2001年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十一届天原杯)复 赛 试 题

2001年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十一届天原杯)复赛试题试题说明：

1．本试卷共8页，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：

27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：63.5 Zn：65 Ba：137

3．考试时间：2小时

一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有1个或2个选项符

合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。）1．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是（）。

(A) CH4(B) CO (C) H2 (D) NH3

2．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）。

(A) 二氧化硫(SO2) (B) 二氧化碳(CO2)

(C) 二氧化氮(NO2) (D) 总悬浮颗粒物(TSP)

3．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（）。

(A)能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

(B)反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

(C)块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

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(D) 块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

4. 某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（ ）。

(A) 用100 mL 量筒量取5.26 mL 稀硫酸溶液

(B) 用托盘天平称取11.7 g CuO 粉末

(C) 用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为3.5

(D) 温度计上显示的室温读数为25.68 ℃

5．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）。

(A) C 在空气中点燃 CO ?

CuO CO 2 ????→?溶液NaOH Na 2CO 3溶液 (B) Cu ????

→?溶液3AgNO Cu(NO 3)2溶液????→?溶液NaOH Cu(OH)2 (C) Fe ??→?点燃

Fe 2O 3????→?溶液42SO H Fe 2(SO 4)3溶液 (D) C aO ??

→?O H 2Ca(OH)2溶液???→?32CO Na NaOH 溶液 6．有4瓶常用溶液：①BaCl 2溶液，②NaCl 溶液，③Na 2SO 4溶液，④CuSO 4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）。

(A)①④③② (B)①③④② (C)④①③② (D)④①②③

7．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两

烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）。

(A) 3:1 (B) 2:1 (C) 3:4 (D) 2:3

8．1.42 g R元素可与氧元素组成2.38 g氧化物X，或组成3.66 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（）。

(A) R2O和R2O5(B) R2O3和R2O5

(C) R2O3和R2O7(D) R2O和R2O3

9．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20 g H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）。

(A) Cu和Mg (B) Zn和Al (C) Mg和Al (D) Zn和Cu

10．下列选项中都有I、II、III三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，产生白色沉淀，再加入II溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入III溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是（）。

I II III

(A) CaCl2HNO3KCl

(B) CaCl2HNO3AgNO3

(C) BaCl2H2SO4CuCl2

(D) BaCl2HNO3Na2SO4

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11．乙醇发生不完全燃烧，可表示为：

2C 2H 5OH ＋5O 2)2O (不充足点燃2CO ＋2CO 2＋6H 2O 假设得到燃烧产物CO 、CO 2、H 2O 的总质量为25.2 g ，其中H 2O 为10.8 g ，则产物中CO 的质量是（ ）。

(A) 5.60 g (B) 6.53 g (C) 16.8 g (D) 不确定的

12．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p )与气体分子数目(n )成正比关系

(p=kn )。若a g 碳和b g 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p ，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p 。则a 与b 的关系可能为（ ）。

(A) a = 83b (B) a ﹥8

3b (C) a ﹤83b (D) a ﹥4

3b

二、填空题（本题包括10小题，共40分）

13．我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，右图为测定空气中氧气含量的实验示意图。

(1)实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？

(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气

性质的哪些结论？

(3)如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？

14．埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：

（1）青铜器锈蚀过程中的产物有。

（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是。

15．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌。根据所学知识写出能发生反应的化学方程式。

16．吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程式。

17．某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5a g单质可跟20 g氧完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为。假设此氧化物是酸性氧化物，则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、

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⑥H3RO4中的（填序号）。

18．三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。

爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：

4 C3H5(ONO2)3 →w N2＋x CO2＋y H2O＋z O2

科学实验证明：相同条件（温度、压力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为。

19．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H＋)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH－、③HCO3－、④NO3－、⑤Na＋中属于酸的是，属于碱的是。

20．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe3－x O3

的化合物。已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，＋x

每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为，钴的化合价为。

21．通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1:2。

已知，在标准状况下H2的密度为0.0899 g/L，O2的密度为1.429 g/L。但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438 g/L。试分析O2的密度出现误差的主要原因（不包

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括操作失误和仪器失准所致）。

22．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一

种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态

的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物

质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。

（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。

A点的变动B点的变动

①升高温度向右平移

②降低温度

③蒸发溶剂

④稀释溶液

（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：

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三、实验题（本题包括4小题，共22分）

23．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。

甲学生：乙学生：

（1）哪个学生设计的装置比较合理？。另一设计的装置不合理的原因是。

（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是：

。

（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？

。

24．银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。某课外活动小组利用废弃电实用文档

子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：

（1）B步骤中应该加入的试剂是

。

（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式：。

（3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是：。

25．利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所示。完全反应后其实验测定的数据如下表所列。

实验前实验后

(氧化铜＋玻璃管)的质量/ g75.669.2

(氧化钙＋U型管)的质量/ g110.8118.0试回答:

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（1）装置正确的连接顺序(自左向右)是(填字母) 。

（2）装置B的作用是，装置E的作用是。

（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：

生成水的质量为，

生成水中氧元素的质量为，

生成水中氢元素的质量为，

水中氢、氧两元素的质量比为。

26．测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。

取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：

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（1）混合气体爆炸范围，H2的体积分数约为。

（2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的‘噗声’，表示收集的H2已纯”的说法的真正涵义。

四、计算题（本题包括2小题，共15分）

27．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146 g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。

28．取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。

2001年全国初中学生化学素质和实验能力

竞赛试题参考答案及评分标准

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一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有1个或2个选项符

合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。）

二、填空题（本题包括10小题，共40分）

13．（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。(1分)（2）难溶于水，化学性质不活泼。(2分，意思正确就给分)

（3）将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色。证明生成的白色固体溶于水的溶液呈酸性。(2分) 14．（1）CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6Cl2等(2分)（2）与H2O和O2隔绝(2分)

15．CaO＋H2O = Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3 = CaCO3↓＋2NaOH；

Ca(OH)2＋K2CO3 = CaCO3↓＋2KOH (每个化学方程式1分，共3分)

16．2C12H30O2＋37O2 点燃24CO2＋30H2O (2分)实用文档

17．R2O5③⑥(每空1分，共3分)

18．N2∶CO2∶O2 = 6∶12∶1 (2分)

19．H2SO4、HCO3－OH－、HCO3－、NO3－(5分) 20．1 ＋3 ＋2 (每空1分，共3分)

21．O2在水中溶解度大于H2，使O2的溶解量大于H2而消耗少量O2(3分)

22．（1）(每空1分，共7分)

（2）将A状态的该溶液降温至t1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至t3(3分)三、实验题（包括4小题，共22分）

23．(1)乙学生由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从实用文档

两试管空隙逸出(每空1分，共2分)（2）将大试管慢慢往上移动(1分)

（3）废干电池的锌皮白醋(每空1分，共2分)

24．（1）粗铜丝（答铜粉不给分）(1分)

（2）Cu＋2AgNO3 = Cu(NO3)2＋2Ag (1分)（3）将粗铜丝上的银刮下，然后把粗铜丝从溶液中取出来(2分)

25．（1）AEBCD（全对才得分）(2分)

（2）干燥氢气除去H2中的HCl (2分)

（3）118.0 g－110.8 g = 7.2 g (1分)

75.6 g－69.2 g = 6.4 g (1分)

7.2 g－6.4 g = 0.8 g (1分)

0.8 g∶6.4 g = 1∶8 (1分)

26．（1）10%～70% (2分)

（2）这种说法只能表明收集的H2的体积分数＞70%，而不是纯H2(3分) 四、计算题（包括2小题，共14分）

27．解：由题意知R为Ba(OH)2。设参加反应的Ba(OH)2质量为x，生成NaOH 实用文档

实用文档 的质量为y 。

Ba(OH)2 + Na 2SO 4 = BaSO 4＋2NaOH (2分) 171 233 80

x 11.65 g y

233171

g 65.11=x

x = 8.55 g

(1分) 23380

g 11.65=y

y = 4.00 g

(1分) 设4.00 g NaOH 消耗HCl 的质量为z 。

HCl + NaOH = NaCl ＋ H 2O

36.5 40

z 4.00 g

405

.36g 00.4=z

z = 3.65 g

(1分) 146 g ×5% = 7.3 g ＞3.65 g ，所以HCl 还与剩余的Ba(OH)2反应。

(1分) 设剩余的Ba(OH)2的质量为w 。

Ba(OH)2 ＋ 2HCl = BaCl 2＋2H 2O

171 73

w 7.3 g －3.65 g

实用文档 73

17165.3 g w w = 8.55 g (1分) 8.55 g ＋ 8.55 g = 17.1 g (1分) 答：(略)

28．解：设生成沉淀的质量为x

CO 2 ＋ Ba(OH)2 = BaCO 3↓ ＋H 2O

44 197

x 19744 x

原混合气体中CO 的质量为：x －x 19744 = x 197153

(3分) 原混合气体中CO 和CO 2的分子个数比为： （x 197153÷28）∶（x 19744÷44）= 153∶28

则原混合气体中C 和O 的原子个数比为：

（153＋28）∶（153＋28×2）= 181∶209

(3分) 答：(略)

员工岗位任职能力考核评价表

员工岗位任职能力考核评价表 填报单位：填写日期：年月日 月至年职称部门评价考核期学历岗位姓名月年 评分 评价考核项目分数评价考核要点差合格良好优秀 1-59%60-79?-89?-100% 是否掌握系统的理论知识，能够将工作中的经验进行总结提炼并有所创新，并能够将所 学习能力10学传授他人 是否自觉遵守公司的各项规章制度，是否依照既定的计划、原则和办法执行工作任务，执行能力10全员关注细节，有意识地在工

作中寻求规律技巧，提升工作效率与水平 任职能否在工作中主动学习，锐意进取，创造或引进新观念、方式，有意识利用新知识来改创新能力10能力进工作，提高工作绩效 是否具有全局意识，能否主动为他人提供帮助，主动配合其他部门或岗位进行相关工作， 协同能力10善与人沟通，能有效地化解工作中的矛盾 专业知识掌握与本职工作相关的专业知识的能力20 技术专业技术职位所需的专业技术能力如何，工作中出现有难度的问题能否予以好的处理20 任职 工作效率能力能否在规定时间内较好地完成工作，是否除自觉完成本职工作外，还能承担分外的工作10 工作成果能否按照事先拟定计划或目标保质保量地完成工作任务10 理论及操作技能考试得分考核评价得分 奖惩总得 分情况 综合行政人力考核者签字字签评价 日年月月日年 填表说明：、此表交行政人力部存档。1“理论及操作技能考试得分”栏填写日常考试成绩以公司定期理论、技能考

试，、技能通道内的员工，2 “考核评价得分”栏填写全员任职能力和技术任职能力的考核评价所得分数。 3、综合序列内各通道及生产序列内技术通道内员工，有理论或技术考试的，填写理论及操作技能考试得分，考核评价得分填写全员任职能力和技术 任职能力的考核评价所得分数；没有理论或技术考试的，总得分填写全员任职能力和技术任职能力的考核评价所得分数。 4、“总得分”栏填写理论及操作技能考试得分乘以40%加上考核评价得分乘60%所得分数。 。5、“综合评价”栏应用文字写明被考核者的考核等级（如优秀、良好、合格等） 附件2： 管理人员民主测评表 评价要素 德绩廉能勤

全国大学生化学实验竞赛试题

<第一页> <第二页> <第三页> <第四页> 无机部分（共25题） 1 ．为什么煤气灯管被烧热? 怎样避免？（10分） 2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?（10分） 3 ．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分） 4 ．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分） 5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分） 6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分） 7 ．某人用 0.5000mol·L-1浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分） 8 ．用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分） 9 ．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分） 10 ．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分） 11 ．怎样配制不含 CO32-的 NaOH 水溶液?（30分） 12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?（20分） 13 ．实验室中，为什么不能用无水 CaCl2干燥氨气?（20分） 14 ．Al(OH)3和 Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分） 15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分） 16 ．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3和 KCl 为原料

制备 KNO3 ? （20分） 17 ．在 K2Cr2O7水溶液中，加入少量的 AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（20分） 18 ．在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2生成? （20分） 19 ．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （30分） 20 ．应如何配制和保存 Fe2+水溶液? （20分） 21 ．在二只试管中各加入少量 FeCl3溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么? （10分） 22 ．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? （10分） 23 ．怎样配制和保存 SnCl2水溶液？（30分） 24 ．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30分） 分析部分（共20题） 一. 问答题 1 ．体积比为 1∶ 2 的 H2SO4溶液的浓度c(H2SO4) 为多少？（10分） 2 ．说明用草酸钠标定 KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分） 3 ．测定钴中微量锰时，用 KIO4在酸性溶液中将 Mn2+氧化为 MnO4-，然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？（20分） 4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热(80～90℃)滴加 SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?加入 SnCl2的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入 HgCl2以除去过量的 Sn2+。请说明为什么 SnCl2过量不能太多?为什么 HgCl2溶液要一次性快速加入?（30分） 5 ．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分） [1]．取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量； [2]．直接配制 500mL K2Cr2O7标准溶液；

2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷1,无答案)

绝密★启封并使用完毕前 试题类型： 2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 11.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na + 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B.该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C.负极反应为2H 2O –4e – =O 2+4H + ，负极区溶液pH 降低 D.当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成 12.298K 时，在20.0mL 0.10mol 1 L -?氨水中滴入0.10mol 1 L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol 1 L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为20.0mL

最新九年级学生化学实验操作能力问卷调查报告

最新九年级学生化学实验操作能力问卷调查报告 化学是一门以实验为基础的科学，而实验操作过程在实验探究中具有重要的地位。它不仅是学生获得知识和技能的方法，而且是培养学生科学探究能力、创新精神以及提高学生的科学素养的重要途径。我对九年级学生在实验操作过程中的动机，态度，兴趣的导向，操作能力等方面进行了抽样调查。通过问卷调查从学生学习实验兴趣、实验动机、实验态度和实验能力四个方面对其进行统计分析，从而揭示初中化学探究中学生实验操作能力的现状。 一、调查目的 了解学生对化学实验操作的要求，探究化学实验中培养学生操作能力的新的活动方法，摸索出一条适合我校学生特点的实验操作新路子，使每位学生都能最大限度的参与、思考、动手、合作、交流和完成所有实验；达到积极参与、勇于动手，圆满完成实验的目的。 二、调查方法 制定问卷调查，采取无记名问卷调查的方法进行调查。问卷包括20个小题，最后一题是建议或意见，凡是被调查的同学均可根据我校或自己的实际，填写对实验操作过程的学习或对实验操作过程中提出自己的方法、意见和建议。 三、调查对象及范围 调查范围为十三中学九年级（9）（10）（11）班各随机抽查20名学生，一共60名学生，学习程度包含好中差。当场发卷填写，并当场收回的形式，占学生总人数的百分之三十。 四、调查时间： 2018年10月18日。 五、调查结果分析 根据调查问卷可以看出： 1. 大多数学生还没有掌握良好的实验操作习惯和操作能力。 2. 对实验操作主要还是依赖于老师，不喜欢自己去探究操作过程。 3. 大多数学生对实验操作过程中的注意事项不重视，觉得只要做完就算是完事了。 4.学生对化学实验操作的态度:喜欢想尝试点的90％喜欢但是有点害怕的6％

化学实验室学生实验守则

化学实验室学生实验守则 一．进入实验室 1.必须遵守实验秩序和实验室各项制度。 2.按编组规定有序入座，不得喧哗或窜位。 3.未经指导老师许可，不得擅自动用或者调换桌上的器材。尤其不准拿桌上的实验器材玩耍，以免发生意外事故。 二．开始实验 1.清点、检查仪器和药品是否满足实验要求。如有缺损或不符合实验要求应及时报请补发或调换。 2.做好预习，明确实验目的和步骤以及实验中应注意事项。 3.了解仪器和药品的性能及使用方法。 三．实验过程 1.按照实验内容进行实验。不得随意进行本项实验以外的其他实验活动。 2.严格遵守实验操作步骤。如需更改实验内容或步骤，必须报请指导老师批准后方可按新的方案进行。 3.仔细观察实验现像并如实记录。若发现自己的实验记录与其他同学不一致时，应以自己的实验记录为准，不得随意更改，养成严谨的、实事求是的科学态度。 4.若有实验现象不清或有疑问，可以申请重做一次。 5.爱护实验器材，节约药品和材料的使用，杜绝浪费。 6.严格遵守实验安全操作规程。如发生意外事故应保持冷静并立即报告指导老师予以处置。 7.危险化学药品的使用要严格遵循最小用量的原则，杜绝违规操作。 8.实验过程中产生的废弃物应按指引分类放入废弃物存放缸，严禁随意弃置或直接排放。 四．实验结束 1.整理桌面、实验器材归位。清洗仪器并检查仪器是否齐全或是损坏，如有损坏必须报告指导老师处理；凡违章操作导致仪器损坏应承担赔偿责任。 2.离开时把凳子挂于桌子下凹槽处，擦干净桌面并冲洗水槽，关闭水龙头。

3.实验室内一切物品，未经准许不得带出实验室。 4.完成实验的后续研究。将观察到的实验现象和得到的实验数据进行科学分析，撰写实验报告或科研小论文交给指导老师审阅。

第十届全国大学生化学实验邀请赛有机化学实验试题

第十届全国大学生化学实验邀请赛2016年7月南京大学The 10th National Undergraduate Chemistry Laboratory Tournament, NJU, P.R.China 第十届全国大学生化学实验邀请赛 有机化学实验试题 成绩： 阅卷人签名： 注意事项 1．实验总分100分，竞赛时间为6.5 + 0.5小时，包括午餐及完成实验报告。超过6.5小时，每5分钟扣1分，最长不得超过30分钟。请选手仔细阅读实验内容，合理安排时间。2．仪器设备清单置于实验台上，请选手开始实验前仔细检查所提供的仪器及设备，如有问题请及时向监考老师报告。 3．实验时务必注意安全，规范操作。请穿着实验服、佩戴防护眼镜，必要时可使用乳胶手套。 4．若操作失误，在开考一小时内，可向监考老师索取原料重做，但要扣5分。损坏仪器，按件扣1分。 5．TLC板每人使用最多不超过10块；快速柱层析操作方法见附录2。 6．实验报告书写要规范整洁，实验记录请记在实验报告指定的位置上。记在其它地方未经监考老师签字确认或原始数据记录错误，修改前未经监考老师签字确认，均按无效处理。 伪造数据者取消竞赛资格。 7．实验完成后，将装有产品的茄型瓶（瓶上贴好标签，并写上产品名称、空瓶重和产品净重、选手编号）和实验报告（包括问题回答）交给监考老师，并请监考老师签字确认。8．实验中产生的废弃物投放于指定的容器内。实验结束后，清洗仪器，整理台面并将所用器材归回原处（不计入实验时间）。经监考老师同意方可离开考场。

4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备 一、实验内容 1. 4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备：以4-甲氧基苯硼酸和2-溴-4,5-二甲氧基苯甲醛为原料制备4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛。 2. 产品表征：用1H NMR波谱技术表征所得产物。 二、仪器和试剂 1. 玻璃仪器和器材

化学实验心得体会

化学实验心得体会 化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。 刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，与老师探讨，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,在老师讲解时，可能听不懂,这将使你在做实验时会感觉实验难度加大,浪费做实验的宝贵时间。比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半. 虽然做实验时，老师一般都会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道在做什么。做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自

己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛. 学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。 我们做实验不要一成不变和墨守成规，应该具有改良创新的精神。实际上，在弄懂了实验原理的基础上，我们的时间是充分的，做实验应该是游刃有余的，如果说创新对于我们来说是件难事，那改良总是有可能的。比如说，在做金属铜与浓硫酸反应的实验中，我们可以通过自制装置将实验改进。 在实验的过程中要培养学生们独立分析问题和解决问题的能力。培养这种能力的前题是学生对每次实验的态度。如果学生在实验这方面很随便，等老师教怎么做，拿同学的

第四届全国大学生化学实验邀请赛

“涌泉杯”第四届全国大学生化学实验邀请赛 笔试试卷 选手编号：总成绩： 题型一、选择题二、填空题总分 得分 评卷人 一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共57分)，请将答案填入答题卡中。 1. 加热装有溶液的烧杯时，下列方法中错误的是：( ) (A) 烧杯底垫有石棉网在火焰上加热 (B) 烧杯底垫有铁丝网在火焰上加热(C) 直接放在电炉上加热 (D) 直接放在电热板上加热 2. 实验室制备饱和硫化氢溶液时，把发生器生成的硫化氢气体用蒸馏水吸收而得。硫化氢 气体通入蒸馏水吸收前应使气体先通过：( ) (A) 装NaOH溶液的洗气瓶 (B) 装蒸馏水的洗气瓶(C) 装固体NaOH的洗气塔 (D) 不必处理 3. 下列干燥含结晶水无机盐的方法中，任何情况下都不允许的是：( ) (A) 放在装有干燥剂的干燥器中干燥 (B) 在空气中晾干(C) 无水乙醇洗后在空气中晾干 (D) 在1050C下烘干 4. 下列洗涤量筒的方法中，错误的是：( ) (A) 用水冲洗 (B) 先用去污粉刷洗，后用水洗(C) 先用铬酸洗液洗，后用水洗 (D) 先用浓盐酸洗，后用水洗 5. 干燥量筒等度量仪器时，下列操作中错误的是：( ) (A) 在火上烤 (B) 晾干(C) 用酒精润洗后用电吹风吹干 (D) 在烘箱中控温烘干 6. 下列洗涤普通玻璃仪器的方法中错误的是：( ) (A) 水润湿后先用去污粉刷洗，后用水洗 (B) 水润湿后分别用肥皂水刷洗和用草酸浸洗，再用水洗 (C) 水润湿后先用草酸浸洗，后用水洗(D) 水润湿后先用浓碱浸洗，后用水洗

7. 把含Fe3+、Cu2+、Co2+离子的混合液负载到氧化铝色谱柱后，用0.5mol·L-1 HNO3为淋 洗液，各离子洗脱的顺序为：( ) (A) 不能分离 (B) Fe3+、Cu2+、Co2+(C) Cu2+、Co2+、Fe3+ (D) Co2+、Cu2+、Fe3+ 8. 下列各组实验中，反应后pH值无明显变化的是：( ) (A) 硝酸银溶液与铬酸钾溶液混合 (B) 硝酸银溶液与重铬酸钾溶液混合(C) 硝酸铅溶液与重铬酸钾溶液混合 (D) 硝酸铅溶液与饱和硫化氢溶液混合 9. 下列溶液加氢氧化钠溶液后能生成稳定氢氧化物沉淀的是：( ) (A) AgNO3 (B) Hg(NO3)2(C) Cd(NO3)2 (D) Cu(NO3)2 10. 酒精灯或少量有机溶剂着火，处理方法是：( ) (A) 用湿布盖灭 (B) 吹气熄灭(C) 用水浇淋 (D) 报告老师等待处理 11. 配制作为滴定剂的Na2S2O3溶液的正确方法是：( ) (A) 用分析天平称取准确量的固体试剂，溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，加 入少量固体Na2CO3，冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用 (B) 用分析天平称取准确量的固体试剂，溶于蒸馏水中并加热煮沸2至3分 钟，加入少量固体Na2CO3，冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用 (C) 用台式天平称取所需的固体试剂，溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入 少量固体Na2CO3，贮于棕色试剂瓶中置暗处3至5天后标定使用 (D) 用台式天平称取所需的固体试剂，溶于蒸馏水中并加热煮沸2至3分钟， 加入少量固体Na2CO3，贮于棕色试剂瓶中置暗处3至5天后标定使用 12. 返滴定法和置换滴定法测定明矾中Al的含量，若滴定管内壁挂有水珠，则测定结果将 是：( ) (A) 两法都偏高 (B) 两法都偏低(C) 返滴定法偏高，置换滴定法偏低 (D) 返滴定法偏低，置换滴定法偏高 13. 分析结果的好坏可以用精密度和准确度来衡量，下列说法正确的是：( ) (A) 精密度是保证准确度的先决条件 (B) 准确度是保证精密度的先决条件(C) 精密度高准确度也一定高 (D) 准确度不高精密度也一定不高

近四年高考化学实验题汇编(带答案)

近四年高考化学实验题汇编（带答案） 1．（2016全国Ⅰ，26）（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤实验现象解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中②反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固 定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚 打开K2③④ 氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催 化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下

列问题：氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催 化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： 【答案】(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2O NH3↑+H2O)； ②d→c→f→e→i； (2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8NH3+6NO27N2 +12H2O； ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。 【解析】 （2）①NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，两者相遇，会发生氧化还原反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH3+6NO27N2 +12H2O，根据反应方程式可知反应现象是：Y管内看到红棕色气体颜色变浅最终为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生；②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO27N2+12H2O；③反应后由于容器内气体的物质的量 减少，所以会使容器内气体压强减小。当打开K2后，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸进入Y管内；④溶液进入Y管内的原因是由于该反应是气体体积减小的反应，反应发生导致装置内压强降低，在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。 2．（2016新课标全国卷Ⅱ28）（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L?1 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2

高一化学演示实验和学生实验

高一化学演示实验和学生实验 一、物质的检验操作 1.证明钠与水反应产生氢气。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑检验H2是否纯净的操作：①用排水法收集一试管H2；②用姆指堵住，试管口向下移近酒精灯火焰；③松开姆指，发出轻微 的“噗”的一声，说明收集的是纯净氢气。 2过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑检验O2：用带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生O2 3焰色反应检验Na2CO3、KNO3、KCl。焰色反应操作：①取铂丝(或铁丝)，用盐酸洗净后在酒精灯火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同；②再蘸取待测溶液(或固体)在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。结论：含钠元素的物质(单质或化合物) 焰色反应呈黄色；含钾元素的物质(单质或化合物)，透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应呈紫色。 4.Cl-离子的检验方法。操作：①取待测液，先加足量HNO3酸化，无沉淀(以排除CO32-、Ag+等的干扰)；②再加Ag NO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有Cl-。Cl-+Ag+= AgCl↓ 5.氯水+NaBr；用CCl4萃取Br2。Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl现象：无色的NaBr溶液中滴加氯水，溶液变为橙色(溴水)；加CCl4，上层为水层，近无色，下层为Br2的CCl4溶液，为橙红色。结论：氧化性Cl2>Br2；非金属性Cl>Br 氯水+KI，用CCl4萃取I2。Cl2+2KI=I2+2KCl现象：无色的KI溶液中滴加氯水，溶液变为黄色(碘水)；加CCl4，上层为水层，近无色，下层为I2的CCl4溶液，为紫红色。结论：氧化性Cl2>I2；非金属性Cl>I 6.溴水+KI，用CCl4萃取I2。Br2+2KI=I2+2KBr现象：无色的KI溶液中滴加溴水，溶液变为黄色(碘水)；加CCl4，上层为水层，近无色，下层为I2的CCl4溶液，为紫红色。结论：氧化性Br2>I2；非金属性Br>I 7.淀粉溶液+I2。碘单质的检验：I2遇淀粉变蓝色(注意KI、I-都不能使淀粉变蓝色)。KI的检验：加淀粉溶液不变色，加H2O2后变蓝色(H2O2起氧化剂作用，其它如Cl2、Br2、HNO3等效果相同) 8 X-(卤素离子)的检验方法。操作：取待测液，先加足量HNO3酸化(以排除CO32-、Ag+等的干扰)，再加AgNO3溶液生成白色沉淀的是Cl-离子(生成浅黄色沉淀的是Br-离子；生成黄色沉淀的是I-离子)。Br-+Ag+= AgBr↓I-+Ag+= AgI↓ 9.SO2的检验：SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复原来颜色。结论：SO2具有暂时漂白性；实质上是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质；加热时不稳定的无色物质分解恢复原来颜色。 10.SO42-离子的检验方法。操作：①取待测液，先加足量盐酸酸化无沉淀(以排除CO32-、SO32-等的干扰)，②再加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有SO42--。SO42--+Ba2+=BaSO4↓

员工岗位能力评价标准

员工岗位能力评价标准 一、目的 为了规范各级人员的综合能力考评标准，正确评价员工岗位能力，体现“以人为本，综合评价”的指导原则，确保各级人员的综合能力及素质得到有效识别，为有效任用各级人员提供明确的判定依据，特制订本考评标准。 二、适用范围 本标准适用于产业公司全员岗位能力评价。 三、职责 （一）各部门直接负责人：负责按照此标准的要求对所辖员工的综合素质和能力进行评价。 （二）各二级机构负责人：负责按照此标准的要求对所辖员工或部门直接负责人的综合素质和能力进行评价。 （三）公司领导：负责按此标准的要求对各二级机构负责人的综合素质和能力进行评价。 （四）人力资源部：负责每月发放、回收评价表，与各评价人进行面谈，对评价结果进行复核，对得分进行统计与汇总，根据月度绩效考核结果及日常工作情况，有权提出质疑及评分的修订，避免做多错多，错多罚多的现象发生。 四、评价方法 （一）一般员工：采用自上而下的评价方法，由各负责人对所辖部门人员进行评价，权重占100%。

（二）中高层管理人员：采用自上而下的评价方法，由各负责人对所辖部门人员进行评价，权重占70%；每月由人力资源部不固定进行分配，由其他部门进行评价，权重占30%。 五、评价要求 各评价人要对被评价人的各项评价指标进行认真阅读，公平、公正评价，杜绝人浮于事的现象。如发现营私舞弊或态度不端正现象，给予相应的评价处罚。 六、评价效用 本评价作为月度个人绩效考核及年终奖金分配凭据。 七、生效及解释 本标准自2014年9月1日起执行，解释权归人力资源部。 西安大天产业公司 2014-8-18 附件 1、员工绩效评价表 2、一般管理人员绩效评价表 3、技术管理人员绩效评价表

全国大学生化学实验邀请赛

第五届全国大学生化学实验邀请赛 实 验 试 卷 选手编号： 实验C1 凝固点降低法测定未知物的摩尔质量 重要说明： ↘ 本实验时间为2.5小时（以监考教师记录及考生签名为准）。每超时5分钟扣2分，最多不能超时20分钟（以5分钟为计时单位，不足5分钟按5分钟计）； ↘ 由于仪器数量不足或运行时间较长，需要等待，您可进行后续实验或填写实验报告、回答思考题等，以避免无法按时完成全部实验； ↘ 如果您某个实验步骤完成得较快，确需等待一定时间后才能进行下一步的实验，请向监考老师提出，由其记录您的等待时间(填写实验报告或回答思考题不能算作等待时间)； ↘ 提供给每位选手使用的各类试剂量已足够，请节约使用。如需增加使用溶剂，将被扣分。 一、实验目的 1、掌握凝固点降低法测定物质的摩尔质量的基本原理与实验技术。 2、测定水的凝固点降低值，计算未知物的摩尔质量。 二、基本原理 固体溶剂与溶液成平衡的温度称为溶液的凝固点。稀溶液的凝固点降低值与溶质摩尔质量的关系为： A f B f B 1000W T W K M ?= （1） 式中B M 为溶质的摩尔质量；A W 和B W 分别为溶剂和溶质的质量；f T ?为稀溶液的凝固点降低值；f K 称为质量摩尔凝固点降低常数，其值只与溶剂性质有关，与溶质性质无关。本实验所用溶剂水的f K 值为1.86 Kg·K·mol -1。

溶剂和溶液在冷却过程中，其冷却曲线见图1所示。溶剂的冷却曲线见图1（a），曲线中的低下部分表示发生了过冷现象，即溶剂冷至凝固点以下仍无固相析出，即液体的温度要降低到凝固点以下才能析出固体，随后温度再上升到凝固点。溶液的冷却情况与此不同，当溶液冷却到凝固点时，开始析出固态纯溶剂。随着溶剂的析出而浓度不断下降，在冷却曲线上得不到温度不变的水平线段，如图1（b）所示。因此，在测定浓度一定的溶液的凝固点时，析出的固体越少，过冷程度越小，测得的凝固点才越准确。如果溶液的过冷程度不大，可以将温度回升的最高值作为溶液的凝固点；若过冷太甚，则要作图外推，见图1（b）。 图1纯溶剂和溶液在冷却过程中的冷却曲线 水盐体系是化工生产中常用的冷冻循环液，图2为NaCl－H2O的相图，供配制冷剂参考。 图2 NaCl－H2O的相图 三、仪器及试剂 玻璃管（包括内管、外管及胶塞等）1套；

2020届二轮复习 化学实验基础 专题卷(全国通用) (1)

专题突破化学实验基础 一、选择题(本题包括10个小题,每题7分,共70分) 1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露。”下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法”的是() A.从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶体 B.从丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中分离出丙烯酸甲酯 C.从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵 D.从对硝基甲苯和甲苯的混合物中分离出对硝基甲苯 2.(2019黑龙江哈尔滨联考)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂,可以轻质碳酸钙为原料,按以下实验方法来制备。 轻质CaCO3粉末滤液 白色结晶体目标产物 下列有关说法正确的是() A.①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2 B.②的反应中H2O2作氧化剂,氨水用来调节溶液的pH C.②中结晶的颗粒较小,过滤时可用玻璃棒轻轻搅动 D.③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失 3.(2019全国3,12)下列实验不能达到目的的是() 选项目的实验 A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中

B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 4.(2019广西三市联考)下列有关化学实验的描述错误的是() A.用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物 B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,有白烟产生 C.酸碱中和滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质 5.(2019甘肃天水模拟)下列实验过程可以达到目的的是() 选项实验目的实验过程 A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3 mL浓硫酸,搅拌,观察实验现象 B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水,将产生的气体通过装有P2O5的干燥管 C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水 D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末,充分搅拌后过滤 6.(2019福建三明一模)下列有关离子检验的方法正确的是() A.加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,原溶液中一定含有Cl- B.加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生,原溶液中一定含有Al3+ C.加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中一定含有C D.加入稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,原溶液中一定含有S 7.(2019安徽A10联盟一模)下列实验操作、现象、结论均正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论

人教版九年级化学学生分组实验

化学实验教案九年级：李容

实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究 实验目的：1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。 实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水 实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 实验现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。 分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

实验名称2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。 实验现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论： 人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

实验名称3：化学实验的基本操作 实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作 实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 实验步骤： 一、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。 2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。 3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。 二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。 三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。 实验现象： 一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。 二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。 分析及结论： 一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。 二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。 三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。

第二届全国大学生化学实验笔试题及答案..

第二届全国大学生化学实验笔试题 第一题单项选择题（25分） 1．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是A (A) PbCrO4(B) Ag2CrO4(C) BaCrO4 (D) CaCrO4 2．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是D (A) 未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色 (B) 未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色 (C) 未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解 (D) 因K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀 3．实验室配制洗液，最好的方法是A (A) 向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸(B) 将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 (C) 将K2Cr2O7溶于1:1硫酸(D) 将K2Cr2O7与浓硫酸共热4．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶 液是C (A) Na3PO4(B) Na2HPO4(C) NaH2PO4(D) 以上三种溶液均可5．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是B (A) 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 (B) 将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 (C) 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 (D) 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6．制备下列气体时可以使用启普发生器的是D (A) 高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 (B) 块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 (C) 无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳

(D) 块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过A (A) 饱和氯化钠和浓硫酸(B) 浓硫酸和饱和氯化钠 (C) 氢氧化钙固体和浓硫酸(D) 饱和氯化钠和氢氧化钙固体 8．使用煤气灯涉及的操作有①打开煤气灯开关②关闭空气入口③擦燃火柴 ④点燃煤气灯⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是C (A) ①②③④⑤(B) ②①③④⑤(C) ②③①④⑤(D) ③②①④⑤ 9．能将Cr3+和Zn2+ 离子分离的溶液是B (A) NaOH (B) NH3?H2O (C) Na2CO3(D) NaHCO3 10．下列配制溶液的方法中，不正确的是C (A) SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 (B) FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉 (C) Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg (D) FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸 11．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是D (A) 王水+ KCl (B) Cl2 + KCl (C) 浓H2SO4 + KClO3(D) KOH + KClO3 12．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是C (A) 氢氧化钠溶液(B) 碘化钾溶液(C) 稀硝酸(D) 次氯酸钠溶液13．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷 却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是C (A) 粉红(B) 紫色(C) 绿色(D) 黄色14．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是B (A) Fe(OH)2(B) Ni(OH)2(C) Mn(OH)2(D) Co(OH)2 15．与浓盐酸作用有氯气生成的是B (A) Fe2O3 (B) Pb2O3 (C) Sb2O3 (D) Bi2O3 16．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为B (A) 棕色(B) 灰黑色(C) 白色(D) 黄色17．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是B (A) Cu(NH3)42+(B) Co(NH3)62+(C) Ni(NH3)62+(D) Co(SCN)42-18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色为C

如何提高学生的实验操作能力

如何提高学生的实验操作能力 化学是一门以实验为基础的自然学科。在化学教学中，实验是科学探究的重要手段，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。实验教学是化学教学的重要组成部分，它可以帮助学生形成化学概念，巩固和理解化学知识，培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力，获得比较熟练的实验技能。因此，我们必须要大力培养学生的实验探究能力和创新精神。在近两年的教学工作中，我不无惊喜地发现，学生无论是在对实验的认识上，还是在实际动手操作的能力上，一年比一年有进步，学生整体的实验素质水平不断提高。这让我们充分体会到了实施新课标的重要性及正确性。然而，与此同时，我们老师也发现了学生们在化学实验中仍然存在一些问题，实验能力还有待于进一步提高。在实验教学中，我认为，对学生的实验操作能力，只有教师有意识地加以培养，才能不断提高学生的整体的化学实验素质。 一、培养学生的实验操作能力。基本的实验操作技能，是进行一切化学试验及探究活动的基础，也是化学学科后续学习的一种基本的知识、技能的储备。培养学生科学、规范、熟练的实验操作技能，是中学化学实验教学的重要组成部分。在实验教学过程中，我发现:有的学生在对基本仪器、药品的使用上，不能达到操作的科学性、规范性、安全性、熟练性等几方面的的要求。例如，在对于胶头滴管的使用上，就常常出现以下几种情况:不知道正确的使用方法，胶头滴管不竖直、不悬空;知道正确的使用方法，但是操作不熟练，动作生硬;能够正确、熟练地使用，但是用完后随手就把滴管平放于桌面上，或是夹于两手指间，继续下一步的操作，等等。诸如此类的问题，都是值得我们重视、深思的。学生由于刚刚接触化学，对各种仪器、药品都是初次认识，对一切都感到惊奇。在这个阶段，教师指导学生建立严谨的学习态度，规范的操作方法，良好的实验习惯，都是非常重要的，这将直接影响到他们以后的学习。所以，教师一定要重视学生的基本操作技能的训练，努力使每一个学生在现有的基础上都能获得对未来的发展真正有用的知识。在提高学生基本实验操作技能方面，我以为可以从以下几个方面入手。1.教师规范演示。期刊文章分类查询,尽在期刊图书馆老师在对每一件仪器的第一次介绍时，详细地讲解正确的使用方法，需要注意的事项，以及规范的演示自不可少，但是，如果只是单调地介绍、机械地表演，很难引起学生的兴趣，留下深刻的印象。此时如果配以情景教学，讲与仪器有关的小故事，展示精美的图像、视频，或者介绍一些由于不规范操作而引发的事故等，让每一件仪器都有不同寻常的闪亮登场，这样不仅可以使学生对仪器的正确使用记忆深刻，而且能引发他们对实验的兴趣。 2.学生亲自动手。由于实验条件不完善，器材、药品短缺等诸多方面的因素，许多老师只是做演示实验让学生观察，或者只是播放录像、视频、课件、多媒体等让学生看，而不让学生亲自动手操作。这样，既不符合新课标的要求，也不符合人的认知规律。让学生们亲自动手操作，多加练习，自然熟能生巧，达到操作的规范、准确、熟练。 3.教师反复强调，学生形成习惯。要让学生熟练的掌握实验操作技能并不难，难的是让他们养成一种科学的、严谨的实验习惯。我常常发现:有的学生基础知识掌握得不错，但是常常忙于观察实验现象或急于实验记录，而忽视对仪器的操作，在不经意之间犯下一些错误。遇到这样的问题，我们一定要反复强调，多次提醒，让学生时时注意、处处留心，不马虎、不随意，养成科学严谨的实验习惯。 二、培养学生的观察能力。有的学生在实验中往往是只看重结果、数据，而忽略了实验的过程，忽视了对实验现象的观察、欣赏。例如:在探究酸碱中和反应时，学生们往往只重视结论:碱加酚酞指示剂变红色，滴加酸中和后溶液变无色，而忽视了对过程的观察。比如:滴加指示剂时，碱的颜色是怎样变化的，是慢慢变红，还是突然变化?滴加指示剂的量不同，或者碱的浓度不同，它们所呈现的颜色相同吗?加酸中和时，碱和指示剂溶液的红色是怎样消失的?是慢慢变浅还是突然消失? 培养学生的观察能力也是一项重要的实验内容。在化学实验中，首先要指导学生观察实验反应物的颜色、状态、气味、质量。其次要观察反应物的的条件，如:点燃、加热、高温、通电、催化剂等。再观察反应中的现象，这是化学实验观察的重点，包括颜色的变化、发光、发热、燃烧、气泡、气味、沉淀等。最后观察反应生成物的颜色、状态、气味及质量的变化等。只要学生用心去观察，会发现很多美好、奇妙的东西。 三、培养学生对实验现象记录、整理的能力对于观察到的现象，不能仅仅停留在感知的基础上，而且要对观察的现象进行系统的记录、整理、分析、判断，从而抓住其发生反应的实质，可以排除谬论，发现真理。例如:将锌、铁、铜分别投入相同浓度、相同体积的稀盐酸中，可得出锌、铁、铜三种金属的金属活动性依次减弱的结论。教师还应指导学生做好实验记录，写好实验报告。写报告时，一定要如实反映实验结果，即使结果跟预期的不一样，也要如实写。学生报告的过程实际上既是一个完整科学训练的组成部分，又是一个自己的语文水平与化学知识高度结合的环节。而且，记录不能随便写在一张纸上，应该写在一个准备好的专用记录实验的本子上，这样可以对自己的实验结果随时查阅、整理。 总之，提高初中学生的化学实验操作能力，是时代的需要，是新课程标准赋于我们的重任，是敲开化学之门的钥匙。在此基础上，通过化学实验探究，改变学生的学习方法，培养学生的自主探索能力，逐步改变初中学生被动学习化学的倾向，初步形成科学的实验操作探究能力。