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第一章热力学第一定律练习题

一、选择题：

1．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：

(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；

2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：

(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；

(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；

(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。

3．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：

(A)(A)Q > 0，W > 0，?U > 0 ；

(B)(B)Q = 0，W = 0，?U < 0 ；

(C)(C)Q = 0，W = 0，?U = 0 ；

(D) Q < 0，W > 0，?U < 0 。

4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：

(A) Q ； (B) Q + W ；

5．下述说法中，哪一种不正确：

(A) 焓是体系能与环境进行交换的能量；

(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；

(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。

6．在等压下，进行一个反应 A + B C，若?

r H

> 0，则该反应一定是：

(A) 吸热反应； (B) 放热反应； (C) 温度升高； (D) 无法确定。

7．一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：

(A) 气体膨胀所做的功； (B) 气体内能的变化；

8．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B

为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么

曲边梯形ACca的面积表示的功等于：

(A) B→C的内能变化； (B) A→B的内能变化；

9．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、

绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：

(A) W T > W i； (B) W T < W i；

10．计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：

(A)状态函数之值与历史无关；

(B)物质的热容与状态无关；

(C)物质的热容与温度无关；

(D)(D)反应前后体系的热容不变。

第二章热力学第二定律

一、选择题：

1．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：

(A) 跑的最快； (B) 跑的最慢；

2．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？

(A) 不变； (B) 可能增大或减小；

3．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：

(A) ?S(体) > 0，?S(环) > 0 ；

(B) ?S(体) < 0，?S(环) < 0 ；

(D) ?S(体) > 0，?S(环) < 0 。

4．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：

(A) 图⑴； (B) 图⑵； (C) 图⑶； (D) 图⑷。

5．某体系等压过程A→B的焓变?H与温度T无关，则该过程的：

(A) ?U与温度无关； (B) ?S与温度无关；

6．等温下，一个反应aA + bB = dD + eE的?rCp = 0，那么：

(A) ?H 与T无关，?S 与T无关，?G 与T无关；

(B) ?H 与T无关，?S 与T无关，?G 与T有关；

(D) ?H 与T无关，?S 与T有关，?G 与T无关。

7．等温等压下进行的化学反应，其方向由?rHm和?rSm共同决定，自发进行的反应应满

足下列哪个关系式：

(A) ?rSm = ?rHm/T ； (B) ?rSm > ?rHm/T ；

8．等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：

(A) ?G < 0 ； (B) ?F < 0 ；

9．已知水的六种状态：①100℃，p H2O(l)；②99℃，2p H2O(g)；③100℃，2p H2O(l)；④100℃、2p H2O(g)；⑤101℃、p H2O(l)；⑥101℃、p H2O(g) 。它们化学势高低顺序是：

(A) μ2 > μ4 > μ3 > μ1 > μ5 > μ6 ；

(B) μ6 > μ5 > μ4 > μ3 > μ2 > μ1 ；

(D) μ1 > μ2 > μ4 > μ3 > μ6 > μ5 。

10．任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势(μ)与压力(p)关系图正确是：

(A) (1) ； (B) (2) ； (C) (3) ； (D) (4) 。

二、计算题

1、2.0mol理想气体在27℃、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3，试计算下述各过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。

（1）（1）可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）对抗恒外压101kPa膨胀。

2、2.0mol理想气体由5.00MPa、50℃加热至10.00MPa、100℃，试计算该过程的ΔS。已知

C p,m=29.10 J2mol-12K-1。

3、计算下列各物质在不同状态时熵的差值。

（1）1.00g水(273K,101325Pa)与1.00g冰(273K,101325Pa)。已知冰的熔化焓为335J/g。（2）1.00mol水蒸气(373K,101325Pa)与1.00mol水(373K,101325Pa)。已知水的蒸发焓为2258J/g。

（3）1.00mol水(373K,0.10MPa)与 1.00mol水(298K,0.10MPa)。已知水的质量热容为4.184J/(gK)。

（4）1.00mol水蒸气(373K,0.10MPa)与1.00mol水蒸气(373K,1.00MPa)。假定水蒸气看作理想气体。

3、1.00mol理想气体，在298K时，经

（1）等温可逆膨胀，体积从24.4dm3变为244dm3；

（2）克服恒定的外压10.1kPa从24.4dm3等温膨胀到244dm3，求两过程的ΔS、ΔG、ΔA;

（3）判断上述两过程的方向和限度以什么函数为判据较方便，试加以说明。

4、1.00molH2（假定为理想气体）由100℃、404kPa膨胀到25℃、101kPa，求ΔU、ΔH、Δ

A、ΔG。

5、混合理想气体组分B的化学势可用μB=μ+RTln(p B/p)表示。这里，μ是组分B的标准化学势，p B是其分压。（1）求在恒温、恒压下混合这些组份气体成理想混合气体的热力学能、焓、熵、吉布斯函数及体积变化；（2）求理想混合气体的状态方程。

第三章化学平衡

一、选择题：

1．化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：

(A)曲线的最低点；

(B)最低点与起点或终点之间的某一侧；

(C)曲线上的每一点；

(D) 曲线以外某点进行着热力学可逆过程。

2．设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的?

r G

(J2mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防

止反应发生，温度必须：

(A) 高于409K ； (B) 低于136K ；

3．恒温下某氧化物分解反应：AO

2(s) = A(s) + O

(g) 的平衡常数为K p(1)，

若反应2AO

2(s) = 2A(s) + 2O

(g) 的平衡常数K p(2)，则：

(A)(A)K p(1) > K p(2) ；

(B)(B)K p(1) < K p(2) ；

(C)(C)K p(1) = K p(2) ；

(D) 有的K p(1) > K p(2)，有的K p(1) < K p(2) 。

4．下列叙述中不正确的是：

(A)(A)标准平衡常数仅是温度的函数；

(B) 催化剂不能改变平衡常数的大小；

(D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。

5．反应CO(g) + H

2O(g)＝CO

(g) + H

(g)，在 600℃、100kPa

下达到平衡后，将压力增大到5000kPa，这时各气体的逸度系数为γ(CO

) = 1.09、γ(H2) = 1.10、γ(CO) = 1.23、γ(H2O) =

0.77。这时平衡点应当：

(A) 保持不变； (B) 无法判断；

6．已知化合物：①CaCO

3的分解温度为897℃；②MnCO

的分解温度为525℃，

它们在298K下分解反应的平衡常数K p关系为：

(A) K p① > K p②； (B) K p① < K p②；

7．分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数K p与离解压力p之间关系为：

(A)(A)K p = 4p3； (B) K p = 4p3/27 ；

8．设反应a A + b B = g G + h H，在p 下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p 时的转化率是总压力2p 的2倍，可推测该反应：

(A) 平衡常数与温度、压力成正比；

(B) 平衡常数与温度成正比，与压力成反比；

(D)(D)该反应是一个体积增加的吸热反应。

9．放热反应2NO(g) + O

2(g) = 2NO

(g) 达平衡后，若分别采取

①①增加压力；②减少NO

2的分压；③增加O

分压；④升高温度；

⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：

(A) ①②③； (B) ②③④；

10．在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl

(g) 达到分解平衡，若往此容

器中充入N

2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl

(g)

的离解度将：

(A) 增大； (B) 减小； (C) 不变； (D) 视温度而定。

二、计算题

1、1、氧化钴(CoO)能被氢或CO还原为Co，在721℃、101325Pa时，以H2还原，测得平衡气相中H2的体积分数=0.025；以CO还原，测得平衡气相中CO的体积分数

=0.0192。求此温度下反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 的平衡常数。

2. 2.知反应 PbS(s)+1.5O2(g)=PbO(s,红)+SO2(g)，试计算在762K下的平衡常数，并证明此温度下反应可进行得很完全（可作近似计算）。

3、设物质A按下列反应分解成B和C：3A=B+C，A、B、C均为理想气体。在压力为101325Pa，温度为300K时测得有40%解离，在等压下将温度升高10K，结果A解离41%，试求反应焓变。

2、2、银可能受到H2S(g)的腐蚀而发生下面的反应：H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)，在25℃及101325Pa下，将Ag放在等体积的氢和硫化氢组成的混合气体中，问（1）是否可能发生腐蚀而生成硫化银？（2）在混合气体中硫化氢的体积分数低于多少才不致发生腐蚀？已知25℃时Ag2S(s)和H2S(g)的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-40.25和-32.90 kJ2mol-1。

4、（1）某铁矿含钛，以TiO2形式存在，试求用碳直接还原TiO2的最低温度。若高炉内的温度为1700℃，TiO2能否被还原？（2）若钛矿为FeTiO3(s)，试求用碳直接还原的最低温度。在上述高炉中FeTiO3(s)能否被还原？

第四章液态混合物和溶液

一、选择题：

1．1．1mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当x B= 0.8时，A的偏摩尔体积V A = 0.090dm32mol-1，那么B的偏摩尔V B 为：

(A) 0.140 dm32mol-1； (B) 0.072 dm32mol-1；

2．25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为k A > k B，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B 的浓度为：

(A) m A < m B； (B) m A > m B；

3．下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：

(A) N

2； (B) O

； (C) NO

； (D) CO 。

4．在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，第一

瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以μ

1及μ

分别表示二瓶萘的化学势，

则：

(A) μ

1 > μ

； (B) μ

< μ

；

1 = μ

； (D) 不能确定。

5．298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为1mol2dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：

(A)(A)(A)μ = μ

1 + μ

；

(B) μ = μ

1 + 2μ

；

1 = μ

；

(D) μ = ?μ

1 + ?μ

。

6．对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：(溶质用x B表示组成)：

(A) 当x A →0，γA→0 ；当x B →0，γB→1 ；

(B) 当x A →0，γA→1 ；当x B →0，γB→1 ；

(D) 当x A→1，γA→1 ；当x B →1，γB→1 。

7．苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：

(A) y A = 0.5 ； (B) y A < 0.5 ；

8．液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：

(A) 产生正偏差；

(B) 产生负偏差；

(D) 无法确定。

9．挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：

(A) 降低； (B) 升高；

10．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？

Cl ；

(A) NaCl ； (B) NH

； (D) KCl 。

二、计算题

1、1、25℃时，w B=0.0947的硫酸水溶液，密度为1.0603g/cm-3，求硫酸的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度以及质量浓度。

2、0℃时，101325Pa的氧气在水中的溶解度为344.90cm3，同温下，101325Pa的氮气在水中的溶解度为23.50cm3，求0℃时与常压空气呈平衡的水中所溶解的氧气和氮气的摩尔比。

3、已知AgCl-PbCl2在800℃时可作为理想液态混合物，求300g PbCl2和150g AgCl混合成混合物时系统的摩尔熵变和摩尔吉布斯函数变以及AgCl和PbCl2在混合物中的相对偏摩尔吉布斯函数。

4、在1073℃时曾测定了氧在100g液态Ag中的溶解度数据如下：

p(O2)/Pa 17.06 65.05 101.31 160.36

V(O2标况下) /cm3 81.5 156.9 193.6 247.8

（1）试判断，氧在Ag中溶解是否遵守西弗特定律；

（2）（2）在常压空气中将100g Ag加热至1073℃，最多能从空气中吸收多少氧？5、5、丙酮（1）和甲醇（2）组成溶液，在101325Pa下测得下列数据：x1=0.400，y1=0.516，沸点为57.20℃，已知该温度下p1*=104.8kPa，p2*=73.5kPa。以纯液态为标准态，应用拉乌尔定律分别求溶液中丙酮及甲醇的活度因子及活度。

第五章相平衡

一、选择题：

O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：

1．H

(A) K = 3 ； (B) K = 5 ；

2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求：

(A) 大于临界温度；

(B) 在三相点与沸点之间；

(D) 小于沸点温度。

3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：

(A) V m(l) = V m(s) ； (B) V m(l)＞V m(s) ；

4．如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点

的冷却过程：

(A) a点物系； (B) b点物系；

5．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，

当物系的组成为x，冷却到t℃时，固液二相

的重量之比是：

(A)(A)w(s)∶w(l) = ac∶ab ；

(B) w(s)∶w(l) = bc∶ab ；

(B)(B)w(s)∶w(l) = ac∶bc ；

(D) w(s)∶w(l) = bc∶ac 。

6．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，

当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存

的相数为：

(A) C点1，E点1，G点1 ；

(B) C点2，E点3，G点1 ；

(D) C点2，E点3，G点3 。

7．在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化?

(A) 总是下降； (B) 总是上升；

的恒压相图，那么存在

8．如图是FeO与SiO

几个稳定化合物：

(A)1个； (B) 2个；

9．如图是恒温恒压下的三组分盐水体系相图，复盐

可形成水合物，存在几个三相平衡区：

(A)(A)(A)2个； (B) 3个；

二、计算题

1、指出下面二组分平衡系统中的相数、独立组分数和自由度数。

（1）部分互溶的两个液相成平衡。

（2）部分互溶的两个溶液与其蒸气成平衡。

（3）气态氢和氧在25℃与其水溶液呈平衡。

（3）（3）气态氢、氧和水在高温、有催化剂存在。

2、已知液态银的蒸汽压与温度的关系式如下：

Lg(p/kPa)=-(14323K)T-1-0.539lg(T/K)-0.09310-3T/K+9.928

计算液态银在正常沸腾温度2147K下的摩尔蒸发焓以及液态银与气态银的热溶差（ΔCp）。

3、已知100℃时水的饱和蒸汽压为101325kPa，市售民用高压锅内的压力可达233kPa，问此时水的沸点为多少度？已知水的质量蒸发焓为2259.4kJ/kg。

4、已知铅的熔点是327℃，锑的熔点是631℃，现制出下列六种铅锑合金并作出冷却曲线，其转折点或水平线段温度为：

合金成分w B3100 5Sb 10Sb 13Sb 20Sb 40Sb 80Sb

转折点温度℃ 296和246 260和246 246 280和246 393和246 570和246

5、已知下列数据，试画出FeO-SiO2二组分固液平衡相图（不生成固溶体）？

熔点 FeO=1154℃;SiO2=1713℃;2FeO2SiO2(化合物)=1065℃; FeO2SiO2(化合物)=1500℃

共晶坐标：(1)t=980℃,x(SiO2)=0.3；(2)t=900℃, x(SiO2)=0.4；t=1145℃,x(SiO2)=0.55

第六章电解质溶液

一、选择题：

1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

(A) 0.1M KCl水溶液； (B) 0.001M HCl水溶液；

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：

(A) 电导； (B) 电导率；

三种溶液，

3．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl

下列说法中不正确的是：

(A) Cl-离子的淌度相同；

(B) Cl-离子的迁移数都相同；

(D) Cl-离子的迁移速率不一定相同。

4．某度下，纯水的电导率κ = 3.8 3 10-6S2m-1，已知该温度下，

H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 3 10-2与2.0 3 10-2S2m22mol-1，那么该水的K

是多少(单位是mol22dm-6)：

(A) 6.9 3 10-8； (B) 3.0 3 10-14；

5．已知298K时，λ(CH

COO-) = 4.09 3 10-3S2m22mol-1，若在极稀的醋酸

COO-离子的迁移盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH

速率(m2s-1)：

(A) 4.23 3 10-8； (B) 2.12 3 10-6；

6．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：

(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；

(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；

(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。

7．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A)0.1M NaNO

； (B) 0.1M NaCl；

2SO

； (D) 0.1MCa(NO

)

。

8．一种2－2型电解质，其浓度为2 3 10-3mol2kg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：

(A) 1.73 3 10-6； (B) 2.99 3 10-9 ；

9．能证明科尔劳乌施经验式 (Λ

m = Λ

∞

- Ac1/2) 的理论是：

(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；

(B) 德拜－休克尔(Debye-Huckel)的离子互吸理论；

(C)布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；

(D) 昂萨格(Onsager)的电导理论。

10．以下说法中正确的是：

(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；

(B) 电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解；

电桥；

(D)无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导

率之和，这一规律只适用于强电解质。

二、计算题

1、用10A的电流电解ZnCl2水溶液，经30分钟后，理论上（1）阴极上析出多少可锌？（2）阳极上析出多少升氯气？

2、（1）HCl（2）CuCl2（3）Na2SO4（4）K4Fe(CN)6水溶液的质量摩尔浓度都为m B，试分别写出其m±、a±、a B与m B的关系（溶液的γ±为已知）。

3、质量摩尔浓度分别为0.01和0.02mol/kg的和NaOH两种溶液的离子平均活度因子分别为0.571和0.860。试求其各自的离子平均活度。

4、试用德拜-尤格尔极限定律求25℃，0.50mol/kg的CaCl2水溶液的离子平均活度因子。

5、计算下列溶液的离子强度：（1）0.1mol/kgKCl（2）0.2mol/kgNaOH（3）0.1mol/kgNa3PO4（4）0.1mol/kgHCl+0.2mol/kgNaOH。

第七章电池电动势及极化现象

一、选择题：

1．丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：

(A) 负极和阴极； (B) 正极和阳极；

2．下列电池中，哪个电池反应不可逆：

(A) Zn|Zn2+||Cu2+| Cu ；

(B) Zn|H2SO4| Cu ；

(D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2。

3．对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是：

(A) 温度系数小；

(B) 为可逆电池；

(D) 电池电动势保持长期稳定不变。

4．25℃时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1 ，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2 是：

(A) E2 = - 2E1 ； (B) E2 = 2E1 ；

5．下列反应 AgCl(s) + I - =AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为：

(A)(A)AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ；

(B) AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s) ；

(D) Ag(s),AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s),Ag(s) 。

6．可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：

(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；

(B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ；

(D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。

7．下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是：

(A) Pt,H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2),Pt ；

(B) Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2), Pt ；

(D) Pt,H2(p1)|HCl(m1)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(m2)|H2(p2),Pt 。

8．下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知φ (Pb2+/Pb) = -0.126V，φ (Sn2+/Sn) = -0.136V，能从溶液中置换出金属锡的是：

(A) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 0.10 ；

(B) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 1.0 ；

(D) a(Sn2+) = 0.5，a(Pb2+) = 0.5 。

9．25℃时电极反应 Cu2+ + I - + e CuI 和 Cu2+ + e Cu+的标准电极电势分别为0.086V和0.153V，则CuI的溶度积K sp为：

(A) 1.2 3 10-12 ； (B) 6.2 3 10-6 ；

二、计算题

1、已知0.100mol/kgBaCl2溶液中，γ±=0.501，求BaCl2的活度。

2、在25℃，Ag(s)+0.5Hg2Cl2(s)=AgCl(s)+Hg(l)的ΔHθ(298K)=7950J/mol，又知Ag 、AgCl 、Hg2Cl2、Hg的标准摩尔熵分别为：42.7、96.1、196.0、77.4J2K-12mol-1。求下列电池的标准电动势及其温度系数：

Ag(s),AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s),Hg(l)

3、电池Sb,Sb2O3|未知的含H+溶液||饱和KCl溶液|Hg2Cl2,Hg

（1）写出电池反应；

（2）求出未知溶液pH值与电池电动势的关系；

（3）在25℃，pH=3.98，则E=228.0mV，求当pH=5.96时E=？

4、利用Hg,Hg2Cl2|KCl(饱和溶液)||待测溶液X,Q,H2Q|Pt电池进行酸碱滴定。若待测溶液X 为pH=1.0的HCl，滴定液是NaOH溶液，估算滴定未开始前及滴定终了时的电池电动势。[注：此电池的正极为氢醌电极，电极反应为Q+2H++2e=H2Q，Eθ(298K)=0.6995V，在稀溶液中a(H2Q)=a(Q)=1]

5、在1000℃时测出下列两电池的电动势：

（1）Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|PbO(l),Pb(l) E1=157.44mV；

（2）Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|SiO2-PbO(l),Pb(l) E2=151.46mV。

求电池（2）中a(PbO)（以T，pθ下纯液态PbO为标准态）

.第八章表面现象

一、选择题：

1．下列叙述不正确的是：

(A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起

系统吉布斯自由能的增量；

(B)(B)表面张力的物理意义是，在相表面的功面上，垂直作用于表面

上任意单位长度功线的表面紧缩力；

(D) 比表面自由能单位为J2m2，表面张力单位为 N2m-1时，两者数值不同。 2．在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是：

(A)(A)表面张力与液面垂直；

(B)(B)表面张力与S的周边垂直；

(D) 表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，

在凹液面指向液体外部。

3．某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分组成相同，见图。它们三者表面自由能大小为：

(A) G a = G c < G b；

(B) G a = G b > G c ；

(D) G a = G b = G c 。

4．已知20℃时水～空气的界面张力为7.27 3 10-2N2m-1，当在20℃和p 下可逆地增加水的表面积4cm2，则系统的ΔG为：

(A) 2.91 3 10-5 J ； (B) 2.91 3 10-1 J ；

5．下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附：

(A) 硫酸； (B) 己酸； (C) 硬脂酸； (D) 苯甲酸。

6．一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为：

(A) 等于h； (B) 大于h；

7．某温度时，对十二烷基苯磺酸钠的γ～c曲线如图所示，

图中说明烃基为直链时比带有支链时表面活性剂的：

(A) 效率高，有效值小；

(B) 效率低，有效值大；

(D) 效率低，有效值小。

8．随着溶质浓度增大，水溶液表面张力降低是因为：

(A) 溶质分子与水分子的亲和力小于水分子间的亲和力；

(B) 溶质分子与水分子的亲和力大于水分子间的亲和力；

(D) 溶质分子间的亲和力大于水分子间的亲和力。

9．有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液与乳化剂的

HLB值有关，一般是：

(A) HLB值大，易形成W/O型；

(B) HLB值小，易形成O/W型；

(D) HLB值小，不易形成W/O型。

10．下列叙述不正确的是：

(A) 农药中加入润湿剂可使σ(l-g)和σ(l-s)减小，药液在

植物表面易于铺展；

(B) 防水布上涂表面活性剂使σ(s-g)减小，水珠在其上不易铺展；

沫上；

(D) 起泡剂的主要作用是增大液体表面张力。

二、计算题

1、计算：

（1）求20℃时球形汞滴的表面吉布斯函数。设此汞滴与其蒸气接触，汞滴半径r=1.00310-3m，汞与汞蒸气界面上表面张力σ=0.4716N2m-1。

（2）若将上述汞滴分散成r=1.00310-9m的小滴，求此时总表面吉布斯函数并与（1）比较相差几倍？

2、室温下假设树根的毛细管管径为2.00310-6m，水渗入与根壁交角为30°。求其产生的附加压力，并求水可输送的高度。（设25℃时，水的σ=75.2310-3N2m-1，ρ=999.7 kg2m-3）

3、某液体（密度为 1.63103 kg2m-3）的最大气泡压力差为207 N2m-2，设毛细管半径为1.00310-3m。管端在液面下1.00310-2m，求液体的表面张力。

4、用活性炭吸附CHCl3时，在0℃时的饱和吸附量为93.8dm32kg-1，已知CHCl3的分压力为13.3kPa时的平衡吸附量为82.5 dm32kg-1。求：

（1）兰格缪尔公式中的b值；

（2）CHCl3分压为6.6kPa时，平衡吸附量是多少?

5、20℃时，水的表面张力为00728 N2m-1，汞的表面张力0.483 N2m-1，而汞和水的界面张力为0.375 N2m-1，试计算判断是汞在水面上铺展还是水在汞表面上铺展？

第九章化学动力学基础（一）

一、选择题：

1．进行反应A + 2D=3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mol2s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-12dm32s-1) ：

(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。

2．基元反应体系a A + d D =g G的速率表达式中，不正确的是：

(A) -d[A]/d t = k A[A]a[D]d； (B) -d[D]/d t = k D[A]a[D]d；

3．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：

(A) 零级； (B) 一级； (C) 二级； (D) 三级。

4．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol2dm-3，1小时后为0.5 mol2dm-3，2小时后为0.25 mol2dm-3。则此反应级数为：

(A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3 。

5．某反应速率常数k = 2.31 3 10-2mol-12dm32s-1，反应起始浓度为 1.0 mol2dm-3，则其反应半衰期为：

(A) 43.29 s ； (B) 15 s ；

6．乙酸高温分解时，实验测得CH

COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的

浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：

(A) 基元反应；

(B) 对峙反应；

(D) 连串反应。

7．如果某一反应的ΔH m为 -100 kJ2mol-1，则该反应的活化能E a是：

(A) E a≥ -100 kJ2mol-1； (B) E a≤ -100 kJ2mol-1；

8．某反应的活化能是33 kJ2mol-1，当T = 300 K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：

(A) 4.5％； (B) 9.4％； (C) 11％； (D) 50％。

9．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ2mol-1，则正反应的活化能是(kJ2mol-1)：

(A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。

10．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k =

(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能E i间的关系为：

(A) E a = E2 + ?(E1 - 2E4) ；

(B) E a = E2 + ?(E1 - E4) ；

(D) E a = E23?(E1/2E4) 。

二、计算题

1、放射性Na的半衰期是54000s，注射到一动物体中，文放射能力降到原来的1/10需多长时间？

2、环氧乙烷的热分解是一级反应：C2H4O=CH4+CO，377℃时，半衰期为363min。求：

（1）在377℃，C2H4O分解掉99%需要多少时间？

（2）若原来C2H4O为1mol，377℃经10h，应生成CH4多少摩尔？

（3）若此反应在417℃时半衰期为26.3min，求反应的活化能？

3、反应CH3CH3NO2+OH-=H2O+CH3CH=NO2-是二级反应，在0℃时的反应速率系数k=39.1dm32mol-12min-1。若有0.005mol/cm3硝基乙烷与0.003mol/cm3NaOH的水溶液，问有99%的OH-被中和需要多少时间？

4、已知反应2NO+O2=NO2在密闭容器中进行时，其正反应速率系数在600K及645K时分别为6.633105及6.523105mol-22dm62s-1。其逆反应速率系数分别为83.9及407 mol-12dm32s-1。计算：（1）此二温度下的平衡常数；（2）反应的摩尔热力学能变化；（3）摩尔反应焓；（4）表观活化能。

5、H2O2在22℃下分解。无催化剂时，阿伦尼乌斯公式的E a=75.3kJ/mol，A=106s-1。用Fe2+作催化剂时，其活化能与指前因子分别为42.26 kJ/mol，1.83109 s-1。问用催化剂比不用时速率增大几倍？是E a增大还是A增大起了主要作用？

第十章反应动力学基础（二）

一、选择题：

1．微观可逆性原则不适用的反应是：

(A)(A)H

2 + I

= 2HI ；

(B) Cl2 + Cl2 = Cl

；

2O = C

(果糖) + C

(葡萄糖) ；

(D) CH

3COOC

+ OH -=CH

COO - + C

OH 。

2．双分子气相反应A + B = D，其阈能为40 kJ2mol-1，有效碰撞分数是6 310-4，该反应进行的温度是：

(A) 649K ； (B) 921K ； (C) 268K ； (D) 1202K 。

3．有关碰撞理论的叙述中，不正确的是：

(A)(A)能说明质量作用定律只适用于基元反应；

(B)(B)证明活化能与温度有关；

(C)(C)可从理论上计算速率常数与活化能；

(D) 解决分子碰撞频率的计算问题。

4．有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是：

(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低；

(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差；

(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。

5．溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法中正确的是：

(A) 介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应；

(B) 生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大；

(D) 非极性溶剂对所有溶液反应速率都有影响。

6．一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程：

(A) 引起化学反应； (B) 产生荧光；

7．用一束波长为300～500 nm的光照射反应体系，有40％的光被吸收，其量子效率：

(A) Φ = 0.4 ； (B) Φ > 0.4 ；

8．光合作用反应6CO

2 + 6H

O＝C

+ 6O

，每生成一个C

，

需要吸收多少个光子：

(A) 6 ； (B) 12 ； (C) 24 ； (D) 48 。

9．在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：

(A) 形成表面化合物； (B) 化学吸附；

10．为了测定一个吸附剂的比表面,要求吸附剂和吸附质

之间最好的情况是什么？

(A) 只有物理吸附；

(B) 只有化学吸附；

(D) 没有吸附。

二、计算题

1、反应A(g)=B(g)+C(g)在298K时k1和k-1分别为0.20s-1和4.94310-9Pa-12s-1，且温度升高10℃k1和k-1都加倍，试计算：

（1）298K时的“平衡常数”；

（2）正、逆反应的活化能；

（3）反应热；

（4）若反应开始时只有A，p A，0=105Pa，求总压达1.53105Pa时所需时间（可忽略逆反应）。

大学物理化学实验全集

实验六.二组分固-液体系相图的绘制一、实验目的（1）热分析法测绘Sn-Bi二元合金相图（2）掌握热分析法的测量技术（3）掌握热电偶测量温度的基本原理以及数字控温仪和升降温电炉的使用方法二、实验原理用几何图形来表示多相平衡体系中有哪些相,各相的成分如何,不同相的相对量是多少,以及它们随浓度、温度、压力等变量变化的关系图叫相图。以体系所含物质的组成为自变量,温度为应变量所得到的T-x图就是常见的一种相图。绘制相图的方法很多,热分析法就是常用的一种实验方法。即按一定比例配成一两组分体系,将体系加热到熔点以上成为液态,然后使其逐渐冷却,每隔一定时间记录一次温度,以体系的温度对时间的关系曲线称为步冷曲线。熔融体系在均匀冷却过程中无相变时,其温度将连续均匀下降,得到一条平滑的冷却曲线,当冷却过程中发生相变时,放出相变热,使热损失有所抵偿,冷却曲线就会出现转折。当两组分同时析出时，冷却速度甚至变为零,冷却曲线出现水平段。转折点或平台所对应的温度,即为该组成合金的相变温度。取一系列组成不同的二元合金，测得冷却曲线，再将相应的转折点连接起来即得到二元合金相图（如下图所示）三、实验所用仪器、试剂 1.KWL-09可控升降温电炉，SWKY-1数字控温仪 2.编号为1-6的六个金属硬质试管依次分装：纯铋、含锡20%，42%，60%，80%的合金、纯锡。8号试管为空管。四、实验步骤 1.安装并调整SWKY-1数字控温仪与KWL-09可控升降温电炉，将控温仪与电炉用电缆连接。2号炉膛（右侧）放8号空管，将与控温仪相连的温度传感器（传感器2）插入其中 2.1．将装有试剂的试管1放入1号炉膛（注意安全，始终用铁夹小心夹住试管），并将与电炉连接的温度传感器（传感器1）插入炉膛旁边的另一小孔中（注：不要将传感器1插入试管中）。将2号传感器插入放有8号空管的炉膛2 2.2.调节控温仪（工作/量数按钮），将电炉温度设定为350℃，再调为工作状态，此时1号炉膛开始加热。调节定时按钮，是时间显示为30s。将电炉“冷风量调节”电压调到零，“加热量调节”调到180V(电压过低加热太慢，电压过高有损仪器使用寿命)，给2号炉膛预热到200度左右（避免温度下降过快，减小试管冷却时发生过冷现象的可能） 2.3.当温度显示1号炉膛温度达到350℃时，再等10min左右。待温度稳定后将预热后的8号空管用铁夹移出去，并将1号试管夹入2号炉膛。换入2号试管加热，熔融。关闭“加热量调节”，此时控温仪显示温度上升，当温度上升到310℃以上时，打开“冷风量调节”，电压调为1.5V。此时温度开始下降，当温度降到接近300℃时，开始记录温度。每隔30s，控温仪会响一声，依次记下此时的仪表读数即可。

大学物理化学实验报告---液体饱和蒸汽压的测定

纯液体饱和蒸汽压的测量目的要求一、明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。二、用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术。三、学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。实验原理通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2 m vap d ln d RT H T p ?= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： C T R H p +??-=1 ln m vap (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ?- ，由斜率可求算液体的Δvap H m 。静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示：平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压

大学物理试题库及答案详解【考试必备】

第一章质点运动学 1 -1 质点作曲线运动,在时刻t 质点的位矢为r ,速度为v ,速率为v,t 至(t ＋Δt )时间内的位移为Δr , 路程为Δs , 位矢大小的变化量为Δr ( 或称Δ｜r ｜),平均速度为v ,平均速率为v ． (1) 根据上述情况,则必有( ) (A) ｜Δr ｜= Δs = Δr (B) ｜Δr ｜≠ Δs ≠ Δr ,当Δt →0 时有｜d r ｜= d s ≠ d r (C) ｜Δr ｜≠ Δr ≠ Δs ,当Δt →0 时有｜d r ｜= d r ≠ d s (D) ｜Δr ｜≠ Δs ≠ Δr ,当Δt →0 时有｜d r ｜= d r = d s (2) 根据上述情况,则必有( ) (A) ｜v ｜= v ,｜v ｜= v (B) ｜v ｜≠v ,｜v ｜≠ v (C) ｜v ｜= v ,｜v ｜≠ v (D) ｜v ｜≠v ,｜v ｜= v 分析与解 (1) 质点在t 至(t ＋Δt )时间内沿曲线从P 点运动到P′点,各量关系如图所示, 其中路程Δs ＝PP′, 位移大小｜Δr ｜＝PP ′,而Δr ＝｜r ｜-｜r ｜表示质点位矢大小的变化量,三个量的物理含义不同,在曲线运动中大小也不相等(注：在直线运动中有相等的可能)．但当Δt →0 时,点P ′无限趋近P 点,则有｜d r ｜＝d s ,但却不等于d r ．故选(B)． (2) 由于｜Δr ｜≠Δs ,故t s t ΔΔΔΔ≠r ,即｜v ｜≠v ．但由于｜d r ｜＝d s ,故t s t d d d d =r ,即｜v ｜＝v ．由此可见,应选(C)． 1 -2 一运动质点在某瞬时位于位矢r (x,y )的端点处,对其速度的大小有四种意见,即 (1)t r d d ； (2)t d d r ； (3)t s d d ； (4)2 2d d d d ?? ? ??+??? ??t y t x ．下述判断正确的是( ) (A) 只有(1)(2)正确 (B) 只有(2)正确

(word完整版)江南大学物理化学试题及答案(两份题),推荐文档

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多

物理化学试验-华南理工大学

物理化学实验Ⅰ 课程名称：物理化学实验Ⅰ 英文名称：Experiments in Physical Chemistry 课程代码：147012 学分：0.5 课程总学时：16 实验学时：16 （其中，上机学时：0）课程性质：?必修□选修是否独立设课：?是□否课程类别：?基础实验□专业基础实验□专业领域实验含有综合性、设计性实验：?是□否面向专业：高分子材料科学与工程、材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程、材料化学）先修课程：物理、物理化学、无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验等课程。大纲编制人：课程负责人张震实验室负责人刘仕文一、教学信息教学的目标与任务：该课程是本专业的一门重要的基础课程，物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，是从事本专业相关工作必须掌握的基本技术课程。其任务是通过本课程的学习，使学生达到以下三方面的训练：（1）通过实验加深学生对物理化学原理的认识，培养学生理论联系实际的能力；（2）使学生学会常用的物理化学实验方法和测试技术，提高学生的实验操作能力和独立工作能力；（3）培养学生查阅手册、处理实验数据和撰写实验报告的能力，使学生受到初步的物理性质研究方法的训练。教学基本要求：物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，实验中常用多种物理测量仪器。因此在物理化学实验教学中，应注意基本测量技术的训练及初步培养学生选择和配套仪器进行实验研究工作的能力。物理化学实验包括下列内容：（1）热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验是这部分的基本内容。还可以选择稀溶液的依数性、溶液组分的活度系数或热分析等方面的实验。

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关（） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为（） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系可以形成几种低共熔混合物（） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α增大？( ) 题号一二三四五六七八得分得分得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题

大学物理期末考试题库

1某质点的运动学方程x=6+3t-5t 3，则该质点作（ D ）（A ）匀加速直线运动，加速度为正值（B ）匀加速直线运动，加速度为负值（C ）变加速直线运动，加速度为正值（D ）变加速直线运动，加速度为负值 2一作直线运动的物体，其速度x v 与时间t 的关系曲线如图示。设21t t →时间内合力作功为A 1，32t t →时间内合力作功为A 2，43t t → （C ）（A ）01?A ，02?A ，03?A （B ）01?A ，02?A ， 03?A （C ）01=A ，02?A ，03?A （D ）01=A ，02?A ，03?A 3 关于静摩擦力作功，指出下述正确者（ C ）（A ）物体相互作用时，在任何情况下，每个静摩擦力都不作功。（B ）受静摩擦力作用的物体必定静止。（C ）彼此以静摩擦力作用的两个物体处于相对静止状态，所以两个静摩擦力作功之和等于零。 4 质点沿半径为R 的圆周作匀速率运动，经过时间T 转动一圈，那么在2T 的时间内，其平均速度的大小和平均速率分别为（B ）（A ），（B ） 0，（C ）0， 0 （D ）T R π2， 0 5、质点在恒力F ρ作用下由静止开始作直线运动。已知在时间1t ?内，速率由0增加到υ；在2t ?内，由υ增加到υ2。设该力在1t ?内，冲量大小为1I ，所作的功为1A ；在2t ?内，冲量大小为2I ，所作的功为2A ，则（ D ） A ．2121;I I A A <= B. 2121;I I A A >= C. 2121;I I A A => D. 2121;I I A A =< 6如图示两个质量分别为B A m m 和的物体A 和B 一起在水平面上沿x 轴正向作匀减速直线运动，加速度大小为a ，A 与B 间的最大静摩擦系数为μ，则A 作用于B 的静摩擦力 F 的大小和方向分别为（D ）轴正向相反与、轴正向相同与、轴正向相同与、轴正向相反与、x a m D x a m x g m x g m B B B B ,,C ,B ,A μμT R π2T R π2T R π2t

大学物理化学实验汇总

实验一电导的测定及其应用一、实验目的 1、测量氯化钾水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。 3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理 1、根据电导公式:G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率,其中 l/A 称为电导池常数,由于l 与A 不易精确测量,因此,试验中就是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ,然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值,再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与的关系为: 2、总就是随着溶液的浓度的降低而增大的, 对于强电解质系对于特定的电解质与溶剂来说,在一定温度下,A 就是一个常数,所以将作图得到一条直线,将所得的直线推至c=0可求得A m ∞。 3、对于弱电解质,其无法用 ,由离子独立运动定律: 求得,其中 A m ∞+ 与A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率,它与温度及离子的本性有关。在无限稀的弱电解质中: 以cAm 对作图,根据其斜率求出K 、、三、实验仪器及试剂仪器:梅特勒326电导仪1台,量杯50ml 2只 ,移液管125ml 9只,洗瓶1只 ,洗耳球1只。试剂:10、00mol/m3 KCl 溶液, 100、0 mol/m3HAC 溶液 , 电导水。四、实验步骤 1、打开电导率仪器开关,预热5分钟。 2、 KCl 溶液电导率的测定: （1）用移液管准确移取25ml 10、00mol/m3的KCl 溶液,置于洁净、干燥的量杯中,测定器电导率3次,取其平均值。（2）再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定器电导率3 次,取其平均值。 m c κ = Λ m m,+ m, νν+--∞ ∞ ∞ =+ΛΛΛ m Λ m Λ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m m = α∞ΛΛ() 2 m m m m 2 m m m m 1c c c K c c ∞∞ ∞∞?? ??-?=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ

大学物理化学下_期末考试试卷

，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2

?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式；（2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。（1）写出电池反应（得失电子数为2）；（2）求上述反应的标准平衡常数K；（3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)

武汉理工大学教务处试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷）一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大变小 3. 小小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分）

大学物理考试题库-大学物理考试题

马文蔚（ 112 学时） 1-9 章自测题第 1 部分：选择题习题 1 1-1 质点作曲线运动，在时刻t质点的位矢为r ，速度为 v ，t 至 t t 时间内的位移为r ，路程为s，位矢大小的变化量为r （或称r ），平均速度为v ，平均速率为v 。（1）根据上述情况，则必有（）（A ）r s r （B ）（C）（D ）r s r ，当t0 时有 dr ds dr r r s ，当t0 时有 dr dr ds r s r ，当t0 时有 dr dr ds （2）根据上述情况，则必有（）（A ）（C）v v, v v（ B）v v, v v v v, v v（D ）v v, v v 1-2 一运动质点在某瞬间位于位矢r ( x, y) 的端点处，对其速度的大小有四种意见，即（1）dr ；（ 2） dr ；（3） ds ；（4）( dx )2( dy )2 dt dt dt dt dt 下列判断正确的是：（A ）只有（ 1）（2）正确（B ）只有（ 2）正确（C）只有（ 2）（3）正确（D ）只有（ 3）（ 4）正确 1-3 质点作曲线运动，r 表示位置矢量，v 表示速度， a 表示加速度，s表示路程，a t表示切向加速度。对下列表达式，即（1）dv dt a ；（2） dr dt v ；（3） ds dt v ；（4）dv dt a t。下述判断正确的是（）（A ）只有（ 1）、（ 4）是对的（B ）只有（ 2）、（4）是对的（C）只有（ 2）是对的（ D）只有（ 3）是对的 1-4 一个质点在做圆周运动时，则有（）（A ）切向加速度一定改变，法向加速度也改变（B ）切向加速度可能不变，法向加速度一定改变（C）切向加速度可能不变，法向加速度不变（D ）切向加速度一定改变，法向加速度不变 1-5 如图所示，湖中有一小船，有人用绳绕过岸上一定高度处的定滑轮拉湖中的船向岸边

大学-物理化学试题及答案

物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反应的级数为（） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电导：（） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（）。

大学物理化学实验思考题答案总结

蔗糖水解速率常数的测定 1．蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。 2．在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式（a）=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。 3．如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算？答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。设t＝20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32° α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94° 4．试估计本实验的误差，怎样减少误差？答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。乙酸乙酯皂化反应速率常数测定电导的测定及其应用 1、本实验为何要测水的电导率？答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么？为什么？

大学物理化学下_期末考试试卷..doc

B.表明了它是双分子反应 D.表明它为基元反应衣泓理工槌考试试题纸(A 卷) 课程名称物理化学(下)专业班级备注：学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) %1. 选择题(12分，每题2分) 1. 如图：,在毛细管中装入水，如果在左端加热，毛细管中的水将() A. 保持不变 B.向左移动 C.来回移动 D.向右移动 2. 将2滴K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氤化铜正溶液，下列三种电解质聚沉值最大的是 A. KBr B. K 2SO 4 C. K 4[Fe(CN)6] D. Na 3PO 4 1 H t 3. 298K 时，电池反应H 2(g)+- 02(g) ===H 2O(1)所对应的电池标准电动势& ,反应 2 2 &0⑴===2 H 2(g) + 02(g)所对应的电池标准电动势E ： Ej e '和E 2e '的关系为 A. E?. = -2 Ep ' B ?E ： =2 E? ' C. E 2° '= - E? ' D. ' 4. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么 A. 气体与晶体均属定域子系统 B.气体与晶体均属离域子系统 C.气体属定域子系统，而晶体属离域子系统 D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统 5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A.电子运动的配分函数 B.平动配分函数 C.转动配分函数 D.振动配分函数 6. 对于任意给定的化学反应A + B — 2Y,则在动力学研究中：( ) A.表明它为二级反应 C.表明了反应物与产物分子间的计量关系

大学物理期末考试题库

1某质点的运动学方程x=6+3t-5t 3 ，则该质点作（ D ）（A ）匀加速直线运动，加速度为正值（B ）匀加速直线运动，加速度为负值（C ）变加速直线运动，加速度为正值（D ）变加速直线运动，加速度为负值 2一作直线运动的物体，其速度x v 与时间t 的关系曲线如图示。设21t t →时间合力作功为 A 1，32t t →时间合力作功为A 2，43t t → 3 C ）（A ）01?A ，02?A ，03?A （B ）01?A ，02?A ， 03?A （C ）01=A ，02?A ，03?A （D ）01=A ，02?A ，03?A 3 关于静摩擦力作功，指出下述正确者（ C ）（A ）物体相互作用时，在任何情况下，每个静摩擦力都不作功。（B ）受静摩擦力作用的物体必定静止。（C ）彼此以静摩擦力作用的两个物体处于相对静止状态，所以两个静摩擦力作功之和等于零。 4 质点沿半径为R 的圆周作匀速率运动，经过时间T 转动一圈，那么在2T 的时间，其平均速度的大小和平均速率分别为（B ）（A ），（B ） 0，（C ）0， 0 （D ） T R π2， 0 5、质点在恒力F 作用下由静止开始作直线运动。已知在时间1t ?，速率由0增加到υ；在2t ?，由υ增加到υ2。设该力在1t ?，冲量大小为1I ，所作的功为1A ；在2t ?，冲量大小为2I ，所作的功为2A ，则（ D ） A ．2121;I I A A <= B. 2121;I I A A >= C. 2121;I I A A => D. 2121;I I A A =< 6如图示两个质量分别为B A m m 和的物体A 和B 一起在水平面上沿x 轴正向作匀减速直线运动，加速度大小为a ，A 与B 间的最大静摩擦系数为μ，则A 作用于B 的静摩擦力F 的大小和方向分别为（D ）轴正向相反与、轴正向相同与、轴正向相同与、轴正向相反与、x a m D x a m x g m x g m B B B B ,,C ,B ,A μμT R π2T R π2T R π2t

大学物理化学期末考试试卷

一、填空题（26分，每空2分） 1．已知水在25～100℃之间平均恒压摩尔热容为75.48 J·K -1·mol -1，则在101.3kPa 下，将1kg 水从25℃加热至100℃所需的热为。 2．某一温度下，反应C(s) + O 2 (g) == CO 2 (g) 的标准平衡常数为K 1，反应 CO (g) + 1/2O 2 (g) == CO 2 ( g) 的标准平衡常数为K 2，则同样温度下反应 2C (s) + O 2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数K 3与K 1和K 2的关系是K 3=??????????。 3．450 ?C 时，将NH 3(g)与N 2(g)混合，由于NH 3(g)的分解，最终得到NH 3(g)、N 2(g)和H 2(g)平衡共存的系统，求该系统的组分数C ＝，自由数F ＝______。 4．克劳修斯不等式的形式是；其大于号适用于过程。 5．对组成不变的均相封闭系统，(?S /?p )T = ；对理想气体，(?S /?p )T = 。 6．Cd(s)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) =5693K /T -6.439，Cd(l)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) = 5218K /T -5.772，则Cd 的三相点的温度为，压力为_______Pa 。 7．如果在溶剂A 中加入少量非挥发性溶质B 组成溶液，溶液凝固时析出的固体A 中也溶解有B ，则该液态溶液的蒸气压将比纯A 液体的蒸气压_________，沸点，凝固点___________。（填“升高”、“降低”、“不变”）二、选择填空题（30分，每题2分） 1．反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g)在473 K 时的离解度为48.5%，而573 K 时的离解度为97 %，则可判断为 A.平衡常数K =2 B.两温度的平衡常数K 相等 C.反应是放热的 D.反应是吸热的 3．由A 及B 双组分构成的α和β两相系统，则在一定T ，p 下物质A 由α相自发向β相转移的条件为 A.β A A μμα > B.β A A μμα< C.βα μμA A = D. β αμμB A = 3．理想气体等温自由膨胀过程的 A.Q > 0 B.?U < 0 C.W < 0 D.?H = 0 4．对于只作膨胀功的封闭系统(?A /?T )V 的值是 A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 5．在温度为T 时，纯液体组分A 和B 的饱和蒸气压分别为p A *和p B *，且p B *=3 p A *，若组分A 和B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A 和B 的物质的量相等。则组分A 和B 在液相中的摩尔分数各应是 p ) = NH p p p ) = NO ) + p p

大学物理考试试题

一、选择题（每小题2分，共20分） 1. 关于瞬时速率的表达式，正确的是（ B ） (A) dt dr =υ； (B) dt r d = υ; (C) r d =υ; (D) dr dt υ= r 2. 在一孤立系统内，若系统经过一不可逆过程，其熵变为S ?，则下列正确的是（ A ） (A) 0S ?>; (B) 0S ?< ; (C) 0S ?= ; (D) 0S ?≥ 3. 均匀磁场的磁感应强度B 垂直于半径为r 的圆面，今以该圆面为边界，作以半球面S ，则通过S 面的磁通量的大小为（ B ）（A ）2πr 2B; (B) πr 2B; （C ）0; （D ）无法确定 4. 关于位移电流，有下面四种说法，正确的是（ A ）（A ）位移电流是由变化的电场产生的；（B ）位移电流是由变化的磁场产生的；（C ）位移电流的热效应服从焦耳—楞次定律；（D ）位移电流的磁效应不服从安培环路定律。 5. 当光从折射率为1n 的介质入射到折射率为2n 的介质时，对应的布儒斯特角b i 为（ A ） 2 1 1 2 (A)( );(B)( );(C) ;(D)02 n n arctg arctg n n π 6. 关于电容器的电容，下列说法正确．．的是（ C ） (A) 电容器的电容与板上所带电量成正比 ; (B) 电容器的电容与板间电压成反比; (C)平行板电容器的电容与两板正对面积成正比 ;(D) 平行板电容器的电容与两板间距离成正比 7. 一个人站在有光滑转轴的转动平台上，双臂水平地举二哑铃。在该人把二哑铃水平收缩到胸前的过程中，人、哑铃与转动平台组成的系统（ C ）（A ）机械能守恒，角动量不守恒；（B ）机械能守恒，角动量守恒；（C ）机械能不守恒，角动量守恒；（D ）机械能不守恒，角动量也不守恒； 8. 某气体的速率分布曲线如图所示，则气体分子的最可几速率v p 为（ A ） (A) 1000 m ·s -1 ; （B ）1225 m ·s -1 ; (C) 1130 m ·s -1 ; (D) 1730 m ·s -1 得分

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