2018版高考化学总复习专题十物质的分离提纯与检验教学案

课时2 物质的分离、提纯与检验

[2018备考·最新考纲]

1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。2.掌握常见离子的检验方法。

考点一 物质的分离和提纯 (考点层次B→共研、理解、整合)

1．分离、提纯的含义

2．混合物分离、提纯常用物理方法

(1)图①装置名称：过滤 适用范围：固液分离

(2)图②装置名称：蒸发结晶

适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离 注意事项????

?

玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热，

利用余热蒸干

(3)图③装置名称：分液

适用范围

??

?

??萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解

度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种

溶剂组成的溶液里提取出来

分液：分离两种互不相溶的液体

注意事项

??

?

??

溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；

萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；

萃取剂与溶质不反应

(4)图④装置名称：蒸馏

适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物

注意事项

??

?

??

温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处

蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片

冷凝管水流方向应为下口进，上口出

(5)图⑤装置名称：升华

适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。

创新实验装置

①过滤装置的创新——抽滤

由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。

②蒸馏装置的创新

图2，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。

③洗气装置的创新——双耳球吸收法

由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。

教材

VS

高考

1．判断题(SJ必修1·P251改编)

(1)过滤时用玻璃棒引流(√)

(2)过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液(×)

(3)蒸发时可用玻璃棒搅拌(√)

(4)将苯和水分离，利用萃取法(×)

2.(RJ 必修1·P203改编题)为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

被提纯的物质除杂试剂分离方法

A 溴化钠溶液(NaI) 溴水蒸馏

B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液过滤

C 二氧化碳(CO) O2点燃

D 淀粉(KCl) H2O 置于半透膜袋中漂洗

答案 D

3．(2016·北京理综，7)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )

A.冷水浸泡

B.加热煎制

C.箅渣取液

D.灌装保存

探源：本考题源于教材RJ 必修1 P6对过滤操作的原理及装置识别进行了考查。

[拓展性题组]

题组一物质分离、提纯概念的理解及方法的选择

1．下列实验操作中错误的是( )

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

解析蒸发结晶时，当蒸发至大量晶体析出时要停止加热，利用余热蒸干，不能直接蒸干。答案 D

2．下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是( )

序号物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法

①KNO3溶液KOH 加入适量FeCl3溶液，并过滤

②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤

③H2CO2通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发

解析加入氯化铁会引入杂质Cl－。故①不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，故②正确；利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故③正确；碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可得到纯净的NaNO3，故④正确。故选C。

答案 C

3．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂①Na2CO3溶液④

实验操作②③加热

A．试剂①为Ba(OH)2溶液

B．操作②为结晶

C．操作③为过滤

D．试剂④为稀HNO3

解析根据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，NH3·H2O可通过加热除去，故操作②为加热。过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，则操作③为过滤，过量的OH－和CO2－3用硝酸除去，试剂④为稀HNO3，B项操作不合理。

答案 B

【练后归纳】

物质分离提纯的化学方法

方法原理举例

洗气法将气体混合物通过洗气装置而除去

杂质气体

让混合气体通过盛有饱和食盐水的

洗气瓶除去Cl2中的少量HCl

沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO2－4、CO2－3及能形成弱碱的金属阳离子

气化法将杂质离子转化为气体CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、NH＋4等热分用加热法除去固体混合物中易分解除去NaCl中的NH4Cl

解法的物质

酸碱溶

解法

利用酸或碱将杂质溶解除去用盐酸除去SiO2中的CaCO3氧化

还原法

利用氧化还原反应除去杂质用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2

水解法利用水解反应除去杂质可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3

电解法利用电解原理分离和提纯物质电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极、精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液

拓展

①除去CO2中HCl，用饱和碳酸氢钠溶液。

②除去 Cl2中HCl，用饱和氯化钠溶液。

③除去SO2中HCl，用饱和亚硫酸氢钠溶液。

④除去乙酸乙酯中乙酸，用饱和碳酸钠溶液。

题组二物质分离、提纯装置分析

4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定

解析加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错误。

答案 D

5．下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是( )

选项目的装置原理

A 氢氧化铁胶体的纯化①胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸

B 分离苯中的溴苯③苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同

C 粗盐提纯①②NaCl在水中的溶解度很大

D 除去环己醇中的环己烯④环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大

半透膜，普通过滤装置不能达到纯化胶体的目的；B选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，因为两者互溶，所以可利用两者的沸点不同采用蒸馏的方法进行分离；C选项错误，其分离原理描述错误，其原理是利用粗盐中各成分的溶解度不同首先通过过滤除去不溶性杂质，再依次加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再过滤除去杂质离子Mg2＋、SO2－4、Ca2＋等。最后加入适量盐酸并依据氯化钠性质稳定，通过蒸发结晶得到精盐；D选项正确，利用两种液体的沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离。

答案 D

【练后归纳】

物质分离、提纯综合实验题规范模板

(1)如何提取母液中的成分

案例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl 固体？

提示加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。

案例2 若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶体？

提示加热蒸发，冷却结晶，过滤。

(2)需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣

案例3 在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：

①怎样判断SO2－4是否沉淀完全？

提示在上层清液中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO2－4未沉淀完全，反之则沉淀完全。

②过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?

提示洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－)等。

③沉淀的洗涤方法？

提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。

④怎样判断沉淀是否洗净？

提示取最后一次滤出液少许放于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。

考点二物质的检验与推断

(考点层次B→共研、理解、整合)

1．常见离子的检验方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子试剂现象注意

沉淀法

Cl－、Br－、I－

AgNO3溶液

和稀HNO3

AgCl(白色)、

AgBr(淡黄色)、

AgI(黄色)

SO2－4

稀盐酸和

BaCl2溶液

白色沉淀

先用

稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液

白色沉淀→

灰绿色沉淀→

红褐色沉淀

Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀

Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解

不一定是

Al3＋

气体法NH＋4

浓NaOH溶液和

湿润的红色石

蕊试纸

产生有刺激性气味的

气体，且气体能使湿

润的红色石蕊试纸变

要加热

蓝

CO2－3稀盐酸和石灰

水

石灰水变浑浊

SO2－3、HSO－3、

HCO－3有干扰

SO2－3稀H2SO4和品红

溶液

产生有刺激性气味的

气体，且气体能使品

红溶液褪色

显色法

I－

氯水(少量)，

CCl4

下层为紫色

Fe2＋

KSCN溶液和氯

水

先是无变化，滴加氯

水后变血红色

先加KSCN溶液，无变

化，再加氯水

Fe3＋

KSCN溶液血红色

苯酚溶液紫色

Na＋、K＋

Pt(Fe)丝和稀

盐酸

火焰分别呈黄色、紫

色

K＋要透过蓝色钴玻璃

片观察焰色

提醒：解答与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

2．常见气体的检验

(1)酸性气体的检验。

(2)碱性气体的检验(NH3)。

(3)还原性气体的检验。

(4)强氧化性气体的检验。

教材VS

高考

1．(RJ必修1·P103改编)下列鉴别方法可行的是( )

A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口检验溶液中是否含有NH＋4

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－3

C．通入少量Cl2后，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋

答案 C

2．(溯源题)(2016·四川理综，2)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项实验操作现象结论

A 将某溶液与稀盐酸反应产生的

气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO2－3

B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸

中

铁片不溶解

常温下，铁与浓硫酸一定没有发

生化学反应

C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3

D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强

222－

3

－

3

HSO－3、SO2－3中的一种或几种，错误； B项，发生钝化，即在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止进一步被氧化，发生了化学变化，错误；C项，淀粉遇I2溶液才变蓝，要检验KIO3，需要先将IO－3转化为I2，错误；D项，苯酚钠与乙酸反应生成苯酚，说明乙酸的酸性强于苯酚，正确。

答案 D

探源：本考题源于教材SJ必修1 P21“活动与探究”及其拓展，对常见离子的检验与推断进行了考查。

[拓展性题组]

题组一常见离子或物质的检验

1．(2017·南阳模拟)关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是( )

A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Al3＋

B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO2－3或SO2－3

D．某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有Na＋

解析选项A不能排除Mg2＋的干扰；选项B不能排除SO2－4、SiO2－3等的干扰；选项C不能排除HCO－3、HSO－3的干扰。

答案 D

2．(2017·淄博模拟)“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法错误的是( ) A．提高高锰酸钾的氧化能力——用浓盐酸酸化

B．抑制Fe2(SO4)3的水解——用稀硫酸酸化

C．确认溶液中含有Cl－时——先用硝酸酸化，再加Ag＋检验

D．确认溶液中含有SO2－4时——先用盐酸酸化，再加Ba2＋检验

解析由于高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的HCl氧化，故A项错误；加入稀硫酸增大c(H＋)，可抑制Fe3＋的水解，故B项正确；用硝酸酸化，可排除其他离子的干扰，再加Ag＋检验溶液中的Cl－，故C项正确；先用盐酸酸化，可排除其他离子的干扰，再加Ba2＋检验溶液中的SO2－4，故D项正确。

答案 A

3．(2017·绥化一模)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )

A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余的固体是Al2O3

B．将某气体通入溴水中，溴水褪色，则此气体一定是乙烯

C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液可能是碳酸盐溶液

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

解析Al2(SO4)3水解生成H2SO4，H2SO4是难挥发性酸，因此蒸干最终剩余的固体是Al2(SO4)3，故A错误；能与Br2发生加成反应的烯烃都能使溴水褪色，故B错误；用银氨溶液检验淀粉水解的产物时，在加入银氨溶液之前应先加碱中和水解液中的硫酸，并使溶液呈碱性，否则即使水解生成了葡萄糖，水浴加热后也没有银镜生成，故D错误。

答案 C

【思维建模】

无色溶液中离子检验的一般思路

题组二离子组成推断

4．(2017·泉州五校高三联考)在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO－3

⑤S2－⑥CO2－3⑦NH＋4⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩AlO－2。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )

A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨

C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩

解析溶液是无色的，则不可能存在Cu2＋、Fe3＋；溶液酸性很强，则一定不存在S2－、CO2－3、AlO－2；有Ag＋，则不含有Cl－，所以答案选D。

答案 D

5．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是( )

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中

D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中

解析加入过量盐酸有气体生成，则X中至少含有SO2－3、CO2－3中的一种，有沉淀甲生成则溶液X中一定含有SiO2－3，有SiO2－3则一定不含Mg2＋、Al3＋；无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，白色沉淀乙一定是Al(OH)3，则溶液X中一定含有AlO－2，根据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子，则只能为K＋，SO2－4不能确定是否含有，故C项正确。

答案 C

【练后归纳】

离子推断的四项基本原则

2018年高考化学卷(全国卷3)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说法正确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所 示。下列有关描述错误的是（）

2018年高考化学母题系列：专题13-基本概念、基本理论(1)(含答案)

【母题来源】2018年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。 回答下列问题 （1）1840年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2O 5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。 （2）F ．Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g )分解反应： 其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 5(g )完全分解）： ①已知：2N 2O 5(g )＝2N 2O 4(g )+O 2(g ) ΔH 1=?4.4 kJ ·mol ?1 2NO 2(g )＝N 2O 4(g ) ΔH 2=?55.3 kJ ·mol ?1 则反应N 2O 5(g )＝2NO 2(g )+ 12 O 2(g )的ΔH =_______ kJ ·mol ?1。 ②研究表明，N 2O 5(g )分解的反应速率() 2531210?min N O p kPa υ--=??。t =62 min 时，测得体系中2O p p O2=2.9 kPa ，则此时的25N O p =________kPa ，v =_______kPa ·min ?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g )完全分解后体系压强p ∞(35℃)____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N 2O 4(g ) 2NO 2(g )反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，计算结 果保留1位小数）。 （3）对于反应2N 2O 5(g )→4NO 2(g )+O 2(g )，R .A ．Ogg 提出如下反应历程：

2018年高考化学-全国卷1

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A

C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 26．（14分） 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下

2018年高考全国卷Ⅲ化学含答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。 下列说法正确的是

2018年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化

2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B

2018年高考化学真题分类汇编专题17 有机化学合成与推断(选修)

1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）②的反应类型是__________。 （3）反应④所需试剂，条件分别为________。 （4）G的分子式为________。 （5）W中含氧官能团的名称是____________。 （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。 【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热C12H18O3羟基、醚键 、

【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又引入1个羧基。D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。 （7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为 。 点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析解决实际问题的能力。有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，

2018年浙江高考化学31题专题训练

2018年浙江高考化学31题专题训练

2018年浙江高考化学31题专题训练 1、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下: 步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。 步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。 步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。 步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O 洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。 2

3 （1）仪器A 的名称是_____________;加入搅拌 磁子的目的是搅拌和___________________。 （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷 和__________________________________。 （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置 于冰水浴中的目的是___________________。 （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进 行,目的是______________________________。 （5）步骤4中用5%Na 2CO 3溶液洗涤有机相 的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na 2CO 3溶液,振荡,____________,静置,分液。 【答案】(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸 (2)

丙烯、正丙醚 (3)减少1-溴丙烷的挥发(4)减少HBr挥发 (5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气 体 2、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂， 在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。 当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化方程式为 4

2018年高考化学真题分类汇编

2018年高考化学真题分类汇编 专题5 物质结构元素周期律(必修2) Ⅰ—原子结构 1.[2018江苏卷-8]短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素O，；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al；W与X 属于同一主族，W为S。 A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；C 项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较； 2. [2018江苏卷-2]用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子：87N B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 【答案】C 【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为157N，A错误； B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B错误； C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为 ，C正确；D项，Cl-最外层有8个电子，D错误；答案选C。 【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。 3. [2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕

2018年高考化学真题与模拟类编：专题17-有机化学合成与推断(选修)

2018年高考化学真题与模拟类编：专题17-有机化学合成与推断(选修)

1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）②的反应类型是__________。 （3）反应④所需试剂，条件分别为________。 （4）G的分子式为________。 （5）W中含氧官能团的名称是____________。 （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1∶1）______________。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型 2018年高考试题

香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄 酯的合成路线__________（无机试剂任选）。【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热 C12H18O3羟基、醚键、 【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又 引入1个羧基。D与乙醇发生酯化反应生成E，E 发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发 生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生 羟基的脱水反应成环，据此解答。

（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为 。 点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路 线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合 成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化 学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对 知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息 的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析 来解决实际问题的能力。有机物的结构、性质、转 化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结 构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学 学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的 性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反 应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分 利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。 难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的 流程图中，需要学生自行判断和灵活应用。2．【2018新课标2卷】以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）

2018年高考化学经典模拟题专题汇编：化学反应中能量、速率及平衡

化学反应中能量、速率及平衡 1．甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下： Ⅰ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 Ⅱ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=?58 kJ·mol?1 Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3 请回答下列问题： （1）化学反应热ΔH=生成物标准生成热总和?反应物标准生成热总和。已知四种物质的标准生成热如下表： ①计算ΔH1=________ kJ·mol?1 。 ②ΔH3________ 0 (填“=”“＞”或“＜”)。 （2）当合成气的组成比n(H2) /n(CO+CO2)=2.60时，体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示： ①α(CO)随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。 ②图中p1、p2、p3的大小关系为________，判断的理由是______________________________。 （3）在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为 1 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，实验数据见下表：

下列说法正确的是________。 A．该反应的正反应是放热反应 B．平衡时容器a中CH3OH的体积分数比容器b中的小 C．若a是容积为1 L的绝热容器，则平衡时a中CH3OH的转化率增大 D．若起始时向容器a中充入0.15molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和0.1molH2O(g)，则反应向正反应方向进行 （4）直接甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell，DMFC）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示： ①c处通入的气体是________。 ②负极的电极反应式是__________________________________________。 【答案】?90.73 ＞减小p1＜p2＜p3相同温度下，反应Ⅲ是气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动。 反应Ⅰ的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大。AD O2 CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+ 学科.网 2．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）己知在常温常压下反应的热化学方程式： ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol-1 ②CO(g)＋H2O(g)== CO2(g) +H2(g) ΔH2=-41 kJ·mol-1 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式______________； （2）在一定条件下，某密闭容器中进行上述二氧化碳与氢气制备甲醇的反应，反应过程中部分数据如下表：

2018年高考化学真题分类汇编

2018年高考化学真题分类汇编 专题5物质结构元素周期律(必修2) Ⅰ—原子结构 1.[2018江苏卷-8]短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素O，；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al；W与X属于同一主族，W为S。 A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确； 【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较； 2.[2018江苏卷-2]用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子：87N B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 【答案】C 【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为157N，A错误；B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B错误；C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C正确；D项，Cl-最外层有8个电子，D错误；答案选C。 【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。 3.[2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸

2018年高考化学专题提升练习卷：物质结构(选修)练习卷

物质结构（选修）练习卷 1．碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题： （1）基态碳原子核外电子有__种空间运动状态，其价电子排布图为__． （2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为__，其碳原子杂化轨道类型为_____杂化． （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示： 试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？。______________ （4）碳的一种同素异形体﹣﹣C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是 立方体：是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间八面体空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为__。 （5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为__个．已知石墨的密度为ρg·cm﹣3，C﹣C键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为N A，计算石墨晶体的层间距为__cm． （6）金刚石和石墨的物理性质差异很大，其中：熔点较高的是___________，试从结构分析___________；硬度大的是___________，其结构原因是___________。 【答案】 4 平面三角形sp2碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对 应的碳酸盐就越容易分解C8H8·C60 4 石墨石墨为混合型晶体，金刚石为原子晶体，二者熔点均取决于碳碳共价键，前者键长短，则熔点高金刚石石墨硬度取决于分子间作用力，而金刚石取决于碳碳共价键 2．钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题: （1）Co基态原子的电子排布式为__________________________； （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。

2018年高考化学二轮专题复习提升训练30化学实验综合第31题

提升训练30 化学实验综合(第31题) 1.1-溴丁烷是一种重要的化工原料,通常情况下可由正丁醇和溴化钠在浓硫酸存在下制得。实验流程及反应装置如下: 水、浓硫酸、正 丁醇、溴化钠粗产品1-溴丁烷 (约6 g) 图1 相关物质的部分物理性质如下表: 药品名 称 沸点 (℃) 水溶解度 (g/100mL) 相对 分子 质量 用量 正丁醇117.7 7.9 74 7.5 mL (0.080 0 mol) 1-溴丁 烷 101.6 不溶于水 137 溴化钠77.1 易溶于水 103 10.0 g (0.100 mol) 浓硫酸 12.0 mL (0.220 mol) 正丁 醇、1- 溴 丁烷共 沸物 98.6 已知:当两种或多种不同成分的均相溶液,以一个特定的比例混合时,在固定的压力下,仅具有一个沸点,此时这个混合物即称作共沸物。回答下列问题: (1)仪器A的名称为。 (2)制备1-溴丁烷的主要反应 。(3)图1中缺少尾气吸收装置,下列装置中合适的是。(填字母)

(4)进行蒸馏1操作获取粗产品时发现,当温度低于100 ℃时就已经有产品蒸出,其可能的原因为。 (5)在分液漏斗中洗涤粗产品放气 ．．的操作方法是。 (6)下列有关实验操作及问题的说法正确的是。(填字母) 图2 A.获取粗产品时,蒸馏烧瓶中的油状液体消失即说明1-溴丁烷已蒸完 B.粗产品往往混有Br2杂质,可用饱和的亚硫酸氢钠或氢氧化钠溶液洗涤除去 C.洗涤在分液漏斗中进行,操作时应遵循把水相从下口放出,有机相从上口倒出的原则 D.蒸馏2操作可以在图2的简易蒸馏装置中进行 (7)该反应的产率为。 2.某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝,方案如下: 已知:①反应原理: ②乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体;乳酸铝为白色或黄色粉末状固体,溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂。 请回答: (1)聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是(填“甲”或“乙”),仪器a的名称。

【三年高考】2016-2018年化学试题分项解析：专题01-化学与STSE(Word版,含答案)

专题01化学与STSE 1．【2018新课标2卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】D 【解析】 考点定位：查常见化学物质的性质和用途判断，涉及碳酸钠、漂白粉、氢氧化铝、钡餐等 【试题点评】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 2．【2018新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 【答案】A 【解析】 精准分析：本题进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。 D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。 考点定位：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，涉及泡沫灭火器、蛋白质的性质、环境保护、金属的腐蚀与防护等 【试题点评】本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。需要指出的是，选项D中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。 3．【2018北京卷】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是 【答案】B 【解析】 考点定位：理解物理变化与化学变化的区别与联系。

2018年高三化学工艺流程题专题(学生)

化学工艺流程题的突破 一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面： 1将原料转化为产品的生产原理问题； 2?除杂、分离和提纯产品等问题； 3 ?提高产量和效率问题； 4 ?节能减排，绿色化学”，循环利用等生产问题； 5 ?生产设备、流程和生产成本等工艺问题。 因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。 二、核心知识点突破 不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。 I、盐溶液的分离提纯方法：结晶法 结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶 体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。 （1）纯物质溶液得到晶体： 蒸发结晶（NaCI型：溶解度随温度变化小的物质） 蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）（2）混合溶液（分离A和B）: 要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤 要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 n、预处理的各种方法 工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。 （1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转 化率（或浸取率）。 （2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除 去热不稳定的杂质 （3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） （4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 川、平衡原理的应用

2018年高考化学拿分专题最后一击：化学实验综合题(无答案)-最新教学文档

化学实验综合题 1．铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为____。 （2）除去铝元素的离子方程式为__________________________________________。 （3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。 （4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料，遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学反应方程式为___________________________。 （5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的两种试剂是__________、__________（填化学式），分离操作是______。 2. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： (1)稀酸A的分子式是_______________。 (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是_______________________。 (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。 (4) 在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式________________________________。 (5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式________________________。 (6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是______________________。 (7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L-1的FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。 3．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下： 已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。③常温下钨酸难溶于水。

2018年高考化学专题复习《化学与传统文化》

1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指() A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 2．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙 3．古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“… 如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”是指 A．氢氧化钙B．硝酸钾C．高锰酸钾D．硝酸钠 4．《木草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO3 5．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是（） A．熟石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉 6．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是 A．这个过程只涉及物理变化B．这个过程是可逆反应 C．这个过程发生了复分解反应D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2 7．下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是 B 《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜” 废弃的塑胶、玻璃、铝盘、废纸、桌布等垃D 8．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是 A．东晋葛洪《肘后备急方》中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，……”，此过程属于物理变化 B．日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同C．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求 D．PM2.5是指天气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体 9．中国古代化学成绩斐然，下列说法错误的是（） A．古代造纸是以木材等为原料,用去除杂质后的纤维素制成的，纤维素属子天然高分子 B．火药是由硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合制得的 C．“China”来源于闻名于世的我国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 D．司母戊鼎是商朝铸造的青铜器，它是由纯铜制作的 10．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》

2018年高考化学专题同分异构体

2018年高考化学专题——同分异构体 一、选择题 1、主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有（ ） A.4种 B.5种 C.6种 D.3种 2、分子中有3个—CH 3的C 5H 12，其可能的烷烃结构有( ) A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 3、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( ) A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3 C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D ．(CH 3)3CCH 2CH 3 4、分子式为C 4H 9Cl 的有机物同分异构体的数目是( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 5、已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则六氯丙烷的同分异构体数目为( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 6、有机物有 多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有( ) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 7、分子式为C 7H 16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 8、（2013·湖北高考 第12题）分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇， 若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ） A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 9、（2015武汉市高三起点调研，第12题）M 是苯的同系物，其结构为 , 则M 的结构式共有（ ） A.16种 B.12种 C.10种 D.8种 10、（湖北3月高考仿真，第8题）下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ） A.C 5H 10 B.C 6H 14 C.C 4H 9Cl D.C 4H 10O 11、（2015年七市州2检,第9题）下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数 目最多的是 （ ） A.C 4H 10O B.C 4H 10 C.C 3H 6O D.C 4H 7Cl 12、（2012·湖北高考 第10题）分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物C 4H 9 C 4H 9