完整版高考化学硫及其化合物 测试试题及答案

高中化学硫及其化合物 单元测试

高中化学硫及其化合物 单元测试 一、选择题 1．下列有关化学实验的说法正确的是 A ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色 B ．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K ＋，不含Na ＋ C ．用滴加BaCl 2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K 2CO 3和NaHCO 3 D ．少量CO 2通入CaCl 2溶液能生成白色沉淀，CO 2过量时白色沉淀溶解 【答案】C 【解析】 【详解】 A. SO 2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO 2具有还原剂，会将酸性KMnO 4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A 错误； B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K ＋，不能说明是否含Na ＋,B 错误； C. BaCl 2与K 2CO 3反应产生BaCO 3白色沉淀，与NaHCO 3不能反应，因此可以用滴加BaCl 2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K 2CO 3和NaHCO 3，C 正确； D. CO 2通入CaCl 2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D 错误； 故合理选项是C 。 2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉 【答案】B 【详解】 A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误； B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确； C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误； D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。 【点睛】 注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓

高考化学专题题库∶硫及其化合物的综合题及详细答案

高考化学专题题库∶硫及其化合物的综合题及详细答案 一、高中化学硫及其化合物 1．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 （Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 ①甲同学设计实验的目的是______ ②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）； ③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______ （Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题 （1）实验装置： （2）实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4溶液的作用是 ______。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______； ③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。 【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱； c 2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+ H2↑检查装置气密 性 Cu+2H2SO4(浓)Δ CuSO4+ 2H2O+ SO2↑除去CO2中混有的SO2盛有硅酸钠溶液的试管 出现白色沉淀； SO2+ HCO3ˉ= CO2+ HSO3ˉ 【解析】 【分析】 乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。 【详解】 （Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：

(完整)2018年天津市高考化学试卷.doc

2018 年天津市高考化学试卷 一、选择题（共 6 小题，每小题 6 分，共 36 分．每题只有一个正确选项）1．（6 分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（） A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2．（6 分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（） A．溶解度： Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性： HCl＜PH3 C．沸点： C2H5SH＜C2H5 OH D．碱性： LiOH＜Be（OH）2 3．（6 分）下列叙述正确的是（） A．某温度下，一元弱酸HA 的 K a越小，则 NaA 的 K b（水解常数）越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能越高，该反应越易进行 D．不能用红外光谱区分C2H5OH 和 CH3OCH3 4．（6 分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（） 实验现象结论 A 3 6 产生蓝色沉原溶液中有 Fe2+，某溶液中滴加 K [ Fe（CN）] 溶 液淀 3+ 无 Fe B 向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊酸性： H2 CO3＞ C H OH 6 5 C 向含有 ZnS和 Na2S 的悬浊液中生成黑色沉K sp（ CuS）＜ K sp 滴加 CuSO4溶液淀（ ZnS） D 3 2 溶①产生白色原溶液中有 SO42﹣ ①某溶液中加入 Ba（ NO ） 液沉淀 ②再加足量盐酸②仍有白色

高考化学专题复习教案：硫及其化合物(一)

硫及其化合物（一） 乐陵一中许兆元课标解读 知识再现： 一．自然界中的硫 １．自然界中中不同价态的硫元素间的转化： <1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式： 石膏：芒硝：黄铁矿：雄黄： 雌黄：辰砂： <2>．硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如；又有化合态，如等． ２．认识硫单质 <1>.硫单质的物理性质： 硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成 不溶于，微溶于，易溶于．熔点和沸点．硫有多种同素异形体，常温下能稳定存在的是． <2>．硫单质的化学性质： 用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性： ①氧化性： ②还原性： <3>．硫的用途： 硫磺具有广泛的用途，主要用于制造等，硫磺可作为施用，

供给作物营养，促进根系发育．天然橡胶可用硫磺；硫磺温泉可医治 典题解悟： 例１．在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是（） Ａ．氯Ｂ．钠Ｃ．氧Ｄ．硫 解析：元素在自然界中的存在形态，与元素活泼性有关，但活泼性强的元素，在自然界中也有游离态存在（如Ｏ２） 答案：Ｃ．Ｄ 例２．下列说法不正确的是（） Ａ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 Ｂ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 Ｃ．硫与氧最外层都是６个电子 Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是ＳＯ２，在纯氧中的燃烧产物是ＳＯ３ 解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是ＳＯ２而不是ＳＯ３答案：Ａ．Ｄ 例3．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层的样品分析，发现在公元前１２００年及公元６００年的沉积样品中的硫酸盐的含量，大大超过其他年份的沉积样，由此推断这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由，并写出必要的化学方程式． 解析：发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，燃烧生成SO2，SO2和水生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐，同时SO2也能与空气在土壤颗粒催化下形成SO3，进而也有硫酸生成。有关化学方程式：S + O2＝SO2 SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 + O2＝2H2SO4 2SO2 + O2＝２SO3 夯实基础： １．除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是（） Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝 Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗 ２．有关单质硫的性质的叙述，不正确的是（） Ａ．硫既有氧化性又有还原性 Ｂ．单质硫易溶于酒精难溶于ＣＳ２ Ｃ．硫有可燃性Ｄ．硫有杀菌能力

硫及其化合物测试题

4-3硫及其化合物 一、选择题 1．不能由单质直接化合得到的物质是( ) A．Cu2S B．FeCl2 C．FeS D．Al2S3 解析：Fe与Cl2化合生成FeCl3而不是FeCl2。 答案：B 2．(2011·湖南师大附中模拟)将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是( ) A．饱和石灰水B．漂白粉溶液 C．BaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液 解析：SO2与饱和石灰水反应生成CaSO3沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入SO2会生成微溶于水的CaSO4沉淀；SO2溶于水形成酸性溶液，NO－3在酸性条件下将SO2－3氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋结合成BaSO3沉淀。 答案：C 3．下列说法正确的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析：A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 答案：B 4．下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )

解析：A选项中体现的是二氧化硫的还原性。C选项中能反应，但无明显现象。D选项中结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等。 答案：B 5．(2012·上海化学)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( ) A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液 解析：A项，NO－3与H2S反应，相当于稀HNO3氧化S2－，生成单质S沉淀；B项，H2S与S2－反应生成HS－，无沉淀；C项，H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4；D项，H2S与H2SO3反应生成单质S沉淀。 答案：B 6．(2011·临沂摸底)如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )

硫及其化合物练习题解答

硫及其化合物练习题 1. 在BaCl2溶液中通入S02气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入S02气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下 列结论合理的是（） A ?氯化钡显两性 B ?两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C ? S02有还原性和酸酐的性质 D .升高pH使S02水溶液中S03一浓度增大 2. ?下列说法正确的是（） A . S02能使酸性KMn0 4溶液迅速褪色 B ?可以用澄清石灰水鉴别S02和C02 C ?硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成S03 D .少量S02通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 3.. 下列溶液能够区别S02和C02气体的是（） ①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液 ④氯水⑤品红溶液 A .①②③ B .②③④C.除①以外 D .全部 4. （2009年江苏扬州中学高三月考）将一定量的锌与100 mL 18.5 mol L：1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的pH = 1,则下列叙述中错误的是（） A .气体A为SO2和出的混合物 B .反应中共消耗Zn 97.5 g C .气体A中SO2和出的体积比为4 ：1 D .反应中共转移3 mol电子 5.. 向5 mL 18 mol L 1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下歹U说法正确的是 A .有0.09 mol的硫酸被还原 B .有0.045 mol的硫酸被还原 C .充分反应后体系无硫酸剩余 D .消耗铜的质量一定小于 2.88 g

6.. （2009年汕头模拟）下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的 是（） A . SO 2、H 2S 、Cl 2 B . NO 、02、HBr 7?下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是 BaSO 4的是（ +过量盐酸，通SQ + BaCl 2溶液宀/ A . Fe （NO 3）3溶液 ——> 白色沉淀 +过量盐酸，+ Na$O 3溶液 宀 B . Ba （NO 3）2溶液 ——> 白色沉淀 B . SO 2能使酸性KMnO 4溶液、氯水褪色，说明 SO ?具有漂白作用 C . H 2S 既有还原性，又有氧化性 D .医疗上常用BaSO 4作X 射线透视的“钡餐” 9 . SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO 2的含量不得超过0.02 mg L 一1。下 列措施中能够减少 SO 2排放量的是（ ） ① 用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸 厂采用更好的催化剂使 SO 2氧化成SO 3④使用CS 2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A .①②⑤ B .①③⑤ C .①③④ D .③④⑤ 10 .酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放 SO 2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的 pH ，随 时间的推移测得的 pH 将（ ） A .逐渐变大 B .逐渐减小至某一定值 C .不变 D .无法判断是否变化 11 .下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是 （ ） A .露置在空气中，容器内酸液的质量都变化 B .常温下都能用铝容器贮存 C .露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 D .常温下都容易和铜反应 C . SO 2、CO 2、O 2 D . HCl 、HBr 、HI C .无色溶液 +稀HNO 3+ BaCJ 溶液 亠 --- > 白色沉淀 过量盐酸 D .无色溶液 一酸无色溶液 BaCl 2溶液 --- > 白色沉淀 &下列说法中不正确的是 （ A .硫单质与金属铁反应生成 ） FeS ,体现了硫单质的氧化性

全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案

全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案 一、高中化学硫及其化合物 1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为___。 ②导管b的作用是___。 （2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。 （3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。 （4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。 （5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O ②滴定终点时的现象为___。 ③亚硝酰硫酸的纯度=___。（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1] 【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂 SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 2 10CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0% 【解析】 【分析】 (1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2； ②导管b的作用平衡压强的作用； (2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体

高一化学硫及其化合物 练习题及答案

高一化学硫及其化合物练习题及答案 一、选择题 1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确； C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确； 故答案为C。 2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是() 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1 B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2 C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 【答案】C 【详解】 A．该硫酸的物质的量浓度为1000w M ρ = 1000 1.8 9 4 8 98% ?? =18.4mol/L，故A错误； B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误； C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据

稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol?L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误； 故选C。 3．下列操作或叙述正确的是( ) A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－ B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+ C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+ D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－ 【答案】C 【详解】 A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误； B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误； C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确； D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误； 故选C。 【点睛】 检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。 4．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( ) A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液) 【答案】A

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

化学硫及其化合物的专项培优练习题(含答案)附答案

化学硫及其化合物的专项培优练习题(含答案)附答案 一、高中化学硫及其化合物 1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空： （1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO 2排放的措施。 _________________________ （3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。 【答案】可用测量溶液pH 的方法 使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 【解析】 【分析】 （1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6； （2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等； （3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。 【详解】 （1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨， 故答案为：可用测量溶液pH 的方法； （2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等； （3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c （H +）=5则该样品中c （H +）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO ， 故答案为： 10-5；232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 。 【点睛】 亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。 2．二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。

高考化学必备专题复习——硫及其化合物

S 与金属反应 Cu： Fe：表现性 与非金属反应 O2：，表现性 H2：，表现性 与强氧化剂反， 应(如浓硫酸)：表现性 与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性 2014高考化学必备专题——硫及其化合物 【考纲解读】 1.了解同素异形体的概念。 2.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性 3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质 4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 5.掌握硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的特性，理解SO42-检验的原理和方法。 6.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 【高考预测】 氧族元素是重要的非金属元素族，而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用，试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。考查的主要内容有： 1.硫及其化合物的相互转化关系 2. SO2、H2S、SO32-的还原性；O3、H2O2的强氧化性； 3. 环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。 一硫单质 1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 例1、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 二硫的氧化物 1．SO2的物理性质 颜色气味毒性密度溶解性 △

高考化学硫及其化合物综合练习题及答案解析

高考化学硫及其化合物综合练习题及答案解析 一、高中化学硫及其化合物 1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象： （1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。 （2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。 （3）不时有火星从混合物中射出。 请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式： __________、__________、__________。 【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4 【解析】 【分析】 【详解】 （1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2? SO2； （2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方 程式为：Fe+S ?FeS； （3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2? Fe3O4。 2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题： (1)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式____________________。 (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是______（填序号）。 a．Na2SO3与S b．Na2S与S c．SO2与Na2SO4d．Na2SO3与Na2SO4 (3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO2与H2的混合气体3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为___________。

(4)处理SO2废气的一种工艺如图所示： ①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是________________________。 ②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______________。 ③推断Fe3+、O2和SO42－的氧化性由强到弱的顺序是______________。 【答案】2H2S+SO2=3S↓+2H2O a 0.3mol SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ O2 O2＞Fe3+＞SO42－ 【解析】 【分析】 (1)根据图示，X为S元素的化合价为-2的气态氢化物，则X为H2S，Y为S元素的化合价为+4的氧化物，则Y为SO2，W为S元素的化合价为+6的酸，则W为H2SO4，Z为S元素的化合价为+4的盐，则Z为Na2SO3，据此分析结合物质的性质解答； (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，反应属于归中反应； (3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Mg+2H2SO4═Mg SO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Mg +H2SO4═MgSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物根据反应方程式可知，不论生成氢气还是SO2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与SO2和H2的混合气体的物质的量相等，列关系式解答； (4)由工艺流程可知，A中的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B中的反应为 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C中铁离子循环利用，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物分析， ①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸； ②B中的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧元素化合价降低做氧化剂； ③氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 【详解】 (1)X为H2S，Y为SO2，H2S与SO2反应可生成S单质，反应的化学方程式： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O； (2)Na2S2O3中硫元素为+2价，若有两种含硫元素的物质制备Na2S2O3，所发生的反应属于归中反应，两种物质硫元素的化合价一个高于+2价，一个低于+2价； a．Na2SO3中硫元素为+4价，硫单质中硫元素为0价，故a合理； b．Na2S中硫元素的化合价为-2价，S单质中硫元素为0价，故b不合理； c．SO2中硫元素为+4价， Na2SO4中硫元素为+6价，故c不合理； d．Na2SO3中硫元素为+4价，Na2SO4中硫元素为+6价，故d不合理； 答案选a； (3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Mg+2H2SO4═Mg SO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Mg

2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数

完整版硫及其化合物 练习题

完整版硫及其化合物练习题 一、选择题 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白 D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 【答案】A 【详解】 A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确； B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误； C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误； D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误； 故合理选项是A。 2．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) SO- A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2 4 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+ 中一定含有 4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO- 气体，则待检液中一定含有2 3 【答案】A 【详解】 SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2 4 SO-，所以A错误； 有SO32-被硝酸氧化成2 4 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确； C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生， NH+，故C正确； 则原溶液中一定含有 4 D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO-，故D正确； CO2气体，则待检液中一定含有2 3 答案：A。

高三化学试卷分析

2013——2014学年度第二学期甘肃省第一次诊断考试化学分析报告 一、试卷综述 1.试卷结构 （1）选择题部分：共7小题，每题6分，共42分，在形式上采取文字、图像、表格相结合的方式考查了物质结构、氧化还原反应、离子共存、平衡移动、实验装备、电解 池、溶液中离子浓度关系以及AlO2-的相关反应等知识 点。 （2）填空题部分：共四大题，58分。25、26题各15分， 27、28题各14分。其中，25题考查了元素周期表等与 之相关知识，26题为有机推断题，27题为无机推断， 28题为实验题。 2.试题特点 试题以高考大纲为准，题目覆盖面较广，但大部分题目力求达到课本知识的再现，以基础题为主，从而能检测学生对课本知识的掌握情况。 二、学生表现 1.总体情况 答题得分情况（抽样20人）

1.优势 由试卷的得分来看，学生对元素周期表、离子检验、常见的实验操作、热化学方程式的书写、化学平衡的移动以及简单电极方程式的书写已然较为熟悉并能掌握其要点，例如第9题，第11题正确率均较高，填空题25题的第1、2、4小题，第27题的1、2、3小题，第28题的实验操作正确率也较高。 2.不足 选择题部分的第8、10、12题错误率较高，其中第8题很多学生将此题误认为水的电离受到抑制，认为溶液可能呈酸性或碱性。第10题很多学生误选D，没有考虑到氯气的密度比空气的要大。12题考查的是溶液酸碱性问题以及溶液中微粒之间的浓度三大守恒问题，学生对其中的有些概念模糊

甚至弄混淆。填空题第26题为有机推断题，因为有机化学才开始复习，所以绝大多数学生已经忘记了有机反应，致使此题得分率很低，27题（4）（6）以及28题的（1）为所学知识的灵活运用，学生在这方面有所欠缺。 3.原因分析 针对此次考试，得分率较高的也是平常复习中反复提醒的知识点，也是用PPT复习的内容，由此可见，对于我校基础较差的学生来说，反复复习抑或运用新的手段复习，才能获得较好效果。得分率较低的也正是学生难以明白甚至不去了解的知识点，学生懒得问。 三、拟采取措施 1.重视“双基”，培养能力，能力的考查以基础为前提，在接下来的复习中，应把化学基础知识和基本技能放在首位，加强对化学基础知识、主干知识和重要知识的全面掌握。 2.关注化学与生产，生活的联系，注重化学能力的提高，在复习中，在重视教材知识的同时，还应将这些知识应用于生产，生活中，用化学知识去解释一些生活中的常见现象及问题，逐步做到知识和方法的迁移应用。 3.注重实验能力，探究能力的培养和提高，在复习中时刻培养学生注意实验操作的规范性，实验设计的严密性和科学性，以及培养学生能够运用简洁的语言表达实验操作，现象的能力。

高考化学硫及其化合物综合题汇编及详细答案

高考化学硫及其化合物综合题汇编及详细答案 一、高中化学硫及其化合物 1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。 （1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。 （2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。 实验操作实验现象 实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象 实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生 已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15 H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8 ①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。 ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。 A． B． C． D． （3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 ___________________，反应的离子方程式是________________________________。 （4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应 _____________________。 【答案】溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊 2Fe3+ + H2S → 2Fe2++ S↓+2 H+酸性(或酸性较强) C 溴水溴水褪色硫化钠溶液和稀硫酸 2S2－+SO32－+6H+→3S↓+3H2O 将反