无机化学试题及答案
无机化学试题及答案公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]
2009－2010无机化学考试试卷（A ）
一、选择题：本大题共25个小题，每小题1分，共25分．选择出符合题意的一个答案，将
其字母填在题后的括号内．
1.
下列物质碱性的大小顺序正确的是 [ ] A. NH 3
2.
熔点最高的金属是 [ ] A. Cr B. W C. Au D. Tc
3.现有ds 区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量KI 溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I 2。 B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI 溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是 [ ]
A. ZnSO 4, Hg 2Cl 2
B. CuSO 4, HgCl 2
C. CdSO 4, HgCl 2
D. Ag 2SO 4，Hg 2Cl 2
3.
下列不属于二元质子酸的是 [ ]
A. H 3PO 3
B. H 2SO 4
C. H 3PO 2
D. NaH 2PO 4
4.
既能溶于NaOH 又能溶于NH 3·H 2O 的氢氧化物是 [ ]
A. Fe(OH)3
B. Zn(OH)2
C. Al(OH)3
D. Cd(OH)2
5.
AgBr 晶体在1L 1 mol/L 氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L) (已知Ag(NH 3)2+的稳定常数为×107，AgBr 的K sp =×10-13). [ ]
A. ×10-3
B. ×10-3
C. ×10-3
D. ×10-2
6.PCl3和水反应的产物是 [ ]
，HCl B. H
3PO
3
，HCl C. H
3
PO
4
，HCl D. PH
3
，HClO
7.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是
[ ]
A. CuS
B. ZnS
C. MnS
D. HgS
8.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是 [ ]
A. H
4SiO
4
，NaF B. Na
2
SiO
3
，NaF C. Na
2
SiO
3
，Na
2
SiF
6
D. SiO
2
，HF
10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是 [ ]
A. HClO>HBrO>HIO
B. HIO>HBrO> HclO
C. HClO
4>HClO
3
>HClO D. HClO
3
>HClO> HClO
4
11.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是 [ ]
A. Zr和Hf
B. Mg和Al
C. Ag和Au
D. Fe和Co
12.下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是 [ ]
A. PbO
2 B. NaBiO
3
C. K
2
Cr
2
O
7
D. TlCl
3
13.下列那种分子不含桥链结构 [ ]
A. AlCl
3 B. FeCl
3
C. CuCl
2
D. FeCl
2
14.仅一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，
可选用 [ ]
15.A. NH3·H2O B. NaOH C. H2S D. Na2S
16.含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是
[ ]
A. Fe2+, Bi3+
B. Cd2+, Zn2+
C. Fe3+, Cu2+
D. Mn2+, Pb2+
17.下列含氧酸中属于一元酸的是[ ]
A. H
3BO
3
B. H
3
AsO
3
C. H
3
PO
3
D. H
4
SiO
4
18.下列物质与盐酸反应，能生成三价氯化物的是 [ ]
A. Co
2O
3
B. Fe
2
O
3
C. Ni
2
O
3
D. Pb
3
O
4
19.下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 [ ]
A. BeCO
3 B. MgCO
3
C. SrCO
3
D. BaCO
3
20.通常鉴定镍离子的试剂是 [ ]
A.硫脲
B.二苯基联苯胺
C.硝基苯偶氮间苯二酚
D.丁二酮肟
21.向Hg2Cl2溶液中加入过量的氨水后生成的产物是 [ ]
A. Hg
2(OH)
4
2- B. [Hg(NH
3
)
4
]2+ C. Hg↓+ HgNH
2
Cl↓ D.
HgNH
2
Cl↓
22.含有П46离域大п键的是 [ ]
A. ClO
3- B. SO
3
2- C. SO
3
（g） D. SOCl
2
23.在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 [ ]
A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI
24.在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其沉淀产物为 [ ]
A. Cr
2S
3
(OH)
3
25.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后，主要产物是 [ ]
B. AgOH
C. AgH 2PO 4
D. Ag 3PO 4
26. 在酸性介质中，欲使
Mn 2+氧化为MnO 4－
，可加下列哪种氧化剂
[ ]
A. KClO 3
B. K 2Cr 2O 7
C. 王水
D. PbO 2 二、用化学反应方程式说明下列现象（要求配平，每小题2分，共10分）
27. HgS 溶解于王水 28. CuO
与氢碘酸反应
29. 铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈 30. 铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除 31. 热分解
CuCl 2·2H 2O 产生黑色物质
三、填空题（每空1分，共20分）
32. 要除去
N 2O(g)中的NO(g)， 选用的试剂是
( )。
33. 乙硼烷分子中所含的化学键类型包括
（ ） 和 （ ）。
34. I 2难溶于水却易溶于
KI 溶液中，是因为
（ ）。
35. 写出下列物质的化学式：摩尔盐 ( )，赤血盐
( )，钛白（ ）， 砒霜（ ）。
36. MnO4－离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中
( )，中性介质中( )，酸性介质
( )。
37.实验室用的变色硅胶在吸水过程中的颜色变化为
( )。
38.配制SnCl2水溶液应在（）溶液中进行，配制好后应加入
( )保存。
39.在酸性的K2Cr2O7溶液中，加入Pb2+离子，可生成的沉淀物质是
( ) 。
40.氧化性HClO3 ( ) HClO，酸性HClO3 （） HClO （大
于、小于或等于）。
41.在下列体系中: (1)Cu2++I-；(2)Cu2++CN-；(3)Hg2++I-（过量）
(4)Hg
22++NH
3
·H
2
O；(5) Cu
2
O+H
2
SO
4
(稀)；(6)Hg2++Hg；
(7)Hg
22++H
2
S，能发生氧化还原反应的有（不包括歧化、反歧化反
应）（），发生歧化反应的有（），发生反歧化反应的有（）。（填序号）
四、简答题（每小题5分，共15分）
42.画出白磷的分子结构，并说明其性质为什
么比较活泼
43.请用一种试剂将CuCl、AgCl和Hg2Cl2三种难溶于水的白色粉末
区分开来。写出相关的反应方程式。
44. 为什么CCl 4不水解，而SiCl 4能发生水解解释原因并写出水解产
物。 五、推断题（每小题5分，共10分）
44. 现有棕黑色粉末A ，将其与浓盐酸混合
并加热得近于无色的溶液B 和某有毒气体，向酸性的B 中加入一些PbO 2粉末后得到紫红色溶液C 。 向C 中加入NaOH 溶液至强碱性后再加入Na 2SO 3溶液，有绿色溶液D 生成， 向D 中再滴加稀H 2SO 4又生成A 和C 。若向B 中滴加NaOH 溶液有白色沉淀E 生成，E 不溶于过量NaOH 溶液，但在空气中E 逐渐变为棕黑色。 判断A, B, C, D, E 各为何物。(用化学式表示)
45. 一种无色的钠盐晶体A ，易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl ，有淡黄色沉淀B 析出，同时放出刺激性气体C ；C 通入酸性KMnO 4溶液，可使其褪色；C 通入H 2S 溶液又生成B ；若通氯气于A 溶液中，再加入Ba 2+，则产生不溶于酸的白色沉淀D 。过量A 遇AgNO 3溶液生成无色溶液E 。试根据以上反应的现象推断A 、B 、C 、D 和E 各是何物。(用化学式表示)
六、计算题（每小题10分，共20分）
46. 在含有浓度均为×10
-4
mol·L -1的CrO 42-离子
和Cl -离子的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，通过计算说明何种物质先沉淀两者能否分离开( K sp (AgCl)=×10-10，K sp (Ag 2CrO 4)=×10-12)
47. 已知φ
θ
(Fe 3+/Fe 2+) = , φθ(I 2/I -) = V, 请判断反应2Fe 3+ + 2I - ＝
2Fe 2+ + I 2 能否发生如果往该体系中加入KCN ，使[Fe(CN)63-] =
[Fe(CN)64-] = [CN -
] = mol/L ，试计算说明是否会有I 2生成（K 稳Fe(CN)63-
= 1042
，K 稳Fe(CN)64-
= 1035
） 一、选择题（每小题1分，共25分）
二、完成反应方程式（每小题2分，共10分）
26 3HgS ＋12HCl ＋2HNO 3＝3H 2[HgCl 4]＋3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O
27 4HI + 2CuO ＝ 2CuI + I 2 + 2H 2O
28 2Cu +O 2+H 2O+CO 2 == Cu(OH)2 · CuCO 3 28 PbS+ 4H 2O 2 = PbSO 4 + 4H 2O
30 CuCl 2·2H 2O =CuO ↓+ 2HCl↑+ H 2O↑ 三、填空题（每空1分，共20分）
31 FeSO 4 32 B-H δ键 B-H-B 3c-2e 键
33 I 2 + I - === I 3- 34 FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O K 3[Fe(CN)6]
TiO 2 As 2O 3
35 MnO 42－ MnO 2 Mn 2+ 36 蓝变粉红 37 盐酸 Sn 粒 38 PbCrO 4 39 小于 大于 40 1,2； 4,5,7； 6 四、简答题（每小题5分，共15分）
41 P 4正四面体，有张力。 42． NH 3·H 2O CuCl + NH 3·H 2O → Cu(NH 3)2+
无色 + O 2 → Cu(NH 3)42+
蓝色
AgCl+ NH 3·H 2O → Ag(NH 3)2
+
无色
Hg 2Cl 2+ NH 3·H 2O → Hg(NH 2)Cl ↓+ Hg ↓ + NH 4Cl (灰色)
43. CCl 4中C 原子无空轨道，无法接受水的进攻； SiCl 4中的Si 有空的d 轨
道，能与水发生配位而水解产生H 4SiO 4和HCl 。
五、推断题（每小题5分，共10分）
44． A. MnO 2; B. MnCl 2; C. MnO 4-; D. MnO 42-
; E. Mn(OH)2. 45、A. Na 2S 2O 3 B. S C. SO 2 D. BaSO 4 E. Ag(S 2O 3)23- 六、计算题（每小题10分，共20分）
46 解：沉淀AgCl 时所需要的Ag +离子浓度为：
[Ag +] = K sp (AgCl)/[Cl -] = ×10-10) / ×10-4 ) = ×10-6 mol/L 沉淀Ag 2CrO 4时所需要的Ag +离子浓度为：
[Ag +] = {K sp (Ag 2CrO 4)/[CrO 42-]}1/2 = {(9×10-12) / ×10-4 )}1/2 = 3 × 10-4 mol/L
故逐滴加入AgNO 3时，AgCl 沉淀首先析出。 （5分） 当Cl -沉淀完全时，溶液中Ag +浓度为：
[Ag +] = K sp (AgCl)/[Cl -] = ×10-10) / ×10-5 ) = × 10-5
mol/L
此时对于Ag 2CrO 4而言，
J = [Ag +]2 [CrO 42-] = × 10-5)2 × ×10-4 ) = × 10-14 < 9
×10-12
故两者可以分离开。 （5分）
47
解：φ+θ ＝ φ θ(Fe 3+ / Fe 2+) = ; φ-θ ＝ φ θ(I 2 / I -) = V
E θ > 0，所以反应正向进行。 （4分） 当加入KCN 后:
F e 3+
＋ 6 C N - = F e (C N )63- F e 2+ ＋ 6 C N - = F e (C N )4-
E θ
= - < 0, 所以反应正向不能进行，即没有I 2生成。 （6分）
1. 2 分 (7459)
对于H 2O 2和N 2H 4，下列叙述正确的
是…………………………………………（ ）
(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333)
下列含氧酸中属于三元酸的
是………………………………………………… （ ） (A) H 3BO 3 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3AsO 4 3. 2 分下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ ） (A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 3 4. 2 分铝在空气中燃烧时，生
成…………………………………………………………（ ）
(A) 单一化合物Al 2O 3 (B) Al 2O 3和Al 2N 3 (C) 单一化合物Al 2N 3 (D) Al 2O 3和AlN 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的
是…………………………………………… （ ）
(A) CCl 4 (B) NCl 3 (C) POCl 3 (D) Cl 2O 7 7. InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为……………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8.鉴别Sn 4+和Sn 2+离子，应加的试剂
为……………………………………………（ ）
(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………… （ ）
(A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS
φθ(Fe(CN)63- / Fe(CN)64-) ＝ φ(Fe 3+/ Fe 2+)
10. 将过量SiF
4
通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）
(A) H
4SiO
4
，NaF (B) Na
2
SiO
3
，NaF
(C) Na
2SiO
3
，Na
2
SiF
6
(D) SiO
2
，HF
11. 2 分 (1421)
将NCl
3
通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）
(A) NH
3和ClO (B) NH
3
和Cl
(C)和Cl (D)和Cl
12. 2 分 (4348)
PCl
3
和水反应的产物是…………………………………………………………（）
(A) POCl
3和HCl (B) H
3
PO
3
和HCl
(C) H
3PO
4
和HCl (D) PH
3
和HClO
13. 2 分 (7463)
下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）
(A)>(B)>
(C) SnCl
2 > SnCl
4
(D) PCl
3
> BiCl
3
14. 2 分 (4361)
二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：
(A) NaNO
2和H
2
O (B) NaNO
2
，O
2
和H
2
O
(C) NaNO
3，N
2
O
5
和H
2
O (D) NaNO
3
，NaNO
2
和H
2
O
15. 2 分 (1460)
下列硫化物，能溶于Na
2
S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）
(A) SnS (B) SnS
2
(C) PbS
(D) Bi
2S 3
二、填空题 ( 共12题 30分 )
16. 5 分 (7452)
N
2O
3
很容易分解为和。将棕黄色的NO
2
冷
却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。经
X射线衍射研究，证明固体N
2O
5
含有两种离子。
17. 5 分 (1410)
NCl
3
的水解产物是________________________和____________________；
PCl
3
的水解产物是________________________和_____________________；
SbCl
3
的水解产物是________________________和_____________________；
BiCl 3的水解产物是________________________和_____________________；
AsCl 3的水解产物是________________________和_____________________。 18. 2 分 (4402)
I 2和Cl 2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
I 2和H 2O 2的反应方程式是
________________________________________。 19. 2 分 (7357)
BN 是一种重要的无机材料，六方BN 与 晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN 可以转变为立方BN ，此时它与 晶体结构相似。 20. 2 分 (1477)
H 3BO 3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。 21. 2 分 (1348)
对比HF 、H 2S 、HI 和H 2Se 的酸性，其中最强的酸是___________，最弱的酸是____________。 22. 2 分 (7325)
试指出在IIIA 和IVA 族元素中：
(1) 金属和非金属元素： ； (2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素： 。 23. 2 分 (1439)
在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：
________________________________________________________________。
24. 2 分 (4444)
在实验室中制取少量HBr 和HI ，可采用下面的方法： (1) 红磷与H 2O 混合，滴加Br 2；(2) 红磷和碘混合，滴加H 2O 化学反应方程式分别为 (1)
________________________________________________； (2)
___________________________________________________________________。
25. 2 分 (1307)
(1) 氯化铵的热分解产物是____________和_____________；
(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于
_______________________________________________。
26. 2 分 (1485)
下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是______________________ ___________。
H
2B
4
O
7
，H
3
BO
3
，H
5
B
3
O
7
，H
6
B
4
O
9
27. 2 分 (7461)
(1) H
3PO
4
和Na
2
HPO
4
；(2) CO
2
和CaCO
3
在水溶液中混合时发生的主要
反应的化学方程式是
(1) ，
(2) 。
三、计算题 ( 共 3题 20分 )
28. 7 分 (4367)
高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应 Sn(l) + O2(g) = SnO2(s)
的 = - kJ·mol-1。炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为 10-6标准压力（ =100kPa）的氧。试回答在此环境中锡是否会受到氧化
29. 7 分 (4438)
已知4NH4ClO4(s) = 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJ·mol-1
用固体NH
4ClO
4
和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量
比。
(相对原子质量：N 14，Cl ，Al
30. 6 分 (4412)
利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb 的过程，实际上能否进行到底(：Sn2+/Sn为 V， Pb2+/Pb为 V)
四、问答题 ( 共 4题 20分 )
31 5 分 (1364)
工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾写出有关反应方程式。
32. 5 分 (7427)
黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H
2
S时，生成一种褐黑
色沉淀C，该沉淀可溶于Na
2S
2
溶液生成化合物D。试判断各化合物：
A为，B为，C为，D 为。
33 5 分 (4322)
以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
34. 5 分 (7301)
用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：
(1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；
(2) 将物料浸在稀盐酸中；
(3) 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；
试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
参考答案
一、选择题 ( 共15题 30分 )
1. 7459 (C)
2. 4333 (D)
3. 4338 (D)
4. 1478 (D)
5. 7396 (C)
6. 1349 (C)
7. 1482 (D)
8. 7475 (D)
9. 7446 (D) 10. 7363 (C)
11. 1421 (A) 12. 4348 (B) 13. 7463 (D) 14. 4361 (D)
15. 1460 (B)
二、填空题 ( 共12题 30分 )
16. 5 分 (7452) NO，NO
2，无，N
2
O
4
，和
17. 5 分 (1410)
NH
3, HOCl H
3,
PO
3,
,HCl
SbOCl, HCl BiOCl,HCl H
3,AsO
3,
,HCl
18. 2 分 (4402)
I2 + 5Cl2 + 12OH = 2 + 10Cl + 6H2O I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O
19. 2 分 (7357) 石墨，金刚石
20. 2 分 (1477)
甘油或甘露醇(己六醇)
配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)
21. 2 分 (1348) HI H
2
S
22. 2 分 (7325)
(1) IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属
IVA族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属
(2) B，Al，C，Si
23. 2 分 (1439)
3 + 2Bi3+ + 9OH= 3 + 2Bi黑
24. 2 分 (4444)
2P + 3Br
2 + 6H
2
O6HBr + 2H
3
PO
3
2P + 3I
2 + 6H
2
O6HI + 2H
3
PO
3
25. 2 分 (1307)
(1) 氨，氯化氢
(2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH
4
Cl之故。
26. 2 分 (1485)
H
3BO
3
< H
5
B
3
O
7
< H
6
B
4
O
9
< H
2
B
4
O
7
27. 2 分 (7461)
(1) H
3PO
4
+ 2
(2) CO
2 + CaCO
3
+ H
2
O Ca2+ + 2
三、计算题 ( 共 3题 20分 )
28. 7 分 (4367)
用式Δr G m = + RT ln (1/ ) = kJ ·mol -1
，表明锡在氩中能被氧
化。
29. 7 分 (4438)
4NH 4ClO 4 = 2N 2 + 4HCl + 5O 2 + 6H 2O 2Al + O 2 = Al 2O 3 470 160 54 48 y = 71 24 27 x = 24
NH 4ClO 4和Al 的质量比为71 : 27。 30. 6 分 (4412)
Sn + Pb 2+
= Sn 2+
+ Pb
K =
lg K = = K 2
所以不可能进行完全。当溶液中[Sn 2+]/[Pb 2+] = 2 时，达到平衡。 四、问答题 ( 共 4题 20分 ) 31. 5 分 (1364)
电解KCl 热溶液(343 ~ 348K)。
电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl 2与KOH 混合，就得到KClO 3溶液，浓缩冷却结晶。 电解
2KCl + 2H 2O === Cl 2+ 2KOH + H 2
3Cl 2+ 6KOH 热溶液==== KClO 3 + 5KCl + 3H 2O 32. 5 分 (7427)
A 为 SnO ，
B 为 SnOCl(或Sn(OH)2 ，
C 为 SnS ，
D 为 Na 2SnS 3 。
(错一个扣一分,错二个扣3分)
33. 5 分 (4322)
燃烧
沸腾S + O2 === SO2 SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2
Na2SO3 + S === Na2S2O3
34. 5 分 (7301)
释放出HClO而进行漂白：
(1) 吸收CO
2
ClO + CO2 + H2O = HClO +
和钙盐：
(2) 除掉Ca(OH)
2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
(3) 除漂白过程中放出的Cl
：
2
4Cl2 + + 5H2O = 2 + 8Cl + 10H+
第12章 S区元素（第一套）
一、单选题
1.重晶石的化学式是
(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3
2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是
(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3
3. NaNO3受热分解的产物是
(A)Na2O，NO2，O2； (B)NaNO2，O2；
(C)NaNO2，NO2，O2； (D)Na2O，NO，O2。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似
(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al
5. 下列元素中第一电离能最小的是
(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg
6. 下列最稳定的氮化物是
(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2
7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是
(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+
8. 下列最稳定的过氧化物是
(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2
9. 下列化合物中键的离子性最小的是
(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2
10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是
(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO3
11. 下列化合物中具有磁性的是
(A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO2
12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是
(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物
(B) 在s 区元素中,Be、 Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
(C) s 区元素的单质都有很强的还原性
(D) 除Be、 Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料
13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中不正确的是
(精选)大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面
体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
无机化学第四版第六章思考题与习题答案
第六章分子的结构与性质 思考题 1．根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键，哪些元素之间易形成共价键。 答：ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA元素之间由于电负性相差较大，易形成离子键，而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大，易形成共价键。 2．下列说法中哪些是不正确的，并说明理由。 （1）键能越大，键越牢固，分子也越稳定。不一定，对双原子分子是正确的。 （2）共价键的键长等于成键原子共价半径之和。不一定，对双原子分子是正确的。 （3）sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。×由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成。 （4）中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。√
（5）在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。×sp3，CCl4呈正四面体形；CHCl2和CH2Cl2呈变形四面体形。 （6）原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键。 （7）杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。×不等性的杂化轨道的几何构型与分子的几何构型不一致。 3．试指出下列分子中那些含有极性键？ Br2CO2H2O H2S CH4 4．BF3分子具有平面三角形构型，而NF3分子却是三角锥构型，试用杂化轨道理论加以解释。BF3中的B原子采取SP2杂化，NF3分子的N原子采取不等性的SP3杂化。 5．CH4，H2O，NH3分子中键角最大的是哪个分子键角最小的是哪个分子为什么CH4键角最大（109028，），C采取等性的SP3杂化，NH3（107018，），H2O分子中的N、O采用不等性的SP3杂化，H2O分子中的O原子具有2对孤电子对，其键角最小（104045，）。 6．解释下列各组物质分子中键角的变化（括号内为键角数值）。
大学无机化学试题及答案
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
《无机化学》(上)习题标准答案
《无机化学》(上)习题答案
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第1章 原子结构与元素周期律 1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的水分子？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ 解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子 1-2．答：出现两个峰 1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相对原子质量。 解： 1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204.97u ，已知铊的相对原子质量为204.39，求铊的同位素丰度。 解： 设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X 204.39 = 202.97X + 204.97(1-X) X= 29.00% 1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：1.63810，又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35.453，求碘的原子量。 解： X= 126.91 1-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？ 答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据。 1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = 4.74×1014 Hz 氦-氖激发是红光 （2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9) = 6.88×1014 Hz 汞灯发蓝光 18)33(313131323=+ ?=?+?c c c c 9 )21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++== m m
大一无机化学期末考试试题精选
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/9712609426.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
无机化学考试试卷及答案
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
无机化学第四版第三章思考题答案
第三章酸碱反应和沉淀反应 思考题 1．阐述下列化学名词、概念的含义。 解离常数，解离度，分步解离，水解常数，水解度，分步水解，水的离子积， 缓冲溶液，溶度积，溶度积规则，分步沉淀，沉淀完全，沉淀转化。 2．在氨水中加入下列物质时，NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将如何变化? (1) 加NH4C1；NH3·H2O的解离度下降，pH值↓ (2) 加NaOH；NH3·H2O的解离度下降，pH值↑ (3) 加HCl；NH3·H2O的解离度增大，pH值↓ (4)加水稀释。解离度α↑，溶液pH值的变化与加水的多少有关。 3．是非题： (1) 酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+；× (2)1×10-5 mol·L-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0；× (3)使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的；×
(4)在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变；√ (5)弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大；√ (6)H2S溶液中c(H+)=2c(S2-)× 4．下列说法是否正确? 为什么? (1) 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2；× (2) 若HCI溶液的浓度为HOAc溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HOAc溶液中H+浓度的2倍；× (3) 中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中H+浓度基本上也是相等的；前半句√、后半句× (4) 氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。 5．根据弱电解质的解离常数，确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由大到小的顺序。 ③NaOAc ②NaCN ④Na3PO4 ⑧H3PO4⑦(NH4)2SO4⑥HCOONH4 ⑤NH4OAc ⑩H2SO4⑨HCl ①NaOH。 6．试回答下列问题； (1) 如何配制SnCl2、Bi(NO3)3、Na2S溶液? 先用浓HCl溶解SnCl2固体、先用浓HNO3溶解Bi(NO3)3固体、先用浓NaOH溶解Na2S固体后再稀释。
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H 《无机及分析化学》部分思考题参考答案 十230 2 准确度是测定值(x)与真值(T)之间的一致程度，准确度可用误差表示；精密度是在规定条 件下独立测定结果之间的一致程度，精密度可用偏差表示。准确度是由系统误差和随机误 差共同决定的；精密度是由随机误差决定的。精密度高是准确度高的必要条件，但不是充 分条件；精密度高，准确度不一定高；准确度高，但精密度不高时结果不可信。 232 补充 十一247 2 (1)反应必须定量地完成。这是定量计算的必要条件。要求反应按一定的化学反应方程式进 行；反应完全程度要求达到99.9%以上；且无副反应。 (2)反应速率要快。要求滴定反应要求在瞬间完成；对于速率较慢的反应，可加热或加催化 剂使反应加速。 (3)要有较简便的方法确定滴定终点。 3 基准物质必须具备下列条件： (1)组成要与化学式完全符合，若含结晶水，其含量也与化学式符合。 (2)纯度要高，含量不应低于99.9%。 (3)性质要稳定。如烘干时不易分解，称量时不易潮解，不易吸收空气中的CO2和H2O，不易 被空气氧化。 (4)参加反应时，按照反应方程式定量进行，无副反应。 (5)最好具有较大的相对分子质量，以减少称量误差。 255 1 (1)滴定前，弱酸在溶液中部分电离，与强酸相比，曲线开始点提高； (2)滴定开始时，溶液pH升高较快，这是由于中和生成的Ac-产生同离子效应，使HAc更难 离解，[H+]降低较快； (3)继续滴加NaOH，溶液形成缓冲体系，曲线变化平缓； (4)接近化学计量点时，溶液中剩余的HAc已很少，pH变化加快； (5)化学计量点前后，产生pH突跃，与强酸相比，突跃变小； (6)化学计量点前后，pH仅由滴定剂过量的量计算，曲线与强酸相同。 3 (1)浓度越大，突跃范围越大。滴定突跃的终点越高。 (2)酸的K aθ(或碱的K bθ)越大，突跃范围越大。滴定突跃的起点越低。 补充 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 第一章化学反应的一般原理 1．是非题（对的在括号内填 +，错的填 -） (1) 已知下列过程的热化学方程式为： UF 6 (l) → UF 6 (g) θ1r m 30.1kJ mol H -?=? 则此温度时蒸发 1mol UF 6 (l)，会放出热 30.1 kJ. ( ) (2) 在定温定压条件下，下列两化学反应放出的热量相同。 ( ) 2221H (g)O (g)H O (l)2 +→ 2222H (g)O (g)2H O (l)+→ (3) ?r S 为正值的反应都是自发反应。 ( ) (4) 在常温常压下，空气中的N 2和O 2长期存在而不会生成NO ，这表明此时该反应的吉布斯函数变是负值。 ( ) (5) 反应 C(s) + H 2O (g) = CO (g) + H 2 (g)，θ1r m (298.15K)131.3kJ mol H -?=?，由于方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 ( ) (6) 上述反应达平衡后，若升高温度，则正反应速率增加，逆反应速率减小，即平衡向右移动。 ( ) (7) 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。 ( ) 2. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） (1) 下列反应中，反应 ______ 放出的热量最多。 (A) 4222CH (l)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+= (B) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+= (C) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (l)+= (D) 4223CH (g)O (g)CO(g) + 2H O (l)2 += (2) 定温定压下，某反应的θ1r m ()10kJ mol G T -?=?，这表明该反应 _______。 (A) 能自发进行。 (B) 不能自发进行。 (C) 能否自发进行，还需要具体分析。 大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3 ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定 李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究 再上传必究 2018级 无机化学期末考试 所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！ 一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1 ）溶液的渗透浓度是（ ）。 （A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）。 （A ）3，2，＋1，＋ 12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（ ） （A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( ) （A ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （C ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( ＋) （D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（ ）。 （A ）43NH NH +- （B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A ）只有一个数值 （B ）可以是三个数值中的任一个 （C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ） （A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是 （ ） （A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4 ) 11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl - - 2e- = Cl 2 （C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl - （D ） 都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、 电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－ 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L －1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) （A ）.溶度积小者一定先沉淀出来 （B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 （C ）.溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) （A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变 （C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（ ） （A ）皱缩 （B ） 膨胀 （C ）不受影响 （D ）无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（ ） （A ） 胶核 （B ） 紧密层 （C ）胶团 （D ） 胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ） （A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） （B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） （C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ） （D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（ ） （A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2 二、 判断题 （2分/题，共计20分） 1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。 三、名词解释 （2分/题，共计20分） 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、 问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什《中级无机化学》试题及答案
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