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弱电解质的电离平衡学案 (很用心)

专题8第一单元:弱电解质的电离平衡

（授课人：林志阳授课班级：高三1班）

【考纲要求】

1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念及电解质溶液的导电性。

2.了解电解质在水溶液中的电离，正确书写电离方程式。

3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。

【知识梳理】

一、强电解质和弱电解质

1.强弱电解质

（1）概念：强电解质：

弱电解质：

（2）类别：强电解质包括、、等。

弱电解质包括、、及。

（3）思考：你能说出哪些常见的强电解质和弱电解质？

2、概念透析

（1）问题1：强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强吗？举例说明

（2）问题2：强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的一定是强电解质吗？举例说明

（3）反思归纳：1.电解质溶液导电能力与和有关，与电解质的强弱。 2.电解质的强弱与溶解度、导电性必然的联系。

3、实例剖析

判断正误：（2012年高考)

（1）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质( ) （2）CaCO3难溶于水，所以它是弱电解质（）二、电离方程式的书写

（1）强电解质用“”，H2SO4 ；弱电解质用“”CH3COOH

（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸的电离：

第一步：第二步。

(3)多元弱碱的电离分步进行，为书写方便写成一步，如氢氧化铁的电离方程式

为：。

(4)在水溶液中，可溶性酸式盐电离时，金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除HSO－4外全部分步电离，每步可逆。

如：NaHSO 4＝Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHSO3＝HSO－3＋Na＋，HSO－3H＋＋SO2－3。

特别提醒：熔融状态下，一般离子键能电离，共价键不电离。

如NaHSO4＝（熔融）

三、弱电解质的电离平衡

1.电离平衡定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解

质分子速率相等时，溶液

中都不发生变化时，电离过程就

达到了平衡状态——电离平衡。（一种特殊的化学平衡）

2. 电离平衡的特点：“弱、等、动、定、变”

3、影响电离平衡的因素

①温度：升高温度，平衡向移动，

这是因为。

②浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度，向弱电解质溶液加水时，平衡向的方向移动。

其他条件对电离平衡的影响，符合勒夏特列原理。例：向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，电离平衡向

移动，c(H＋)减小，c(CH3COO－) 。

4、电离平衡常数

（1）概念：电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。

（2）表达式

①对于一元弱酸HA：HA A—+ H+,平衡常数表达式K=

②对于一元弱碱BOH：BOH OH—+ B+,平衡常数表达式K=

（3）特点

①电离平衡常数的数值只与有关，与无关，升高温度，值增大。

②电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性越强。

③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1＞＞K2＞＞K3……，故其酸性决定于第一步。

5、实例剖析（1）以CH 3COOH CH 3COO -+H +为例，结合勒夏特列原理，填下表深度思考：电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ (2) 一元强酸与一元弱酸的比较

【方法指导】强酸、弱酸的判断方法

判断一种酸是强酸还是弱酸时，其实质就是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。最常用的两种实验验证方法为：

①测0.01 mol ·L －1

HA 溶液的pH ，若pH ＝2，HA 是强酸；若pH>2，HA 是弱酸。 ②测NaA 溶液的pH ，若pH ＝7，HA 为强酸；若pH>7，则HA 为弱酸。 6、走进高考

【例1】（2013福建高考）室温下，对于0.10 mol ·L

—1

的氨水，下列判断正确的是（）

A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 : Al 3++3OH —

＝Al(OH)3↓

B ．加水稀释后，溶液c(NH 4+)·c(OH)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13

【例2】（2012年山东高考）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释平

衡，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K W的数值比c点K W的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

【例3】2010年高考重庆卷)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关

系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH

溶液的体积为V x、V y，则()

A．x为弱酸，V x＜V y

B．x为强酸，V x＞V y

C．y为弱酸，V x＜V y

D．y为强酸，V x＞V y

【例4】(07上海21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）

A 加少量烧碱溶液

B 升高温度

C 加少量冰醋酸

D 加水

【例5】(2008年高考山东卷29-3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6 ，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常数K1= （已知：10-5.6=2.5×10-6）

7、本课小结

(1)命题规律: 从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、pH、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。

(2)考查的主要内容:

1、比较某些物质导电性的强弱

2、弱电解质的电离平衡及其影响因素

3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象

4、同浓度（或同pH ）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等。

【巩固练习】

1．（２０１１全国）等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是（）

A ．④②③① B.③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④

２. （２０１１全国）将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c （H +）

B. K a （HF ）

C.）（）（+H c F c -

D. ）

（）（HF c H c +

３. ．（２０１１山东）室温下向10molpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中

33()

()()

.CH

COO

CH COOH OH c c c -

-不变

C.醋酸的电离程度增大，C （H +）亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7 ４. ．（２０１１四川）25℃时，在等体积的①ph=0的24H SO 溶液、②0.05mol/L 的2a B （OH ）溶液、③ph=10的2a N S 溶液、④pH=5的43NH NO 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（） A.1:10:1010:109 B.1:5:5?109:5?10８ C.1:20:1010:109 D.1:10:104:109

５.（2011·福建高考）.常温下0.1mol ·L -1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（） A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol ·L -1盐酸 D.提高溶液的温度

６.（2010?福建卷）下列关于电解质溶液的正确判断是（） A ．在pH = 12的溶液中，K +、CL -、3HCO -、Na +

可以常量共存 B ．在pH ＝ 0的溶液中，Na +

、3NO -

、23SO -

、K +

可以常量共存

C ．由0．1 mol ·1L -一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B OH +

+ D ．由0．1 mol ·1L -一元碱HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A - + H 2O ?HA + OH - 7.(2012山西大同高三学情调研)根据下列实验不能证明一元酸HR 为弱酸的是（）

A.室温下，NaR 溶液的pH 大于7

B.加热NaR 溶液时，溶液的pH 变小

C.HR 溶液加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH 变大

D.70 ℃时，0.01 mol ·L -1 的HR 溶液pH=2.8 8. (2012广东真光中学等六校协作体二联)关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（） A.加水稀释10倍后，pH=4 B.加水稀释后，溶液中c (H +)和c (OH - )均减少

C.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH 增大

D.加入等体积、pH=11的NaOH 溶液后，c (Na +)= c (CH 3COO - ) 9.(2012安徽省城名校高三联考)将浓度为0.2 1

mol L -? 4NH Cl 溶液加水不断稀释,下列各量增大的是( )

A.c ()H +

B.4()h K NH Cl

C.c 32()NH H O ?/c 4()NH +

D.c 4()NH +

10.已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO 2 = HCN + NaNO 2 ， NaCN + HF = HCN + NaF ， NaNO 2 + HF = HNO 2 + NaF

由此可判断下列叙述不正确的是（）

A.K(HF)=7.2×10-4

B.K(HNO2)=4.9×10-10

C.根据其中两个反应即可得出结论HF> HNO 2 >HCN

D.K(HCN)

11.（2012全国课标卷）已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol ·L -1的一元酸HA 与b mol ·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

A. a =b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c (H +-1L ?

D.混合溶液中，c (H +)+ c (B +)= c (OH -)+ c (A -)

12.（2010?浙江卷）（15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K a （CH 3COOH ）＝5

1.810-?，K a （HSCN ）

＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K ap （CaF 2）＝10

1.510-?

②25℃时，3

2.010-?mol ·L -1氢氟

酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、c （F -）与溶液pH 的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：（1）25℃时，将20mL 0.10 mol ·L -1

CH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol ·L -1HSCN 溶液分别与20mL

0.10 mol ·L -1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c （CH 3COO -） c （SCN -）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理由。图2

（3）-3

4.010? mol ·L -1HF 溶液与-4

4.010? mol ·L -1 CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

弱电解质的电离导学案

编号:__1 使用时间:2014__年 10_ 月_27日编写：李桂芳审核：白永强选修四：弱电解质的电离学习目标 ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重点、难点】弱电解质的电离平衡。【旧知回顾】 1.电解质：_____________________________ _______ ___ 2.非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①.石墨能导电，所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。 c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质； d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解。【合作探究】一、强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：）［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 1、定义：强电解质：如：。弱电解质：如：。 2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。

弱电解质的电离学案

第四章第一节弱电解质的电离【学习目标】 1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】一、知识回顾电解水制H 2和O 2时,为什么向水中加入少量的NaOH 溶液或H 2SO 4溶液？电解质：电解质溶液导电的本质导电能力的强弱与有关【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl 、CH 3COOH 2、你能想出用什么办法验证你的结论？二、强电解质和弱电解质 1、概念：强电解质弱电解质：【思考2】现有以下物质：①NaCl 晶体；②液态SO 2；③液态醋酸；④固体BaSO 4； ⑤汞； ⑥ 蔗糖(C 12H 22O 11)；⑦酒精(C 2H 5OH)； ⑧熔融的KNO 3，⑨ H 2S 请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 2、强电解质与弱电解质的比较：强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式学案班级：姓名：组题人：刘红林审核人：

3、弱电解质电离方程式的书写： CH3COOH H2O NH3·H2O Al(OH)3 H2CO3 H2S H3PO4 三、弱电解质的电离平衡【思考3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO－、H＋结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率—时间图。 CH 3COOH CH 3 COO－+H＋ 1、概念：一定条件下(如温度、浓度)下的____ 溶液中，_ 速率等于_ _ 速率时，电离就达到了平衡状态。 2、电离平衡的特点： (1) 逆— (2) 等-- (3) 动— (4) 定— (5) 变— 3、影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因：是主要因素外因： ⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。 ⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 (4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO－+ H+ 平衡移动方向电离度n(H+) c(H+) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 加水加冰醋酸加醋酸钠通HCl 加NaOH 锌粒升温

弱电解质的电离学案(人教版选修4)

第一节弱电解质的电离 [学习目标定位] 1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。 1．化学反应平衡：对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，在一定条件下达到平衡，平衡常数的表达式为K＝c(H2)·c(I2)/c2(HI)。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响： (1)升高温度，平衡向右移动(填“向左”、“向右”或“不”，下同)，平衡常数K增大(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (2)通入氢气，平衡向左移动，平衡常数K不变。 (3)增大压强，平衡不移动，平衡常数K不变。 2．化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误： (1)电解质和非电解质都是化合物(√) (2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电(√) (3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质(×) (4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质(√) 探究点一强电解质和弱电解质

分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表： [ (1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。 (2)强电解质是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。 (3)弱电解质是在水溶液中只有部分电离的电解质。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。 [活学活用] 1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

弱电解质的电离平衡教案配习题经典

专题弱电解质的电离平衡第一节电解质和溶液的导电性 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2 )和某些非金属氢化物(如：NH3）强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。归纳： ③电解质须有条件：水溶液里或熔融状态。④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 ○5电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。［典型例题］【例题1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________；

（2）属于电解质的是__________；（3）属于非电解质的是_________；（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩ 【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在 B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质 C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2、电离方程式强电解质完全电离，用“＝”。弱电解质部分电离，用“”。多元弱酸的电离是分步的，如H2CO3H＋＋HCO3―；HCO3―H＋＋CO32―。多元弱碱的电离是一步进行的。如F e(O H)3Fe3＋＋3OH―。要注意的是，A l(O H)3的两性电离方程式： H＋＋AlO2―＋H2O A l(O H)3Al3＋＋3OH― 多元强酸的酸式盐的电离：熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H++SO42― 多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO3― 例：下列电离方程式中，错误的是( c ) A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HF ＋＋F－ C．HI H＋＋I－D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH 3、判断电解质溶液强弱的方法（1）在相同浓度，相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。（3）浓度与PH的关系（4）测定对应盐的酸碱性，利用盐类水解的知识。（5）采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。（6）利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱。（7）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。（8）利用元素周期律进行判断。（注意：电解质的强弱与其溶解度没有关系，如CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。） 4、导电性的比较：溶液的导电性与电解质的强弱无关，与离子的浓度和离子所带的电荷数成正比。我们要注意的是：（1）金属靠自由电子的定向移动而导电，电解质溶液靠自由电子的定向移动而导电。（2）强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱，是与离子浓度成正比。（3）金属导电的过程属物理现象，温度升高电阻加大，导电减弱。电解质溶液导电的同时要发生电解，是化学变化，温度越高，反应越快，导电增强

《弱电解质的电离盐类的水解第一课时》导学案1-1

弱电解质的电离盐类的水解第二课时》学案三维目标：知识与技能： 1. 巩固盐类水解的原理。 2. 掌握盐类水解的规律和应用。了解盐溶液的酸碱性。过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。情感态度与价值观：培养学生归纳总结的能力和认识盐类的水解的应用。重点难点：掌握盐类水解的规律和应用。课时安排：共3 课时教学过程：【导学提纲】一、盐类的水解规律口诀。二、盐类的水解实质。三、盐类水解的应用。【知识链接】一、盐类的水解：盐溶液可能显示出酸性或碱性，主要是由于生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动。像这样解。通常强酸强碱盐的溶液呈，强酸弱碱盐的溶液呈，呈。规律口诀：二、盐类的水解实质：【预习新知】三、盐类水解的应用：1．利用弱酸的酸性强弱或弱碱的碱性强弱，判断对应盐的酸碱性或者以及水解规律：越越水解。 ①取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。 ②对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。若水解程度＞电离程度，则溶液显碱性；若水解程度＜电离程度，则溶液显酸性。能结合叫做盐类的水弱酸强碱盐的溶液 PH大小。酸性或碱

由于NaHCO水解程度大于电离程度，所以溶液显_______________性。由于NaH2PO4K解程度小于电离程度，所以溶液显_____________性。 2利用盐类水解来制某些胶体或净化水。如Fe(OH)3胶体的制取及利用AI(OH)3胶体来净化水。通常利用在沸水中滴加饱和FeCI3溶液制取Fe(OH)3胶体；用明矶净水。写出明矶的净水原理和FeCI3制备胶体的离子反应方程式： 3. 配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。如实验室配制FeCI3溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸，配制Na2SiO3溶液时要加一些NaOH溶液。用它们的反应方程式解释： 4 ?制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解的作用。如AICI3溶液蒸发结晶得不到无水 AICI3 ;又如AI2S3只能通过干法制取，不能在溶液中得到。为什么？ 5.由于盐类的双水解作用，要合理使用化肥。如长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强(板结); 铵态氮肥不能和草木灰(强碱弱酸盐)混合使用。为什么？ 6 .判断溶液中的离子共存问题，也要考虑离子间的剧烈双水解问题。常见的含下列的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。 AI3+ 和CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、AIO2-、CIO-; Fe3+和CO32-(HCO3-)、AIO2-、CIO-; AIO2-和AI3+、Fe3+、NH4+ NH44和SiO32- 注意：不是能发生水解的盐相遇一定发生双水解反应。如①CuSO4和Na2S相遇，由于生成CuS的溶解度小于其水解产物Cu(OH)2，所以发生复分解反应：Cu2++S2-==Cu&。②FeCI3

高中化学第三章第一节弱电解质的电离学案新人教版选修41

弱电解质的电离【学习目标】 1. 理解强电解质、弱电解质的概念。 2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4. 了解电离常数的概念、表达式和意义。【学习过程】 1. 强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。（2）弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质，包括弱酸、弱碱等。（3）强电解质与弱电解质的比较：电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质，它们的区别关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离．．．．（或是否存在电离平衡）。 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少；②电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl 、BaSO 4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 2. 弱电解质的电离平衡（1）定义：在一定条件(如温度，压强)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。

（2）特征：和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是： ①电离过程是吸热的。 ②分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L －1 的CH 3COOH 溶液中，c (H ＋ )大约在1×10－3 mol·L －1 左右。 ④多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H 2CO 3的电离常数：K 1＝4.4×10－7 ，K 2＝4.7×10 －11 。（4）影响因素：电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。 3.弱电解质电离方程式的书写（1）由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“”符号。如： NH·H 2O NH 4+ +OH －、 CH 3COOH CH 3COO － + H + （2）多元弱酸分步．．电离，以第一步电离为主。如：H 2CO 3 H + + HCO 3－、HCO 3 － H + + CO 3 2－（3）多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步．．．．电离表示。如：Mg(OH)2 Mg 2+ +2OH － 4.电离常数：与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。（1）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数： CH 3COOH CH 3COO — + H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋ +OH — ①电离常数K 越小，则电解质的电离程度越小，电解质就越弱。例如，298K 时醋酸、碳

(推荐)学案27弱电解质的电离

高三化学一轮复习讲义第八章水溶液中的离子平衡课题学案27 弱电解质的电离考纲导引1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。重难点 1.电解质、非电解质,强电解质、弱电解质概念辨析。 2.弱电解质的电离平衡。 3.影响弱电解质电离平衡的因素。复习过程【课前预习】一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质 1.概念：电解质：在或状态下能的化合物。非电解质：在里和状态下不能的化合物。强电解质：在溶液中能够电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 2. 电离方程式的书写 (1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为：。 (2)弱电解质 ①一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式： CH3COOH CH3COO－＋H＋ ②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：。 (3)酸式盐： ①强酸的酸式盐如NaHSO4： ②弱酸的酸式盐如NaHCO3：二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡状态的建立：在一定条件下，当的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 2.电离平衡的特征：

mL1mol/L甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下（温度、浓度、酸的元数），甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是( ) A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH 3.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L氯化钾溶液 4.写出下列物质的电离方程式 (1)稀硫酸 (2)硫化氢水溶液 (3)碳酸氢钠溶液 (4)氯酸钾溶液 (5)水 (6)氨水(7)氢氧化铁溶液 (8)硫酸钡溶液【课堂探究】探究点一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质概念辨析请大家根据电解质、非电解质、及强弱电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 (1)石墨、铝和盐酸均能导电，所以都是电解质；液溴不导电，所以是非电解质。 (2)SO 2、NH 3 、Na 2 O溶于水可导电，所以均为电解质。 (3)由于BaSO 4 不溶于水，所以不是电解质；醋酸与水以任意比互溶，所以醋酸是强电解质。 (4)酸、碱、盐都是电解质；共价化合物都不是电解质。 (5)氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。 (6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。【小结】 1.电解质、非电解质、强弱电解质的判断。 2.电解质、非电解质、强弱电解质与物质分类的关系。【思考】石墨导体、金属导体、电解质溶液的导电原理有何异同？影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？

弱电解质的电离平衡教案(最全版)

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》一、教材分析（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。二、学情分析（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。（2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。三、教学目标 1.知识与技能（1）掌握弱电解质的电离平衡。（2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法（1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的思维方法。 3?情感态度与价值观通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。九、教学过程实施方案设计意图

如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。从宏观上让学生感知醋酸的电离是不完全的。让学生在愉快的氛围中探索新知，切身感受到化学学习的快乐、品尝到成功的喜悦。培养学生严谨实验、细致观察，探索问题真相，得出正确结论的能力。教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程，引导学生回顾化学平衡的特征，提出思考：如何证明醋酸电离平衡的存在？请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。引导学生利用平衡移动的原理，间接证明醋酸电离平衡的存在，从微观上证明醋酸的电离是可逆的，并为探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的影响做好铺垫。教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离；讨论交流得出外界条件对电离平衡的影响。总结：一、感受弱电解质和强电解质电离程度的差异：在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同；二、证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子，电离平衡逆向移动；课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节的学习重点，便于学生系统理解和形成知识网络。课堂训练利于巩固和检验学生学习效果。弱电解质电离的拓展：电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离平衡。引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响；适度拓展，引导学生在“电离平衡”和“化学平衡”之间建立联系。利用已有的平衡常数的概念，采用类比迁移的方法引导学生学习电离平衡常数的相关知识。十、板书设计弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。

黑龙江省伊春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离(第2课时)导学案(无答案)4

弱电解质的电离【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。 3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；【学习过程】【旧知回顾】 1. 强电解质 _________________________________________________,如:____________________ 2. 弱电解质 _________________________________________________,如:_____________________ 3. 勒夏特列原理:______________________________________________________________________ 【新课导学】二、弱电解质的电离电离 CH 3COOH CH 3COO — + H + 结合以CH 3COOH 电离为例思考与讨论：（以化学平衡理论为依据小组讨论）（1）电离平衡是如何建立的？（2）电离平衡状态有哪些特点？ (3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？［针对训练2］ 1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产生的H 2的量关系如何？ 2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产

生的H 2的量关系如何？【科学视野】三.电离常数（以自学为主）与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H + 的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。例如，醋酸，碳酸和硼酸298K 时的电离常数分别是1.75×10-5 ，4.4×10-7+ (第一步电离)和5.8×10-10 由此可知，+ 醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。 1．一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH 3COOH CH 3COO — + H + K a =) ()()(33COOH CH c COO CH c H c -+? 写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数 NH 3·H 2O NH 4+ +OH — K b =) ()()(234O H NH c OH c NH c ??-+ 注：①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a 或K b 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 ②K 只与温度有关，不随浓度改变而改变。 2．多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。如H 3PO 4的电离： H 3PO 4 H + + H 2PO 4- K 1 H 2PO 4- H + + HPO 42- K 2 HPO 4 2- H + + PO 43- K 3 注：K 1>K 2>K 3 ①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。 ②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。我的（反思、收获、问题）：

“电解质及其电离”教学设计csh

“电解质及其电离”教学设计陈素华厦门市松柏中学一、概述电解质是普通高中课程标准实验教科书—化学必修1(鲁科版)第2章第2节内容。本节内容分为“电解质及其电离”、“电解质在水溶液中的反应”两部分，共安排三课时。本节课完成第一部分为第一课时，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。本节课从溶液导电性实验提出化合物还可分为电解质和非电解质，并指出溶液导电的实质是电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子。从电离的角度还可将电解质分为酸、碱、盐，用电离方程式来表示电解质的电离过程。本节课的重点是电解质、非电解质的概念及判断，电离方程式的书写。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。《化学新课程标准》明确指出，学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。同时离子反应又是重要的化学用语，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程乃至整个高中阶段化学的学习起到奠基性的作用。二、教学目标分析（一）、学习此内容之前学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。本节课主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。故确定本节课的知识与技能目标： 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。（二）、在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，做几组对比实验，引出电解质的电离及电解质与非电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的电离方程式的书写；从HCl、NaOH、NaCl等的电离方程式中归纳出酸、碱、盐的定义。学生已经具备了一定观察、猜想、分析和归纳的能力,但是学生的抽象思维能力还不是很强。故确定本节课的过程与方法目标： 1、在教师的指导下通过实验探究电解质导电的原因。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2019年第十章第45学案弱电解质的电离平衡.doc

第十章水溶液中的离子平衡学案45弱电解质的电离平衡 [ 考纲要求 ] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识点一强、弱电解质 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在 ________里或 ________状态下能导电的 ________； (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 ______不能导电的 ________。 2．强电解质和弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________ 化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些 ________化合物。问题思考 1． (1) 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．电离方程式的书写 (1)强电解质用 ______，弱电解质用 ______。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： ________________________________________________________________________ ，________________________________________________________________________ 。 (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： ________________________________________________________________________ 。知识点二弱电解质的电离平衡 1．概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________ 的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：

弱电解质的电离平衡学案

弱电解质的电离平衡电解质和非电解质练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 _______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。 2写出下列物质的电离方程式： NaOH____________________ H2SO4____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电一、电解质的强弱 1

1:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性无关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质 ⒉电离方程式的书写 ⑴强电解质用号：弱电解质用 ⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、 ⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。二、弱电解质的电离 1．电离平衡：。 2．电离平衡的特征： ①弱：只有才会存在电离平衡； ②动：电离平衡是平衡； ③等：V电离V结合（填﹥，＝或﹤） ④定：条件一定与的浓度一定； ⑤变：条件改变，破坏，发生移动。 3．弱电解质电离平衡的移动 (1)弱电解质的电离平衡符合原理 (2)影响弱电解质电离平衡的因素有： ①温度：； ②浓度：； ③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离； ④加入能反应的物质，将电离。下面以0.1mol/LCH

高二化学第三章电离平衡学案

高二化学第三章电离平衡学案一、强弱电解质与结构的关系l、下列物质哪些属于强电解质?哪些属于弱电解质? (1)H2SO4(2)NH3H2O(3)CH3COOH(4)Ba(OH)2(5)CH3COONa(6)H2O(7) Cu(OH)2(8)K2SO4 指出上述8种物质中的化学键?由此就强弱电解质与化学键类型之间的关系，你得出什么结论? 【结论】 ________化合物和某些具有______键的____化合物(如 _______________)是强电解质。【结论】某些具有____键的_____化合物(如______等)是弱电解质。二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子_____成离子的速率和离子重新____成分子的速率_____时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。注意：①达到电离平衡时，溶液中的________保持不变。②电离平衡属于 _____，平衡移动遵循___________原理。(2)特点：动：电离平衡是_____态平衡，即达到平衡时________定：外界条件不变时，电离平衡_________；变：当外界条件改变时，电离平衡发生 _____，直至_______。

2、外界条件对电离平衡的影响(1)浓度：加水稀释，电离平衡向_____方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越_____电离。 (2)温度：温度升高，电离平衡向______方向移动。【思考】弱电解质的电离平衡向右移动时，溶液中的离子浓度是否一定增大? 关键信息一、1、强电解质：(1)(4)(5)(7) 弱电解质：(2)(3)(6)(8)离子极性共价强酸、强碱和大部分盐类极性共价弱酸、弱碱和水二、1、(1)电离结合生成分子浓度和离子浓度化学平衡勒夏特列(2)动电离和离子结合成分子继续进行发生移动移动达到新的电离平衡 2、(1)电离易(2)电离不一定要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）一、强电解质和弱电解质 1、电解质与非电解质的判断判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身是否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质，水溶液能否导电，只能是判断是否电解质的参考因素。酸、碱、盐和离子型的氧化物一般都属于电解质。

高中化学 3.2弱电解质的电离盐类的水解第3课时导学案(无答案)鲁科版选修4

第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解（第3课时）水解平衡的移动及水解原理的应用一、复习回顾 1、提问：盐类的水解有那些规律？ 2、写出下列物质的水溶液水解的离子方程式（1）CH3COONa （2）NH4Cl （3）Na2CO3 （4）FeCl3 (5) Al2(SO4)3 二、课堂学习 2、水解平衡的移动【交流研讨】讨论下列情况下NH4Cl溶液的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？ ⑴将盐的浓度稀释为原来的一半； ⑵增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍； ⑶微微加热溶液； ⑷向溶液中滴加少量浓盐酸 ⑸向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液。【结论】水解平衡移动的的影响因素 ①温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解。 ②浓度：盐的浓度越小，水解程度越。 ③加入酸可以弱碱阳离子的水解，加入碱则可以弱酸根离子的水解。【迁移应用】下列情况下CH3COONa溶液的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？ ⑴将盐的浓度稀释为原来的一半； ⑵增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍； ⑶微微加热溶液； ⑷向溶液中滴加少量浓盐酸 ⑸向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液。【实验观察】模拟灭火器实验，观察现象。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3 溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。【交流研讨】为什么浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后，生成的气体和沉淀分别是什么？请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。 HCO3-水解的离子方程式 Al3+水解的离子方程式总反应的离子方程式：【迁移应用】 1、写出醋酸铵水解反应的离子方程式：

高中化学弱电解质的电离学案新人教版必修1

第一节弱电解质的电离学案学习目标： 1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系； 2、明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系，了解PH的应用； 3、能进行溶液PH的简单计算； 4、学会用PH计测量溶液的PH。学习重点：水的离子积，c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系学习难点：水的离子积，有关PH的简单计算学习过程：一、水的电离和水的离子积水的电离方程式为。25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L。水的离子积Kw= ，25℃时Kw= . Kw只受温度的影响，且随着温度的升高而，Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性溶液。不管哪种溶液，只要温度一定，Kw就一定。练习1：某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10—7mol/L，则此时c(OH—)= ，温度不变，向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0mol/L，则溶液中c(OH—)= 。二、溶液的酸碱性和PH 1、PH：水溶液里叫做PH，即PH= ；中性溶液：c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L，PH 7；酸性溶液：c(H+)>c(OH—)，c(H+)>10—7mol/L,PH 7；碱性溶液：c(H+)

弱电解质的电离教案(公开课)

弱电解质的电离（二）教案教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式； 2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素； 3、了解电离常数的概念。重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写； 2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。复习导入强弱电解质的概念及相应物质类别强调（1）两类电解质电离程度的不同（2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关（3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。自主学习引导学生阅读教材并填写学案总结交流三、弱电解质的电离平衡思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？四、强弱电解质电离方程式的书写规则思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？五、电离常数思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1