推荐高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响教学案鲁科版必修1

第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响—————————————————————————————————————

[课标要求]

1．掌握硝酸的物理性质和化学性质。

2．了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题。

3．了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识。,

1．硝酸的四性：强酸性、强氧化性、不稳定性、易挥发性。

2．硝酸性质两标志：

(1)硝酸起酸性作用的标志——生成硝酸盐；

(2)硝酸氧化性标志——氮元素化合价降低、“钝化”现象。

3．硝酸还原产物两规律：

(1)稀硝酸还原产物为NO；

(2)浓硝酸还原产物为NO2。

4．氮循环中四大环境问题：

酸雨、光化学烟雾、水体富营养化、温室效应。

硝酸人类活动对氮循环和环境的影响

1．硝酸的物理性质

2．硝酸的化学性质

(1)酸的通性

3。

①硝酸是强酸，其电离方程式为HNO3===H＋＋NO－

②

具有酸的通性：能使

发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生

酸碱指示剂

反应。

(2)不稳定性

见光或受热分解的化学方程式为

。

O 22H ＋↑2O ＋↑24NO =====光照或

加热)浓(34HNO

[特别提醒] 纯硝酸为无色液体，由于HNO 3分解产生的NO 2又溶于其中，浓硝酸一般呈

黄色；向浓硝酸中通入O 2，可以消除其黄色。

(3)强氧化性

[特别提醒]

(1)HNO 3的还原产物：稀HNO 3→NO，浓HNO 3→NO 2。

(2)HNO 3→硝酸盐，表现HNO 3的酸性；HNO 3中N 元素：化合价降低，表现其氧化性，像HNO 3在与金属反应时，酸根部分得电子被还原生成低价非金属化合物而不生成H 2，这种酸称为氧

化性酸，常见氧化性酸：浓、稀HNO 3、浓H 2SO 4。

(3)硝酸具有强氧化性，除Pt 、Au 之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应

不产生H 2。

(4)常温下，Fe 、Al 遇浓硝酸钝化是氧化还原反应，并非不反应。

3．硝酸的保存方法

里，放置在阴凉处，但是试剂瓶不

棕色试剂瓶为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在能使用橡胶塞。

4．硝酸的用途

、染料、塑料、硝酸盐等。

炸药硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造

5．人类活动对氮循环和环境的影响

经紫外线照射后，发生反应形成的

碳氢化合物与氮氧化物光化学烟雾：汽车尾气中的(1)一种有毒的烟雾。

与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分。氮氧化物酸雨：(2) (3)水体的富营养化：当进入水体的氮的含量增大时，导致藻类“疯长”。

，以及农田土壤和动

燃料的燃烧和植物体的焚烧化石大气中的氮氧化物主要来源于(4)物排泄物中含氮化合物的转化。