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2013学年浙江省第二次五校联考
理科综合试题卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分,考试时间150分。 可能用到的相对原子质量:H:1 N:14
第I 卷(选择题 共120分)
一、选择题(本题共17小题,每小题6分,共102分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
7.生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列说法不正确...
的是( ) A .Mg (OH )2和Al (OH )3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体,分解产物MgO
和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B .近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告,卫生部门强调要尽量避免接触活禽,个人也应加强消毒预
防,其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 C .食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质
D .蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀
死牛奶中的细菌,防止牛奶变质
8.下列实验操作都能达到预期目的的是( )
①蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝;②纸层析法分离铁离子和铜离子实验中,点样后的滤纸需晾干后,才能将滤纸下端浸入展开剂中进行实验;③用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为3.5;④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱;⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素;⑥用酸式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾酸性溶液;⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体
A . ⑥⑦
B .②⑥
C . ⑤⑥⑦
D .只有⑥
9.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是( )
A .原子半径:r W >r Z >r Y >r X
B .含Y 元素的盐溶液一定显酸性
C .最简单气态氢化物的热稳定性:Z >W
D .X 与氢元素组成的化合物XH 5与水反应可产生两种气体
10.泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料,罗马帝王用法律规定,只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的,制备1.5g 泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛,现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物,下列说法不正确...
的是( ) A .泰雅紫分子的分子式为C 16H 8N 2Br 2O 2 B .1mol 泰雅紫与H 2加成最多需9molH 2 C .泰雅紫属于烃的衍生物
D .检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液,观察是否有浅黄
色沉淀生成
11.我国镍氢电池居世界先进水平,我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电
池的某极
是储氢合金LaNi 5H 6(LaNi 5H 6中各元素化合价均可视为零价),电池放电时发生的反应通常表示为LaNi 5H 6
+6NiO(OH)=LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是
A.放电时储氢合金作正极
B.放电时负极反应为:LaNi5H6-6e-=LaNi5+6H+
C.充电时阳极周围c(OH-)减小
D.充电时储氢合金作负极
12.难溶化合物的溶解能力可以用溶度积K sp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀。已知常温下AgCl的K sp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17。若在常温下,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是()
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)
13.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质。下列说法错误的是()
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
26.(14分)近年来我国的航天事业取得了巨大的成就,在航天发射时,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴液态肼作火箭燃料时,与液态N2O4混合发生氧化还原反应,已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ,试写出该反应的热化学方程式▲。
⑵在实验室中,用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏,收集114~116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是▲(填序号字母)。
A.酒精灯B.长直玻璃导管C.锥形瓶D.冷凝管
E.牛角管(接液管)F.蒸馏烧瓶G.酸式滴定管
②除上述必需的仪器外,还缺少的玻璃仪器是▲。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层,可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气,则每生成1molFe3O4,需要消耗肼的质量为▲g。
⑷磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下:
▲提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;假设2. 黑色粉末是Fe3O4;
假设3. ▲。
▲设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立,则实验现象是▲。
②若所得溶液显血红色,则假设▲成立。
③为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生▲的现象,则假设3成立。
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
④为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生▲现象;若产生▲现象,则假设3成立。
27.(15分)已知2A(g)+B(g)2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量为b kJ。
⑴比较a▲b(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1▲T2(填“>”、“=”或“<”)。
若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C的浓度▲(填“>”“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之间满足何种关系▲(用代数式表示)。
⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是▲。
A. 4molA和2molB
B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB
D. 6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是▲。
A. 及时分离出C气体
B. 适当升高温度
C. 增大B的浓度
D. 选择高效催化剂
⑸若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d▲b(填“>”、“=”或“<”),理由是__
▲。
⑹在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量▲(填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”)。28.(14分)为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:
部分含钒物质在水中的溶解性如下:
回答下列问题:
⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,写出该反应的化学方程式▲ 。
⑵滤液中含钒的主要成分为▲ (写化学式)。
⑶该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式▲ ;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为▲ 、▲ 。
⑷用硫酸酸化的H 2C 2O 4溶液滴定(VO 2)2SO 4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,反应的离子方程式为□VO 2++□H 2C 2O 4+□_____ =□VO 2++□CO 2↑+□H 2O ,试将其配平。
⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO 4溶液,电池的工作原理为VO 2++V 2++2H + VO 2++H 2O
+V 3+,电池充电时阳极的电极反应式为 ▲ 。
29.(15分)某有机物X (C 13H 13O 7Br )遇到FeCl 3溶液显紫色,其部分结构简式如下: Br -CH 2-CH 2-O -C
CH 2-CH C
已知:①X 在足量的氢氧化钠水溶液中加热,可以得到A 、B 、C 三种有机物; ②室温下B 经盐酸酸化可以得到苹果酸D ,D 的分子式为C 4H 6O 5; ③C 能发生银镜反应。 试回答:
⑴D 中所含官能团的名称是 ▲ ,D 不能发生的反应类型是 (填序号) ▲ 。①加成反应,②消去反应,③氧化反应,④酯化反应。
⑵D 的一种同分异构体E 有如下特点:lmol E 可以和3mol 金属钠发生反应,放出33.6LH 2(标准状况
下),lmolE 可以和足量NaHCO 3溶液反应,生成lmolCO 2,lmolE 还可以发生银镜反应,生成2molAg 。试写出E 可能的结构简式 ▲ 。 ⑶A 和D 在一定条件下可以生成八元环酯,写出此反应的化学方程式 ▲ 。
⑷若C 经盐酸酸化后得到的有机物F ,其苯环上的一溴代物只有两种,则F 可能的结构简式为
▲ ,写出其中任意一种和银氨溶液发生反应的化学方程式 ▲ 。
⑸F 的一种同分异构体是制取阿司匹林( )的原料,试写出其结构简式
▲ ,它在一定条件下生成高分子化合物的方程式为 ▲ 。
化学参考答案
7.C 8.B 9.D 10.D 11.C 12.A 13.D
26.(14分)⑴N 2O 4(l)+2N 2H 4(l)=3N 2(g)+4H 2O(g) ΔH 1=-64a kJ·mol -1
⑵ ①BG ②温度计 ⑶8g (2,2,1,2)
⑷假设3:黑色粉末是CuO 和Fe 3O 4的混合物 ①溶液显蓝色 ②2或3 ③有红色固体析出 ④红褐色沉淀 红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色 (1,1,1,1,1,2)
27.(15分)⑴ a >b ⑵ < = a =b +c ⑶ D
⑷ C
⑸ > 由于反应过程中恒压容器中压强大于恒容容器,所以转化率更大,放热更多
O
O
OH O C OCCH
3OOH
⑹ 不变 (1,1,1,2,2,2,2,2,2)
28.(14分)⑴3V 2O 5+10Al =5Al 2O 3+6V ⑵VOSO 4 ⑶NH 4++VO 3—
= NH 4VO 3↓ 4 80 ℃
⑷2VO 2++H 2C 2O 4+2H + = 2VO 2++2CO 2↑+2H 2O ⑸VO 2++H 2O -e -
= VO 2++2H +
(2,2,2,2,2,2,2)
29.(15分)⑴羧基、羟基 ①
(2,2)
⑵
OHC -CH -CH -COOH
、
OHC -C -COOH
OH
CH 2OH
(1,1)
⑶
CH 2-OH
CH 2-OH
+HOOC -CH -CH 2-COOH
△
+ 2H 2O
O
O
O
O
HO
(2)
⑷
OH
OH
CHO 、OH
OH
HC
O
(1,1)
OH
OH
CHO
+ 2Ag(NH 3)2
OH
OONH 4
+ 2Ag +3NH 3+H 2O
(2)
⑸C OH
OOH
C OH
OOH n
一定条件
O C
O
[
]n
+ nH 2O
(1,2)