创新设计高二化学鲁科选修章末综合检测：第一章 原子结构 含解析
章末综合检测
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列说法中正确的是()。
A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
解析B中，3p2表示3p能级有两个电子；能级序数相同时，无论能层数为多少，轨道数均相同，但能层数越多，电子的能量越大，故C、D均不正确。
答案 A
2．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是()。
A．1 B．3 C．5 D．6
解析根据奇偶法，若主族元素的原子序数为奇数，则其处于奇数族，化合价也为奇数；若主族元素的原子序数为偶数，则其处于偶数族，化合价也为偶数。按此法，在短周期元素化合物X2Y3或X3Y2中，价数之差属于奇偶之差，是奇数，它们的原子序数之差也必然是奇数，不可能是偶数，D符合题意。
答案 D
3．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()。
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X的氧化性小于Y的氧化性
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
解析X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，可知X的阴离子为上一周期非金属元素的阴离子，Y的阳离子为与X相邻的下一周期的金属元素的阳离子，从而可推断B项正确。
答案 B
4．五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：
下列叙述正确的是()。
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L B．Q、T两元素间可形成两性化合物 C．R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键 D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等 解析L、M分别是Mg、Be(第ⅡA族)；R、T分别为S、O(第ⅥA族)；Q 为Al元素。Mg比Be活泼，A项不正确；Al2O3属于两性氧化物，B项正确； S元素的氢化物H2S分子间不能形成氢键，C项不正确；Mg2＋与S2－核外电子数分别为10和18，D项不正确。 答案 B 5．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为()。 A．a－4 B．a＋5 C．a＋3 D．a＋4 解析 从中看出B和Al，O和S符合题意，即其最外层成对电子占据的轨道数和不成对电子占据的轨道数相等。分别设A为硼，序数为5，B可以为铝、氧、硫，序数分别为a＋8、a＋3、a＋11，a＋5，依次类推可得B、C。 答案BC 6．下列排列顺序中错误的是()。 A．原子半径：O B．稳定性：PH3>H2S>NH3 C．酸性：H3PO4 D．碱性：Al(OH)3 解析题目考查由元素周期表确定微粒半径及元素的单质、化合物的性质。 O与S同族S比O的电子层多，故半径S>O，S与Na同周期，但Na的核电荷数小，故半径Na>S所以其顺序为O 答案 B 7．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()。 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的 原子 D．最外层电子数是核外电子总数的1 5的原子和最外层电子排布为4s 24p5的原 子 解析A中3p能级有一个空轨道，根据洪特规则只能为，又根据能量最低原理，能量低于3p能级的轨道均已充满，即其电子排布式为1s22s22p63s23p2为同种元素；B中2p能级有一个未成对电子但无空轨道，即为，其排布式为1s22s22p5，也为同种元素；C中M层有s、p、d三个能级，全充满应为3s23p63d10与3s23p64s2非同种元素；D中最外层 电子排布为4s24p5，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为7，核外电子总数为35，故也为同种元素。 答案 C 8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ()。 A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱 B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 解析因R、W、X、Y、Z为同一周期且原子序数依次递增的短周期元素，所以当R(OH)n为强碱时，W(OH)n＋1不一定为强碱，如NaOH为强碱， Mg(OH)2、Al(OH)3等则不是强碱，A错；若H n XO m为强酸，说明X为活泼非金属，而Y的非金属性大于X，则Y一定为活泼非金属，B正确；若Y 的最低价为－2，则Y为第ⅥA族的元素，因此Z的最高正价大于6或无正价(如F)，C错；若X的最高正价为＋5，那么R也可能是金属Al，D错。 答案 B 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分) 9．(10分)Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。 Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a－b)个，L层为(a＋b)个，则： (1)写出元素的名称和符号： A．____________________，B.____________________。 (2)写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。 解析Ⅰ.由于3d轨道上有6个电子，说明该元素原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，即为Fe元素，根据洪特规则“电子尽量分布在不同的轨道上且m s相同”，判断3d上有4个未成对电子。Ⅱ.根据B原子L层电子数为(a＋b)个，判断a＋b＝8，说明b<8，那么A原子次外层电子数为b个，b只能为2，那么a＝6，推测A为O，B为Si。 答案Ⅰ.264Ⅱ.(1)氧元素、O硅元素、Si （2）O：， Si： 10．(12分)I.已知几种元素原子的价电子构型为3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？ Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构，判断： (1)A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。 (2)写出D与A的简单离子的电子排布式________，________。 (3)哪一种元素的氢氧化物碱性最强？ _________________________________________________________________。 (4)B 与D 两原子间能形成何种化合物？________________。写出化学式及电 子式________________，________________。 解析 Ⅰ.根据价电子构型判断5种元素分别为Mg 、Ca 、Sc 、Mn 、P 。Ⅱ. 根据A 、B 、C 、D 的原子结构判断分别为K 、Ca 、Zn 、Br 。 答案 Ⅰ.Mg 第3周期ⅡA 族、＋2；Ca 第4周期ⅡA 族、＋2；Ga 第 4周期ⅢA 族、＋3；Mn 第4周期ⅦB 族、＋7；P 第3周期ⅤA 族、＋5。 Ⅱ.(1)K Ca Zn Br (2)Br －：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6 K ＋ ： 1s 22s 22p 63s 23p 6 (3)K (4)离子化合物 CaBr 2 [··B r ······]－Ca 2＋[··B r ·· ····]－ 11．(16分)(2011·山东济南高二检测)按照下列元素基态原子的电子排布特征判断 元素，并回答问题： A 原子中只有一个电子层且只含有一个电子； B 原子的3p 轨道上得到一个电 子后不能再容纳外来电子； C 原子的2p 轨道上有一个电子的自旋方向与2p 轨道上其他电子的自旋方向相反； D 原子的第三电子层上有8个电子，第四 层上只有1个电子； E 原子的价电子排布式为3s 23p 6。 (1)A ～E 分别是哪种元素(用元素符号填空)： A ：__________；B: ________；C ：__________；D: ________；E ：________。 (2)E 的原子结构示意图________________。 (3)C 的轨道表示式____________________。 (4)B 原子的核外电子排布式________________。 解析 A 原子只有1个电子层且只有1个电子，为氢；B 原子3p 轨道只能再 得1个电子，即电子排布式应为1s 22s 22p 63s 23p 5，为氯；据洪特规则，C 原 子2p 轨道上应有4个电子即C 原子电子排布式为1s 22s 22p 4，为氧；D 原子 第三层上有8个电子，第四层有1个电子，即电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 1 为钾；E 原子价电子排布式为3s 23p 6，为氩。 答案 (1)H Cl O K Ar (2) (3) (4)1s22s22p63s23p5 12．(14分)(2012·高考安徽卷改编题)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有 ________个未成对电子。 (2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________(写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的 化学方程式是____________________________________________________。 解析W的质子数Z＝A－N＝18－10＝8，则W为氧；X和Ne的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中电负性最大，则Z为氯。 (1)Na在元素周期表中位于第3周期第ⅠA族。O的基态原子的轨道表示式 为，故有2个未成对电子。 (2)氯的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。 (3)SiCl4与H2O反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl。答案(1)3ⅠA2(2)HCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl 浅谈产品创新设计 阿西莫夫说过：“创新是科学房屋的生命力。” 随着科学技术的发展，人们生活水平的提高，人们的生活物质逐渐丰富，人们的需求已不再仅仅满足于产品的使用功能，产品创新的外型；产品新颖的功能；对消费者的心理造成的影响等，决定着产品的成败与否。因此，创新设计对产品来说尤为重要。 那么，如何使产品在众多的候选之中脱引而出呢？为解决这个问题，就要在新产品的创新设计时应遵循下面三条基本原则。第一、设计时要具备远见性，意识到市场扩散可能，发掘潜力。产品创新的目的是面向市场，加强影响力，扩大销售，形成规模的经营优势。因此，产品构思不但要创新，更为重要的是，换位思考，充分考虑新产品实际的可行度和市场销售潜力。第二，要意识到产品的经济收益。经济效益是产品创新的重要出发点和最终落脚点。设计优势不能转化成商品优势，企业经济效益和创新能力就会受到严重影响。第三，要具有较高的技术发展水平。技术含量高，性能可靠先进，是当今产品进步的一个最为重要的指标。 遵循原则的同时，如何运用创新？产品创新设计就是要将产品的要素凸显出。消费者可以通过其中一些要素，如视觉、触觉等方式感知；又或是通过材料、色彩、形状等对外观造型的了解。另一方面，消费者则可通过对产品的使用感知到，如产品的功能的完备与否、结构设计的合理性、使用方便性、舒适性等功能。要让产品脱颖而出，创新设计必不可少。创新无处不在，主要包含在三个方面。（1）、产品 新颖的功能。功能是产品的根本，而新颖实用的功能往往最能吸引消费者的注意和使用兴趣。（2）、产品新颖的外观造型。新颖的外观造型和色彩，则是吸引消费者必不缺少的一个因素，会影响消费者的选择。因为色彩具有主动的、引人入胜的感染力，能先于造型而影响人们情绪和心理的变化，从而达到引起消费者注意的目的。（3）、功能和外观造型的相统一。一件色彩搭配良好的产品可以打动人心，引人注意。而产品的功能设计与外观造型设计相结合，则可让产品脱颖而出。因为在符合产品功能和结构的基础上的外观造型才会有意义，产品内部结构的合理性要满足产品外观造型的需要,让外型与结构的完美配合，统一，才能最终脱颖而出。 产品创新设计是一个系统性的复杂工程，并不能一蹴而就，而是慢慢积累，它贯穿在生活工作之中。俗话说：“他山之石，可以攻玉。”借鉴并不可耻，站在巨人的肩膀上才能看的更远，只有眼界开阔了，思维才能上升到新的层次，从而做出创新的产品的设计。昔神农尝百草，才著出名篇，创新亦是如此。只有不断的借鉴，自身的体验和尝试，修改，才能厚积而薄发，设计出新的产品。 选修3﹣5课后限时练习22 原子结构章末检测卷 (分值：100分 时间：60分钟) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分．每小题至少有一个选项是正确的．) 1．玻尔在他提出的原子模型中所做的假设有( ) A ．原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子做加速运动，但不向外辐射能量 B ．原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的 C ．电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射(或吸收)一定频率的光子 D ．电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆周运动的频率 解析：A 、B 、C 三项都是玻尔提出来的假设，其核心是原子定态概念的引入与能级跃迁学说的提出，也就是“量子化”概念，原子的不同能量状态与电子绕核运动不同的圆轨道相对应，是经典理论与量子化概念的结合．电子跃迁辐射的能量为hν＝E m －E n 与电子绕核做的圆周运动无关，故D 错． 答案：ABC 2．关于阴极射线的性质，下列说法正确的是( ) A ．阴极射线是电子打在玻璃管壁上产生的 B ．阴极射线本质是电子 C ．阴极射线在电磁场中的偏转表明阴极射线带正电 D ．阴极射线的比荷比氢原子核小 解析：阴极射线是原子受激发射出的电子流，故A 、C 错，B 对；电子带电量与氢原子相同，但质量 是氢原子的11 836 ，故阴极射线的比荷比氢原子大，D 错． 答案：B 3．关于特征谱线的说法正确的是( ) ①明线光谱中的明线和吸收光谱中的暗线都是特征谱线 ②明线光谱中的明线是特征谱线，吸收光谱中的暗线不是特征谱线 ③明线光谱中的明线不是特征谱线，吸收光谱中的暗线是特征谱线 ④同一元素的明线光谱的明线与吸收光谱的暗线是相对应的 A ．只有① B ．只有③ C ．只有①④ D ．只有②④ 解析：由于原子发光只发出特定频率的光，光谱为线状谱；而当白光通过这种物质时，同样也只吸收相应频率的光而形成暗线，由此可知①、④正确，选C ． 答案：C 4．按照玻尔理论，一个氢原子的电子从一半径为r a 的圆轨道自发地直接跃迁到一半径为r b 的圆轨道上，r a ＞r b ，此过程中( ) A ．原子要辐射一系列频率的光子 B ．原子要吸收一系列频率的光子 C ．原子要辐射某一频率的光子 D ．原子要吸收某一频率的光子 解析：从某一轨道直接跃迁到另一轨道，只能辐射或吸收一特定频率的光子；再根据r a ＞r b ，从较远轨道向较近轨道跃迁，即从高能级向低能级跃迁，要辐射光子，故C 正确． 答案：C 5．氢原子的核外电子在某三个相邻能级间跃迁时，可发出三种不同波长的辐射光．已知其中的两个波长分别为λ1和λ2，且λ1＞λ2，则另一个波长可能是( ) A ．λ1＋λ2 B ．λ1－λ2 C ．λ1λ2λ1＋λ2 D ．λ1λ2λ1－λ2 解析：原子可以辐射三种频率的光，根据题中条件可以得出，可能是hc λ1＋hc λ2＝hc λ3，也可能是hc λ2＝hc λ1 ＋hc λ3.由hc λ1＋hc λ2＝hc λ3得λ3＝λ1λ2λ1＋λ2，由hc λ2＝hc λ1＋hc λ3得λ3＝λ1λ2λ1－λ2 ，所以C 、D 正确． 答案：CD 原子结构 【学习目标】 1、根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式； 2、了解核外电子的运动状态； 3、掌握泡利原理、洪特规则。 【要点梳理】 要点一、原子的诞生 我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约2小时，诞生了大量的氢、少量的氦及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的融合反应，分期分批地合成了其他元素。（如图所示） 要点二、能层与能级 1．能层 （1）含义：在含有多个电子的原子里，由于电子的能量各不相同，因此，它们运动的区域也不同。通常能量最低的电子在离核最近的区域运动，而能量高的电子在离核较远的区域运动。根据多电子原子核外电子的能量差异可将核外电子分成不同的能层（即电子层）。如钠原子核外有11个电子，第一能层有2个电子，第二能层有8个电子，第三能层有1个电子。 要点诠释：电子层、次外层、最外层、最内层、内层 在推断题中经常出现与层数有关的概念，理解这些概念是正确推断的关键。为了研究方便，人们形象地把原子核外电子运动看成分层运动，在原子结构示意图中，按能量高低将核外电子分为不同的能层，并用符号K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的层，统称为电子层。一个原子在基态时，电子所占据的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数。倒数第一层，称为最外层；从外向内，倒数第二层称为次外层；最内层就是第一层（K 层）；内层是除最外层外剩下电子层的统称。以基态铁原子结构示意图为例：铁原子共有4个电子层，最外层(N层)只有2个电子，次外层（M层）共有14个电子，最内层（K层）有2个电子，内层共有24个电子。 2．能级 （1）含义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，这样同一能层就可分成不同的能级（也可称为电子亚层）。能层与能级类似于楼层与阶梯之间的关系。在每一个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（n代表能层） 单元综合评估（A卷） 1 ?导体的电阻是导体本身的一种性质，对于同种材料的导体，下列表述正确的是（） A ?横截面积一定，电阻与导体的长度成正比 B ?长度一定，电阻与导体的横截面积成正比 C?电压一定，电阻与通过导体的电流成反比 D.电流一定，电阻与导体两端的电压成正比 解析：对于同种材料的导体，电阻率可以认为是个定值，根据电阻定律R =P可知横截面积一定，电阻与导体的长度成正比，A正确；长度一定，电阻与导体的横截面积成反比，B错误；由欧姆定律知R= U/I，此式是电阻的定义式，电阻R与电压U、电流I无正反比关系，故C、D错误. 答案：A 2.如下图所示，要使电阻R i消耗的功率最大，应该把电阻R2的阻值调节 到（） i=—L _______ J- Er A. R i + r B. R i — r C. r D. 0 解析：R i消耗的功率为P= I2R i，可见当电流最大时，R i消耗的功率最大，由闭合电路的欧姆定律得：I = E/（R i + R2+ r）,当局=0时电流最大，R i消耗的功率最大.D正确，A、B、C错误. 答案：D 3.有三个电阻，R i = 2莒R2= 3 Q R3 = 4 Q现把它们并联起来接入电路，则通过它们的电流之比为I i ：I2 : I3是（） A. 6 : 4 : 3 B. 3 : 4 : 6 C. 2 : 3 : 4 D. 4 : 3 : 2 解析：本题考查并联电路电流关系.设并联电路两端电压为U，则I i : 12：I3 昔：R2:R3:=i:3:4二6:4:3.故正确答案为A. 答案：A 4.如右图所示，一幢居民楼里住着生活水平各不相同 的24户居民，所以整幢居民楼里有各种不同的电器，例- Array u 如电炉、电视机、微波炉、电脑等等?停电时，用多用电..? 表测得A B间的电阻为R;供电后，各家电器同时使用， 测得A、B间电压为U,进线电流为I，贝U计算该幢居民楼用电的总功率可以用的公式是（） 2 U2 A. P= |2R B. P=~R C. P= IU D .以上公式都可以 解析：因居民楼内各种电器都有，所以不是纯电阻电路，只能用功率公式 P= IU计算.所以C正确，A、B、D错误. 答案：C U2 5.用P= TR求出的“220 V40 W”灯泡电阻为1 210 Q用多用电表测得其电 阻只有90 Q下列说法中正确的是（） A .两个阻值相差悬殊是不正常的，一定是测量时读错了数据 B.两个阻值相差悬殊是正常的，因为欧姆表测电阻的误差大 C.两个阻值相差悬殊是不正常的，可能出厂时把灯泡的功率标错了 D.两个阻值相差悬殊是正常的，1 210 皐正常工作状态（温度很高）的阻值， 90 0是常温下的阻值 答案：D 6.公式E= l（R+ r）的应用，电动势为3 V的电池，输出电流为3 A,由此可知（） A .内、外电阻相差1 0 B.内、外电阻之和为1 0 C.外电阻为10 D .内电阻为1 0 解析：由闭合电路欧姆定律I=-可知，内、外电阻之和为1 0. r + R 答案：B 7 .如下图所示，电灯A上标有“10 V0 W”的字样，电灯B上标有“ 8 ；20 2019-2020年高中化学《原子结构》教案4 鲁科版必修2【教学目的】 1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识 2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系【重点、难点】 原子核结构、元素周期律和周期表 【教学过程】 1. 原子结构 原子 原子核 质子个， 带正电荷 中子个， 不带电荷 质子数 质子数中子数决定原子种类 核素：、至 少一项不同 同位素：同异 质子数决定元素的种类 核外电子 电子数个 最外层电子数决定主族元素的化学性质 最高正价、族序数 质子数和电子数决定原子呈电中性 运动特征 体积小运动速率高接近光速无固定轨道 电子云比喻小黑点的意义 原子轨道轨道球形、轨道纺锤形、 轨道梅花形等 排布规律 Z A X Z N A Z N Z N Z N Z s p d ( ) ( ) () () (), () (),(), ()() ()()() () ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? →=+ → → → → 1 2 1 2 3 (): () ()(), , 1 222 382 1832 能量最低原理核外电子排布总是尽先排布在 能量最低的电子层里 各电子层最多容纳的电子数是个 最外层电子数不超过个层不超过个次外 层电子数不超过个倒数第三层电子数不超过 个 n K ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2. 元素周期律和元素周期表 化学鲁科3第1章原子结构单元检测 (时间：60分钟，满分：100分) 第Ⅰ卷选择题(共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中不符合这一理论的是() A．电子绕核运动具有特定的半径和能量 B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量 C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量 D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线 2．下列能表示基态硅原子的是() 3．下列关于主族元素的说法正确的是() A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C．主族元素的最高正价一定等于主族的序数 D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数 4．在最外层电子排布为①3s23p5；②2s22p2；③3s23p4；④3s23p3的几种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是() A．②③④①B．①③④② C．②④③①D．①②③④ 5．下列4种元素中，其单质氧化性最强的是() A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素 B．位于元素周期表中第3周期ⅢA族的元素 C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D．原子最外电子层排布为3s23p5的元素 6．A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数可能为() A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6 7．下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是() A．LiCl B．NaCl C．KCl D．KBr 8．下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是() 高二化学《原子结构》教学设计 高二化学《原子结构》教学设计 高二化学《原子结构》教学设计 第一节原子结构 第1课时 一、教学目标： 知识与技能： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 过程与方法： 复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 情感和价值观：认识原子结构理论发展的过程是个逐步深入完美的过程。 二、教学重点：知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 三、教学难点：构造原理 四、教学过程： 第一环节情境引导，激发欲望 [多媒体展示原子结构理论发展] 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。 第二环节组内合作，自学讨论 [复习]必修学习的原子核外电子排布规律： 1、核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒 数第三层电子数目不能超过32个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层 时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 [思考]这些规律是如何归纳出来的呢？ 第三环节班内交流，确定难点 2、能层与能级 由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 第一、二、三、四、五、六、七能层 符号表示K、L、M、N、O、P、Q 能量由低到高 例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下： 能层一二三四五六七 《恒定电流》章末综合检测 一、选择题。共12小题，共48分。下列各小题中，有的有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但选不全的得2分， 选错或不选的得0分。 1、R 1和R 2分别标有“2Ω、1.0A”和“4Ω、0.5A”，将它们串联后接入电路中，如图所示，则此电路中允许消耗的最大功率为（ ） A. 6.0 W B. 5.0 W C. 3.0 W D. 1.5 W 2、在图所示的电路中，电源电动势为E 、内电阻为r ，C 为电容器，R 0为定值电阻，R 为滑动变阻器。开关闭合后，灯泡L 能正常发光。当滑动变阻器的滑片向右移动时，下列 判断正确的是 （ ） A ．灯泡L 将变暗 B ．灯泡L 将变亮 3、分别测量两个电池的路端电压和电流，得到如图所示的a 、b 两条U -I 图线，比较两图线，可得出结论（ ） B ．a 电池的电动势较大、内阻较大 C ．b 电池的电动势较大、内阻较小 D ．b 电池的电动势较小、内阻较大 4、在研究微型电动机的性能时，可采用图所示的实验电路。当调节滑动变阻器R ，使电动机停止转动时，电流表和电压表的示数分别为0.5 A 和1.0 V ；重新调节R ，使电动机恢复正常运转时，电流表和电压表的示数分别为2.0A 和15.0V 。则有关这台电动机正常运转时的说法正确的是（ ） A ．电动机的输出功率为8 w B ．电动机的输出功率为30 W C ．电动机的内电阻为2 Ω D ．电动机的内电阻为7.5 Ω 5、关于闭合电路的性质，下列说法不正确的是（ ） A.外电路断路时，路端电压最高 B.外电路短路时，电源的功率最大 C.外电路电阻变大时，电源的输出功率变大 D.不管外电路电阻怎样变化，其电源的内、外电压之和保持不变 6、如图所示，甲、乙两电路中电源完全相同，电阻R 1＞R 2，在两电路中分别通过相同的电荷量q 的过程中，下列判断正确的是（ ） A.电源内部产生电热较多的是乙电路 B.B.R 1上产生的电热比R 2上产生的电热多 C.电源做功较多的是甲电路 D.甲、乙两电路中电源做功相等 7、如图甲所示，在滑动变阻器的滑动触头P 从 一端滑到另一端 的过程中，两块理想电压表的示数随电流表示数的变化情况如图乙所示，则滑动变阻器的最大阻值和定值电阻R 0的值分别为（ ） A.3Ω，12Ω B.15Ω，3Ω C.12Ω，3Ω D.4Ω，15Ω 7题图 8题图 9题图 8、如图所示，一电压表和可变电阻器R 串联后接在一个电压恒定的电源两端，如果可变电阻的阻值减小到原来的 4 1 ，电压表的示数将由U 变为2U ，则（ ） A ．流过R 的电流将增大到原来的2倍 B ．R 两端的电压将减来原来的 2 1 C ．R 上消耗的功率将变为原来的2 1 D ．当R 阻值变为零时，电压表示数将增大到3U 9、如图所示电路的三根导线中有一根是断的。电源、电阻器R 1、R 2及另外两根导线都是好的。为了查出断导线，某学生想先用万用表的红表笔连接在电源的正极a,再将黑表笔分别连接在电阻器R 1的b 端和R 2的c 端，并观察万用表指针的示数。在下列选挡中，符合操作规程的是：（ ） A ．直流10V 挡 B ．直流0.5A 挡 C ．直流2.5V 挡 D ．欧姆挡 10 、在电源电压不变的情况下，为使正常工作的电热器在单位时间内产生的热量增加一倍，下列 机械结构设计中的创新设计黄俊峰 发表时间：2019-08-30T10:15:00.920Z 来源：《防护工程》2019年12期作者：黄俊峰[导读] 机械结构设计的基本内容包括:对机械产品材料的选择、机械产品的外观设计、机械产品的大小型号设计。 广州市中海达测绘仪器有限公司 511440 摘要：机械结构的设计是机械制造业发展的重中之重，其设计的成果不仅决定着机械产品的质量，同时还影响着机械制造业的发展。传统的机械设计在实际运行过程中经常会因为受到各种因素的影响，呈现出多种问题，而创新设计则能很好地解决传统机械结构的问题，从而极大地提升机械生产的效率。 关键词：机械结构设计; 创新设计; 应用; 1 当前机械结构设计的概述1.1 机械结构设计 机械结构设计的基本内容包括:对机械产品材料的选择、机械产品的外观设计、机械产品的大小型号设计、机械零件的连接方式和机械功能的设计等。由于时代的发展，传统机械结构的设计早已不能满足机械制造业的供给需求，必须研发出新型的机械结构，以满足市场需要。特别需要注意的是，机械结构的创新设计必须符合机械制造业的标准，不能违背机械运行的常理，否则将会引发安全事故。 1.2 机械结构设计的关键因素根据以往的实践经验可以得知，机械结构设计的关键因素主要分为两点:一是机械产品的质量。众所周知，产品的实用价值是通过其质量体现的，只有在确保其质量过关的情况下才能将机械产品投入使用。为保障产品的质量，设计者在设计其结构时，必须提前对产品的质量进行检验，在确保产品的结构、硬度、精确度都能符合相关使用标准后，再考虑机械结构的设计。二是机械产品的创新。产品的创新性是机械结构设计的核心，且其创新性还能在一定程度上提高机械产品的市场竞争力。因此，机械产品的设计师在设计时需从产品的创新性着手。充分考量产品的性能、外型及其操作等方面的创新。 2 机械结构设计创新的必要性和机械结构设计的基本要求2.1 机械结构设计创新的必要性随着社会经济的发展和科学技术水平的提高，机械制造产品的同质化竞争愈发激烈。因此，我国若想摆脱同质化现象，从而在机械制造产业占有更大的份额，就必须对机械产品的设计进行改良创新，利用新颖的设计提升产品的畅销度和竞争力，才能在激烈的市场竞争中以独特的优势胜出。这就对机械产品的设计人员提出了一定的要求，要求工作人员不断地提高创新意识，运用现代化机械的设计理念对机械结构进行实质性的创新与改良，从而提升机械设备的整体效果。 2.2 机械结构设计的基本要求（1）功能设计要点。机械制造的主要目的是为了满足人们对机械生产的需求。而在机械制造的初级阶段，机械功能的设计不仅要满足人们的需求，同时还要充分体现出其创新性。设计出的产品还要符合机械制造业的生产标准，这样才能最大限度地保障产品的质量和产品的实用性。 （2）质量控制要点。产品的质量监控不仅是对产品的工艺和产品材料的监控，同时还是对产品的刚度、精密度及产品的结构力学等的监控，这些都是考量产品质量的重要指标。只有通过控制这些影响产品质量的因素，才能确保产品的质量和性价比。除此之外，还要对机械产品的安全性、环保性、便捷性等进行一系列的控制，以防在机械产品的使用过程中增添不必要的麻烦。（3）优化与创新设计。随着全球化趋势的发展，我国的机械制造业正面临着全球化发展的机遇和挑战，在激烈的国际市场竞争下，机械产业的发展必须拥有先进的创新技术才能在国际市场立足。由此可见，机械产品的创新设计已成为机械制造业在国际市场抢得先机的重要手段。因此，在机械产品的设计过程中，必须打破传统的设计理念，引入创新型思维，才能有效地提高产品的竞争力。除此之外，机械产品的优化创新必须结合相应的科学理论知识和实际经验，对机械产品的本质进行创新，例如机械产品的生产工艺、尺寸大小、形状、外型等都要进行一系列的创新与优化。 3 创新设计在机械结构设计中的应用3.1 机械机构设计中的材料变元在进行机械结构的材料选择时，只有选择高质量的材料，才能保障机械产品后续的长期使用。然而，由于部分机械产业的工作人员缺乏相应的工作经验，不懂得如何采购机械结构的材料，导致采购的机械材料与机械性能存在极大的差别，当出现这种情况时，要及时地对机械材料进行变元处理，以便于调整产品的整体结构，完善产品的性能，进而增强机械产品的实用性。 3.2 机械结构设计中的位置变元位置变元，实际上就是在机械结构的设计中，运用科学的手段，合理地移动每个零件的位置，实现位置变元，从而使机械结构达到理想的效果。譬如，在安装机械设备的零部件时，要尽可能地将零部件调整到合适的位置上，让其安装的位置尽量向中间部位靠拢。采用这种安装方法能有效避免机械设备的零部件出现变形的现象，同时降低了元器件扭曲的概率。由此可见，合理地进行位置变元，不但能够提高设备空间的利用率，还能降低设备出现故障的可能性。 3.3 机械结构设计中的数量变元数量变元是机械结构设计中的一个基本变元，通过对产品零件数量的改变，从而达到对产品功能和性能的改变。例如:机械结构的设计师在设计产品时，为了能够充分体现出产品的功能性与实用性，通常会采用直线设计的方法。在直线设计中，螺丝是其中最重要的基础要素。一旦螺丝出现松动或者偏移的现象将直接影响整个机构的设计，为有效降低这种问题发生的概率，设计师通常会选择采用增加弹簧垫的方式增强弹簧的稳定性，这样不但不会造成弹簧歪斜，同时还能发挥很好的缓冲作用。除此之外，在进行设计时，设计师还可以将一些冗杂的元素进行适当的整合，不但方便携带与安装，还能极大地缩短工作时间。这就是数量变元的优势。 3.4 机械结构设计中的尺寸变元 第一章《原子结构与性质》单元测试题 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③ 2．下列能级中轨道数为3的是 A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4 C．Na+1s22s22p6D．F 1s22s22p5 4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4 5．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是 A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光 6．某元素的电离能( 此元素位于元素周期表的族数是 A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA 7．元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A．Na＜K＜Rb B．N＜P＜As C．O ＜S ＜Cl D．Si ＜P ＜Cl 8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．碱性：NaOH 鲁科版化学选修3《原子结构模型》教案 【学习目标】 1、知识与技能目标 （1）了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。初步认识原子结构的量子力学模型 （2）能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。 （3）能用n、ι、m、ms四个量子数描述核外电子的运动状态。 （4）知道n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制 （5）了解原子轨道和电子云的概念及形状，能正确书写能级符号及原子轨道符号 2、过程与方法目标 （1）通过介绍几种原子结构模型，培养学生分析和评价能力。 （2）通过原子结构模型不断发展、完善的过程，使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义，使学生感受到在学生阶段就要认真作实验、认真记录实验现象。 （3）通过自主学习，培养学生自学能力和创造性思维能力。 （4）通过介绍四个量子数及有关量子限制，使学生感受到科学的严密性。 3、情感态度·价值观目标 （1）通过原子结构模型不断发展、完善的过程教学，培养学生科学精神和科学态度。（2）通过合作学习，培养团队精神。 【学习重点】1、基态、激发态及能量量子化的概念。 2、利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。 3、用四个量子数描述核外电子的运动状态。 【学习难点】1、n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制。 2、原子轨道和电子云的概念 第1课时 【自主预习提纲】 一、原子结构理论发展史： 1、1803年提出原子是一个“实心球体”建立原子学说的是英国化学家，1903 年汤姆逊提出原子结构的“”模型，1911年卢瑟福提出了原子结构的模型，1913年玻尔提出的原子结构模型，建立于20世纪20年代中期的模型已成为现代化学的理论基础。 二、必修中学习的原子核外电子排布规律： (1)原子核外的电子是________排布的，研究表明已知原子的核外电子共分为______ 产品结构设计 实验 目录 前言 实验一选择共线力系、平面力系、空间力系中之一进行小产品设计实验二利用力偶、力矩原理进行产品设计 实验三利用折叠、套叠、伸缩、插接结构进行两款单一功能小产品设计 实验四产品拆装实验 大作业选择某一功能单一的产品进行功能、结构、工作原理上的改良或创新设计 分页 前言 本实验是学生将专业理论与设计实践融合与综合的必要环节。其主要任务是培养学生理解形态与材料、结构、工艺的关系，并掌握在形态设计中具体考虑材料、结构、与工艺的能力。 通过设计训练，重点掌握实现产品形态材料、结构与工艺的具体要求，并能以准确的工程图样表达自己的设计，以具备进行实际产品的设计能力。分页 实验一：选择共线力系、平面力系、空间力系中之一进行小产品设计 一、实验目的 明确力系、平面力系、空间力系的概念，思考有哪些产品运用了相应的力学原理，了解相关产品的工作原理，在结构一定的基础上进行产品的功能、形态设计。 在充分明确相关概念的基础上，完成： 1）资料收集：选择利用了某一力学原理的产品类型并收集现有的相关产品，在大量资料的基础上进行产品分析撰写产品分析报告 2）产品改良、创新设计：在原有产品基础上进行功能改良、造型创新设计。 3）撰写产品分析及设计报告 三、实验原理 1）共线力系：各力的作用方向在同一条直线上的力系合成公式：F=∑Fi 物体在共线力系作用下平衡的充要条件： F = F1 + F2 + … + Fn =∑Fi = 0 即：各力沿作用线方向的代数和等于零 2）平面力系：如果作用在物体上的所有力(包括力偶)均作用于同一平面内,这样的力系称为平面力系。 3）空间力系：各力的作用线不在同一平面内的力系 四、实验设备 电脑 五、实验步骤 （1）分析并选择原理 （2）查找相关资料 （3）产品分析及设计 （4）完成实验报告。 六、设计与制作要点 (1)在设计前，要做好充分的社会、市场调查，尽量广泛地收集有关产品的资料。视 野要宽，收集的资料不必全部局限在其范围之内，可扩大到一些与之相关的物品 或领域内。 (2)在对不同产品进行分析的基础上寻找设计的可能切人点。在寻找设计切入点时， 要不断地和材料的特性及设想的结构原理的新颖性等因素结合起来统一考虑。 (3)产品设计结构合理、形态美观，符合大批量生产的要求。 七、实验报告 完成实验报告。 实验二：利用力偶、力矩原理进行产品设计 一、实验目的 明确力偶、力矩的概念，思考有哪些产品运用了相应的力学原理，了解相关产品的工作原理，在结构一定的基础上进行产品的功能、形态设计。 习第13章波粒二象性原子结构原子核 (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题共13小题，每小题5分，共65分．每小题列出的四个备选项中至少有一个是符合题目要求的，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．) 1．关于光的本性，下列说法中正确的是( ) A．光电效应反映光的粒子性 B．光电子的最大初动能和照射光的频率成正比 C．光子的能量与光的频率成正比 D．光在空间传播时，是不连续的，是一份一份的，每一份光叫做一个光子 ACD[光电效应反映光的粒子性，故A正确；根据光电效应方程E km＝hν－W0可知，光电子的最大初动能与入射光的频率成一次函数关系，不是正比关系，故B错误；根据E＝hν，可知：光子的能量与光的频率成正比，故C正确；由爱因斯坦的光子说：光在空间传播时，是不连续的，是一份一份的，每一份光叫做一个光子，故D正确．] 2．(2016·富阳选考模拟)根据玻尔理论，以下说法正确的是( ) A．电子绕核运动有加速度，就要向外辐射电磁波 B．处于定态的原子，其电子做变速运动，但它并不向外辐射能量 C．原子内电子的可能轨道是不连续的 D．原子能级跃迁时，辐射或吸收光子的能量取决于两个轨道的能量差 BCD[根据玻尔理论，电子绕核运动有加速度，但并不向外辐射能量，也不会向外辐射电磁波，故选项A错误，选项B正确；玻尔理论中的第二条假设，就是电子绕核运动可能的轨道半径是量子化的，不连续的，选项C正确；原子在发生能级跃迁时，要放出或吸收一定频率的光子，光子能量取决于两个轨道的能量差，故选项D正确．] 3．下列光的波粒二象性的说法中，正确的是( ) A．有的光是波，有的光是粒子 B．光的波长越长，其波动性越显著；波长越短，其粒子性越显著 C．光的粒子性说明每个光子就像极小的小球体一样 D．光波不同于宏观概念中的那种连续的波，它是表明大量光子运动规律的一种概率波BD[光既是波又是粒子，故A错误；光的波长越长，其波动性越显著，波长越短，其粒子性越显著，选项B正确；光具有波动性，但不是经典理论中的波，光具有粒子性，也不是传统概念中的粒子，光与物质作用时，即发生能量交换时，不是连续进行的，而是“一份一份”进行的，表现出粒子性，光在空间的分布规律符合波动规律，表现出波动性，故选项C错误；光的波粒二象性学说是建立在麦克斯韦的光的电磁说和爱因斯坦的光子说的基础上，由光子说中提出的光子能量的计算公式E＝hν可知，反映粒子的特征的E与反映波动特征的ν相联系，进一步分析可知，当光子的能量比较小即频率ν较小，波长λ较大， 第二章 章末检测 一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分．其中1～5小题为单选题,6～8小题为多选题) 1．通过电阻R 的电流为I 时,在时间t 内产生的热量为Q ；若电阻为2R,电流为I 2时,则在时间t 内产 生的热量为( ) A ．4Q B ．2Q C.Q 2 D.Q 4 解析：由焦耳定律可得Q ＝I 2 Rt,Q′＝? ????12I 2×2Rt ＝12I 2Rt ＝12Q.故选项C 正确． 答案：C 2. 一同学将变阻器与一只6 V 、6～8 W 的小灯泡L 及开关S 串联后接在6 V 的电源E 上,当S 闭合时,发现灯泡发光．按图所示的接法,当滑片P 向右滑动时,灯泡将( ) A ．变暗 B ．变亮 C ．亮度不变 D ．可能烧坏灯泡 解析：由题图可知,变阻器接入电路的是PB 段的电阻丝,由于灯泡的额定电压等于电源电压,所以不可能烧坏灯泡．当滑片P 向右滑动时,接入电路中的电阻丝变短,电阻减小,灯泡变亮,B 选项正确． 答案：B 3．电阻R 1的阻值为6 Ω,与电阻R 2并联后接入电路中,通过它们的电流之比I 1I 2＝23,则R 2的阻值和总电阻的阻值分别是( ) A ．4 Ω；2.4 Ω B．4 Ω；3.6 Ω C ．9 Ω；3.6 Ω D．9 Ω；4.5 Ω 解析：并联电路中通过各支路电阻的电流与它的阻值成反比,R 1R 2＝I 2I 1,所以R 2＝4 Ω.R 1与R 2并联的总电阻R ＝R 1R 2R 1＋R 2＝6×4 6＋4 Ω＝2.4 Ω.故A 正确． 答案：A 4．将截面均匀、长为L 、电阻为R 的金属导线截去L n 长度,再拉长至L 长度,则导线电阻变为( ) A.n －1R n B.R n C. nR n －1 D ．nR 解析：将截面均匀、长为L 、电阻为R 的金属导线截去L n ,剩下L 1＝n －1 n L,则由电阻定律可知,电阻变为 R 1＝ n －1n R,后来又拉长至L,横截面积为S′,则n －1n LS ＝LS′,则由电阻定律有R 1S L 1＝R′S′ L ,解得R′＝nR n －1 . 答案：C 5．在如图所示的电路中,R 1、R 2、R 3和R 4皆为定值电阻,R 5为可变电阻,电源的电动势为E,内阻为r 0.设电流表A 的读数为I,电压表V 的读数为U.当R 5的滑片向图中a 端移动时( ) A ．I 变大,U 变小 B ．I 变大,U 变大 C ．I 变小,U 变大 D ．I 变小,U 变小 解析：当R 5的滑片向a 端移动时,R 5接入电路的电阻值变小,外电路的总电阻R 外变小． 由I 总＝E R 外＋r 0知I 总变大． 由U ＝E －I 总r 0得U 变小． 因为U ＝U 1＋U 3＋U ab ＝I 总R 1＋I 总R 3＋U ab ,所以U ab 变小,故电流表A 的读数变小．本题应选D. 答案：D 6．(多选)关于三个求功率的表达式P ＝UI,P ＝I 2 R,P ＝U 2 R 的适用范围,以下说法正确的是( ) A ．第一个式子只适用于求电功率,后两个式子只适用于求热功率 B ．在纯电阻电路中,三个式子既适用于求电功率又适用于求热功率 C ．在非纯电阻电路中,第一个式子适用于求电功率,第二个式子适用于求热功率,第三个式子没有意义 D ．由I ＝U R 可知,三个式子没有任何区别,它们表达相同的意义,所求P 都是电功率 第一节原子结构 课前预习 一、原子核 1、原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起，对原子来说质子数、核电荷数、核外电子数存在关系： 原子的符号可表示为，表示的意义为 【思考】（1）、为什么原子呈电中性？ （2）、原子的质量决定于哪些微粒？ 2、若忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取近似整数值，那么原子的相对质量在 数值上与原子核内的质子数，中子数有什么关系？ 3、质量数：表达式： 二、核素 1、元素：，元素的种类由决定。 2、核素：________________________________,核素的种类由________________共同决定。 几种常见元素的核素：氢，氧，氯，铀 3、同位素：____________________________________ _______________________ 【思考】（3）目前已经发现了112种元素，是否表示发现了112种原子？ 理由： 【练习】（1）元素、核素、同位素及同素异形体的区别与联系 (2)比较氢元素的几种同位素的关系 三、核外电子排布 1、在含有多个电子的原子里，能量低的原子通常在的区域内运动，能量高的电子通常在的区域内运动。据此可以认为，电子是在原子核外 、能量的不同电子层上排布的。 2、电子层的划分标准是根据和。通常把、 的电子层叫，把、的电子层叫，由里往外依次类推，电子层越大，电子离核，电子能量。 3、电子层的表示符号：电子层：一二三四五六七 对应符号：（）（）（）（）（）（）（） 4、科学研究表明，核外电子排布尊循以下规律： ①② ③④ 5、人们常用原子结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。 【练习】请画出核电荷数1—20的元素的原子结构示意图 6、元素的性质与密切相关，化合价是元素的一种重要性质。元素化合价的数值，与特别是有关。 最外层电子数得失电子化合价非金属元素 金属元素 稀有气体元素 产品创新设计课程作品 “多功能储物架”设计方案书 蜗居多功能储物架设计说明书 摘要： 蜗居多功能储物架主要包括储物架主体、平行四边形结构储被架、丝杆自锁分层台、简易电脑桌、垃圾桶移出装置、翻转鞋架、双摇杆雨伞架及接水装置、旋转衣帽架。其主要特点是最大程度地节约利用空间，将生活必需品统一整理收纳实现多功能储物。采用机械结构简单易实现，连贯性好，设计结构紧凑。 关键词： 节约空间，整理收纳，丝杆自锁，平行四边形。 作品简介 蜗居多功能储物架将生活零散必需品更具规划性地整理收纳并在整场储存中贯彻最大空间利用率的思想。按具体储存需求可逐个取出特定功能的储存装置使用，而在不需要某项储存功能时又可将该部分隐藏在储物架主体里。 如遇雨天需悬挂湿雨伞时，只需推出第二层并掰下隐藏于其底下的双摇杆伞架和拉出接水装置即可；被褥冬用夏储，当冬季不再需要储被架，只需掰下两边支杆，利用平行四边形机构即可将储被架收缩至紧贴储物架主体而不占用空间。 主要应用在小户型居民住房和集体宿舍。 1.研制背景及意义。 我国一直致力于解决买不起房买不到房的新升级社会矛盾，由此推出了一系列社会保障性住房，如经济适用房。此类住房有一共性，即住房面积较小，大都被控制在35平米到80平米之间。“蜗居”便成了当下社会的一个流行词。并且，随着人们对未来生活品质要求的提高，如何高效利用小面积住房的空间也成了当下一个热议话题。 高效利用室内空间应该包括两个方面：一、尽量减少储物框架本身占空率； 二、储存统一化规整化。而目前市场上虽然储物架众多，但大都为固定框架，不能根据实际需求减少储物架本身所占用空间，对小面积居民房和集体宿舍造成放置压力，如：使用一个一般储物架来储藏冬被，那在冬季被褥使用时，储物架处于空置状态白白占用室内空间。并且，现有储物架都只具备单一储物功能，如：鞋架、书架、衣帽架等，零散放置在室内，显得杂乱无章，既浪费空间又不符合人们对高整洁度品质生活的追求。 第一章 原子结构与性质 单元测试题 （时间：60分钟 满分：100分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合 题意） 1．宇宙中含量最多的元素是（ ） A. 氧 B. 氢 C. 氮 D. 硅 2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A ．半导体材料砷化镓 B ．吸氢材料镧镍合金 C ．透明陶瓷材料硒化锌 D ．超导材料K 3C 60 3．下列说法中正确的是（ ） A ．能层即能级 B. 同一能层电子的能量相等 C ．元素即核素 D. 原子的种类大于元素的种类 4．某基态原子的3d 能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为（ ） A. 0 B. 2 C. 3 D. 8 5．下列说法中不正确的是（ ） A ．同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小 B ．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小 C ．电负性是相对值，所以没有单位 D ．金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 6．下列元素的第一电离能最大的是（ ） A ．N B. O C. P D. S 7．下列能级中，最多能容纳10个电子的是（ ） A. s 能级 B. p 能级 C. d 能级 D. f 能级 8．下列关于ⅠA 族元素从上到下的说法中，不正确的是（ ） A ．原子半径逐渐增大 B. 元素的电负性逐渐减小 C ．原子最外层电子数逐渐增多 D. 氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 9．下列说法中，正确的是（ ） A ．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小 B ．所有元素中，氟的第一电离能最大 C ．主族元素的最高正价一定等于族序数 D ．金属元素的电负性一般小于1.8 10．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A ．4 B. 5 C. 6 D. 7 11．元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的阳正离子与元素Z 的阴离子具有相同的电子层结构，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，则三种元素原子序数的大小关系是（ ） A ．X ＞Y ＞Z B ．Y ＞X ＞Z C ．Y ＞Z ＞X D ．Z ＞Y ＞X 12．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A ．He B ． C ．1s 2 D ． 13．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．． 的是（ ） A ．最易失去的电子能量最高 B ．电离能最小的电子能量最高 C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 1s ↑↓ +2 2浅谈产品的创新设计
选修3﹣5课后限时练习22 原子结构章末检测卷
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第一章 原子结构与性质 单元测试题