文档库

最新最全的文档下载
当前位置:文档库 > 高一化学必修二专题一周练试题

高一化学必修二专题一周练试题

周 练(2015.3.11)

1. 19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是( )

高一化学必修二专题一周练试题

A .提出了原子学说

B .发现了元素周期律

C .提出了分子学说

D .制定了科学完整的元素周期表 2.从某微粒的原子结构示意图反映出 ( ) A .质子数和中子数 B .中子数和电子数

C .核电荷数和核外电子层排布的电子数

D .质量数和核外电子层排布的电子数 3.下列微粒中:①12Mg 2+

④O 2—

,核外电子总数相同的是( )

A .②③④

B .①②④

C .①②③

D .①③④ 4.下列叙述中,正确的是 ( ) A .在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B .核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了L 层后才排M 层

C .两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

D .微粒的最外层只能是8个电子才稳定

5.下列有关原子结构的说法,正确的是 ( ) A .稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B .非金属元素的最外层电子数都大于3 C .金属元素的最外层电子数不都小于4

D .所有原子核都是由质子和中子构成的

6.若a A n+

与 b B 2-两种离子的核外电子层结构相同,则a 等于 ( ) A .b+n-2

B .b+n+2

C .b-n-2

D .b-n+2

7.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 ( ) A .一定是金属元素 B .可能是稀有气体元素 C .一定不是非金属元素

D .原子容易失去电子的元素

8.下图是周期表中短周期的一部分。已知Y 和W 原子能形成两种造成酸雨的有害气体,则下列说法中不正确的是 ( ) A .原子半径的大小顺序是W >Y >Z B .X 的氢化物没有Z 的氢化物稳定 C .常见的X 的氢化物具有正四面体结构

D .Y 的氢化物比W 的氢化物沸点高,是因为分子间存在氢键

9.构成下列四种物质的微粒间,既存在离子键又存在共价键的是 ( ) A .K 2S B .Na 2O 2 C .MgCl 2 D .SO 3

10.下列各化学式中,所有原子(或离子)都满足最外层为8电子结构的化合物是 ( ) A .D 2O B .NH 3 C .Cl 2 D .NaCl

11.下列气态氢化物中最不稳定的是 ( ) A .PH 3 B .NH 3 C .H 2O D .H 2S

12.钛(Ti )金属常被称为未来钢铁,钛元素的同位素Ti 46

22、Ti 47

22、Ti 48

22、Ti 49

22、Ti 50

22 中,中子数不可能为 ( )

A .30

B .28

C .26

D .24

13.X 、Y 、Z 、R 是1~18号元素中的四种元素,它们的原子结构有以下特点:①元素X 原子的M 层比L 层少3个电子;②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;③元素Z 原子的L 层比M 层多5个电子;④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子,其中金属性最强的是 ( ) A .X B .Y C .Z D .R

14.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是 ( ) A .K +和Na + B .CO 2和NO 2 C .CO 和CO 2 D .N 2和CO

15.下列各项中表达正确的是 ( )

A .F —的结构示意图:

B .CO 2的分子模型示意图:

C .NaCl 的电子式:

D .N 2的结构式: :N≡N:

16.核内质子数不同,核外电子数相同的两种微粒,它们可能是 ( ) A .同种元素的两种离子 B .同种元素的原子和离子 C .不同种元素的离子 D .不同种元素的原子和离子

17.下列叙述中能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是 ( ) A .A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B .A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多

C .1mol A 从酸中置换H +生成的H 2比1mol B 从酸中置换H +生成的H 2多

D .常温时,A 能从水中置换出氢,而B 不能

18.同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 4 H2YO 4 、H3ZO 4 ,则下列判断正确的是 ( ) A.含氧酸的酸性:H3ZO 4 >H2YO4 >HXO4 B.非金属性:X> Y>Z

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小 19.短周期元素M 和N 的离子M 2+和N 2-具有相同电子层结构,则下列说法正确的是( ) A .M 原子比N 原子多一个电子层 B .M 的原子序数比N 小

C .M 和N 原子的电子层数相等

D .M 和N 原子最外层电子数相等

20.下列叙述正确的是 ( )

A .同周期元素中,ⅦA 族元素的原子半径最大

B .ⅥA 族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子

C .室温时,零族元素的单质都是气体

D .所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 21.下列说法中,正确的是 ( ) A .在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B .在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大

22.下列各组物质中,化学键类型相同的是()

A.HCl和KCl B.H2S和Na2S C.CH4和H2O D.H2SO4和Na2SO4

23.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是()

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多

D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能

24.X和Y两元素的原子,在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构,已知X的原子半径小于Y的原子半径,下列说法正确的是()

A.两种原子失去电子的能力相同

B.两种原子的核外具有相同的电子层数

C.Y(OH)2的碱性比X(OH)2的碱性强

D.X的金属性比Y的金属性活泼

25.用电子式表示K2O的形成过程__ ____。

26.某元素M的原子核内质子数与中子数相等,它形成气态氢化物的密度是1.518g·L(标态),此氢化物0.5mol充分燃烧,生成9g水,则M的元素符号是,原子序数是,元素原子的示意图是,其最高价氧化物对应水化物的化学是式,元素M的气态氢化物的化学式是,M的阴离子电子层结构与、、、等微粒相同。

27.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:

元素编号

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

元素性质

原子半径(10-10m) 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态+1 +1 -+3 +4 +5 +7 +1 +5 -最低价态---2 --4 -3 -1 --3 -1 试回答下列问题:

(1)以上10种元素的原子中,最容易失去电子的是(填写编号);与H2最容易化合的非金属单质是(写物质名称)。

(2)写出元素③形成的氢化物的电子式_____________________________;

(3)写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式。某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于。

(4)写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________;________________________________。

28.某金属重2.4 g,其原子核外有1.2 mol 电子,核内共有7.224×1023个中子,该金属与足量盐酸反应,有0.2 mol电子发生转移,生成了6.02×1022个阳离子。

(1)该金属元素符号是____________,摩尔质量是____________。(2)原子核内有________个质子,________个中子。

(3)写出该金属与盐酸反应生成的氯化物的电子式。参考答案:

25.略

26.

P 15 H3PO4PH3K+ Ca2+ S2- Cl-

27.1)②氟气(2)H:

??

??

O

H

: 或H :??

??

O:??

??

O: H

(3)PCl3或CCl4;第三周期、ⅥA族

(4)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O和Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

28.(1)Mg;24g/mol;(2)12;12 (3)[:

??

??

Cl:]- Mg2+[:??

??

Cl:]-

1 2 3 4 5 6 7 8

B C B B C B B C

9 10 11 12 13 14 15 16

B D A A D D A CD

17 18 19 20 21 22 23 24

D B A C B C D C

8 5

+15 2