无机化学期末复习试题含答案

无机化学期末考试

保密★★★模拟试题

适用班级：

一、填空（每空1分，共20分）

1．Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为

，该元素的原子序数是，位

于元素周期表的第周期，第族，其价层电子构型为。

2．共轭酸碱对的θ

a

K与θ

b

K的关系是。

3．基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为；反应总级数

为；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的倍；

若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的倍。

4．理想气体混合物中组分B单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为

该组分的。

5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，

1

Kθ

S(s)+O2(g)SO2(g)，

2

Kθ

则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的Kθ为。

6．配合物[Cu（NH3）4]SO4命名为，其中心离子是，配

位体是，配位数是。

7．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为。

8．铜锌原电池的电池符号为，其正极半反应式

为，原电池反应为。

二、选择（每题2分，共30分）

（）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是

A．H2S B．H2O C．PH3D．CH4

（）2．下列各组物质沸点的比较正确的是

A．SiH4＜CH4B．HF＜HCl

C．CH3OH＜CH3CH2OH D．CO2＞CS2

（）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是

A．HF B．I2C．NH3D．HCl

（）4．反应AgCl+2NH3[Ag（NH3）2]++Cl－的转化平衡常数θ

K为。

A．θ

sp

K/θK稳B．θ

sp

K·θK稳C．θ

sp

K+θK稳D．θ

sp

K－θK稳

（）5．某理想气体A、B混合物中，A的体积占10%，则当总压为200kPa时，气体B的

分压为

A．20kPa B．10kPa C．180kPa D．90kPa

（）6．不能使下列平衡

C (s) + CO2 (g) 2CO (g) ΔH mθ＞0

向正反应方向移动措施是

A．增加CO2的分压B．加入催化剂

C．减小CO的分压D．升高温度

（）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的

A．2~4倍B．1~3倍C．2~5倍D．4倍

（）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确

选择是。

A．H2SO4、NaOH B．NaOH、H2SO4

C．H2SO4、H2O D．H2O、H2SO4

（）9．已知气相反应：CH4（g）+2H2O（g）4H2（g）+CO2（g），在298K时

m

Hθ

?=164.94kJ,/mol，当反应达平衡时，可使平衡向右移动的措施是

A．升温、加压B．降温、加压C．升温、减压D．降温、减压

（）10．HPO42-的共轭碱是。

A．H3PO4 B．HPO42- C．PO43-D．H2O

（）11．有五瓶固体试剂，分别为Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8、Na2S，用一种试

剂可以将其鉴别开来，应选用。

A．HCl B．NaOH C．NH3·H2O D．BaCl2

（）12．欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+，应加入下列试剂中的。

A．NH4SCN B．NH3·H2O

C．NaOH D．Na2S

（）13．在NH3溶液中，加入下列物质时，可使其解离度减小的是

A．HCl B．H2O C．KNO3D．NH4Cl

（）14．若使Ag+离子沉淀完全，[已知θ

sp

K（AgCl）=1.8×10－10]，需控制Cl-离子浓度为

A．＞1×10－5 mol/L B．＞1.8×10－5mol/L

C．＜1.8×10－5 mol/L D．＞1.8×10－6mol/L

（）15．已知φ?（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，φ?（Br2/Br -）= 1.066V，φ?（I2/I-）= 0.5355V，则下

列电对中不能共存的是

A．Br2，Fe2+B．Br -，I2C．Fe3+，Br–D．Br–，Fe2+

三、判断（每题1分，共10分，正确的划“√”，错误的划“×”）

（）1．26Fe2+的核外电子分布是［Ar］3d6，而不是［Ar］3d44s2。

（）2．根据元素在周期表中的位置，可以断定气态氢化物的稳定性PH3＜H2O。

（）3．根据“相似相溶”规律，有“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极

性溶剂中”的结论，因为这样溶解的前后，分子间力变化较小。

（）4．某弱酸HA的θ

a

K=1.0×10—6，则1mol/LHA水溶液的pH为6。

（）5．缓冲溶液的有效缓冲范围是pH=1

a

pKθ+。

（）6．已知θ

?/V，Sn4+V

151

.0+Sn2+V

1377

.0-Sn，则在标准状态的溶液中实际发生化学反应为

歧化反应。

（）7．ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4—的氧化性依次增强。

（）8．在难溶电解质溶液中，若Q i≥θ

sp

K时，则有沉淀生成。。

（）9．当一个化学反应处于平衡时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。

（）10．新沉淀的Fe(OH)3既能溶于稀HCl，又能溶于浓NaOH溶液。

四、简答题（每题4分，共12分）

1．配平离子方程式

MnO4-+ SO32-

H+

Mn2++ SO42-

2．将湿润的淀粉KI 试纸与Cl2持续接触，将有什么现象发生？写出有关化学方程式。

3．溶液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Hg2+四种离子，如何将其分离？

五、计算题（1题5分、2题9分，3题、4题各7分，共28分）

1．计算0.10 mol/LHAc水溶液的pH，已知θ

a

K＝7.5×10-5。

2．某温度T时，反应：CO(g)+ H2O(g)H2(g)+ CO2(g) 的平衡常数Kθ＝9。若反应开始时

CO和H2O的浓度均为0.02mol/L，求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

设反应平衡时CO的转化浓度为x

3．已知NH3溶液的

b

Kθ＝ 1.8×10－5，试计算30 mL 0.2 mol/L NH3溶液与20 mL 0.1 mol/L HCl

溶液混合后，溶液的pH。

4．已知-2+

4

MnO/Mn

θ

?=1.507V，求电极反应MnO

4

- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H

2

O，在298.15K，pH=1

和pH=3的溶液中的电极电势(其他条件同标准状态)，并说明酸度对MnO4-氧化性的影响。

无机化学期末考试

保密★★★ 模拟试题答案

适用班级：

一、填空题（每空1分。共20分） 1. [Ar]3d 5

4s 1

，24，四，Ⅵ，3d 5

4s 1

。 2．θa K ·θb K =w K θ

。

3．{}{}2

(A)(B)v k p p =?，3， 1/27， 4 4．分压

5． 1K θ/2K θ

。

6．硫酸四氨合铜（Ⅱ），Cu 2+

，NH 3，4。 7．()2p CO '

8．(-)Zn│Zn 2+（c 1）‖Cu 2+(c 2）│Cu (+)，Cu 2++2e=Cu ， Cu 2++ Zn= Cu+ Zn 2+。 二、选择题（每题2分，共30分，请把正确答案的序号填在括号内）

1．2MnO 4-+ 5SO 32-+6H +=2 Mn 2++ 5SO 42-+3H 2O …………………………………………………4分 2．湿润的淀粉KI

试纸遇到Cl 2显蓝色，但继续与Cl 2接触，蓝色又褪去。………………2分

2KI+ Cl 2

2KCl+I 2………………………………1分 I 2 + 5Cl 2 +6H 2O

2HIO 3+10HCl 。………………………1分

3．

五、计算题（1题5分、2题9分，3题、4题各7分，共28分）

1． 因为c′/θa

K ＞500，可用分析浓度代替平衡浓度，即可用最简式计算。………………1分 [H +]

＝c K a '

θ

＝1.01075.15

??-=1.32×10-3 …………………2分

PH=－lg[H +]＝－lg 1.32×10-3=2.88…………………2分

2．解：设反应平衡时CO 的转化浓度为x CO(g) + H 2O(g)

H 2(g)+ CO 2(g)

起始浓度/(mol/L

) 0.02 0.02 0 0

平衡浓度/(mol/L ) 0.02-x 0.02-x x x ……………………………1分

， ……………………………2分

x ＝ 0.015

平衡时 c （H 2）＝ c （CO 2）＝ 0.015mol/L ……………………2分

c （CO ）＝c （H 2O ）＝ 0.02-0.015 ＝ 0.005mol/L ……………………2分

%75%10002

.0015

.0)CO (=?=

α …………………………2分 3．解 NH 3+H +

NH 4+ NH 3过量，

反应后余

c （NH 3）=(30×0.2－20×0.1)/50=0.08 mol/L ……………………………………2分

生成 c （NH 4+）=（20×0.1）/50=0.04 mol/L ……………………………………2分

pH=p a K θ

－lg ()

()

3'4'NH c NH c +

=―lg1×10－14/1.8×10－

5 －lg0.04/0.08=9.5

6 …………………3分

4．解 电极反应为：MnO 4- + 8H + + 5e ? Mn 2+ + 4H 2O

当pH=5，即[H +] = 1×10-5时

-2+

-2+

4

4

-+842+MnO /Mn MnO /Mn

[MnO ][H ]0.0592lg 5[Mn ]

φ

??=……………………………………2分

= 1.507 + 1

)10(1lg

50592.085-?

= 1.412 V …………………………………………………………… 2分 同理 当pH=3时

-2+

4

MnO /Mn ?= 1.223 V ……………………………………………………1分

即随着溶液酸度的增加，其电极电势值增大，氧化型物质MnO 4－

的氧化性增强。……………2分

大一无机化学复习题库

大一（上）化学测试题 一、选择题 1．下列叙述中正确的是 (A)反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 (D)1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A)△H<0，△S<0 （B ）△H>0，△S<0 （C ）△H<0，△S>0 （D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12， Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z += ??，计算+ -24 Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 (C)+ H 浓度的变化对?无影响 （D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） (A) 0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A) Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

期末无机化学复习

第十章过渡金属元素 1过渡金属配合物的常见空间构型 2、配合物的异构现象 （1）结构异构 i）水合异构： 组成为CrCl3·6H2O的配合物有三种结构异构体： [Cr(H2O)6]Cl3(紫色) [CrCl(H2O)5]Cl2·H2O(灰绿色) [CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O(深绿色) ii）键合异构： [Fe(SCN)]2+（硫氰酸铁） [Fe(NCS)]2+（异硫氰酸铁） (2)立体异构：

I）几何异构： Ii）对映异构（旋光异构或手性异构） 一对旋光异构体的熔点、折光率、溶解度、热力学稳定性等都几乎没有差别，但却可使平面偏振光发生方向相反的偏转，其中一种称为右旋旋光异构体(用符号D表示)，另一种称为左旋旋光异构体(用符号L表示)。

3、配合物的价键理论 （1）基本要点 i）中心原子以空轨道接受配体的孤对电子，形成σ键，即M←L共价键； ii）中心原子能量相近的价层空轨道进行杂化，形成具有一定空间伸展方向的、能量相同的杂化轨道，每一个空的杂化轨道接受配位原子的一对孤对电子形成配位键； (2)杂化轨道和空间构型 （3）配合物的磁性 配合物中存在未成对电子时表现顺磁性，否则为逆(抗)磁性。磁性可用磁矩来描述。 4、外轨型(高自旋)和内轨型(低自旋)配合物 (1)外轨型配合物

中心离子的电子结构不发生变化，仅用外层的空轨道n s，n p，n d进行杂化生成能量相同，数目相等的杂化轨道与配体结合。(如卤素、氧等电负性较高的配位原子，如[FeF6]3-) (2)内轨型配合物 中心原子使用内层的(n-1)d空轨道参加杂化所形成的配合物称为内轨型配合物。（C(如CN-)、N(如NO2-)等电负性较低的配位原子） 注意： 对同一个中心原子而言，一般内轨型配合物比外轨型稳定。 4、高自旋和低自旋配合物 高自旋配合物：具有较多的未成对电子而显顺磁性或磁矩较大； 低自旋配合物：具有较少的未成对电子(磁矩较小)或呈抗磁性； 注意：高低自旋配合物是相对的，只是对同一中心原子而言。 5、价键理论的局限性 不能解释配合物的特征光谱，也无法解释过渡金属配离子为何有不同的颜色； 6、配合物的晶体场理论 （1）基本要点 i）将配体看成点电荷而不考虑其结构和轨道，认为中心原子与配体之间是纯粹的正、负电荷静电作用力； ii）配体对中心原子产生的静电场称为晶体场。晶体场中特定位置的配体对中心原子价层的5个不同取向的d轨道的排斥作用使得本来简并的d轨道分裂为2组或2组以上能级不同的d轨道，产生晶体场分裂能； iii）d电子在分裂后的能级上重新排布，产生晶体场稳定化能(CFSE),这是配合物能够形成的能量因素；

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面

体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1

大学无机化学期末考试复习资料

第一章 化学反应中的质量与能量关系 重要概念 1、系统:客观世界就是有多种物质构成的,但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其她物质分开,被划分的研究对象称为系统。 2、相:系统中具有相同物理性质与化学性质的均匀部分称为相。 3、状态:就是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 与组成等各种宏观性质的综合表现。 4、状态函数:用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 5、广度性质:具有加与性,如体积,热容,质量,熵,焓与热力学能等。 6、强度性质:不具有加与性,仅决定于系统本身的性质。如温度与压力,密度等。 系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。 7.热力学可逆过程:系统经过某种过程由状态1到状态2之后,当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时,若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除(即环境也同时复原),这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都就是不可逆的,可逆过程就是一种理想过程。 9.化学计量数:0=∑B VB Ｂ表示反应中物质的化学式,ＶＢ就是B 的化学计量数, 量纲为一;对反应物取负值,生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数,并不就是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。 11.反应进度ξ:b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲,一般选未反应时,0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点就是在反应进行到任意时刻时,可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度,所得的值总就是相等的。 12.习惯对不注明温度与压力的反应,皆指反应就是在298、15K,100kPa 下进行的。 13.一般没有特别的注明,实测的反应热(精确)均指定容反应热,而反应热均指定压反应热。 14.能量守恒定律:在任何过程中,能量不会自生自灭,只能从一种形式转化为另一种形式,在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。ΔU=Q+W 15.热力学能具有状态函数的特点:状态一定,其值一定。殊途同归,值变相等。周而复始,值变为零。 16.系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。若系统吸热值为正,若系统放热值为负。 17.系统与环境之间除了热以外其她形式传递的能量都称为功。系统得功为正,系统做功为负。在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功?-=pdV W ,除体积功以外的一切功称为非体积功如电功。 18.功与热都就是过程中被传递的能量,它们都不就是状态函数,其数值与途径有关。而热力学第一定律中的热力学能的改变量只有过程的始态与终态决定,而与过程的具体途径无关。 19.化学反应热就是指等温过程热,即当系统发生了变化后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量。

大一无机化学期末考试试题精选

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

无机化学期末复习重点总结

第三章 依数型性(溶液的某些性质只取决于其所含溶质分子的数目,而与溶质的种类和本性无关,这些性质叫做依数性) 溶液的蒸汽压下降,凝固点降低,沸点升高,溶液的渗透压 晶体渗透压:电解质小分子物质所产生的渗透压叫做晶体渗透压 胶体渗透压:高分子物质产生的渗透压叫做胶体渗透压 第五章 化学平衡 第六章 离子氛:中心离子周围的那些异性离子群 离子强度: I单位mol/kg 离子强度是溶液中存在的离子所产生的电场强度的量度,它与溶液中各离子的浓度和电荷有关,而与离子本性无关 活度:离子实际发挥作用的浓度称为有效浓度 活度系数反映电解质溶液中离子相互牵制作用的大小 离子强度越小,离子所带电荷越少,其活度系数就越趋近1,则活度就越趋近浓度. 影响电离度的因素:1.电解质本性2.溶液的浓度.浓度小电离度大3溶剂的性质:4温度的影响(影响不大,水除外) 同离子效应:在弱电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质,使电离平衡向左移动,弱电解质的电离度降低的作用 盐效应:在弱电解质的溶液中加入其他强电解质时,该弱电解质的电离度将稍有增大 计算二元酸的结论 1当二元酸ka2<

电子运动和光一样具有量子化波粒二象性(具有波动性和粒子性) 量子化特性:物质辐射能的吸收或发射是不连续的,是以最小能量单位量子整数倍作跳跃式的增或减,这种过程叫做能量的量子化 原子光谱都是具有自己特征的不连续光谱,即线状光谱,具有量子化特性 氢原子光谱证明了[原子中电子运动的能量是不连续的,具有量子化特性] 薛定谔方程:描述微观粒子运动的波动方程(比较全面真实的反映了核外电子的运动状态 波函数和原子轨道 n主量子数 描述核外电子出现概率最大区域离核的平均距离,是决定电子运动能量高低的主要因素 对于单电子原子电子的能量由主量子数n决定 L角量子数 描述原子轨道的形状,反映空间不同角度电子的分布 对于电子原子的能量除了与主量子数n有关外,也与角量子数l有关 n=l时电子的能量相同,n不等于l时,随了增大电子能量增大 m磁量子数 描述原子轨道在空间不同角度的取向 m=0,+-1,+-2,…+-l Si自旋量子数 只有两个取值+1/2,-1/2 泡里不相容原理:同一原子中,不能有四个量子数完全相同的两个电子存在 第十章化学键与分子结构 离子键:由阴阳离子的静电作用而形成的化学键 特征:没有饱和性和方向性 杂化轨道:原子在形成分子时由于原子间相互作用的影响,若干不同类型能量近似的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道,这种重新组合的过程称为杂化,所形成的新原子轨道称为杂化轨道 基本要点 1只有能量相近的原子轨道才能进行杂化 2要满足化学键间最小排斥原理(故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关 3比原来未杂化的轨道成键能力强,形成的化学键键能大 4杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道的总数 等性杂化sp2,sp3 sp 完全有一组具有未成对电子的原子轨道或是空轨道参与杂化而形成的简并杂化轨道的过程 不等性杂化(NH3 H2O) 分子轨道由原子轨道线性组合

《中级无机化学》试题及答案

西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/972651673.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

中级无机化学习题和答案

中级无机化学习题 第二章 对称性与群论基础 1、利用Td 点群特征标表(右表)回答下列问题 （1）、群阶，对称操作类数，不可约表示数 （2）、SO 42-离子中S 原子3p x 轨道及3d xy 轨道所属的不可约表示 （3）、可约表示Г（10,-2,2,0,0）中包括了 哪些不可约表示？SO 42-离子是否表现为红外活性？SO 42-离子是否表现为拉曼活性的？ 解：（1）点群的阶h=8；对称操作类=5；不可约表示数=5 （2）S 原子的P X 轨道所属不可约表示为T 2表示。 （3）()01231)2(811018 1 11=??+?-?+??=?Γ?=∑i A g h a χ；同理 02 =A a ;11=T a ;12=T a ;2=E a ；故可约表示E T T 221)0,0,2,2,10(⊕⊕=Γ- 因T 2表示中包含（x,y,z ）和 (xy,xz,yz),故既表现为红外活性又表现为拉曼活性。 2 （1）、点群的阶，对称操作类数，不可约表示数 （2）、NH 3分子中偶极矩所属的不可约表示 （3）可约表示Г（6，0，2）中包括了哪些不可约表示？ 解：（1）点群的阶h=6; 对称操作类=3；不可约表示数=3 （2）NH 3分子中偶极矩所属不可约表示为A 1表示 （3）()21231021616 1 11=??+??+??=?Γ?= ∑i A g h a χ；同理 02=A a ， 2=E a ； 故可约表示E A 221)2,0,6(⊕=Γ 3 （1）、点群的阶，对称操作类数，不可约表示数 （2）、SF 5Cl 分子中S 原子Px 轨道所属的不可约表示 （3）、可约表示Г（4，0，0，-2，0）中包括了哪些不可约表示？

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

华东师范大学至无机化学上期末考试试题A

华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题A 一、单选题（30分，每题2分） 1．下列关于晶格能的说法正确的是（ ） (A) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成 1 mol 离子晶体所释放的能量； (B) 晶格能是由单质化合成1mol 离子化合物时所释放的能量； (C) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量； (D) 晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能。 2．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（ ） (A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl < MgCl 2 < AlCl 3 < SiCl 4(C) LiF > NaCl > KBr > CsI (D) Al 2O 3 > MgO > CaO > BaO 3．能和钠形成最强离子键的单质是（ ） (A) H 2 (B) O 2 (C) F 2 (D) Cl 2 4．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（ ） (A) N 2+的键能比N 2分子的小 (B) CO +的键级是2.5 (C) N 2-和O 2+是等电子体系 (D) 第二周期同核双原子分子中只有Be 2不能稳定存在 5．下列分子中的电子为奇数的分子是（ ） (A) F 2O (B) NO 2 (C) CO (D) Cl 2O 7 6．ClO 3F 分子的几何构型属于 （ ）(A) 直线形 (B) 平面正方形 (C) 四面体形 (D) 平面三角形 7．下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是（ ） (A) O 2，B 2 (B) C 2，O 2 (C) B 2 ，Be 2 (D) Be 2，O 2 8．下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是（ ） (A) BF 3 (B) H 2S (C) NH 3 (D) H 2O 9．凡是中心原子采用sp 3d 2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（ ） (A) 八面体 (B) 平面正方形 (C) 四方锥 (D) 以上三种均有可能 10．下列分子中，偶极矩大于 0 的分子是（ ） (A) SF 4 (B) PF 5 (C) SnF 4 (D) BF 3 11．下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（ ） (A) HF > NH 3 (B) S 2(g) > O 2 (C) NH 3 > PH 3 (D) SiH 4 > PH 3 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

中级无机化学唐宗薰版课后习题第四章答案

第4章习题 1 根据半径比规则预测下列晶体的结构： LiF NaBr KCl CsI MgO AlN PbO 2 BaCl 2 SiO 2 解： 注：(1) 离子半径值为Pauling 数据；(2) KCl 的理论构型为CsCl 型，而实验结果为 NaCl 型。 2 下列各对离子晶体哪些是同晶型的(晶体结构相同)?并提出理由。 (1) ScF 3和LaF 3; (2) ScF 3和LuF 3； (3) YCl 3和YbCl 3; (4) LaF 3和LaI 3； (5) PmCl 3和PmBr 3。 答：(1) ScF 3：r ＋/r —＝81/136＝0.596 NaCl 型，LaF 3：r ＋/r —＝106/136＝0.779 CsCl 型 (2) ScF 3：NaCl 型 LuF 3：r ＋/ r —＝85/136＝0.625 NaCl 型 (3) YCl 3：r ＋/ r —＝93/181＝0.514 NaCl 型，YbCl 3：r ＋/ r —＝86/181＝0.475 NaCl 型 (4) LaF 3：CsCl 型 LaI 3：r ＋/ r —＝106/216＝0.491 NaCl 型 (5) PmCl 3：r ＋/ r —＝98/181＝0.541 NaCl 型 PmBr 3：r ＋/ r —＝98/195＝0.503 NaCl 型 所以，第(2)、(3)和(5)组同晶型，均具有NaCl 型结构。 3 计算负离子作三角形排布时r ＋/r －的极限比值。 解：负离子作三角形排布时，3个球在平面互相相切形成空隙，3个球的球心连线为正三角形。 设正、负离子的半径分别是r 、R 。由图2.4.1可见，在直角△AFD 中，AF ＝R ＋r ，AD ＝R ，∠FAD ＝30°， AD : AF ＝R : (R+r) ＝cos30°＝3/2 r/R ＝(2/3)－1＝0.155 4 如果Ge 加到GaAs 中，Ge 均匀地分布在Ga 和As 之间，那么Ge 优先占据哪种位置?当GaAs 用Se 掺杂时形成P 型还是N 型半导体? 解：Ge 、Ga 、As 的半径分别为137、141和119 pm ，Ge 优先占据Ga 的位置；施主杂质，形成n 型半导体。 Se 、Ga 、As 的半径分别为117、141和119 pm ，Se 优先占据As 的位置；施主杂质，形成n 型半导体。 5 在下列晶体中主要存在何种缺陷? (1) NaCl 中掺入MnCl 2； (2) ZrO 2中掺入Y 2O 3； (3) CaF 2中掺入YF 3； (4) WO 3在还原气氛中加热。 解：(1) NaCl 中掺入MnCl 2，形成Mn 2＋替代Na ＋杂质缺陷及Na ＋空位(Mn ·Na ＋V ’Na )； (2) ZrO 2中掺入Y 2O 3，形成Y 3＋替代Zr 4＋的杂质缺陷及O 2－空位(2Y ·Zr ＋V ‥O )； 物质 r ＋/pm r —/pm r ＋/r — 类型 结构 LiF 60 136 0.441 NaBr 95 195 0.487 KCl 133 181 0.735 MgO 65 140 0.464 NaCl 型负离子作面心立方密堆，正离子填充在负离子密堆结构的孔隙中 CsI 169 216 0.782 PbO 2 121 140 0.864 BaCl 2 135 181 0.746 CsCl 型负离子作简单立方堆积，正离子处于立方体体心位置 AlN 50 171 0.292 ZnS 型负离子呈六方密堆结构 SiO 2 Si 4＋处于氧负离子的四面体空隙中，硅氧四面体共顶点连接 图2.4.1 三角形配位

大一无机化学期末考试试题精选

大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3

ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定

无机化学期末考试试卷(B卷)答案

内蒙古民族大学无机化学 课程考试试卷答案(B卷) 课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级 专业：xxx 题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分） 1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为 A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g 答案：A 2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是 A、He B、H2 C、CO2 D、CH4 答案：B 3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是 (相对原子质量: Na 23 ) A、40 g B、4.0 g C、4.0×10-11 g D、4.0×10-12 g 答案：A 4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是 A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨 B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同 C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯 D、没有发生变化 答案：C 5、下列说法正确的是 A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关 答案：C

6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于 A 、(K p 1 / K p 2 )1/2 B 、(K p 2·K p 1)1/2 C 、K p 2 /K p 1 D 、K p 2·K p 1 答案：B 7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ? 10-7，K 2 = 1 ? 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是 A 、10-2 B 、 2 C 、 3 D 、4 答案：D 8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75) A 、6.4 ? 102 cm 3 B 、6.5 ? 102 cm 3 C 、3.5 ? 102 cm 3 D 、3.6 ? 102 cm 3 答案：D 9、钒的电势图为 1.000.360.25() () () ()V V V V V V IV V III V II ++- 已知： ?(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ?(S/H 2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S 答案：A 10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ?，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ?，K C 不等 C 、两式的 m r G ?相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ?，K C 不等 答案：D 11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A 、PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e - B 、Pb + SO - 24 = PbSO 4 + 2e - C 、PbSO 4 + 2e - = Pb + SO - 24 D 、PbO 2 + 4H + + SO -24 + 2e - = PbSO 4 + 2H 2 O 答案：A 12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：

朱文祥版中级无机化学答案前七章复习进程

第一章 3排除下列各酸在醋酸中的酸强度次序，并指出其中那些是超酸？ 4指出下列物质在液氨中的酸碱行为？ 5指出在100%硫酸中的酸碱行为？ 8方程式 10、什么是硬软酸原理？试从化学键角度解释这种现象。

12粗略估计下述各酸的pKa值： 第三章

26、谱项之间的电子跃迁需遵循什么样的规则？

28、说明无水CuSO4、Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异，并指出产生这些差异的原因 29、指出Mn(H2O)62+和Fe（H2O）63+的颜色有何特征？说明原因 30、MnO4-中Mn为d0组态，为什么他能有很深的颜色？说明颜色来源 34、CrO42-离子是d0配合物，但它能呈现颜色，1解释显色原因，2预言他的跃迁能量比 Mn4-高还是低？ 第四章 6试解释二茂铁鎓离子是一种强氧化剂；二茂钴在合适的溶剂中是一中强还原剂；二茂镍易跟NO气体反应生成 7 CO是一种很不活泼的化合物，试定性解释为什么他能跟过渡态金属原子形成稳定的化合物？跟金属结合的原子为什么是C而不是

O？ 8举例说明什么叫做协同成键作用？ 16如果钒的羰基化合物符合EAN规则，那么它的最简单化合物的分子式应该是什么？为什么它实际上又是不稳定的？ 17已知Mn2(CO)10只观测到2044~1980cm-1范围内的伸缩振动带，而Co2(CO)8观察到2071~2022cm-1的振动带以及另外两个1860cm-1和1858cm-1的振动带，试画出Mn2(CO)10和Co2(CO)8的合理的结构式？ 22试分析对比蔡斯盐中，乙烯与Pt2+的成键方式与金属羰基化合物中CO与金属原子的成键方式的相同与区别点。 23在乙烯中用金属锂处理Co2(CO)8时得到一个化学式为的同的红色晶体，并放出CO,该晶体的红外光谱出现3个不同的羰基伸缩振动吸收峰2080~2000，1850和1600cm-1请据此推出他的最合理的结构式。