原子吸收光谱法的基本原理ppt课件

原子的构成

原子的构成 【导学目标】 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2.通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。 3.通过对原子结构及粒子间关系的学习，进行世界是物质的、物质是运动的等辨证唯物主义观点教育 【导学难点】原子和相对原子质量概念的形成 【导学重点】原子的构成 【导学方法】以创设情境活动为核心的活动元教学 【复习导入】 同学们，在第三单元的学习中我们知道了分子、原子都是同同学们，在第三单元的学习中我们知道了分子、原子都是构成物质的微观粒子。 在理解了分子和原子概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？ （过渡启发）在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？ 创设情景： （图片展示）这是原子弹爆炸时的蘑菇云的图片。 1964年10月16日下午3时，在我国西部地区新疆罗布泊上空，一个的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中国第一颗原子弹爆炸成功了，为什么原子弹有那么大的威力呢？ 导入新课： 这节课我们就学习原子的构成 介绍原子结构认识的发展简史： （1） 汤姆生的西瓜子模型 （2） 卢瑟福的行星模型 引导得出： 【导研】为什么原子不显电性？ （原子核和核外电子所带的电量相等，但电性相反，所以不显电性。） 得到规律：核电荷数=核外电子数 投影展示、评判讨论 (介绍)1897年，在英国科学家汤姆生发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。

( 得到：核电荷数=核内质子数 由于中子不带电，一个质子带个单位的正电荷，一个电子带1个单位的负电荷，又由于整个原子不显电性，所以得到：核外电子数=核内质子数 （指导阅读）表4-2，你能发现什么规律？ (指导阅读)P70页第一段，想像一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。 [介绍]我们可以看到原子分为原子核和核外电子 (教师引导)原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可再分，引导学生动手用大括号的形式将原子的结构表示出来。引导学生动手用大括号的形式将原子的结构表示出来。。 知识巩固 1．观察表4-2，以碳原子为例说明构成原子的粒子有几种？ 2.它们是怎样构成原子的? 指导学生阅读教材P68的表4-2；引导学生根据表格内容比较和讨论。 阅读讨论、归纳小结： 质子数=核外电子数 核电荷数=质子数 计算：1个钠原子的质量 过渡 (思考)原子那么小，有没有质量呢？原子虽然很小，但也有一定的质量。通过现代科学仪器可精确地测出原子的实际质量。 这样小的数字，无论书写、读数、记忆和使用都极不方便。正像以吨为单位来表示一粒小麦的质量一样不方便。所以国际上采用原子的相对质量——相对原子质量来表示。 （阅读)课文相对原子质量概念内容及旁白课文附录国际相对原子质量表。查出氮、氯、钠、铁四种原子的相对原子质量。 某原子的相对原子质量= 一种碳原子的质量×1/12 单位：一，符号：1，但不写出 〔思考与讨论〕通过这段课文的阅读，你能初步弄清相对原子质量与原子结构之间的关系吗？ 〔巩固提问〕相对原子质量就是原子的实际质量？对吗？为什么？ 学生读表4-2，思考： 相对原子质量数值和质子数、中子数的关系？ 学生小结：

原子的构成练习题

原子的构成练习题

原子的构成练习题 一、选择题， 1、卢瑟福的a粒子轰击金箔实验 推翻了汤姆森在1903年提出的原：子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础.如图线条中，可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（） A . abed B . abc C . bed D . ad 2、下列叙述中错误的是（）。 ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是 不能再分的粒子③一切物质都是由原子直 接构成的④一切原子核都是由质子和中子 构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A.①和② B.②③和 ④ C.③和⑤ D.③ 和⑥ 3、决定元素种类的是（）决定元素化学 性质的是（） A.核外电子数 B.中子数 C .最外层 电子数 D.质子数 4、下图是钠与氯气（Cl 2）反应生成氯化钠的模拟

图。下列说法不正确的是（）

A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B.反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 5、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了 以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的 相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为（） A.38 B.50 C.88 D.126 6、今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（） A.它们表示四种元素 B ?②表示

的元素在化学反应中通常失去2个电子 C④表示的元素是非金属元素 （+1 幼 2 8 2 D.①④表示的是阳离子 7、某原子结构示意图如右图，有关它的说法 错误的是（） A.它的核内有12个质子 B ?它属于非金属元 素 C ?它有3个电子层 D ?它的最 外层有2个电子 8、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 （） C @＞易 A D翊 9、某阳离子的结构示意图为贝I」x 的数值可能是（） A. 9 B . 10 C.12

原子的构成

课题1原子的构成 趣味导读 原子是由原子核和核外电子构成的，那么电子离核有多远？ 在一张纸上，画一个比钱币小的圆圈，用它来代表原子核，即原子模型的中心。 量一下圆圈的直径是多少厘米。 现在请你估算一下，这个原子模型的最外边缘在哪里？比如，是否超出这张纸？是否超出桌子的边缘、教室、教学大楼…… 想知道吗？ 智能点拨 例1以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。 分析本题的解题关键是理清原子中各种离子之间的关系。 根据核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 可以推导出：中子数=236-92=144 电子数=92 中子数-电子数=144-92=52 答案52 例2 道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是（填序号）。 分析原子不是构成物质的最小微粒，还可以再分，原子由具有原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核比原子小得多，其半径约为原子半径的十万分之一，原子核

的体积只占原子体积的几千亿分之一。故三个论点都不确切，。 答案①②③ 启示本题是对化学发展史的考察。从本题可以看出，任何科学理论都是在不断总结前人的经验并不断完善的。它激励学生努力开拓，为科学的发展而拼搏。 随堂反馈 1.在化学的发展发面，很多科学家作出了重大贡献，请把科学家名字的序号填在后面的横线上。 科学家：①拉瓦锡②汤姆生③道尔顿④阿伏加德罗 （1）提出近代原子学说的是； （2）提出分子的概念的是； （3）发现电子的是。 2.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（） A.115 B.49 C.66 D.164 3.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断出放射出的粒子一定有（） A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核 火眼金睛 1.下列有关原子的说法中正确的是（） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,碳的相对原子质量为（） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26Kg/12 3、据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下

分子和原子 原子的构成

分子和原子原子的构成 【主要内容】 分子和原子原子的构成 【知识要点】 构成物质的粒子有：分子、原子和离子 一．分子和原子 1．分子 （1）分子的特点： ①小。分子质量和体积非常小，一滴水约有1.67×1021个水分子。分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。 ②总是不停地做无规则运动。 大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987 km/s。气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。 ③分子之间存在空隙。 物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。“等体积的水和酒精混

合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。 ④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 （2）分子的定义： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。 （3）用分子的观点解释一些概念： ①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。 ②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。 ③纯净物：由一种分子构成的物质。 ④混合物：由多种分子构成的物质。 2．原子 （1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分） （2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。 3．粒子构成物质的方式： （1）原子分子物质 例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。 氧气是由大量的氧分子构成的，一个氧分子是由二个氧原子构成的。 （2）原子物质 例如：①金属②稀有气体③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等 如：金属铁是由铁原子直接构成的。

第一章原子发射光谱法解读

第一章、原子发射光谱法 一、选择题 1.闪耀光栅的特点之一是要使入射角α、衍射角β和闪耀角θ之间满足下列条件( ) (1) α=β(2) α=θ(3) β=θ(4) α=β=θ 2光栅公式[nλ= b(Sinα+ Sinβ)]中的b值与下列哪种因素有关？( ) (1) 闪耀角(2) 衍射角(3) 谱级(4) 刻痕数(mm-1) 3. 原子发射光谱是由下列哪种跃迁产生的？( ) (1) 辐射能使气态原子外层电子激发(2) 辐射能使气态原子内层电子激发 (3) 电热能使气态原子内层电子激发(4) 电热能使气态原子外层电子激发 4. 摄谱法原子光谱定量分析是根据下列哪种关系建立的(I——光强, N基——基态原子数, ?S——分析线对黑度差, c——浓度, I——分析线强度, S——黑度)？( ) (1) I－N基(2) ?S－lg c(3) I－lg c(4) S－lg N基 5. 下述哪种光谱法是基于发射原理？( ) (1) 红外光谱法(2) 荧光光度法(3) 分光光度法(4) 核磁共振波谱法 6. 当不考虑光源的影响时，下列元素中发射光谱谱线最为复杂的是( ) (1) K(2) Ca(3) Zn(4) Fe 7. 以光栅作单色器的色散元件，若工艺精度好，光栅上单位距离的刻痕线数越多，则( ) (1) 光栅色散率变大，分辨率增高(2) 光栅色散率变大，分辨率降低 (3) 光栅色散率变小，分辨率降低(4) 光栅色散率变小，分辨率增高 8. 发射光谱定量分析选用的“分析线对”应是这样的一对线( ) (1) 波长不一定接近，但激发电位要相近(2) 波长要接近，激发电位可以不接近 (3) 波长和激发电位都应接近(4) 波长和激发电位都不一定接近 9. 以光栅作单色器的色散元件，光栅面上单位距离内的刻痕线越少，则( ) (1) 光谱色散率变大，分辨率增高(2) 光谱色散率变大，分辨率降低 (3) 光谱色散率变小，分辨率增高(4) 光谱色散率变小，分辨率亦降低 10. 在下列激发光源中,何种光源要求试样制成溶液？( ) (1)火焰(2)交流电弧(3)激光微探针(4)辉光放电 11. 用发射光谱进行定性分析时,作为谱线波长的比较标尺的元素是( ) (1)钠(2)碳(3)铁(4)硅 12. 基于发射原理的分析方法是( ) (1) 光电比色法(2) 荧光光度法(3) 紫外及可见分光光度法(4) 红外光谱法 13. 发射光谱法用的摄谱仪与原子荧光分光光度计相同的部件是( ) (1)光源(2)原子化器(3)单色器(4)检测器 14. 下面哪些光源要求试样为溶液, 并经喷雾成气溶胶后引入光源激发？( ) (1) 火焰(2) 辉光放电(3) 激光微探针(4) 交流电弧 15. 发射光谱分析中, 具有低干扰、高精度、高灵敏度和宽线性范围的激发光源是( ) (1) 直流电弧(2) 低压交流电弧(3) 电火花(4) 高频电感耦合等离子体 16. 电子能级差愈小, 跃迁时发射光子的( ) (1) 能量越大(2) 波长越长(3) 波数越大(4) 频率越高 17. 光量子的能量正比于辐射的( ) (1)频率(2)波长(3)传播速度(4)周期 18. 下面哪种光源, 不但能激发产生原子光谱和离子光谱, 而且许多元素的离子线强度大于原子线强度？( )

原子发射光谱分析习题

原子发射光谱分析习题 一、简答题 1、试从电极头温度、弧焰温度、稳定性及主要用途比较三种常用光源(直流、交流电弧,高压火花)的性能。 2.摄谱仪由哪几部分构成？各组成部件的主要作用就是什么？ 3.简述ICP的形成原理及其特点。 4、何谓元素的共振线、灵敏线、最后线、分析线,它们之间有何联系？ 5、光谱定性分析的基本原理就是什么？进行光谱定性分析时可以有哪几种方法？说明各个方法的基本原理与使用场合。 6、结合实验说明进行光谱定性分析的过程。 7、光谱定性分析摄谱时,为什么要使用哈特曼光阑？为什么要同时摄取铁光谱？ 8、光谱定量分析的依据就是什么？为什么要采用内标？简述内标法的原理。内标元素与分析线对应具备哪些条件？为什么？ 9、何谓三标准试样法？ 10、试述光谱半定量分析的基本原理,如何进行？ 二、选择题 1、原子发射光谱的光源中,火花光源的蒸发温度(T a)比直流电弧的蒸发温度(T b) ( B ) A T a= T b B T a＜ T b C T a＞ T b D 无法确定 2、光电直读光谱仪中,使用的传感器就是 ( B ) A 感光板 B 光电倍增管 C 两者均可 D 3、光电直读光谱仪中,若光源为ICP,测定时的试样就是 ( C ) A 固体 B 粉末 C 溶液 D 4、用摄谱法进行元素定量分析时,宜用感光板乳剂的 ( A )

A 反衬度小 B 展度小 C 反衬度大 D 5、在进行光谱定量分析时,狭缝宽度宜 ( A ) A 大 B 小 C 大小无关 D 6、用摄谱法进行元素定性分析时,测量感光板上的光谱图采用 ( C ) A 光度计 B 测微光度计 C 映谱仪 D 7、在原子发射光谱的光源中,激发温度最高的就是 ( B ) A 交流电弧 B 火花 C ICP D 8、在摄谱仪中,使用的传感器就是 ( A ) A 光电倍增管 B 感光板 C 两者均可 D 9、用摄谱法进行元素定量分析时,分析线对应的黑度一定要落在感光板乳剂特性曲线的 ( C ) A 惰延量内 B 展度外 C 展度内 D 10、在进行光谱定性分析时,狭缝宽度宜 ( A ) A 小 B 大 C 大小无关 D 11、用摄谱法进行元素定量分析时,测量感光板上的光谱图采用 ( C ) A 光度计 B 仪映谱 C 测微光度计 D 12、在原子发射光谱分析法中,选择激发电位相近的分析线对就是为了 ( C ) A 减小基体效应 B 提高激发几率 C 消除弧温的影响 D 13、矿石粉末的定性分析,一般选用下列哪种光源 ( B ) A 交流电弧 B 高压火花 C 等离子体光源 D 14、原子收射光谱的产生就是由于 ( B ) A 原子的次外层电子在不同能级间的跃近

原子的构成

第二单元第三节原子的构成 【教材分析】 本课题处于初中化学第二单元第三课题，第二单元《自然界中的水》是双基的重要组成部分，本单元基本概念集中，这些概念是全书的一个重点，所以本单元对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。而本课题包括原子的构成、原子中的电子和相对原子质量三部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。第二部分介绍原子中的电子在核外的排布规律，以及离子的形成。第三部分介绍相对原子质量，由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。教材还通过原子结构发现的科学史对学生进行情感教育。 【教学目标】 1．充分发挥学生的空间想象力，了解原子由质子、中子、电子构成，知道质子数、核电荷数、电子数的关系。 2．了解核外电子排布规律，知道离子是如何形成的。 3．让学生初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。 4．通过比较、讨论、归纳等方法，逐步提高学生的分析、推理能力 【教学重点】1、原子的构成2、核外电子排布规律3、相对原子质量 【教学难点】原子结构和相对原子质量概念的形成 【教学用具】 实验媒体：投影仪、多媒体、模拟动画 【教学设计思路】 在现有的教学条件下，原子这种微观粒子只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此在教学中我尽量使用多媒体、模拟动画来诱发学生想象，加强对知识的理解。 【教学方法】 1、探究讨论法 新的课程标准积极倡导自主、合作、探究的学习方式，培养学生自主探究、团结合作、勇于创新的精神。探究讨论促进学生多渠道地获取知识。师生不断问答，学生积极讨论，老师适当点拨和评价。这种教学方法有益于培养学生分析问题的能力，促进学生形成良好的学习习惯、学习态度和学习策略。教学中我主要采用这种教学方式。 2、情景教学法 心理实验表明，人在满怀兴趣的状态下学习，注意力集中，思维最活跃，接受最快，记忆最好。所以在教学中创设良好的学习情境、激发学生的学习兴趣相当重要。本课题内容抽象，对学生有一定的难度，所以在教学过程中注意创设良好的学习情境，激发学习兴趣，

第七章 原子发射光谱分析 习题

第七章原子发射光谱分析（网上习题） 一、选择题 1. 原子发射光谱是由下列哪种跃迁产生的？ ( ) (1) 辐射能使气态原子外层电子激发 (2) 辐射能使气态原子内层电子激发 (3) 电热能使气态原子内层电子激发 (4) 电热能使气态原子外层电子激发答案：（4） 2.发射光谱定量分析选用的“分析线对”应是这样的一对线（） (1) 波长不一定接近，但激发电位要相近 (2) 波长要接近，激发电位可以不接近 (3) 波长和激发电位都应接近 (4) 波长和激发电位都不一定接近答案：（3） 3.发射光谱分析中, 具有低干扰、高精度、高灵敏度和宽线性范围的激发光源是( ) 答案：（4） (1) 直流电弧 (2) 低压交流电弧 (3) 电火花 (4) 高频电感耦合等离子体 4. 电子能级差愈小, 跃迁时发射光子的（） (1) 能量越大 (2) 波长越长 (3) 波数越大 (4) 频率越高 答案：（2） 5.下面哪种光源, 不但能激发产生原子光谱和离子光谱, 而且许多元素的离子线强度大于原子线强度？（）

(1)直流电弧 (2)交流电弧 (3)电火花 (4)高频电感耦合等离子体 答案：（4） 6.下面几种常用激发光源中, 分析灵敏度最高的是（） (1)直流电弧 (2)交流电弧 (3)电火花 (4)高频电感耦合等离子体 答案：（4） 7.下面几种常用的激发光源中, 最稳定的是（） (1)直流电弧 (2)交流电弧 (3)电火花 (4)高频电感耦合等离子体 答案：（4） 8.下面几种常用的激发光源中, 背景最小的是 ( ) (1)直流电弧 (2)交流电弧 (3)电火花 (4)高频电感耦合等离子体 答案：（1） 9.下面几种常用的激发光源中, 激发温度最高的是 ( ) (1)直流电弧 (2)交流电弧 (3)电火花 (4)高频电感耦合等离子体 答案：（3） 10.用原子发射光谱法直接分析海水中重金属元素时, 应采用的光源是 ( )

原子的构成知识点

原子的构成知识点 一、原子的构成 1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。 2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。 3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化 4.原子的结构 ①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。 ②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 ③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。 ④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。 ⑤中子数不一定等于质子数 ⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。 ⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。 ⑧一个质子的质量≈一个中子的质量 二、相对原子质量 1、相对原子质量（Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，其它某种原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。（一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克它的1/12为1.667 x10-27千克）。 2、相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。 3、相似算法相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）

三、原子结构示意图 1、核外电子围绕原子核高速，运动 且分层排布。1-20号元素每个电子层上 最多容纳的电子个数为2、8、8。 2、当最外层电子数为8个时（只有 一个电子层时，电子数为2个），原子很 难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He 最外层电子数为2） 3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。 4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。 三．离子（重点） 1．定义：离子：带电的原子（或原子团） 2．分类 3．离子的形成如图 4．离子符号的书写及意义 ①．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+;阴离子：Cl -、SO 42-等。 ②．原子与离子可以相互转化 ③．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。

原子的构成教案

初三化学第三单元第一节原子的构成（1） 教学目标： 知识与能力：认识原子的构成 过程与方法：分析推断能力的培养 情感、态度、价值观： 利用对散射实验的分析，培养质疑、反思精神。 重点：原子的结构 难点：原子的结构 教具：多媒体 教法：自主、合作、探究 教学过程： 一、导出课题： 二、自主学习： 变化中的最小微粒，与分子的本质区别是 3、水通电分解时发生变化的微粒是，不发生变化的微粒是 （二）自学指导：（1）、原子的结构 [创设情境] 分子已经很小了，构成分子的原子岂不更小？这么小的微粒是否可分？是否还有复杂的结构呢？ 学生阅读P36第一自然段，相互交流 （1）通过了解“道尔顿的原子观点”想一想在科学上我们应该如何对待权威 者的观点？ （2）1897年发现了电子，认识到原子有复杂的结构。假如当时是你发现了电子，你推测原子的结构是怎样的？ （三）[交流共享] 汤姆森提出的原子模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。这就是原子的“葡萄干布丁”模型。 1911年，著名的物理学家卢瑟福等人为研究原子的的内部结构进行了下面的实验，他们用一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现： ①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 ②少数a粒子改变原来的运动方向发生偏转 ③极少数a粒子被反弹回来 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因。 ⑴

⑵ ⑶ 你能否得出原子的构成？完成： （1个质子带1个单位的正电荷） （带正电） 原子（不带电） 1个电子带1个单位的负电荷） 三、合作学习： 1、读课本38页表格，分析表中信息，看看能得出哪些结论？ 2、原子的基本性质有哪些？ 3、你能否总结出有原子构成的物质有哪些？ 4、根据原子中各种微粒的带电情况，能否得出“质子数=核电荷数=核外电子数”的结论？ 5、为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？ 6、为什么整个原子不显电性？ 四、师生释疑,交流展示： 1、大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。这说明构成金箔的原子之间有间隔，并且原子内部大部分是“空的”，原子核很小，a粒子与核相互作用的机会很少，所以运动方向不偏转。 2、少数a粒子改变原来的运动方向发生偏转。说明a粒子接近了原子核，收到核的斥力，而改变了运动方向。说明原子核带正电荷。 3、极少数a粒子被反弹回来，说明原子核的质量较大。 五、课堂练习： 1、原子是（） A 由质子和中子构成 B 由电子构成 C 由原子核和核外电子构成 D 一种最小粒子 2、在原子中，核电荷数等于（） A 核外电子总数 B 中子数 C 质子数 D 最外层电子数[来 3、关于原子的叙述，错误的是（） A、原子呈电中性 B、原子是实心球体 C、原子由原子核和核外电子构成 D、原子可以构成分子 4、从分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，选择合适的填空。 （1）、化学变化中可分的是。 （2）在同一类原子中数目相等的是。 （3）、决定原子质量大小的是。

第六章原子发射光谱法

第六章 原子发射光谱法 一、选择题 1、下列各种说法中错误的是（ ） A 、原子发射光谱分析是靠识别元素特征谱线来鉴别元素的存在 B 、对于复杂组分的分析我们通常以铁光谱为标准，采用元素光谱图比较法 C 、原子发射光谱是线状光谱 D 、原子发射光谱主要依据元素特征谱线的高度进行定量分析 2、原子发射光谱中，常用的光源有（ ） A 、空心阴极灯 B 、电弧、电火花、电感耦合等离子炬等 C 、棱镜和光栅 D 、钨灯、氢灯和氘灯 3、谱线强度与下列哪些因素有关：①激发电位与电离电位；②跃迁几率与统计权重；③激发温度；④试样中元素浓度；⑤电离度；⑥自发发射谱线的频率（ ） A 、①，②，③，④ B 、①，②，③，④，⑤ C 、①，②，③，④，⑥ D 、①，②，③，④，⑤，⑥ 4、用原子发射光谱分析法分析污水中的Cr 、Mn 、Cu 、Fe 等（含量为10-6数量级），应选用下列哪种激发光源（ ） A 、火焰 B 、直流电弧 C 、高压火花 D 、电感耦合等离子炬 5、原子发射光谱的产生是由于：( ) A 、原子的次外层电子在不同能态间跃迁 B 、原子的外层电子在不同能态间跃迁 C 、原子外层电子的振动和转动 D 、原子核的振动 6、矿石粉未的定性分析，一般选用下列那种光源为好( ) A 、交流电弧 B 、直流电弧 C 、高压火花 D 、等离子体光源 二、填空题： 1、原子发射光谱分析中，对激发光源性能的要求是 ， 。对照明系统的要求是 ， 。 2、等离子体光源(ICP)具有 ， ， ， 等优点，它的装置主要包括 ， ， 等部分。 3、在进行光谱定性分析时，在“标准光谱图上”，标有102852M g r ，符号，其中Mg 表 示 ，I 表示 ，10表示 ，r 表示 ，2852表示 。 4、原子发射光谱定量分析的基本关系是 。 三、解释术语 1、激发电位和电离电位 2、共振线、灵敏线和最后线