鲁教版九年级上册第二单元专题训练二构成物质的微粒及组成物质的元素
鲁教版九年级上册第二单元专题训练二构成物质的微粒及组
成物质的元素
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．体积为25m3的石油气可以装入0．024m3的钢瓶中。主要原因是( )
A．分子间有间隔B．分子的质量很小
C．分子在不断运动D．分子由原子构成
2．保持水化学性质的最小粒子是
A．水分子B．氢原子C．氧原子D．氢原子和氧原子
3．下图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是
A．质子数为10 B．是一种阳离子
C．属于金属元素D．已形成相对稳定的结构
4．关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、过氧化氢、高锰酸钾这五种物质，下列说法正确的是
A．都含有氧元素B．都含有氧分子
C．都是化合物D．都是氧化物
5．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A．原子得到电子变成阳离子B．原子是最小的粒子，不能再分C．原子的质子数决定元素的化学性质D．保持氧气化学性质的粒子是氧分子6．已知铯137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯137的说法正确的是（）A．铯137原子的核外电子数为82 B．铯137相对原子质量为55
C．铯137原子的核电荷数为55 D．铯137属于非金属元素
7．用分子的观点解释下列现象，错误的是（）
A．蜡炬成灰——分子种类发生改变
B．花香四溢——分子在不断运动
C．滴水成冰——分子间间隔发生改变
D．热胀冷缩——分子的大小发生改变
8．下列物质中，由分子构成的是（）
A．二氧化碳B．金刚石C．铜块D．氯化钠
9．如图是四种微粒结构示意图，下列有关说法中，正确的是( )
A．①是一种阳离子B．④是一种阴离子
C．②容易得到电子D．①④属于同种元素
10．下列说法中正确的是（）
A．当水结成冰时，分子的运动就停止了
B．电子数相同的微粒化学性质相同
C．分子都是由不同原子构成的
D．结构示意图为：和的微粒，表示的是同种元素的不同微粒
11．近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿。储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A．锂元素属于非金属元素
B．锂原子在化学反应中易得电子
C．锂原子的相对原子质量是6.941 g
D．锂原子核内有3个质子
12．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（）
A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是（）
A．钛元素是金属元素
B．钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87
C．钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族
D．钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同
二、填空题
14．元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字__________。
（2）地壳中含量最多的金属元素的符号是____________。
（3）查出碳的相对原子质量是____________，写出16号元素的元素符号____________。（4）表中每一周期元素原子序数的变化规律是
____________________________________。
（5）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为_____________。
15．建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。请回答相关问题：如图
所示是元素周期表的一部分，图表示图中___________处元素的原子结构示意
图（填序号），在化学反应中该原子易____________电子（填“得到”或“失去”）。图①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是____________（填序号）。
16．核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图等信息如下图所示，请回答下列问题。
（1）【最新】在新疆发现我国最大的铍（Be）矿。此元素原子的核电荷数为__________核外电子层数为__________。
（2）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次__________（3）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是__________ 17．图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：
(1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_________；
(2)铝原子的相对原子质量_________ ；
(3)图乙中，属于稳定结构的原子是____ (填序号，下同)；
(4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是_________。
参考答案
1．A
【详解】
体积为25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小。故选A。
2．A
【详解】
分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水化学性质的最小粒子是水分子；
故选：A。
3．D
【详解】
粒子的结构示意中，圆圈内的数字是核电荷数，也是质子数，此选项错误；B、该粒子中，质子数<核外电子数，是阴离子，此选项错误；C、核内质子数为8的粒子是氧元素，属于非金属元素，此选项错误；D、最外层电子数为8的结果是相对稳定结构，此选项正确。故选D。
4．A
【详解】
氧气化学式为O2，二氧化碳化学式为CO2，二氧化硫化学式为SO2，过氧化氢化学式为H2O2，高锰酸钾化学式为KMnO4。A、根据物质化学式可知，都含有氧元素，选项正确；B、氧气中含有氧分子，其他物质均含有氧原子，选项错误；C、氧气只由一种元素组成，为单质，其他物质由多种元素组成，为化合物，选项错误；D、由两种元素组成且其中一种元素为氧元素化合物称为氧化物，故二氧化碳、二氧化硫、过氧化氢为氧化物，氧气为单质，高锰酸钾为化合物，选项错误。故选择A。
5．D
【详解】
A、原子得电子带负电，形成阴离子，选项A错误；
B、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但在核反应中还是可以再分的，选项B错误；
C、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，选项C错误；
D、分子是保持物质化学性质的一种微粒，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，选项D
正确。故选D。
6．C
【解析】
【详解】
A、原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，铯-137的质子数为55，则铯-137原子的核外电子数为55，故A错误；
B、原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，铯-137的质子数为55，中子数为82，相对原子质量=质子数+中子数，则铯-137相对原子质量为55+82=137，故B错误；
C、原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，铯-137的质子数为55，则铯-137原子的核电荷数为55，故C正确；
D、铯的元素名称中含有“钅”旁，属于金属元素，故D错误。故选C。
【点睛】
解题的关键是掌握并准确运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数。
7．D
【解析】
【详解】
A、蜡炬成灰，发生的是化学变化，分子本身发生了变化，故A正确；
B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故B正确；
C、滴水成冰，是因为水分子的间隔发生了变化，水由液态变成固态，故C正确；
D、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故D错误。故选D。
【点睛】
掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。8．A
【解析】
【详解】
A、二氧化碳是非金属氧化物，是由二氧化碳分子直接构成的，故A正确；
B、金刚石是碳的单质，则是由原子直接构成的，故B错误；
C、铜属于金属单质，则铜是由铜原子直接构成的，故C错误；
D、氯化钠属于盐，则是由钠离子和氯离子直接构成的，故D错误。故选A。
9．C
【分析】
阳离子：质子数＞电子数；阴离子：质子数＜电子数；原子：质子数=电子数；最外层电子数＞4，容易得到电子，＜4，容易失去电子；质子数相同的一类原子属于同种元素。
【详解】
A．由分析知，①是一种阴离子，A错误；
B．④是一种阳离子，B错误；
C．②最外层电子数是7，＞4，容易得到电子，C正确；
D．①的质子数是8，④的质子数是11，不相等，故①④属于不同种元素，D错误。故选C。10．D
【详解】
A、当水结成冰时，分子的运动减慢，不是分子停止运动，错误；
B、最外层电子数相同的原子化学性质相同，不是所有的电子数相同，错误；
C、分子可以由不同种原子构成（如CO2）也可以由同种原子构成（如O2），错误；
D、前者表示镁原子，后者表示镁离子，表示的是同种元素的不同微粒，正确。故选D。11．D
【解析】
A、由元素的名称可知，锂元素属于金属元素，故选项说法错误；
B、由原子结构示意图可知，锂元素的原子核外最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子形成离子，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为6.941，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数为3即质子数为3,故选项说法正确。故选D。
12．B
【分析】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。
A．以上原子的核外都有三个电子层，正确；
B．Na+和Ｍg2+的核外电子数相同，都是8，错误；
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S，正确；
D．在化学反应中氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，正确。故选B。13．C
【分析】
原子内，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；同一周期的元素电子层数相等。【详解】
A、钛元素是金属元素，不符合题意；
B、钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87，不符合题意；
C、钛元素与钾元素、钙元素不位于同一族，符合题意；
D、钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同，不符合题意。故选C。
14．门捷列夫Al12.01S从左到右依次递增118
【详解】
（1）根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，因此元素周期表的发现，其中一位科学家的名字：门捷列夫；
（2）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；
（3）碳元素的相对原子质量为12.01；16号元素是硫元素，其元素符号为S；
（4）元素周期表中信息，可知每一周期元素从左到右原子序数依次增加；
（5）由题意俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，原子序数=核电荷数，则此元素的核电荷数为118。
15．①得到②④
【详解】
（1）图可知：质子数为8，为8号元素氧，表示图中①处元素的原子结构示意图，
最外层电子数为6，大于4个，在化学反应中该原子易得到电子，电子层数决定周期数，图①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是②④。
16．4 2 递增最外层电子数不同
【详解】
（1）铍元素原子的核电荷数为4，核外电子层数为2；
（2）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次递增；（3）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是最外层电子数不同。
17．Al 26.98 AD A
【解析】
（1）铝元素的符号是Al；
（2）铝原子的相对原子质量是26.98；
（3）结构示意图中最外层的电子数是8（氦的是2）的结构是稳定结构，故图中AD是稳定结构的原子，B是稳定结构的离子，故选AD；
（4）原子的电子层数=周期数，A原子只有1个电子层，故与铝不属于同一个周期，BCD 原子都有3个电子层，故都与铝属于同一个周期，故选A。