中考化学易错题精选-推断题练习题含答案解析

一、中考初中化学推断题

1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。

(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。

已知E的俗名叫熟石灰。

①E的化学式是________________；

②A与B反应的基本类型是__________________；

③C与D反应的化学方程式是_____________________________。

(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是

__________。

【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O

【解析】

物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。

2．A一F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。

请回答下列问题：

(1)B生成D的反应属于_______反应(填基本反应类型)。

(2)写出A→B反应的化学方程式_________________________________________。

(3)写出C→F反应的化学方程式_________________________________________。

【答案】化合2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2

【解析】

B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，故B是氧气，C是水，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，故D是氧化铜，A能分解生成氧气和水，故A是过氧化氢，水能生成F，F能与铜盐反应，故F是碱，故F是氢氧化钙。

（1）B生成D的反应是氧气生成氧化铜，氧气与铜反应生成氧化铜，故该反应是由多种物质反应生成一种物质，故是化合反应；

（2）A物质是过氧化氢，C物质是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；

（3）C物质是水，F物质是氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2

3．如图所示，A——I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E 为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：

（1）写出化学式：B，I．

（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：．

（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有，滤液G中一定含有的金属阳离子是．

【答案】（1）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应

（3）Cu、Fe； Zn2+

【解析】

试题分析：A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I 反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；因此

（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；

（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：CuCl2+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；

该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；

故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；

（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子．

故填：Cu、Fe； Zn2+．

考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可．

4．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：G 。

（2）写出A与C反应的化学方程式。

写出D与E反应的化学方程式。

写出H→I反应的化学方程式。

【答案】（1）Cu

（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

CuO+H2Cu+H2O

Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag

【解析】

试题分析：根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质”、“图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag 中的一种或几种元素组成的”，则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检验，符合题意。

（1）根据分析，G为铜，故其化学式为Cu；

（2）A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑；D与E反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；H→I反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag。

考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

5．A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。

试回答：

(1)写出A、B、G的化学式：A_____、B_____、G_____。

(2)物质C在农业生产中的一种用途是_____。

(3)D与E反应的化学方程式是_____。

【答案】H2SO4 Fe Ba(OH)2配制波尔多液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】

根据A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A 是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，然

后将推出的物质进行验证即可。（1）A ～G 是初中化学常见的七种物质，且

A 、

B 、

C 、

D 、

E 属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A 物质中含有三种元素，B 是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B 是铁，物质C 的溶液呈蓝色，所以C 中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D 、G 两种物质类别相同，且都易溶于水，A 会转化成C ，所以A 是硫酸，C 是硫酸铜，G 是氢氧化钡，

F 可以是碳酸钠，D 是氢氧化钠，E 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A 是H 2SO 4，B 是Fe ，

G 是Ba （O

H ）2；（2）物质C 在农业生产中的一种用途是配制波尔多液；（3）D 与E 的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：

2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 。

点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

6．A ～G 是初中化学常见的物质，B 和D 能参与光合作用，F 可用于改良酸性土壤． 它们之间的关系如图所示(“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同．

(1)写出物质的化学式：A_______，G__________．

(2)反应F→E 的基木反应类型是__________．

(3)反应D ﹣F 的化学方程式是__________________．

(4)反应G→E 的现象是________．

【答案】H 2O 2 Na 2CO 3 复分解反应 CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O 有白色沉淀产生

【解析】

A ～G 是初中化学常见的物质，

B 和D 能参与光合作用，F 可用于改良酸性土壤，且F 能够和D 反应，因此F 是氢氧化钙，D 是二氧化碳，B 是水；A 能够产生水和

C ，水也能产生C ，因此A 可以是过氧化氢，C 是氧气；氢氧化钙能够和G 反应，氢氧化钙和G 都能产生E ，E 反应产生二氧化碳，因此E 可能是碳酸钙；则G 可能是碳酸钠，带入验证符合转化关系，因此：

（1）A 是过氧化氢，G 是碳酸钠；（2）氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： 2232a()==aCO +H O C OH CO C +↓；（4）碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此会观察到有白色沉淀产生。

7．将锌粉加入到一定质量Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式___________。

(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分_____________。

【答案】Zn+2AgNO 3=Zn(NO 3)2+2Ag 一定有Ag 和Cu, 可能含有Zn

【解析】

锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。将锌粉加入到一定质量Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，锌先与AgNO 3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu(NO 3)2溶液反应。(1)因为相对原子质量，Ar （Ag ）＞Ar （Zn ）＞Ar （Cu ），且Ag 与Cu 位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO 3=Zn(NO 3)2+2Ag ；(2)若所得溶液中只含有一种溶质，说明锌与AgNO 3溶液和Cu(NO 3)2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。故所得固体中一定有Ag 和Cu ，可能含有Zn 。

8．A ～I 均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。己知A 是人体胃酸的主要成分，B 是大理石的主要成分,D 为液体,F 为气体，I 能与A 反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。

(1)写出下列物质的化学式C ________、H _________ 。

(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________

(3)写出G→H 的化学反应方程式________。

(4)写出I 和A 反应的化学反应方程式________。

【答案】CaCl 2； Fe ； ③⑤ ② 3CO+Fe 2O 3

2Fe+3CO 2 Fe 3O 4+8HCl== FeCl 2+ 2FeCl 3 + 4H 2O

【解析】

A 是人体胃酸的主要成分，A 是盐酸，

B 是大理石的主要成分,B 是碳酸钙，CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑，D 为液体，则D 是H 2O ，CO 2+C

===高温2CO ，所以 F 是CO 2，C 是CaCl 2。G 是CO ，赤铁矿主要成分是Fe 2O 3，3CO+Fe 2O 3===高温

2Fe+3CO 2，H 是Fe ，E 是O 2。Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4，Fe 3O 4是个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。(1)C 是CaCl 2；H 是Fe 。(2)反应①是：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑，属于复分解反应。反应②是2H 2O ===通电2H 2↑+ O 2↑，属于分解反应；反应③是：CO 2+C

===高温2CO ，属于化合反应；反应④是：3CO+Fe 2O 3===高温2Fe+3CO 2，既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解

反应；反应⑤是3Fe+2O 2点燃=== Fe 3O 4 ，属于化合反应。所以属于化合反应的是③⑤、属于分

解反应的是②。(3)G→H 的化学反应方程式：3CO+Fe 2O 3 高温

2Fe+3CO 2。(4) Fe 3O 4可看成FeO ?Fe 2O 3，与盐酸反应的化学方程式为：Fe 3O 4+8HCl== FeCl 2+ 2FeCl 3 + 4H 2O

点睛：要顺利解答推断题，就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强的题，要求必须能把知识系统起来。

9．A~D 是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A 、B 常温下为无色气体且组成元素相同，C 、D 均为黑色粉末。请回答下列问题：

（1）写出反应②的化学方程式：_____________

（2）反应③的基本反应类型是：_______________

（3）物质A 的一种用途_____________________

【答案】34

24CO+Fe O 4CO +3Fe 高温 化合反应 作燃料或冶炼金属 【解析】

【分析】

仔细分析图示内容及“A 、B 常温下为无色气体且组成元素相同，C 、D 均为黑色粉末”可知：常见的黑色粉末为：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；C 和A 能生成B 和D ，猜想C 和D 为四氧化三铁和铁，A 、B 分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符合，猜想正确。

【详解】

（1）根据分析，反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：3424CO+Fe O 4CO +3Fe 高温；

（2）反应③为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；

（3）物质A 是一氧化碳，具有可燃性和还原性，因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。

10．A —I 是初中化学中常见的物质。它们之间有如下图所示的转化关系。已知A 为铝土矿的主要成分，通常情况下F 是一种液体，C 、D 、H 、I 为气体，H 能参与绿色植物的光合作用，G 为黑色固体。

请回答下列问题：

（1）G的化学式是_______________。

（2）H + 单质碳→I，其反应条件是____________________。

（3）A 通电

B + C的化学方程式是____________________________________。

（4）I + F（气体）

高温

催化剂

H+D的化学方程式是________________________________。

【答案】CuO 高温 2Al2O3通电

4Al+3O2↑ CO+H2O

高温

催化剂

CO2+H2

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：根据题中的叙述可知，A为氧化铝；B为铝； C为氧气；D为氢气；E为金属铜；F为水；G为氧化铜；H为二氧化碳；I为一氧化碳；故（1）G的化学式是CuO;（2）

H + 单质碳→I，其反应条件是高温；（3）A 通电

B + C的化学方程式是

2Al2O3通电

4Al+3O2↑；（4）I + F（气体）

高温

催化剂

H+D的化学方程式为：

CO+H2O

高温

催化剂

CO2+H2。

考点：物质的推断与转化

11．经过一年的学习，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者相互反应。

如图所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）

（1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是_____。

（2）已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是__，G→H的化学反应基本类型是__。

（3）D是_____。

（4）写出B和C反应的化学方程式：_____。

（5）写出A→B反应的化学方程式：_____。

【答案】苏打 CuO 化合反应 H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，G会转化成四氧化三铁和F，所以G是氧气，F是氧化铜。A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，由框图可知，碳酸钠与B之间可相互转化，所以B是氢氧化钠。转化成的E会转化成D，氧气也会转化成D，所以D是水，E 是二氧化碳，C是可以是盐酸，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，还俗称苏打。

（2）H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，F是CuO，G→H的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以基本类型是化合反应；

（3）D是H2O；

（4）B和C的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（5）A→B的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

12．已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质中均含有相同的元素。它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若甲、乙组成元素相同，且乙是最常见的溶剂，则丙是_____（填化学式）；若乙、丙组成元素相同，且丙是有毒气体，则乙转化成丙是_____（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若三种物质都含有铜元素，且分别是单质、氧化物、盐中的一种，则乙、丙相互转化的基本反应类型是_____。

（3）若乙是建筑材料大理石的主要成分，且甲是纯碱，则丙转化成乙的化学方程式为

_____。

【答案】O2吸热置换反应 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

【解析】

【详解】

（1）若甲、乙组成元素相同，乙是最常见的溶剂，则乙为水，甲为过氧化氢。甲可转化为乙和丙，则丙为氧气，若乙、丙的组成元素相同，且丙是有毒气体，则丙为一氧化碳，乙为二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳的反应为吸热反应。故填：O2；吸热

（2）若三种物质都古有铜元素，且分别是单质、氧化物和盐，根据图示转化关系可知，甲为氧化铜，乙、丙为铜单质和铜盐，则乙、丙相互转化的基本反应类型为置换反应。故填：置换反应

（3）乙为大理石的主要成分，则乙为碳酸钙，甲为碳酸钠，则丙为二氧化碳。则丙转化成乙的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为

Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

二、中考初中化学流程图

13．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。

（2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。

（4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________．

（提出问题）该气体是什么呢？

（猜想与假设）猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2

同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．

（实验验证）

（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．

（实验结论）__________________．

（反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）．

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2

（SO4）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸【解析】

Ⅰ. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；(3)由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；

(4)A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，

160 161

由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量；Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验证】（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。【实验结论】猜想一不成立，猜想二成立；酸会与活泼金属反应生成氢气，所以CuSO4溶液可能显酸性。

14．金属材料在我国建设中起着重要的作用。

⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_______________。

⑵ 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知： Fe + Fe 2(SO 4) 3 3FeSO 4

① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________________。

② 过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是_______。

③ 过程Ⅲ的反应观察到的现象有___________________________________。

④ A~F 中含铁元素的有______________（填序号）。

⑤ 若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_____________。

【答案】导电 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 过滤 固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 BCDF 160g

【解析】

⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性；（2）①过程Ⅰ发生如下反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ；②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；反应后得到了固体（剩余的铁粉和生成的铜）和液体（硫酸亚铁溶液），过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是过滤；③ 过程Ⅲ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应观察到的现象有：固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；④根据分析推断，A 中含有硫酸，B 中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁，C 是铁，D 中含有铁和铜的混合物，E 是铜，F 中含有硫酸亚铁，故A~F 中含铁元素的有：BCDF ；⑤根据铜的质量全部来自氧化铜，若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是64128100%16080

g g ÷?=。

15．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3）来制取绿矾（FeSO 4·7H 2O ），实现变废为宝，减少环境污染。简易流程如下：

(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；

(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；

(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。

【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀

【解析】

(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。

16．氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。

(1)如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是______；氯元素在元素周期表中位于第______周期。

(2)含氯元素的物质大多具有消毒杀菌功能。如：a 醋酸氯己定[C22H34C l2N10O2] b 氯化钠 c 二氧化氯[ClO2] d.次氯酸钠[NaClO]等。

①醋酸氯己定属于______(填“有机”或“无机”)化合物；1个醋酸氯己定分子由______个原子构成。

②b、d物质溶于水都能解离出钠离子，但阴离子不同。写出d中阴离子符号______。

(3)次氯酸钠是84消毒液的主要成分。其生产流程如图：

①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性。步骤I发生反应的化学方程式为______。

②实现步骤Ⅱ的操作方法是______、过滤。

③步骤Ⅲ发生的反应可表示为：2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O.上述流程中可循环利用的物质有水和______。

④制取漂白粉[主要成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2]的原理与步骤Ⅲ相似，将气体X 通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，发生反应的化学方程式为______。

⑤洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是______。

a 二者混用易产生危险

b 反应前后离子种类不变

c 反应中只有氯元素的化合价发生改变

d 反应中氯元素全部变成了有毒气体

【答案】7 三有机 70 ClO- 2NaCl+2H2O 通电

2NaOH+H2↑+Cl2↑蒸发结晶氯化

钠、氯气 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ac

【解析】

【分析】

【详解】

（1）如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是7；氯元素原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期，故填：7；三。

（2）①醋酸氯己定是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；1个醋酸氯己定分子由：22+34+2+10+2=70个原子构成，故填：有机；70。

②d中阴离子是带1个单位负电荷的次氯酸根离子，可以表示为ClO-，故填：ClO-。

(3)①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性，即Y是氢气，X是氯气，步骤I中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为：

2NaCl+2H2O 通电

2NaOH+H2↑+Cl2↑，故填：2NaCl+2H2O

通电

2NaOH+H2↑+Cl2↑。

②实现步骤Ⅱ的操作方法是蒸发结晶、过滤，故填：蒸发结晶。

③由2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应后氯原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，则X是氯气，因此上述流程中可循环利用的物质有水和氯化钠、氯气，故填：氯化钠、氯气。

④将气体氯气通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，发生反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

⑤a.二者混用产生有毒气体氯气，易产生危险，该选项说法正确。

b.反应前后离子种类改变，例如反应前有次氯酸根，反应后没有次氯酸根，该选项说法不正确。

c.反应中只有氯元素的化合价发生改变，例如反应前氯元素化合价是-1、+1，反应后是0、-1，该选项说法正确。

d.反应中氯元素部分变成了有毒气体，部分变成了氯化钠中的氯元素，该选项说法不正确。

故填：ac 。

17．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。从海水中提取出的粗盐中除了NaCl 外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，井回答相关问题:

(1)其中操作a 、b.的名称分别是___________，_____________;在操作a 中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________ (填仪器名称)。 在操作b 过程中，当____________时，停止加热。

(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入_____________;进行检验。

(3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化铁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下:

反应Ⅰ的化学方程式为______________; 物质X 是______________(填名称)。

(4) 工业上可用电解饱和NaCl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。请写出该反应的化学方程式: ____________ ;

(5)从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为

___________(用接口处字母填写)

(6)写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式:_________________。

【答案】过滤 蒸发 漏斗 蒸发皿中出现较多固体 肥皂水

2222MgCl +Ca(OH)=Mg(OH)+CaCl ↓ 稀盐酸

2222NaCl+2H O

2NaOH+Cl +H ↑↑通电 a → g →f →c 4

2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 或3

22MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ 。 【解析】

【分析】

【详解】 （1）含有泥沙的粗盐初步提纯的过程有三步:溶解、过滤和蒸发，所以操作a 、b 分别是过滤和蒸发。过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。故填：过滤；蒸发；漏斗；蒸发皿中出现较多固体。

（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，当出现较多泡沫和少量浮渣时是软水，当出现较多浮渣和少量泡沫时为硬水。故填：肥皂水。

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上通过加入熟石灰来使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：2222MgCl +Ca(OH)=Mg(OH)+CaCl ↓，再将氢氧化镁沉淀通过加入稀盐酸转化成氯化镁。故填：

2222MgCl +Ca(OH)=Mg(OH)+CaCl ↓；稀盐酸。

（4）工业上可用电解饱和NaCl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：

2222NaCl+2H O

2NaOH+Cl +H ↑↑通电。故填：2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +H ↑↑通电。

（5）制取干燥二氧化碳气体的装置，需要固液不加热型的发生装置和浓硫酸做试剂的干燥装置，还有向上排空气法收集气体的收集装置。故填：a → g →f →c 。

（6）实验室中用加热法制取氧气的化学方程式可以是加热高锰酸钾制氧气或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气 。故填：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 或

322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ 。

18．白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。 （制备MgSO 4）

(1)白云石矿石是含有MgCO 3、SiO 2等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式______。

(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于______。

(3)流程中经过“系列操作”得到渣质是通过__________(填操作名称)实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_________、_________、_________。

（制备MgO ）

用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：

(4)反应原理为：2MgSO 4＋C 高温2MgO ＋CO 2↑＋2X↑，生成物中的X 的化学式为_____；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：_____。

(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是_____；体现这一作用的化学反应是______(用化学方程式表示)。

【答案】MgCO 3+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O+CO 2↑ 增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率 过滤 烧杯 玻璃棒 漏斗 SO 2 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O 产生了热量 22C+O CO 点燃

【解析】

【分析】

【详解】

（1）白云石矿石是含有MgCO 3、SiO 2等物质的混合物，酸浸池中碳酸镁能与稀硫酸反应，发生的化学反应方程式是：MgCO 3+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O+CO 2↑。

（2）矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于：增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率。

（3）过滤能将固液分离，流程中经过“系列操作”得到渣质是通过过滤实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。

（4）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2MgSO 4＋C 高温2MgO ＋ CO 2↑＋2X↑，反应前后镁原子、硫原子、氧原子、碳原子的个数分别为2、2、8、1和2、0、4、1，故2X 中含有2个硫原子、4个氧原子，故生成物中的X 的化学式为SO 2；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式：2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O 。

（5）活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是产生了热量；

体现这一作用碳燃烧生成了二氧化碳放出了大量的热，化学反应是22C+O CO 点燃。

19．现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有

NH 4Cl 、CuCl 2、FeCl 3、MgCl 2、BaCO 3五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验．出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

⑴气体C 的化学式为__________，气体F 的水溶液呈__________(填酸性、中性、碱性之一) ⑵沉淀B 中一定含有的物质的化学式为_______________

⑶溶液E 中，一定存在的溶质的阳离子是__________________(写离子符号)

⑷溶液H 中，最多可以含有____________种溶质(填写数字)

⑸写出生成沉淀G 的化学方程式______________

⑹在混合物A 里，上述五钟物质当中肯定不存在的物质是___(写化学式)，你的理由是___

【答案】NH 3 酸性 Cu(OH)2 NH 4+、Cu 2+ 5 BaCO 3 +H 2 SO 4 =BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ FeCl 3 氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E 显蓝色

【解析】

【分析】

铵根离子和氢氧化钠反应会生成氨气，氢氧根离子会与镁离子、铜离子、铁离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀；硫酸和碳酸钡反应会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，氯离子和银离子反应会生成白色的氯化银沉淀，所以混合物A 与氢氧化钠反应会生成气体的，只有氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以白色固体A 中一定存在氯化铵，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，所以C 是氨气，氨气的水溶液显碱性，无色溶液D 中含有氯化钠；混合物A 中加入硫酸，会得到蓝色溶液，所以A 中一定含有氯化铜，会生成无色气体和白色沉淀，所以A 中一定含有碳酸钡，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，FeCl 3溶液显黄色，溶液E 显蓝色，故一定不含FeCl 3。综上可知，混合物A 中一定有NH 4Cl 、CuCl 2、BaCO 3，一定没有FeCl 3，可能有MgCl 2。

【详解】

（1）气体C 的化学式为NH 3 ；气体F 是二氧化碳，水溶液呈酸性；

（2）沉淀B 中一定含有的物质的化学式为Cu(OH)2；

（3）溶液E 中，一定存在的溶质的阳离子是：NH 4+、Cu 2+ ；

（4）溶液H 中，最多可以含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸钠、硝酸、硝酸银5种溶质； （5）生成沉淀G 的反应是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO 3 +H 2 SO 4 =BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑；

（6）在混合物A 里，上述五种物质当中肯定不存在的物质是FeCl 3，理由是：氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E 显蓝色。

【点睛】

根据物质的特征反应推测成分是解题关键。例如：①铵盐中加入碱生成氨气；②碳酸盐遇酸生成二氧化碳；③加入稀硝酸和硝酸银产生白色沉淀，可以证明氯离子的存在；④铜离子、铁离子、镁离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀。

20．肼（NH ）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：

()2242322CO NH +NaClO +2NaOH== N H +Na CO +NaO +H O

（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_____（填标号）。 A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒

（2）已知：22Cl H O= HC1HClO ++。请推测Cl 2与NaOH 溶液发生反应的化学方程

式：_____；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：_____。

（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为_____（填标号）。

A 蒸馏

B 蒸发

C 灼烧

D 过滤

E 冷却结晶

（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_____。

【答案】BD 22Cl +2NaOH=NaCl+ NaClO+H O 80 BED 24222N H +O =N +2H O

【解析】

【分析】

【详解】

（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，除玻璃棒外，还有烧杯和漏斗，故填：BD 。

（2）22Cl H O= HC1HClO ++，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，次氯酸和氢氧化钠生成次氯酸钠和水，则Cl 2与NaOH 溶液发生反应的化学方程式

22Cl +2NaOH=NaCl+ NaClO+H O ，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：（2×40）=71：80，故填：22Cl +2NaOH=NaCl+ NaClO+H O ：80。

（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发、冷却结晶、过滤，故填：BED 。

（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故除去锅炉等设备供水中的溶解氧还原产物为水和氮气，化学方程式为24222N H +O =N +2H O ，故填：24222N H +O =N +2H O 。

2020-2021中考化学专题《推断题》综合检测试卷及答案解析

一、中考初中化学推断题 1．A--E 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C 含有两种元素，E 为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题: （1）物质E 是_________ （2）写出下列反应的化学方程式:A+B:___________________ D→E:___________ （3）图中相互关系涉及基本反应类型有______________种。 【答案】铁 22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)↓ 232 F e O +3CO 2Fe+3CO 高温 2 【解析】 【分析】 E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E ，则D 的铁的氧化物，C 和D 反应，C 和E 反应，则D 是氧化铁，C 含有两种元素，则C 是稀盐酸，C 能生成A ，A 和E 反应，则A 是氯化铜，A?E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠。 【详解】 （1）E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁。 （2）A 和E 反应，则A 是氯化铜，A?E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠，A+B 反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)↓。 D 生成 E ，D 是铁的氧化物，D→E 的反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方 程式为232 F e O +3CO 2Fe+3CO 高温。 （3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中相互关系涉及的反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有2种。 【点睛】 E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E ，则D 的铁的氧化物，C 含有两种元素，则C 是稀盐酸。 2．A ﹣H 为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A 、B 是组成元素相同的两种物质，D 是一种固体单质，H 是蓝色沉淀。 请按要求回答下列问题：

中考化学易错题(含答案)

1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 3、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共2分） 4、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 6．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是 A．①② B．②④ C．③④ D．④ 7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重 8、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 10、（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及 多余产物均已略去）。 请写出下列物质的化学式： A B C D A

历年中考化学推断题集锦

中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试卷关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑 一、表格式推断题 给出了物 质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类 例 （广州市中考题）有A ，B ，C ， D ， E 五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ４，ＢａＣｌ２和Ｋ２ＣＯ３中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。表1 两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A ～E 的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A ～E 这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制

取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况 解读：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。例（北京市中考题） 现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ ＣＯ ３ ，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种 溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1各物质间的关系 解读：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。

2018年中考化学推断题专题汇总

2018年中考化学推断题专题汇总 1（十堰）A-F是初中化学常见的物质,已知，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是 空气中含有的一种气体，E是地壳中含 量最多的金属元素组成的单质，F中各 元素的质量比为2:1:2，六种物质之间的 反应与转化关系均为初中化学常见的 化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E物质的化学式Al （2）A和C反应的化学方程式 （3）E和F反应的化学方程式 （4）上图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有 种

2（哈尔滨)右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一 种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组 成，C是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两 种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一 种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A C E F 。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式。 (3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象。解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3 E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl 与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HC l===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。

2019中考化学推断题分类汇编

2018中考化学试题分类汇编一一推断题 ； 日期； 1. （）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 2. （黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 回―] 厂画 B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应 巨 D. 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 3. （）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图 关于该实验有以下说法： ① 若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe; ② 若步骤II 中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③ 若步骤口中有气泡产生，则固体乙一定是 C; ④ 若步骤口中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO; ⑤ 固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和CuO 。 以上说法中正确的个数是（ ） 中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸彻， 那么对酸、 碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ A. HCl NaOH BaCl 2 Na 2SO 4 B. HCl Ba(OH)2 Na 2SO 4 BaCl 2 C. H 2SO 4 Ba(OH)2 Na 2SO 4 BaCl 2 D. H 2SO 4 NaOH BaCl 2 Na 2SO 4 -谶 -甲盐 4. （）有关物质之间的 部分转化关系如右图所示。其中“一” 表示物质之间能发生化学反应，表示物质之间的转化 关系。下列说法中正确的是（ ） A. 物质X 是一种常见的有机化合物 B. 反应②是一定有盐参加反应 C. 向Ca （OH ）2溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质 D. 图中的所有反应均不属于置换反应 5. （）某黑色固体粉末可能是 Fe 、FeO 、CuO 、C 中一种或几种。为了探究其成分，小明同学 按照下图所示流程进行了实验。 加入一定里 稀硫酸 邑 豚末 里」周彷 溶液甲 ---- A.①② B.①③ C.②③ ①②③ BaSQ s 插入一根吉争的铁 丝

2019年中考化学易错题及答案

2019年中考化学易错题冲刺过关卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1．以下性质属于物质的化学性质的是（） A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2．物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象，正确的是（） A．闻香识茶——微粒不断运动B．煤磨成粉——微粒体积变小 C．热胀冷缩——微粒间隙不变D．水结成冰——微粒静止不动 4．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（）A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5．饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ，其中Se的化合价是（） A．+6 B．+4 C．+2 D．-6 6．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（） A．硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7．下列物质中，属于最简单的有机物的是（） A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（） A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温到60℃ D．加入一定量的水9．右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） A．分子由原子构成反应前反应后B．原子间也存在一定的间隙 C D．该化学反应属于分解反应（表示一种原子，表示另一种原子）10．水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示 氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是（） A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数 不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是（） A．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点

初三化学推断题专项练习(含标准答案)

初三化学推断题专项练习(含答案)

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初三化学——推断题专题复习衡 一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、 氢氧化钠NaOH、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、 F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 D无色液体：水，双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气 C无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理 二、典型例题 1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

历年中考化学推断题集锦

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中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。 一、表格式推断题 给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用：列表对照法解答。 例1（广州市中考题）有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶 液，已知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ ４，ＢａＣｌ ２ 和Ｋ ２ ＣＯ ３ 中 的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。 表1 两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A～E的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A～E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况

解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题 给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。 例2（北京市中考题）现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ Ｃ Ｏ ３，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系， 图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1 各物质间的关系 解析：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。 图2 各物质间全部的反应关系

初中化学化学综合题易错题精选经典

初中化学化学综合题易错题精选经典 一、中考化学综合题 1．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空 气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结 合物而不是简单元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三 铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 _____。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该 实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B （Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是_____（填字母）。 a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性 b．电解过程中化学能转化为电能 c．电极N与电源负极相连 ②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。 （4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。 注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如δ（CO） CO分子数 所有含碳物质分子总数 图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。 【答案】H2 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】

中考化学专题复习推断题的综合题及详细答案

一、中考初中化学推断题 1．A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B________D________。 （2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。 （3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。 【答案】Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2高炉炼铁在沙漠地区缺水一定 【解析】 【分析】 A-J是初中化学常见的物质，A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A为碳酸氢钠；A加热可分解产生可通电分解的C，则C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和D的组成元素相同，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。代入验证，推断合理。 【详解】 （1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，故填：Na2CO3、CO2。 （2）反应④的化学方程式3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。故填： 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2，高炉炼铁。 （3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。故填：在沙漠地区缺水、一定。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。

初中化学中考易错题精选[1]

潍坊五中2011中考复习之易错题精选 1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠 3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 4．下列各项不随水量的变化而变化的是 A．溶液中溶质的质量分数B、物质的溶解度 C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH 5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A. B、 C. D. 实验目的除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案1 加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃 方案2 加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7．下列实验对应的图像正确的是 A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐B．向pH=2的盐酸 中滴加过量的氢 C、向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过量 D．向pH=12的氢 氧化钠溶液中加水 酸反应氧化钠溶液的氢氧化钠溶液稀释 8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C.和 D. 和 9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是 选项实验目的方案1 方案2 A. 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B. 清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D. 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（） A．NaOH 、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（） A、NaCl和H2SO4B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法 A．Cu（Fe2O3）加入稀硫酸，过滤 B．H2（水蒸气）通过浓硫酸，洗气 C．NaOH溶液（Na2CO3）加入石灰水，过滤 D、CaO（CaCO3）加入稀盐酸，过滤 13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(B)

(完整版)初中化学推断题专题复习

初中化学推断题专题复习 一、基础过关[练习1]写出下列化学反应方程式 1．生石灰与水反应： 2．二氧化碳和水反应： 3．高锰酸钾固体加热分解： 4．用H2O2制取氧气： 5．镁条与盐酸反应： 6．锌粒与稀硫酸反应： 7．铁片与稀硫酸反应： 8．铁片放入硫酸铜溶液中： 9．铜片放入硝酸银溶液中： 10．铝丝浸入硫酸铜溶液中： 11．一氧化碳和氧化铁反应: 12.二氧化碳通入澄清石灰水中：13．二氧化碳和氢氧化钠反应： 14．三氧化硫与氢氧化钠反应：15．氢氧化钠和盐酸反应： 16．氢氧化钠和硫酸反应： 17．氢氧化钙和盐酸反应： 18．实验室制取二氧化碳： 19．碳酸钠与盐酸反应： 20．碳酸氢钠与盐酸反应： 21．碳酸钠与氢氧化钙反应： 22．用硫酸除去铁锈： 23．天然气燃烧： 24。煅烧石灰石： [练习2]写出常见的五种黑色固体的化学式、、、、。 [练习3]某化学反应的方程式为 mA + nB = aM + bN,则下列说法正确的是 A. 化学计量数m与n的比一定等于a与b的比 B. 若M是单质、N为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物 C．若B是酸，则M和N一定有一种是盐 D．若M和N中一种是盐，一种是水，则A和B中一种是酸，一种是碱 [练习4]由两种相同元素组成的化合物A、B，其中原子个数比分别为1：1和1：2，写出化合物A、B的化学式：。 [练习5]根据下表回答： （1） Zn(OH)2的溶解性。 （2）从上表中找出一种微溶性盐（填化学式，下同）。农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是 . （3）Zn(NO3)2、BaCl2两种溶液能不能发生反应？，理由是 . （4）完成硫酸和表中的一种可溶性盐反应的化学反应方程式： [练习6]（1）铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物 ，（）反应（2）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学反应方程式；该

中考化学推断题专辑(内附答案)

样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 中考化学推断题专辑 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制 食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： ）沉淀甲是 ；滤液中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① l O 2 加热 ④ 无色气体

初中化学易错题酸碱盐超级经典

初中化学易错题---酸碱盐 一、选择题 1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（） A、稀盐酸用于除铁锈 B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C、干冰用于人工降雨 D、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳 【解析】本题考查了物质的用途，能与氢氧化钠反应的物质不能用氢氧化钠干燥，故答案为D。 【易错点点睛】物质的用途是由其性质所决定的，A中稀盐酸可以与铁锈反应生成易溶于水的物质故可以，B中碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠不具有腐蚀性故可以用于治疗胃酸过多,C中干冰升华吸热是常用的制冷剂，D中氢氧化钠可作干燥剂，但是能与二氧化碳反应,故不可以干燥二氧化碳，所以答案为D。学生往往只记住氢氧化钠能做干燥剂，而忽略其做干燥剂的范围而造成错选。 2．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示： 其中溶液呈碱性的是（） A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 【解析】碳酸钠溶液的P H＞7故呈碱性，答案为C 【易错点点睛】熟悉酸碱性与酸碱度的关系，此题以数轴的形式考查了常见的物质稀 H2SO4、H2CO3、NaCl 、Na2CO3溶液的酸碱性与PH的关系，H2SO4、H2CO3 PH<7，因而为酸性物质，NaCl PH=7，因而呈中性，Na2CO3PH>7，因而呈碱性，故答案为C，学生往往因为记不住酸碱性与酸碱度的关系而造成错选。 3、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【解析】熟练掌握物质之间反应后生成物的状态,抓住题目要求能发生反应，“溶液”质量不变，答案为A 【易错点点睛】此题考查的是酸碱盐之间的反应与溶液质量的变化，此题答案应符合两个条件，一是物质间发生反应，二是溶液总质量不变，溶液总质量不变即要求物质反应后不能生成气体或沉淀，A中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无气体或沉淀生成，故符合条件，B中碳酸

2018年中考化学推断题专题练习框图式附答案

2018年中考化学推断题专题练习 姓名班级 1．A、B、C、D、E四种物质分别依次属于单质、氧化物、酸、碱和盐，已知B为红棕色固体，C 为一种挥发性酸，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物 质，其相互反应情况如下图所示(短线“一”相连的物质间能反应， 箭头“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成 物及反应条件已略去)。请回答： (1)A的化学式为_______________、 (2)写出下列反应或转化的化学方程式： B与C反应：_____________________________________________、 D转化为E、______________________________________________、 (3)写出F的一种用途：__________________、 2．A-D是初中化学中常见的四种物质，它们都含有一种相同的元素，其中D中只含两种元素，A常用作生产肥皂等工业原料之一，“→”表示转化关系，它们的转化关系如图，试推断： (1)C的化学式为____________________。 (2)B→A的化学方程式为_______________________________。 3．A、G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示.部分反应条件省略.已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F 是最轻的气体. (1)G的化学式为__________. (2)反应③的实验现象是：__________________. (3)写出相应的化学方程式： ①_______________________②_______________________ 4．A-F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知 1/ 10

中考化学 推断题 综合题含答案

一、中考初中化学推断题 1．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验： 完成下列填空： ①操作I是________。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。 ②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。 实验操作现象结论 _________________________________A中有氢氧化钠 【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红 【解析】 【分析】 【详解】 ①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。 ②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞溶液变红。 【点睛】 2．已知A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿主要成分；F是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

（1）写出E的化学式____； （2）写出①对应的化学反应方程式____，列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质____（填化学式）； （3）写出②对应的基本反应类型____。 【答案】CuSO4；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2H2或C；置换反应 【解析】 【分析】 A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属，所以B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间的转化关系，A和B反应生成C和D，所以D是铁，D和E反应生成F和G，所以E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。 【详解】 （1）根据上述分析，可知E的化学式可能是CuSO4；（2）①对应的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋ 3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂的物质还有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 3．A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A 是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E 是厨房重要的调味品。请回答下列问题： （1）物质F____________，H_________（用化学式表示）。 （2）A和B反应的化学方程式为_____________。

2020-2021中考化学备考之推断题压轴突破训练∶培优 易错 难题篇及答案(1)

一、中考初中化学推断题 1．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。 请回答下列问题： （查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。 （2）滤渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。 （3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：______。 （4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。 【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可） 【解析】 【分析】 碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡； 【详解】 （1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡； 设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x： 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044 x0.44g 100x = 440.44g x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg(OH)2；

中考化学易错题精选-推断题练习题附答案解析

一、中考初中化学推断题 1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。 (1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。 已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是________________； ②A与B反应的基本类型是__________________； ③C与D反应的化学方程式是_____________________________。 (2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 __________。 【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O 【解析】 物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。 2．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。 （实验步骤） 步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。 初步结论：原粉末中一定不含______。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。 （实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：

中考化学易错题图文稿

中考化学易错题 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

一．选择题（共12小题） 1．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是 （） 物质甲乙丙丁 反应前物质/g20m2020 反应后物质/g2待测3226 A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13 B．乙在该反应中一定是催化剂 C．待测质量一定为4g D．该反应是分解反应 2．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效， 其化学式为C 76H 52 O 46 ．下列说法错误的是（） A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为38：23 D．单宁酸中氢元素的质量分数最小 3．过氧化氢（H 2O 2 ）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制 取氧气等．下列有关叙述中错误的是（）A．过氧化氢是纯净物 B．过氧化氢的微观模型可表示为 C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16

4．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A ．氧化钙、消石灰、CaO B ．碳酸钠、小苏打、Na 2CO 3 C ．碳酸钙、熟石灰、CaCO 3 D ．氢氧化钠、烧碱、NaOH 5．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H 2SO 4和CuSO 4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（ ） A ．左端上翘 B ．右端上翘 C ．仍然平衡 D ．无法判断 6．等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应，下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间之间关系的是（ ） A ． B ． C ． D ． 7．向AgNO 3、Cu （NO 3）2和Mg （NO 3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．下列说法正确的是（ ） A ．滤纸上一定有Ag 和Cu B ．滤纸上一定有Ag ，可能有Cu 、Mg C ．滤液中一定含有Zn （NO 3）2、Mg （NO 3）2 D ．滤液中可能有Cu （NO 3）2，滤纸上可能有Ag 8．如图是KNO 3和NaNO 3的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

中考化学推断题专项练习及完整答案版

中考化学推断题专项练习 (本试卷共12页，1-10页为试题部分，11-12页为参考答案) 1． A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体， B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）． （1）用化学式表示D的组成、； （2）F→G的反应类型； （3）写出F→E的化学方程式； （4）指出B的一种用途． 2．右图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E 和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体． （1）写出化学式：甲；乙； （2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式； （3）D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化 学方程式：． 3． A～H都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示．A、B均为黑色粉末；D、 F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊．请回答： （1）反应①的化学方程式为，所属基本反应类型为反应． （2）反应②所属基本反应类型为反应． （3）反应③的化学方程式为，在该反应中E表现出性． （4）请写出一个能实现反应④的化学方程式． 4．在下列物质转化关系中，A，B，C，D，E，F，G，H以及蓝色沉淀都是初中化学课本中学 过的物质．在通常情况下，A、B、G是黑色固体．A、C、D、H是单质，F是硫酸盐，C在氧 气中燃烧可生成B，反应①②③④都属于置换反应．A与B反应除生成C外，还生成一种能 使澄清石灰水变浑浊的气体． （1）写出下列物质的化学式：C ，G ． （2）写出上述转化关系中下列反应的化学方程式，并指出E和G反应的反应类型（置换、 化合、分解、复分解） A+B ．E+G：，属反应． 5．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中 金属元素的质量分数为40%．甲的化学式．②和③的化学方程式分别为 和．丙的一种用途是．