2016年浙江省高中化学竞赛试题及答案
2016年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题
考生须知：
1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题，满分150分。考试时间120分钟。2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3．可以使用非编程计算器
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家。青蒿素结构式如下图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是
A．提取过程中为防止破获青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取B．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性
C．可使用红外光谱仪测出分子中可能的官能团，也可通过核磁共振技术检测分子中C、H原子所处的化学环境
D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构
2．2004年，英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦
丁·诺沃肖洛夫，成功从石墨中分离出石墨烯，两人因此共同
获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯被称为“黑金”，是“新
材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”，极
有可能掀起一场席卷全球的颠覆性新技术产业革命。石墨烯结
构如右图所示，下列说法不正确的是
A．石墨烯是碳原子以sp2杂化构成的六边形蜂巢形结构、只
有一层原子厚度的二维晶体，碳原子排列与石墨的单原子层相同，是平面多环芳烃，
而碳纳米管就是石墨烯卷成了筒状
B．石墨烯中如果有五边形和七边形存在，则会构成缺陷。含12个正五边形的石墨烯则转化形成了富勒烯C60，它是足球状分子
C．石墨烯中碳碳键的键能大于金刚石中碳碳键的键能，是目前世界上最薄也是最强韧的纳米材料
D．石墨烯是导电性最好的新型纳米材料，在微电子领域有巨大的应用潜力，有可能成为硅的替代品，用来生产未来的超级计算机
3．好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败的液态金属机器人，在被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体一样重新聚集在一起，恢复之前的结构，又能改变外形，呈现出各种造型。2015年3月26日清华大学宣布，该校刘静教授等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器（Advanced Materials,2014,26(34)6:025）。研究揭示，置于电解液中的镓基液态合金可通过“摄入”铝作为食物或燃料提供能量，实现高速、高效长时运转，这种柔性机器既可在自由空间运动，又能于各种结构槽道中蜿蜒前行，因此作者们将其命名为“液态金属软体动物”。下列关于此研究的说法正确的是
A．人们最熟悉的液态金属是水银，因其价格太贵而限制了实际应用
B．液态金属中存在的粒子有金属阳离子和自由电子等，它们之间通过静电引力形成金属键
C．铝在液态金属中燃烧放出热量从而提供能量，使液态金属实现高速、高效的长时运转D．液态金属机器“吞食”铝片后，在电解液里形成原电池反应，会产生电力和气泡，从而产生动力
4．下列说法正确的是
A．称取10.1gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.1g的位置
B．用试纸检验气体时，必须将湿润的试纸沾在玻璃棒上伸向气体
C．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定
D．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应
5．下列离子方程式书写正确的是
A．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－
B．向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3－+OH－-=CaCO3+H2O C．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl－-+ClO－+H2O D．含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I－+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl－6．下列有关分子结构的说法正确的是
A．根据等电子原理，O3和SO2均具有V型结构，属极性分子，其中心原子均为sp3杂化B．C与O的电负性差比N与O的电负性差大，故CO分子的极性比NO分子强
C．H2O的沸点比HF高，但F—H…F氢键键能比O—H…O的氢键键能大
D．AlCl3在气态或非极性溶剂中均是通过氯桥键二聚成Al2Cl6，分子空间构型为四面体，分子中8个Al—Cl键键长和键能均相同
7．已知HClO的Ka=2.98×10－8，CH3COOH的Ka=1.75×10－5，下列有关说法正确的是A．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L－1的稀盐酸，溶液的pH会变小
B．等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者大
C．100mLpH=2的新制氯水中：n(OH－)+ n(ClO－)+ n(HClO)=0.001mol
D．将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6中微粒
8．对于已达到平衡的可逆反应：A(g) 2B(?)+C(g)，△H＞0，假设A、C状态始终保持不变，下列说法正确的是
A．当混合气体的质量不变，说明反应已达到平衡状态
B．缩小容器体积，重新达到平衡时，气体混合物中C%可能增大
C．在恒压容器中升高温度，气体混合物中C%可能先增大后减小
D．在恒容容器中升高温度，达到新平衡时，气体的密度增大
9．全trans—维生素A（V A）的醋酸酯结构下如图，下列说法正确的是
A．该化合物的化学式为C22H34O2，有6个不饱和度
B．该化合物可以发生加成反应、取代反应、消除反应和缩聚反应
C．萜类化合物是可以切成数个形如的五碳单位的有机化合物，有2个单位称单萜，3个单位叫倍半萜，则V A属于二萜
D．该化合物与HBr反应，可能有9中生成物
10．已知位于第四周期的A、B两种元素，其原子的M层电子数不同，且A原子的N层电子数比B原子的N层电子数少1个。，下列说法正确的是
A．B原子的M层电子一定比A原子的M层电子多
B．B原子的外围电子数一定比A原子的外围电子数多
C．A、B元素一定是副族元素，另一种是主族元素
D．A、B元素可能都是主族元素，也可能都是副族元素
二、选择题（本题包括8小题，没小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若2个选项正确，只选1个正确给2分，多选、错选都给0分）
11．下列选择或操作均正确的是
A．.装置Ⅰ适合用于吸收氨气
B．.装置Ⅱ适合用于分离乙酸乙酯和碳酸钠饱和溶液
C．.装置Ⅲ适合用于高温煅烧石灰石
D．.装置Ⅳ适合用于分馏乙醇和乙酸
12．.2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速放电铝离子
电池”，具有高效耐用、可超快速充电、可燃性低、成本低等特
点。该电池以金属铝作为负极，三维结构的泡沫石墨材料为正
极，AlCl4－可在其中嵌入或脱嵌，由有机阳离子（EMI+不参与
反应）、Al2Cl7－和AlCl4－组成的离子液体做电解质溶液，该电池
放电时的原理如右图所示，下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Al+7 AlCl4――3e- =4 Al2Cl7－
B．充电过程中，AlCl4－脱嵌并从阴极向阳极迁移
C．充电过程中阳离子的电极反应式为：
C n + AlCl 4－
―e - = C n [AlCl 4]，C n [AlCl 4]中C 的化合价没有变化
D ．该离子液体也可用于钢制品上电镀铝，但阴极材料要换成镀件
13．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp[Al(OH)3]= 1.3×10－33，
Al(OH)3+H 2O Al(OH)4－+H + Ka=6.31×10－13。某溶液中可能含有
H +、Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl －、HCO 3－等离子。向该溶液中加入一定物
质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液
的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是
A ．各点的化学成分：b 点沉淀—Al(OH)3；d 点沉淀—Al(OH)3和
Mg(OH)2；e 点溶质—NaCl 和NaAl(OH)4
B ．各段只发生如下反应：ab 段Al 3++3OH －= Al(OH)3↓；cd 段
Mg 2++2OH －= Mg(OH)2↓；
de 段Al(OH)3+OH －= Al(OH)4－
C ．依题意，用NaOH 不能完全分离Al 3+和Mg 2+离子
D ．bc 段Al(OH)3部分溶解
14．某钙钛矿型氧化物的晶体如右图所示，其中A 为镧系金属离子，B 为过渡金属离子，O 为氧离子。下列说法不正确的是
A ．A 和O 联合组成面心立方最密堆积
B ．B 离子占据八面体空隙，占据率25%
C ．A 离子的配位数是12
D ．O 2-离子的分数坐标：（1/2，0，,0），（0，1/2，0），（0，0，1/2）
15．图（Ⅰ）和图（Ⅱ）分别为二元酸H 2A 和乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）溶液中各组分的百分含量 随溶液pH 的变化曲线（25℃）。 下列说法正确的是
A ．[H 3NCH 2CH 2NH 3]A 溶液显碱性
B ．乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）的K b2=10－7.15
C ．[H 3NCH 2CH 2NH 2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：
c([H 3NCH 2CH 2NH 2]+＞c(HA －) ＞c （H 2NCH 2CH 2NH 2）＞c （A 2－）＞c （OH －）＞c （H +）
D ．向[H 3NCH 2CH 2NH 2][HA]溶液中通入一定量的HCl 气体，则
可能增大也可能减小
16．环戊二烯阴离子极其稳定，有研究者将二苯甲酮与其反应，再用质子溶剂处理得到了一深红色物质X 。质谱分析表明X 的相对分子质量为230，红外光谱表明这个分子没有C —
O c （H 2NCH 2CH 2NH 2）·c(H
2A) c （([H 3NCH 2CH 2NH 2]+）·c(HA －)
键或H—O键的吸收，下列说法正确的是
A．经1H NMR分析得知环戊二烯阴离子有两种不同化学环境的H
B．环戊二烯阴离子有较强碱性，用水淬灭的产物易二聚
C．X的深红色是因为有大的离域体系，发生p-p跃迁
D．环戊二烯阴离子稳定是因为它有芳香性
17．X和Y在周期表中相邻，CaCO3与其单质之间，可发生如下变化：
其中A是一种气态氧化物；D是一种可燃性气体，其在标准状况下的密度为1.16g·L-1；E中的阴离子与CO2互为等电子体。下列说法错误的是
A．第一电离能：X＜Y
B．B、E均属盐类，C属于碱类，而D属于有机物
C．A～F各物质中除C外，均含有X元素
D．F的结构为：HX=Y=XH
18．某1L待测溶液中除含有0.2mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）
下列说法错误的是
A．向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作时多余的，待测液中一定含有的离子是K+、NH4+、CO32-、HCO3-、，且c(K+)≥0.1mol·L-1
B．生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
C．若无色气体D是单一气体，则原溶液中c(SO42-)=0.05 mol·L-1
D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4
三、本题包括2小题，共23分
19．（14分）卤化磷是有机化学中常用的卤化剂。工业制备PCl5的方法是将Cl2通入PCl3
的CCl4中制得，固态PCl5是一种离子化合物，阳离子A为四面体构型，阴离子B为八面体
构型。
（1）写出固态PCl5中阴离子的化学式，阳离子中心原子的杂化方式为。（2）在CCl4中，PCl5主要以形式存在，推断依据是。而在硝基苯中，则存在下列两个平衡：（未配平）
PCl5A+B ①PCl5A+Cl-②
当PCl5浓度较大时，以平衡为主（填①或②），理由是。（3）与氯同一主族的溴也可形成五卤化物，PBr5固态时也为离子化合物，阳离子为四面体，但固体中只存在一种磷。PBr5相比于PCl5更不稳定，它有如下转化：
注：E中磷的质量分数为5.24%。
写出固态PBr5离子化合物的化学式；写出C、D、E的化学式：
C ，
D ，
E 。
（4）固态PBr5不能像固态PCl5那样形成八面体的配阴离子，试解释原因。（5）将PCl5部分氟化，可得到PCl2F3、PCl3F2等物质，已知它们在固态时也是离子化合物，推测离子化合物PCl2F3、PCl3F2的化学式、。
20．（9分）某单质M是一种常见的金属，它在日常生活中有极其重要的作用，如电线、合金等。将M溶于浓硝酸得含A的绿色水溶液。A受热分解得到黑色固体B，B溶于稀硫酸后经蒸发、浓缩、冷却得到蓝色晶体C。将一定量的C溶解并分成两份，一份加入少量氨水，生成浅蓝色沉淀D，已知D中M元素的百分含量为49.42%，硫为12.47%，氧为37.33%；另一份加入少量NaCN溶液（氰根离子是一种类卤素），产生一种棕黄色沉淀E和气体F，再往沉淀E中加入过量NaCN溶液，生成含G的溶液，该溶液是用作电镀M的电镀液，污染大。
（1）写出以下物质的化学式：B ，C ，D ，G
（2）写出C→E的离子方程式；（3）A的熔点较低，真空时易升华，这与一般离子晶体的性质不相符，简述理由
。（4）M在一定温度下与氧作用得到固体H。H属立方晶系，其正当
晶胞如右图所示，密度为6.00g·cm-3。通过计算给出M—O的距离。
四、本题包括2个小题，共16分
21．（9分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O为绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。110℃下失去结晶水，230℃下即可分解。用硫酸亚铁铵与草酸反应制备草酸亚铁晶体，在过量草酸根存在下，用过氧化氢氧化草酸亚铁即可制备三草酸
合铁（Ⅲ）酸钾配合物。实验步骤如下：
①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热
溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清夜，倾析法洗涤沉淀2-3次，每次用水约15mL。
②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。
③分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液（先加5mL，后慢慢滴加3mL）此时棕色沉淀溶解，体系应变为绿色透明溶液。
④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量95%的乙醇洗涤晶体两次，抽干，在空气中干燥片刻，称量，计算产率。
请回答下列各题：
（1）简述倾析法的适用范围。（2）写出步骤②、③中发生的两个主要反应的方程式
步骤②、步骤③。（3）步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是。（4）收获产物后，为测定产品的纯度，准确称取0.8490g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗22.25mL溶液。用同浓度的高锰酸钾溶液滴定25.00mL配制溶液用的蒸馏水，滴定至终点消耗1.05mL，计算产品的纯度。（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491.3）
22．（7分）某同学设计实验探究不同电极和电解液对电解水的影响。分别采用石墨和铁钉作为电解材料，电解硫酸和氢氧化钠溶液。预电解2分钟后收集3～8分钟内产生的气体，实验结果如下所示：
已知氢气和氧气在水中溶解度分别为19 mL·L和31 mL·L，根据上述测定结果，回答下列问题：
（1）本实验可用右图所示装置收集并测量气体体积。请简述读取气体体积的操作方法
。（2）该同学为探究①②中阳极气体偏少的原因（偏离V阳：V阴=1:2），又进行如下实验：a．电解结束后对两电极气体同时减压，发现电极表面再次冒出气泡，相比而言，阳极冒出的气泡更多。
b．取②实验中少数阳极溶液，分为两份，一份加入稀盐酸溶液，生成无色气体，另一份滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀；而取③实验中少数阳极溶液重复上述实验，无类似现象。c．取①实验中少数阳极溶液，滴加硫酸锰溶液，逐渐变紫红色。
根据a、b、c实验得出的结论。（3）另一同学发现③中气体体积比V阳：V阴≈1:2，说明铁作阳极未失去电子产生亚铁离子，其可能原因是。
（4）比较实验结果，选择电解水的条件是。
五、本题包括3小题，共22分
23．（2分）棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物：
（1）写出n棱柱烷的通式。
（2）上式n=4时，有中六硝基代物。
24．（12分）薄荷油中含有少量的α—非兰烃和β—非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136,。根据如下化学转化，回答相关问题：
已知：
（1）分别写出C→D和D→E的反应类型：，；
（2）写出B、F、H、α—非兰烃和β—非兰烃的结构简式：，
，，，。
（3）A的同分异构体中含有两个—COOCH3基团的化合物共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为。（4）α—非兰烃与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。（5）E在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水树脂，该树脂名称为。（6）写出C→M反应的化学方程式。25．（8分）已知：
化合物A经Cope重排得到B，也可以从它的同分异构体A′经Cope重排得到。A和B 均可以发生臭氧化/还原反应，化合物A经臭氧化/还原得到两个化合物D和E，而化合物B 经臭氧化/还原只得到一个化合物C，反应如下所示：
请回答下列问题：
（1）分别写出化合物B、C、D和E的结构简式，，
，。
（2）Cope重排是可逆的，反应由A到B的方向发生，理由是什么？。（3）B还可以从A′得到，试推断A′的结构。。
六、本题包括2个小题，共17分
26．（11分）下面各问题涉及到卤素的反应，请通过推理计算填空。
（1）将9.13gKI溶解于100g热水中，加入13.96gI2，并剧烈搅拌直至溶液澄清。然后浓缩溶液，之后降温至2℃，静置结晶，生成了深棕色的盐A。分离出晶体A，洗净，干燥。取0.9500g产物A溶解于水中，在淀粉指示剂下用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗21.70mL。请给出A的化学式：。
（2）向热浓KI溶液中通入氯气至饱和，反应至最初生成的棕色沉淀物消失。反应结束后，向溶液中加入少量KI固体，冷却至0℃会出现橙色的含结晶水的盐B。X射线衍射表明B的阴离子与A的阴离子有类似的结构。B在空气中不稳定，并且在通入保护气的环境下加热至215℃即分解。
取15.32gB，在N2下加热至250℃，剩余固体产物的质量为4.48g，是白色水溶性固体。其水溶液与AgNO3溶液混合后产生白色沉淀，此沉淀在氨水中可溶。
①给出B的化学式；
②写出生成B和B分解的化学方程式：，。
（3）碘的吡啶（化学式为C5H5N，结构式为，简写为Py，相对分子质量79.10）溶液是可以导电的，为了确定溶液中的阳离子，做了以下实验：在分液漏斗中加入碘的吡啶溶液，再加入高氯酸银的氯仿和水混合液。振荡数分钟后，水层产生黄色不溶物，并与氯仿层分离。将氯仿溶液转移至结晶设备中结晶，过滤得到晶体C（含高氯酸根），洗净干燥。取0.9460g化合物C溶解于水中，加入足量KI，生成的I2用0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗24.60mL。通过晶体学分析得知C的阳离子结构与A、B的阴离子相似。
①给出C的化学式：；
②写出在碘的吡啶溶液中的平衡反应：；
③写出合成C的反应方程式：；
④画出C中阳离子的结构：。27．（6分）三种原子序数依次增大的常见短周期元素A、B、C，在其形成的3种二元化合物中，同种元素化合价绝对值相等，且A表现出其最高正价和最低负价。在A与B形成的二元化合物中B的质量分数为75%；在A与C形成的二元化合物中A的质量分数为7.8%，
它是一种常见的非极性有机溶剂。试通过计算推理确定A，B，C的元素名称。
2016年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题
参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题
三、本题包括2个小题，共23分
19．(14分)(1) [PCl6]－(1分) sp3(1分)
(2) PCl5分子(1分) 相似相溶原理(1分) ①(1分) 从平衡常数的角度看，浓度增加，反应①PCl5的解离度不变，反应②PCl5的解离度下降。(1分)
(3) [PBr4]＋Br－(1分) C：PBr3 (1分) D：Br2 (1分)
E：[PBr4]＋Br3－(2分)（写成PBr7给一半分）
(4) Br－半径大，不能与P形成六配位。（或形成[PBr6]－，Br－之间太拥挤，斥力大）(1分)
(5) [PCl4]＋[PF6]－(1分) [PCl4]＋[PCl2F4]－(1分)
20．(9分)(1) B：CuO (1分) C：CuSO4·5H2O (1分) D：Cu2(OH)2SO4 (1分) G：[Cu(CN)2]－或Na[Cu(CN)2] (1分)
(2) 2Cu2＋+4CN－＝2CuCN+(CN)2 (1分)
(3) 加热Cu(NO3)2由离子晶体向分子晶体转化；
或分子晶体中，两个NO－3向一个Cu2＋配位；或答极化作用也给分。(1分)
(4) 由晶胞图知，G的化学式为Cu2O (1分)
设晶胞边长为a，Cu—O距离为d；则晶胞立方体对角线为4d。
222
=+
d a
(4))
a=
3
3
33
A A23
22143.1
6(g/cm)
6.0210
zM M
a N a N
ρ
?
====
??
解得8
1.8610(cm)
d-
=?或186(pm)
d=
没有计算过程即使答案正确也不给分。(2分)
四、本题包括2个小题，共16分
21．(9分) (1)适用分离晶体颗粒较大的沉淀(1分)
(2) 步骤②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4 K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3 (2分)
步骤③2Fe(OH)3+3 H2C2O4+3 K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O (2分)
(3) 避免沉淀析出过快导致晶粒过小；(1分)
(4) 5 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O ～15 C2O2－4～6 MnO－4(1分)
3
5
0.01000(22.25 1.05)1010491.3
6100%102.2%
0.8490
ω
-
?-????
=?=(2分) 22．(7分) (1) 上下移动碱式滴定管，使管内外液面相平，平视凹液面底部，分别读取收集气体前后滴定管上刻度。(1分)
(2) 氧气和氢气在水中的溶解性差异、石墨电极的吸附、石墨被氧化为碳酸盐和SO2－4在阳极放电等副反应引起阳极气体明显变少（每答出其中一点给1分，共3分）
(3) 在碱性环境下，铁电极表面形成了致密的氧化膜(1分)
(4) 选用铁钉电极在碱性条件下进行(2分，其中铁钉电极1分，碱性条件1分)
五、本题包括3个小题，共22分
23．(2分) (1) C2n H2n（n≥3）(1分)(2) 3 (1分)
24．(12分)(1) 取代反应；消去反应(每空1分，共2分)
(2) (每空1分，共5分
)
(3) 4 (1分) (1分)
(4) 3 (1分)
(5) 聚丙烯酸钠(1分)
(6)(1分)
25．(8分) (1)(每空1分，共4分)
D、E结构可以互换
(2) ①缓解桥的张力；(1分) ②烯醇式互变为异构体后更稳定。(1分)
(3)
(2分) 六、本题包括2个小题，共17分
26．(11分) (1) KI 3·H 2O (2分)
(2)① KICl 2·H 2O (2分)
② KI + Cl 2 + H 2O ＝KICl 2·H 2O (1分)
KICl 2·H 2O KCl + ICl +H 2O (1分)
也可以写成：2KICl 2·H 2O 2KCl + I 2 + Cl 2 + 2H 2O
(3)① [I(C 5H 5N)2]ClO 4 (2分)
② I 2 + 2 C 5H 5N [I(C 5H 5N)2]＋ + I －(1分，产生的阴离子写成I －3并配平也可)
③ I 2 + 2 C 5H 5N + AgClO 4＝AgI + [I(C 5H 5N)2]ClO 4 (1分)
④或[I(C 5H 5N)2]＋ 或[I(Py)2]＋
(1分) 27．(6分)因为A 的最高正价和最低负价绝对值相等，所以A 可能为氢、碳、硅；(1分)
A 与C 形成的二元化合物是一种常见的非极性有机溶剂，可判断A 为碳，而它们形成的二元化合物可能为二硫化碳或四氯化碳； (1分)
因为A 与C 形成的二元化合物中A 的质量分数为7.8%，分别将硫和氯代入验证，知四氯化碳符合题意。推出C 为氯。 (2分)
根据A 与B 形成的二元化合物中B 的质量分数为75%，设元素B 的氧化数（化合价）为x ，A 与B 形成的二元化合物化学式为C x B 4，依题意可得：
4(B)0.75124(B)
r r M x M =+ 经讨论当x =3时，(B)27r M =，B 为铝，符合题意。 (2分)
2015年浙江省高中数学竞赛试卷含参考答案
2015年浙江省高中数学竞赛试卷参考答案 一、选择题（本大题共有8小题，每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入题干后的括号里，多选、不选、错选均不得分，每题6分，共48分） 1．“a =2， 2b =”是“曲线C ：22 221(,,0)x y a b R ab a b +=∈≠经过点 ( ) 2,1”的( A )． A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 答案：A. 解答：当a =2， 2b =曲线C ：22 221x y a b +=经过 ( ) 2,1；当曲线C ：22 221x y a b +=经过 点 ( ) 2,1时，即有 2 221 1a b +=，显然2,2a b =-=-也满足上式。所以“a =2， 2b =”是“曲线C ：22 221x y a b +=经过点 ( ) 2,1”的充分不必要条件。 2．已知一个角大于120o的三角形的三边长分别为,1,2m m m ++，则实数m 的取值范围为( B )． A ． 1m > B ． 312m << C ．3 32 m << D ．3m > 答案：B. 解答：由题意可知： 222 (1)2(2)(1)(1) m m m m m m m m ++>+??+>++++?解得3 12m <<。 3． 如图，在正方体ABCD -A 1B 1C 1D 1中，M 为BB 1的中点， 则二面角M -CD 1-A 的余弦值为( C )． A ． 36 B ． 1 2 C ． 3 3 D ．63 答案：C. 解答：以D 为坐标原点，1,,DA DC DD 所在的直线分别为,,x y z 轴建立空间直角坐标系，则 11 (0,0,0),(1,0,0),(0,1,0),(0,0,1),(1,1,) 2 D A C D M ，且平面 1ACD 的法向量为 1n = (1,1,1)，平面1MCD 法向量为2(1,2,2)n =- 。因此123 cos ,3 n n <>= ，即二面角第3题图 M C 1 B 1D 1 A 1 C D A B
2003年浙江省高中化学竞赛试题及答案
2003年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但 近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬 太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性
2016年浙江省高考数学理科试题及答案
绝密★启用前 2016年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷) 理科数学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。满分150分。考试用时120分钟。考试结束后，将将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3. 第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4. 填空题直接填写答案，解答题应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 第I卷（共40分） 一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1.已知集合P=错误！未找到引用源。，Q=错误！未找到引用源。，则P错误！未找到引用源。= A.[2,3] B.(-2,3] C.[1,2) D.错误！未找到引用源。 2.已知互相垂直的平面错误！未找到引用源。交于直线l，若直线m,n满足错误！未找到引用源。，则 A.错误！未找到引用源。 B.错误！未找到引用源。 C.错误！未找到引用源。 D.错误！未找到引用源。 3.在平面上，过点P作直线l的垂线所得的垂足称为点P在直线l上的投影，由区域错误！ 未找到引用源。中的点在直线x+y-2=0上的投影构成的线段记为AB，则|AB|=
湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题教材
2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题 考试限时：120分钟试卷满分：100分 考试要求： (1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。不得用铅笔答题，不得使用涂改液、粘胶带等。迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场。 (2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。 (3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，请将答案填写在第1卷答 题表中） 1 黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。下列对上文进行的分析中正确的是( ) A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油 C．烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨 2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅 C．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀 D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有( ) ①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A 个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3N A④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N A A.2个 B.3个C．4个 D.5个 4．下列实验装置能达到实验目的的是( ) 5．下列说法正确的是( )
浙江省2020年高中化学 竞赛试题及答案
2020年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2020年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（） A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义 C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环 D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题 2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如： ①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白； ②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确 C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的 3．你认为下列数据可信的是（） A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm 4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还 是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材 料大范围代替传统金属的新时代。下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机 材料中的一种，具有较好的碉热性、耐水性。则下列说法正确的是（） C C O C C O N O N n A．碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，该树脂是基体材料 B．复合材料是未来材料发展的趋势，因此应该停止金属材料的研究 C．该树脂中所有原子共平面 D．该树脂可以由单体 C C O C C O O O 和O NH2 H2N 通过加聚反应得到 5．国际奥委会于2020年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药 检呈阳性，从而被取消参加2020年温哥华冬季奥运会的资格。以下是 其中检测出的两种兴奋剂的结构： CH3CH2C 2 C O Cl Cl OCH2COOH OH OH Cl OH C CH2 H3C 兴奋剂X 兴奋剂Y 关于它们的说法中正确的是（） A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOH B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2 C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀 D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两 者都是正确的是（） A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 C．SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%在硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3 吸收完全 7．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳 极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄 色沉淀。下列说法正确的是（） A．阳极：Cu – 2e- = Cu2+B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl C．橙黄色浑浊是CuCl D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解 8．据2020年的报道，采用1︰1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数 w(MnO2)=0.20]和锌精矿[质量分数w(ZnS)=0.70]的工艺方法提取锰和锌 获得成功。该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化还 原反应，使矿物中的锰与锌以Mn2+、Zn2+的形式浸出。研究发现，两种 矿物同槽酸浸4hr后，锰和锌的浸出率只有80%左右，为了提高浸出率， 在实际工艺中，需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，此 处的四氯乙烷所起的作用是（） A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．溶剂 9．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学 环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl 键，则其可能的结构有（） A．2种B．3种C．4种D．5种 10．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．1mol Fe(OH)3可形成NA个氢氧化铁胶体微粒 B．0.03mol Cu与过量浓硝酸反应，收集到1.12L气体（标准状况）， 则被还原的硝酸的分子数目是0.06N A C．常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于 0.15N A D．20g D2O所含的中子数为9N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有 1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分， 多选、错选都给0分） 11．下列离子方程式不正确的是 A．在硫化铜中加入稀硫酸溶液：CuS ＋2H＋=== Cu2＋＋H2S↑ B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： H2CO3＋ClO－=== Cl－＋2H＋＋SO42－ C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O D．在过氧化钠中加入稀硫酸： 2Na2O2＋4H＋=== 4Na＋＋2H2O ＋O2↑ 12．t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的 量浓度为c mo l·L-1。向足量饱和溶液中加入X g无水Na2SO4或蒸发 掉Y g水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（） A． ) 100 ( 142+ = S dS c mo l·L3B． Y W W s 322 180 142 + =g C．100X=YS D． S X W 18 1420 3220 - =g 13．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3—、CO32
2013年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案
2013年浙江省高中学生化学竞赛试题 一．选择题 (本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2013年1月9日以来，全国大部分地区陷入严重的雾霾污染天气中。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法错误的是（ ） A ．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或 冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结 （或凝华）的产物 B ．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢 化合物等粒子组成的。人们将这种非水成分组成的气溶 胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾 C ．大气混浊视野模糊导致的能见度恶化原因：一 般相对湿度小于80%时是霾造成的，相对湿度大于90% 是雾造成的，相对湿度介于80-90%之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾 D ．颗粒物的英文缩写为PM 。颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体 2．2012年诺贝尔化学奖颁发给了美国科学家罗伯特·约瑟夫·莱夫科维茨和布莱恩·肯特·科比尔卡，以表彰他们在G 蛋白偶联受体方面的研究贡献。至此有关蛋白质（酶）的研究已十余次获诺贝尔化学奖。下列关于蛋白质结构的说法正确的是（ ） A ．英国生物化学家桑格发现蛋白质的一级结构，于1958年获得诺贝尔化学奖。蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的一级结构，蛋白质的一级结构主要依靠同一氨基酸分子内的羧基与氨基形成肽键来实现的，蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构 B ．美国科学家鲍林和科里共同发现的多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构称为蛋白质的二级结构。蛋白质的二级结构主要依靠同一肽链中氨基酸残基亚氨基上的氢原子与羰基上的氧原子之间的氢键而实现 C ．蛋白质分子在二级结构的基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构。常见的三级结构包括α-螺旋结构和β-折叠结构，每一条多肽链都有其完整的三级结构，称为亚基 D ．蛋白质分子中亚基的立体排布、亚基间的相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，蛋白质亚基间的作用力主要是化学键 3．2013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H 7N 9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，帕拉米韦结构如右图。下列关于帕拉米韦的说法不正确的是（ ） A ．该分子的分子式为C 15H 28N 4O 4，不饱和度为4 B ．该分子水解产物之一同时含有氨基和羧基官能团 C ．该分子为水溶性药物，有6个手性碳，不同的手性化合物药效 不同 D ．帕拉米韦能发生取代、加成、消去、氧化和还原等反应 4．下列离子方程式正确的是 A ．等物质的量浓度的FeBr 3和CuCl 2混合溶液用惰性电极电解最初发生： Cu 2++2Br - Cu+Br 2 B ．碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O C ．银与氢碘酸反应生成氢气：2Ag+2H ++2I -=2AgI ↓+H 2↑ D ．H 2O 中投入Na 218O 2：2H 2O+2 Na 218O 2=4Na ++418OH -+O 2↑ 5．1905年富兰克林（Franklin ）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的体系推广到其他溶剂体系，提 电解
2016年浙江省高中数学竞赛卷
2016年浙江省高中数学竞赛卷 一、选择题（每题6分，共48分） 1.曲线22(2)()0x y a x y ++-=为平面上交于一点的三条直线的充要条件是 （ ） A.0a = B.1a = C.1a =- D.a R ∈ 2.函数3 2()4sin sin 2(sin cos )22 x x f x x x =-+-的最小周期 （ ） A.2π B. 2 π C.23 π D.π 3.设双曲线22 221(0,0)x y a b a b -=>>的左右焦点分别为1F 、2F ， 点A 是过2F 且倾斜角为4 π 的直线与双曲线的一个交点.若12F F A 为等腰直角三角形，则双曲线的离心率为 （ ） A. 1 2 1 C. 1 2 1 4.已知正三棱锥S ABC -，底面是边长为1的正三角形，侧棱长为2.若过直线AB 的截面，将正三棱锥的体积分成两个相等的部分，则截面与底面所成二面角的平面角的余弦值为（ ） A. 10 B. 15 C. 15 D. 15 5.已知,a b R ∈，函数()f x ax b =-.若对任意[1,1]x ∈-，有0()1f x ≤≤，则 3122 a b a b +++-的取值范围为 （ ） A.1 [,0]2 - B.4 [,0]5 - C.12[,]27 - D.42[,]57 - 6.已知向量OA ，OB 垂直，且|||| 2O A O B == .若[0,1]t ∈，则5|||(1)|12 t AB AO BO t BA -+-- 的最小值为 （ ） A. B.26 C. D.24 7.设集合*{(,)| ,,} M x y x y N ==∈，则集合M 中的元素个数为 （ ） A.0 B.1 C.2 D.3 8.记[]x 为不超过x 的最大正数，若集合{(,)||[]||[]|1}S x y x y x y =++-≤，则集合S 所表示的平面区域的面积为 （ ） A. 5 2 B.3 C. 9 2 D.4
2017年浙江省化学竞赛初赛试题及答案
2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2016年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让?皮埃尔?索维奇, J?弗雷泽?斯托达特爵士和伯纳德? L?费林加三位科学家分享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的研究。下列关于分子机器说法不正确的是 A. “分子机器”尺寸小，可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子的运动 B. “分子机器”是通过分子和分子之间的共价键作用形成的结构固定的超分子组装体，再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生相互运动，最终实现做功 C. “分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合，向肿瘤部位集中运输药物 D. 只要材料和环境条件具备，“分子机器”就能自动组装 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素 的方法，提取过程中发生了化学变化 B. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效
C. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学 知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到 D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 3. 离子液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的液体，如熔融NaCI、KOH 等。室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域。下列说法不正确的是 A. 离子液体在反应过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反 应的速率 B. 在使用含有重金属元素的离子液体时，要严格遵守安全守则，严禁用手直接触碰，同时佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒 C. 离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究 D. 通过对离子液体的进一步研究，发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有机物的溶解度，在分离提纯物质方面具有良好的应用前景
2018年浙江省杭州市高考数学一联考试卷(理科)含有答案精解
2016年浙江省杭州市高考数学一模试卷（理科） 一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分. 1．（5分）设集合A={x|x2﹣2x≥0}，B={x|﹣1＜x≤2}，则（?R A）∩B=（） A．{x|﹣1≤x≤0}B．{x|0＜x＜2}C．{x|﹣1＜x＜0}D．{x|﹣1＜x≤0} 2．（5分）若sinx﹣2cosx=，则tanx=（） A．B．C．2 D．﹣2 3．（5分）某几何体的三视图如图所示（单位：cm），则该几何体的侧面PAB的面积是（） A．B．2 C．D． 4．（5分）命题：“?x0∈R，x02+1＞0或x0＞sinx0”的否定是（） A．?x∈R，x2+1≤0且x≤sinx B．?x∈R，x2+1≤0或x≤sinx C．?x0∈R，x+1≤0且x0＞sinx0 D．?x0∈R，x+1≤0或x0≤sinx0 5．（5分）设x，满足f（a）f（b）f（c）＜0（0＜a＜b＜c），若函数f（x） 存在零点x0，则（） A．x0＜a B．x0＞a C．x0＜c D．x0＞c 6．（5分）设点P为有公共焦点F1、F2的椭圆M和双曲线Г的一个交点，且cos∠F1PF2=，椭圆M的离心率为e1，双曲线Г的离心率为e2．若e2=2e1，则e1=（）A．B．C．D． 7．（5分）在Rt△ABC中，∠C是直角，CA=4，CB=3，△ABC的内切圆交CA，CB于点D，E，点P是图中阴影区域内的一点（不包含边界）．若=x+y，则x+y的值可以是（）
A．1 B．2 C．4 D．8 8．（5分）记S n是各项均为正数的等差数列{a n}的前n项和，若a1≥1，则（） A．S2m S2n≥S m+n2，lnS2m lnS2n≤ln2S m+n B．S2m S2n≤S m+n2，lnS2m lnS2n≤ln2S m+n C．S2m S2n≥S m+n2，lnS2m lnS2n≥ln2S m+n D．S2m S2n≤S m+n2，lnS2m lnS2n≥ln2S m+n 二、填空题：本题7小题，多空题每题6分，单空题每题4分，共36分. 9．（4分）设ln2=a，ln3=b，则e a+e b=．（其中e为自然对数的底数） 10．（6分）设函数f（x）=﹣ln（﹣x+1）；g（x）=，则g（﹣2）=；函数y=g（x）+1的零点是． 11．（6分）设实数x，y满足不等式组，若z=2x+y，则z的最大值等于，z的 最小值等于． 12．（6分）设直线l1：（m+1）x﹣（m﹣3）y﹣8=0（m∈R），则直线l1恒过定点；若过原点作直线l2∥l1，则当直线l1与l2的距离最大时，直线l2的方程为． 13．（6分）如图，△ABC是等腰直角三角形，AB=AC，∠BCD=90°，且BC=CD=3．将△ABC沿BC的边翻折，设点A在平面BCD上的射影为点M，若点M在△BCD内部（含边界），则点M的轨迹的最大长度等于；在翻折过程中，当点M位于线段BD上时，直线AB和CD所成的角的余弦值等于． 14．（4分）设x＞0，y＞0，且（x﹣）2=，则当x+取最小值时，x2+=．
[历年真题]2016年浙江省高考数学试卷(理科)
2016年浙江省高考数学试卷（理科） 一、选择题:本大题共8小题,每小题5分,共40分．在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的． 1．（5分）已知集合P={x∈R|1≤x≤3},Q={x∈R|x2≥4},则P∪（?R Q）=（）A．[2,3]B．（﹣2,3]C．[1,2）D．（﹣∞,﹣2]∪[1,+∞） 2．（5分）已知互相垂直的平面α,β交于直线l,若直线m,n满足m∥α,n⊥β,则（） A．m∥l B．m∥n C．n⊥l D．m⊥n 3．（5分）在平面上,过点P作直线l的垂线所得的垂足称为点P在直线l上的投影,由区域中的点在直线x+y﹣2=0上的投影构成的线段记为AB,则|AB|=（） A．2 B．4 C．3 D．6 4．（5分）命题“?x∈R,?n∈N*,使得n≥x2”的否定形式是（） A．?x∈R,?n∈N*,使得n＜x2B．?x∈R,?n∈N*,使得n＜x2 C．?x∈R,?n∈N*,使得n＜x2D．?x∈R,?n∈N*,使得n＜x2 5．（5分）设函数f（x）=sin2x+bsinx+c,则f（x）的最小正周期（） A．与b有关,且与c有关B．与b有关,但与c无关 C．与b无关,且与c无关D．与b无关,但与c有关 6．（5分）如图,点列{A n}、{B n}分别在某锐角的两边上,且|A n A n+1|=|A n+1A n+2|,A n ,n∈N*,|B n B n+1|=|B n+1B n+2|,B n≠B n+1,n∈N*,（P≠Q表示点P与Q不重合）若≠A n +1 d n=|A n B n|,S n为△A n B n B n+1的面积,则（） A．{S n}是等差数列B．{S n2}是等差数列 C．{d n}是等差数列 D．{d n2}是等差数列
2016温州初中数学竞赛卷
第 1 页 共 8 页 G F E'C' E A D B C 浙江省温州地区2016年初中数学竞赛选拔试卷 （检测范围：初中数学竞赛大纲要求所有内容） 一、单项选择题（本大题分4小题，每题5分，共20分） 1、设二次函数y 1=a (x -x 1)(x -x 2)(a ≠0,x 1≠x 2)的图象与一次函数y 2=dx +e (d ≠0)的图象交于点(x 1,0)，若函数y =y 2+y 1的图象与x 轴仅有一个交点，则( ). A ．a (x 1-x 2)=d B ．a (x 2-x 1)=d C ．a (x 1-x 2)2=d D ．a (x 1+x 2)2=d 2、如图，ΔABC 、ΔEFG 均是边长为2的等边三角 形，点D 是边BC 、EF 的中点，直线AG 、FC 相交于点M ．当ΔEFG 绕点D 旋转时，线段BM 长的最小值是( ). A ．32- B ．13+ C ．2 D ．13- 3、一名模型赛车手遥控一辆赛车，先前进1m ， 然后原地逆时针旋转α(0°<α<180°)，被称为一次操作．若5次操作后，发现赛车回到出发点，则α为( ). A ．72° B ．108° C ．144° D ．以上选项均不正确 4、方程()y x y xy x +=++322的整数解有( ). A 、3组 B 、4组 C 、5组 D 、6组 二、填空题（本大题分16小题，每题5分，共80分） 5、如图，在矩形ABCD 中，AB =64，AD =10，连接BD ，DBC ∠的角平分线BE 交DC 于点E ，现把BCE ?绕点B 逆时针旋转，记旋转后的BCE ?为''E BC ?，当射线'BE 和射线'BC 都与线段AD 相交时，设交点分别为F ，G ，若BFD ?为等腰三角形，则线段DG 长为 . 6、如图，在平面直角坐标系中，点M 是第一象限内一点，过M 的直线分别交x 轴，y 轴的正半轴于A 、B 两点，且M 是AB 的中点.以OM 为直径的⊙P 分别交x 轴，y 轴于C 、D 两点，交直线AB 于点E (位于点M 右下方)， 连结DE 交OM 于点K .设x OBA =∠tan (0 1999年全国高中化学竞赛（浙江赛区初赛）试题卷 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—9 Na—23 S—32 Mg—24 Zn—65 Ag—108 Rb—85.5 Xe—131.3 Ba—137 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是---------------------------------------------------------------( ) A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 C.石墨在高温高压下转变成金刚石 D.碘与淀粉溶液作用呈现蓝色 2．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是---------------------( ) A.K3PO4溶液中[K+]与[PO43-] B.乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C—C键能 C.银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量 D.Al（气）→Al3+（气）所需能量与Al（气）→Al+（气）所需能量 3.范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示-------------------------------------------------------------------------( ) A.气体分子占据的体积 B.气体分子对器壁的压强 C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力 D.气体分子的质量 4．将2mL某气态饱和烃和13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳，氢元素的质量比不可能是—--------------( ) A.3:1 B.4:1 C.9:2 D.24:5 5.把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得),则氮的氧化物是--------------( ) A.NO B.N2O3 C.N2O D.N2O5 6.某元素X的相对原子质量为a,它的含氧酸化学式为H m XO n(m>1)。下列有关说法中一定正确的是------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A. H m XO n水溶液中，[H+]:[XO n m—]=m:1 B. H m XO n的摩尔质量是(m+a+16n)g C.1L0.1mol/L的H m XO n水溶液正好中和0.1mol的KOH D. 若0.1mol/L的H m XO n溶液pH=1,则K m XO n水溶液pH>7 7.含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃,共用去4.48L(标准状况)H2,气体杂质不可能是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A.乙烯 B.丙炔 C.丁二烯 D.甲烷 8.镧(La)是一种活泼性比锌更强的稀土元素,它的氧化物分子式La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱;而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。现有下列几种组合-------------------------------------( ) ⑴La2O3+HCl ⑵La+HCl ⑶La(OH)3+HCl ⑷NaCl+La(OH)3⑸La+Cl2⑹La2O3+KCl 能直接制得LaCl3的反应是----------------------------------------------------------------------( ) A.⑴⑵⑶⑷ B.⑴⑵⑶⑸ C.⑵⑶⑸⑹ D.⑴⑵⑶⑷⑸ 9.100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列关系式正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) ２01５年浙江省高中数学竞赛试卷参考答案 一、选择题（本大题共有8小题,每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入题干后的括号里,多选、不选、错选均不得分,每题6分,共4８分） 1．“a＝2， b=”是“曲线C： 22 22 1(,,0) x y a b R ab a b +=∈≠ 经过点)”的（A)． A．充分不必要条件 B.必要不充分条件 C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件答案：A. 解答:当a =2, b=曲线C: 22 22 1 x y a b += 经过)；当曲线Ｃ：22 22 1 x y a b += 经过点)时,即有22 21 1 a b +=, 显然2, a b =-=也满足上式。所以“a＝ 2, b=”是“曲线C： 22 22 1 x y a b += 经过点)”的充分不必要条件。 ２.已知一个角大于１20o的三角形的三边长分别为,1,2 m m m ++，则实数m的取值范围为( Ｂ)． Ａ．1 m>B．3 1 2 m < 2016年浙江省高考数学试卷（文科） 一、选择题 1．（5分）已知全集U={1，2，3，4，5，6}，集合P={1，3，5}，Q={1，2，4}，则（?U P）∪Q=（） A．{1}B．{3，5}C．{1，2，4，6}D．{1，2，3，4，5} 2．（5分）已知互相垂直的平面α，β交于直线l，若直线m，n满足m∥α，n⊥β，则（） A．m∥l B．m∥n C．n⊥l D．m⊥n 3．（5分）函数y=sinx2的图象是（） A．B．C． D． 4．（5分）若平面区域，夹在两条斜率为1的平行直线之间，则这两 条平行直线间的距离的最小值是（） A．B．C．D． 5．（5分）已知a，b＞0且a≠1，b≠1，若log a b＞1，则（） A．（a﹣1）（b﹣1）＜0 B．（a﹣1）（a﹣b）＞0 C．（b﹣1）（b﹣a）＜0 D．（b ﹣1）（b﹣a）＞0 6．（5分）已知函数f（x）=x2+bx，则“b＜0”是“f（f（x））的最小值与f（x）的最小值相等”的（） A．充分不必要条件 B．必要不充分条件 C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件 7．（5分）已知函数f（x）满足：f（x）≥|x|且f（x）≥2x，x∈R．（）A．若f（a）≤|b|，则a≤b B．若f（a）≤2b，则a≤b C．若f（a）≥|b|，则a≥b D．若f（a）≥2b，则a≥b 8．（5分）如图，点列{A n}、{B n}分别在某锐角的两边上，且|A n A n+1|=|A n+1A n+2|，A n≠A n+1，n∈N*，|B n B n+1|=|B n+1B n+2|，B n≠B n+1，n∈N*，（P≠Q表示点P与Q不重合）若d n=|A n B n|，S n为△A n B n B n+1的面积，则（） A．{S n}是等差数列B．{S n2}是等差数列 C．{d n}是等差数列 D．{d n2}是等差数列 二、填空题 9．（6分）某几何体的三视图如图所示（单位：cm），则该几何体的表面积是cm2，体积是cm3． 10．（6分）已知a∈R，方程a2x2+（a+2）y2+4x+8y+5a=0表示圆，则圆心坐标是，半径是． 11．（6分）已知2cos2x+sin2x=Asin（ωx+φ）+b（A＞0），则A=，b=．12．（6分）设函数f（x）=x3+3x2+1，已知a≠0，且f（x）﹣f（a）=（x﹣b）（x ﹣a）2，x∈R，则实数a=，b=． 13．（4分）设双曲线x2﹣=1的左、右焦点分别为F1、F2，若点P在双曲线上， 且△F1PF2为锐角三角形，则|PF1|+|PF2|的取值范围是． 14．（4分）如图，已知平面四边形ABCD，AB=BC=3，CD=1，AD=，∠ADC=90°，沿直线AC将△ACD翻折成△ACD′，直线AC与BD′所成角的余弦的最大值是． 15．（4分）已知平面向量，，||=1，||=2，=1，若为平面单位向量，则||+||的最大值是． 三、解答题 2016年浙江省湖州市中考数学试卷 一、选择题（本大题有10小题，每小题3分，共30分）下面每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，请选出各题中一个最符合题意的选项，并在答题卷上将相应题次中对应字母的方框涂黑，不选、多选、错选均不给分 1．计算（﹣20）+16的结果是（） A．﹣4 B．4 C．﹣2016 D．2016 2．为了迎接杭州G20峰会，某校开展了设计“YJG20”图标的活动，下列图形中及时轴对称图形又是中心对称图形的是（） A． B． C． D． 3．由六个相同的立方体搭成的几何体如图所示，则它的主视图是（） A． B． C． D． 4．受“乡村旅游第一市”的品牌效应和2015年国际乡村旅游大会的宣传效应的影响，2016年湖州市在春节黄金周期间共接待游客约2800000人次，同比增长约56%，将2800000用科学记数法表示应是（） A．28×105B．2.8×106C．2.8×105D．0.28×105 5．数据1，2，3，4，4，5的众数是（） A．5 B．3 C．3.5 D．4 6．如图，AB∥CD，BP和CP分别平分∠ABC和∠DCB，AD过点P，且与AB垂直．若AD=8，则点P到BC的距离是（） A．8 B．6 C．4 D．2 7．有一枚均匀的正方体骰子，骰子各个面上的点数分别为1，2，3，4，5，6，若任意抛掷一次骰子，朝上的面的点数记为x，计算|x﹣4|，则其结果恰为2的概率是（） A． B． C． D． 8．如图，圆O是Rt△ABC的外接圆，∠ACB=90°，∠A=25°，过点C作圆O的切线，交AB的延长线于点D，则∠D的度数是（） A．25° B．40° C．50° D．65° 9．定义：若点P（a，b）在函数y=的图象上，将以a为二次项系数，b为一次项系数构造的二次函数y=ax2+bx称为函数y=的一个“派生函数”．例如：点（2，）在函数y=的图象上，则函数y=2x2+称为函数y=的一个“派生函数”．现给出以下两个命题：（1）存在函数y=的一个“派生函数”，其图象的对称轴在y轴的右侧 （2）函数y=的所有“派生函数”，的图象都进过同一点，下列判断正确的是（） A．命题（1）与命题（2）都是真命题 B．命题（1）与命题（2）都是假命题 C．命题（1）是假命题，命题（2）是真命题 D．命题（1）是真命题，命题（2）是假命题 10．如图1，在等腰三角形ABC中，AB=AC=4，BC=7．如图2，在底边BC上取一点D，连结AD，使得∠DAC=∠ACD．如图3，将△ACD沿着AD所在直线折叠，使得点C 落在点E处，连结BE，得到四边形ABED．则BE的长是（） A．4 B． C．3D．2 二、填空题（本题有6小题，每小题4分，共24分） 11．数5的相反数是． 12．方程=1的根是x=． 13．如图，在Rt△ABC中，∠ACB=90°，BC=6，AC=8，分别以点A，B为圆心，大于线段AB长度一半的长为半径作弧，相交于点E，F，过点E，F作直线EF，交AB于点D，连结CD，则CD的长是． G F E' C' E A D B C 浙江省温州地区2016年初中数学竞赛选拔试卷 （检测范围：初中数学竞赛大纲要求所有内容） 一、单项选择题（本大题分4小题，每题5分，共20分） 1、设二次函数y 1=a (x -x 1)(x -x 2)(a ≠0,x 1≠x 2)的图象与一次函数y 2=dx +e (d ≠0)的图象交于点(x 1,0)，若函数y =y 2+y 1的图象与x 轴仅有一个交点，则( ). A ．a (x 1-x 2)=d B ．a (x 2-x 1)=d C ．a (x 1-x 2)2=d D ．a (x 1+x 2)2=d 2、如图，ΔABC 、ΔEFG 均是边长为2的等边三角形，点D 是边BC 、EF 的中点，直线AG 、FC 相交于点M ．当ΔEFG 绕点D 旋转时，线段BM 长的最小值是( ). A ．32- B ．13+ C ．2 D ．13- 3、一名模型赛车手遥控一辆赛车，先前进1m ，然后原地逆时针旋转α(0°<α<180°)，被称为一次操作．若5次操作后，发现赛车回到出发点，则α为( ). A ．72° B ．108° C ．144° D ．以上选项均不正确 4、方程()y x y xy x +=++322的整数解有( ). A 、3组 B 、4组 C 、5组 D 、6组 二、填空题（本大题分16小题，每题5分，共80分） 5、如图，在矩形ABCD 中，AB =64，AD =10，连接BD ，DBC ∠的角平分线BE 交DC 于点E ，现把BCE ?绕点B 逆时针旋转，记旋转后的BCE ?为''E BC ?，当射线'BE 和射线'BC 都与线段AD 相交时，设交点分别为F ，G ，若BFD ?为等腰三角形，则线段DG 长为 . 6、如图，在平面直角坐标系中，点M 是第一象限内一点，过M 的直线分别交x 轴，y 轴的正半轴于A 、B 两点，且M 是AB 的中点.以OM 为直径的⊙P 分别交x 轴，y 轴于C 、D 两点，交直线AB 于点E (位于点M 右下方)， 连结DE 交OM 于点K .设x OBA =∠tan (0浙江省化学竞赛试题(附答案)
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