如果嫌碘化铅溶液不够高,加点氢碘酸,溶解度立马变大,而且也有利于获得更致密的膜层-2014-EES

实验五碘化铅溶度积常数的测定图文稿

实验五碘化铅溶度积常 数的测定 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

实验五碘化铅溶度积常数的测定 一．实验目的 1.了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法 2.学习分光光度计的使用方法。 二．实验原理 碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀—溶解平衡 PbI 2 (s) === Pb2+(ag) + 2I-(ag) PbI 2 的溶度积常数表达式为： Ksp Q（PbI 2 ）==[c（pb2+）/c Q]·[c（I-）/c Q]2在一定温度下，如果测定出PbI2饱和溶液中的c(I-)和c（Pb2+）， 则可以求得Ksp Q（PbI 2 ） 若将已知浓度的Pb（NO 3） 2 溶液和KI溶液按不同体积混合，生成的 PbI 2 沉淀与溶液达到平衡，通过测定溶液中的c(I-),再根据系统的初始组 成及测定反应中的Pb2+于I-的化学计量关系可以计算出溶液中的c （Pb2+）。由此可求得PbI 2 的溶度积。 实验先用分光光度法测定溶液中c(I-)。尽管I-是无色的，但可在酸 性条件下用KNO 3 将I-氧化为I2（保持I2浓度在其饱和浓度以下）。I2在水溶液中呈橙黄色。用分光光度计在525nm波长下，测定由各饱和溶液配制的I2溶液的吸光度A,然后由标准吸收曲线查出c(I-),则可计算出饱和溶液中的c(I-)。 三．实验内容

3.绘制 A-c(I-)标准曲线图 四．思考题 1.配制pbI2饱和溶液时，为什么要充分摇荡。 答：为使pb（NO 3） 2 和KI充分反应 2.如果使用湿的小试管配制比色溶液，对实验结果将产生什么影响？ 3. 答：溶液浓度会被稀释，使测得的溶液吸光度变小，从而影响计算结果。

认识碘化铅

认识2PbI 近些年来碘化铅(2PbI )备受人们的关注，是因为其具有较高的原子系数、较大的禁带宽度、电阻率高和载流子迁移率寿命极大等特点，使之成为了制备室温X 射线和γ射线探测器的理想材料。碘化铅晶体是一种极有前途的室温核辐射探测器材料，可用于探测1KeV-1MeV 范围内的α射线和γ射线，并且在制作大面积X 射线成像阵列方面也具有非常大的潜能。由碘化铅晶体制成的探测器具有较高的能量分辨率和探测效率，可在较大温度范围内(-200℃-130℃)使用和保存，与同类型的探测器相比具有明显优势。因此，碘化铅晶体成为近年来的研究室温核辐射探测器新材料的重点之一。 下面将从碘化铅的结构、性质和用途等方面来进行简单的介绍。 一、碘化铅的结构 碘化铅的分子式为2PbI ，英文名称为Lead iodide 。它的晶体结构①非常复杂，据报道的已经超过二十种异构体②，通常见到的有三种结构，即：2H ，4H 和12R 。2H 结构的晶体在室温下具有稳定性，因此纯的碘化铅在一般情况下都是这种结构，它属于六方晶系③，具有六角密堆积结构，分子结构为ABA 型， 如图1： 图1 碘化铅的分子结构 层与层之间由分子间作用力④维持，其中六方最密排列的铅阳离子层夹在两层碘阴离子层中。把贯穿铅和碘离子的方向定为C 轴，则材料沿此方向与沿层面方向的生长速度相比要慢得多。因此，这样的晶体结构将使平行于层面方向的电子远大于沿C 轴方向。 在一定的条件下不同结构下的晶体会发生转变。如在423K 的温度下退火，2H 结构的2PbI 就会转变为4H 结构的2PbI ，这可能是有杂质侵入的原因；在367K 附近，2H 和12R 结构之间也能发生转变，这种转变对晶体结构中的原子堆

化学实验报告碘化铅溶度积

化学实验报告：碘化铅溶度积 一、实验目的 ① 掌握离子交换法测定难溶物溶度积的原理和方法。 ② 掌握碱式滴定管的操作方法。 二、实验原理 在饱和碘化铅溶液中，存在如下平衡 )(2)( )(PbI 22aq I aq Pb s -++? 其平衡常数为：[][][])(4)2(2322s Pb s s s I Pb K sp ==?==+-+ 在实验中，利用732型强酸阳离子交换树脂(H 型)与碘化铅饱和溶液中的[]+ 2Pb 进行交换： ++-++-+-?+-H Pb SO R Pb H SO R 2)(222323 利用标准氢氧化钠溶液地点流出液中的氢离子： O H H OH 2=++- 三、主要仪器与试剂 离子交换柱，碱式滴定管，（25ml ），滴定管架，锥形瓶（250ml ），温度计（100℃），烧杯，移液管（20ml ），玻璃棉,pH 试纸 732型阳离子交换树脂（H 型），碘化铅饱和溶液，NaOH 标准溶液（0.005mol/L ）,3HNO (1mol/L)，酚酞指示剂 四、实验内容与步骤 (1)装柱：先往交换柱中注满水，一边放水一边将H 型阳离子交换树脂越30ml 用水转入交换中，上部预留20mlyi 上的空间，然后用水快速洗涤离子交换柱，直到流出液为中性为止。 （2）交换和洗涤：先将上部的水液面降接近树脂面时关闭螺旋开关。用移液管准确量取20.00ml 碘化铅饱和溶液，一次性加入柱中。用一只250ml 洁净的锥形瓶接收流出液，控制一定流速。待上部碘化铅饱和溶液的液面降至稍高于树脂面时，用水分数次洗涤交换柱内壁，是残留在壁上的碘化铅溶液完全进入树脂床中。用水淋树脂，直至流出液为中性为止. （3）滴定：向盛有流出液的锥形瓶中加入1-2滴酚酞指示剂，且30s 内不褪色，即达到滴定终点，记录消耗的NaOH 的体积。 (4)数据处理:3)005.0(4?=V K sp ,其中V 为消耗的NaOH 的体积

光度法测定碘化铅溶度积常数的探究

光度法测定PbI2溶度积常数的探究 摘要：用分光光度法探究PbI 2 溶度积常数。将1.65g硝酸铅与2.15gKI 混合制取PbI 2沉淀，再将制得的PbI 2 溶解得到饱和的PbI 2 溶液。配 制含不同浓度的I-溶液，加入KNO 2 和盐酸，用分光光度计测得一定 浓度的I 2的吸光度，绘制出I 2 的浓度工作曲线。再用KNO 2 在酸性条 件下氧化I-得到I 2 ，并加入KCl调节离子强度，最后用分光光度计测 出I 2的吸光度，根据浓度工作曲线算出I 2 的浓度，并计算出Pb2+的 浓度，最后得到PbI 2 的溶度积常数为1.22×10-8。 1 实验部分 1.1实验试剂 Pb(NO 3) 2 、PbI 2 、KNO 2 、KCl、KI、盐酸。 1.2实验仪器 烧杯、玻璃棒、容量瓶、吸量管、比色皿、分光光度计、致密定性滤纸、漏斗、药匙、电炉、电子天平、分析天平、量筒、洗耳球、 1.3试验方法 将1.65gPb(NO 3) 2 、2.15g KI分别溶解，再将两溶液混合，并不 断搅拌。约15分钟后。静置，弃去上清液用倾滗法将所得的Pb I2洗净，以洗涤液中检测不到I-为标志。其中I-的检验:向洗涤液中加入氯水，氯水能够使I-氧化成单质，再利用I2对淀粉极为敏感，从而检验出I-。最后进行减压过滤，将Pb I2沉淀抽干。反应方 程式： Pb(NO 3) 2 +2KI=2KNO 3 +PbI 2 ↓ 2I- +Cl 2 =2Cl- +I 2 取三个干燥的小烧杯并标好号，均加入少量（黄豆粒大小）自制的PbI 2 。 向PbI 2 的烧杯中加入24.00mL蒸馏水，并按表一加入KCl、KI溶液。溶液总体积为25.00mL.

实验22 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅

实验22 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋) 一、实验目的 1．比较碱金属、碱土金属的活泼性。 2．试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性。 3．练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。 二、实验前应思考的问题 1．实验中如何配制氯化亚锡溶液? 2．预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么？写出其反应方程式。 3．金属钠和金属钾是如何保存的？ 4．在试验氢氧化铅的碱性时，应该用什么酸为宜，为什么？ 三、实验用品 仪器：烧杯(250mL)、试管(10mL)、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳、离心机 固体药品：钠、钾、镁条、铝片、醋酸钠、铋酸钠、二氧化铅 液体药品：单位为mol·L-1 NaCl(1)、KCl(1)、MgCl2(0.5)、LiCl(1)、SrCl2(0.5)、CaCl2(0.5)、新配制的NaOH(2)、NaOH(6)、氨水(6)、A1C13(0.5)、SnCl2(0.5)、Pb(NO3)2(0.5)、SbCl3(0.5)、Bi(NO3)3(0.5)、NH4C1(饱和)、SnCl4(0.5)、HCl(2)、HNO3(2，6，浓)、(NH4)2S x、(NH4)2S(新配0.1)、K2CrO4(0.5)、KI(1)、Na2SO4(0.1)、KMnO4(0.01)、H2S(aq，饱和)、MnSO4(0.002) 四、实验内容 (一)、钠、钾、镁、铝的性质 1．钠与空气中氧气的作用 用镊子取一小块(绿豆大小)金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，立即放在坩埚中加热。当开始燃烧时，停止加热。观察反应情况和产物的颜色、状态。冷却后，往坩埚中加入2 mL 蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。再用2 mol·L-1H2SO4酸化，滴加1～2滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液。观察紫色是否褪去。由此说明水溶液是否有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。写出以上有关反应式。 2．金属钠、钾、镁、铝与水的作用 分别取一小块(绿豆大小)金属钠和钾，用滤纸吸干其表面煤油，把它们分别投入盛有半杯水的烧杯中，观察反应情况。为了安全起见，当金属块投入水中时，立即用倒置漏斗覆盖在烧杯口上。反应完后，滴入1～2滴酚酞试剂，检验溶液的酸碱性。根据反应进行的剧烈程度，说明钠、钾的金属活泼性。写出反应式。 分别取一小段镁条和一小块铝片，用砂纸擦去表面的氧化物，分别放入试管中，加入少量冷水，观察反应现象。然后加热煮沸，观察又有何现象发生，用酚酞指示剂检验产物酸碱性。写出反应式。 另取一小片铝片，用砂纸擦去其表面氧化物，然后在其上滴加2滴0.2 mol·L-1HgCl2溶液，观察产物的颜色和状态。用棉花或纸将液体擦干后，将此金属置于空气中，观察铝片上长出的白色铝毛。再将铝片置于盛水的试管中，观察氢气的放出，如反应缓慢可将试管加热观察反应现象。写出有关反应式。 (二)、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性 (1) 在8支试管中，分别加入浓度均为0.5 mol·L-1的MgCl2、CaCl2、BaCl2、A1C13、SnCl2、Pb(NO3)2、SbCl3、Bi(NO3)3溶液各0.5 mL，均加入等体积新配制的2 mol·L-1 NaOH溶液，观察沉淀的生成并写出反应方程式。 把以上沉淀分成两份，分别加入6 mol·L-1 NaOH溶液和6 mol·L-1 HCl溶液，观察沉淀是否溶解，写出反应方程式。 (2) 在2支试管中，分别盛有0.5 mL 0.5 mol·L-1MgCl2、A1C13，加入等体积0.5 mol·L-1NH3·H2O，观察反应生成物的颜色和状态。往有沉淀的试管中加入饱和NH4Cl溶液，又有何现象?为什么?写出有关反应方程式。 (三)、I A、ⅡA元素的焰色反应 取镶有铂丝(也可用镍铬丝代替)的玻棒一根(铂丝的尖端弯成小环状)，先按下法清洁之：浸铂丝于纯6 mol·L-1 HCl溶液中(放在小试管内)，然后取出在氧化焰中灼烧片刻，再浸入酸

碘化铅溶度积的测定 (3学时)

碘化铅溶度积的测定（3学时） 一、实验目的 1、掌握利用离子交换法测定难溶物碘化铅的溶度积的方法。 2、掌握用离子交换法测定溶度积的原理。 二、实验原理 本实验采用阳离子交换树脂与碘化铅饱和溶液中的铅离子进行交换。其交换反应可以用下式来示意： 2R-H++Pb R2-Pb2++2H+ 将一定体积的碘化铅饱和溶液通过阳离子交换树脂，树脂上的氢离子即与铅离子进行交换。交换后，氢离子随流出液流出。然后用标准氢氧化钠溶液滴定，可求出氢离子的含量。根据流出液中的氢离子的数量，可计算通过离子交换树脂的碘化铅饱和液中的铅离子浓度，从而得到碘化铅饱和溶液的浓度，然后求出碘化铅的溶度积。 三、实验用品 仪器：离子交换柱、滴定管架、温度计、锥形瓶 药品：碘化铅、强酸型离子交换树脂 四、实验内容 1、碘化铅饱和溶液的配制 2、装柱 首先将阳离子交换树脂用蒸馏水浸泡24-28h。实验时，将浸泡过的阳离子交换树脂约40g 随同蒸馏水一并诸如交换柱中。控制流速，避免有气泡。 3、转型 在进行离子交换前，须将钠型树脂完全转变成氢型。可用100mL1mol·L-1HNO3以每分钟30-40滴的流速流过树脂。然后用蒸露水淋洗树脂至淋洗液呈中性（可用pH试纸检验）

4、交换和洗涤 将碘化铅饱和溶液过滤到一个干净的干燥锥形瓶中，。测量并记录饱和溶液的温度，然后用移液管准确量取25.0mL该饱和溶液，分几次转移到交换柱内。用一个250mL洁净的锥形瓶接流出液。待碘化铅饱和溶液流出，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并放入锥形瓶中。 5、滴定 将锥形瓶中的流出液用0.005mol·L-1NaOH标准溶液滴定，用溴化百里酚蓝作指示剂，在pH=6.5-7时，溶液由黄色转变为鲜艳的蓝色，即到达滴定终点，记录数据。 7、数据处理（本实验测定K sp值数量级为10-9-10-8合格） 碘化铅饱和溶液的温度℃： 通过交换柱的碘化铅饱和溶液的体积/mL： NaOH标准溶液的浓度/mol·L-1： 消耗NaOH标准溶液的体积/mL： 流出液中H+的量/mol： 饱和溶液中[Pb2+]/mol·L-1： 碘化铅的Ksp： 五、思考题 1、在离子交换树脂的转型中，如果加入硝酸的量不够，树脂没完全转变成氢型，会对实验结果造成什么影响？ 2、在交换和洗涤过程中，如果流出液有意少部分损掉，会对实验结果造成什么影响？ 3、在交换过程中交换柱中如有气泡对整个实验结果是否会有影响？ 六、注释 1、在实验过程中，树脂里面不要进入气泡，如有气泡将其除去。 2、转型过程中必须将其转型完全。 3、收集流出液一定要完全，不要将其损失掉。 4、过滤时用的漏斗、玻璃棒等必须是干净的、干燥的。 七、参考文献

碘化铅溶度积常数的测定 doc

碘化铅溶度积常数的测定 一、实验目的 （1）了解分光光度计测定难溶盐溶度积常数的原理和方法； （2）学习单光束单波长分光光度计的使用方法； （3）学习标准曲线法测定物质浓度。 二、实验原理 本实验碘化铅的溶度积测量采用分光光度计测定。碘化铅在饱和溶液中存在下列平衡： Pb 2+ +I - == PbI 2(s) c a (a-b)/2 a-b c-(a-b)/2 b 初始浓度（mol/L）反应浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L） K sp =[Pb 2+][I -]2 从上述关系看出，获得陈定溶解平衡时碘离子浓度，再根据上述定量关系得到平衡时铅离子浓度，最后由溶度积常数表达式得到室温下碘化铅的溶度积，由于碘离子在可见光区无吸收，因此首先将沉淀溶解平衡体系中碘离子与亚硝酸钾反应得到碘单质。在采用工作曲线法，得到沉淀溶解平衡体系中碘离子浓度。 三、仪器与试剂 1. 仪器 烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、分光光度计、致密定性滤纸、漏斗、量筒、洗耳球、镜头纸、橡皮塞、滴管 2. 试剂 Pb(NO 3)2、KNO 2、KI 、盐酸（6摩尔每升）。 四、实验步骤 1.浓度标准曲线的绘制 在5支干燥试管中分别用移液管移入1.00mL,1.50Ml,2.00mL,2.50mL,3.00mL 碘化钾 （0.0035mol/L ）溶液，再依此移入2.00mL 亚硝酸钾（0.020mol/mL ）溶液，3mL 水分别

滴加1滴盐酸（6mol/L）。摇匀后，以水为参比液，在520nm波长下测定其吸光度。以吸光度为纵坐标，以碘离子浓度为横坐标，绘制碘离子标准曲线。 2.制备碘化铅饱和溶液 1 5.00 3.00 2.00 2 5.00 4.00 1.00 3 5.00 5.00 0.003 （1）取3支干燥的大试管，按表用量加入0.015mol/L硝酸铅溶液、0.035mol/L碘化钾、水，使试管中溶液的总体积为10mL。 （2）加完试剂后，充分摇荡试管20min，然后将试管静置3~5分钟。 （3）在装有干燥滤纸的干燥漏斗中，将制取的饱和溶液过滤。同时用干燥的试管接收滤液。（4）在三支干燥的小试管中用吸量管分别吸取饱和溶液2.0mL，再分别注入4.0mol/L亚硝酸钾溶液并滴加1滴盐酸（6mol/L）。摇匀后，分别倒入比色皿中，以水为参比液在520nm 测定其吸光度并计算。 五、数据记录 1.浓度标准曲线的绘制 2.制备碘化铅饱和溶液

铅的性质

铅是最软的重金属，也是比重较大的金属之一，展性良好，易与其他金属形成合金。铅最大的特性是能吸收效射线，如X射线和γ射线等。常见的化合价+2、+4。 (一)铅的主要物理性质 密度(20℃) 11.68 g／cm3 熔点 327.4 ℃ 沸点 1750 ℃ 平均比热(0℃～100℃) 129.8 J／(kg·K) 熔化热 4.98 kJ／mol 汽化热 178.8 kJ／mol 热导率(0℃～100℃) 34.9 W／(m·K) 电阻率(20 ℃) 20.6 μΩ·cm (二)铅的主要化学性质 在空气中铅表面会生成碱式碳酸铅，这些化合物阻止了铅的进一步氧化。铅是两性金属，可形成各种铅酸盐。铅能与H2SO4和HCl作用在表面形成几乎不溶的PbS04和低温下不溶的PbCl2，防止铅继续被腐蚀。二价铅的标准电极电位为-0.128，电化当量为3.8657克／(安培·小时)。 铅的“资格”够老的了，人们早在几千年前便已认识铅了。我国在殷代末年纣王时便已会炼铅。古代的罗马人喜欢用铅作水管，而古代的荷兰人，则爱用它作屋顶。 铅是银白色的金属(与锡比较，铅略带一点浅蓝色)，十分柔软，用指甲便能在它的表面划出痕迹。用铅在纸上一划，会留下一条黑道道。在古代，人们曾用铅作笔。“铅笔”这名字，便是从这儿来的。铅很重，一立方米的铅重达11.3吨，古代欧洲的炼金家们便用旋转迟缓的土星来表示它，写作“h”。铅球那么沉，便是用铅做的。子弹的弹头也常灌有铅，因为如果太轻，在前进时受风力影响会改变方向。铅的熔点也很低，为327℃，放在煤球炉里，也会熔化成铅水。 铅很容易生锈——氧化。铅经常是呈灰色的，就是由于它在空气中，很易被空气中的氧气氧化成灰黑色的氧化铅，使它的银白色的光泽渐渐变得暗淡无光。不过，这层氧化铅形成一层致密的薄膜，防止内部的铅进一步被氧化。也正因为这样，再加上铅的化学性质又比较稳定，因此铅不易被腐蚀。在化工厂里，常用铅来制

碘化铅是什么

碘化铅（PbI2）是什么？ 碘化铅： 黄色重质（指密度大）六方晶系粉末或晶体。 碘化铅的结构： 晶体结构是（IPbI）n六角密堆积结构。纯净的PbI2 为2H晶型，除此之外，还有12R和4H两种晶型。2H晶型的六角晶胞常数为a=0.4557nm和c=0.6979nm。 碘化铅的性质： （1）密度：6.16g/cm3。 （2）熔点：402℃。 （3）沸点：954℃。 （4）溶度积：7.1*10-9（20℃） （5）溶解性：微溶于水，在水中的溶解度较小，为0.063克/100克水(20℃)，易溶于硫代硫酸钠溶液，不溶于醇和冷盐酸。 （6）无气味，有毒。 （7）二碘化铅有感光性，在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。 （8）热时先变砖红后呈棕色，冷却饱和液时析出闪亮的黄色小片状结晶。（9）二碘化铅以单分子形式存在，分子呈∨形结构。 （11）禁带宽度：2．3～2．5 eV。 （12）电阻率：～10Ω·cm。 碘化铅的用途： （1）PbI2晶体是一种性能优异的室温核辐射探测器和x射线成像器件材料。 PbI2的平均原子序数较大,对高能射线具有较强的阻止本领。PbI2晶体

的禁带宽度较大,室温下电阻率较高制作成探测器后体漏电流（PN结在截 止时流过的很微小的电流。）较低,且PbI2晶体的载流子迁移率寿命积较 大。PbI2制作成的探测器具有较高的能量分辨率和探测效率。 （2）用于镀青铜金属的着色，嵌镶黄金，制药，印染和照相。 六方晶系： 六方晶系六方晶系晶轴 在唯一具有高次轴的c轴主轴方向存在六重轴或六重反轴特征对称元素的晶体归属六方晶系。 六次轴 六方晶系特征对称性决定了六方晶系晶胞对应的基向量特点是：副轴和均与主轴垂直，二个副轴基向量的大小相等，副轴间的夹角为120°，即其晶胞参数具有a=b≠c，α=β=90°，γ=120°的关系。六方晶系，有一个6次对称轴或者6次倒转轴，该轴是晶体的直立结晶轴C轴。另外三个水平结晶轴正端互成120°夹角。轴角α=β=90°，γ=120°，轴单位a=b≠c。六方晶系晶体常见有六棱柱状、六方板（片）状以及它们的各种聚形，偶然会出现十二棱柱体（复六方柱）。