高二化学上册期末复习选择题专项训练
放电 充电
高二上学期期末复习选择题专项训练（新课标）
审核：王思亮
1．下列离子方程式书写正确的是
（ ）
A ．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO 3+2H +
=Ca 2+
+H 2O+CO 2↑ B ．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体：Fe 3+
+H 2S=Fe 2+
+S↓+2H +
C ．向烧碱溶液中加入少量明矾：4OH -+Al 3+
==AlO 2-
+2H 2O D ．碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH 4+
+OH －
== NH 3·H 2O
2．某酸式盐NaHA 的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是
（ ）
A ．NaHA 的电离方程式：NaHA Na +
+H +
+A 2—
B ．HA —
的水解方程式：HA —
+H 2O
H 3O +
+A 2—
C ．该溶液中离子的物质的量浓度关系： C （Na +
）>C （HA —
）>C （OH —
）>C （H +
）>C （A 2—）
D ．该溶液中离子的物质的量浓度关系：
C （Na +
）+ C （H +
）= C （OH —
）+ C （A 2—
）+ C （HA —
） 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
（ ）
A ．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B ．已知C(s)+O 2(g)=CO 2(g);ΔH 1 C(s)+1/2O 2(g)=CO(g);ΔH 2，则ΔH 2>ΔH 1
C ．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D ．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol ，则含20gNaOH 的稀溶液
与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
4．下列各溶液中的离子组能大量共存的是 （ ）
A ．pH=0的溶液中：K +、Fe 2+、C1-、NO 3 -
B ．强碱性溶液中：Na +、K +、A1O 2-、
CO 32-
C ．c （H +）=c （OH -）的溶液中：Na +、Ba 2+、C1-、SO 42-
D ．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na +、K +、SO 32-、HCO 3
- 5．将足量的SO 2气体持续通入下列各溶液，最终有沉淀生成的是 （ ） A ．Ba （NO 3）2 B ．BaC12 C ．Ba （OH ）2 D ．NaHCO 3 6．铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为
Pb+PbO 2+4H ++2SO 42- 2 PbSO 4+2H 2O ， 则下列说法正确的是 （ ） A ．放电时，电流方向由B 过M 到A
B ．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
C ．放电时，正极反应是Pb －2e -+SO 42- PbSO 4
D ．充电时，阳极反应是PbSO 4－2e -+2H 2O PbO 2+SO 42-+4H
+
7．在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应
后恢复到原来温度，下列说法正确的是 （ ） A ．溶液的pH 不变，有氢气放出 B ．溶液的pH 增大，有氧气放出
C ．溶液中Na +数目减小，有氧气放出
D ．溶液中c （Na +
）增大，有氧气放出
8．常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D —+A 2=D 2+2A —；2B —+D 2=B 2+2D —
；
2A —+C 2=A 2+2C —
。由此得出的正确结论是 （ ）
A ．A —、
B —、
C —、
D —离子中，还原性最强的是C — B ．反应2A —+B 2=A 2+2B —
不能自发向右
进行
C ．A 2、B 2、C 2、
D 2单质中，氧化性最强的是A 2 D ．反应2C —+B 2=C 2+2B —
能够自发向右进行
9．温度为a ℃、压强为1.01×10Pa 条件下，某密闭容器中，反应A （g ）+B （g ） 3C 达到
化学平衡，此时测得c （A ）=0.022mol/L ；保持温度不变，压缩容器使压强增大到2.02
×106
Pa ，第二次达到平衡时测得c （A ）=0.05mol/L ；若保持温度不变，继续压缩容器使
压强增大到4.04×107
Pa ，第三次达到平衡时测得c （A ）=0.75mol/L 。下列关于C 物质状态的推测中正确的是 （ ） A ．C 为气态 B ．第二次达到平衡时，C 为气态 C ．第三次达到平衡时，C 为气态 D ．C 为非气态 10.下列说法正确的是 （ ） A ．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol ·L —1
KHC 2O 4溶液中：c （C 2O -
24）>c （H 2C 2O 4）
B ．在小苏打水溶液中：c （Na +
）+c （H +
）=c （HCO -3）+c （CO -23）+c （OH —
）
C ．相同温度下，1 mol ·L —1氨水溶液与0.5mol ·L —1氨水溶液中，c （OH —
）之比是2:1
D ．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c （NH +4）>c （Cl —
）>c （H +
）>c （OH —
）
11．下图是198K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 （ ） A ．该反应的热化学方程式为：
N 2 + 3H 2 2NH 3 △H =－92kJ ·mol －1
B ．向一密闭容器中加入1molN 2和3molH 2充分
反应后，放出92kJ 热量
C ．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D ．加入催化剂可增大正反应速度，降低逆反应速率 12．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A ．NaHCO 2溶液中加入盐酸：CO 32－+ 2H +
= CO 2↑+ H 2O
B ．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H 2S 2H + + S 2－
C ．将NaHSO 4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7
2H + + SO 42－+ 2OH －+ Ba 2+
= BaSO 4↓+ 2H 2O
D ．电解CuSO 4溶液：Cu 2+ + 2H 2O Cu + O 2↑+ 4H
+
13．对室温下pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的
是 （ ）
A ．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均减小
B ．温度下降10℃，两溶液的pH 均不变
C ．分别加水稀释10倍，两溶液的pH 仍相等
D ．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
14．将2 molX 和2molY 充入2L 密闭容器中发生如下反应：
X （气）+3Y （气） 2Z （气）+aQ （气）
2min 达到平衡时生成0.8molZ ，测得Q 的浓度为0.4mol/L ，下列叙述错误的是（ ） A ．a 的值为2
B ．平衡时X 的浓度为0.2mol/L
C ．Y 的转化率为60%
D ．反应速率v （Y ）=0.3mol/（L ·min ）
电解
15．下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1-）
B．同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH-）=c（H+）
C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH4+） D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH-）=c（H+） 16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W （s）；△H>0下列叙述正确的是（）A．减少少量W，逆反应速率减小 B．当容器中气体的平均分子量不变时，反应达到平衡 C．降低温度，平衡正向移动 D．平衡后加入Z，上述反应的△H减小 17．下列叙述正确的是（）A．室温时10mL 0.02mol·L—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12 B．0.1mol·L—1氨水中，c（OH—） 4 ）<0.1mol C．在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中， c（OH—）=c（CH3COOH）+c（H+）－c（CH3COO—） D．0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中， c（Na+）=2c（A2—）+c（HA—）+c（H2A） 18．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（） A．NH+ 4、NO- 3 、CO-2 3 、Na+ B．Na+、Ba2+、HCO- 3 、AlO- 2 C．NO- 3、Fe2+、K+、Cl—D．NO- 3 、K+、AlO- 2 、OH— 19．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL， 开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水 解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（） A．产生气体的体积：①>② B．溶液的pH变化：①增大，②不变 C．电极上析出物质的质量：①>② D．电极反应式：①中阳极2Cl－－2e－ = Cl2↑ ②中负极 2H+ + 2e－ = H2↑ 20．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。 下列说法不正确 ．．．的是 A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度21．已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四种离子，其浓度大小有如下关系： ①c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ） ②c（C1ˉ）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OHˉ） ③c（C1ˉ）=c（NH4+）且c（OHˉ）=c（H+） ④c（OHˉ）＞c（H+）＞c（C1ˉ）＞c（NH4+） ⑤c（H +）＞c （OH ˉ）＞c （C1ˉ）＞c （NH 4+ ） 其中可能的是 A ．①④ B ．③⑤ C ．①②③ D ．④⑤ 22．某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z （g)，若要使平衡时反应物总物质的量与 生成物的物质的量相等，且用X 、Y 作反应物，则X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足 A. 1＜n(X)n(Y)＜3 B. 41＜n(X)n(Y)＜32 C. 32＜n(X)n(Y)＜4 D. 41＜n(X) n(Y)＜23 23．一种新型的乙醇电池（DEFC ）用磺酸类质子溶剂，在200°C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为： 25222C H OH 3O 2CO 3H O +=+。下列说法正确的是（ ） A ．a 极为电池的正极 B ．电池正极的电极反应为： 4H ++O 2+4 e － =2H 2O C ．电池工作时电流由a 极沿导线经灯泡再到b 极 D ．设每个电子所带电量为q 库仑，则1mol 乙醇 被氧化产生6 N A q 厍仑的电量（N A 代表阿佛加德罗常数） 24．一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX 和1molY 进行如下反应： X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ； △H >0达到平衡，下列判断正确的是（ ） A ．向平衡混合物中加入少量W ，正、逆反应速率均增大 B ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大 C ．温度不变，将容器的体积变为2VL ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 D ．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态 25、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 26．反应N 2O 4 (g) 2NO 2(g)；△H=+57kJ/mol 在温度为T 1．T 2时，平衡体系中NO 2的体积 分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正 确的是 （ ） A ．A ．C 两点的反应速率：A>C B ．B ． C 两点的反应速率：B=C C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法 D ．A ．C 两点气体的颜色：A 深， C 浅 27．25℃，某未知浓度的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密度 为0.90g·cm -3 ，则该氨水质量分数为 A ． %917 10?-b B ． %935 10?-b C ．%10 1012 b a -- D ． %9 17 1014?-a 28．有关如图所示装置的叙述不正确的是 A ．该装置内可发生原电池反应 B ．该装置中Pt 为正极，电极反应为：O 2+2H 2O+4e -=4OH - C ．该装置中Fe 为阴极，电极反应为： Fe —2e -+2OH -=Fe(OH)2 D ．溶液中会出现红褐色的沉淀 29．下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A ．同浓度的下列溶液中：①(NH 4)2Fe(SO 4)2②(NH 4)2CO 3③(NH 4)2SO 4，c(NH + 4)由大到小的顺序是：①>③>② B ．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH + 4)>c(Cl -) C ．0.2mol/L Na 2CO 3溶液中：c(OH -)=c(HCO -3)+c(H + )+c(H 2CO 3) D ．0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液与0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性：c(Cl -)>c(Na + )>c(NH + 4)>c(OH -)>c(H +) 30．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为 21H 2+NiO(OH) 充电 放电 Ni(OH)2，据此判断，下列叙述中正确的是（ ） A ．电池放电时，H 2是正极 B ．电池放电时，镍元素被氧化 C ．电池充电时，氢元素被还原 D ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大 31．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） A ．使石蕊试液变红色的溶液中：K + 、Na + 、- 23CO 、- 3NO B ．在酸性高锰酸钾溶液中：Na + 、+ 4NH 、I — 、Br — C ．c(H + )=10-1 mol ／L 的溶液中：Cu 2+ 、Al 3+ 、- 24SO 、-3NO D ．水电离出的c(H + )=10-12 mol ／L 的溶液中：Na + 、Mg 2+ 、Cl — 、- 24SO 32．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。 平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（） A．刚充入时，反应速率v(正)减小，v(逆)增大 B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大 C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍 D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同 33．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年的十大科技突破之首。下列关于水的说法中不正确的是（） A．纯水在90o C时PH值等于7 B．HCl通入水中，将仰制水的电离 C．NH4Cl加入水中，将促进水的电离 D．钠加入水中，将促进水的电离 34．常温下，以下四种溶液的c(OH)最大的是（） 35.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） 36.．如下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下 列说法正确的是（） A．X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小 B．X是正极，Y足负极，CuSO4溶液的pH保持不变 C．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小 D．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变 37．向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和lmo1Y气 体，在一定条件下发生如下反应： 2X(g)+Y(g)=== 3R(g)；经2s后达到平衡，测得R气体 的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是（） A．用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2 mol/（L·s） B．其他条件不变，向容器中再加入l mol R气体，达 到新的平衡后，R 的体积分数不变 C ．其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增 大 D ．平衡时物质X 与Y 的转化率相等 38、下列水溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A 、无色透明溶液：Cr 2O 72-、CO 32-、I -、K + B 、C(OH -)=10-14 mol/L 的溶液：NO 2-、Fe 2+、Na +、Cl - C 、水电离的C(OH -)=10-14 mol/L 的溶液：NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Al 3+ D 、与铝反应放出氢气的溶液：NO 3- 、Cu 2+、Fe 3+、Br - 39、pH=a 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则该电解质可能是（ ） A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 4 40、已知0.1mol ·L －1 的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ） A 、在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同。 B 、在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等。 C 、在NaHA 溶液中一定有：C(Na +)+C(H +)=C(HA -)+C(OH -)+2C(A 2-) D 、在Na 2A 溶液中一定有：C(Na +)>C(A 2-)> C(H +)>C(OH -) 41．按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不． 正确．． 的是 （ ） A ．E 表示生成铜的物质的量 B ．E 表示反应消耗水的物质的量 C ．F 表示反应生成氧气的物质的量 D ．F 表示生成硫酸的物质的量 42．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋x G(g)；ΔH ＜0。若 起始时E 浓度为a mol ／L ，F 、G 浓度均为0，达平衡时E 浓度为0.5a mol ／L ；若E 的起始浓度改为2a mol ／L ，F 、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 B ．若x ＝l ，容器体积保持不变，新平衡下E 的体积分数为50％ C ．若x ＝2，容器体积保持不变，新平衡下F 的平衡浓度为0.5a mol·L －1 D ．若x ＝2，容器压强保持不变，新平衡下 E 的物质的量为a mol 43、中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。减排成为国际社会热议的话题。下列说法正确的是： （ ） ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。 ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。 ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。 ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。 ⑤乙醇属于一级能源 C Cu 4溶液 甲 乙 A 、①②⑤ B 、①②③ C 、③④ D 、①②③④ 44、不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知 （ ） H 2O(g)＝H 2O(l)； △H 1＝Q 1 kJ ·mol ˉ1 C 2H 5OH(g)＝C 2H 5OH(l)； △H 2＝Q 2 kJ ·mol ˉ1 C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(g)； △H 3＝Q 3 kJ ·mol ˉ1 若使23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A ．Q 1＋Q 2＋Q 3 B ．0．5(Q 1＋Q 2＋Q 3) C ．0．5Q 1－1．5Q 2＋0．5Q 3 D ．1．5Q 1－0．5Q 2＋0．5Q 3 45、下列推论正确的是（ ） A.S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2；则：△H 1>△H 2 B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol ，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H =-57.4kJ/mol ，则：含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H >0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 46、下列说法中正确的是 （ ） A 、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B 、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C 、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D 、非自发反应在任何条件下都不能实现 47、下列各组物质中，都是强电解质的是( ) A ．HBr 、HCI 、BaSO 4 B ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2S C ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O D ．HClO 、NaF 、Ba(OH)2 48、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：（ ） A 、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变 B 、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH — ，故溶液pH 减小 C 、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D 、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 49、把0.05 molNaOH 固体分别加入下列100ml 溶液中，溶液的导电性基本不变的是 （ ） A ．自来水 B ．0.5 mol ·L ˉ1盐酸 C ．0.5 mol ·L ˉ1醋酸 D ．0.5 mol ·L ˉ1 氨水 50、下列电离方程式中正确的是（ ） A 、Na 2HPO 4溶于水：Na 2HPO 4=2Na + ＋H + ＋PO 43－ B 、NaHSO 4熔化：NaHSO 4=Na + ＋H + ＋SO 42－ C 、HF 溶于少量水中：2HF H +＋HF 2一 D 、（NH 4）2 SO 4溶于水：（NH 4）2 SO 4＝2NH 4+＋SO 4 2 51、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是 （ ） A . 加热 B . 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C . 滴加少量CuSO 4溶液 D . 不用铁片，改用铁粉 52、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 53、用来表示可逆反应：2A （g ）＋B （g ）3C （g ）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ） A B C D 54、在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I 随加入氨水的体积V 变化曲线图是 55、 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= c (CO)·c (H 2O) c (CO 2)·c (H 2) 。恒容时，温度升高，H 2 浓度减小。 下列说法正确的是（ ） A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应化学方程式为CO ＋ H 2 催化剂高温 CO 2 ＋ H 2 56、常温下，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液 中H +浓度为（单位：mol ·L －1 ） （ ） A 、 51×(4×10－9+1×10－12) B 、5 1×(8×10－9+1×10－12 ) C 、5×10－10 D 、5×10－12 57、X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上 有氢气放出；若电解Y 2+和Z 2+离子共存的溶液时，Y 先析出；又知M 2+离子的氧化性强于Y 2+ 离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A ．X>Z>Y>M B ．X>Y>Z>M C ．M>Z>X>Y D ．X>Z>M>Y 58、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电 池的总反应式是 1 2 H NiO(OH)2 Ni(OH)2。 根据此反应式判断，下列叙述中正确 的是：（ ） A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 值不断增大 B ．电池放电时，镍元素被氧化 C ．电池充电时，氢元素被还原 D ．电池放电时，H 2在负极发生还原反应 59、用石墨电极电解500mLNaNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出 的气体在标准状况下的体积分别为11.2L 和8.4L ，求原溶液中Cu 2+ 的物质的量浓度（假设溶液的体积不变） （ ） A ．1.25 mol ·L －1 B ．2.5 mol ·L －1 C ．0.50 mol ·L －1 D ．1.0 mol ·L －1 60、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是（ ） A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO-)：②>④>③>① C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 61、在Na2S溶液中，下列关系式不正确的是：( ) A c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) B c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) C c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D c(Na+)> c(S2-) >c(OH-) >c(HS-) 62、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A. 0. 1 mol·L-1Na2CO3溶液： c（OH-）=c（HCO3-）＋c（H＋）＋c（H2CO3） B. 0. 1 mol·L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＝c（Cl-） C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H＋）＞c（OH-） D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液： c（Na+）=c（NO3-） 63、向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH 的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。其平衡关系如下： Cr3+＋3OH-====Cr(OH)3====CrO22- + H+ + H2O （紫色）（灰绿色）（亮绿色） 向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（） A.溶液为紫色 B.溶液中有灰绿色沉淀 C.溶液为亮绿色 D.无法判断 64、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是 A、若溶液中c（A—）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性 B、溶液中不可能存在：c（Na＋）> c（A—）> c（OH—）> c（H＋） C、若c（OH—）> c（H＋），溶液中不可能存在：c（Na’）> c（OH—）> c（A—）> c（H＋） D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A—）> c（Na＋）> c（H＋）> c（OH—） 65、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（） A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） 66、将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行 反应，则出现浑浊的先后顺序是（） ① 20℃ 10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸 ② 20℃ 10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸 ③ 30℃ 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸 ④ 30℃ 20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸 A．③④②① B．④③②① C．①②③④ D．④①③② 67、在一个固定体积的密闭容器中加入 2 mol A和 1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，达到平衡时，混合气体中C 的体积百分含量为a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，C 的体积百分含量不可能为a%的是（ ） A ．4 mol A+2 mol B B ．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C ．3 mol C+0.8 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.3 mol D 68．已知在1×105 Pa ，298 K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A ．H 2O （g ） ＝ H 2（g ） ＋ 2 1 O 2 （g ） △H ＝ ＋242 kJ/mol B ．2H 2（g ） ＋ O 2 （g ） ＝ 2H 2O （l ） △H ＝ －484 kJ/mol C ．H 2 （g ） ＋ 2 1O 2 （g ） ＝ H 2O （l ） △H ＝ －242 kJ/mol D ．2H 2 （g ） ＋ O 2 （g ） ＝ 2H 2O （g ） △H ＝ ＋484 kJ/mol 69. 下列说法正确的是（ ） A ．熵增大的反应一定可自发进行 B ．熵减小的反应一定可自发进行 C ．ΔH＜0的反应可能自发进行 D ．ΔH＞0的反应不可能自发进行 70. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．CH 3COOH B ．SO 2 C ．（NH 4)2CO 3 D ． Cl 2 71. 下列推论正确的是( ) A.S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2；则：△H 1>△H 2 B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol ，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H =-57.4kJ/mol ，则：含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H >0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 72. 已知某温度下的热化学方程式：2SO 2（气）+O 2（气） 2SO 3；△H= -197KJ/mol ，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2，达平衡时放出热量Q 1KJ ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO 2，0.75molO 2和0.5molSO 3，达平衡时放出热量Q 2KJ 。下列关系正确的是( ) A ．Q 1=Q 2=197 B ．Q 1=Q 2<197 C ．Q 1 D ．Q 2 73. 已知某可逆反应mA （g ）+ nB （g ） pC （g ）;⊿H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( ) A 、T 1 B 、T 1>T 2、P 1 P 1、⊿H >0； C 、T 1 t D、T1>T2、P1 74、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（） A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等 D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动 75、．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( ) A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 76、常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（） A. FeCl3溶液大 B. K2CO3溶液大 C. 一样大 D. 无法确定 77、在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（） A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的 78、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3主要反应：Cu2+ + CO32—+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要反应：Cu2+ + CO32—= CuCO3↓ (2) CuSO4 +Na2S 主要反应：Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要反应：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) A. Cu(OH)2 B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3 C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. CuS 79．某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是（） A. 若溶液中c（A—）＝c（Na+），则溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A—）> c（OH—）> c（H+） C. 若c（OH—）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH—）> c（A—）> c（H+） D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—） 80．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A．镁 B．铁 C．铝 D．铜 81．原电池产生电流的本质原因是（） A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 82. 在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0 达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（） 83、对于反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不 变）（） A．缩小容器体积，使压强增大 B．体积不变，充入N2使压强增大 C．体积不变，充入He使压强增大 D．减小压强，使容器体积增大 84. 对于：2C4H10（g）＋ 13O2（g）＝ 8CO2（g）＋ 10H2O（l）△H＝－5800kJ/mol 叙 述错误的是（） A．该反应的反应热为△H= －5800kJ/mol，是放热反应。 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。 C．该式的含义为：25℃、101kPa，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ。 D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 85. 将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形 成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ( ) A．Cu片、Al片 B． Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片 86. 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( ) A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+) C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) D．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+) 87、类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且 Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B mˉ）〕n 已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g，则其K sp为：( ) A．2.33×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ12 88． 2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而 省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（） A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+ D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－ 89．下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑ B．电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCl2固体 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+ 90．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线 柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 （ ） A ．充电时作阳极，放电时作正极 B ．充电时作阳极，放电时作负极 C ．充电时作阴极，放电时作负极 D ．充电时作阴极，放电时作正极 91．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ） A ．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH 变小 B ．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH 不变 C ．电解硝酸银溶液，要消耗OH － 溶液pH 变小 D ．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH 不变 92．下列事实不能说明Al 的金属活动性比Cu 强的是 （ ） A ．常温下将铝投入CuSO 4溶液中 B ．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中 C ．常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中 D ．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中 93．用Pt 作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112mL 气体时，阴极上析出0.24 g 金属， 则该电解池中溶质可能是 ( ) （ ） A ．CuSO 4 B ．MgSO 4 C ．Al （NO 3）3 D ．Na 2SO 4 94．2007年1月8日，国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”.初步计划，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5H 6 （LaNi 5H 6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为 LaNi 5H 6 + 6NiO （OH ） 2 ???→←??? 放电 充电 LaNi 5 + 6Ni （OH ）3下列说法不正确的是 （ ） A ．放电时储氢合金作负极 B ．充电时储氢合金作阴极 C ．1mol LaNi 5H 6参加放电，能提供12mol 电子。 D ．充电是将电能能转化为化学的过程。 95．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu 2 （OH ）2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子的物质的量为 （ ） A ．0.4mo B ．0.5mol C ．0.6mol D ．0.8mol 96．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe 、Zn 、Cu 、Ni 等杂质，用电解法制备高纯度 的镍，下列叙述中正确的是 （ ） A ．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni 2+ +2e — =Ni B ．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量的增加相等 C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+ D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 。 97．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL ，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol·L -1 ，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是 （ ） A．产生气体的体积：①=② B．溶液的pH变化：①减小，②增大 C．电极上析出物质的质量：①<② D．电极反应式：①中阳极2Cl-－2e-===Cl2↑ ②中负极2H+＋2e-===H2↑ 98．以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后共消耗水5mol，此间得到的Fe（OH）3沉淀物质的量为（） A．2mol B．3mol C．4mol D．1mol 99．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（） ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 100．下列说法中正确的是（） A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 101.下列过程中△H小于零的是（） A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 102．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H －H键断裂时吸收热量为（） A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 103．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（） A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 104．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3 105.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（） A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量106.以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是（） A. 当10 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B. 当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C. 当2 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D. 当8 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 107．下列说法或表示法正确的是（） A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ· mol—1 108 则下列有关说法正确的是（） A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） B．a mol·LHCN溶液与b mol·L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－) 109．在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是（） A ．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 B ．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H ＜0 C ．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的H2O （g ），则平衡时CO 转化率为66.7% D ．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的CO （g ），则平衡时CO 物质的量分数为 110．已知下列反应的热化学方程式为：( ) ⑴C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol ⑵CH 3COOH （l ）＋2O 2（g ）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol ⑶H 2(g)＋21 O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l) 的反应热（焓变）为( ) A ．488.3 kJ/mol B ．－488.3 kJ/mol C ．－244.15 kJ/mol D ．244.15 kJ/mol 111．下列有关二元弱酸H 2A 的盐溶液的说法中，正确的是( ) A ．在溶质物质的量相等的Na2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 B ．在等物质的量浓度的Na2A 、NaHA 两溶液中，前者pH 大于后者 C ．在NaHA 溶液中一定有：c(Na ＋)＞c(HA －)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．在Na2A 溶液中一定有：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HA －)＋c(OH －)＋2c(A2－) 112．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 （ ） A ．0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后溶液显酸性 c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (HAc) B ．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c （Na ＋）＝ c （CH3COO －） C ．0.1mol/L 的醋酸的pH ＝a ，0.01mol/L 的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＞b D ．已知酸性HF ＞CH3COOH ，pH 相等的NaF 与CH3COOK 溶液中， [c(Na ＋)－c(F －)]< [c(K ＋)－c(CH3COO －)] 113．在298K 、1.01×105 Pa 下，12 g 石墨在24 g 氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ （x ＞0）的热量。已知在该条件下，1 mol 石墨完全燃烧放出y kJ （y ＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO 的热化学方程式表达正确的是 A 、C （石墨，s ）+21 O2（g ）=CO （g ） △H （298K ）= -y kJ ·mol —1 B 、 C （石墨，s ）+21 O2（g ）=CO （g ） △H （298K ）= -x kJ ·mol —1 C 、C （石墨，s ）+21 O2（g ）=CO （g ） △H （298K ）= -（2x-y ）kJ ·mol —1 D 、2C （石墨，s ）+O2（g ）=2CO （g ） △H （298K ）= -（2x-y ）kJ ·mol —1 114．一定温度下的难溶电解质AmBn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp ＝cm(An ＋)×cn(Bm －)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有 下列叙述不正确的是( ) A ．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B ．若先加入Na 2S 溶液，再加入KI 溶液，则无黄色沉淀产生 C ．25℃时，饱和AgCl 、AgI 、Ag2S 溶液中所含Ag ＋的浓度相同 D ．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl2 溶液中的溶度积相同 115．下列说法不正确的是( ) A ．配制FeCl 2溶液时，可将FeCl 2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存 B ．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连 C ．pH 值均为9的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液，两溶液中水的电离程度相同 D ．0.1mol ／L 弱酸HA 溶液与0.05mol ／L NaOH 溶液等体积混合所得溶液有 2c(H+)+c(HA) = c(A －)+2 c(OH －) 116．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是( ) A.正极电极反应式为：2H++2e — =H 2↑ B ．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H 2O+O2=4Fe(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀 D ．此过程中电子从Fe 移向Cu 117．一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系： （1）N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH ＜0（曲线Ⅰ） （2）H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)；ΔH ＞0（曲线Ⅱ） （3）2SO 3(g) 2SO 2(g) +O 2(g)；ΔH ＞0（曲线Ⅲ） 则下列y 轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是（ ） A.平衡混合气中一种生成物的体积分数 B.平衡混合气中一种反应物的体积分数； C.平衡混合气的平均相对分子质量 D.平衡混合气中一种反应物的转化率 118．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ） A ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaC1（aq ）＋H2O （l ）；△H ＝-57.4 kJ ·mol-1 B ．已知 C （石墨，s ）＝C （金刚石，s ）；△H ＞ 0，则金刚石比石墨稳定 C ．已知2H 2（g ）十O 2（g ） ＝2H 2O （g ）△H=－483.6 kJ ·mol-1，则H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol-1 D ．已知2C （S ）+2O 2（g ）=2CO 2(g); △H 1 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2 则△ H 1＜△H 2 119．某温度下，反应2NO2(g)N2O4；ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（ ） A ．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小 B ．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小 C ．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅 D ．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深 120．将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH 4＋10OH — －8e － =CO 32－ ＋7H 2O ；通入氧气的另一极，其电极反应式是 2O 2＋4H 2O ＋8e －=8OH —，下列叙述正确的是 ( ) A ．通入甲烷的电极为负极 B ．正极发生氧化反应 C ．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾 D ．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动 121．在反应容器中充入lmolA 气体和nmolB 气体，在一定条件下发生反应：A(g)+nB(g) mD (g)，达平衡时，测得A 的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混合 气体的体积是反应前的43 ，则n 和m 的数值可能是 ( ) A ．n=l m=l B ．n=2 m=2 C ．n=3 m=3 D ．n=2 m=3 122．一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是( ) A 、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B 、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O C 、通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e- = 2 O2－ D 、通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 － 26e- + 13 O2－= 4CO2 + 5H2O 参考答案 高一化学必修三知识点归纳 【原子结构与性质】 1能级与能层 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 (2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 4.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 ③外围电子排布式(价电子排布式) (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 确定元素在周期表中位置的方法 ?若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。 ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 (2)主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数IB，IIB价电子的最外层数=族序数 (3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 S区ns1-2p区ns2np1-6、d区(n-1)d1-9ns1-2、ds区(n-1)d10ns1-2 三.元素周期律 相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题共48分 选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是 A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅； 燃灯，极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式 是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水，不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是 A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为C8H7O3 2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆 高二化学复习计划,高二化学复习期末计划高二化学复习计划(一) 根据备课组备考方案，为了增强本学科复习的目的性和计划性，加强复习的针对性和有效性。 一、复习目的 通过复习，让学生牢固掌握所学的化学知识，使他们的知识水平上升一个新的层次，形成各种能力，并能运用所学知识去解决实际问题，学以致用。 二、复习方法(分三个阶段) 第一阶段以一轮复习。以基础知识为主，归纳、整理知识脉络，并弄清要记忆的内容，理解的内容，综合运用的内容。建立完善的知识结构体系，全面夯实基础。让学生构建思维导图。打通基础知识记忆关：元素符号、化合价、原子团，化学式的书写、化学方程式、物质分类，化学反应基本类型等，总之该记住的一定先过关。 第二阶段以模拟训练为主。强化知识点，以会考说明为主要依据。培养学生运用所学的化学知识去解决实际问题的能力。 第三阶段把时间还给学生，进行查漏补缺，并对学生的考试方法进行辅导。看成长记录本，看重点试题，同学之间讨论，向教师质疑。 三、复习措施 1、组织学习《江苏省xx年学业水平测试考试说明》，了解命www.题依据和要求，了解通常知识的考点，使整个复习具有针对性。 2、研究复习方法与复习教学模式。注重讲练结合。 3、统一进度，统一方法，统一使用资料(用好会考说明，选择性使用)，统一考试时间，统一使用会考信息。注重阶段性检测，把好命题关，阅卷流水作业，教师逐题分析，主要错误出现在哪里，分析产生的原因，如何帮助学生改正;找出学生答题中的亮点，便于教师讲解。 4、关注学生的情感、态度价值观，对学生投入更多关爱，提出更多的建议，展示给学生更多的希望，让学生尽力去做，并且做得更好。 四、复习进程安排 16周高二一轮复习 17周高二一轮复习结束 18周模拟试卷+专题复习 19周模拟试卷+专题复习。 高二化学复习计划(二) 一、以《会考导引》要求为框架，明确会考内容。会考内容主要包括必修1和必修2，各占总分的40%，文科选修内容为《化学与生活》，主要以10个选择题的形式出现，占总分的20%。理科选修内容为《有机化学基础》，以10个选择题的形成出现，占总分20%。 其中必修1中的铝土矿到铝合金(Al)，第三单元与信息材料(Si)，生产生活中含氮化合物(N)，必修2中从微观多样性和化学反应的限度与速率、化学能与电能的转化、人工合成有机物在本次会考中不作要求。因而无机物部分只考查Fe、Na、Cl、S四种元素。 高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案（2） 第I卷选择题部分（共70分） 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分） 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 ．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．下列生产、生活等实际应用，不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（） A．电源A上的a极是正极 B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为2:1 D．C中溶液的pH增大 5．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是 A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 7．下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 注：①需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 ②通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。 高二化学期末复习：选修3知识点 高中化学选修三知识点 1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。 2、电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。 4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。 5、原子核外电子排布原理： (1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道; (2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子; (3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、 29Cu [Ar]3d104s1 6、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. 1.化学能与热能 （1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 （3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（B） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2 （4）常见的放热反应： A.所有燃烧反应； B.中和反应； C.大多数化合反应； D.活泼金属跟水或酸反应； E.物质的缓慢氧化 （5）常见的吸热反应： A.大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 （6）中和热：（重点） A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。 2.化学能与电能 （1）原电池（重点） A.概念： B.工作原理： a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 C.原电池的构成条件： 关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b.电极均插入同一电解质溶液 c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 D.原电池正、负极的判断： a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 E.金属活泼性的判断： a.金属活动性顺序表 b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼； c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 F.原电池的电极反应：（难点） 高二上学期化学期中考试（理）试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1 6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连 高二化学选修4期末复习提纲 第一章《化学反应与能量》知识点 1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。 焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量（Q P）。 2、符号：△H 单位：kJ/mol 3、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-” 4、常见的放热反应和吸热反应： 燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的 大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl 的反应等一般属于吸热反应。 5、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H<0 反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0 △H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差，△H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之和-E生成物键能之和 6、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。 书写热化学方程式注意事项: （1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。 （2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 （4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。 7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（ΔH） 只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。 步骤： 8、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热. 注意：①燃烧的条件是在101kPa；②标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃 烧时的△H均为负值；④燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO；H元素转化为 H2O(l)，N元素转化为N2(g)。 9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量， KOH(aq) ＋ 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) ＋ H2O(l)；ΔH=－57．3 kJ·mol－1 第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点 第一节化学反应速率 1．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t =△n(A)/（△t.V ） 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系 拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极 B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用 在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构和难度： 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》和第二章《化学反应速率和化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点： 本试题难度适中，考查的虽然都是基本知识和实验，但是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性，体现了新高考对能力和素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生学习起到了一定的诊断、指导和激励作用。 二、试卷结构与特点 1．试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2．试卷特点 （1）坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致，试卷长度适中，题量恰当，答案的书写量也较为合适，给学生留有较多分析和思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 （2）提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。3．试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较，学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。 2019学年高二化学上学期期末模拟试题三 一选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（） A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 D．燃料电池的燃料都在负极发生反应 2．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（） A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些 B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的 C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁 3．化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：（） A．+485 kJ·mol﹣1B．﹣485 kJ·mol﹣1C．+1940 kJ·mol﹣1D．﹣1940 kJ·mol﹣1 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 5．对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0．02 mol／(L·s) B．v(B)=0．6 mol／(L·min) C．v(C)=0.5 mol／(L·min) D．v(D)=0.01 mol／(L·s) 6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3- C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+ D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- 7．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓ 8．室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是 A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2O C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度 高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降 一、汽车的常用燃料——汽油 1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物 主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷 2.汽油的燃烧 思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式? ②汽车产生积碳得原因是什么? (1)完全燃烧——生成CO2和H2O (2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成 3.汽油的作用原理 汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。 4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化 思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量? ②我们常说的汽油标号是什么? ③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗? ④常用抗爆震剂是什么? 5.汽油的标号与抗震性 ①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。 ②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。 ③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好. ④常用抗爆震剂 四乙基铅[Pb(C2H5)4] 甲基叔丁基醚(MTBE). 6、汽车尾气及处理措施 思考：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害? ①若空气不足，则会产生CO有害气体; ②若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如 N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2 其中CO、NOx，都是空气污染物。 汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等 如何进行尾气处理? 在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOx 转化为CO2和N2， 例如：2CO+2NO=2CO2+N2 措施缺陷： ①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度升高。 ②只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。 二、汽车燃料的清洁化 同学先进行讨论：①汽车燃料为什么要进行清洁化?②如何进行清洁化? 1.汽车燃料清洁化的原因 使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必须清洁化。 2.清洁燃料车： 压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车 清洁燃料车的优点? ①大大降低了对环境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽车下降90%以上); ②发动机汽缸几乎不产生积炭现象; ③可延长发动机的使用寿命。 3.汽车最理想的清洁燃料——氢气 讨论为什么说H2是汽车最理想的清洁燃料? (1)相同质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多 (2)氢气燃烧后生成水，不会污染环境。 氢作燃料需要解决的哪些问题? 1、大量廉价氢的制取 2、安全贮氢 介绍两种方便的制氢方法： ①光电池电解水制氢 ②人工模仿光合作用制氢高一化学必修三知识点归纳
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