高三一模理综化学试题及答案人教版
北京市海淀区高三一模理综化学试题
6．下列做法对改善大气质量无益
．．的是
A．推广使用无铅汽油
B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥
C．开发利用太阳能、氢能等新能源
D．在汽车尾气系统中安装催化转化器
7．下列说法正确的是
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应
C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
D．合成橡胶的单体之一是
8．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1
9．下列实验方案不能
．．达到实验目的的是
实验目的实验方案
A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况
CH2－CH=CH—CH2—CH2—CH
n
CN
CH3－C≡C—CH3
下）
10．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法
不正确．．．
的是 A ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 42- B ．从苦卤中提取Br 2的反应的离子方
程式为：2Br - + Cl 2 == 2Cl - + Br 2 C ．试剂1可以选用石灰乳
D ．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
11．下列说法不正确．．．
的是 A
B
C
D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 增大 甲电极上的电极反应为：
2Cl - - 2e - == Cl 2↑
Pt 电极上的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －
==4OH －
总反应的离子方程式为： 2Fe 3++Cu==Cu 2++ 2Fe 2+
12．有①氨水 ①NH 4Cl 溶液 ①Na 2CO 3溶液 ①NaHCO 3溶液各25 mL ，物质的量浓度均
为0.1 mol/L ，下列说法正确的是 A ．4种溶液pH 的大小顺序：①>①>①>①
B ．溶液①、①等体积混合后pH > 7，则c (NH 4+) < c (NH 3·H 2O)
C ．向溶液①、①中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c (NH 4+)：①>①
D ．向溶液①、①中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相同
试剂1
Cl 2
H 2SO 4
苦卤（K ＋
、Mg 2＋
、Br －
等） K +、Mg 2＋
等 Br 2
Mg(OH)2
海水
粗盐
稀硫酸
C
C
NaCl 溶液
Fe
Pt
NaCl 溶
e - C(甲)
直流电源 e - C(乙)
CuCl 2溶液 FeCl 3溶液
盐桥
Cu
C
25. （14分）工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g) △H ＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、
“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 （2）容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 %。 （3）计算容器②中反应的平衡常数K = 。 （4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a ．平衡时，两容器中H 2的体积分数相等
b ．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c ．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d ．容器①中，反应的化学反应速率为：
（5）已知：2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ΔH ＝－484 kJ/mol ，写出CO 完全燃烧生成CO 2
的热化学方程式： 。 （6）容器①中反应进行到t min 时，测得混合气体中CO 2的物质的量为0.6 mol 。若用
200 mL 5 mol/L 的NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方 程式表示） 。
min)/(4
)(1
2?=L mol Vt O H υ
26. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiOSO 4（1）步骤①中，用铁粉将Fe 3+转化为Fe 2+的反应的离子方程式为 。 （2）步骤①中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤①中将TiO 2+转化为H 2TiO 3的原理：
。 （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO 2）反应生产硫酸锰
（MnSO 4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。 （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用下
图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还 原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：
。 ①在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原
因是（请结合化学用语解释） 。
钛
铁
矿 硫酸 353K ①
Fe 3+ Fe 2+ TiO 2+ H + SO 42-残渣
铁粉 ②
滤渣
Fe 2+
TiO 2+ H +
SO 42-
冷却结晶
③ FeSO 4·7H 2O
Fe 2+ TiO 2+ H + SO 42-
热水 ④
H 2TiO 3固体 煅烧 ⑤ 废液（主要含Fe 2+、 H +、SO 42-）
TiO 2
27. （15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO 2的性质。
已知：2NO 2 + 2NaOH=== NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O
任务1：利用下图所示装置探究NO 2能否被NH 3还原（K 1、K 2为止水夹，夹持固定装
置略去）。
（1）E 装置中制取NO 2反应的化学方程式是 。 （2）若NO 2能够被NH 3还原，预期观察到C 装置中的现象是 。 （3）实验过程中，未能观察到C 装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分
析了原因，认为可能是：
①NH 3还原性较弱，不能将NO 2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低； ③ 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 任务2：探究NO 2能否与Na 2O 2发生氧化还原反应。 （5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应； 假设2：NO 2能被Na 2O 2氧化； 假设3： 。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B 、D 、E 装置，
将B 中的药品更换为Na 2O 2，另选F 装置（如右图所示），重 新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使
用） 。
②实验过程中，B 装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，
且无其他物质生成。推测B 装置中反应的化学方程式
为 。
B
C
D
E
铜片
碱石灰
无水CaCl 2（干燥剂）
浓硝酸
K 1
K 2
F
28. （14分）聚芳酯（PAR ）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等
领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（CH 3CCH 2CH 2COOH O
）合成聚芳酯E 的路线：
A
OH
一定条件①
B
浓H 2SO 4 ,
CH 3CH 2OH ②
CH 3
H 3C
C
KMnO 4/H
+
D
SOCl 2③
④
一定条件
聚芳酯 E
O
H C CH 3
CH 2O C
O C
Cl
O n
CH 2
COOCH 2CH 3⑤
CH 3CCH 2CH 2COOH
O
(C 17H 18O 4)
已知：①
+ SOCl 2
+ SO 2 + HCl C R
OH O
C R
Cl O
② （R 、R ’表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。 （2）下列关于有机物A 的说法正确的是 （填字母序号）。
a ．能发生加聚反应
b ．能与浓溴水反应
c ．能发生消去反应
d ．能与H 2发生加成反应 （3）A →B 的化学方程式为 。 （4）D 的结构简式为 。
（5）C 的分子式为 ，符合下列条件的C 的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO 3溶液反应
③分子中有苯环，无 结构
在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一 种与足量NaOH 溶液共热反应的化学方程
式： 。
—O —C —O — O R —C —Cl + R’OH + HCl R —C —OR’ O
O
海淀区高三年级一模练习
化学参考答案．4
第I卷（选择题，共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）
说明：
1．合理答案均可酌情给分
．．．．．．．．．．。
2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”
不扣分。
3．未标分数的空，每空
．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分,不出现负分。
25．（14分）
（1）小于（答“<”不扣分）
（2）80
（3）1（3分）
（4）a
（5）2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol （3分）
（未标明物质的状态扣1分，△H错扣2分；其他合理答案均可得分）
（6）3CO2 + 5OH- === 2CO32- + HCO3- + 2H2O
26．（15分）
（1）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+
（2）b
（3）过滤
（4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。（3分）
（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得1分。）
（5）MnO 2 + 2Fe 2+ + 4H + === Mn 2+ + 2Fe 3+ + 2H 2O
（6）① 2O 2- - 4e - == O 2↑（同时写出C + O 2 == CO2不扣分）
或 C + 2O 2- - 4e - == CO 2↑
②制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO === 2Ca + O 2↑， 2Ca + TiO 2 ====== Ti + 2CaO ，
由此可见，CaO 的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分） 或： 制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应：
阴极：2Ca 2+ + 4e - == 2Ca 阳极：2O 2- - 4e - == O 2↑ 2Ca + TiO 2 ====== Ti + 2CaO ，
由此可见，CaO 的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件” 不扣分）。
27．（15分）
（1）Cu + 4HNO 3 (浓) === Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O （2）C 装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分） （3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO 2能被Na 2O 2还原（其他合理答案酌情给分） （6） ① EDBDF 或EDBF
② 2NO 2 + Na 2O 2 === 2NaNO 3（3分，不配平扣1分） 28．（14分） （1）羧基
（2）bd （少选得1分，多选、错选无分）
（3）
（反应条件写“催化剂、加热”不扣分，不写可逆符号扣1分） （4）
（5） C 8H 6O 4 13
O —C —H HOOC O
+ 3NaOH
ONa + NaO —C —H + 2H 2O
NaOOC O
一定条件
△
—C —Cl
Cl —C —
O O + CH 3CH 2OH
—C — CH 3
HO —
CH 2 CH 2
COOCH 2CH 3
—OH 浓硫酸
—C — CH 3 HO — CH 2 CH 2 COOH
—OH △
+ H 2O
一定条件
通电
（其他合理答案均可得分，不写反应条件不扣分）