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人教版九年级化学下册期中考试题

九年级化学期中（下学期）考试题共三套附参考答案

一、选择题(每小题3分，共60分)

1．将一只新鲜的鸡蛋浸没在盛水的烧杯里，要使鸡蛋离开烧杯底上升，最合适的办法是()

A．加水B．加入食盐C．加酒精D．加植物油2．含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B．下列说法不正确的是()

A．溶液A一定是饱和溶液B．溶液B可能是不饱和溶液

C．溶解蔗糖时用热水溶得更快D．无法比较A、B溶液的浓稀

3．铁制品不能盛放下列哪种药品

A．稀HCl B．冷、浓H2SO4

C．农药波尔多液D．铁屑

4．欲将饱和Ca(OH)2溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有

①升高温度②降低温度③通入CO2④加水

A．①④B．②④C．①③④D．②③④5．生铁放入足量的稀硫酸中，经充分反应后，剩余的残渣主要是()

A．硫酸铁B．硫酸亚铁C．铁D．碳

6．下列物质中不属于合金的是()

A．三氧化二铁B．黄铜

C．生铁D．钢

7．含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比为

A．3∶2 B．3∶1 C．30∶29 D．29∶42 8．下列关于铁的说法正确的是()

A．生铁是含杂质很多的铁B．钢是含碳量为2%~4.3%的铁合金C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．生铁和钢都是含铁的混合物

9．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24 K是纯金，标号为18 K的首饰中黄金的质量分数是()

A．25% B．75% C．18% D．36%

10．给病人注射用的生理盐水是按H2O∶NaCl＝110∶1质量比配制而成的，则生理盐水溶质的质量分数是()

A．0.88% B．0.9% C．0.85% D．0.91%

11．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒，待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针发生的偏转是()

A．向左B．向右C．不动 D．无法确定

12．欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%，需加水的质量为（）A．800 g B．80 g C．8 g D．0.8 g

13．在100 g 20%的硝酸钾溶液中加入100 g水后，溶液中

A．溶质质量增加了一倍B．溶质质量分数减小了一半

C．溶剂质量增加了一倍D．溶质质量分数增大了一倍

14．下列物质溶解在水里，当温度升高时，溶解度降低的是()

A．NaCl B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．氧气

15．在50 ℃时，某100 g溶液蒸发掉20 g水后，析出2 g晶体，下列叙述正确的是()

A．原溶液一定是饱和溶液

B．原溶液一定是不饱和溶液

C．析出晶体后的溶液一定是饱和溶液

D．无法判断原溶液是否饱和

16．收藏家收藏的清末铝制品，至今保持十分完好，该艺术品不易生锈的主要原因是() A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物容易发生还原反应

C．铝不易氧化

D．铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步氧化

17．铜的下列用途中主要与化学性质有关的是()

A．制火锅B．塑造铜像

C．制造电线D．制硫酸铜

18．将生铁冶炼成钢的主要目的()

A．适当增加生铁中碳的含量

B．除去铁水中的碳、硫和磷

C．适当增加铁中硫和磷的含量

D．适当降低含碳量并除去大部分硫和磷

19．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强②减小压强③升高温度④降低温度，其中可行的是()

A．①③B．②③C．①④D．②④

20．溶解度曲线图可表示的意义是()

①同一种物质在不同温度下的溶解度大小②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值③物质溶解度受温度变化影响大小④比较某一温度下各种物质溶解度的大小

A．全部B．①②C．①②③D．①②④二、填空题(每空2分，共40分)

21．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中滴有红墨水的液面发生明显变化的应是________．

①浓H2SO4②NaCl固体③蔗糖固体④NaOH固体

22．小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的木块在液面上漂浮，当时溶液的温度约60 ℃．然后，小明让溶液冷却，注意观察．请你说出小明会看到的两个现象．

23．比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是________，理由是________．

24.10%的氯化铵溶液200 g，其中含氯化铵________g，含水________g．蒸发20 g水后，溶液中溶质的质量分数为________．

25.下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

(1)在________℃时，A和B物质的溶解度相等．在t2℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度________(填“大”或“小”)

(2)当A物质的溶液接近饱和时，采用___________________、______________________、______________________三种方法均可使其变为饱和溶液．

26．用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示反应时间t和产生氢气的质量m)．试回答：

(1)曲线A表示的是________(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况．

(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是________，______________________．

27．如图右所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有________色物质析出，写出反应的化学方程式____________________________________________，溶液的质量________(填“增重”或“减轻”)．若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比________(填“变大”或“变小”或“不变”)．

参考答案

一、1．B2．D3．AC4．D5．D6．A7．C8．D9．B10．B11．B 12．B13．B14．CD15．CD16．D17．D18．D19．C20．A

二、21．①④

22．一是烧杯中会有晶体析出；二是木块会慢慢下沉，浸没在水中的体积变大．

23．吐鲁番盆地吐鲁番盆地气候比较干燥

24．2018011.1%

25．(1)t1大

(2)增加溶质蒸发溶剂降低温度

26．(1)锌(2)生成的氢气质量相等两种金属是足量的

27．红Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu减轻变大

九年级化学期中（下学期）考试题二

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

一、选择题：(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意，

将正确选项的序号填入括号内。

1.下列变化一定属于化学变化的是( )

A. 潮解

B.蒸馏

C. 燃烧

D.爆炸

2.下列有关物质的分类、命名、俗称、化学式有错误的一项是（）

A．酸：乙酸—醋酸—CH3COOH B．碱：碳酸钠—纯碱—Na2CO3

C．碱：一水合氨—氨水—NH3·H2O D．盐：碳酸氢钠—小苏打—NaHCO3

3.下列做法不会导致中毒的是（）

A．做馒头时加入适量的纯碱，馒头疏松多孔B．用工业用盐亚硝酸钠烹调食物

C．通风不好的房间内安装使用天然气热水器 D．用工业酒精配酒饮用

4.完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是( )

A．HCl→HNO3B.Ba(OH)2→BaCl2 C.K2SO4→KNO3 D.Fe2O3→Fe(OH)3５．生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁，柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于

它们( )

A．溶于水时生成了盐酸B．水溶液中含有酸分子

C．组成中含有氢元素D．溶于水时，在水中解离产生了氢离子６．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害。根据上述的原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应该浸泡在哪种溶液中( )

A.白酒

B.食醋

C.氢氧化钠溶液

D.碳酸钠溶液

7.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是( )

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置的生石灰质量增加

C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加

8．园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用主要

．．是（）A．美观大方B．杀菌作用C．标记作用D．以上说法都不对

9.下列液体能够导电的是（）

Ａ．澄清的石灰水Ｂ．蒸馏水Ｃ蔗糖水Ｄ．乙醇

10．在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮。种植吃叶的蔬菜(如青菜)，应施用较多的化肥是( )

A．磷肥B．NH4NO3C．K2SO4D．微量元素肥料

11.下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（）

选项物质所含杂质除去杂质的方法

A 氯化钾溶液氯化铁加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

B 氢氧化钠溶液氢氧化钙通入二氧化碳气体至不再产生沉淀

C 盐酸硫酸加入氯化钡至不再产生沉淀

D 氯化钠溶液碳酸钠加入过量的盐酸至不再产生气体

12．下列各组物质在某PH=1的无色溶液中，能大量共存的是（）A．FeCl3、NaCl、KNO3 B．NaCl、NaOH、NaNO3

C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3D．KN O3、Na4SO4、NaCl

13．下列各组物质，不需另加试剂即可鉴别的是( )

A.HCl、AgNO3、BaCl2、NaCl

B.(NH4)2SO4、BaCl2、CuSO4、NaNO3

C.NaCl、K2CO3、H2SO4、BaCl2

D.NaCl、KNO3、MgSO4、Ba(OH)2

14．向一定量Ba(OH)2的溶液中加入稀H2SO4溶液，与反应有关的变化关系用下图表示，

其中错误

．．的是：（）

ABCD

15.将质量为4克的铁片放入200克质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤烘干后称得质量为4.4克，这表明反应中( )

A.析出了0.4克铜

B.有4克铁参加了反应

C.析出了3.2克铜

D.有20克硫酸铜参加了反应

二、填空题：（共22分）

16．(4分)根据所学初中化学知识，用化学式

．．．填写下列空格：

（）石灰石（１）在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂的是；

（２）在医疗上可作为治疗胃酸过多病症的一种药剂，在生活中是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是；

（３）在工业上可用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产的是；

（４）在医疗上可用于配制生理盐水，在农业上可用来配制溶液选种的是。

17.(2分)食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO 2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氮气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：

⑴_______________________________；⑵_______________________________。

18.(3分)某同学在探究学习活动中，测出了家中某些物质的pH ：

物质

醋肥皂水食盐水牙膏 p Ｈ３１０７９

（１）上述物质中能使紫色石蕊溶液变红的是。

（２）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，可用上述物质中的涂抹在皮肤上，从微观的．．．角度来解释反应的实质：。

19.(5分)某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为

①②③

⑴请写出上述方案中所依据反应的化学方程式

①；②；

③。

⑵请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图．．．．

的形式表示出来：

20. (3分) 生活中一些不法商贩为牟取暴利，不择手段搞假冒商品，欺骗广大消费者，请你

运用你所学习过的知识，写出一种物质的名称．．

来鉴别下列物质的真伪：加碳酸钠溶液加水高温石灰石

生石灰石灰水碳酸钙（）

① ②

（1）用溶质质量分数为95%的乙醇溶液冒充无水乙醇

（2）铜、锌合金冒充黄金

（3）用自来水冒充纯水

21.(5分)有一白色固体A，可能是含有K2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaNO3、Ba(NO3)2五种物质中的某几种，取部分固体物质A，做如下实验：

Ⅰ．加蒸馏水充分搅拌后过滤，有沉淀B和滤液C。

Ⅱ．在沉淀B中加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。Ⅲ．在滤液C中加入硝酸银溶液和稀硝酸，无明显现象发生.根据上述实验回答以下问题：(1)固体A中一定含有，一定没有，

可能含有，

(2)写出上述实验过程中一定发生了化学反应的化学方程式：①，②。

三．实验题：(共12分)

22．(5分)电影《闪闪的红星》中有这样一段故事：因红军主力战略转移，留下来坚持战斗的红军和赤卫队员被以胡汉三为首的国民党反动派围困在山上，时间一长，红军便缺少食盐。为了生存，红军派了十来岁的儿童团员潘冬子和一位老大爷下山买食盐，他们在乡亲们的帮助下很快就买到了食盐，并把食盐装进了竹筒做的茶壶中，扮作上山砍柴人来到了敌人设的关卡前，不料敌人盘查很严，冬子一看，知道提着竹筒是过不了关卡的；只见冬子眼睛一转，飞快的向河边跑去，不一会儿，冬子回来并顺利地通过了关卡。过了山坳，老大爷问冬子，你刚才去河边干什么，只见冬子解开棉袄，大爷用手一摸，湿润润的，一尝，咸的。大爷高兴的大叫起来：“冬子，你真聪明!”

请问：(1)潘冬子把食盐藏在哪儿?

(2)回到山上的冬子得到固体食盐应进行的操作步骤依次为: → → 。

食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随

着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘

盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠

盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。

人教版九年级化学下册教案

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教学目标 1、知识与技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力教学方法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。

【板书设计】第八单元课题1 金属材料一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性：二、性质决定用途三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。课后反思：课题2 金属的化学性质教学目标 1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法

2017年新人教版初三化学下册重要知识点

2017年新人教版初三化学下册重要知识点第八单元金属和金属材料考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。（4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

2020最新人教版九年级下册化学知识点汇总

人教版初三化学下册知识点总汇第八单元金属和金属材料考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途：（1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙

2019年人教版九年级下册化学教学设计全套

2019年人教版九年级下册化学教学设计全套第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教学【教学设计思路】根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。【教学目标】知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。情感态度与价值观：

人教版九年级化学下册知识点总结

人教版九年级化学下册知识点总结第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸 2.常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.(2006中考，2) “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指( ) A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 2.下列各物质不属于铁合金的是( ) A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁 3.下列各说确的是( ) A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素 C.高炉炼出来的是生铁，不是钢 D.从高炉排出的废气，可以直接放空 4.在已发现的一百多种元素中，金属元素约占____________；在冶金工业上，把____________等金属称为黑色金属，其他金属称为____________。 5.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？ (1)熔点很低的非金属单质________________________； (2)电的良导体，熔点在100℃左右________________； (3)熔点很高的非金属单质________________________； (4)非导体，但熔融后可以导电____________________。 6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质？ (1)导线________________________。 (2)制造飞机____________________。 (3)家用炊具____________________。 (4)包装用铝箔__________________。 7.结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途： (1)金属光泽： (2)导电性： (3)导热性： (4)延展性： 30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

新人教版九年级化学下册金属练习题

新人教版九年级化学下册第八章金属练习题 1、金属在日常生活中应用广泛，请利用金属的性质回答：①铝元素在地壳中的含量远比铜大，但铝的利用却比铜晚得多，其主要原因是什么？②假黄金首饰通常是用黄铜（含Cu、Zn和Pb的合金）制成的，从外观和密度上很难区别其真伪。请你利用家中现有条件，鉴别一件黄金首饰的真假。简述你的操作方法、现象及结论。 2、用哪种合理方法可以除去下列物质中的杂质。（1）铁屑中混有氧化铁。（2）一氧化碳中混有二氧化碳。 3、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。 3题6题 4、在自来水厂里，可以用硫酸铝[化学式为Al2（SO4）3]来进行水的净化。（1）计算硫酸铝中硫元素与氧元素的质量比是：（2）列式计算硫酸铝中铝元素的质量分数为多少？ 5、完成符合下列事实的相关化学反应方程式：（1）铝丝在氧气中点燃发出耀眼白光；（2）用铁屑除去工业废水中的有毒铜盐 [CuSO4] ；（3）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液（主要成分HCl）作用下转化成亚铁盐。 6、如上图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将。 7、把下列错误操作可能造成的后果填在横线上．（1）配制的硫酸铜溶液在铁制容器中保存_________；（2）配制一定溶质质量分数的稀盐酸，用量筒量取一定量浓盐酸，面对刻度线仰视读数；（3）取用过药品的药匙，没用纸擦拭；（4）氢气还原氧化铜实验，当看到黑色粉末全部变为红色固体时即停止通氢气 8、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：（1）当粉末为Fe—Al合金时，a> ；（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a< ；（3）当>a> 时，粉末可能是。 9、小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管、②导管与橡皮塞、③煤气和煤气炉、④托盘天平、⑤筷子、 ⑥铁钉、⑦铜丝、⑧食盐、⑨食醋、⑩石灰水、⑾、硫酸铜、⑿水。请你与小红一起完成如下实验：(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是(填序号) 。(2)若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是。(3)若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，

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第八章--金属和金属材料（人教版）课题1---金属材料题号解析 1 密度小，具有抗腐蚀性。 2 铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。 3 需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。 4 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。(2)防盗门：锰钢，硬度大。(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。 5 该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。 6 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100％=1 000 kgX xl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。课题2---金属的化学性质

题号解析 1 常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。 2 配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。 3 ①C+O2CO2。(化合反应)或C+2CuO2Cu+CO2 (置换反应) ②CO2+C2CO (化合反应) ③3Fe+2O2Fe3O4 (化合反应)④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。 4 2Mg+O22MgO (化合反应) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(置换反应)2Cu+O22CuO (化合反应) 5 (1)不反应(2) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)不反应 (4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag点拨：利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。

人教版九年级化学下册教案 (1)

课题1 金属材料一，教学目标 1.知识目标：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2.能力目标：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 3.情感态度与价值观目标：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。二，教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系三，教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力四，教学方法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。五，实验准备药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸六，课时安排 1课时七，教学内容 1，【引入】展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。 2，【新授课】人类使用金属材料的小知识 1.人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金） 2.现在应用最多的金属—铁 3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝

一、金属材料纯金属（90多种） 1、金属材料合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性【阅读P3相关内容，讨论】物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。二、合金合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。【演示实验8-1】【讨论金属及其合金的熔点比较】 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

人教版九年级化学课后习题(全上下册)及答案

人教版九年级化学课后习题(全上下册)及答案第一单元走进-化学世界课题1物质的变化和性质 1.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？并简要说明判断的理由。（1）铁生锈有新物质（Fe2O3）生成，为化学变化（2）石蜡熔化没有新物质生成，为物理变化（3）纸张燃烧有新物质（二氧化碳和水）生成，为化学变化（4）瓷碗破碎没有新物质生成，为物理变化（5）铜在潮湿的空气里生成铜绿有新物质（Cu2（OH）2CO3）生成，为化学变化（6）潮湿的衣服被晒干了没有新物质生成，为物理变化（7）下雪后天气晴暖，雪融化没有新物质生成，为物理变化（8）在寒冷的冬天向窗玻璃上哈气，会出现一层水雾。没有新物质生成，为物理变化 2.物理变化和化学变化的主要区别是什么？如何判断物质是否发生化学变化？举例说明。物理变化和化学变化的主要区别是：是否新物质生成。有新物质生成的变化为化学变化，如：铁生锈、铜在潮湿的空气里生成铜绿、物质燃烧、食物腐烂、酿酒、新陈代谢、工业制碱、浓硫酸脱水、石灰浆刷墙，墙面变硬、玩火自焚、烈火焚烧若等闲、用酸除铁锈、烽火戏诸侯、动植物呼吸、中毒和解毒等 3.下列有关物质性质的描述中，哪些是指物理性质，哪些是指化学性质？为什么？（1）酒精能燃烧。化学变化中表现的性质（燃烧为化学变化），所以为化学性质（2）酒精能挥发物理变化中表现的性质（挥发为物理变化），所以为物理性质（3）水变成水蒸气物理变化中表现的性质（变为水蒸气为物理变化），所以为物理性质（4）以粮食为原料能酿酒化学变化中表现的性质（酿酒为化学变化），所以为化学性质（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊化学变化中表现出来的性质，所以为化学性质（6）空气是没有颜色、没有气味的气体不发生化学变化即表现出来的性质，所以为物理性质

人教版九年级化学下册全册综合测试题

第八～十二单元可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23 S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65Se－79 一、选择题(每小题2分，共30分) 1．在你所做的课外实验中，主要发生物理变化的是() 图QM－1 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列选项分类正确的是() A．复合肥：Ca(HPO4)2、KNO3、KH2PO4 B．氧化物：干冰、氯酸钾、氧化铜 C．与水反应：二氧化碳、氧化钙、二氧化锰 D．糖类：淀粉、葡萄糖、蔗糖 3．下列对化学知识的归纳正确的是() A．含碳元素的化合物一定是有机物 B．有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C．含有一种元素的纯净物一定是单质

D．氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气 4．加“硒”食盐中添加有亚硒酸钠(Na2SeO3)，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，下列说法中正确的是() A．Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为2∶1∶3 B．Na2SeO3中含有两种金属元素 C．硒是人体必需的微量元素，尽可能多吃含硒的营养补剂 D．Na2SeO3中Se显＋4价 5．类推是化学中常用的学习方法，以下类推结果正确的是() A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，故其不属于盐类 C．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油去油污利用的也是乳化作用 D．点燃H2和O2的混合气体可能会爆炸，则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸 6．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是() 图QM－2

7．小兵同学利用棉签设计了如图QM －3所示实验，a 处滴浓氨水，b 处滴酚酞溶液，过一会儿他观察到b 处的棉花变红，a 处的棉花不变红。下列说法不正确的是( ) 图QM －3 A ．氨分子在不断地运动 B ．所有分子的运动速率相等 C ．氨水的pH 大于7 D ．该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出 8．下列排序正确的是( ) A ．地壳中元素的含量：――→Si O Fe 由多到少 B ．硫元素的化合价：――→SO 2 S H 2S 由高到低 C ．溶液的pH ：――→ 汽水糖水肥皂水由大到小 D ．溶解时放出的热量：――→NH 4NO 3 NaCl NaOH 由多到少 9．中国科学技术大学的龙冉博士凭借在光催化二氧化碳转化领域的研究成果，入选2019年度“世界最具潜力女科学家计划”。龙冉博士所做的主要工作，就是利用高效催化剂将二氧化碳转化为气体或液体燃料。如图QM －4是将CO 2转化为化工原料乙烯(C 2H 4)的微观示意图：

人教版初三化学教案下册全套

§5－1 碳的几种单质【教学目的】 1．了解金刚石、石墨、木炭等碳的单质的物理性质和用途 2．通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系【教学重点】金刚石、石墨在物理性质方面的特征与用途【教学用具】集气瓶、氧化钠、木炭、品红、水、烧杯【教学难点】金刚石、石墨物理性质方面的特征与用途之间的联系【教学方法】讲述法、练习法、实验法【教学过程】写出下列物质中碳元素的化合价： H2CO3 CaCO3 C CO CO ２碳及碳的化合物是化学世界最庞大的家庭，有碳单质，如金刚石、石墨、无定形炭，还有无机含碳物质，和有机物等，所有有机物都有碳，氢两种元素。如天然气的主要成份甲烷（CH4），还有酒精、醋酸等，今天，我们来学习碳的几种单质。以单质形式存在的碳有金刚石、石墨，还有无定形碳如木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。（注意：碳和炭）问：金刚石、石墨，无定形碳都是以碳元素组成的单质，如果把石墨和金刚石混合在一起，是混合物还纯净物？是混合物，它也说明了以前学习过的单质的概念，应该是指同种元素组成的纯净

物，而不能光光说由同种元素组成的物质。下列我们分别讨论一下这几种碳的单质的物理性质以及它们的用途：一、金刚石 1．物理性质纯净的金刚石是一种无色透明的，正八面体形状的固体，经仔细琢磨会带上光泽，成为璀灿夺目的装饰品－－钻石，它是一种不导电、不导热的固体，是自然存在的最硬的一种物质。 2．用途坚硬是金刚石最重要的性质，可以利用这个性质，将金刚石做为切割玻璃的玻璃刀，还可用来切割石，加工坚硬的金属，作为钻探机的探头。二、石墨 1．物理性质石墨是一种深灰色的有金属光泽，不透明的细鳞片状固体，质地很软，是最软的矿物之一，可以导电，具有良好的导电性能，它具有滑腻的感觉。 2．用途利用它具导电性能可作为电极，如电池中的石墨电极等，因为它具有滑腻的感觉所以它可用来作为润滑剂。金刚石和石墨都是碳的单质，但它们的性质（物理性质）却截然不同，它主要是因为其中碳原子的排列不同，它们的物理性质才会这么大的差异。三、无定形碳无定形碳中有木炭、焦炭、炭黑、活性炭等，而木炭是我们最经常接触的一种，现在主要以木炭为代表研究一下木炭的物理性质及它的一些主要用途。

人教版九年级化学(下册)(全册)教案

第八单元金属和金属材料课题1金属材料教学目标了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。难点：如何合理开发金属物质的用途。实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。

课时安排2课时教学设计

课题2金属的化学性质教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神重点和难点

通过学生自己提岀问题T 猜想T 探究T 交流T 分析归纳T 小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。课时安排 2课时教学设计多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制岀的镰刀、镁条问题：是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？ ①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）点燃 3Fe+2O 2 Fe 3O 4。学生猜想：金属与酸可能会发生反应教学过程第三课时点评从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求金属为什么会变色”的欲望。 ② 猜想镁条、镰刀变色的原因。 ③ 链接民间谚语：真金不怕火炼”的具体含义是什么？从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应 ,有的不能。如（化学方程式）

(完整版)人教版九年级化学下册教学计划

人教版九年级化学下册教学计划一、指导思想新课程认为：教学的根本目的不在于教师教了多少，而在于学生学会了多少。因此在教学中，要从学生实际出发，尊重学生原有知识结构，对于学生能力所及的教学内容应大胆放手，让学生去自主学习。落实新课程理念，把握命题主旋律。关注社会与生活，做到学以致用。教学中，强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，拓展学生化学思维，实施有效教学。二、学生情况简析本学期继续担任九年级两个班的化学教学工作，从上学期的学习成绩看出，这些学生基础高低参差不齐，学生对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力、概括能力存在严重的不足，尤其是所涉及的知识拓展和知识的综合能力方面不够好，学生反应能力弱。不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。在这学期里，我根据教学内容设计难度适宜的课外练习，强化一下基础，为中考复习打下扎实的基础。我坚信会有新的发现和收获，使学生在探索实践中增长自己的聪明才智。以提高学生的综合素质为宗旨，以培养学生的创新精神和实践能力为核心，坚持以学生为主体，创建以学生为主体的创新教学，使学生在获得知识的同时，发展学生的能力，让学生学会思考，学会学习，培养他们的自信心，培养学生的动手实验能力，养成动脑思考的习惯，充分发挥教师的特长，深化创新教育，优化课堂教学，面向全体学生，全面提高教学质量。三、教材总体分析现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中须臾离不开的实际知识引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。九年级下册的教学内容共包括五个单元。其中，第八单元：金属和金属材料。介绍了金属的物理性质、化学性质、金属的冶炼、金属资源的保护及有关化学方程式计算中杂质问题的计算。第九单元：溶液。介绍了溶液的形成、溶解度与溶质质量分数的计算。第十单元：酸和碱。介绍了常见的酸和碱及酸碱中和反应。第十一单元：盐和化肥。介绍了生活中常见的盐及化肥。第十二单元：化学与生活。介绍了人类重要的营养物质、化学元素与人体健康及有机合成材料。