最新中考化学必背核心知识点

中考核心知识必背

必背一中考化学必背方程式

一、O2和CO2的制取

(一)实验室中O2的制取(3种常用方法)

1.分解过氧化氢的方法制取O2：

2H2O22H2O+O2↑(分解反应)

2.高锰酸钾受热分解制取O2：

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)

3.氯酸钾受热分解制取O2：

2KClO3 2KCl+3O2↑(分解反应)

(二)CO2的制取

4.碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2：

CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(分解反应)

二、与O2有关的反应

1.镁与O2反应：

2Mg+O2 2MgO(化合反应)

2.铝与O2反应：

4Al+3O22Al2O3(化合反应)

3.铜与O2反应：

2Cu+O2 2CuO(化合反应)

4.铁丝在O2中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4(化合反应),现象：在O2中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热

5.磷在O2中燃烧：

4P+5O2 2P2O5(化合反应),现象：产生大量白烟,放出热量

6.碳在O2中燃烧：

完全燃烧：C+O2 CO2 (化合反应)

不完全燃烧：2C+O2 2CO(化合反应)

7.一氧化碳与O2反应：

2CO+O22CO2(化合反应),现象：产生蓝色火焰,放出热量

8.硫在O2中燃烧：

S+O2SO2,现象：发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放出热量(注：在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放出热量)

9.甲烷燃烧：

CH4+2O2 CO2+2H2O

10.氢气在O2中燃烧(说明氢气具有可燃性)

2H2+O22H2O(化合反应)

三、与CO2有关的反应

1.CO2与Ca(OH)2反应(此反应常用于检验CO2,可观察到澄清石灰水变浑浊)

Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O

2.CO2与NaOH反应(此反应常用来吸收CO2)

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

3.CO2与H2O反应(溶于水后溶液显酸性)

CO2+H2O H2CO3(化合反应)

4.高温下碳还原二氧化碳

C+CO22CO(化合反应)

5.CO还原Fe2O3：

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

6.高温下木炭还原CuO：

C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)

7.CO还原CuO：

CuO+CO Cu+CO2

四、金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)

1.Zn与稀H2SO4反应：

Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑

2.Zn与稀盐酸反应：

Zn+2HCl ZnCl2+H2↑

3.Fe与稀硫酸反应：

Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑

4.Fe与稀盐酸反应：

Fe+2HCl FeCl2+H2↑

五、金属单质+盐(溶液) →另一种金属+另一种盐(置换反应)

1.Fe与CuSO4反应：

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

2.Fe与CuCl2反应：

Fe+CuCl2 FeCl2+Cu

3.Zn与CuCl2反应：

Zn+CuCl2 ZnCl2+Cu

4.Zn与CuSO4反应：

Zn+CuSO4ZnSO4+Cu

5.Cu与AgNO3反应：

Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag

6.Al与CuSO4反应：

2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu

7.Al与FeSO4反应：

2Al+3FeSO4Al2(SO4)3+3Fe

六、金属氧化物与酸反应

1.CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应：

CuO+H2SO4 CuSO4+H2O、CuO+2HCl CuCl2+H2O

2.Fe2O3分别与稀硫酸、稀盐酸反应：

Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 七、酸+碱→盐+水(中和反应)

1.盐酸与烧碱反应：

HCl+NaOH NaCl+H2O

2.硫酸与烧碱反应：

H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O

3.盐酸与Cu(OH)2反应：

2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O

4.盐酸与Ca(OH)2反应：

2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O

5.盐酸与Ba(OH)2反应：

2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O

6.盐酸与Mg(OH)2反应：

2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2O

八、酸+盐→另一种酸+另一种盐(复分解反应)

1.灭火器原理：

Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑

2.稀硫酸与BaCl2反应：

H2SO4+BaCl2 2HCl+BaSO4↓

3.稀硫酸与Na2CO3反应：

H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑

4.稀盐酸与AgNO3反应：

HCl+AgNO3 HNO3+AgCl↓

九、碱+盐→另一种碱+另一种盐

1.氢氧化钠与硫酸铜反应：

2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.氢氧化钠与氯化铁反应：

3 NaOH +FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl

3.氢氧化钠与氯化镁反应：

2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl

4.氢氧化钠与氯化铜反应：

2NaOH +CuCl2 Cu(OH)2↓+2NaCl

5.氢氧化钙与碳酸钠反应：

Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

十、盐1+盐2 →新盐1+新盐2

1.氯化钠和硝酸银反应：

NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3

2.硫酸钠和氯化钡反应：

Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl

3.碳酸钠与氯化钡反应：

Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl

4.碳酸钠与氯化钙反应：

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl

必背二化学用语

1.化学元素符号(包含前20号元素和常见的化学元素符号) (1)中考必背元素及其符号

(2)其他常见的10种元素

2.常见的离子和原子团

(1)常见的金属离子

①带一个单位的正电荷

②带两个单位的正电荷

③带三个单位的正电荷

铁离子：Fe3+；铝离子：Al3+

(2)常见的非金属离子

①带一个单位的负电荷

氟离子：F-；氯离子：Cl-；溴离子：Br-；碘离子：I-

②带两个单位的负电荷

硫离子：S2-；氧离子：O2-

③带一个单位的正电荷

氢离子：H+

(3)常见的原子团

3.化合价(包含化合价的书写原则和化合价记忆口诀)

化合物中化合价通常标在化学式中各元素或原子团的正上方,用+n或-n表示,当n=1时,“1”

不能省略,如表示+1价的氢元素。

(1)常见根(原子团)的化合价

(2)常见元素的化合价

必背三物质的检验与鉴别

一、常见物质的颜色(常见固体物质的颜色、常见溶液的颜色、常见沉淀的颜色)

1.常见固体的颜色

(1)黑色固体(5种)：木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉

(2)红色固体：铜——紫红色、氧化铁(Fe2O3)——红(棕)色

(3)蓝色晶体：硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)

(4)蓝色沉淀：氢氧化铜

(5)红褐色沉淀：氢氧化铁

(6)白色沉淀(6种)：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁、硫酸钡、氯化银

(7)白色固体：无水硫酸铜、氧化钙、氧化镁、氯酸钾、氯化钾

(8)绿色固体：碱式碳酸铜

(9)紫黑色固体：高锰酸钾

2.常见液体的颜色

(1)无色液体：水、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液

(2)蓝色溶液：含有Cu2+的溶液——硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液

(3)黄色溶液：含有Fe3+的溶液——硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液

(4)浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液——硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液

(5)紫红色溶液：高锰酸钾溶液

(6)紫色溶液：石蕊溶液

3.常见沉淀的颜色

(1)蓝色沉淀：Cu(OH)2

(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3

(3)白色沉淀(6种)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种)：BaSO4、AgCl

溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种)：CaCO3、BaCO3

溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(2种)：Mg(OH)2、Al(OH)3

4.物质的俗称

(1)氢氧化钙：熟石灰、消石灰

(2)氧化钙：生石灰

(3)固态二氧化碳：干冰

(4)乙醇：酒精

(5)氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠

(6)碳酸钠：纯碱、苏打

(7)碳酸氢钠：小苏打

5.物质的主要成分

(1)食盐：NaCl

(2)大理石：CaCO3

(3)天然气、沼气：CH4

(4)铁锈、赤铁矿：Fe2O3

(5)胃酸：HCl

二、常见气体的检验(H2、O2、CO2、CO、CH4、HCl、NH3)

三、常见离子的检验(H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+)

四、常见物质的鉴别(天然纤维和合成纤维的鉴别、合金和纯金属的鉴别、硬水和软水的鉴别、黄铜和金的鉴别、化肥的鉴别)

1.硬水和软水的鉴别

生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水,搅拌,产生泡沫多、浮渣少的为软水,反之为硬水。

2.棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别

①棉织品：易燃,点燃后有烧纸气味,灰烬呈灰色且细而软。

②毛织品：点燃后有烧毛发的气味,灰烬为黑色小球,易碎。

③合成纤维：先熔化再燃烧或边燃烧边熔化,产生特殊气味,灰烬为黑色或褐色硬块。

3.化肥的鉴别

4.合金和纯金属的鉴别

合金的硬度通常比其成分金属的硬度大,可用相互刻画的方法鉴别,有划痕的是纯金属,如硬铝和纯铝。

5.真假黄金的鉴别

假黄金通常是用铜锌合金伪造的,鉴别时可取等质量的两种金属,加入相同浓度、相同体积的稀盐酸,有气泡冒出的为假黄金。

必背四物质的推断题“题眼”

一、化学之最

1.元素之最

(1)地壳中含量最多的元素：氧。

(2)地壳中含量最多的金属元素：铝。

(3)形成化合物最多的元素：碳。

(4)生物细胞中含量最多的元素：氧。

(5)人体中含量最多的金属元素：钙。

(6)相对原子质量最小的元素：氢。

(7)空气中含量最多的元素：氮。

2.物质之最

(1)密度最小的气体：氢气。

(2)相对分子质量最小的物质：氢气。

(3)相对分子质量最小的氧化物：水。

(4)空气中含量最多的气体：氮气。

(5)自然界中硬度最大的物质：金刚石。

(6)熔点最高的金属：钨。

(7)导电性最好的金属：银。

(8)熔点最低的金属：汞。

(9)产量最大和使用最广的金属：铁。

(10)最简单的有机物：甲烷。

(11)延展性最好的金属：金。

(12)当今世界最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气。

必背五中考计算常用的公式

一、答题模板(以“65 g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量”为例)

二、有关化学方程式计算所涉及的计算公式

(1)与溶液质量分数相关的计算

①溶液质量＝溶液密度×溶液体积

②溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数

③溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100％

(2)与固体质量分数相关的计算公式

①纯净物的质量＝混合物质量×固体质量分数＝混合物质量×(1-杂质质量分数)

②某物质的质量分数＝该物质(纯净物)的质量/固体混合物的质量×100％

③纯度＝1-杂质质量分数

必背六中考常见简答题的表述

一、实验操作类

1. 检查装置的气密性：

(1)单孔塞大试管型：将导管一端伸入水中,用手紧握试管外壁,若导管口有气泡冒出,则气密性良好。

(2)双孔塞长颈漏斗型：先向长颈漏斗内加水至液封,再将导管一端伸入水中,用手紧握容器外壁,若导管口有气泡冒出,则气密性良好。或用止水夹夹住导管一端的胶皮管,向长颈漏斗内加水至漏斗内液面高于容器内液面,静置一段时间,漏斗内液面不下降,说明气密性良好。

2. 测pH的方法(pH试纸的使用)：

用玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,待试纸显色后与标准比色卡对照,读出pH 。

3. 蒸发操作中出现较多固体时停止加热,用余热蒸干液体。

4. 用排水法收集氧气,证明集满的方法是：观察到有大量气泡从瓶口冒出(无需验满) 。

5. 用向上排空气法收集 O2,证明已集满的方法是：将带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,证明O2已集满。

6. 检验CO2收集满的方法是：将燃着的木条放在瓶口,若木条熄灭,证明CO2已集满。

7. 检验CO2：将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明为CO2。

8. 量筒的正确读数方法：使视线与液体凹液面的最低处保持水平。

9. 玻璃棒在溶解时的作用是加速溶解；过滤中的作用是引流(防止冲破滤纸或液体溅出)；蒸发时搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅；稀释浓硫酸时搅拌是为了使热量及时散失。

10. 浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。

11. 制取氧气时,用过氧化氢比用高锰酸钾的优点：操作简单、节能、安全、对环境更友好。

12. 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、装瓶。

13. 粗盐的提纯步骤：称量、溶解、过滤、蒸发结晶、回收。

14. 四种固、液不加热型装置(如图)的优点比较：

①单孔塞型——装置简单；

②长颈漏斗——便于添加液体药品；

③分液漏斗(或注射器)——便于控制反应速率；

④有孔隔板——便于控制反应的发生和停止。

二、实验原理类

15. 铁丝在集满氧气的集气瓶中燃烧时,瓶底放少量水或铺一层细沙的作用：防止溅落的高温熔化物使集气瓶炸裂。

16. 加热KMnO4制取氧气时,试管口略向下倾斜的原因：防止水回流到试管底部使试管炸裂；试管口放棉花的作用：防止KMnO4粉末进入导管。

17. 测定空气中氧气含量的实验中,测定结果偏小的原因可能是红磷不足量、气密性不好或装置未冷却至室温就打开止水夹。

18. 炼铁原理的实验中,先通CO的目的是排净装置内空气,防止加热时发生爆炸。停止加热后,继续通CO的目的是防止生成的铁在高温下被氧化。尾气处理的目的是防止CO污染空气；该反应不属于置换反应的理由：反应物是两种化合物(或反应物不是一种单质和一种化合物)。

19. 制取CO2的药品：稀盐酸和大理石(或石灰石)。

20. 制取CO2不用硫酸是因为碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙,阻止反应的继续进行。不用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发,使制得的CO2不纯；不用Na2CO3或纯CaCO3,是因为反应太快,不易控制。

长颈漏斗液封的目的是防止生成的气体从漏斗口逸出。

三、物质性质类

21. CO2能灭火的原因是CO2不可燃也不支持燃烧,且密度比空气大。

22. 铝制品耐腐蚀的原因：铝常温下易被氧化,表面形成致密的氧化膜。

23. 钢铁生锈的原因(或条件)：铁与氧气和水共同作用的结果。

24. 高压水龙头灭火的原理：水吸热使温度降至着火点以下。

25. 质量守恒定律的微观实质：化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变。

26. 金刚石与石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同。

27. 铵态氮肥不能与碱性物质混用的原因：铵盐与碱性物质反应放出氨气,降低肥效。

28. CO使人中毒的原因：CO易与血红蛋白结合,使血液失去输氧能力。

29. 回收废旧金属(如易拉罐、电池)的意义：节约金属资源,减少环境污染。

30. 金属防锈的原理：隔绝氧气或水。

31. 不能发生复分解反应的原因：没有沉淀、气体或水生成。

32. CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红的原因：CO2与水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊溶液变红。

33. 检验Na2CO3溶液中是否存在NaOH,不能直接滴加酚酞溶液,不能根据溶液变红来判断的原因：Na2CO3溶液也显碱性,也能使酚酞溶液变红。

正确方法是：先加入足量的BaCl2溶液,再取上层清液,滴加酚酞溶液,若溶液变红,证明含NaOH；反之,溶液不变红,证明不含NaOH。

四、实验现象类

34. 镁条燃烧的现象：发出耀眼白光,放热,生成白色粉末。

35. 铁丝在氧气中的燃烧的现象：火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。

36. 磷燃烧时的现象：产生大量白烟,放热。

37. 铁与稀盐酸(或稀硫酸)的反应：产生气泡,溶液由无色变为浅绿色。

38. 生锈铁钉中加入足量稀盐酸：铁锈溶解,溶液变为黄色,后有气泡产生。

39. 铁与硫酸铜溶液的反应：铁表面析出红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。

40. 铜与硝酸银溶液的反应：铜表面析出银白色物质,溶液由无色变为蓝色。

41. 硫酸铜溶液与碱溶液反应：生成蓝色沉淀。

42. 氯化铁溶液与碱溶液反应：生成红褐色沉淀。

43. 氧化铁被还原：红棕色粉末变黑

44. 氧化铜被还原：黑色粉末变红。

45. 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸,恰好完全中和时的现象：溶液由红色恰好(刚好)变为无色。

46. 向BaCO3、BaSO4混合物中加足量稀盐酸：沉淀部分溶解,并产生气泡。

五、基本理论类

47. 分子与原子的本质区别：在化学变化中,分子可分,原子不可分。

48. 化学变化的微观实质：化学变化中分子分成原子,原子重新组合成新的分子。

49. 元素的本质区别：质子数不同。

50. 用嘴吹灭蜡烛的原因：降低温度到蜡烛的着火点以下。

51. 元素化学性质相似的原因：最外层电子数相等。