ?下，Fe-C 合金中C 的百分含量与活度(以石墨为标准态)的关系如上。
9. 10 分 (2967)
2967
(1) 2NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s) + H 2O(g) + CO 2(g)
(2) CuSO 4·5H 2O(s) = CuSO 4·3H 2O(s) + 2H 2O(g)
反应 (1) 和 (2) 在 50℃时的分解压力分别为 p (1) = 4.00 kPa ，p (2) = 6.05 kPa 若分解反应
(1) 和 (2) 在同一容器内进行，计算 50℃时体系的平衡压力。
*. 10 分 (3163)
3163
为除去氮气中的杂质氧气，将氮气在 101.325kPa 压力下通过 600℃的铜粉进行脱氧： 2Cu(s)＋(1/2)O 2(g)＝Cu 2O(s)
若气流缓慢能使反应达到平衡，求经此纯化后在氮气中残余氧的体积分数。已知 298 K 时： Δf H m $(CuO 2)＝-166.5 kJ ?mol -1
S m $(CuO 2)＝93.72 J ?K -1?mol -1
S m $(Cu)＝33.47 J ?K -1?mol -1
S m $(O 2)＝205.0 J ?K -1?mol -1
反应的 ΔC p ＝2.092 J ?K -1?mol -1，且不随温度改变。
11. 5 分 (2993)
2993
反应 SO 2(g)＋1O 2(g)＝SO 3(g)的Δr G m $
＝(-94 600＋89.6T /K ) J·mol -1。
将体积分数为 7% 的 SO 2,13% 的 O 2及 80% 的 N 2的混合气体在催化剂上通过，并
且在一定温度和压力下达平衡, 若体系在 101.325 kPa 压力下的转化率为 90%，求反应
达平衡时的温度。
12. 5 分 (2856)
闪锌矿 (ZnS) 在 1700 K 高温干燥空气流中焙烧时,出口气含 SO 2的体积分数
y (SO 2) = 7%，试判断焙烧产物是 ZnO 还是 ZnSO 4。
已知 1700 K ，p ?下,各物质的摩尔生成吉布斯自由能为：
ZnO (s) ZnSO 4(s) SO 2(g) SO 3(g)
Δr G m $
/kJ ?mol -181.167 -394.551 -291.625 -233.886
13. 5 分 (3050)
3050
298 K 时，将 NH 4HS(s) 放入抽空瓶中，NH 4HS(s) 依下式分解
NH 4HS(s) = NH 3(g) + H 2S(g) 测得压力为 66.66 kPa ，求 K p $和 K p 值。若瓶中原来已盛有 NH 3(g)，其压力为40.00 kPa ，
试问此时瓶中总压应为若干？
14. 15 分 (3375)
3375
设在某一定温度下，有一定量的 PCl 5(g) 在标准压力 p ?下的体积为1 dm 3，在此情况下，
PCl 5(g)的解离度设为50%,通过计算说明在下列几种情况下,PCl 5(g)的解离度是增大还是减
小。
(1) 使气体的总压减低，直到体积增加到2 dm 3
(2) 通入氮气，使体积增加到 2 dm 3，而压力仍为 101.325 kPa ；
(3) 通入氮气，使压力增加到 202.65 kPa ，而体积维持为 1 dm 3；
(4) 通入氯气，使压力增加到 202.65 kPa ，而体积维持为 1 dm 3。
15. 10 分 (2895)
2895
已知反应CaCO 3(s,方解石) CaCO 3(s,文石),25℃时Δr G m $＝1393 J·mol -1, 又知方解
石在 25℃和101 325 Pa 压力时,密度ρ分别为 2.710 g·m -3和2.944 g·m -3,计算25℃时,至少需
多大压力才能使方解石转化为文石。
16. 10 分 (3132)
3132
在 630 K 时，反应：2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O 2(g)的Δr G m $= 44.3 kJ ?mol -1。
(1) 求上述反应的标准平衡常数K p $
；
(2) 求 630 K 时 HgO(s) 的分解压力；
(3) 若将 HgO(s)投入到 630 K ，1.013×105Pa 的纯O 2气的定体积容器中，在 630 K 时
使其达平衡，求与 HgO(s) 呈平衡的气相中 Hg(g) 的分压力。
17. 10 分 (2965)
3H 2+ N 2= 2NH 3在 350℃的K p = 6.818×10-8(kPa)-2，并设与压力无关，从3:1的 H 2，
N 2混合物出发，在 350℃下要获得物质的量分数为 0.08 的 NH 3，压力至少要多大？
18. 5 分 (2874)
2874
实验证明：两块没有氧化膜的光滑洁净的金属表面紧靠在一起时，它们会自动地粘合
在一起。假定外层空间的大气压力约为1.013×10-9 Pa ,温度的影响暂不考虑，当两个镀铬的
宇宙飞船由地面进入外层空间对接时，它们能否自动地粘合在一起。已知Cr 2O 3(s)的Δf G
m $
(298.15 K) = -1079 kJ ?mol -1。设外层空间的温度为298 K ，空气的组成与地面相同（O 2占
五分之一）。
19. 5 分 (3442)
3442
Ag 2CO 3(s) 分解反应方程为 Ag 2CO 3(s) Ag 2O(s) + CO 2(g)，设气相为理想气体，
298 K 时各物质的 Δf H m $，S m $ 如下：
Δf H m $/kJ ?mol -1 S m $
/J ?K -1?mol -1
Ag 2CO 3(s) -506.14 167.36
Ag 2O(s) -30.57 121.71
CO 2(g) -393.15 213.64
(1) 求 298 K ，101 352 Pa 下，1mol Ag 2CO 3(s) 完全分解时吸收的热量；
(2) 求 298 K 下，Ag 2CO 3(s) 分解压力；
(3) 假设反应焓变与温度无关，求 383 K 下 Ag 2CO 3分解时平衡压力；
(4) 体系组分数与自由度。
20. 5 分 (3000)
3000
谷氨酰胺水解反应在 298 K 时达成平衡：
CONH 2(CH 2)2CHN 3+COO -＋H 2O ＝NH 4+＋COO -(CH 2)2CHNH 3+COO -(谷氨酸)
测得混合物中含有 0.92×10-3 mol·cm -3的谷氨酰胺和 0.98 mol·cm -3的谷氨酸，试求平衡常
数K c ；若相应物质的量浓度c B 和活度系数γ±(B) 分别是0.94和0.54，水的活度系数是 0.97，
试求平衡常数 K α$。
21. 5 分 (2867)
2867
通常在钢瓶里的压缩氢气中含有少量氧气。实验中常将氢气通过高温下的铜粉,
以除去少量氧气，其反应为：
2Cu(s) + (1/2) O 2(g) ＝ Cu 2O(s)
若在 600℃时，使反应达到平衡，试问经处理后在氢气中剩余氧的浓度为多少？
已知：Δr G m $
= (-166 732 + 63.01 T / K )J ?mol -1。
22. 5 分 (2951)
2951
在 750℃时，总压力为 4.27 kPa ，反应
SnO 2(s) + H 2(g) ＝(1/2) Sn(s) + H 2O(g)
达平衡时，水蒸气的分压为 3.16 kPa 。
(1) 试求反应的 K p (1)
(2) 若已知反应 H 2(g) + CO 2(g) ＝ CO(g) + H 2O(g) 在 750℃时的K p (2) = 0.773 ，
试求下列反应的 K p (3)。
SnO 2(s) + CO(g) ＝(1/2) Sn(s) + CO 2(g)
23. 15 分 (3127)
3127
(1) 设气体服从 Berthelot 方程, pV m =RT [1+(9pT c /128p c T )(1-6 T c 2
/T 2)]，
其中 T c 和 p c 为物质的临界温度和临界压力，请证明该气体物质在 T ，p 状态下的逸度系数
γ服从下列公式：
ln γ= (9p r /128T r )(1- 6/T r 2) ,T r 和 p r 为气体的对比温度和对比压力；
(2) 现将有关物质的热力学性质列入下表
C 2H 4(g) H 2O(g) C 2H 5OH(g)
Δf H m $(600 K)/kJ·
mol -1 44.65 -244.70 -247.32 S m $(600 K)/J·
K -1·mol -1 259.12 212.97 342.17 T c /K 283.06 647.40 516.10
p c / p ? 50.00 218.30 63.10
(1) 求算下列反应在600 K 的K f $：C 2H 4(g) + H 2O(g) C 2H 5OH(g)；
(2) 设各个纯气体服从 Berthelot 方程，并应用 Lewis - Randall 规则，请求上述反应在
T = 600 K ，p = 150p ?的 K r 和K p $
；
(3) 若起始时 C 2H 4与 H 2O 按计量系数配比，请求算 600 K ，150p ?下，C 2H 5OH 的平衡物
质的量分数。
24. 10 分 (3421)
3421
用Si 还原MgO 的反应是：Si(s)＋2MgO(s) 2Mg(g)＋SiO 2(s) - - - - - -(1)
Δr G m $，1=(523 000-211.71T /K)J ?mol -1；若使反应在标准状态下进行,反应温度必高于2480 K ，
这样高温在工业上难以实现，故需采取以下措施以降低还原温度。
(1) 加入“附加剂” CaO ，进行反应耦合，加入的 CaO 与反应 (1) 中生成的 SiO 2
进行如下反应：
2CaO(s)＋SiO 2(s) Ca 2SiO 4(s) - - - - - -(2)
Δr G m $， 2
=(-12 635-5.021T /K) J ?mol -1
试确定由反应(1)和(2)耦合的反应的转折温度。
(2) 真空冶炼，反应式是：
Si(硅铁石中的Si,其活度a(Si)＝0.852)＋2(CaO?MgO)(s) Ca2SiO4(s)＋2Mg(g)
工业上真空还原温度为1200℃，试确定能使反应进行的p(Mg) 应该是多大？
25. 10 分(3466)
3466
从下列数据，估算碳酸钙在常压下分解制取氧化钙的分解温度
CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)
$/kJ?mol-1-1206.87 -635.09 -393.51
Δf H
m
$/kJ?mol-1-1128.76 -604.2 -394.38
Δf G
m
$为常数。
设Δr H
m
26. 5 分(2886)
2886
在1000 K时，反应CO＋H2O CO2＋H2的K p＝1.43，设有一反应体系,各物质的分压为：p(CO)＝506.625 kPa，p(H2O)＝202.65 kPa，p(CO2)＝303.975 kPa, p(H2)＝303.975 kPa。
(1) 试计算此条件下反应的自由能变化Δr G m；
(2) 已知在1200 K 时，K p＝0.73，试判断反应的方向（设为理想气体）。
27. 5 分(2888)
2887
在合成甲醇过程中有一个水煤气变换工段，即把氢气变换成原料气CO，
H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)
现有一混合气体，H2, CO2,CO和H2O的分压分别为20.265,20.265,50.663,10.133 kPa。
(1) 问在820℃时反应能否发生？
(2) 如果把CO2的分压提高到405.30 kPa,而CO提高到303.98 kPa,其余不变, 问情况
$＝1。
又怎样？已知820℃时反应的K
p
28. 5 分(3045)
3045
在721℃，101 325 Pa 下，使纯H2慢慢地通过过量的CoO(s)，则氧化物部分地被还原为Co (s)。流出的已达平衡气体中含H2 2.5％（体积分数），在同一温度，若用一氧化碳还原CoO(s),平衡后气体中含一氧化碳 1.92％。求等摩尔的一氧化碳和水蒸气的混合物在721℃下，通过适当催化剂进行反应，其平衡转化率为多少？
29. 5 分(3152)
3152
已知298 K 时下列数据：
H 2O(g) H 2(g) O 2(g)
Δf H m $
/kJ ?mol -1 -241.83 0 0
S m $
/J ?K -1?mol -1 188.74 130.58 205.03
试求 H 2O(g) H 2(g)＋(1/2)O 2(g) 在 25℃时的 K f $。
30. 5 分 (3298)
3298
反应 NH 4Cl(s) ＝ NH 3(g) + HCl(g) 的平衡常数在 250～400 K 温度范围内为
ln K p $
= 37.32 - [21 020 / (T /K)] ，请计算 300 K 时反应的 Δr G m $
，Δr H m $，Δr S m $ 。
31. 15 分 (3171)
3171
已知反应2Hg(g)＋O 2(g)＝2HgO(s)，在600 K 时，Δr H m $
＝-299.2 kJ ?mol -1，
Δr S m $
=-384.5J ?K -1?mol -1,C p ,m [O 2(g)]=(26.4＋9.623×10-3T /K) J ?K -1?mol -1
C p ,m [HgO(g)]=(26.11＋0.06694T /K)J ?K -1?mol -1 ,气体视为理想气体，求
(1) Hg(g) 的 C p ,m 为多少；
(2) 600 K 时反应的 K p $，2；
(3) 在一定体积的容器中含有600 K ，101.325 kPa 的氧气，其中放入一定量的
HgO(s),达平衡时容器中 Hg(g) 的分压为多少？
(4) 若600 K 时 Hg(l) 的蒸气压为 53.33 kPa ，求600 K 时反应
2Hg(l)＋O 2(g)＝2HgO(s) 的 K p $，4；
(5) 求300 K 时，反应2Hg(l)＋O 2(g)＝2HgO(s)的平衡常数 K p $
，5。
32. 10 分 (2877)
2877
已知反应C(石墨)+2H 2(g) CH 4(g)的
Δr G m $/J ?mol -1 = -75 600+52.25(T /K)lg(T /K) -63.35(T /K)。
(1)求1000℃时反应的标准平衡常数K ；
(2)在1000℃, p ?下CH 4(g)-H 2(g)混合气体(其中CH 4体积分数为0.5%)与合金达平衡,求合
金中C 的百分含量；
(3)在1000℃, p ?下，若要合金为石墨饱和,试问混合气中CH 4最低压力为多少。1000℃,
p ?下，Fe-C 合金中C 的百分含量与活度(以石墨为标准态)的关系如上。
33. 10 分 (2895)
2895
$＝1393 J·mol-1, 又知方解已知反应CaCO3(s,方解石) CaCO3(s,文石),25℃时Δr G
m
石在25℃和101 325 Pa压力时,密度ρ分别为2.710 g·m-3和2.944 g·m-3,计算25℃时,至少需多大压力才能使方解石转化为文石。
34. 10 分(2858)
2858
在真空的容器中放入固态NH4HS，于25℃下分解为NH3和H2S，平衡时容器内的压力为6.665×104 Pa。
(1) 若放入NH4HS 时容器中已有3.998×104 Pa 的H2S，求平衡时容器中的压力。
(2) 若容器中原有 6.665×103 Pa 的NH3，问需加多大压力的H2S 才能开始形成NH4HS 固体？
35. 5 分(2850)
2850
合成氨循环气压机第二缸内混合气组成如下（体积分数/％）∶
N2H2NH3CH4,Ar等CO2
19.31 58.30 9.87 12.52 10-6
压力是13.61×106Pa，温度是43℃，问：
(1) 在此条件下能否生成氨基甲酸胺。已知反应
CO2 (g) + 2NH3 (g) = NH2COONH4 (s)
$= 6.82 。
在此温度下的标准平衡常数K
p
(2) 为避免氨基甲酸胺的生成，混合气中CO2的物质的量分数不应超过什么值？
36. 5 分(2890)
2890
戊烯和乙酸按下式反应生成酯：
C5H10(l)＋CH3COOH(l)＝CH3COOC5H11 (l)
如果把6.45×10-3 mol戊烯和0.001 mol乙酸加入845 ml惰性溶剂里，平衡后生成了7.84×10-4 mol 酯，计算平衡常数K c，假定混合过程和反应过程物系体积不变。
37. 5 分(3097)
3097
已知反应(1/2)N2(g)＋(3/2)H2(g)＝NH3(g) 在500℃低压下的平衡常数
K p＝3.75×10-5(kPa)-1，试计算在500℃，300 p?压力下，原料气组成为：n(H2):n(N2)＝3:1 时的平衡组成,与实验值(NH3的体积分数为26.44%)比较, 已知Kγ＝0.773。
38. 5 分(3304)
3304
FeO(s) 的分解压力p与温度的关系为：
lg (p/p?) = - 26 730 / (T/K) + 1.43
求反应FeO(s) = Fe(s) + (1/2) O2(g) 的热效应。
39. 5 分(3007)
3007
糖原磷酸化酶催化反应：
（糖原）n＋P i＝（糖原）n-1＋G－I－P
假定P i和G－I－P 的浓度相等，那么糖原合成或降解的平衡应处于什么位置？
$= 3.05 kJ·mol-1)
(T=310 K，Δr G
m
在肌肉中，P i和G－I－P 的浓度分别是10×10-3 mol·dm-3和3.0×10-5 mol·dm-3，那么在肌肉中，平衡处于何位置？
40. 5 分(3149)
3149
已知25℃时各物质的标准生成吉布斯自由能如下：
CO2(g) NH3(g) H2O(l) CO(NH2)2
$/kJ?mol-1-394.38 -16.64 -237.19 -203.84
Δf G
m
计算在25℃下,溶液中生成尿素的反应的热力学平衡常数并写出平衡常数的表示式。
CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(aq)＋H2O(l)
对尿素,选m?＝1 mol?kg-1且符合亨利定律的假想态为标准态。
41. 15 分(3169)
3169
在50℃，66 661 Pa下，球形瓶中充以N2O4后，其质量为71.981ｇ；将球形瓶抽空后，质量为71.217ｇ。若在25℃，瓶中充满水,质量为555.9ｇ（以上数据均作空气浮力校正），已知25℃时，水的密度为0.9970 g?cm-3，试求：
(1) 球形瓶中气体（设为理想气体）的物质的量；
(2) 气体的总量与原N2O4的量之比；
(3) 设物质的量的增加是由于N2O4发生解离，试计算N2O4的解离度；
(4) 若瓶中总压为66661Pa，求瓶中N2O4和NO2的分压；
$。
(5) 求50℃，66 661Pa 压力下，上述反应的Δr G
m
42. 10 分(3088)
3088
1000℃下，在1 dm3容器内含过量碳；若通入4.25 g CO2后发生下列反应：
C(s) + CO2(g) ＝2CO(g)
反应平衡时的气体的密度相当于平均摩尔质量为36 g?mol-1的气体密度。
(1) 计算平衡总压和K p；
(2) 若加入惰性气体He，使总压加倍，则CO 的平衡量是增加，减少，还是不变？若加入He，使容器体积加倍，而总压维持不变，则CO 的平衡量发生怎样变化？
43. 10 分(2961)
2961
将10g Ag 2S 与 617℃,1.013×105 Pa, 1 dm 3的氢气相接触，直至达到平衡。已知此反应
在 617℃ 时的平衡常数 K p $= 0.278。
(1) 计算平衡时 Ag 2S 和 Ag 各为若干克？ 气相平衡混合物的组成如何？
(2) 欲使 10 g Ag 2S 全部被 H 2还原，试问最少需要 617℃，1.013×105 Pa 的 H 2气
若干立方分米？
44. 10 分 (2969)
2969
1 dm 3容器内盛有NOCl(g)，其物质的量为0.0140 mol ，当往此容器中加入0.060 mol 的
I 2蒸气时，发生下面反应：2NOCl + I 2＝ 2NO + 2ICl ，在 452 K 时，平衡压力为 9.34×104
Pa 。
(1) 试计算反应在 452 K 时平衡常数 K p ；
(2) 在 452 K 时，反应 2NOCl ＝ 2NO + Cl 2 的平衡常数 K p (1) = 2.634×102 Pa 计算
在 452 K 时，反应 2ICl ＝I 2+ Cl 2 的平衡常数 K p (2)；
(3) 证明在 (1) 的平衡混合物中，Cl 2的分压比总压小得多，可忽略不计。
45. 10 分 (3009)
3009
向150 ml 、浓度为0.2 mol·dm -3的NH 3水溶液中加入多少水,才能使解离分子的百分数
增至2倍（设解离百分数远小于 1）。
46. 5 分 (2917)
2910
Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：
Ag O s Ag s O g 22212
()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2
设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ）
（A ）K K P ()()211
2= （B ）K K p p ()()21=
（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关
47. 5 分 (3544)
3544
研究磷酸果糖激酶催化反应：F-6-P ＋ATP ＝ FDP ＋ADP 在308 K 时，在灌注老鼠心
脏的代谢物中得到如下数据：
F-6-P 6.0×10-5 mol ?dm -3
A-T-P 5.3×10-3 mol ?dm -3
F-D-P 9.0×10-6 mol ?dm -3
ADP 1.1×10-3 mol ?dm -3
磷酸果糖激酶反应的Δr G m $
＝-17.7 kJ ?mol -1。在灌注心脏中反应是处于平衡态吗？
48. 5 分 (3355)
3355
环己烷和甲基环戊烷之间有异构化作用，C 6H 12(l)＝C 5H 9CH 3(l)，其平衡常数与温度间
有如下的关系：?ln K α$＝ 4.814－(17120J ?K -1)/RT ，试求 298 K 时异构化反应的熵变。
49. 5 分 (2952)
2952
含有 1 mol SO 2和 1 mol O 2的混合气体，在 630℃和 1.013×105 Pa 下通过一个盛
有铂催化剂的定温管，经反应后气体冷却，再用 KOH 吸收 SO 2和 SO 3，然后测量剩余O 2
的体积。在0℃，1.013×105 Pa 下测得剩余 O 2的体积为 13 780 cm 3。
(1) 计算 630℃时，SO 3 解离的平衡常数 K p ；
(2) 计算 630℃，1.013×105Pa ，平衡混合物中 O 2的分压为2.533×104 Pa 时，SO 3
和 SO 2的物质的量之比。
50. 5 分 (3161)
3161
已知在温度为 1000 K 时：
Δf G m $
(MoO 3)＝-502.1 kJ ?mol -1
Δf G m $[H 2O(g)]＝-190.4 kJ ?mol -1
求在 727℃时，反应
MoO(s)＋3H 2(g)＝Mo(s)＋3H 2O(g)
的标准自由能变化,并讨论在 727℃的标准状态下用 H 2还原 MoO 3的可能性。
51. 5 分 (2949)
2949
在T = 1000 K 时，理想气体反应 2SO 3(g)＝2SO 2(g) + O 2(g)的K c (1)=0.0035 mol ?dm -3，
求:
(1) 该反应的 K p (1)
(2) SO 3(g) ＝ SO 2(g) +(1/2) O 2(g) 的 K p (2) 和 K c (2)；
(3) 2SO 2(g) + O 2(g) ＝ 2SO 3(g) 的 K p (3) 和 K c (3)。
二、问答题 ( 共11题 55分 )
3354
今有某气相反应，证明 :
(?ln K c $
/?T )p ＝ Δr H m $/RT 2
53. 5 分 (3006)
3006
将N 2和 H 2按 1:3 混合使其生成氨，证明：在平衡状态，当 T 一定,x << 1 时， NH 3(g)
的物质的量分数 x 与总压 p 成正比（设该气体为理想气体）。
54. 5 分 (3213)
3213
证明在标准态压力p ?下平动对自由能函数的贡献为：
{[G m $(T ) -U m $
(0 K)]/T }t = R ( -ln M - ln T + 3.657 )
式中M 为摩尔质量 (g ?mol -1) 。
55. 5 分 (3308)
3308
某气体反应 A = B + C 在298.15 K 时的标准平衡常数 K p $= 1，该反应为吸热反应，
问：
(1) 在 298.15 K 时其Δr G m $是多少？
(2) 在同样的标准状态下，其Δr S m $是正还是负？
(3) 选 1 mol ?dm -3 为标准状态时，K c $和Δr G m $
为多少？
(4) 在 313.15 K 时的 K p $
是比 1 大，还是小？
(5) 在 313.15 K 时的Δr G m $是正还是负？
56. 5 分 (3005)
3005
反应 2A(g)＝2B(g)＋C(g)，用解离度α及总压表示上述反应的 K p ，证明: 当 p /K p 甚大
时, α与 p 1/3成反比（设该气体为理想气体）。
57. 5 分 (3360)
3360
N 2O 4部分解离为 NO 2，在恒温恒压下建立下面的平衡：N 2O 4(g)＝2NO 2(g)，试讨论温
度一定，改变总压时平衡的移动（设体系为理想气体反应体系）.
3468
答：在结晶进行过程中，一定是自发的，所以?G <0。又因为结晶过程是一个混乱度减小的过程，所以?S <0，根据公式???G H T S =-，?H 必是为负值，所以，结晶过程为放热过程。 （5分）
59. 5 分 (3345)
3345
试证明：当Δr H m $
与温度无关时,下列二式是等价的：
(1) ln[K (T)/K (298 K)] = [Δr H m $
(298 K)/R ] [1/(298 K) - 1/T ]
(2) Δr G m $(T) =Δr H m $(298 K) - T Δr S m $
(298 K)
60. 5 分 (3030)
3030
答： A （g ）+2B （g ）= C （g ）
开始 1 mol 2 mol 0
平衡 1mol-n C 2(1mol-n C ) C n n 总=3 mol-2n C
令C C C 3mol ,3mol 212n n n ααα=
=-+
A,B,C 的摩尔分数分别为：
13-α ， 213()-α ， α 。 （3分） 232
222714(1)4(1)()[]33p K p p α
αααα==--- （2分）
61. 5 分 (1837)
1837
298 K 下CO 在水中溶解时亨利系数k =5.79×106 kPa,若将含CO 30%(体积分数)的水煤气在总压力为p ?下用298 K 的水洗涤，问每用1 m 3水损失多少CO?
62. 5 分 (1735)
1735
导出在很稀的稀溶液中，物质的量分数x B 、质量摩尔浓度m B 、物质的量浓度c B 、质量分数w B 之间的关系：
x B =m B M A =B B
A B A
w M M c M =ρ
第六章课后练习题答案
第四部分课后练习题 一、单项选择题 1．某投资方案的年营业收入为100000元，年总营业成本为60000元，其中年折旧额10000元，所得税率为33％，该方案的每年营业现金流量为( B )。 A．26800元B．36800元C．16800元D．43200元2．当两个投资方案为独立选择时，应优先选择( D )。 A．净现值大的方案B．项目周期短的方案 C．投资额小的方案D．现值指数大的方案 3．计量投资方案的增量现金流量时，一般不需要考虑方案( D )。 A．可能的未来成本B．之间的差额成本 C．有关的重置成本D．动用现有资产的账面成本 4．在计算现金流量时，若某年取得的净残值收入大于预计的净残值时，正确的处理方法是( C )。 A．只将两者差额作为现金流量B．仍按预计的净残值作为现金流量C．按实际净残值减去两者差额部分所补交的所得税的差额作为现金流量D．按实际净残值加上两者差额部分所补交的所得税的差额作为现金流量5．已知某设备原值160000元，累计折IH 127000，如现在变现，则变现价值为30000元，该公司适用的所得税率为40％，那么，继续使用该设备引起的现金流出量为( B)元。 A．30000 B．31200 C．28800 D．33000 6．某企业生产某种产品，需用A种零件。如果自制，该企业有厂房设备；但若外购，厂房设备可出租，并每年可获租金收入8000元。企业在自制与外购之间选择时，应( C)。 A．以8000元作为外购的年机会成本予以考虑 B．以8000元作为外购的年未来成本予以考虑 C．以8000元作为自制的年机会成本予以考虑 D．以8000元作为自制的年沉没成本不予以考虑 7．如果考虑货币的时间价值，固定资产平均年成本是未来使用年限内现金流出总现值与( C )的乘积。 A．年金终值系数B．年金现值系数 C．投资回收系数D．偿债基金系数 8．已知某设备原值60000元，税法规定残值率为10％，最终报废残值5000元，该公司所得税率为40％，则该设备最终报废由于残值带来的现金流入量为( A )元。 A．5400 B．6000 C．5000 D．4600 9．某公司于1999年拟投资一项目，经专家论证总投资需500万元，并已支付专家咨询费50000元，后因经费紧张此项目停了下来，2001年拟重新上马。则已发生的咨询费从性质上来讲属于( C )。 A．相关成本B．重置成本C．沉入成本D．特定成本10．某公司拟新建一车间用以生产受市场欢迎的甲产品，据预测甲产品投产后每年可创造100万元的收入；但公司原生产的A产品会因此受到影响，使其年收入由原来的200万元降低到180万元。则与新建车间相关的现金流量为( B )。 A．100 B．80 C．20 D．120
1.第一章课后习题及答案
第一章 1.(Q1) What is the difference between a host and an end system List the types of end systems. Is a Web server an end system Answer: There is no difference. Throughout this text, the words “host” and “end system” are used interchangeably. End systems inc lude PCs, workstations, Web servers, mail servers, Internet-connected PDAs, WebTVs, etc. 2.(Q2) The word protocol is often used to describe diplomatic relations. Give an example of a diplomatic protocol. Answer: Suppose Alice, an ambassador of country A wants to invite Bob, an ambassador of country B, over for dinner. Alice doesn’t simply just call Bob on the phone and say, come to our dinner table now”. Instead, she calls Bob and suggests a date and time. Bob may respond by saying he’s not available that particular date, but he is available another date. Alice and Bob continue to send “messages” back and forth until they agree on a date and time. Bob then shows up at the embassy on the agreed date, hopefully not more than 15 minutes before or after the agreed time. Diplomatic protocols also allow for either Alice or Bob to politely cancel the engagement if they have reasonable excuses. 3.(Q3) What is a client program What is a server program Does a server program request and receive services from a client program Answer: A networking program usually has two programs, each running on a different host, communicating with each other. The program that initiates the communication is the client. Typically, the client program requests and receives services from the server program.
第五版《大学计算机基础》思考题及答案
大学计算机基础思考题 第一章计算机与信息社会 1. 计算机的发展经历了哪几个阶段？各阶段的主要特征是什么？ 第一代电子计算机——电子管 第二代电子计算机——晶体管电路 第三代电子计算机——集成电路 第四代电子计算机——大规模集成电路 2. 按综合性能指标，计算机一般分为哪几类？ 1 高性能计算机 2 微型计算机（个人计算机） 3 工作站 4 服务器 5 嵌入式计算机 3. 信息与数据的区别是什么？ 数据是信息的载体。信息有意义，而数据没有。但当数据以某种形式经过处理、描述或与其他数据比较时，便赋予了意义。 第二章计算机系统 1. 简述计算机执行指令的过程。 1）取指令2）分析指令3）执行指令4）一条指令执行完成，程序计数器加1，然后回到1）。 2. 存储器的容量单位有哪些？若内存的大小为512MB，则它有多少个字节？ 单位：B KB MB GB TB 512MB＝512×1024×1024 B 3. 指令和程序有什么区别？ 指令是能被计算机识别并执行的一串二进制代码，它规定了计算机能完成的某一种操作。 程序是由一系列指令组成的。 4. 简述机器语言、汇编语言、高级语言各自的特点。 （1）机器语言是由二进制代码0和1按一定规则组成的、能被机器直接理解和执行的指令集合。 （2）汇编语言是使用一些反应指令功能的助记符代替机器语言的符号语言（3）高级语言是一种接近于自然语言和数学公式的程序设计语言。
5．计算机的硬件系统由哪几部分构成？主机主要包括了哪些部件？ 硬件系统由主机和外部设备组成，主机主要包括中央处理器（CPU）和内存，外部设备包括输入设备、输出设备和外存。 6．衡量CPU性能的主要技术指标有哪些？ （1）CPU字长，CPU内部各寄存器之间一次能够传递的数据位，即在单位时间内能一次处理的二进制的位数。 （2）位宽，CPU通过外部总线与外部设备之间一次能够传递的数据位。 （3）x位CPU，通常用CPU的字长和位宽来称呼CPU （4）CPU外频，即CPU总线频率，是由主板为CPU提供的基准时钟频率 （5）CPU主频，也叫工作频率，是CPU内核电路的实际运行频率。 （6）CPU的生产工艺技术，通常用微米来描述，精度越高表示生产工艺越先进。 7. 内存和外存有什么区别？若内存大小为1G，则它有多少个字节？ 内存和外存有很多不同之处： 1）内存可以直接被CPU访问，外存不能直接被CPU访问 2）内存信息是暂时的，外存信息可以永久保存的 3）相对来说，内存容量小价格高，外存容量大价格低 4）内存速度快，内存速度慢。 1G＝1024×1024×1024 B 8. 系统主板主要包括了哪些部件？ CPU插座、控制芯片组、BIOS芯片、内存内插槽、各种接口、AGP总线扩展槽、PCI扩展槽。 9．微型计算机的内部存储器按其功能特征可分为几类？各有什么区别？ (1)随机存取存储器(Random Access Memory,简称RAM)。RAM通常指计算机主存，使用动态随机存储器，制作成内存条形式出现。CPU对它们既可读出又可写入数据。 (2)只读存储器（Read Only Memory,简称ROM）。CPU对他们只取不存，其信息用户无法修改。断电时信息不会丢失。ROM中一般存放计算机系统管理程序。 (3)高速缓冲存储器Cache，是介于CPU和内存之间的一种课高速存取信息的芯片，用于解决它们之间的速度冲突问题。 10．高速缓冲存储器的作用是什么？ 高速缓冲存储器是CPU和RAM之间的桥梁，用于解决他们之间的速度冲突问题。
计算机基础第6章复习题与答案 2013
计算机基础第6章复习题与答案2013
复习题与答案 计算机网络应用基础 1．计算机网络的目标是实现( )。 A．数据处理 B．资源共享和信息传输 C．信息处理 D．数据处理和信息处理 2．计算机网络技术包含的两个主要技术是计算机和( )。 A．微电子技术 B．通信技术 C．数据处理技术 D．自动化技术 3．将若干个网络连接起来，形成一个大的网络，以便更好地实现数据传输和资源共享，称为( )。A．网络互联 B．网络组合 C．网络连接 D．网络集合 4．计算机网络最显著的特征是( ) 。
A．运算速度快 B．运算精度高 C．存储容量大 D．资源共享 5．建立一个计算机网络需要有网络硬件设备和( ) 。 A．体系结构 B．资源子网 C．网络操作系统 D．传输介质 6．目前世界上最大的计算机互联网是( ) A．ARPA网 B．IBM网 C．Internet D．internet 7．把一个长的报文分为若干个小块的过程，称为( )。 A．分段 B．分时 C．分组 D．分离
8．从系统的功能来看，计算机网络主要由( )组成。 A．资源子网和通信子网 B．资源子网和数据子网 C．数据子网和通信子网 D．模拟信号和数字信号 9．计算机网络的资源共享功能包括( )。A．设备资源和非设备资源 B．硬件资源、软件资源和数据资源共享 C．硬件资源和软件资源共享 D．硬件资源和数据资源共享 10．在计算机局域网中，以文件数据共享为目标，需要将供多台计算机共享的文件存入一台被称为( )的计算机中。 A．中央处理机 B．目录服务器 C．文件服务器 D．WWW服务器 11．以下关于网桥的描述中不正确的是( ) 。A．网桥只能用于拓扑结构相同的网络的互联 B．网桥能够解析它收发的数据
经济学第六章练习题
一、关键概念 完全竞争完全垄断自然垄断价格歧视垄断竞争寡头垄断 卡特尔博弈论优势战略纳什均衡 二、单项选择 1. 行业的组织形式被称为：A 市场结构 B 集中度 C 组织图 D 管理结构 2.在竞争市场，如果一家企业使自己的产品价格高于市场价格，那么它将失去___；在竞争受到限制的市场，企业提价将失去___。A 它的全部顾客，它的大多数顾客 B 它的小部分顾客，它的全部顾客 C 它的小部分顾客，它的大多数顾客 D 它的全部顾客，它的小部分顾客 3. 在完全竞争市场，企业是___；在竞争受到限制的市场，企业是___。A 价格无关者，价格接受者 B 价格制定者，价格接受者 C 价格接受者，价格无关者 D 价格接受者，价格制定者 4.完全竞争的企业不能控制：A 产量 B 成本 C 价格 D 投入品的使用 5.下列哪一类市场结构中，企业必须考虑其它企业的反映：A 垄断 B 寡头 C 完全竞争 D 垄断竞争 6.被称为不完全竞争的市场结构包括：A 完全竞争和垄断 B 寡头和垄断竞争 C 寡头和垄断 D 垄断和垄断竞争 7.一个完全竞争的企业面对着水平的需求曲线是因为：A 它的产量只占行业全部产量的一个很小部分 B 它生产了所在行业的绝大部分产品 C 它对价格有较大程度的控制 D 该行业只有很少数量的企业 8.下列对垄断企业和完全竞争企业的描述中，哪一个是不正确的：A 都试图最大化利润 B 如果边际成本超过边际收益，都将减少生产 C 都把产量确定在边际收益等于边际成本之点 D 都面对着一条完全有弹性的需求曲线 9.一个垄断企业面对的需求曲线是：A 向上倾斜的 B 完全无弹性 C 垂直的 D 向下倾斜的 10.一个垄断企业面对的需求曲线是：A 市场需求曲线 B 完全无弹性的，因为只有一个销售者 C 完全由他不行的，因为只有一个销售者 D 其弹性比行业需求曲线的弹性大11.垄断和寡头垄断的主要相同之处在于：A 都存在阴谋勾结以限制产量 B 在长期中，生产的低效率 C 行业中都存在法律上的进入壁垒 D 以上都对 12.当垄断企业采取价格歧视时，它将：A 对不同产品向不同消费者索取不同的价格 B 对不同产品向不同消费者索取相同的价格 C 对同一种产品向不同消费者索取不同的价格 D 对同一种产品向不同消费者索取相同的价格 13.一般说来，非垄断的不完全竞争企业：A 是价格接受者 B 不能控制市场价格 C 面对着一条水平的需求曲线 D 面对着一条向下倾斜的需求曲线 14.不完全竞争的企业面对着一条向下倾斜的需求曲线，这意味着：A 它们对价格有一定程度的控制能力 B 它们对价格有完全的控制能力 C 它们对价格无控制能力 D 需求是完全有弹性的 15.考察一个市场的竞争程度的一种途径与下列哪一项有关：A 需求的收入弹性 B 需求的价格弹性C 供给的价格弹性 D 边际替代率 16.企业面对的需求曲线缺乏价格弹性的程度越大：A 企业拥有的市场力量越小 B 提高价格，销售量下降的越多 C 企业拥有的市场力量越大 D 价格与边际收益之间的差额越小 17.有两个因素影响企业面对的需求曲线的价格弹性：A 收益对价格变化的反应性，成本对价格变化的反应性 B 企业生产的产品与其竞争对手不同的程度，成本对价格变化的反应
第1章课后习题参考答案
第一章半导体器件基础 1．试求图所示电路的输出电压Uo，忽略二极管的正向压降和正向电阻。 解： （a）图分析： 1）若D1导通，忽略D1的正向压降和正向电阻，得等效电路如图所示，则U O=1V，U D2=1-4=-3V。即D1导通，D2截止。 2）若D2导通，忽略D2的正向压降和正向电阻，得等效电路如图所示，则U O=4V，在这种情况下，D1两端电压为U D1=4-1=3V，远超过二极管的导通电压，D1将因电流过大而烧毁，所以正常情况下，不因出现这种情况。 综上分析，正确的答案是U O= 1V。 （b）图分析： 1.由于输出端开路，所以D1、D2均受反向电压而截止，等效电路如图所示，所以U O=U I=10V。
2．图所示电路中， E 解： （a）图 当u I＜E时，D截止，u O=E=5V； 当u I≥E时，D导通，u O=u I u O波形如图所示。 u I ωt 5V 10V uo ωt 5V 10V （b）图 当u I＜-E=-5V时,D1导通D2截止，uo=E=5V； 当-E＜u I＜E时，D1导通D2截止，uo=E=5V； 当u I≥E=5V时，uo=u I 所以输出电压u o的波形与（a）图波形相同。 5．在图所示电路中，试求下列几种情况下输出端F的电位UF及各元件(R、DA、DB)中通过的电流：( 1 )UA=UB=0V；( 2 )UA= +3V，UB = 0 V。( 3 ) UA= UB = +3V。二极管的正向压降可忽略不计。 解：（1）U A=U B=0V时，D A、D B都导通，在忽略二极管正向管压降的情况下，有：U F=0V mA k R U I F R 08 .3 9.3 12 12 = = - = 第六章 6-1 在电力系统中继电保护的任务是什么？对继电保护的基本要求是什么？ 答：继电保护装置的任务是：自动、迅速、有选择地将故障元件从电力系统中切除，使其损坏 程度尽可能减小，并最大限度地保证非故障部分迅速恢复正常运行；能对电气元件的不正常运行状 态做出反应，并根据运行维护的具体条件和设备的承受能力，发出报警信号、减负荷或延时跳闸。 对继电保护的基本要求是：选择性、速动性、灵敏性和可靠性。 6-2什么是继电保护的接线系数？星形、不完全星形和两相电流差接线方式的接线系数有何不 同？ 答：在继电保护回路中，流入继电器中的电流与对应电流互感器的二次电流的比值，称为接线 系数。 星形接线和不完全星形接线方式无论发生何种相间短路，其接线系数都等于1，两相电流差接线在正常运行或三相短路时的接线系数为.3，A、C两相短路时的接线系数为2, A、B或B、C两相短路时的接线系数为1。 6-3什么是继电器的动作电流、返回电流和返回系数？ 答：能使电流继电器产生动作的最小电流，称为继电器的动作电流；能使电流继电器返回到原 始位置的最大电流，称为继电器的返回电流；同一继电器的返回电流与动作电流的比值，称为电流继电器的返回系数。 6-4过电流保护装置的动作电流应如何整定？ 答：过电流保护装置的动作电流必须满足以下两个条件：保护装置的动作电流必须躲过线路上 的最大负荷电流；保护装置在外部故障切除后应可靠返回到原始位置。 6-5什么叫三段式电流保护？各段的保护范围和动作时限是如何进行配合的？ 答：由无时限电流速断保护（称作第I段）、带时限电流速断保护（称作第n段）和定时限过电 流保护（称作第川段）配合构成整套保护，称为三段式过电流保护。 第I段只能保护本线路（WL1 ）的一部分，保护范围为l i，动作时间忖为继电器的固有动作时间；第II段不仅能保护本线路（WL1 ）的全长，而且向下一级相邻线路（WL2 ）延伸了一段，保护范围为动作时限与下级线路I 段保护配合，即t^ = t^ ^t ；第III段不仅能保护本线路（WL1 ） 和相邻线路（WL2 ）的全长，而且延伸到再下一级线路（WL3 ）一部分，保护范围为动作时限 定积分应用练习题 A 1. 求由曲线2y x =及直线2y x =?所围成的平面图形的面积及该平面图形绕y 轴旋转一周所得的旋转体的体积； 2. 平面图形由x 轴、曲线y =y =积及该平面图形绕x 轴旋转一周所得的旋转体的体积； 3. 求曲线(1)(2)y x x x =??与x 轴所围成的图形的面积，并分别求该图形绕x 轴、y 轴旋转一周所得旋转体的体积； 4. 在曲线2y x =(0)x ≥上某点A 处做一条切线，使该切线与曲线以及x 轴所围图形的面积为112 ，求 （1）A 点坐标； （2）过A 的切线方程；（3）上述平面图形绕x 轴旋转一周所得旋转体的体积. B 1. 求摆线(sin )(1cos ) x a t t y a t =???=?? 的一拱(02)t π≤≤与x 轴所围成的平面图形面积，并分别求该平面图形绕x 轴、y 轴旋转一周所得的旋转体的体积； 2. 求由两条曲线3cos ρθ=和1cos ρθ=+所围图形的公共部分的面积； 3. 求摆线摆线(sin )(1cos ) x a t t y a t =???=?? 的一拱(02)t π≤≤的弧长. 4. 设抛物线2y ax bx c =++过(0,0)O 及(1,2)A 点，且1a 2017大学计算机基础答案 电子计算机的诞生 1 物理器件采用晶体管的计算机称为第（）代计算机。 A 、一 B 、二 C 、三 D 、四 正确答案：B 2 时至今日，计算机仍采用存储程序原理，原理的提出者是（）。 A 、莫尔 B 、冯. 诺依曼 C 、比尔. 盖茨 D 、图灵 正确答案：B 3 计算机科学的奠基人是（）。 A 、查尔斯巴贝奇 B 、莫奇利和埃克特 C 、阿兰. 图灵 D 、冯. 诺依曼 正确答案：C 4 世界上第一台电子计算机诞生于（）年。 A 、1939 B、1946 C、1952 D、1958 正确答案：B 5 计算机的发展经历了 4 个时代，各个时代划分的原则是根据（）。 A 、计算机所采用的电子器件 B 、计算机的运算速度 C 、程序设计语言 D 、计算机的存储量 正确答案：A 6 （）是现代计算机的雏形。 A 、查尔斯巴贝奇于 1834 年设计的分析机 B 、宾夕法尼亚大学于 1946 年 2 月研制的 ENIAC C 、冯. 诺依曼小组研制的 EDVAC D、阿兰. 图灵建立的图灵机模型 正确答案：A 计算机系统的发展 1 下列（）是衡量微处理器的主要指标。 A 、主频 B 、字长 C 、速度 D 、工艺正确答案：A ， C 2 计算机系统的发展趋势不包括（）。 A 、巨型化 B 、微型化 C 、智能化 D 、复合化正确答案：D 3 将 CPU 集成在一块芯片上所形成的元器件称为（） A 、微处理器 B 、ROM C、CMOS D、Cache 正确答案：A 4 下列（）不属于输入设备。 A 、扫描仪 B 、键盘 C 、硬盘 D 、体感设备正确答案：C 第六章-多媒体技术基础习题 第六章多媒体技术基础 一、是非题. 1. 多媒体技术的集成性是指构成多媒体应用系统的硬件设备由多种产品集成而来。 A. 对 B. 错 2. 多媒体数据压缩和解压缩技术一直是多媒体技术中必须解决的关键技术。 A. 对 B. 错 3. MIDI文件保存的是MIDI设备演奏的乐曲波形数据。 A. 对 B. 错 4. 基于内容的检索技术研究是多媒体技术研究的重要领域。 A. 对 B. 错 5. 声音由频率和振幅两个基本参数决定，频率 越高声音越响亮。 A. 对 B. 错1．B 2．A 3．B 4．A 5．B 6. 数字音频的特点是动态范围大，便于编辑和特效处理,但抗干扰能力差。 A. 对 B. 错 7. 语音的频率范围主要集中在100Hz～10kHz 范围内。 A. 对 B. 错 8. MP3数据压缩比可以达到20:1以上。 A. 对 B. 错 9. 模拟信号数字化时，采样频率超过信号本身频率的两倍以上即可。 A. 对 B. 错 10. 音频特效常常通过对音频波形的功率强度、时间上的延时、左右声道的混叠平衡等进行调整，达到特殊音响效果。 A. 对 B. 错6．B 7．A 8．B 9．A 10．A 11. 音频、视频的数字化过程中，量化过程实质上是一个有损压缩编码过程，必然带来 信息的损失。 A. 对 B. 错 12. CMYK颜色模型是通过4种基本颜色按不同比例混合来表示各种颜色。 A. 对 B. 错 13. 用Photoshop编辑图片时，避免色彩损失的最佳方法是用Lab模式编辑图像，再转换成CMYK 模式打印。 A. 对 B. 错 14. Flash由于使用了矢量方式保存动画文件，并采用了流式技术，特别适合于网络动画制作。 A. 对 B. 错 第1章 习题答案 1－1 题1－1图所示信号中，哪些是连续信号？哪些是离散信号？哪些是周期信号？哪些是非周期信号？哪些是有始信号？ 解： ① 连续信号：图（a ）、（c ）、（d ）； ② 离散信号：图（b ）； ③ 周期信号：图（d ）； ④ 非周期信号：图（a ）、（b ）、（c ）； ⑤有始信号：图（a ）、（b ）、（c ）。 1－2 已知某系统的输入f(t)与输出y(t)的关系为y(t)=|f(t)|，试判定该系统是否为线性时不变系统。 解： 设T 为此系统的运算子，由已知条件可知： y(t)=T[f(t)]=|f(t)|，以下分别判定此系统的线性和时不变性。 ① 线性 1）可加性 不失一般性，设f(t)=f 1(t)+f 2(t)，则 y 1(t)=T[f 1(t)]=|f 1(t)|，y 2(t)=T[f 2(t)]=|f 2(t)|，y(t)=T[f(t)]=T[f 1(t)+f 2(t)]=|f 1(t)+f 2(t)|，而 |f 1(t)|＋|f 2(t)|≠|f 1(t)+f 2(t)| 即在f 1(t)→y 1(t)、f 2(t)→y 2(t)前提下，不存在f 1(t)＋f 2(t)→y 1(t)＋y 2(t)，因此系统不具备可加性。 由此，即足以判定此系统为一非线性系统，而不需在判定系统是否具备齐次性特性。 2）齐次性 由已知条件，y(t)=T[f(t)]=|f(t)|，则T[af(t)]=|af(t)|≠a|f(t)|=ay(t) （其中a 为任一常数） 即在f(t)→y(t)前提下，不存在af(t)→ay(t),此系统不具备齐次性，由此亦可判定此系统为一非线性系统。 ② 时不变特性 由已知条件y(t)=T[f(t)]=|f(t)|，则y(t-t 0)=T[f(t-t 0)]=|f(t-t 0)|， 即由f(t)→y(t)，可推出f(t-t 0)→y(t-t 0)，因此，此系统具备时不变特性。 依据上述①、②两点，可判定此系统为一非线性时不变系统。 1－3 判定下列方程所表示系统的性质： )()()]([)()(3)(2)(2)()()2()()(3)(2)()()()()() (2''''''''0t f t y t y d t f t y t ty t y c t f t f t y t y t y b dx x f dt t df t y a t =+=++-+=+++=? 解：（a ）① 线性 1）可加性 由 ?+=t dx x f dt t df t y 0)()()(可得?????→+=→+=??t t t y t f dx x f dt t df t y t y t f dx x f dt t df t y 01122011111)()()()()()()()()()(即即 则 ???+++=+++=+t t t dx x f x f t f t f dt d dx x f dt t df dx x f dt t df t y t y 0212102201121)]()([)]()([)()()()()()( 即在)()()()()()()()(21212211t y t y t f t f t y t f t y t f ＋＋前提下，有、→→→，因此系统具备可加性。 2）齐次性 由)()(t y t f →即?+=t dx x f dt t df t y 0)()()(，设a 为任一常数，可得 )(])()([)()()]([)]([000t ay dx x f dt t df a dx x f a dt t df a dx x af t af dt d t t t =+=+=+??? 即)()(t ay t af →，因此，此系统亦具备齐次性。 由上述1）、2）两点，可判定此系统为一线性系统。 06章 一、填空题 1、热力学第二定律的微观实质可以理解为：在孤立系统内部所发生的不可逆过程，总是沿着熵 的方向进行。 2、热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述是等价的，表明在自然界中与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的，开尔文表述指出了_____________的过程是不可逆的，而克劳修斯表述指出了__________的过程是不可逆的。 3．一定量的某种理想气体在某个热力学过程中，外界对系统做功240J ，气体向外界放热620J ，则气体的内能 (填增加或减少)，E 2—E 1= J 。 4．一定量的理想气体在等温膨胀过程中，内能 ，吸收的热量全部用于 。 5．一定量的某种理想气体在某个热力学过程中，对外做功120J ，气体的内能增量为280J ，则气体从外界吸收热量为 J 。 6、在孤立系统内部所发生的过程，总是由热力学概率 的宏观状态向热力学概率 的宏观状态进行。 7、一定量的单原子分子理想气体在等温过程中,外界对它作功为200J.则该过程中需吸热_______J 。 8、一定量的气体由热源吸收热量526610J ??,内能增加5 41810J ??,则气体对外作 功______J 。 9、工作在7℃和27℃之间的卡诺致冷机的致冷系数为 ，工作 在7℃和27℃之间的卡诺热机的循环效率为 。 10、2mol 单原子分子理想气体,经一等容过程后,温度从200K 上升到500K,则气体吸收的热量为_____J 。 11、气体经历如图1所示的一个循环过程，在这个循环中， 外界传给气体的净热量是 J 。 12、一热机由温度为727℃的高温热源吸热，向温度为 527℃的低温热源放热。若热机可看作卡诺热机，且每一 循环吸热2000J,则此热机每一循环作功 J 。 13、1mol 的单原子分子理想气体，在1atm 的恒定压强下，从0℃加热到100℃，则气体的 第六章习题 单项选择题 表格分西图是（D）。 a.数据流程调查使用的工具 b.编程工具 c.系统设计工具 d.管理业务调查使用的工具 开发MIS的系统分析阶段的任务是（A a.完成新系统的逻辑设 b.完成新系统的功能分析 c.完成新系统的物理设 d.完成新系统的数据分析 数据字典建立应从（B）阶段开始。 a.系统设计 b.系统分 c.系统实施 d.系统规划 对一个企业供户、存管理信息系统而言，（B）是外部实体。 a.仓库 b.划科 c.供应科 d.销售科 数据流（A）。 a.也可以用来表示数据文件的存储操作 b.不可以用来表示数据文件的存储操作 c.必需流向外部实体 d.不应该仅是一项数据 管理业务流程图可用来描述（C） a.处理功能 b.数据流程 c.作业顺序 d.功能结构 管理信息系统的开发过程不包含（A） a.设备设计过程 b.学习过程 c.人与人之间的对话过程 d.通过改革管理制度来适应信息系统的需要 决策树和决策表用来描述（A a.逻辑判断功 b.决策过程 c.数据流程 d.功能关系 表格分配图是系统分析阶段用来描述（A）的。 a.管理业务流程的图表 b.数据流程的图表 c.功能结构的图表 d.数据处理方式的图表 工资系统中职工的“电费”数据（每月按表计费）具有（C a.固定值属性b.随机变动属性 c.固定个体变动属性 d.静态特性属性 数据流程图是描述信息系统的（C a.物理模型的主要工具 b.优化模型的主要工具 c.逻辑模型的主要工具 d.决策模型的主要工具 在系统设计阶段，图中的四种符号用于绘制（A） a.数据流程图 b.处理流程图 c.信息系统流程图 d.表格分配图 图四种符号 描述数据流程图的基本元素包括：（D） a.数据流，内部实体，处理功能，数据存储 b.数据流，内部实体，外部实体，信息流 c.数据流，信息流，物流，资金流 d.数据流，处理功能，外部实体，数据存储 第一章思考题及参考答案 １. 无多余约束几何不变体系简单组成规则间有何关系？ 答：最基本的三角形规则，其间关系可用下图说明： 图a 为三刚片三铰不共线情况。图b 为III 刚片改成链杆，两刚片一铰一杆不共线情况。图c 为I 、II 刚片间的铰改成两链杆（虚铰），两刚片三杆不全部平行、不交于一点的情况。图d 为三个实铰均改成两链杆（虚铰），变成三刚片每两刚片间用一虚铰相连、三虚铰不共线的情况。图e 为将I 、III 看成二元体，减二元体所成的情况。 2．实铰与虚铰有何差别？ 答：从瞬间转动效应来说，实铰和虚铰是一样的。但是实铰的转动中心是不变的，而虚铰转动中心为瞬间的链杆交点，产生转动后瞬时转动中心是要变化的，也即“铰”的位置实铰不变，虚铰要发生变化。 3．试举例说明瞬变体系不能作为结构的原因。接近瞬变的体系是否可作为结构？ 答：如图所示AC 、CB 与大地三刚片由A 、B 、C 三铰彼此相连，因为三铰共线，体系瞬变。设该 体系受图示荷载P F 作用，体系C 点发生微小位移 δ，AC 、CB 分别转过微小角度α和β。微小位移 后三铰不再共线变成几何不变体系，在变形后的位置体系能平衡外荷P F ，取隔离体如图所 示，则列投影平衡方程可得 210 cos cos 0x F T T βα=?=∑，21P 0 sin sin y F T T F βα=+=∑ 由于位移δ非常小，因此cos cos 1βα≈≈，sin , sin ββαα≈≈，将此代入上式可得 21T T T ≈=，()P P F T F T βαβα +==?∞+， 由此可见，瞬变体系受荷作用后将产生巨大的内力，没有材料可以经受巨大内力而不破坏，因而瞬变体系不能作为结构。由上分析可见，虽三铰不共线，但当体系接近瞬变时，一样将产生巨大内力，因此也不能作为结构使用。 4．平面体系几何组成特征与其静力特征间关系如何? 答：无多余约束几何不变体系?静定结构（仅用平衡条件就能分析受力） 有多余约束几何不变体系?超静定结构（仅用平衡条件不能全部解决受力分析） 瞬变体系?受小的外力作用，瞬时可导致某些杆无穷大的内力 常变体系?除特定外力作用外，不能平衡 5． 系计算自由度有何作用？ 答：当W >０时，可确定体系一定可变；当W <０且不可变时，可确定第４章超静定次数；W ＝０又不能用简单规则分析时，可用第２章零载法分析体系可变性。 6．作平面体系组成分析的基本思路、步骤如何？ 答：分析的基本思路是先设法化简，找刚片看能用什么规则分析。 第六章习题答案 6.1 在题图6.1所示调谐放大器中，工作频率f o =10.7MHz,L 1-3=4μH,Q o =100, N 1-3=20匝, N 2-3=5匝, N 4-5=5匝,晶体管3DG39在f o =10.7MHz 时测得g ie =2860μS,C ie =18pF, g oe =200μS, C oe =7pF,|y fe |= 45mS,y re =0,试求放大器的电压增益A vo 和通频带BW 。 解： 25.020 5 3 ~13~21== =N N P ， 25.02053~15~42== =N N P 总电容pF 4.55)L *)f 2/((1C 20==∑π LC 振荡回路电容pF 8.53C p C p C C ie 22oe 21=--=∑ LC 振荡回路固有谐振频率'0f ==10.85(MHz) 固有损耗电导：''6 00036.710()0011g S Q L 2Q f L ωπ-= = =? 2226 2661200.2520010 0.2528601036.7100.228()oe ie G P g P g g mS ---∑=++=??+??+?= 116.32L 0Q G L ω∑== )KHz (6563 .167 .10Q f B L 0W === ， 1210 228.0104525.025.0G |y |P P A 6 3fe 210 V -=????-=-=--∑ 注：由上述计算可以看出，'0f 和0f 相差不大，即部分接入后对谐振频率影响较小，但概念要清楚。另外，这里给出了fe y （即认为是m g ）不要通过EQ I 来计算m g 。 6.2 题图6.2是某中放单级电路图。已知工作频率f o =30MHz,回路电感L =1.5μH, Q o =100,N 1/N 2=4,C 1~C 4均为耦合电容和旁路电容。晶体管在工作条件下的y 参数为 ie (2.8j3.5)mS y =+； re 0y ≈ fe (36j27)mS y =- oe (0.2j2)mS y =+ 试解答下列问题： (1) 画出放大器y 参数等效电路； (2) 求回路谐振电导g Σ； (3) 求回路总电容C Σ； (4) 求放大器电压增益A vo 和通频带BW ； (5) 当电路工作温度或电源电压变化时, A vo 和BW 是否变化？ i V o V C 2 第六章练习题及参考解答 6.1 下表给出了美国1960-1995年36年间个人实际可支配收入X 和个人实际消费支出Y 的数据。 表6.6 美国个人实际可支配收入和个人实际消费支出 (单位：百亿美元) 注：资料来源于Economic Report of the President ，数据为1992年价格。 要求：（1）用普通最小二乘法估计收入—消费模型； t t u X Y ++=221ββ （2）检验收入—消费模型的自相关状况（5%显著水平）； （3）用适当的方法消除模型中存在的问题。 练习题6.1参考解答: （１）收入—消费模型为 t t X Y 0.93594287.9?+-= Se = (2.5043) (0.0075) t = (-3.7650) (125.3411) R 2 = 0.9978，F = 15710.39，d f = 34，DW = 0.5234 （２）对样本量为36、一个解释变量的模型、5%显著水平，查DW 统计表可知，d L =1.411，d U = 1.525，模型中DW **9484.07831.3?t t X Y +-= )8710.1(=Se （0.0189） t = （-2.0220） （50.1682） R 2 = 0.9871 F = 2516.848 d f = 33 DW = 2.0972 查5%显著水平的DW 统计表可知d L = 1.402，d U = 1.519，模型中DW = 2.0972> d U ，说明广义差分模型中已无自相关。同时，可决系数R 2 、t 、F 统计量均达到理想水平。 93661372855 017831 31 ...?=--=β 最终的消费模型为 Y t = 13.9366+0.9484 X t 6.2 在研究生产中劳动所占份额的问题时，古扎拉蒂采用如下模型 模型1 t t u t Y ++=10αα 模型2 t t u t t Y +++=2210ααα 其中，Y 为劳动投入，t 为时间。据1949-1964年数据，对初级金属工业得到如下结果： 模型1 t Y t 0041.04529.0?-= t = （-3.9608） R 2 = 0.5284 DW = 0.8252 模型2 20005.00127.04786.0?t t Y t +-= t = （-3.2724）(2.7777) R 2 = 0.6629 DW = 1.82 其中，括号内的数字为t 统计量。 问：（1）模型1和模型2中是否有自相关； （2）如何判定自相关的存在？ （3）怎样区分虚假自相关和真正的自相关。 练习题6.2参考解答: （1）模型1中有自相关，模型2中无自相关。 （2）通过DW 检验进行判断。 模型1：d L =1.077, d U =1.361, DW 参考答案 1．简述信息经济的主要标志。 答：信息经济是指以信息为经济活动之基础，以信息产业为国民经济之主导产业的一种社会经济形态。信息经济作为一种新型的社会经济结构，其主要标志有： （1）信息资源成为人类社会的主要经济资源；信息作为一种经济资源，其表现除了参与创造财富外，还表现在对质能资源的替代节约上，因此把信息当作资源来看待，不仅表现在对信息的重视上，还表现在对物质、能源的节约上。 （2）现代信息技术成为经济生活中的主要技术；信息技术是指开发和利用、采集、传输、控制、处理信息的技术手段。信息资源的开发，使信息量剧增，信息的经济功能骤显，如何把握瞬息万变的信息，为人们的经济生活服务，成为人类的一大难题。信息技术的适时出现，解决了人类的一大难题，信息技术的发展水平与应用程度，也就成为信息经济成熟与否的一个指标。 （3）产品中的信息成分大于质能成分；在信息经济社会，产品中的信息含量增加，信息成分大于质能成分。但并不是说每一种产品的信息成分均大于其质能成分，而是就整体而言的，除了增加物质产品中的信息含量外，信息产品日益丰富。也就是说，在信息经济社会中，产品结构以信息密集型物质产品和信息产品为主。 （4）产业部门中信息劳动者人数占总从业人数的比例大于物质劳动者所占比例；就信息劳动者人数而言，将其限制在产业部门，即农业、工业、服务业和信息产业部门的劳动者，不包括非产业部门的信息劳动者，其中信息劳动者人数占总从业人数的比例大于农业、工业、服务业中任何一个部门物质劳动者所占的比例。 （5）信息部门的产值占国民生产总值的比重大于物质部门产值所占的比重；信息部门的产值一般是指产业化了的信息部门的产值，信息部门产值占国民生产总值的比重大于农业、工业、服务业中任何一个部门产值所占比重。 2．简要叙述信息经济形成的时代背景。 答：（1）人类需求的渐进。随着社会的进步，生产力的发展，质能经济的产品已经不能完全满足人类的需要，只有靠增加物质产品中的信息含量，采用现代信息技术，发展信息产业，才有可能较好地满足人们的需要。这就促使质能经济向信息经济转化。 （2）物质经济的滞胀。二战后的经济危机使得资本主义发达国家不得不寻求对策，一方面实行大量资本输出，一方面按照“需求决定论”调整产业结构，使其向着知识、技术、信息密集型方向发展。 （3）质能资源的短缺。随着质能经济的发展，加之世界人口的急剧增长和资源的挥霍浪费，使质能资源频频告急，从1973年起，人类开始自觉主动地利用信息发展经济。电力工程基础第6章习题答案
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