常见酸碱的电离常数

无机酸在水溶液中的解离常数（25o C）Dissociation Constants of Mineral Acids in Aqueous Solution（25o C）

有机酸在水溶液中的解离常数（25o C）Dissociation Constants of Organic Acids in Aqueous Solution（25o C）

弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文

弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范 文 篇一：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定 一、实验目的 1．测定醋酸的电离度和电离常数； 2．学习pH计的使用。 [教学重点] 醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品] 仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极 药品：0、200 mol·L-1HAc标准溶液、0、200 mol·L-1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液 (pH=6、86、pH=4、00) 二、基本原理 HAc → H++ Ac- C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数 α = × 100% Ka = = 当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈ 根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH)

三、实验内容 1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管) 以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。 滴定序号 CNaOH(mol·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc 测定值平均值 25、001 2 25、00 25、003 2．配制不同浓度的HAc溶液 用移液管或吸量管分别取2、50 mL、5、00 mL、25、00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。 3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数 把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。将数据填入下表(p、129、)，计算HAc电离度和电离常数。 溶液 C (mol·L-1) pH

实验八 醋酸电离度和电离平衡常数的测定

实验八 醋酸电离度和电离平衡常数的测定 一、实验目的 1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。 2、学习使用pH 计。 3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。 二、实验原理 醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡： HAc H + + Ac - α αθ -?==-+1][]][[2 c HAc Ac H K a 式中[ H +]、[ Ac -]、[HAc]分别是H +、 Ac -、HAc 的平衡浓度；c 为醋酸的起始浓度；θ a K 为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定，按pH=-lg[H +]换算成[H +]， 根据电离度c H ][+=α，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数θ a K 。 三、仪器和药品 仪器：移液管（25mL ），吸量管（5mL ），容量瓶（50mL ），烧杯（50mL ），锥形瓶（250mL ），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH 计。 药品：HAc （约0.2mol·L -1），标准缓冲溶液（pH=6.86，pH=4.00），酚酞指示剂，标准NaOH 溶液（约0.2mol·L -1）。 三、实验内容 1．醋酸溶液浓度的标定 用移液管吸取25mL 约0.2mol·L -1 HAc 溶液三份，分别置于三个250mL 锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc 溶液的精确浓度（四位有效数字）。 2．配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管和吸量瓶分别取25mL ，5mL ，2.5mL 已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（ 2c ，10 c ，20 c ）的值（四位有效数字）。

实验6弱酸解离常数的测定

实验6 弱酸解离常数的测定 一．实验目的 1. 了解弱酸解离常数的测定方法 2. 加深对电离平衡基本理论的理解 二．背景知识及实验原理 1. 背景知识 在农业生产和科学实验中，人类与溶液有着广泛的接触，许多反应是在溶液中进行的，许多物质的性质也是在溶液中体现的。我们还会遇到许多存在于水溶液中的化学平衡，如电解质在溶液中的解离。强电解质在水溶液中是完全解离的；而弱电解质在水溶液中存在着分子与其解离离子之间的平衡，其平衡常数称为解离平衡常数。弱酸性电解质的解离平衡常数用K aΘ表示，弱碱性电解质解离平衡常数用K bΘ表示。与其它平衡常数一样，解离平衡常数是化学平衡理论中重要的概念之一。其值越大，表明平衡时离子的浓度越大，电解质解离程度越大，即弱电解质解离得越多，因此可根据解离常数值得大小比较相同类型的弱电解质解离度的大小，即弱电解质的相对强弱。 弱电解质的解离平衡常数应用较广。比如缓冲溶液的选择和配制，解离平衡常数值是选择和配制缓冲溶液的K aΘ或K bΘ值以及缓冲对的两种物质浓度比。因此在选择具有一定pH 值的缓冲溶液时，应选用弱酸（或弱碱）的K aΘ（或K bΘ）值等于或接近于所需[H+]（或[OH-]）的共轭酸碱对组成的混合溶液，即pH≈p K aΘ或pOH≈p K bΘ。 弱电解质解离常数的数值可以通过热力学数据计算求得，也可以通过一些物理化学实验方法测定。这些物理化学方法是借助物理和几何方法来研究化学平衡体系性质变化和组成关系的，通过组成性质的研究可以了解平衡体系所发生的化学变化。在研究电解质溶液的各种化学性质时，也可以采取这些方法。因为随着溶液组分发生变化，体系的某些性质也相应地发生变化。比如溶液的导电行为导电性质是一个能直接反映出电解质本性的重要理化性质，它随着溶液组成的变化发生相应变化。而通过直接测定溶液的电导值以确定溶液中被测离子的浓度的方法称为电导分析法。 2. 实验原理 一元弱酸弱碱的解离平衡常数KΘ与解离度α有一定的关系。例如醋酸（HAc）溶液： HAc(aq) H+(aq) + Ac-(aq)

醋酸电离常数的测定实验报告

醋酸电离常数的测定实验报告 篇一：实验四醋酸解离常数的测定 实验四醋酸解离常数的测定 (一) pH法 一. 实验目的 1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用 2. 学习醋酸解离常数的测定方法 3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理 醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡: HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq) 其解离常数的表达式为 [c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ 若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时: c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1 c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1 x Kθa HAc = ———— C0– x 在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，

即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。 实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s： n ∑ Kθai HAc i=1 θ Ka HAc = ———————— n S = 三．实验内溶（步骤） 1．不同浓度醋酸溶液的配制 2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理 温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1 实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s： n ∑ Kθai HAc i=1 Kθa HAc = ————————

醋酸电离常数的测定

大学化学实验报告 专业土木工程年级2012 班级08班姓名姚贤涌 实验项目名称醋酸电离常数的测定 实验原理： (1) 醋酸溶液浓度的标定 在容量分析中进行物质溶液浓度的标定计算，依据的是“反应的等物质的量规则”。该“规则”指出：在反应中所消耗的反应物A的物质的量n(A)等于反应中所消耗的反应物B的物质的量n(B)。 对于给定的反应 aA+bB=gG+dD 即n(A)=n(B) 在本实验中，是用Hac溶液去中和滴定NaOH的标准溶液，其反应式为 HAc(aq)+NaOH(aq)=NaAc(aq)+H2O(l) 在滴定刚刚达到终点时，则有 n(HAc)=n(NaOH) 即c(HAc)V(HAc)=c(NaOH)V(NaOH) 这样可以求出HAc溶液的尝试为： c(HAc)=c(NaOH)V(NaOH)/V(HAc) 这里物质溶液的浓度单位为mol·dm-3；物质溶液的体积单位为dm-3。 (2) pH值法测定醋酸电离常数 醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列电离平衡： HAc H++Ac-

溶液中各物质的原始浓度/mol ·dm -3 c 0 0 溶液中各物质的平衡浓度/mol ·dm -3 c-c α c α c α 其电离平衡常数表达式为： ()()()HAc c H c Ac c c K c HAc c c ααα +-==- 所以 21HAc c K c αα=- 式中 K HAc ——醋酸的电离常数； c ——醋酸溶液的原始浓度，单位为mol ·dm -3 α——醋酸的电离度。 在一定温度下，用pH 计(酸度计)(参见2.2酸度计)测得一系列已知不同浓度的醋酸溶液的pH 值，根据pH=-lg{c(H +)/c }，换算出各不同浓度醋酸溶液中的c(H +)；再根据c(H +)=c α，α={c(H +)/c}×100%，方可求得各不同浓度醋酸溶液的电离度α值；最后根据K HAc =c α2/(1-α)，求得一系列对应的电离常数K HAc 值，取其平均值，即为该温度下的醋酸电离常数值。

弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文【精选】

篇一：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定 一、实验目的 1．测定醋酸的电离度和电离常数； 2．学习pH计的使用。 [教学重点] 醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品] 仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极 药品：0、 mol·L-1HAc标准溶液、0、 mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液 (pH=6、86、pH=4、00) 二、基本原理 HAc → H++ Ac- C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数 α= × 100% Ka= = 当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈ 根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH) 三、实验内容 1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管) 以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。 滴定序号 aOH(mol·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc 测定值平均值

25、001 2 25、00 25、003 2．配制不同浓度的HAc溶液 用移液管或吸量管分别取2、50 mL、5、00 mL、25、00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc 溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。 3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数 把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。将数据填入下表(p、129、)，计算HAc 电离度和电离常数。 溶液 C (mol·L-1) pH [H+] α(%) 电离常数K 编号 1 2 3 4 四、提问 1/20 CHAc 1/10 CHAc 1/2 CHAc CHAc (mol·L-1) 测定值 平均值 K值在1、0×10-5～2、0×10-5范围内合格(文献值25℃1、76×10-5)

弱酸电离度与电离常数的测定实验报告

弱酸电离度与电离常数的测定实验报告 Ac-、HAc的平衡浓度；c为醋酸的起始浓度；Ka 为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，[H] 根据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。 三、仪器和药品 仪器：移液管，吸量管，容量瓶，烧杯，锥形瓶，碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH计。 药品：HAc，标准缓冲溶液，酚酞指示剂，标准NaOH溶液。 四、实验内容 1．醋酸溶液浓度的标定 用移液管吸取25mL约0、2mol·L-1 HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc溶液的精确浓度。 2．配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2、5mL已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各

份稀释后的醋酸溶液精确浓度的值。 3．测定醋酸溶液的pH值 用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值，并纪录室温。 4．计算电离度与电离平衡常数 根据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。 五、数据纪录和结果 1、醋酸溶液浓度的标定 滴定序号 标准NaOH溶液的浓度/ mol·L-1 所取HAc溶液的量/mL 标准NaOH溶液的用量/ mL 实验测定HAc 测定值 溶液精确浓度/ mol·L-1 平均值 2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算 t

实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定

实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定 一、实验目的 1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。 2、学习使用pH 计。 3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。 二、实验原理 醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡： HAc H + + Ac - 2 [ H ][ Ac ] c K a[ HAc] 1 式中[ H +]、[ Ac-]、[HAc] 分别是H+、Ac-、HAc 的平衡浓度； c 为醋酸的起始浓度；K a 为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定，按pH=-lg[H +]换算成[H +]，根据电离度 [H ] c ，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数K a 。 三、仪器和药品 仪器：移液管（25mL ），吸量管（5mL ），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL ），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH 计。 药品：HAc （约0.2mol ·L -1），标准缓冲溶液（pH=6.86 ，pH=4.00 ），酚酞指示剂，标准NaOH 溶液（约0.2mol L·-1 ）。 三、实验内容 1．醋酸溶液浓度的标定 用移液管吸取25mL 约0.2mol ·L -1 HAc 溶液三份，分别置于三个250mL 锥形瓶中，各加2～3 滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为 止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc 溶液的精确浓度（四位有效数字）。2．配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL ，2.5mL 已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（c 2 ， c 10 ， c 20 ）的值（四位有效数字）。

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弱酸电离度与电离常数的测定实验报 告范文 篇一：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定 一、实验目的 1．测定醋酸的电离度和电离常数； 2．学习pH计的使用。 [教学重点] 醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品] 仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极 药品：0、200 mol·L-1HAc标准溶液、0、200 mol·L-1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液 (pH=6、86、pH=4、00) 二、基本原理 HAc → H++ Ac- C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数 α = × 100% Ka = =

当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈ 根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。 (pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH) 三、实验内容 1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管) 以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。 滴定序号CNaOH(mol·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc 测定值平均值 25、001 2 25、00 25、003 2．配制不同浓度的HAc溶液 用移液管或吸量管分别取2、50 mL、5、00 mL、25、00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。 3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数 把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L 杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。将数据填入下表(p、9、)，计算HAc电离度和电离常数。 溶液

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实验报告弱酸电离度与电离常数的测定实验报告 范文_0755 前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、 系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰 富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。 本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】 1、测定醋酸的电离度和电离平衡常数。 2、学会正确地使用pH计。 3、练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。 醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡： HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq) 忽略水的电离，其电离常数： 首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+]，可计算出其中的[H3O+]。对于一元弱酸，当c/Ka≥500时，存在下列关系式： [H3O+]2[H3O+]Ka

cc [H3O+][Ac-][H3O+]2 Ka [HAc][HAc] 由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度和醋酸的电离平衡常数（Ka）。或者也可由 Kac2计算出弱酸的解离常数（Ka）。 仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。试剂：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0、1mol?L-1)、标准缓冲溶液（pH=6、86,4、00）、酚酞溶液（1%）。 1、配置250mL浓度为0、1mol?L-1的醋酸溶液 用量筒量取4mL36%（约6、2mol?L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL浓度约为0、1mol ?L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。 2、醋酸溶液的标定 用移液管准确移取25、00mL醋酸溶液（V1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。 3、pH值的测定 分别用吸量管或移液管准确量取2、50、5、00、10、00、25、

实验二 弱酸解离度和解离常数的测定(pH法)

实验二 弱酸解离度和解离常数的测定（pH 法） 一、实验目的 1．了解pH 法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法； 2．学习并掌握酸度计的使用方法，练习滴定管的基本操作和配制溶液。 二、实验原理 醋酸CH 3COOH 即HAc ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡： HAc （aq ） H +（aq ）+ Ac -（aq ） 其解离常数为: [] H A c H A c K H A c θ + -????? ???= 式1 如果HAc 的起始浓度为c ，平衡时[H +]=[Ac -]=x ,由于，代入上式，得： 2 H A c x K c x θ = - 式2 在一定温度下，用pH 计（酸度计）测定一系列已知浓度的HAc 溶液的pH 值，按pH= -lg[H +]， 换算成[H +]，代入式2中，即可求得一系列对应HAc 浓度的解离常数H A c K θ 值，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。 α为解离度： 100%100%H x c c α+????=?=? 式3 三、实验用品 1．仪器与材料 奥立龙868型pH 计（附复合电极）， 烧杯（50mL ，4只，洁净，干燥）， 滴定管（25 mL ，酸式，碱式各一支），滴定台（附蝴蝶夹）。 2．试剂 醋酸HAc （0.1mol ·L -1 ），缓冲溶液。 四、实验步骤 1．系列醋酸溶液的配制 将已标定浓度的HAc 溶液装入酸式滴定管，然后从滴定管中分别放出3.00 mL ，6.00 mL ，12.00 mL ，24.00 mL 的HAc 溶液于4只干燥并编号的烧杯中（为什么？）注意：接近所要求的体积时，应逐滴滴加，以确保准确度。从另一支滴定管中向这4只烧杯中分别依次加入45.00 mL ，42.00 mL ，36.00 mL ，24.00 mL 蒸馏水，使各烧杯中的溶液的总体积均为48.00 mL ，待用。 2．奥立龙868型pH 计的校正调试 pH 计接通电源后，按“标定”键，然后通过 “︽”或“︾”键选择“7-4”范围两点法进行标定。首先用洗瓶中的蒸馏水将复合电极冲洗，并用吸水纸将电极轻轻擦拭吸干（注意保护好玻璃电极），然后放入pH=6.98 的混合磷酸盐缓冲溶液中，当显示屏左下方出现“readay ”后，按”“确定”键；接着重复上述电极的洗涤步骤，将电极放入pH=4.00的邻苯二甲酸氢钾，当显示屏再次出现“readay ”后按”“确定”键，pH 计即会自动完成校正。酸度计校正后，电极放入任意溶液中，显示屏就会出现该溶液的pH 值。 3．醋酸溶液 pH 值的测定 用pH 计由稀到浓依次测定先前配制的各HAc 溶液的pH 值。注意电极每次测定完一种溶液后都要洗涤、擦干，然后才能进行测定下一种溶液的操作。记录实验时的室温，算出不同浓度HAc 溶液的α值及H A c K θ 值，取平均值，即为HAc 解离常数K a 实验值。对于相差较大的数据，应重做。

pH法测定乙酸的电离平衡常数

pH法测定乙酸的电离平衡常数

实验目的： 1.学习了解pH法测定电离常数的原理和方法； 2 .学会pH计的使用方法及注意事项； 3.加强有效数字概念在数据处理上的正确运用。

实验原理： 设乙酸的初始浓度为c 0, 平衡时乙酸溶液中H +的浓度为x , 并假设乙酸的电离常数足够大,可以忽略水的电离平衡的影响, 则对乙酸在水中的离解: HAc ? H ++ Ac -初始浓度 c 0--平衡浓度c 0–x x x 乙酸的电离平衡常数 x c x x K i ??==?+0[HAc]]][Ac [H

在一定温度下利用酸度计测定乙酸溶液的pH值，而溶液的pH值与乙酸溶液中H+浓度之间存在如下关系： pH=-lg[H+] 或[H+]=10-pH ，并且利用酸度因此，若已知乙酸溶液的初始浓度c 计测定了乙酸溶液的pH值，通过计算可以求出电离平衡常数Ki值。

操作要点： 1.酸度计的准备： (1)打开酸度计的开关； (2)选择钮置于pH; (3)温度钮置于溶液温度; (4)用去离子水润洗复合电极，并用滤纸擦干，将其插入 pH=6.9的标准缓冲溶液，将斜率调至最大,用调节定位旋钮使显示pH=6.9，然后再一次润洗复合电极并用滤纸擦干，插入pH=4.0的标准缓冲溶液，调节斜率旋钮使显示pH=4.0, 重复上述操作，直至显示值与标准缓冲溶液的pH一致为止。此时酸度计校正好了。

2.配制不同浓度的乙酸溶液： 取干燥、洁净的100ml 烧杯5只，编号1-5。在酸式滴定管中加入已知浓度的乙酸溶液，在碱式滴定管中加入去离子水。按下表依次向1-5号烧杯中加入一定体积的乙醇溶液和去离子水 35.00 15.00538.0012.004 41.009.003 44.006.002 47.003.001 乙酸电离常数Ki 混合后溶液c(H +)混合后溶液pH 测定值混合后乙酸浓度/(mol/L)去离子水体积/ ml 乙酸溶液的体积/ ml 编号

常见弱酸弱碱的电离平衡常数

.

-(Ka1)Ka

1.23X1名化学亚硫S-(Ka2)5.6X1-3(Ka1) 6.2X1-7(Ka2)1.2X1HSCN砷0.13硫氰As-12(Ka3) 3.1X1(Ka1)0.25硫代硫-1-25.1X11.9X1亚砷(Ka2)As-1-1(Ka1)硼5.8X11.7X1BSi偏硅-12(Ka2)1.6X1-2.3X1次溴HBrO -HCOOH1.80X1甲-1氢氰HCN6.2X1-2(Ka1)5.60X1-氰3.3X1HCNOHOOC-COOH草-5(Ka2)5.42X1-7(ka1)4.45X1C碳-COOHC乙1.75X1-11(ka2)4.71-COOH1.34X1丙-次氯HClO2.98X1CH(OH)C乳酸D-2-1.1X1HCl亚氯-1.38X1OOH基丙酸-7(Ka2)3.2X1Cr铬-1OH苯1.0X1-HF氢氟6.8X1-COOH6.28X1苯甲-12.3X1HIO次碘-3水杨酸21.0X1(COOH)0.49HI 碘-142.2X1(OH)苯甲酸-亚硝HN7.1X1-3(Ka1)1.12X1邻苯二甲-1过氧化2.2X1-6(Ka2)3.91X1-5.9X1次磷 HP-427.44X1(Ka1) 柠檬酸-3(Ka1) 7.11X1-5(Ka2)1.73X1-3-8(Ka2)6.23X1磷P-7(Ka3) 4.02X1三羧酸-13(Ka3)4.5X1(Ka1) 0.20 Kb 化学式名称-3 (Ka2) 6.5X10 PO焦磷酸H-5 O 一水合氨1.8X10NH·H72423-7 (Ka3) 1.6X10-6 (Kb1) 3.0X10-10 (Ka4) 2.6X10 NH联氨（肼）42-15 (Kb2) 7.6X10-2 (Ka1) 3.7X10 亚磷酸HPO33-10NH苯胺HC 4.2X10-7 (Ka2) 2.9X10256-9 OH 羟胺NH9.1X10-7 (Ka1) 1.3X102S H氢硫酸2-15 -4(Ka2) 7.1X10 NH甲胺CH4.2X10 23-2 -4 H1.02X10(Ka2) 硫酸SO NH 乙胺HC5.6X10422252 / 1 . 2 / 2

化学实验醋酸电离常数的测定

化学实验：醋酸电离常数的测定 一、实验目的 ① 掌握弱酸的电离度和电离常数的测定方法 ② 学会pH 酸度计的使用方法 二、实验原理 醋酸在水溶液中的电离平衡：- + +?Ac H HAc 其电离平衡常数关系式;[][][][][][]) 1(2 2 α-=-== ++ +- + c H H c H HAc Ac H Ka 当α<5%时，)1(α-c ≈c ，此时= SP K []c H 2 +,电离度α= []c H + ?100% 通过用pH 酸度计测定已知准确浓度的HAc 溶液的pH 值，由[]pH H -+ =10 求算出 []+ H ,便可进一步求出HAc 溶液的电离度和平衡常数。 三、主要仪器与试剂 容量瓶（50ml ），烧杯（50ml ）,pH 酸度计，移液管（10ml ） HAc (0.3798mol/l) 四、实验内容 1、 配制不同浓度的HAc 溶液 用移液管分别移取10.00ml ，5.00ml ，2.5ml 准确浓度的HAc 溶液，分别加入三个已经 洗净的50ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，计算浓度。 2、 测定醋酸溶液的pH 值，计算醋酸的电离度和电离平衡常数 ① 安装酸度计 将复合电极用电极夹固定，插头插入仪器背部的电极插孔中，打开电源开关，预热30min. ② 标定pH 酸度计 a 。、用去离子水清洗电极，用洁净滤纸吸去表面水分，然后将电极放入装有pH 值为6.86的标准的缓冲溶液中，轻摇烧杯，消除气泡并使溶液尽快达扩散平衡，把选择开关置于“温度”位，调节“温度补偿”使仪器显示的温度值与被测溶液温度与当前温度一致。 b 、把选择开关置于“pH ”为，显示pH 值，调节“定位”旋钮，使显示值与标准缓冲液当前温度下的pH 值一致。 c ．取出电极，清洗并清除表面水后，再把电极放入pH=4.003的第二种标准缓冲液中，调节“斜率”旋钮，使显示值与该标准缓冲液当前温度下pH 值一致。 3、测量 先将少量待测HAc 溶液润戏洗洁净的50ml 的烧杯，再加入HAc 溶液，由稀到浓的次序表1，2，3，4，洗净电极，吸干水后依次插入被测液，待仪器显示的数稳定后记下读数，计算电离度和电离平衡常数。 温度

弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文2篇

弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文2篇 Standard report on the determination of ionization degr ee and ionization constant of weak acid

弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文2篇 小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。本文档根据实验报告内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定文档 2、篇章2：实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定文档 篇一：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定 一、实验目的 1．测定醋酸的电离度和电离常数； 2．学习pH计的使用。 [教学重点]

醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品] 仪器：滴定管、吸量管（5mL）、容量瓶（50 mL）、pH 计、玻璃电极、甘汞电极 药品：0、200 mol·L-1HAc标准溶液、0、200 mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液 （pH=6、86、pH=4、00） 二、基本原理 HAc → H++ Ac- C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数 当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈ 根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。（pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH） 三、实验内容 1．HAc溶液浓度的测定（碱式滴定管）

弱酸解离常数的测定

弱酸解离常数a K 的测定 1. 前言 1.1 弱酸解离常数a K 是化学中最基本的常量之一。它涉及化学科学的各个领域，因此，准确测定其值有重要意义。 随着化学科学的飞速发展，当一种新的弱酸合成之后，我们就迫切的要知道其a K 值。这时，准确、快速的测定a K 值就显得极为重要。此外，当判断一种弱酸的种类，而有没有太多现代仪器时，也可通过测定其a K 值，并与《化学手册》上的文献值对比，可大体估计此弱酸种类。综上所述，测定弱酸解离常数a K 的方法要有以下特点：（1）准确，（2）简便， （3）快捷。 1.2 对于一元弱酸HA ，在水溶液中有如下反应： HA ?H ++A - 其解离常数a K 定义为：] []][[HA A H K a -+=（1.2.1） 对于确定一元弱酸HA 的a K 值不随HA 的浓度及溶液中其它离子的变化而变化，它是温度的函数。由于按公式（1.2.1）测定a K 时存在对于[A - ]及[HA]测定的困难，因此，常用间接法测定。 2. 几种测定方法 2.1 直接pH 计测定法 对于纯固体（或纯液体）的纯一元弱酸（如醋酸），可直接称取一定质量m ，加水定容至一定体积V ，用pH 计测其pH 值，代入公式 W a a K K K H H MV m H ++=+++][][][ （2.1.1） 即可求出a K ，其中M 为该弱酸的摩尔质量。 此法较为方便，但仅使用于已知摩尔质量且有纯酸作为样品的实验测定中，适用范围很

窄。 2.2 酸碱滴定—pH 计测定法 对于不含相关杂质离子（多余H +，OH - ，别的弱酸根和弱碱阳离子）的待测一元弱酸溶液，可将溶液分为两份，一份通过酸碱滴定法测定其浓度c ，另一份用pH 计测定其pH 值，代入公式 )4(2 1][2a a a cK K K H ++-= + （2.2.1） 即可求出a K 。 2.3 pH 标定法 对于单一弱酸或一元共轭缓冲溶液，溶液中只存在强酸酸根或强碱阳离子，可用如下方式测定： 用pH 试纸粗测pH 值。若体系不为强酸性，则加入适量强酸溶液调至强酸性；若为强酸性则不必再加酸。去两份体积相等的上述溶液，用pH 计测其中一份溶液（体系1）的pH 值（假定其值为a ）。再将pH 计插入另一份溶液（体系2），向体系2中逐滴加入强碱溶液（如NaOH ），直至pH 计示数为)14(a -，此时体系2呈强碱性。 在强酸溶液中，由于同离子效应存在，则可忽略HA 的解离，同理也可忽略体系2中A -的水解。此时，c （HA ）=c （A -）,c(H +)=c(OH - )。 将两份溶液混合并搅拌均匀，用pH 计测其pH 值，由于原来游离的的H +和OH -恰好完全反应，混合体系中，c （HA ）=c （A -），则有 a a pK A c HA c pK pH =-=-) ()(lg （2.3.1） 2.4 共轭碱间接测定法 对于不稳定或溶解度极小的弱酸（如H 2CO 3）a K 的测定，可通过测定一定浓度共轭碱pH 的方法间接测定。

各种酸在水中的解离常数

各种酸在水中的解离常数 序号 (No.) 名称(Name) 化学式(Chemical formula) Ka pKa 1 偏铝酸HAlO 2 ×10-13 2 亚砷酸H3AsO 3 ×10-10 3 砷酸H3AsO 4 ×10-3 (K1) ×10-7 (K 2) ×10-12 (K3) 4 硼酸H3BO3 ×10-10 (K1) ×10-13 (K2) ×10-14 (K3) 5 次溴酸HBrO ×10-9 6 氢氰酸HCN ×10-10 7 碳酸H2CO3 ×10-7 (K1) ×10-11(K2) 8 次氯酸HClO ×10-8 9 氢氟酸HF ×10-4 10 锗酸H2GeO3 ×10-9 (K1) ×10-13 (K2) 11 高碘酸HIO4 ×10-2 12 亚硝酸HNO2 ×10-4 13 次磷酸H3PO2 ×10-2 14 亚磷酸H3PO3 ×10-2 (K1) ×10-7 (K2) 15 磷酸H3PO4 ×10-3 (K1) ×10-8 (K2) ×10-13 (K3) 16 焦磷酸H4P2O7 ×10-2 (K1)

×10-7 (K3) ×10-10 (K4) 17 氢硫酸H2S ×10-7 (K1) ×10-15 (K2) 18 亚硫酸H2SO3 ×10-2 (K1) ×10-8 (K2) 19 硫酸H2SO4 ×103 (K1) ×10-2 (K2) 20 硫代硫酸H2S2O3 ×10-1 (K1) ×10-2 (K2) 21 氢硒酸H2Se ×10-4 (K1) ×10-11(K2) 22 亚硒酸H2SeO3 ×10-3 (K1) ×10-7 (K2) 23 硒酸H2SeO4 1×103 (K1) ×10-2 (K2) 24 硅酸H2SiO3 ×10-10 (K1) ×10-12 (K2) 25 亚碲酸H2TeO3 ×10-3 (K1) ×10-8 (K2) 序号(No.) 名称(Name) 化学式(Chemical formula) Ka pKa 1 甲酸HCOOH ×10-4 2 乙酸CH3COOH ×10-5 3 乙醇酸CH2(OH)COOH ×10-4 4 草酸(COOH)2 ×10-2(K1)

醋酸电离常数的测定实验报告

竭诚为您提供优质文档/双击可除醋酸电离常数的测定实验报告 篇一：实验四醋酸解离常数的测定 实验四醋酸解离常数的测定 (一)ph法 一.实验目的 1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用 2.学习醋酸 解离常数的测定方法3.学习酸度计的使用方法二.实验原理醋酸(ch3cooh,简写为hAc)是一元弱酸,在水溶液中存 在如下解离平衡: hAc(aq)+h2o(l)?h3o+(aq)+Ac-(aq) 其解离常数的表达式为 [c(h3o+)/cθ][c(Ac-)/cθ]KθahAc(aq)=—————————————c(hAc)/cθ 若弱酸hAc的初始浓度为c0mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时: c(hAc)=（c0–x）mol?L-1 c(h3o+)=c(Ac-)=xmol?L-1

x KθahAc=————c0–x 在一定温度下，用ph计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的ph。根据ph=-㏒[c(h3o+)/cθ]，求出c(h3o+)，即x，代入上式，可求出一系列的KθahAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。 实验所测的4个pKθa(hAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(hAc)平均和标准偏差s：n ∑KθaihAci=1 θ KahAc=———————— n s= 三．实验内溶（步骤） 1．不同浓度醋酸溶液的配制 2.不同浓度醋酸溶液ph的测定四．数据记录与处理 温度＿18＿℃ph计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1 实验所测的4个pKθa(hAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(hAc)平均和标准偏差s：n

电位滴定法测定弱酸离解常数

电位滴定法测定弱酸离解常数 指导老师：周群 实验人：王壮 同组实验：余晓波 实验时间：一． 实验目的 1. 掌握电位滴定法测定弱酸解离常数； 2. 掌握确定电位滴定终点的方法； 3. 学习使用自动电位滴定计。 二．实验原理 用电位滴定法测定弱酸离解常数a K ，组成的测定电池为 pH 玻璃电极22|()||(),,H c x KCl s Hg Cl Hg += 0.0592 x s x s E E pH pH -=+电池电池 当用NaOH 标准溶液滴定弱酸溶液时，仪器可直接给出pH 值随NaOH 体积变化的pH V -滴定曲线。通过微分可得到滴定终点时消耗的NaOH 体积，并由此计算出终点时弱酸盐浓度c 盐 ，再根据下式算出弱酸离解常数a K 。 []OH -==2[] w a K c K OH -=盐 三．仪器及试剂 仪器：自动电位滴定仪，复合玻璃电极。 试剂： mol/L NaOH ，弱酸溶液。 四．实验内容 1. 用 4.01pH =和9.18pH =的标准缓冲溶液校准仪器。 2. 打开ZDJ-4A 程序，通过预滴定程序测pH V -曲线，即向50ml L 的HAc 溶液中滴加标准的 mol/L 的NaOH 溶液，随NaOH 的滴入，溶液的pH 值升高，仪器自动绘制NaOH 体积随电位值变化的pH V -曲线，使用仪器自身程序找出滴定突越点的pH 值

和消耗的NaOH 体积，保存实验数据。 3. 试验后处理：将反应器和电极表面清洗至pH 值7≈，然后将电极浸入3M 的KCl 溶液中。 五．结果处理 利用ZDJ-4A 软件绘制的滴定曲线如下 图 1.滴定 pH V -曲线 对滴 定曲 线作 一阶 微分 05101520 -2 2 4 6 810 12 14 16 p H V (ml) 图2.滴定pH V -曲线一阶微分图象 在微分曲线上找到尖峰的最高点所对应的V ，即滴定终点所消耗的NaOH 的体积。利用Origin 软件找到尖峰所对应终点体积=10.746ml f V ，再利用终点体积在pH V -曲线上找到终点时的= 8.36pH 。 终点时14148.366[]1010 2.2910/pH OH mol L ---+-===? 计算出醋酸的浓度10.7460.1000= ==0.02149/50.00f NaOH HAc HAc V c c mol L V ? 05101520 2 4 6810 12 p H V (ml)

弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文

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弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文 前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解 本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】 篇一：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定 一、实验目的 1．测定醋酸的电离度和电离常数； 2．学习pH计的使用。[教学重点] 醋酸的电离度、电离常数的测定[教学难点]pH计的使用[实验用品] 仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极 药品：0、200mol?L-1HAc标准溶液、0、200mol?L-1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液 (pH=6、86、pH=4、00) 二、基本原理

HAc→H++Ac- C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数 α= ×100% Ka== 当α小于5时，C-[H+]≈C，所以Ka≈ 根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH) 三、实验内容 1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管) 以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。 滴定序号CNaOH(mol?L-1)VHAc(mLVNaOH(mLCHAc 测定值平均值 25、001 225、00 25、003 2．配制不同浓度的HAc溶液 用移液管或吸量管分别取2、50mL、5、00mL、25、00mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。