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(精品)九年级化学方程式及知识点总结.328

(精品)九年级化学方程式及知识点总结.328
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初中化学方程式总结

一. 物质与氧气的反应:

(1单质与氧气的反应:

1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O 4

3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al 2O 3

5. 氢气在氧气中燃烧:2H 2 + O2点燃 2H 2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O 5

7. 硫粉在氧气中燃烧: S + O2点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO 2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO

10. 汞(水银在氧气中燃烧:2Hg+O2点燃 2HgO

(2化合物与氧气的反应:

11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO 2

12. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O2点燃 CO 2 + 2H2O

13. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O2 ==点燃 == 2CO2 + 3H2O 14. 乙炔在氧气中燃烧:2C 2H 2+5O2点燃 4CO 2+2H2O (氧炔焰

二.分解反应:

15. 双氧水催化制氧气:2H 2O 2(MnO2催化 2H 2O+O2↑

16. 水在直流电的作用下分解:2H 2O 通电2H2↑+O2↑

17. 加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH2CO 3加热 2CuO + H2O + CO2↑ 18.

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:2KClO 3=2KCl + 3O2↑ 19. 加热高锰酸钾:2KMnO 4加热 K2MnO 4 + MnO2 + O2↑

20. 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 = H2O + CO2↑

21. 高温煅烧石灰石:CaCO 3高温 CaO + CO2↑

三.氧化还原反应:

22. 氢气还原氧化铜:H 2 + CuO 加热 Cu + H2O

23. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

24. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O 3高温 4Fe + 3CO2↑

25. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O 4高温 3Fe + 2CO2↑ 26.

一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

27. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O 3高温 2Fe + 3CO2

28. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O 4高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应

29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑

30. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑

31. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑

32. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4 3 +3H2↑

33. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

35. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

36. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2金属单质 + 盐(溶液 ------- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应 37. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

38. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

39. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3 2 = Cu(NO3 2 + Hg

(3碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

40. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

41. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3 + 3H2SO 4 =Fe2(SO4 3 + 3H2O

42. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

43. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O

44. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO 4 = MgSO4 + H2O

45. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

46. 氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O

47. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO 3 + H2O

48. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO 4 + H2O

49. 熟石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

50. 熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O

(5酸 + 碱 -------- 盐 + 水

51. 盐酸和氢氧化钠反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

52. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

53. 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH2 ==== CuCl2 + 2H2O

54. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2 ==== CaCl2 + 2H2O

55. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH3 ==== FeCl3 + 3H2O

56. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3 ==== AlCl3 + 3H2O 57. 硫酸和氢氧化钠反应:H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

58. 硫酸和氢氧化钾反应:H 2SO 4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

59. 硫酸和氢氧化铜反应:H 2SO 4 + Cu(OH2 ==== CuSO4 + 2H2O

60. 硫酸和氢氧化铁反应:3H 2SO 4 + 2Fe(OH3==== Fe2(SO43 + 6H2O

61. 硝酸和氢氧化钠反应:HNO 3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

62. 碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 63. 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 64.

碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 65.

盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

66. 硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl (7碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

68. 氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH2↓ + Na2SO 4

69. 氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH3↓ + 3NaCl 70.

氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH2↓ + 2NaCl 71.

氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH2↓ + 2NaCl 72.

氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8盐 + 盐 ----- 两种新盐

73. 氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 74.

硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应:

75. 二氧化碳溶解于水:CO 2 + H2O === H2CO 3

76. 生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH2

77. 氧化钠溶于水:Na 2O + H2O ==== 2NaOH

78. 三氧化硫溶于水:SO 3 + H2O ==== H2SO 4

79. 硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

80. 无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

初中化学方程式及其相关知识点总结 1.

澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应

Ca(OH2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O

现象:石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验, CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2沉淀消失,可用 Ba(OH2溶液

2. 镁带在空气中燃烧(化合反应

2Mg+O2 =2MgO

现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。

相关知识点:(1这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态; (2物质的颜色由银白色转变成白色。 (3镁可做照明弹; (4镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁

的着火点,不能用火柴点燃 ; (5镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保

护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。

3. 水通电分解(分解反应

2H 2O =2H2↑ + O2↑

现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为 1:2

相关知识点:(1正极产生氧气,负极产生氢气; (2氢气和氧气的体积比为 2:1,

质量比为 1:8; (3电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水

的导电性; (4电源为直流电

4. 生石灰和水反应(化合反应

CaO + H2O = Ca(OH 2

现象:白色粉末溶解

相关知识点:(1最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水; (2在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色; (3生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。

(4发出大量的热

5. 实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应

2KClO 3 =MnO2(作催化剂 =2KCl + 3O2↑

相关知识点:(1二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度; (2二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变; (3反应完全

后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、

干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应

2KMnO 4= K2MnO 4 + MnO2+O2↑

相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应

2H 2O 2=MnO2(作催化剂=2H2O+O2↑

共同知识点:(1向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上; (2实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管; (3加热

时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管; (4用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集; (5用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。

6. 木炭在空气中燃烧(化合反应

充分燃烧:C + O2= CO2

不充分燃烧:2C + O2= 2CO

现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7. 硫在空气(或氧气中燃烧(化合反应

S + O2= SO2

现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。

相关知识点:(1应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色; (2在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液 (NaOH以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气

8. 铁丝在氧气中燃烧(化合反应

3Fe + 2O2 =Fe3O 4

现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体

相关知识点:(1铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;

(2在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;

(3等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗

氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃; (4事先在集气瓶底部放少量细沙,避

免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9. 红磷在氧气中燃烧(化合反应

4P + 5O2=2P2O 5

现象:产生大量白烟并放热

相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。

10. 氢气在空气中燃烧(化合反应

2H 2 + O2 =2H2O

现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成

相关知识点:(1氢气是一种常见的还原剂; (2点燃前,一定要检验它的纯度。

11. 木炭还原氧化铜(置换反应

C + 2CuO =2Cu + CO2↑

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热

相关知识点:(1把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快; (2导管通入澄清石灰水中, 为了检验是否产生 CO 2;

(3在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;

(4先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管; (5试管冷却后在把粉末倒出,防止

灼热的铜的氧气发生反应,生成 CuO ; (6C是还原剂, CuO 是氧化剂

12. 氢气还原氧化铜(置换反应

H 2 + CuO= Cu + H 2 O

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成相关知识点: (1 实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气 ;(2 )

实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。 13. 实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)大理石 (

石灰石和稀盐酸反应 CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑

现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。相关知识点: (1

碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可

以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙; (2 不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,

挥发出 HCl 气体混入 CO 2 中。使 CO 2 不纯; (3

不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生 CaSO 4

微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止; (4 不能用碳酸钙粉末是因为

反应物接触面积大,反应速度太快。 14. 工业制取二氧化碳气体(分解反应)

高温煅烧石灰石 CaCO 3 = CaO + CO 2 ↑相关知识点: CaO 俗名为生石灰 15.

一氧化碳在空气中燃烧(化合反应) 2CO + O 2 =2CO 2 现象:产生蓝色火焰

相关知识点: (1 一氧化碳是一种常见的还原剂; (2 点燃前,一定要检验它的纯度。16. 一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO= Cu + CO 2

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点:一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂 17. 甲烷在空气中燃烧 CH 4 + 2O 2 =CO 2 + 2H 2 O 现象:火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。 18.

工业制造盐酸(化合反应) H 2 +Cl 2 = 2HCl 相关知识点 :

该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19. 实验室制取氢气(置换反应) Zn + H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑相关知识点: (1 氢气是一种常见的还原剂; (2 点燃前,一定要检验它的纯度。 20.

木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应) C + CO 2 =2CO 相关知识点:(1

)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2 点燃前,一定要检验它的纯度。 21.

水和二氧化碳生成碳酸(化合反应) CO 2 + H 2 O= H 2 CO 3

现象:生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。 22. 碳酸不稳定分解(分解反应) H 2 CO 3 =H 2 O + CO 2 ↑相关知识点:(1 碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解;(2

分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色。 23. 灭火器的反应原理Al 2 (SO 4 3 +6NaHCO 3 ==3Na 2 SO 4 +2Al(OH 3 ↓+6CO 2 ↑灭火原理 : 灭火时 ,

能喷射出大量二氧化碳及泡沫 , 它们能粘附在可燃物上 , 使可燃物与空气隔绝 ,

达到灭火的目的 . 24. 金属和水的反应(置换反应)① 2K+ 2H 2 O = KOH + H 2 ↑②3Fe + 4H 2 O= Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ 25. 水与非金属的反应(置换反应) C+H 2 O= CO+ H 2 ↑ 26. 水与氧化物的反应(化合反应)① SO 3 +H 2 O =H 2 SO 4 ② Na 2 O +H 2 O

=2NaOH 27. 碳酸氢铵受热分解(分解反应) NH 4 HCO 3 = NH 3 ↑ + H 2 O + CO 2 ↑28. 用盐酸来清除铁锈(复分解反应) Fe 2 O 3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2 O

29. 铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应) Fe + CuSO 4 =FeSO 4 + Cu

现象:溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生 30.

硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应) CuSO 4 + 2NaOH=Cu ( OH ) 2 ↓+Na 2 SO 4 现象:产生蓝色沉淀 31. 二氧化硫与烧碱溶液反应 SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O 32. 点燃酒精 C 2 H 5 OH+2O 2 =2CO 2 +3H 2 O 33.

氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应) NaCl+AgNO 3

=NaNO 3 +AgCl↓ 34. 稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 H 2 SO 4

+Ba(NO 3 2 =BaSO 4 ↓+2HNO 3 35.

氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应) 2NH 4 Cl+Ca(OH 2 =2NH 3

↑+2H 2 O+CaCl 2 36. 碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 现象:固体溶解,产生气泡

相关知识点:碳酸钠俗名为纯碱

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳 初三化学方程式总结:与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧:4P+5O22P2O5,实验现象:生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧:S+O2SO2,实验现象:在空气中发出淡蓝色火焰(在氧气中发出蓝紫色火焰),并生成刺激性气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2,实验现象:在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO,实验现象:生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4,实验现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。 6.铜在空气中受热:2Cu+O22CuO,实验现象:红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3,实验现象:光亮的表面变成白色(氧化铝膜)。 8.镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO,实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体。

17.加热氯酸钾制氧气(有少量的二氧化锰):2KClO 32KCl+3O2↑,实验现象:生成能使带火星木条复燃的气体。 初三化学方程式总结:与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧 化学方程式:C+O2CO2;实验现象:发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应 化学方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;实验现象:有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应,(向澄清石灰水中通入过量二氧化碳) 化学方程式:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3);实验现象:浑浊逐渐消失,溶液变澄清。 2 4.二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3; 5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;无明显现象。 6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应:CO2+NaOH=NaHCO3;无明显现象。

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第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。 现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最 低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能 读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在 纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的 玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③ 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄,不要把 拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中), 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。 ②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 ②液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。 (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。

初中化学方程式汇总(打印版)

初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热: 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解: 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜: C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾: 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解: H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石: CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水(过氧化氢)催化分解:2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜: H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜: C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁: 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁: 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜: CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

初三化学方程式总结

1 初三化学方程式 与氧有关的化学方程式: 2Mg+O2点燃====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象::生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡 2HgO △====2Hg+O2↑ 现象:生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象:同上, 跟氢有关的化学方程式: 2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体 变成红色的,同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式: C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温====2CO 现象:黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式: C+O2点燃====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (也可为KOH ) 现象:不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △

第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △

初三化学知识点总结归纳(完整版)

并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里(当时张良跟随在刘邦的身边),叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽

高中有机化学方程式汇总(大全)

天堂de 果冻专业贡献 光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ △ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 加热、加压 + 高中有机化学方程式汇总 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 22OH 10. CH 2 = CH 23—CH 2 Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2-CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2-CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O 24. + 3H 2O 26. 3CH ≡27. CH 3CH 228. CH 3CH 229. CH 3CH 22O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. 2O 35. 2O -+H 3O + 23 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34 +2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O 46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+ 2OH 49. nOHCH 2CH 22H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6 麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖 56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 352 57. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH COOH+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 58. CH 2OH COOH CH 2OH COOH

九年级所有化学方程式总汇全

初中化学方程式总汇 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验): 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根;负一氟氯溴碘氢氧根;二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七,铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负,一价硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根)的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1)金刚石、石墨:C (2)水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5))盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 S (7)氢硫酸:H 2 (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱、苏打:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打:NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CH3OH (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子) (17)氨气:NH3(碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 4、常见物质的颜色 (1)固体物质颜色 A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体:硫粉(S) C、红色固体:红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO) .5H2O D、蓝色固体:胆矾CuSO 4 E、黑色固体:木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体:高锰酸钾 H、无色固体:冰,干冰,金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

化学方程式归纳总结

化学方程式归纳总结(红色为重点): 一、化合反应:两种或两种以上物质反应生成另一种物质。 (主要是金属、非金属单质与氧气反应生成氧化物;其次是CO 燃烧;C 和CO 2反应;CO 2、CaO 和水反应) 1. 镁在空气中燃烧2Mg + O 2 ===== 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热2Cu + O 2===== 2CuO 4. 铝在空气中被氧化4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧2H 2 + O 2 ===== 2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5 7. 碳的充分燃烧 C + O 2 ====== CO 2 8. 碳的不充分燃烧 2C + O 2=====2CO 9. 一氧化碳的燃烧2CO + O 2 ===== 2CO 2 10. 焦炭还原二氧化碳 C+CO 2=====2CO 10. 硫粉在空气中燃烧 S + O 2===== SO 2 11.二氧化碳溶解于水:CO 2 + H 2O === H 2CO 3 12.生石灰溶于水:CaO + H 2O === Ca(OH)2 (反应放热) 二、分解反应:一种物质生成两种或两种以上物质。 1. 水在直流电的作用下分解:2H 2O ====== 2H 2↑+ O 2 ↑ 2. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H 2O 2 ==== 2H 2O+ O 2 ↑ 3. 加热高锰酸钾:2KMnO 4 ===== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4. 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ 5. 高温煅烧石灰石:CaCO 3 ====== CaO + CO 2↑ 三、置换反应:有一种单质与另一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。 (主要为:还原剂还原金属氧化物;金属与酸溶液反应;金属与盐溶液反应) 1. 氢气还原氧化铜:H 2 + CuO ===== Cu + H 2O 2. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO ==== 2Cu + CO 2↑ 3. 碳还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 3 ===== 4Fe + 3CO 2↑ 4. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe 3O 4 ==== 3Fe + 2CO 2↑ 5. 锌和稀硫酸反应:Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ (制氢气) 6. 铁和稀硫酸反应:Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 7. 镁和稀硫酸反应:Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ 8. 铝和稀硫酸反应:2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 43 + 3H 2↑ 9. 锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 10. 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 11. 镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 12. 铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑ 13. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 14. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu 15. 铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 其他反应类型: 1.大理石与稀盐酸:CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2.甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 ==== CO 2 + 2H 2O 3. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO ===== Cu + CO 2 4. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe 2O 3 ===== 2Fe + 3CO 2 5. 澄清石灰水检验二氧化碳:Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O 金属之最: 1.地壳中含量最多的金属元素——铝(Al ) 2.人体中含量最高的金属元素——钙(Ca ) 3.目前世界年产量最高的金属——铁(Fe ) 4.导电、导热性最好的金属——银(Ag ) 5.熔点最高的金属——钨(W ) 6.熔点最低的金属——汞(Hg ) 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 高温 △ 点燃 点燃 MnO2 高温 通电 高温 高温 高温 △ 点燃 高温 高温

初三化学方程式总结(按反应类型)

说明:“﹡”代表了解,“★”代表重中之重,反复记忆 一、化合反应: 1、镁带燃烧:2Mg+O2===2MgO 现象:发出耀眼的强光,放出大量的热,生成白色固体。 2、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2===Fe3O4 现象:在氧气中剧烈燃烧,火星四射;生成黑色固体 > 3、铝在空气中与氧气反应:4Al+3O2===2Al2O3 4、木炭燃烧: 氧气充足:C+O2===CO2 现象:⑴木炭在空气中燃烧发红热; ⑵在氧气中剧烈燃烧发出白光,生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。 氧气不充足:2C+O2===2CO 5、硫燃烧:S+O2===SO2 现象:⑴在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰; ⑵在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体。 6、红磷燃烧:4P+5O2===2P2O5 现象:在氧气中剧烈燃烧,生成大量白烟,发出黄色火焰。 ) 7、氢气燃烧:2H2+O2===2H2O 现象:纯净的氢气在空气中安静燃烧,发出淡蓝色火焰,生成无色液滴。 8、一氧化碳燃烧:2CO+O2===2CO2 现象:产生蓝色火焰,生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。 9、二氧化碳与水反应:CO2+H2O===H2CO3 现象:二氧化碳使紫色石蕊试剂变为红色。 10.氧化钙和水反应:CaO+H2O===Ca(OH)2 放热 | (CaO可用作干燥剂) 二、分解反应: 11、电解水:2H2O===2H2↑+ O2↑ 现象:两极都产生气泡 正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1 :2; 12、实验室制氧气的反应原理:★ ⑴加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3===2KCl+3O2↑ ⑵加热高锰酸钾:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑶双氧水分解:2H2O2=== 2H2O +O2↑ 13、碳酸不稳定分解:H2CO3===H2O+CO2↑ 。 三、置换反应: 14、实验室制氢气的反应原理:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 15、金属与酸生成氢气的反应:(条件:金属活动性顺序中氢之前的金属) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 现象:产生气泡,金属逐渐减少,溶液由无色变为浅绿色 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 现象:产生气泡,金属逐渐减少 》 ﹡16、氢气还原氧化铜:H2+CuO===Cu+H2O 现象:黑色固体变为红色,生成无色液滴。 17、碳还原氧化铜:C+2CuO===2Cu+CO2↑ 现象:黑色固体变为红色,生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。18、碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C=== 4Fe+3CO2↑ 点燃 点燃 点燃 ~ 点燃 点燃 点燃 Δ Δ Δ 高温 # 高温 通电 MnO2 点燃

化学方程式总结

化学反应化学方程式特征或现象 与氧气有关的化学反应1.木炭充分燃烧 C+O2CO2 剧烈燃烧、放热、发出白光、生成 无色无味,能使澄清石灰水变浑浊 的气体。 2.木炭不充分燃烧 2C+O22CO 生成有毒气体,除燃烧现象外,其 他现象不明显 3.硫磺燃烧 S+O2SO2 有蓝(紫)色火焰.生成刺激性气体 4.铁丝燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放出热量, 生成黑色固体 5.镁带燃烧 2Mg+O22MgO 剧烈燃烧,放出热量,有耀眼白光, 生成白色固体 6.红磷燃烧 4P+5O22P2O5 红磷燃烧,有大量白烟生成 7. 铜丝在空气中受 热2Cu+O22CuO 亮红色固体变成黑色固体 8.氢气燃烧 2H2+O22H2O 有淡蓝色火焰 9.有毒气体CO 燃 烧2CO+O22CO2 有蓝色火焰 10.CO2和H2O 反应CO2+H2O =H2CO3生成物能使石蕊变红 11.CO2与C 反应 CO2+C 2CO 所有物质中都含碳元素 12.氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑ 加热固体混合物制取氧气,生成能 让带火星的木条复燃的气体 13.过氧化氢制氧气 2H2O2 ↑ 2H2O + O2 常温下固液混合物制取氧气,生成 能让带火星的木条复燃的气体 14.高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热纯净物制取氧气,生成能让带 火星的木条复燃的气体 15.水电解 2H2O 2H2↑+O2↑ 分解产生两种气体单质,正极产生 的气体能使带火星的木条复燃;负 极产生的气体点燃后产生淡蓝色火 焰,在火焰上方罩一个干燥的烧杯, 烧杯内壁有无色液滴生成

九年级化学方程式知识点归纳新人教版

九年级化学方程式知识点归纳新人教版 Revised as of 23 November 2020

化学方程式知识梳理 【知识网络】 【知识归纳】 课题一、质量守恒定律 1、定义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒的理解 ⑴参加化学反应的,所给予物质不一定都参加反应,若反应物有剩余,剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”,而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如:镁在氧气中燃烧生成氧化镁,参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变 (1)五个不变原子的种类不变 微观原子的数目不变 原子的质量不变 宏观:物质的种类一定改变 (2)两个一定改变 微观:分子的种类一定改变 (3)可能改变:分子总数可能改变;元素的化合价。 3、运 用质量守恒 定律解释实 验现象的一 般步骤:① 说明化学反 应的反应物 和生成物; ②根据质量 守恒定律, 应该是参加 化学反应的 各物质质量 总和等于各 生成物质量总和③与题目中实验现象相联系,说明原因。 4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因 解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析,由分子构成的物质在化学反应中的实质是:分子分裂成原子,原子从新组合成分子,分子聚集成新物质。 在化学反应中,不论物质分子经过怎样的变化,但反应前后原子种类和数目都不变,各原子质量也不变。所以,反应前后的质量总和必然相等。 5、适用范围:所有的化学变化。 质量守恒定律的应用: (1)根据质量守恒定律进行简单的计算:(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题;

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。 4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。 5、物质组成与构成的三种说法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。 7、造成水污染的三种原因: (1)工业“三废”任意排放, (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。 11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料:N、P、K

高二化学方程式总结大全

甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂) 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。) 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂) 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂) 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂) 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂) 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)

乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃) 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂) 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃) 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸) 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂) 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)

初三化学上册化学方程式总结※

初三化学1-9单元化学方程式总结 一、物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 6. 红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰): 2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 三.几个氧化还原反应: 20. 氢气还原氧化铜:H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 2 MnO 加热 2MnO

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