第一章第二节元素周期律知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律

第二节 元素周期律

知识点一 原子核外电子的排布

一、电子层

1. 概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的

壳层，也称作电子层。

2. 表示方法：通常吧能量最低、离核最近的电子层叫做第一层。能量稍高、离核稍远的电子层叫做第二层，

由里往外以此类推。

二、原子核外电子的排布规律（一低三不超）

1. 能量最低原理：原子核外电子总是尽可能优先排布在能量低的电子层里，然后由里向外，一次排布在能量

逐步升高的电子层里，即电子最先排满K 层，当K 层排满后再排布在L 层，依此类推。 2. 原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子（n 为电子层序数）

3. 原子核外最外层电子不超过8个（K 层作为最外层时，不超过2个）次外层电子不超过18个，倒数第三层

电子不超过32个。

三、原子核外各电子层的电子排布

原子核外电子的排步

层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K

L

M

N

O

P

Q

离核远近 由近到远 能量 由低到高

各层最多容纳的电子数

2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98

四、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 1.原子结构示意图： 粒子符号

2.离子结构示意图：原子通过得失电子形成离子，因此，原子结构示意图的迁移应用于表示离子的结构。

Cl-

五、元素周期表中1-20号元素原子的结构特征

1.最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be 、Ar 。

2. 最外层电子数和次外层电子数2倍的原子是C 。

3. 最外层电子数和次外层电子数3倍的原子是O 。

4. 最外层电子数和次外层电子数4倍的原子是Ne 。

5.次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li 、Si 。

6.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P 。

7.电子层数和最外层电子数相等的原子有H 、Be 、Al 。

8.电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li 、Ca 。

原子核

核电荷数

电子层

电子层上的 电子数 Na

9.最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。

10.最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。

知识点二元素周期律

元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性等）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。元素周期律包括三个方面，一是核外电子排布，二是原子半径，三是元素主要化合价。

一、.原子核外电子排布、化合价变化规律

1.元素原子核外电子排布的周期性变化

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复着从1到8（核外只有1个电子层时，最外层电子数最多为2），从不稳定结构到稳定结构的变化，所以随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子的排布呈周期性变化。

2.原子半径的周期性变化：

随着原子序数的递增元素的原子半径重复出现从大到小的周期性变化（稀有气体除外）

(1)随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小。

（2）随着原子序数的递增，同主族元素的原子半径依次增大。

3.元素化合价的周期性变化

随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从最低+1到最高+7（H除外，F无正价，通常O也没有正价），再到稀有气体元素的0价呈周期性变化；元素的化合价从无（金属无负价）到有（非金属有负价），从最低（-4价）到最高（-1价），再到稀有气体元素的0价，也呈周期性变化。

备注：

（1）具有2个电子的粒子有He、H2、H-、Li+、Be2+。

（2）核外电子总数为10个电子的微粒共有15种。10电子微粒：一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核：HF、OH-三核：H2O、NH2-四核：NH3、H3O+五核：CH4、NH4+

（3）核外电子总数为18个电子的微粒共有16种。18电子微粒：一核：Ar、K+、Ca2+、Cl-、P3+、S2-二核：F2、HCl、HS-三核：H2S 四核：PH3、H2O2五核：SiH4六核：N2H4、CH3OH、其他C2H6（4）核外电子总数及质子总数均相同的粒子：

①Na+、NH4+、H3O+②F-、OH-、NH2-③Cl-、HS-④N2、CO、C2H2

二、元素的金属性与非金属性的变化规律

（一）规律总结：

1.同一周期（除稀有气体外）从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，原子失去电子能力逐

渐减弱，得电子能力逐渐增强。

2.同主族元素性质具有递变性---从上到下，原子半径增大，元素的金属性逐渐增强，非金属逐渐减弱，元

素原子失电子能力增强，得电子能力减弱

（二）Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱比较

可以通过金属与水、酸反应及最高价氧化物对应的水化物碱性强弱进行比较，具体内容和结论如下：

(三)Si、P、S、Cl非金属性的递变规律：

可以通过四种非金属元素的单质与H2化合的难易、生成气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱加以判断。

通过对第三周期元素性质的比较，可以得出结论：

Na Mg Al Si P S Cl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

结论：同一周期（除稀有气体外），从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。且随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。

Ⅰ）同周期比较：

金属性：Na＞Mg＞Al

与酸或水反应：从易→难

碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金属性：Si＜P＜S＜Cl

单质与氢气反应：从难→易

氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易

碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难

氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－

酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

总结：随着原子序数的递增，元素原子的电子排布，原子半径和化合价、元素的金属性和非金属性均呈周期性的变化。

实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。

越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强

B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。

越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强

2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期）

框框图：

A第二周期若A的质子数为z时

C B D第三周期若A的最外层电子数为a

Z2+a

Z+7Z+8Z+99+a10+a11+a

知识点三元素周期表和元素周期律的应用

一、元素周期表的分区

若沿着元素周期表硼、硅、砷、碲、砹

与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，

虚线的左侧是金属元素，右侧是非金属元素。

如图

由此图可以得出

（1）周期表左下角是金属性最强的元素（铯），

右上角是非金属性最强的元素（氟），分界线附近

的元素既有金属性又有非金属性。

（2）同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；

同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

二、元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系

结论：

(1)主族元素最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正化合价

(2)主族元素｜负化合价｜＋｜最高正化合价｜=8 (对非金属而言，金属无负化合价)

元素周期表中：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数；

备注：金属元素只有正化合价而无负化合价；非金属元素既有正化合价又有负化合价；氧元素的化合价一般是—2价，氟元素的化合价一般是—1价，没有正化合价。

三、元素“位、构、性”之间的关系

（1）“位—构—性”之间的关系图

四、元素周期表和元素周期律的应用

1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式是学习化学的一种重要工具。根据元素在元素周期表的位置可推断元素原子核外电子层结构、判断元素的主要化合价、比较不同元素的性质、判断元素化合物的性质等。

2.根据元素周期表中元素性质的变化规律可推测新物质的性质、预测未知元素的性质等等。如根据氟、氯、溴、碘元素的性质确定砹元素的性质。

3.元素周期表和周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。 （1）在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料 （2）研究氟、氯、硫等附近的元素，制造新农药

（3）在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

第ⅦA 族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

H2SO4 SO3 P2O5 SiO2 Al2O3 MgO Na2O 氧化物

Cl S P Si Al Mg Na 元素 VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA 族

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

金属性的判断：

①单质与水、酸反应置换出氢的难易程度——水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼；

②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。——最高价氧化物水化物碱性越强越活泼

③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu——活泼金属置换较不活泼金属

非金属性的判断：

①与氢气反应生成氢化物的难易程度——与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼；

②氢化物的稳定性——；生成氢化物越稳定越活泼

③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱——最高价氧化物水化物酸性越强越活泼。

④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。——活泼非金属置换较不活泼非金属

即“越易越强、越难越弱”

注意：金属性的强弱不等于还原性的强弱，同理非金属性的强弱不等于氧化性的强弱。例如I－有较强的还原性而不是金属性；Ag+有氧化性而不是非金属性。

粒子半径的大小比较(三看)

（比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：

（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

一、看电子层数：对最外层电子数相同的粒子，在电子层数不同时电子层数越多，半径越大。

1. 同主族元素的原子，从上到下，随着电子层数增多，原子半径依次增大。如：r(F)

2. 同主族元素的离子，从上到下，随着电子层数增多，原子半径依次增大。如：r(Li+)

二、看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。

1.同周期元素的原子半径从左到右依次递减，如r（C）>r(N)>r(O)

2.同周期元素的阳离子半径从左到右依次递减，如r（Na+）>r(Mg2+)>r(Al3+)

3.同周期元素的阴离子半径从左到右依次递减，如r(S2-)>r(Cl-)

4.对于电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增多，离子半径减小，如r(Ca2+)

三、看电子数：在电子层数和核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。

1.原子半径小于相应的阴离子半径，如r(Cl)

2.原子半径大于相应的阳离子半径，如r(Na)>r(Na+)

3.当同一元素原子可形成多种价态的阳离子时，价态高的半径小，如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)

四、若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径，可选择一种离子作比较：比较r(K+)和r(Mg2+)，可选r（Na+）所以r(K+)>r（Na+）>r(Mg2+)

主族元素性质、存在、用途的特殊性

1.形成化合物最多的元素或单质是自然界硬度最大的物质的元素或气态氢化物中含氢质量分数最大的元素：C

2.空气中含量最多的元素或气态水溶液呈碱性的元素：N

3.地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O

4.地壳中含量最多的金属元素：Al

5.最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最

稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F

6.最活泼的金属元素或最高价氧化物的水化物碱性最强的元素或阳离子氧化物最弱的元素:Cs

7.最易着火的非金属元素的固体单质，其元素是P

8.组成最轻单质的元素：H，最轻的金属元素：Li

9.单质常温下呈液态的非金属元素：Br，金属元素：Hg

10.最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素：Be、Al

11.元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物发生非氧化还原（化合）反应的元素：N；发生氧化还原反

应的元素：S

12.元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S

13.元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：LI、Na、F

常见的能形成同素异形体的元素有：C、P、O、S 14.

高中化学元素周期律知识点规律大全

高中化学元素周期律知识点规律大全 1．原子结构 [核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系] 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数 注意：(1) 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 (2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1． [质量数] 用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数． 说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z + N． (2)符号A Z X的意义：表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子．例如，23 Na中，Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12． 11 [原子核外电子运动的特征] (1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少． (2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少． (3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小． [原子核外电子的排布规律] (1)在多电子原子里，电子是分层排布的． (2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M…… (3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外

(完整版)元素周期律和元素周期表易错知识点

元素周期律和元素周期表易错知识点 【判断正误】 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都不稳定 3、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA 4、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大 5、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间 6．原子量是原子质量的简称 7．由同种元素形成的简单离子，阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径 8．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大 9．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 10．核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： （1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子 11．元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数） 12．位于同一周期的两元素的原子形成的离子所带负电荷越多，非金属性越强 13．非金属最低价的阴离子，只能失电子而不能再得电子，所以同族非金属最低价阴离子越向下，还原性越强 14．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以HF.HCl.HBr.HI的酸性逐渐减弱15．Ⅰ A族的氢和钾，它们可以形成离子化合物KH，其中有K+离子和H-离子。 16．所有微粒均由质子、中子、电子构成17．同种元素的不同核素化学性质基本相同，物理性质不同。 18．同一周期主族元素原子最外层电子排布都是1→8个电子 19．所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数 20．IA族元素都是碱金属； 21．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 22．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 23．气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N（对） 24．通过5R-+RO3-+6H+=3R2+3H2O，可以判断R元素位于第ⅤA族。 25．元素周期表第18列是0族，第8.9.10列为第ⅧB族 26．HClO的结构式为H-Cl-O 27．原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素 28．-和b Y m+两种简单离子（a,b均小于18），已知a X n-比b Y m+多两个电子层，则X一定是含3个电子层的元素 29．m个质子，n个中子，该元素的相对原子质量为m+n 30元素X,Y的原子序数相差2，则X与Y可能形成共价化合物XY 31非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 化学键易错知识点 【判断正误】 1．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物 2．离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物； 3．共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物； 4．共价键和离子键都只有存在于化合物中 5．熔融状态下能导电的化合物一定为离子化合物 6．离子键只能由金属原子与非金属原子之间形成 6．共价键只能由非金属元素的原子之间形成 7．活泼金属元素和活泼非金属元素之间一定形成离子键 8．任何分子内一定存在化学键 9．有的分子，例如稀有气体是单原子分子构成的，分子中没有化学键

《张衡传》知识点归纳整理

《张衡传》知识点归纳整理 1通假字 （1）员径八尺 （“员”通“圆”） （2）阴知奸党名姓，一时收禽（“禽”通“擒”）﹙3﹚傍行八道（“傍”通“旁”） （4）形似酒尊（“尊”通“樽”） 2解释下列加点词语的古今义： （1）常从容淡静。 古：言行举止适度得体。今：不慌不忙，沉着镇定。（2）举孝廉不行。 古： 不去赴任。今：不可以。 （3）公车特征拜郎中。古： 特地征召。 今：可以作为人或事物特点的征象标志 （4）覆盖周密无际。 古：四周严密。 今：周到细致 （）寻其方面，乃知震之所在。 古：

今：相对的或并列的几个人或事物中的一部分。 （6）衡下车，治威严。 古： 官吏初到任。 今：从车上下来。 3词类活用 （1）妙尽璇玑之正。（正，形容词活用为名词，道理）（2）大将军邓骘奇其才 （奇，形容词的意动用法，认为……与众不同） （3）又多豪右 （多，形容词活用作动词，多有） 4翻译下列句子并总结句式特点： （1）饰以篆文、山龟、鸟兽之形（状语后置） （2自书典所记，未之有也。（宾语前置） （3）后数日驿至，果地震陇西。（省略句） （4）举孝廉不行，连辟公府不就。（被动句） 一词多义 因 ①因入京师，观太学（于是） ②蒙故业，因遗策（沿袭） ③因其势而利导之（顺着） ④因宾客至蔺相如门前谢罪

（通过、经由） ⑥衡乃拟班固《两都》《二京赋》，因以讽谏（凭借） ⑦因击沛公于坐，杀之。（趁机） 乃 ①精思傅会三年乃成。（才） ②遂乃研核阴阳（就） ③问今是何世，乃不知有汉，无论魏晋（竟、却） ④政通人和，百废俱兴，乃重修岳阳楼（于是，就） ⑤尔其勿忘乃父之志。（你的） ⑥今其智乃反不能及。（竟然） ⑦当立者乃公子扶苏。（是） ⑧寻其方面，乃知震之所在。（于是，就） 属zhǔ ①平原君使者冠盖相属于魏（连接） ②衡少善属文（连缀） ③属予作文以记之（嘱咐） ④举酒属客（劝人喝酒） 属shǔ ⑤名属教坊第一部（属于） ⑥在骨髓，司命之所属，无奈何也（掌管） ⑦吾属今为之虏矣（辈） ⑧有良田美池桑竹之属（类）

完整版元素周期律知识点总结

”核外电子（Z 个） 1.微粒间数目关系 最外层电子数决定元素的化学性质 质子数（Z ）=核电荷数=原子数序 原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数 4.电子总数为最外层电子数 2倍：4Be 。 4.1~20号元素组成的微粒的结构特点 元素周期律 决定原子种类 ，中子N （不带电荷）, ________________________ f 原子核- 质量数（A=N+Z I 质子Z （带正电荷）丿T 核电荷数 ____________ 豪同位素 （核素） —近似相对原子质量 事元素 T 元素符号 原子结构 ： （A x ） 「最外层电子数决定主族元素的■■ f 电子数（Z 个）:丿 1 --- 〔化学性质及最高正价和族序数 -■ 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子J 运动特征 J L 电子云（比喻）——> 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 T 电子层数兰J 周期序数及原子半径 ■表示方法 T 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 决定原子呈电中性 原子(AZ X) _______ 2质子（Z 个）］——决定元素种类 原子 核卜 中子 （A-Z ）个 决定同位素种类 中性原子：质子数 =核外电子数 离子：质子数 =核外电子数+ 所带电荷数 离子：质子数 =核外电子数一 所带电荷数 2. 原子表达式及其含义 X d ± 表示X 原子的质量数；Z 表示元素 X 的质子数；d 表示微粒中X 原子的个数；c ±表示微粒所带的电荷 数；±）表示微粒中X 元素的化合价。 3.原子结构的特殊性 （1~18号元素） 1. 原子核中没有中子的原子: 2 ?最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。①最外层电子数与次外层电子数相等: 4Be 、i8Ar ; ②最外层 电子数是次外层电子数 2倍：6C ；③最外层电子数是次外层电子数 3倍：80;④最外层电子数是次外层电子数 10Ne ;⑤最外层电子数是次外层电子数 1/2倍：3Li 、14Si 。 3 ?电子层数与最外层电子数相等: i H 、 4Be 、 13Al 。 5 .次外层电子数为最外层电子数 2 倍：3Li 、 i4Si 6 .内层电子总数是最外层电子数 2 倍：3Li 、 15P 。 （1）.常见的等电子体 ①2个电子的微粒。分子: He 、 H 2；离子：Li +、H -、Be 2+。

张衡传知识点总结

《张衡传》知识点总结 一、解释加点字并翻译句子 1、衡少善．（）属．（）文．（），游．（）于三辅， 2、观．（）太学，遂通．（）五经 ．．（），贯．（） 六艺 ．．（）。 3、而无骄尚 ．．（）淡静， ．．（）之情。常从容 4、举．（）孝廉 ．．（）不行．（），连辟．（） 公府 ．．（）不就．（）。 5、时天下承．（）平日久， 6、因．（）以讽谏 ．．（）， ．．（）。精思 ．．（）傅会 7、大将军邓骘奇．（）其才，累．（）召不应．（）。 8、衡善．（）机．（）巧．（），尤．（） 致思 ．．（）于天文阴阳历算。 9、安帝雅．（）闻衡善术学 ．．（），公车 ．．（）特．征．（）拜郎中， 10、遂乃研核 ．．（）之．．（）阴阳，妙．（）尽璇机 正．（）， 11、衡不慕．（）当世 ．．（），所居之官辄．（）积年不徙．（）。 12、员．（）径．（）八尺，合盖 ．．（）隆．（）起， 13、饰．（）以篆文山龟鸟兽之形。中．（）有都．（）柱，傍行．（）八道．（），施．（）关．（）发．（）机．（）。

14、首衔．（）铜丸，下有蟾蜍，张口承．（）之。 15、其牙．（）机巧制．（），皆隐在尊中，覆．（）盖周密无际。 16、机发．（）吐丸，而蟾蜍衔之。振．（）声激扬 ．．（），伺．（）者因此觉知。 17、验．（）之以事，合．（）契若神。 18、京师学者咸．（）怪．（）其无征。 19、后数日驿．（）至， 20、乃令史官记地动所从方起．（）。 21、时政事渐．（）损．（），权移于下， 22、衡因．（）上疏．（）陈．（）事。 23、帝引．（）在帷幄 ．．（），讽议 ．．（）左右。 24、尝问天下所疾恶 ．．（）者。宦官惧其毁．（）己，皆共目．之．（）。 25、衡乃诡．（）对．（）而出。阉竖 ．．（）恐终为其患， 26、遂共谗．（）之。 27、以为吉凶倚伏 ．．（）难明．（）。 ．．（），幽微 28、乃作《思玄赋》以宣．（）寄．（）情志。 29、时国王骄奢 ．．（），不遵典宪 ．．（）； 30、又多豪右 ．．（），共为．（）不轨．（）。 31、衡下车 ．．（），整．（）．．（），治．（）威严 法度，

第一章第二节元素周期律知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 知识点一 原子核外电子的排布 一、电子层 1. 概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的 壳层，也称作电子层。 2. 表示方法：通常吧能量最低、离核最近的电子层叫做第一层。能量稍高、离核稍远的电子层叫做第二层， 由里往外以此类推。 二、原子核外电子的排布规律（一低三不超） 1. 能量最低原理：原子核外电子总是尽可能优先排布在能量低的电子层里，然后由里向外，一次排布在能量 逐步升高的电子层里，即电子最先排满K 层，当K 层排满后再排布在L 层，依此类推。 2. 原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子（n 为电子层序数） 3. 原子核外最外层电子不超过8个（K 层作为最外层时，不超过2个）次外层电子不超过18个，倒数第三层 电子不超过32个。 三、原子核外各电子层的电子排布 原子核外电子的排步 层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量 由低到高 各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 四、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 1.原子结构示意图： 粒子符号 2.离子结构示意图：原子通过得失电子形成离子，因此，原子结构示意图的迁移应用于表示离子的结构。 Cl- 五、元素周期表中1-20号元素原子的结构特征 1.最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be 、Ar 。 2. 最外层电子数和次外层电子数2倍的原子是C 。 3. 最外层电子数和次外层电子数3倍的原子是O 。 4. 最外层电子数和次外层电子数4倍的原子是Ne 。 5.次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li 、Si 。 6.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P 。 7.电子层数和最外层电子数相等的原子有H 、Be 、Al 。 8.电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li 、Ca 。 9.最外层电子数是电子层数2倍的原子有He 、C 、S 。 10.最外层电子数是电子层数3倍的原子是O 。 原子核 核电荷数 电子层 电子层上的 电子数 Na

(完整版)《张衡传》文言知识整理

《张衡传》文言知识整理 一、文言知识归纳 （一）通假字 1.员径八尺（员，通“圆”，圆周） 2.形似酒尊（尊，通“樽”，酒器） 3.一时收禽（禽，通“擒”，捉拿，擒拿） （二）古今异义 1.常从容淡静 （古义：言语举止适度得体。今义：不慌不忙，沉着镇定。） 2.举孝廉不行 （古义：不去(应荐)。今义：不可以。） 3.公车特征拜郎中 （古义：特地征召。今义：事物的特点、征象、标志等。） （古义：指官职名称；今义：中医医生） 4.饰以篆文山龟鸟兽之形 （古义：篆，篆文。文，通“纹”，花纹。今义：汉字的一种书体，如大篆、小篆等。） 5.覆盖周密无际 （古义：四周严密。今义：周到细致。） 6.振声激扬 （古义：激越、传扬。此指清脆响亮。今义：激动昂扬或激励使振作起来。）

7.寻其方面 （古义：方向。今义：事情或事物的一面。） 8.衡下车，治威严 （古义：官吏初到任。今义：从车上下来。） 9.上下肃然 （古义：整肃，老实收敛的样子。今义：十分恭敬的样子，如：肃然起敬。） 10.中有都柱 （古义：大，音dū。又如：军惊而坏都舍。今义：都市；或用作表范围的副词(音dōu)。） 11.不好交接俗人 （古义：结交；今义：移交和接替） （三）词类活用 1.时天下承平日久（名词作状语，当时。） 2.衡少善属文（形容词作动词，擅长，善于。） 3.安帝雅闻衡善术学（形容词作动词，擅长，善于。） 4.妙尽璇机之正（形容词活用作动词，研究透了；形容词作名词，正确的道理。） 5.大将军邓骘奇其才（形容词意动用法，以……为奇。）

（四）一词多义 1公 连辟公府不就（名词，指三公。公府，三公的官署。） 十年春，齐师伐我，公将战（名词，古代五等爵位(公侯伯子男)之一。此指鲁庄公。） 盖当蓼州周公之被逮（名词，对尊长或平辈人的尊称。） 便可白公姥（名词，称丈夫的父亲。） 邪曲之害公也（形容词作名词，公正无私的人。） 公车特征拜郎中（形容词，公家的。） 公然抱茅入竹去（副词，公开。） 公私之积，犹可哀痛（与私相对，属于国家的） 邪曲之害公也（公正、公正的人） 残贼公行（公然、公开地） 公辞焉，召孟明、西乞、白乙（秦穆公） 脚著谢公屐（对人的尊称） 2辟 连辟公府不就（征召） 其北陵，文王之所辟风雨也（通“避”） 唇吻翕辟（开，打开） 辟病梅之馆以贮之（开辟，开设） 辟邪说（排除，驳斥） 疆土之新辟者（开垦）

高中语文《张衡传》文言知识点

高中语文《张衡传》文言知识点 1.通假字 (1)员径八尺(“员”通“圆”) (2)阴知奸党名姓，一时收禽(“禽”通“擒”) ﹙3﹚傍行八道(“傍”通“旁”) (4)形似酒尊(“尊”通“樽”) 2.解释下列加点词语的古今义： (1)常从容淡静。古：言行举止适度得体。今：不慌不忙，沉着镇定。 (2)举孝廉不行。古：不去赴任。今：不可以。 (3)公车特征拜郎中。古：特地征召。今：可以作为人或事物特点的征象标志 (4)覆盖周密无际。古：四周严密。今：周到细致 (5)寻其方面，乃知震之所在。古：今：相对的或并列的几个人或事物中的一部分。 (6)衡下车，治威严。古：官吏初到任。今：从车上下来。 3.词类活用 (1)妙尽璇玑之正。(正，形容词活用为名词，道理) (2)大将军邓骘奇其才(奇，形容词的意动用法，认为……与众不同) (3)又多豪右(多，形容词活用作动词，多有)

4.翻译下列句子并总结句式特点： (1)饰以篆文、山龟、鸟兽之形(状语后置) (2 自书典所记，未之有也。(宾语前置) (3)后数日驿至，果地震陇西。(省略句) (4)举孝廉不行，连辟公府不就。(被动句) 5.一词多义 因 ①因入京师，观太学(于是) ②蒙故业，因遗策(沿袭) ③因其势而利导之(顺着) ④因宾客至蔺相如门前谢罪(通过、经由) ⑥衡乃拟班固《两都》《二京赋》，因以讽谏(凭借) ⑦因击沛公于坐，杀之。(趁机) 乃 ①精思傅会三年乃成。(才) ②遂乃研核阴阳(就) ③问今是何世，乃不知有汉，无论魏晋(竟、却) ④政通人和，百废俱兴，乃重修岳阳楼(于是，就) ⑤尔其勿忘乃父之志。(你的) ⑥今其智乃反不能及。(竟然) ⑦当立者乃公子扶苏。(是) ⑧寻其方面，乃知震之所在。(于是，就)

化学必修二(鲁科版)元素周期律和元素周期表

元素周期律和元素周期表 作者：陆秀臣文章来源：本站原创点击数：2278 更新时间：2007-3-23 “新世纪”（鲁科版）必修2 第二节元素周期律和元素周期表 一．教材分析 （一）知识脉络 本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。 （二）知识框架

（三）新教材的主要特点：

新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 （二）过程与方法目标 1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。 2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。 3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。 （三）情感态度与价值观目标 1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。 2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 元素周期律和元素周期表的结构。 （二）方法上重点、难点 学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。四、教学准备

物质结构元素周期律知识点总结

物质结构 元素周期律 中子N （不带电荷） 同位素 （核素） 原子核 → 质量数（A=N+Z ） 近似相对原子质量 质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号 原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ① 、 原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na + >Mg 2+ >Al 3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe 2+ >Fe 3+ 决定 编排依据 具 体 表 现 形式 X) (A Z 七 主 七 副零和八 三长三短一不全

张衡传知识点归纳

张衡传知识点归纳 一．文学常识 一)作者与作品 1．范晔，南朝宋代史学家、文学家。字蔚宗，顺阳人。少勤奋好学，善写文章，精通音律。做过宣城太守。 2．《后汉书》，以《东观汉记》为基础编写而成的历史名着。“前四史”之一。 《后汉书》作者范晔，字蔚宗，南朝宋顺阳（今河南淅川县东人）人，历史学家。博涉经史，善属文，能隶书，晓音律。始为尚书吏部郎，后左迁宣城太守。不得志，乃删众家汉书，成一家之作。累迁太子左卫将军，意志不满，与鲁国孔熙选谋逆，伏诛。初中课文《乐羊子妻》变节选自《后汉书》。 二）. 文史专名 (1) 五经：《诗》、《书》、《易》、《礼》、《春秋》 (2) 六艺：礼、乐、射、御、书、数。 (3)四书：《论语》、《孟子》、《大学》、《中庸》。 (4)四史：《史记》、《汉书》、《后汉书》国志》。 三）关于官职任命、调动、贬谪等的词语。? 1举：推荐。（被）举荐任官。（“举孝廉不行”）?? 2行：去应荐。?? 3?辟：征召，召来授官。（被）召。（“连辟公府不就”）? 4就：就职，任职。? 5召：召请来授官。（“累召不应”）? 6应：应职，接受官职。? 7拜：任命，授给官职。（“拜为上卿”）? 8?迁：调动官职。（“再迁为太史令”）左迁，降职贬官。? 9?转：调动官职。（“再转复为太史令”）? 10徙：调动官职。（“所居之官辄积年不徙”）? 11出：离京去外地为官。（“出为河间相”）? 12下车：指官吏初到任。（“下国伊始”、“衡下车”）? 13视事：指官员到职工作。（“视事三年”）? 14除：拜官。除去旧职任新职。（“予除右丞相兼枢密使”）? 15乞骸骨：请求辞职，告老还乡。（“上书乞骸骨”）? 四）官职、年号、地名、学校及相关用语。?? 1.?官职? (1)孝廉： (2)公府：官署。指三公的官署。东汉以太尉（掌管军事）、司徒（掌管政事）、司空（掌管工程）为三公，是当时最高的官。? (4)公车： (5)郎中：官名。?? (6)太史令 (7)河间王（刘政）的相，类似太守。?? (8)国王： (9)尚书： 二．通假字：

元素周期表与元素周期律知识点归纳(精华版)上课讲义

元素周期表与元素周期律知识点归纳 1、元素周期表共有横行，个周期。其中短周期为、、。所含元素种类为、、。长周期包括、、。所含元素种类为、、。第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。 2元素周期表有个纵行个族。包括个主族，个副族，一个族，一个第Ⅷ族（包括个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列 。过度元素共包括个纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。过渡元素全为元素。又称为。 3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号 ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族 4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系 若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系 若A在B的上一周期，设A的原子序数为a ⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为。 ⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。 。 6、微粒半径大小判断的方法 。 。 。7 与He原子电子层结构相同的简单离子。 与Ne原子电子层结构相同的简单离子。 与Ar原子电子层结构相同的简单离子。 阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。 8、阴上阳下规律 9原子得电子能力强弱判断的方法

⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱 如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力Cl S 10、原子失电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换出氢的能力——最高价氧化物对应水化物的碱性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱 如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力Fe Cu 11、同一主族元素及其化合物性质的递变性： 同主族元素的原子，最外层电子数，决定同主族元素具有的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐；原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐。 12、同一周期元素及其化合物性质的递变性： 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐，（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。 原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。 根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。 2.周期表中数字与性质的关系 1.位、构、性的关系

元素周期律元素周期表基础知识

高三化学一轮复习导学案 元素周期律、元素周期表【基础知识回顾】 一、元素周期表： （1）编排原则 ①按原子序数递增的顺序从到、从到编排。 ②将电子层数相同的各种元素从到排成横行（周期），共有横行 ③将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从到排成纵行，共有纵行。 （2）元素周期表的结构

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． （3）．相互关系 原子序数＝________数＝________数＝核外________数。 问题思考 1．(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗 (2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗 问题思考 2.观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。→右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。 3．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗 二、元素的性质与原子结构

1、碱金属元素 名称和符号锂（Li）钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯Cs 结构原子序数311193755原子结构简 图 主要化合价+1+1+1+1+1相同点 不同点 原子半径 离子半径 金属活动性 单质还原性 阳离子氧化 性 物 性 颜色和状态___________固体（_________略有金色光泽） 化学性质跟氧气反应 2Li+O2=2LiO4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 生成更复杂 的氧化物 生成更复杂 的氧化物 生成更复 杂的氧化 物 跟卤素反应2M+X2=2M X(M、X2表示碱金属、卤素，以下同) 与水反应2M+2H 2O=2MOH+H2 ↑反应剧烈程度：____________ 与酸反应2M+2H+=2M++H 2 ↑

元素周期律知识点及练习

元素周期律、原子结构 1、熟悉元素周期表的结构：7个周期；18个纵行，16个族（而且要熟悉从左向右族的顺序）， 要知道第ⅢB（副）族是包含元素种类最多的族（镧系和锕系），第ⅠA族（H）和第ⅣA族（C）是形成化合物种类最多的族（有机物）。还要知道在活泼非金属区域寻找制农药的元素、在金属和非金属的分界线寻找半导体材料、在过渡元素区域寻找制催化剂的元素。 2、熟悉元素周期律的内容，会判断元素的金属性和非金属性的强 （1）可以根据元素在周期表中的位置关系来判断（理论） （2）可以通过实验方法来判断（实验） 金属性：一单质与水或酸反应置换出氢气的难易 二最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱 三单质间的置换反应 四单强离弱 五通过原电池的正负极来判断 非金属性：一单质与氢气化合的难易 二对应氢化物的稳定性 三最高价氧化物对应水化物的酸性 四单质间的置换 五单强离弱 3、熟悉如何判断微粒半径的大小 4、熟悉常见化合物或单质电子式的书写 如O2N2NaOH Na2O2H2O2Na2S MgCl2 物质结构、元素周期律 一、选择题 1．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是() A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数 2．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．16O2与18O2互为同位素 B．16O和18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子

元素周期律和元素周期表知识总结

元素周期律和元素周期表知识总结 考试大纲要求 1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。 3．掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 4．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 知识规律总结 一、原子结构 1．几个量的关系（） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2．同位素 （1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。 （2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。 注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。 3．相对原子质量 （1）原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。 （2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。 4．核外电子排布规律 （1）核外电子是由里向外，分层排布的。 （2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 （3）以上几点互相联系。 核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 5．原子和离子结构示意图 注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。 ②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。 6．微粒半径大小比较规律 （1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。 （2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。 （3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。 （4）同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。

张衡传重点字词

张衡传重点词句 古今异义词： 1．常从容淡静，不好交接俗人。交接：古：结交今：①连接②移交和接替 2．永元中，举孝廉不行，连辟公府不就。孝廉：古：被举荐的人称为“孝廉”。今：孝，指孝悌者; 廉，清廉之士。分别为统治阶级选拔人才的科目，始于汉代，在东 汉尤为求仕者必由之途后往往合为一科。亦指被推选的士人 3．永元中，举孝廉不行，连辟公府不就。不行：古：不去应荐。今：不可以 4．公车特征拜郎中特征：古：特地征召；今：事物、事情的特点、标志 5．寻其方面方面：古：方向；今：相处或并列的几点之一 6．时国王骄奢，不遵典宪。国王：古：封建社会贵族的最高封爵。今：古代某些国家的统治者；现代某些君主制国家的元首。 7．衡下车，治威严。下车：古：官吏初到任；今：从车上走下来 8. 常从容淡静古义：言语举止适度得体。今义：不慌不忙，沉着镇定。 9. 举孝廉不行古义：不去( 应荐) 。今义：不可以。 10.连辟公府不就古义：征召。今义：复辟。 11.公车特征拜郎中古义：授给官职。今义：拜见。 12.其牙机巧制古义：发动机件的枢纽。今义：牙齿。 13.覆盖周密无际古义：四周严密。今义：周到细致。 14.振声激扬古义：激越、传扬。此指清脆响亮。今义：激动昂扬或激励使振作起来。 15.寻其方面古义：方向。今义：事情或事物的一面。 16.衡下车，治威严古义：官吏初到任。今义：从车上下来。 17.中有都柱古义：大，音dū。又如：军惊而坏都舍。今义：都市；或用作表范围的 副词(音dōu) 通假字： 1．员径八尺：“员”通“圆” 2．傍行八道：“傍”通“旁” 3．收禽：逮捕。禽，通“擒”，捕捉。 4. 形似酒尊：“尊”通“樽”，杯，酒杯。 词类活用 1.大将军邓骘奇其才（形容词意动用法，认为……奇特） 2.时天下承平日久名词作状语，当时。 3.衡少善属文形容词作动词，擅长，善于。 4.安帝雅闻衡善术学同上。 5.妙尽璇机之正形容词活用作动词，研究透了； 形容词作名词，正确的道理。 一词多义 观 ①观太学（观摩学习） ②大王见臣列观（宫廷中高大华丽的楼台）

元素周期律知识点总结(精华版)说课讲解

精品文档 § — 9元素周期律&元素周期表 （俄门捷列夫） ★元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 ★元素周期律的本质：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化 元素周期表的结构 「第一周期 “ 短周期 寸第二周期 L 第三周期 第四周期 第 五周期 第六周期 第七周 期 长周期 18 18 32 (镧系) (32)(锕系) 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数 族 丿 广主族 副族 （7个） （7个） I A~ W A I B~ W B 主族兀素中： 元素最高正化合价-族序数（除 0、F ) 第忸族 （1个） 三个纵行 （最高价+最低价）绝对值 =8 1 0族 （1个） 稀有气体兀素 （从第四主族出现负价） 兀素性质的递变规律 不完全周期 精品文档 原子半径变大 金属性增强 最高价氧化物的水化物的碱性增强 非 金属元素气态氢化物的稳定性减弱 金属性最强 原子半径变小 非金属性增强 最高价的氧化物的水化物的酸性增强 （非金属元素气态氢化物的稳定性增强） 原子半径变大 金属性增强 最高价的氧化物的水化物的碱性增强 （非金属元素气态氢化物的稳定性减弱） 大 元素的最高价氧化物的水化物 T R 20X R 金属 R 非金属 元素气态氢化物 R(OH) X H 8-X RO 4 H 6-X RO 3 非金属 兀素 T H X R ( RH X ) X 代表元素最低价的绝对值 非金属性最强 大 --------- 最高价氧化物的水化物的酸性增强 非金属性增强 --------- 原子半径变小 非金属元素气态氢化物的稳定性增强 非金属元素气态氢化物的酸性减弱>

高中语文必修4张衡传知识点总结

高中语文必修4课内文言文挖空训练（三） 3. 张衡传 张衡字平子，南阳西鄂人也。衡少善属．（）文，游．（）于三辅，因．（） 入京师，观．（）太学，遂通五经 ．．（），贯六艺 ．．（）。虽． （）才高于世，而．（）无骄尚 ．．（）之情。常从容淡静，不好交接俗人。 永元中，举孝廉不行（），连辟 ．．（）公府不就．（）。时天 下承平日久，自王侯以下，莫不逾侈 ．．（）。衡乃．（）拟．（）班固《两都》作《二京赋》，因．（）以．（）讽谏。精思傅会，十年乃．（）成。大将军邓骘奇．（）其才，累．（）召．（）不应．（）。 衡善机巧，尤致思 ．．（）于天文阴阳历算。安帝雅．（）闻衡善术学，公车特 征．（）拜．（）郎中，再迁 ．．（）为太史令。遂乃研核阴阳，妙．（）尽璇机之正．（），作浑天仪，著《灵宪》、《算罔论》，言甚详明。 顺帝初，再转，复为太史令。衡不慕．（）当世 ．．（），所居之官辄．（）积年不徙．（）。自去．（）史职，五载复还。 阳嘉元年，复造候风地动仪。以．（）精铜铸成，员．（）径八尺，合盖隆起，形似酒尊，饰以篆文山龟鸟兽之形。中有都．（）柱，傍行八道，施关．（）发．（）机。外有八龙，首衔铜丸，下有蟾蜍，张口承之。其牙机巧制．（），皆隐在尊中，覆盖周密无际．（）。如有地动，尊则振龙，机发吐丸，而蟾蜍衔之。振声激扬，伺者因 此觉知。虽一龙发机，而七首不动，寻其方面 ．．（），乃．（）知震之所在。验之 以．（）事，合契 ．．（）若神。自书典所记，未之有也（）。尝一龙机发而地不觉动，京师学者咸怪．（）其无征。后数日驿至，果地震陇西，于是皆服．（）其妙。自此以后，乃．（）令史官记地动所从方起。 时政事渐损，权移于下，衡因（）上疏陈事。后迁侍中，帝引在帷幄，讽议左右。尝问天下所疾恶 ．．（）者。宦官惧其毁己，皆共目．（）之，衡乃诡对 ．．（）而出。阉竖恐终为其患．（），遂共谗．（）之。衡常思图身之事，以为吉凶倚仗， 幽微 ．．（）难明。乃作《思玄赋》以宣寄 ．．（）情志。 永和初，出为河间相。时国王骄奢，不遵典宪 ．．（）；又多豪右 ．．（），共为不 轨。衡下车 ．．（），治威严，整法度，阴．（）知．（）奸党名姓，一时收禽．（）， 上下肃然，称为政理 ．．（）。视事 ．．（）三年，上书乞骸骨 ．．．（），征拜尚书。年六十二，永和四年卒。 《张衡传》文言知识整理 古今异义词 1．常从容淡静，不好交接俗人。 交接：【古义】结交 【今义】①连接②移交和接替 2．永元中，举孝廉不行，连辟公府不就。 孝廉：【古义】被举荐的人称为“孝廉”。 【今义】孝，指孝悌者; 廉，清廉之士。分别为统治阶级选拔人才的科目，始于汉代，在东汉尤为求仕者必由之途后往往合为一科。亦指被推选的士人 3．永元中，举孝廉不行，连辟公府不就。 不行：【古义】不去(应荐)。 【今义】不可以 4．公车特征拜郎中 特征：【古义】特地征召； 【今义】事物、事情的特点、标志 5．寻其方面 方面：【古义】方向； 【今义】相处或并列的几点之一 6．时国王骄奢，不遵典宪。 国王：【古义】封建社会贵族的最高封爵。 【今义】古代某些国家的统治者；现代某些君主制国家的元首

元素周期表与元素周期律最全版

原子结构与元素性质的周期性 [考试目标] (1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 (2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (3)以ⅠA 和ⅦA 族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (4)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 (5)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(选考内容) [要点精析] 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律 一、电子排布的周期性： 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 最外层电子数 由1→8 相同 特征电子排布 从ns 1→ns 2 np 6 相同（ns 1～2或ns 2np 1～6) 周期、族与电子层构型 S 区元素价电子特征排布为ｎS 1~2 p 区元素特征电子排布为ns 2np 1~6 ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d 1~10ns 1~2；最高能级组中的电子总数=族数 ds 区元素特征电子排布为(n-1)d 10ns 1~2； 最外层电子数=族数 二、元素性质的周期性 元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下） 最外层电子数 逐渐增多（1e —→8e —） 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 主要化合价 最高正价逐渐增大（＋1→＋7） 最低负价＝－(8－主族序数) 最高正价、最低负价相同 （除F 、O 外） 最高正价＝主族序数 最高价氧化物对应碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 非金属性逐渐增强 周期 金 1 属 B 非金属区 非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强 主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子数=主族序数