化学元素符号

初高中衔接------- (一)

-----常见的元素符号

【课程标准与考试要求】学会常见的元素符号的写法，记住一些常见的元素符号。

【学习目标】1、学会常见的元素符号的写法。

2、了解元素符号所表示的意义。

【重、难点】认识并正确书写常见的元素符号

【预习案】

【教材自学】元素符号

（1）通过阅读教材，请同学们写出1-20号元素的元素符号：

（2）意义：①表示一种；②表示这种元素的。

③对于金属、固体非金属、稀有气体的元素符号还表示。

例：N表示的意义有：和。

例：Fe表示的意义有：和、。

如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个

镁原子可记为：，7个氯原子可记为：

【微课助学】

观看微视频《元素符号书写规则》，填写下表。

【在线测学】预习结束后，通过平板电脑完成本课的“预习自测”。

【自学反思】

我的

收获

我的

疑问

（

）

【探究案】

1、试写出下列物质的元素符号：钒、铬、锰、钡、镍、溴、碘、钨、锡、砷

2、试写出金属的活动性顺序的元素符号及汉字：

【归纳小结】回顾本节所学知识，归纳知识结构。

【训练案】

1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（）

A、H

B、Al

C、Fe3+

D、N2

2．下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）

A．C60 B．2H C．2N2 D．Fe

3．下列符号中，表示2个氢原子的是（）

A．H2 B．2H C．H2O D．2H2

4. 指出下列各符号的意义：

N 2N H2

5．用化学符号表示：

2个氯气分子：，氮气：， 2个铝原子：_________；

4个硫酸分子：，氧元素：，3个氧分子：________；

【自我反思】

我的

收获

我的

疑问

初高中衔接------- (二)

-----化合价

【课程标准与考试要求】知道常见元素和原子团（根）的化合价。

【学习目标】1、正确标注常见元素和原子团（根）的化合价。

2、化合价与离子的联系和区别。

【重、难点】正确标注常见元素和原子团（根）的化合价。

【预习案】

【教材自学】

1、化合价规则：

（1）化合价有价和价之分。化合物中元素正负化合价的代数和为。

（2）化合价记忆规律：（可采用口诀记忆）

①化合物中，氧通常是价，氢通常是价。

②金属元素通常显价；非金属元素与氢或金属结合时显价；跟氧结合时显价；某些元素在不同物质中可显的化合价。

③单质中元素的化合价为。

2、背记5个常见的原子团：氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根

3、化合价应标在元素（有的是原子团）的，‘＋’或‘—’在，数字在。

例题1：根据化合价代数和为零的原则，计算下列化合物中加点元素的化合价：

S．O3 KM．nO4 NaC．lO3 P．2O5

【微课助学】

观看微视频《化合价歌》，填写下表。

【在线测学】预习结束后，通过平板电脑完成本课的“预习自测”。

【自学反思】

我的

收获

我的

疑问

【探究案】

【问题探究一】根据化合价代数和为零的原则，标注下列化合物中各元素的化合价：

＋ 1

— 2

＋ 3

— 2

＋ 2

—1

Ca(OH)2 Ba(OH)2 CO CO 2 CH 4 SO 2 SO 3 Al 2O 3 Fe 2O 3 FeO H 2O 2 Na 2CO 3 NH 4Cl KMnO 4

【问题探究二】

看一看以下的离子及它们显示的化合价，讨论化合价与离子的联系和区别。

H ＋

、 H ； O 2—

、O ； Mg 2＋

、Mg ； Al 3＋

、Al ； OH —

、OH ； SO 42—

、SO 4

【问题探究三】正确书写下列离子符号

钾离子 ，钙离子 ，钠离子 ，镁离子 铝离子 ，锌离子 ，铁离子 ，氢离子 铜离子 ，汞离子 ，银离子 ，氧离子 氟离子 ，硫离子 ，氯离子 ，亚铁离子

【归纳小结】 回顾本节所学知识，归纳知识结构。

【训练案】

1、 红宝石的主要成分是氧化铝(A12O 3),氧化铝中铝元素的化合价是 ( ) A.+0 B.+3 C.+4 D.+5

2、 已知，H 、S 、O 三种元素的化合价的化合价为+1、+4、-2，则它们形成的化合物的化学式为 （ ）

A 、Ｈ2SO 3

B 、HSO 2

C 、H 2SO 4

D 、H 2SO 5

3、市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是 （ ）

A ．NaClO 3

B ．NaClO 2

C ．NaClO

D ．NaClO 4

A.化合物中，氧元素通常显－2价（）

B.化合物中，非金属元素一定显负价（）

C.在H2中，氢元素显+1价（）

D．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价（）

E．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价（）

5、根据化合价代数和为零的原则，标注下列化合物中各元素的化合价：

MnO2 FeO Cu O2 H2 KOH Mg(OH)2 K2Cr2O7

【自我反思】

我的

收获

我的

疑问

初高中衔接------ (三)

-----化学式

【课程标准与考试要求】能够写出常见物质的化学式，而且会读。

【学习目标】1、了解化学式并掌握化学式的意义。

2、能够正确写出常见物质的化学式。

【重、难点】应用化合价正确书写物质的化学式。

【预习案】

【教材自学】【根据化合价书写化学式】阅读课本并完成:

例题：写出氧化铝的化学式。

解：①写出组成该物质的元素符号，正价在前，负价在后：

②查出以上两种元素的化合价：

③计算两种元素化合价的最小公倍数：

④Al原子个数：

⑤O原子个数：

⑥将原子个数分别写在元素符号的右下方：

⑦检验：( 化合物中各种元素化合价的代数和是否等零)

练习：试写出下列各组元素组成化合物的化学式：

+1 -2 -2 +3 -1 +2 +1 -2 Na 和 O O 和 Fe OH 和 Mg NH4和SO4

【微课助学】

观看微视频《如何正确书写化学式》，填写下表。

【在线测学】预习结束后，通过平板电脑完成本课的“预习自测”。

【自学反思】

我的

收获

我的

疑问

【探究案】

【问题探究一】根据括号内的化合价写出下列物质的化学式

（1）由＋1价的K和－1价的Cl组成物质的化学式

（2）由+2价的Mg和－1价的Cl组成物质的化学式

（3）由+2价的Fe和－1价的Cl组成物质的化学式

（4）由+3价的Al和－1价的Cl组成物质的化学式

（5）由+1价的K 和－2价的S 组成物质的化学式

【问题探究二】写出下列物质的化学式

(提示) 1.由单个原子构成的物质：直接用元素符号来表示它的组成 如 Ne Ar Cu Fe 2.由双个原子构成的物质：在元素符号的右下角标上小数字2.如O 2、H 2、N 2、Cl 2、Br 2、I 2、F 2 3.由多个原子构成的物质：如 O 3 P 4

单质：氢气 氯气 氖气 碳 铜 化合物：(包括以下几部分)

氧化物：一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷

二氧化硫 二氧化锰 三氧化二铁

氧化钙 三氧化二铝 氧化汞 氧化铜

酸：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 磷酸 碱：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜（蓝色） 盐：氯化钠 氯化镁 氯化铝

氯化钾 氯化铁 氯化亚铁 碳酸钙 碳酸钠

硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 硫酸铜 硫酸锌 硫酸钡

硝酸银 硝酸汞 硝酸钡

【归纳小结】 回顾本节所学知识，归纳知识结构。

【训练案】

1、已知下列各元素的化合价，试着写出它们与氧结合成氧化物的化学式：

Fe +3

N +5

Na +1

C +4

2、写出下列物质的化学式

氧气氮气铁

四氧化三铁氧化亚铁氧化镁

氢氧化钡氢氧化钾氢氧化铁（红褐色）

氯化钡氯化锌氯化铜氯化银（盐酸盐）碳酸钾碳酸钡硫酸钠硫酸镁

硝酸铁硝酸铜

【自我反思】

我的

收获

我的

疑问

初高中衔接------- (四)

-----物质的结构和分类

【课程标准与考试要求】了解原子的构成, 知道元素的性质与原子最外层电子数的关系。 【学习目标】

1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系。

2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。

3、准确描述原子构成，正确书写常见原子的原子结构示意图。

【重、难点】原子结构示意图的正确书写。

【预习案】

【教材自学】 阅读课本并完成以下内容:

1、元素的概念是什么? 其表示的意义是什么?

2、元素可分为几类? 目前元素周期表上有多少种非金属元素?

3、 元素原子的性质与原子最外层电子数有什么关系?

4、物质的简单分类

【微课助学】 观看微视频《原子的构成》，填写下表。

【在线测学】 预习结束后，通过平板电脑完成本课的“预习自测”。

【自学反思】

我的收获

我的疑问

【探究案】

单质

单质 单 质 物

物 混合物 物质 氧化物 酸 碱 盐

氧化物

氧化物 无机化合物

有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3COOH

【问题探究一】探寻原子构成的规律

几种原子的构成 原子的种类 质子数 中字数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 铁 26

30

26

质子：每个质子带1个单位正电荷

原子核

原子

中子：不带电

核外电子：每个电子带1个单位负电荷

（1）在原子中， ＝ ＝ ，不一定等于中子数。 （2）有的原子核内没有 。

（3）同种原子的核内质子数 ，不同种原子的核内质子数 。 （4）原子不显 ，但不能认为原子内没有带电的粒子。

【问题探究二】正确书写原子结构示意图

请同学们按照上例正确写出:核电荷数从1到18号的元素的原子结构示意图 原子核

核电荷数

电子层

电子层上的 电子数

【归纳小结】回顾本节所学知识，归纳知识结构。

【训练案】

1．在如图所示原子结构示意图中，“6”表示（）

A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．电子数2．下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是（）

3．在如图所示的原子结构示意图中，不能确定的是（）

A．最外层电子数B．中子数C．质子数D．电子层数

4．下列原子结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是（）

5、请同学们写出我们学过的常见的单质、氧化物、酸、碱、盐。

单质：

氧化物：

酸：

碱：

盐：

【自我反思】

我的

收获

我的

疑问

初高中衔接------- (五)

----化学方程式的正确书写

【课程标准与考试要求】按要求正确书写化学方程式。

【学习目标】掌握化学方程式书写的方法和步骤。

【重、难点】化学方程式的配平。

【预习案】

【教材自学】

一.化学方程式的书写原则：

必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。

二.化学方程式的书写步骤：

书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）

写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。

配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。

注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号。

书写化学方程式具体步骤::

左边反应物，右边生成物

写好化学式，方程要配平

短线改等号，条件要注明

生成气体或沉淀，上下箭头来分清.

化合反应；A+B=C

分解反应；A=B+C

置换反应A+BC=AC+B

复分解反应AB+CD=AD+CB

中和反应是属于复分解反应的..

【课堂练习】通过上面的学习,请同学们试着写出以下方程式：

1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。

2、氢气在空气中点燃生成水。

3、电解水，生成氢气和氧气。

4、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。

5、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。

6、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。

8、氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡和水。

【微课助学】

观看微视频《书写化学方程式具体步骤》，填写下表。

【在线测学】预习结束后，通过平板电脑完成本课的“预习自测”。

【自学反思】

我的

收获

我的

疑问

【探究案】

配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法

【问题探究一】最小公倍数法：先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。

1、 Al + O2—— Al2O3

2、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3

3、 Fe + O2—— Fe3O4

4、 Al + MnO2—— Mn + Al2O3

5、 N2 + H2—— NH3

6、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2

【问题探究二】观察法：先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1，然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数），最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。

1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2

2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2

3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2

4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2

5、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O

6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O

10、 H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2

12、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O

【问题探究三】奇数配偶法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。

1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O

3、 C + Fe2O3—— Fe + CO2

4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O

5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O

【归纳小结】回顾本节所学知识，归纳知识结构。

【训练案】请同学们正确写出初中阶段我们学过化学方程式

化合反应:

分解反应:

置换反应:

复分解反应:

【自我反思】

我的

收获

我的

疑问

初高中衔接----- (六)

---化学定量计算

【课程标准与考试要求】了解相对原子、分子质量的含义，并能根据化学式计算相对分子质量。【学习目标】1. 了解相对原子、分子质量的含义。

2. 学会根据化学式计算化合物中各元素的质量比及某些元素的质量分数。

3. 会计算溶液中溶质的质量分数。

【重、难点】能够利用化学式和化学方程式进行简单的计算。

【预习案】

【教材自学】

1、化学上相对原子质量是如何定义的？表达式是什么？

2、写出1-20号元素原子的相对原子质量（牢记）

3、化学上化学式量、相对分子质量是如何定义的？

4、如何计算物质中某元素的质量分数？

5、溶液中溶质的质量分数是如何定义的？

【微课助学】

观看微视频《相对原子、分子质量》，填写下表。

【在线测学】预习结束后，通过平板电脑完成本课的“预习自测”。

【自学反思】

我的

收获

我的

疑问

【探究案】

【问题探究一】将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液.求稀释所需水的质量.

【问题探究二】尿素是一种常用的化肥,化学式是CO（NH2）2计算：

（1）尿素中各元素的质量比

（2）尿素中碳元素的质量分数

【问题探究三】计算：18Kg水完全分解可生成氢气多少克?

【归纳小结】回顾本节所学知识，归纳知识结构。

【训练案】

1、下列关于相对原子质量的说法正确的是( )

A.相对原子质量的单位是克

B.相对原子质量就是原子的实际质量

C.相对原子质量与实际质量无关

D.某两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际原子质量之比

2、写出下列相对原子质量或相对分子质量

3、分别对90g10%的氯化钠溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数：

（1）加入10g的水；

（2）加入10g氯化钠，完全溶解；

（3）加入10g20%的氯化钠溶液 .

4、计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量

（1）在本题中,已知碳的质量是12g,则要求O2的质量( )g。

（2）根据碳燃烧反映的化学方程式,已知量碳与未知量二氧化碳之间的质量比是（）。（3）试计算生成二氧化碳的质量。

【自我反思】

我的

收获

我的

疑问

一、化学元素表巧记口诀复习过程

一、化学元素表巧记 口诀

一、化学元素表巧记口诀 （一）、元素符号有来由，拉丁名称取字头；第一个字母要大写，附加字母小写后。 对比碳C，铜Cu，N氮、P磷、S硫； Si硅、氧是O，铝A1、铅Pb； Ba钡、钨W， Ag是银、Zn锌； I碘、K钾、Br溴， H是氢、U是铀； Fe铁、Na钠， Mg镁、Ca钙； Hg汞、金Au，Sn锡、Sb锑； 氯Cl、钻Co，元素符号要熟记。 （二）、化学元素符号歌（外文按英语字母发音读） 碳是C，磷是P，铅的符号是Pb。 Cu铜，Ca钙，钨的符号W。 H氢，S硫，硅的符号Si。 金Au，银Ag，镁的符号Mg。 钠Na，氖Ne，汞的符号Hg。 硼是B，钡Ba，铁的符号Fe。 锌Zn，锰Mn，锡的符号Sn。 钾是K，碘是I，氟的符号是F。 氧是O，氮是N，溴的符号是Br。 Al铝，Cl氯，锑的符号Sb。（三）常见元素符号名称歌（可边写边读）（写）C H O N Cl S P，（读）碳氢氧氮氯硫磷。（写）K Ca Na Mg Al FeZn，

（读）钾钙钠镁铝铁锌。（写）Br I Mn Ba Cu Hg Ag，（读）溴碘锰钡铜汞银。（写）Sb Si Sn Pb W和Au，（读）锑硅锡铅钨和金 二、前二十种元素 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 三、常见元素的化合价 （一） 一价元素氢锂钠钾银，二价元素氧钙钡镁锌； 三价铝，四价硅。还有变价元素往后推 铜汞一二来铁二三，正二正四本是碳 磷是双三外加五，最难记的氮锰氯 氯价通常显负一，还有正价一五七； 锰显正价二四六，最高价数也是七。 （二） 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷； 二四六硫二四碳，金正非负单质零。 （三） 一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌； 铝价正三氧负二，以上价态要记真； 铜一二来铁二三，碳硅二四要记全； 硫显负二正四六，负三正五氮和磷； 氯价通常显负一，还有正价一五七；

化学元素符号快速记忆方法

化学元素符号快速记忆方法 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《化学元素符号快速记忆方法》的内容，具体内容：元素符号是国际通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的重要工具。记住化学元素符号也是学习化学的基础。下面是由我给大家带来关于化学元素符号的快速记忆方法，希望对大家有帮助!化学...元素符号是国际通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的重要工具。记住化学元素符号也是学习化学的基础。下面是由我给大家带来关于化学元素符号的快速记忆方法，希望对大家有帮助! 化学元素符号的快速记忆方法 一、拼音法 钠(Na)、钡(Ba)、氟(F)、钨(W)、锂(Li)：这些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似。 如钠元素(Na),"钠"的汉语拼音为n; 钡元素(Ba),"钡"的读音由汉语拼音"b"的发音与英语字母"a"的发音拼成; 氟元素(F),"氟"的读音的声母为"f", 钨元素(W),"钨"的汉语拼音的声母为"w"; 锂元素(Li),"锂"的汉语拼音为"lǐ". 二、形象法 有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆. 钨元素(W),可以联想白炽灯内的钨丝,酷似"W"形;

硫元素(S),可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水,形如"S"状; 氧元素(O),可以联想圆圆的太阳形状; 钾元素(K),可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状. 三、谐音法 如金元素(Au),可以设想这样的情景：有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子,他一定会情不自禁地发出"哎哟"的惊叹声,这"哎哟"的发音不正是英文字母"Au"的发音吗? 四、韵语法 ①按字母对比记忆法. "A"开头,金银铝氩， "B"字开头钡和溴,钙铜碳氯先写"C", "M"领头锰和镁. 常用元素符号按英文字母顺序对比记忆： A：Ag(银)、Al(铝)、Ar(氩)、Au(金). B：Be(铍)、B(硼)、Ba(钡). C：C(碳)、Cl(氯)、Ca(钙)、Cu(铜). F：F(氟) H：H(氢)、He(氦)、Hg(汞). I：I(碘). K：K(钾). L：Li(锂). M：Mg(镁)、Mn(锰).

常用化学元素符号表

创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 常用分子式 氮气：N2氢气：H2甲烷：CH4氧气：O2 氨：NH3水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 硫：S 二氧化硫：SO2硫代硫酸钠：Na2S2O3 铁：Fe 二价铁离子：Fe2＋三价铁离子：Fe3＋硫酸钠：Na2SO4

磷酸三钠：Na3PO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3碳酸氢钠：NaHCO3氢氧化钠：NaOH 盐酸：HCL 碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸：HNO3 硫酸：H2SO4尿素：CO(NH2) 碳酸：H2CO3 化学需氧量：COD 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 缩二尿：NH2CONHCONH2硝酸银：AgNO3硫酸铜：CuSO4 碳酸丙稀脂（碳丙液）：C3H6CO3甲醇：CH3OH 乙醇：CH3CH2OH 甲醛：HCHO 一甲氨：NH2CH3二甲氨：NH（CH3）2 三甲氨：N（CH3）3三氧化二铝：AL2O3三氧化二铁：Fe2O3 氧化铜：CuO 氯化钠：NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 三、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，

化学元素符号

化学元素符号详细符号 (元素) (符号) (原子序号) Actinium 锕Ac 89 Aluminum铝Al 13 Americium 镅Am 95 Antimony 锑Sb 51 Argon氩Ar 18 Arsenic砷As 33 Astatine 砹At 85 Barium 钡Ba 56 Berkelium锫Bk 97 Beryllium铍Be 4 Bismuth铋Bi 83 Boron硼B 5 Bromine 溴Br 35 Cadmium镉Cd 48 Calcium 钙Ca 20 Californium 锎Cf 98 Carbon 碳C 6 Cerium铈Ce 58 Cesium铯Cs 55

Chlorine氯Cl 17 Chromium铬Cr 24 Cobalt 钴Co 27 Copper 铜Cu 29 Curium 锔Cm 96 Dysprosium 镝Dy 66 Einsteinium 锿Es 99 Element 104元素Rf 104 Element105元素Db 105 Erbium铒Er 68 Europium 铕Eu 63 Fermium 镄Fm 100 Fluorine 氟F 9 Francium 钫Fr 87 Gadolinium 钆Gd 64 Gallium 镓Ga 31 Germanium锗Ge 32 Gold金Au 79 Hafnium铪Hf 72 Helium氦He 2 Holmium钬Ho 67 Hydrogen氢H 1

Indium铟In 49 Iodine碘I 53 Iridium铱Ir 77 Iron铁Fe 26 Krypton氪Kr 36 Lanthanum镧La 57 Lawrencium铹Lr 103 Lead铅Pb 82 Lithium锂Li 3 Lutetium镥Lu 71 Magnesium镁Mg 12 Manganese锰Mn 25 Mendelevium钔Md 101 Mercury汞Hg 80 Molybdenum钼Mo 42 Neodymium钕Nd 60 Neon氖Ne 10 Neptunium镎Np 93 Nickel镍Ni 28 Niobium铌Nb 41 Nitrogen氮N 7 Nobelium锘No 102

初中化学常见的元素符号

常见的元素符号： 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。锰钡碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。 钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价； 铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳； 氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。化学式： 单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe 化合物：氧化物：一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3 氧化汞HgO氧化铜CuO 酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2 盐：氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3 氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl（盐酸盐） 碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2 -1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。

常用化学元素符号表

二、常用化学元素符号表 三、常用金属材料容重表 四、常用工业材料比重表

中碳钢（含碳0.4%) 高碳钢（含碳1%）高速钢（含钨9%）高速钢（含钨18%）不锈钢（含铬13%）62-1锡黄铜 60-1锡黄铜 77-2铝黄铜 60-1-1铝黄铜 58-2锰黄铜 59-1-1铁黄铜 80-3硅黄铜 4-3锡青铜 4-4-2.5锡青铜 4-4-4锡青铜 6.5～0.1锡青铜 4～0.3锡青铜 五号防锈铝 廿一号防锈铝 一号硬铝 三号硬铝 十一号硬铝 十二号硬铝 十四号硬铝 二号锻铝 四号锻铝 五号锻铝 八号锻铝 九号锻铝 4-1铸锌铝合金 锡 铅板 工业镍 15-20锌白铜 43-0.5锰白铜 40-1.5锰白铜 28-2.5-1.5镍铜合金9镍铬合金 锡基轴承合金7.82 7.81 8.3 8.7 7.75 8.45 8.45 8.6 8.2 8.5 8.5 8.6 8.8 8.79 8.9 8.8 8.9 2.65 2.73 2.75 2.73 2.84 2.8 2.8 2.69 2.65 2.75 2.8 2.8 6.9 7.3～7.5 11.37 8.9 8.6 8.89 8.90 8.8 8.72 7.34～7.75 74-3铅黄铜 63-3铅黄铜 59-1铅黄铜 90-1锡黄铜 70-1黄铜锡 3-12-5铸锡青铜 5-5-5铸锡青铜 6-6-3铸锡青铜 5铝青铜 7铝青铜 9-2铝青铜 9-4铝青铜 10-3-1.5铝青铜 2铍青铜 3-1硅青铜 铝板 二号防锈铝 二号锻铝 四号超硬铝 五号铸造铝合金 六号铸造铝合金 七号铸造铝合金 十三号铸造铝合金 十五号铸造铝合金 工业镁 锌板 铸锌 10-5锌铝合金 4-3铸锌铝合金 钴 钛 3钨钴合金 6钨钴合金 8钨钴合金 5钨钴钛合金 15钨钴钛合金 汞 锰 铬 8.70 8.5 8.5 8.8 8.54 8.69 8.8 8.82 8.2 7.8 7.63 7.6 7.5 8.23 8.47 2.73 2.67 2.8 2.8 2.55 2.60 2.65 2.67 2.95 1.74 7.2 6.86 6.3 6.75 8.9 4.51 14.9～15.3 14.6～15.0 14.4～14.8 12.3～13.2 11.0～11.7 13.6 7.43 7.19

常用化学元素符号表

常用分子式 氮气：N2氢气：H2甲烷：CH4氧气：O2 氨：NH3水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 硫：S 二氧化硫：SO2硫代硫酸钠：Na2S2O3 铁：Fe 二价铁离子：Fe2＋三价铁离子：Fe3＋硫酸钠：Na2SO4磷酸三钠：Na3PO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3碳酸氢钠：NaHCO3氢氧化钠：NaOH 盐酸：HCL 碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸：HNO3 精品

硫酸：H2SO4尿素：CO(NH2) 碳酸：H2CO3 化学需氧量：COD 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 缩二尿：NH2CONHCONH2硝酸银：AgNO3硫酸铜：CuSO4 碳酸丙稀脂（碳丙液）：C3H6CO3甲醇：CH3OH 乙醇：CH3CH2OH 甲醛：HCHO 一甲氨：NH2CH3二甲氨：NH（CH3）2 三甲氨：N（CH3）3 三氧化二铝：AL2O3三氧化二铁：Fe2O3 氧化铜：CuO 氯化钠：NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 三、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 精品

常用化学元素符号表

常用化学元素符号 元素名称符号元素名称符号元素名称符号铬Cr铌Nb铅Pb 镍Ni钽Ta铋Bi 硅Si氢H锕Ac 锰Mn碳C铈Ce 铝Al氧O铍Be 磷P钠Na铯Se 钨W镁Mg锆Zr 钼Mo硫S镧La 钒V氯Cl钡Ba 钛T钾K汞Hg 铜Cu锌Zn钙Ca 铁Fe银Ag碘I 硼B锡Sn溴Br 钴Co锑Sb氟F 氮N金Au烯土Re 常用分子式 氮气：N2氢气：H2甲烷：CH4氧气：O2 氨：NH3水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 硫：S 二氧化硫：SO2硫代硫酸钠：Na2S2O3 铁：Fe 二价铁离子：Fe2＋三价铁离子：Fe3＋硫酸钠：Na2SO4 磷酸三钠：Na3PO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3碳酸氢钠：NaHCO3氢氧化钠：NaOH 盐酸：HCL 碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸：HNO3 硫酸：H2SO4尿素：CO(NH2) 碳酸：H2CO3 化学需氧量：COD 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 缩二尿：NH2CONHCONH2硝酸银：AgNO3硫酸铜：CuSO4 碳酸丙稀脂（碳丙液）：C3H6CO3甲醇：CH3OH 乙醇：CH3CH2OH 甲醛：HCHO 一甲氨：NH2CH3二甲氨：NH（CH3）2 三甲氨：N（CH3）3 三氧化二铝：AL2O3三氧化二铁：Fe2O3 氧化铜：CuO 氯化钠：NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 三、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

化学 元素符号表示的量

温州龙文教育 科学 学科导学案（第 次课） 教师: 邓云峰 学生: 年级: 九 日期:15. 星期: 时段: 课 题 化学 4 元素符号表示的量 教学目标 本节知识中计算相对分子质量、化合价中各元素质量比，以及一定量物质中某元素的质 量同现实生活结合起来考查，作为近几年中考命题中的热点，特别是关注社会热点和新闻报 道中的化学问题，以此为线索进行的命题设计是以信息为载体，以考查基础知识为目的的信 息迁移能力。 教学重点 相对分子质量、化合价中各元素质量比，以及一定量物质中某元素的质量计算 教学难点 相对分子质量、化合价中各元素质量比，以及一定量物质中某元素的质量计算 教学方法 基础知识点复习，考点精讲，讲练结合，课后巩固 学习内容与过程 第7节：元素符号表示的量（1） 【知识梳理】 1.相对原子质量 以一种碳原子（碳—12）的质量1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对的原子质量。 注意：根据最新国家计量标准，相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。以下的相对分子质量的单位也为“1”。 2.相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 3.相对分子质量的典型计算 （1）CO 2的相对分子质量 =12+16×2=44； （2）2CO 2相对分子质量总和 =2（12+16×2）=88； （3）Ca(OH)2的相对分子质量 =40+(16+1)×2=74 （4）SO 42-的相对分子质量 =32+16×4=96； （5）CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量 =64+32+16×4+5×(1×2+16)=250 相对原子质量=———————————— 一个该原子的质量 1/12（一个碳原子的质量） =—————————— 一个该原子的质量 1.661×10-27千克

化学元素表带拼音

第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”第 05 号元素: 硼 [化学符号]B, 读“朋” 第 06 号元素: 碳 [化学符号]C, 读“炭” 第 07 号元素: 氮 [化学符号]N, 读“淡” 第 08 号元素: 氧 [化学符号]O, 读“养” 第 09 号元素: 氟 [化学符号]F, 读“弗” 第 10 号元素: 氖 [化学符号]Ne, 读“乃”第 11 号元素: 钠 [化学符号]Na, 读“纳”第 12 号元素: 镁 [化学符号]Mg, 读“美”第 13 号元素: 铝 [化学符号]Al, 读“吕”第 14 号元素: 硅 [化学符号]Si, 读“归”第 15 号元素: 磷 [化学符号]P, 读“邻” 第 16 号元素: 硫 [化学符号]S, 读“流” 第 17 号元素: 氯 [化学符号]Cl, 读“绿”第 18 号元素: 氩 [化学符号]Ar,A, 读“亚”第 19 号元素: 钾 [化学符号]K, 读“甲” 第 20 号元素: 钙 [化学符号]Ca, 读“丐”第 21 号元素: 钪 [化学符号]Sc, 读“亢”第 22 号元素: 钛 [化学符号]Ti, 读“太”第 23 号元素: 钒 [化学符号]V, 读“凡”

第 25 号元素: 锰 [化学符号]Mn, 读“猛”第 26 号元素: 铁 [化学符号]Fe, 读“铁”第 27 号元素: 钴 [化学符号]Co, 读“古”第 28 号元素: 镍 [化学符号]Ni, 读“臬”第 29 号元素: 铜 [化学符号]Cu, 读“同”第 30 号元素: 锌 [化学符号]Zn, 读“辛”第 31 号元素: 镓 [化学符号]Ga, 读“家”第 32 号元素: 锗 [化学符号]Ge, 读“者”第 33 号元素: 砷 [化学符号]As, 读“申”第 34 号元素: 硒 [化学符号]Se, 读“西”第 35 号元素: 溴 [化学符号]Br, 读“秀”第 36 号元素: 氪 [化学符号]Kr, 读“克”第 37 号元素: 铷 [化学符号]Rb, 读“如”第 38 号元素: 锶 [化学符号]Sr, 读“思”第 39 号元素: 钇 [化学符号]Y, 读“乙”第 40 号元素: 锆 [化学符号]Zr, 读“告”第 41 号元素: 铌 [化学符号]Nb, 读“尼”第 42 号元素: 钼 [化学符号]Mo, 读“目”第 43 号元素: 碍 [化学符号]Tc, 读“得”第 44 号元素: 钌 [化学符号]Ru, 读“了”第 45 号元素: 铑 [化学符号]Rh, 读“老”第 46 号元素: 钯 [化学符号]Pd, 读“巴”

化学元素符号注音及记忆法

1 元素周期表读音 1氢(qīng 2氦(hài 3锂(lǐ 4铍(pí 5 硼(p?ng HHeLiBeB 6碳(tàn 7氮(dàn 8氧(yǎng 9氟(fú 10 氖(nǎi CNOFNe 11钠(nà 12镁(měi 13铝(lǚ 14硅(guī 15 磷(lín NaMgAlSiP 16硫(liú 17氯(lǜ 18氩(yà 19钾(jiǎ 20钙(gài SClArKCa 21钪(kàng 22钛(tài 23 钒(fán 24铬(ga 25锰(měng ScTiVCrMn 26铁(tiě 27钴(gǔ 28 镍(nia 29 铜(t?ng 30 锌(xīn FeCoNiCuZn 31镓(jiā 32锗(zhě 33砷(shēn 34硒(xī 35溴(xiù GaGeAsSeBr 36 氪(ka 37铷(rú 38锶(sī 39钇(yǐ 40锆(gào KrRbSrYZr 41铌(ní 42 钼(mù 43锝(d? 44钌(liǎo 45铑(lǎo NbMoTcRuRh 46钯(bǎ 47银(yín 48镉(g? 49铟(yīn 50锡(xī PdAgCdInSn 51锑(tī 52碲(dì 53 碘(diǎn 54氙(xiān 55铯(sa SbTeIXeCs 56钡(bai 57镧(lán 58铈(shì 59镨(pǔ 60 钕(nǚ BaLaCePrNd 61 钷(pǒ 62钐(shān 63铕(yǒu 64 钆(gá 65铽(ta PmSmEuGdTb 66镝(dī 67钬(huǒ 68 铒(ěr 69铥(diū 70 镱(yì DyHoErTmYb 71镥(lǔ 72铪(hā 73 钽(tǎn 74钨(wū 75铼(lái LuHfTaWRe 76锇(? 77铱(yī 78铂(b? 79 金(jīn 80汞(gǒng OsIrPtAuHg 2

初中化学元素符号周围数字的含义归纳总结

化学元素符号周围数字的含义归纳 符号周围数字的理解一直是初中化学教学中的一个重点和难点，亦是中考的一个热点和考点。它有助于学生正确理解元素、分子、原子、物质之间的关系，理解化学式的含义和化合价的实质；理解离子和原子间的相互转化关系，帮助学生正确书写化学式和化学方程式。下面仅就初中化学中符号周围数字的含义归纳如下： 一、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。 通式为：mX──表示个分子（原子或离子）。 例：① 2H ──2个氢原子；【元素符号前面的数字只表示原子的个数】 图示理解为：●●（“●”表示一个氢原子） 注意：千万别理解为两个氢元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ② 2H2O ──2个水分子；【化学式前面的数字只表示分子的个数】 ③2Mg2+──2个镁离子；【离子符号前面的数字只表示离子的个数】 ④ 2SO42-──2个硫酸根离子；【离子符号(原子团) 前面的数字只表示离子的个数】 二、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。 通式为：X m──表示一个分子（或原子团）中原子的个数为m． 例：①H2──１个氢分子由2个氢原子构成；【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】 图示理解为：●●。注意与2M的区别。 ②2H2O──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；【前面的2只表示2个水分子，化学式中元素符号右下角的2和省略的1则表示在这2个水分子中，每一个水分子中所含的氢原子和氧原子的个数】，用图示可直观、简洁地表示为：

（“”表示氧原子，“”表示氢原子。） ③SO4──１个硫酸根原子团中含有１个硫原子和４个氧原子；【原子团中元素符号右下角的数字只表示１个原子团中原子的个数】 注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。 三、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。 通式为：X m+──表示一个X离子带m个单位的正（或负）电荷． 例：①Mg2+──１个镁离子带2个单位的正电荷； ②SO42-──每个硫酸根离子带2个单位的负电荷；（不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷） 四、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。 例：──氧化镁中，镁元素的化合价为+2； （此文档部分内容来源于网络，如有侵权请告知删除，文档可自行编辑修改内容， 供参考，感谢您的配合和支持）

化学元素符号表

化学元素符号表

【化学】常用36元素的一些性质和用途 氢（H） 主要性质和用 熔点为-259.1 ℃，沸点为-252.9 ℃，密度为 0. 089 88 g/L(10 ℃)。无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。 氦(He) 主要性质和用途 熔点为-272.2 ℃（加压），沸点为－268.9 ℃，密度为0.178 5 g/L（0 ℃）。无色无臭气体。化学性质不活泼。用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。 锂(Li) 主要性质和用途 熔点为180.5 ℃，沸点为1 347 ℃，密度为0.534 g／cm3（20 ℃）。软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。 铍(Be) 主要性质和用途 熔点为1 278±5 ℃，沸点为2 970 ℃(加压下)，密度为1.848 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。 硼(B) 主要性质和用途 熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃，密度为2.340 g/cm3（β-菱形）(20 ℃)。具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。 碳(C) 主要性质和用途 熔点约为3 550 ℃（金刚石），沸点约为4 827 ℃（升华），密度为3.513 g/cm3(金刚石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃)。用于首饰(金刚石)、炼钢(焦炭)、印刷(炭黑)和精制糖(活性炭)等。 氮(N) 主要性质和用途 熔点为-209.9 ℃，沸点为-195.8 ℃，密度为1.251 g/L（0 ℃)。无色无臭气体。在室温下一般不活泼。用于制硝酸、化肥、炸药、塑料和染料等。 氧(O) 主要性质和用途 熔点为-218.4 ℃，沸点为-183.0 ℃，密度为1.429 g/L（0 ℃)。无色无臭气体。非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物，在水中有一定的溶解性。用于炼钢、金属切割和化学工业。氟(F) 主要性质和用途 熔点为-219.6 ℃，沸点为-188.1 ℃，密度为1.696 g/L（0 ℃)。淡黄色气体，是最活泼的非金属元素。用于制氟化试剂以及金属冶炼中的助熔剂等。 氖(Ne) 主要性质和用途 熔点为-248.7 ℃，沸点为-246.1 ℃，密度为0.899 9 g/L（0 ℃)。无色无臭气体。化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。 钠(Na) 主要性质和用途 熔点为97.81 ℃，沸点为883.0 ℃，密度为0.971 g/cm3(20 ℃)。软的银白色金属，切割时迅速被氧化，跟水剧烈反应。用于原子反应堆的热交换器中。

实用文库汇编之初中化学常见的元素符号

*作者：角狂风* 作品编号：1547510232155GZ579202 创作日期：2020年12月20日 实用文库汇编之常见的元素符号： 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩 钾钙。锰钡碘 H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。 钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1 价，通常氧是-2价； 铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4， 6硫 2，4碳； 氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单 质中元素零价要记清。 化学式： 单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe 化合物：氧化物：一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化 二磷P2O5 二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四 氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧

化钙CaO三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO 氧化铜CuO 酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4 碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2盐：氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl （盐酸盐） 碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铜Cu(NO3)2

初三化学元素周期表及符号知识点学习

初三化学元素周期表及符号知识点学习 元素符号是打开化学之门的第一把钥匙，是学习化学不可缺少的工具，它将直接关系到今后学习化学式、化学方程式等化学用语的书写和运用，必须熟练掌握，下面就元素符号的学习谈谈看法。 一、明确元素符号定义：表示元素的拉丁文符号，是国际通用的。 二、了解元素符号表示的意义：元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。 三、注意元素符号的书写：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示元素，当几种元素的拉丁文名称的第一个字母相同时，就用附加元素拉丁文名称的另一个小写字母的方法来表示。如钙、铜、氯的拉丁文第一个字母都是C，为了以示区别，分别在第一个大写字母C的后面附加了小写的a、u、l即组成了钙(Ca)、铜(Cu)、氯(Cl)的元素符号，当一种元素由两种符号组成时，书写时应遵循先大后小、高低有序的原则，即前面一个符号一定要写大写字母，后一个符号一定要写小写字母。如钴元素只能写成Co不能写成CO，镁元素只能写面Mg不能写成mg或MG。 四、掌握记忆元素符号的方法：刚刚学习化学的同学，总觉得元素符号特别难记，很零散，没有规律，怎样能熟记元素符号呢?下面介绍两类方法供参考。

(一)分散识记 元素符号的系统学习安排在教材第二章第三节，为了减轻元素符号集中识记的负担，可从第一节绪言课开始，对所接触到的元素符号进行分散识记，如绪言课中就可识记：镁(Mg)、铜(Cu)、碳(C)、氢(H)、氧(O);学习空气时，就识记氮(N)、氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等;学习氧气的性质制法时就记住氯(Cl)、钾(K)、锰(Mg)、硫(S)、磷(P)、铁(Fe)等，以后每学一节就识记几种，这样积少成多，元素符号学习就会水到渠成。

化学元素符号

第02 号元素: 氦[化学符号] He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第03 号元素: 锂[化学符号] Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第04 号元素: 铍[化学符号] Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第05 号元素: 硼[化学符号] B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第06 号元素: 碳[化学符号] C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第07 号元素: 氮[化学符号] N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen 第08 号元素: 氧[化学符号] O, 读“养”, [英文名称]Oxygen 第09 号元素: 氟[化学符号] F, 读“弗”, [英文名称]Fluorine 第10 号元素: 氖[化学符号] Ne, 读“乃”, [英文名称]Neon 第11 号元素: 钠[化学符号] Na, 读“纳”, [英文名称]Sodium 第12 号元素: 镁[化学符号] Mg, 读“美”, [英文名称]Magnesium 第13 号元素: 铝[化学符号] Al, 读“吕”, [英文名称]Aluminum 第14 号元素: 硅[化学符号] Si, 读“归”, [英文名称]Silicon 第15 号元素: 磷[化学符号] P, 读“邻”, [英文名称]Phosphorus 第16 号元素: 硫[化学符号] S, 读“流”, [英文名称]Sulfur 第17 号元素: 氯[化学符号] Cl, 读“绿”, [英文名称]Chlorine 第18 号元素: 氩[化学符号] Ar,A, 读“亚”, [英文名称]Argon 第19 号元素: 钾[化学符号] K, 读“甲”, [英文名称]Potassium 第20 号元素: 钙[化学符号] Ca, 读“丐”, [英文名称]Calcium 第21 号元素: 钪[化学符号] Sc, 读“亢”, [英文名称]Scandium 第22 号元素: 钛[化学符号] Ti, 读“太”, [英文名称]Titanium

人教版初中化学讲义——8元素、元素符号与元素周期表

授课内容 T 元素 C 元素符号 T 元素周期表简介 教学目的与目标 1、了解元素的概念及元素符号所代表的意义，学会看元素周期表 2、通过联想记忆，认识和记忆元素符号；通过元素周期表的学习，培养归纳总结的能力 3、通过元素学习进行从微观到宏观认识方法的教育，树立量变引起质变的辩证唯物主义观 教学内容 我们日常生活中所说的“加碘食盐”、“补钙”、“补锌”等，这里面的“碘、钙、锌”是指的什么呢？ 从古到今，人们都在不断地探究世界上的万物是由什么组成的，在学习了原子和原子结构之后，我们也有了一定的了解。通过不断地科学探究证明，组成物质的基本成分就是元素，那我们这节课就开始探索元素的神秘之旅。 【元素】 1、概念：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 （元素就像英文字母，虽然本身不是特别多，但却能组成百千 万的物质。） 2、元素的分布： ①地壳中含量前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 ②空气中前二位的元素：氮、氧 知识梳理 课堂导入

③生物细胞中含有较多的元素：氧、碳、氢、氮 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4、原子、分子、元素、物质间的联系 5.原子和元素的区别与联系：

原子元素 区别1. 粒子（成员） 2. 既讲种类，又讲个数 3. 从微观角度描述分子的构成或物质的构成 1、粒子的总称（集体） 2. 只讲种类，不讲个数 3. 从宏观角度描述物质的组成 联系元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类相似化学反应前后元素和原子的种类都不会改变 1、豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（） A 原子B．分子C．元素D．单质 2、今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（） A．它们表示四种元素 B．②离子有二个电子层 C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子 3、某原子结构示意图如图，有关它的说法错误的是（） A．它的核内有12个质子 B．它属于非金属元素 C．它有3个电子层 D．它的最外层有2个电子 4、下列粒子（微粒）中不能直接构成物质的是（） A．原子B．分子C．离子D．电子 基础演练

化学元素符号全解

初高中衔接------- (一) -----常见的元素符号 【课程标准与考试要求】学会常见的元素符号的写法，记住一些常见的元素符号。 【学习目标】1、学会常见的元素符号的写法。 2、了解元素符号所表示的意义。 【重、难点】认识并正确书写常见的元素符号 【预习案】 【教材自学】元素符号 （1）通过阅读教材，请同学们写出1-20号元素的元素符号： （2）意义：①表示一种；②表示这种元素的。 ③对于金属、固体非金属、稀有气体的元素符号还表示。 例：N表示的意义有：和。 例：Fe表示的意义有：和、。 如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个 镁原子可记为：，7个氯原子可记为： 【微课助学】 观看微视频《元素符号书写规则》，填写下表。 【在线测学】预习结束后，通过平板电脑完成本课的“预习自测”。 【自学反思】 我的 收获 我的 疑问

（ ） 【探究案】 1、试写出下列物质的元素符号：钒、铬、锰、钡、镍、溴、碘、钨、锡、砷 2、试写出金属的活动性顺序的元素符号及汉字： 【归纳小结】回顾本节所学知识，归纳知识结构。 【训练案】 1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（） A、H B、Al C、Fe3+ D、N2 2．下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（） A．C60 B．2H C．2N2 D．Fe 3．下列符号中，表示2个氢原子的是（） A．H2 B．2H C．H2O D．2H2 4. 指出下列各符号的意义： N 2N H2 5．用化学符号表示： 2个氯气分子：，氮气：， 2个铝原子：_________； 4个硫酸分子：，氧元素：，3个氧分子：________；

化学元素性质大全

化学元素性质大全

1H 原子序数：1 元素符号：H 元素中文名称：氢 元素英文名称：Hydrogen 相对原子质量：1.008 核内质子数：1 核外电子数：1 核电核数：1 质子质量：1.673E-27 质子相对质量：1.007 所属周期：1 所属族数：IA 摩尔质量：1 氢化物：无 氧化物：H2O 最高价氧化物：H2O 密度：0.08988 熔点：-259.14 沸点：-252.87

外围电子排布：1s1 核外电子排布：1 颜色和状态：无色气体 原子半径：0.79 常见化合价+1,-1 发现人：卡文迪许 发现时间和地点：1766 英格兰 元素来源：在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢，锌与稀盐酸反映制取是一种办法，电解水方法。 元素用途：导热能力特别强，跟氧化合成水。氢气球。氢能源。 工业制法：电解水2H2O=O2+2H2 实验室制法：锌与稀盐酸反映Zn+2HCl=ZnCl2+H2 其他化合物：H2O-水H2S-硫化氢HCl-氯化氢HBr-氢溴酸H2SO4-硫酸NH3-氨气CH4-甲烷 扩展介绍：利用氢的同位素氘和氚的原子核聚变时产生的能进行杀伤和破坏的炸弹,其威力比原子弹大得多 2He 原子序数：2 元素符号：He 元素中文名称：氦 元素英文名称：Helium 相对原子质量：4.003 核内质子数：2 核外电子数：2 核电核数：2 质子质量：3.346E-27 质子相对质量：2.014 所属周期：1 所属族数：0 摩尔质量：4 氢化物： 氧化物： 密度：0.1785 熔点：-272.0 沸点：-268.6 外围电子排布：1s2 核外电子排布：2 颜色和状态：无色气体 原子半径：0.49 常见化合价：0 发现人：严森、洛克耶、拉姆塞、克利夫 发现时间和地点：1895 苏格兰/瑞典 元素来源：存在于整个宇宙中

2020年常用化学元素符号表

作者：非成败 作品编号：92032155GZ5702241547853215475102 时间：2020.12.13 常用分子式 氮气：N2氢气：H2甲烷：CH4氧气：O2 氨：NH3水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 硫：S 二氧化硫：SO2硫代硫酸钠：Na2S2O3 铁：Fe 二价铁离子：Fe2＋三价铁离子：Fe3＋硫酸钠：Na2SO4磷酸三钠：Na3PO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3碳酸氢钠：NaHCO3氢氧化钠：NaOH 盐酸：HCL 碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸：HNO3

硫酸：H2SO4尿素：CO(NH2) 碳酸：H2CO3 化学需氧量：COD 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 缩二尿：NH2CONHCONH2硝酸银：AgNO3硫酸铜：CuSO4 碳酸丙稀脂（碳丙液）：C3H6CO3甲醇：CH3OH 乙醇：CH3CH2OH 甲醛：HCHO 一甲氨：NH2CH3二甲氨：NH（CH3）2 三甲氨：N（CH3）3 三氧化二铝：AL2O3三氧化二铁：Fe2O3 氧化铜：CuO 氯化钠：NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 三、物质的除杂