(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)
一、单选题
1. 重晶石的化学式是
(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3
2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是
(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3
3. NaN03受热分解的产物是
(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；
(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似
(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al
5. 下列元素中第一电离能最小的是
(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg
6. 下列最稳定的氮化物是
(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2
7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是
(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+
8. 下列最稳定的过氧化物是
(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb202
9. 下列化合物中键的离子性最小的是
(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2
10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是
(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C03
11. 下列化合物中具有磁性的是
(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba02
12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是
(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物
(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
(C) s 区元素的单质都有很强的还原性
(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料
13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是
(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2
(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气
(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度
(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子
二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)
1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属
2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性
3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂
5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的
6. 氧化数为+2 的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在
7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态
8. CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气
9. 碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这 变 化规律
10•由Li 至Cs 的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大 11•碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是 NaHCO3>Na2CO3>H2CO3 三、填空题
1. 金属锂应保存在 中 ,金属钠和钾应保存在 中。
2. 在 s 区金属中熔点最高的是 ，熔点最低的是 ， 密度最小的是 ，硬度最小的是 。
3. 周期表中处于斜线位置的 B 与 Si 、 、 性质十分相似， 人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则
4. 给出下列物质的化学式 (1) 萤石 ；(2) 生石膏 (3) 天青石 ；(4) 方解石 (5) 光卤石 ；(6) 智利硝石 (7) 芒硝 ；(8 纯碱
5. Be(OH)2 与 Mg(OH)2 性质的最大差异是 .
6. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的 , 其原因 是.
7. 熔盐 电解 法生 产 金属 铍 时 加入 NaCl 的 作用 是.
8. 盛 Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后, 瓶内出现一层白膜 是.
9. n A 族元素中性质表现特殊的元素是 质极相
似 ,
10. 碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次 ,硬度逐渐 ,熔点依次 四、完成并配平下列反应方程式 1. 在过氧化钠固体上滴加热水 2. 将二氧化碳通入过氧化钠 3. 将氮化镁投入水中
4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
5. 六水合氯化镁受热分解
6. 金属钠和氯化钾共热
7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中 8. 用 NaH 还原四氯化钛 9. 将臭氧化钾投入水中 10. 将氢化钠投入水中 第十二章 S 区元素 一、单选题
B CBD
C A C
D A BC 、判断
V V x x 欢冰 x x x 三、填空题
1. 液态石蜡 ;煤油
2. Be; Cs; Li; Cs.
3. Be 与 Al, Li 与 Mg.
4. ⑴ CaF2,⑵ CaSO2H2O,⑶ BaS04,⑶ SrS04,⑷ CaC03,
,他与 p 区元素中的 性 如两者的氯化物都是 化合物在有机溶剂中溶解度较大
（5）KCIMgCI2 6 H20, （6） NaN03, （7） Na2SO40H2O, （8） Na2CO3.
5. Be（0H）2 具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg（0H）2 为碱性，只溶于酸。
6. 金属钙,电解时加入CaCI2 助溶剂而有少量的钙电解时析出.
7. 增加熔盐的导电性.
8. BaC03
9. Be, AI, 共价
10. 减小,减小,降低
四、完成并配平下列反应方程式
1.2Na2O2 + 2H2O热）=4Na + 02
2. 2Na202 + 2C02 = 2Na2C03 + 02
3. Mg3N2 + 6H2O = Mg（OH）2 + 2NH3
4. 3Li+ + HPO42- = Li3PO4 + H+
5. MgCI2?6H2O = Mg（OH）CI + HCI + 5H2O
6. Na（s） + K = NaCI + K（g）
7. Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be（OH）4] + H2
8. TiCI4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCI
9. 4KO3 + 2H2O = O2 + 4KOH
10. 2NaH + 2H2O = 2NaOH + H2
第12章s区元素（第二套）
一是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“/ ,错的填“X”）
1. CaH2 便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。（）
2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。
（）
3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。
（）
4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。（）
5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的。
（）
6. 氧化数为+2 的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。（）
7. 铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（）
8. 因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。（）
9. 某溶液共存有Na+, K+, Al3+, NO, HCO, SO,并无任何反应发生。（）
10. 由Li 至Cs 的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。
()
二 选择题(选择正确答案的题号填入) 1. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和 Mg (B) Mg 和 AI (C) Li 和 Be
(D) Be 和 AI 2. 下列元素中,第一电离能最小的是
(A) Li
(B) Be (C) Na
(D) Mg
3. 下列最稳定的氮化物是
(A) Li3N (B) Na3N
(C) K3N
(D) Ba3N2 4. 下列水合离子生成时 ,放出热量最少的是
(A) Li+ (B) Na+ (C) K+
(D) Mg2+
5. 下列最稳定的过氧化物是
(A) Li202 (B) Na202
(C) K202
(D) Rb202 6. 下列化合物中, 键的离子性最小的是
(A) LiCI (B) NaCI
(C) KCI
(D) BaCI2
7. 下列碳酸盐中, 热稳定性最差的是
(A) BaC03 (B) CaC03
(C) K2
(D) Na2C03
8. 下列化合物中 ,在水中溶解度最小的是
(A) NaF (B) KF (C) CaF2 (D) BaF2 9. 下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是
(A) NaNO3, KNO3 (C) LiNO3, Mg(NO3)2 10. 下列化物中，溶解度最大的是 (A) LiF (B) NaClO4 (C) KClO4 11. 下列化合物中，具有磁性的是 (A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 12. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是 (A) BaCO3 (B) BaC2O4 (C) BaCrO4 13. 关于 s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是
(A) 由于 s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。
(B) 在 s 区元素中， Be 、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性。
(D) 除 Be 、Mg 外，其他 s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。 三 . 填空题 1. 金属锂应保存在—————中，金属钠和钾应保存在—————中。
2. 在 s 区金属中，熔点最高的是—————，熔点最低的是—————，密 度最小的是—————，硬度最小的是—————。
3. ------------------------------------------------------------------- 周期表中，处于斜线位置的B 与S 、 ---------------------------------------- 、 --------- 性质十分相似, 人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则” 。
4. 在 CaC03, CaS04 , Ca(0H)2 CaCI2 , Ca(HCO3)2五种化合物中，溶解 度最小的是
5. 给出下列物质的化学式 (1)萤石————— (2) 生石膏
(9) -------------------- 纯碱 ---------------- (10)烧碱 6. Be(OH)2与Mg(OH)2性质的最大差异是 ---------- 。
(B) LiNO3 , NaNO3 (D) Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2 (D) K2PtCl6 (D) BaO2 (D) BaSO4 (3)重晶石————— (4) 天青石—
(5)方解石 (6) 光卤石 (7) 智利硝石 (8) 芒硝—
7. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的 ------- ，其原因是-------
。
8. 熔盐电解法生产金属铍时加入NaCI的作用是 --------- 。
9. 盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是-------
。
10. 比较各对化合物溶解度大小
(1) Li ------------- AgF; (2) Li ----------------- A gl; (3) NaCIO4 ---------------KCIO4 ；
⑷ CaCO -------------- Ca (HCO3)2 (5) Li2CO3 --------------- NaCO3
11. IIA族元素中，性质表现特殊的元素是 -------- ，他与p区元素中的一一
---- 性质极相似，如两者的氯化物都是---------- 化合物，在有机溶剂中溶解度较大。
12. 碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次 --------- ，硬度逐渐——依次四.完成并配平下列反应方程式
1. 在过氧化钠固体上滴加热水
2. 将二氧化碳通入过氧化钠
3. 将氮化镁投入水中
4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
5. 六水合氯化镁受热分解
6. 金属钠和氯化钾共热
7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中
8. 用NaH还原四氯化钛
9. 将臭氧化钾投入水中
10. 将氢化钠投入水中
题号 1 23456789 10 答案VVxxxxVVxx
三.填空题
1. 液态石蜡煤油
2. Be, Cs; Li; Cs.
3. Be 与Al, Li 与Mg.
4. CaCO3
5. (1) CaF2, (2) CaSO4 2H2O, (3) BaSO4, ⑷ SrSO4, (5) CaCO s, ⑹ KCI MgCl2 6 H2O, (7) NaNO3, (8) Na2SO4 10H2O, (9) Na2CO3,
(10) NaOH.
6. Be(OH)2具有两性，即溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸
7. 金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。
8. 增加熔盐的导电性
9. BaC03
10. ⑴ < ,⑵ > ,⑶ > ,⑷< ,⑸<
11. Be , Al ,共价
12. 减小，减小，降低
四完成并配平下列反应方程式
1. 2N&O2 + 2出0(热)=4Na + 02
2. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + 02
3. 3N2 + 6H2O = Mg(OH)2 + 2NH3
4. 3Li+ + HPO = Li3PO4 + H
5. MgCl2? 6H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H 2O
6. Na(s) + K = NaCl + K(g)
7. Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
8. TiCl4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCl
9. 4KO3 + 2H2O = O2 + 4KOH
10. 2NaH + 2H2O = 2NaOH + H2
第13章p区元素
—一是非题
1. BF3中的B是以sp2杂化轨道成键的当BF3用B的空轨道接受NH3
的成BF3 NH3时，其中的B也是以sp2杂化轨道成键的，()
2. B2H6和LiH反应能得到LiBH 4,若此反应在水溶液中进行仍可制得
[BH4]-离子()
3. H3BO3中有三个氢因此是三元弱酸()
4. AICI3分子中Al是缺电子原子因此AICI3中有多中心键()
5. SiF4、SiCl4 、SiBr4、和Sil4都能水解水解产物都应该是硅酸H2SQ3和相应的氢卤酸HX ()
6. 氧化数为十2的Sn具有还原性将锡溶于浓盐酸得
到的是H2[Sn IV Cl6]而不是H2[Sn"C14]()
7. 为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀可加酸使溶液呈酸性至
于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸( )
8. 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数因此氮与氟或氧成
键时氮为正氧化数()
9. N3-在水溶液中是以NH3存在()
10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时它们的还原产物分别为NO2和NO可见一个浓硝酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱()
二选择题
1. 下列化合物属于缺电子化和物的是( )
(A) BeCl 3 (B) H[BF 4] (C) B2O3 (D) Na[Al(OH) 4]
2. 在硼的化合物中硼原子的最高配位数不超过4这是因为()
(A)硼原子半径小(B)配位原子半径大
(C)硼与配位原子电负性差小(D)硼原子无价层d轨道
3. 下列关于BF3的叙述中正确的是()
(A) BF3易形成二聚体(B) BF3为离子化合物
(C) BF3 为路易斯酸(D) BF3 常温下为液体
4. 下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是( )
(A) CH4 与SiH4 (B) H3O+ 与NH3
(C) CH4 与NH +
(D) CF4 与SF4
5. 下列含氧酸根中具有环状结构的是( )
(A) Si3O 9 (B) P3O 10 (C) B3O 7 (D) S4O 6
6 有一淡黄色固体含23%硼(B ) 的相对原子质量为10.81)和77%氯，他是从三氯化硼制得的0.0516 克此试样在69 度蒸发，蒸气在 2.96kPa 时占有体积268cm3此化合物的化学式是( )
(A) B4C l4 (B) B8Cl8 (C) B12Cl12 (D)B16Cl16
7. 可形成下面几种类型化合物的X元素是(NH3)2; X2O3; XCI3; XO .2 ;
XF3; HF( )
(A) P (B) AI (C) B (D) S
8. 下列金属单质中熔点最低的是( )
(A) Cu (B) Zn (C) Na
9. 下列化合物中熔点最低的是( )
(A) BCI3 (B) CCI4 (C) SiCI4
10. 下列物质在水中溶解度最小的是( )
11. 下列分子中偶极矩不为零的是( )
17. 与Na2CO3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是( )
(A) AI 3+(B) Ba2+(C) Cu2+(D) Hg2+
18. 1mol下列物质溶于1dm3水中生成的溶液中H+浓度最大的是
(A) B2O3 (B) P4O10 (C) N2O4 (D) SO3
19. 1mol 下列物质生成正酸时所需水的mol 数最多的是( )
(A) B2O3 (B) P4O10 (C) (SO3)3 (D) N2O5
20. 碳化铝固体与水作用产生的气体是( )
(A) C2H2 (B) CH3CCH (C) CO2 (D) CH4
21. 下列物质水解并能放出氢气的是( )
(A) B2H6 (B) N2H4 (C) NH3 (D) PH3
22. 下列物质中还原性最强的是( )(D) Ga (D) SnCI4
(A) Na2CO3 (B) NaHCO3 (C) Ca(HCO3)2 (D) KHCO 3
(A) BCI 3 (B) SiCI4
12. 下列含氧酸中属于一元酸的是
(A) H3AsO3 (B) H3BO3
13. 下列物质中
(A) B(OH) 3
14. 下列物质中
(A) H2SnO3 酸性最强的是(
(B) AI(OH) 3
酸性最强的是(
(B) Ge(OH)4
(C) PCI5
)
(C) H3PO3
)
(C) Si(OH)4
)
(C) Sn(OH)2
15. 下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是( (D) SnCI2
(D) H3CO3
(D) Sn(OH)4
(D)
Ge(OH)2 )
(A) H2CO3 > Ca(HCO3)2
(C) (NH4)2CO3 > K2CO3
16. 下列化合物中不水解的是(
(A) SiCI 4 (B) CCI4
(B) Na2CO3 > PbCO3
(D) Na2SO3 >
Na2SO4 )
(C) BCI3 (D) PCI5
)
(B) A S H 3 (A) GeH 4 23. 下列金属中 与硝酸反应得到产物价态最高的是 (A) In
24. 常温下不能稳定存在的是( (A) GaCl .
Sn Cl4 (C) PbCI4 25. 下列氧化物中氧化性最强的是()
(A) SiO2 (B) GeO2 Pb2O3 26. 下列化合物中不能稳定存在的是() (A) Sbl 3 (B) PI 3 (C) AlI 3 27. 下列化学式中代表金刚砂的是() (A) Al 2O 3 (B) CaC 2 (C) SiO 2 三填空题 1. 最简单的硼氢化合物是 其结构式为 方式为 B 与B 之间存在 而硼的卤化物以 (C) H 2Se (D) HBr
(B) Tl (C) Sb ) (D) Bi (B) (C) SnO2 (D) TII 3 (D) SiC (D) GeCI4
(D)
它属于化合物 ____ 形式存在 B 的杂化 其原因是分 子内形成了 键，形成此键 的强度(
按 化合物排列 为 2. 无机苯的化学式为 3. 硼酸为 体具有 4. 5. 6. 7. )顺序 其结构为 ___ 与 _____ 的结构相似 状晶体，分子间以 键结合，层与层之间以 结合。故硼酸 晶 性，可以作为 剂 AICI3在气态或CCl4溶液中是 体，其中有 桥键 6『+与F -配位时形成 与CI -配位时形成 GaCl 2是磁性物质，结构式应该写成 用 > 或 < 表示下列各对化合物中键的离子性大小 SnO SnS ,； FeCl 2 FeCb ； SnO SnO 2
溶解度 Na 2CO 3 NaHCO 3，其原因为 将各氧化物写成盐的形式为 三氧化二铅 8. 9. 化三铁 10. Pb(OH)2是 性氢氧化物，在过量的NaOH 溶液中Pb(II)以 式存在，Pb(OH)2 溶于 酸，或 酸得到无色清夜 11. Pb 3O 4呈 _____ 色，俗称 与HNO 3作用时 铅有 生成，有 成 ___ 12. 将HCIO 4, H 2SiO 4, H 2SO 4, H 3PO 4按酸性由高到低排列顺序 为 四氧化三铅 四氧 13. 硼砂的化学式为 _______ 其为 _____ 元碱 14. 将MgCl 2溶液和Na 2CO 3溶液混合得到的沉淀为 _______________________ 在含有K +,Ca 2+,Cu 2+,C 产,Fe 3+溶液中加入过量 的Na 2CO 3溶液 ，生成 碱式盐沉淀的离子为 ，生成氢氧化物的沉淀离子 为 ___ 15. 水玻璃的化学式为 硅酸盐水泥的主要成分是 ________ 16. 判断 (1)化合物的热稳定性 GaCI3 TICI3
(2) 化学活性a AI2O3 Y AI2O3
(3) 酸性AI(OH)3 Ga(OH)3
⑷酸性溶液中氧化性Ga2O3 TI2O3
(5)ln+和TI+离子在水中歧化的是_______
17给出下列化合物的颜色
PbCb__ Pbb ______ Sn _____ Sn®
PbS___ PbSC4____ PbO Pb2O3______
四完成并配平下列方程式
1. 向浓氨水中通入过量二氧化碳
2. 向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液
3. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳
4. 向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液
5. 向Na2[Sn(OH)6]溶液中通入二氧化碳
6. 铅溶于热浓硝酸
7. 以过量氢碘酸溶液处理铅丹
8. B2O3与浓H2SO4和CaF?反应
9. 用稀硝酸处理金属铊
10. 向KI溶液中加入TICI3溶液
无机化学习题库参考答案：
一.是非题
1. (X )；
2. (x )；
3. (x )；
4.(x ) ；
5. ( x )；
6. (x )；
7. (x )；
8. (V);
9. (V);
10. (X);
二.选择题
1. ( A );
2. ( D );
3. ( C);
4. ( D );
5. ( A );
6. ( A );
7. ( C );
8. ( D );
9. ( A ); 10. ( C ); 11.
(D ); 12.( B ); 13.( A ); 14. ( B ); 15. ( B ); 16. ( B ); 17. ( C ); 18. ( C); 19. ( B );
20. ( D ); 21. ( A ); 22. ( A ); 23. ( C ); 24. (C ); 25. ( D ); 26. ( D ); 27. ( D );
三填空题
1. 乙硼烷缺电子sp3, 三中心二电子氢桥键BX3,
n 46,BF3>BCI3>BBr3>BI3
2. B3N3H6 苯
3. 片氢分子间力理解润滑
4. 双聚氯
5. GaF63-, GaCI4-.
6. 逆,Ga[GaCI4].
7. >, >, >.
8. >, NaHCO3在水中生成二聚的离子离子
9. Pb(PbO3), Pb2(PbO4), Fe(FeO2)2.
10. 两Pb(OH)42-,醋硝
11. 红铅丹1/3 PbO2, 23, Pb(NO3)2.
12. HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3.
13. Na2B4O7- 10H2O二
14. Mg(OH)2MgCO3; Cu2+;Cr3+,Fe3+.
15. Na2SiO3;硅酸三钙(3CaO - SiO2),硅酸二钙(2CuO - SiO2),铝酸三钙(3CaO- AI2O3).
16.⑴ >,⑵ <,⑶ >,⑷ <,⑸In+ .
17•白 黄 棕 黄 黑 白 黄 橙黄 四 完成并配平下列反应方程式 1. NH3 + C02 + H28
NH4HCO3 2 SiO3 2- + 2NH 4 = H2SiO3 + 2NH3 3. Na2SiO3 + C02十 2H2O = H4SiO4++Na2CO3 4. Sn CI2少量)+ 2HgCI2 = Hg2CI2 + Sn Cl4 5 Sn(OH) 62-+ 2CO2 = Sn(OH)4 + 2HCO 3 6. Pb + 4HNO3 =. Pb(NO3)2 + 2NO2 + 7. Pb3O4 + 151 + 8H+ =3Pbl 2-4 + I 3 + 4H2O 8. B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO 浓：)=2BF3+ 3CaSO4 + 3H2O 9. 3Tl + 4HNO3稀) = 3TlNO3 + NO + 2H2O 10. TICI3 + 3KI = TlI + I2 + 3KCl
第14章P 区元素（二）
—一是非题 1.物种O 2+ , O 2 , O 2 ", O 2 '，
的键长按序从右向左增大（） 2 3. 常温下最稳定的晶体硫为 S 2o （
） 4. 物种SO 3, O 3, ICI 3和H 3O +都是平面三角形。（） 5. SF 4, N 2O, XeF 2, IF 3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。 这些分 子的空间构型分别为变形四面体，直线型，
选择题 下列物质在常温下呈液态的是（ HF 2 Br 2 下列微粒中 不具氧化性的是 F 2 2 CI " 根据标准电极电位，判断卤素离子 仮应的是（ F " 2 CI " 在任何温度下，X 2与碱性溶液作用 F 2 2 CI 2 由于HF 分子间形成氢键而产生的现象是（） HF 的熔点高于HCI 除F "化物外还有HF 2等化合物 及卤化物中的X " 具有最大还原性的是（） F " 2 I " 3 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平， 浓HCI 有络合性 具有强酸性 4 下列各组溶液 按pH 值增大顺序排列的是 HKHBrvHCKHF HCIOvHBrOvHIO 下列各组物质，按热稳定性顺序增
加排列的是（
HKHBrvHCKHF （2） HCIO HX 3 BrO " X ■能被O 2氧化发生 ） （3）Br " 能得到 ⑷ I 2 （4）都不能 XO 3■和 X "的卤素是（） 3 Br 2 ⑷ I 2 2 HF 是弱酸 4 二种现象都是 CI " 4 Br " 其主要性质是（） 2 具有还原性 三者者E 是 ） HCIO 4VHCIO 3VHCIO 三者者E 是 3 HClO 4 （4）三者都是 10. 下列各组物质其水解程度按顺序增加排列的是（） 1 KClO 3, KClO 2, KClO （2） KClO, KbrO, KIO 3 KCl, KClO, NH 4ClO （4）三者都是 11. 氯元素会全部被氧化的反应是（） 1 Cl2+H2O=HCl+HClO （2） 2NaCl+F2=2NaF+Cl2 3 4HCl+MnO 2=MnCl 2+Cl2+2H2O 4 2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2 12. 制备F2 实际所采用的方法是（） 1 电解HF 2 电解CaF2 3 电解KHF2 4 电解NH4F 13. 实验室制备Cl2 气体的最常用的方法是（） 1 KMnO4 与浓盐酸共热 2 MnO2 与稀盐酸反应 3 MnO2 与浓盐酸共热 4 KMnO4 与稀盐酸反应 14. 实验室制得的氯气含有HCl 和水蒸气欲通过二个洗气瓶净化下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（） 1 NaOH 浓H2SO4 2 CaCl2 浓H2SO4 3 H2O 浓H2SO 4 4 浓H2SO4 H2O 15. 下列各试剂混合后能产生氯气的是（） 1 NaCl 与浓H2SO4 2 NaCl 和MnO2 3 NaCl 与浓HNO3 4 KMnO4 与浓HCl 16. 实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（） 1 红磷与Br 2 混合后滴加H2O; 2 KBr 固体与浓H2SO4 作用 3 红磷与H2O 混合后滴加Br2; 4 Br2 在水中歧化反应 17. 欲由KBr 固体制备HBr 气体应选择的酸是（） 1H2SO4 2 HAc3HNO3 4 H3PO4 18.氢氟酸最好储存在（） 1塑料瓶中2无色玻璃瓶中 3金属容器中4棕色玻璃瓶中 19.卤素单质中与水不发生水解反应的是 1F2 2 Cl2 3 Br2 4 I2 20.下列含氧酸中酸性最弱的是（） 1HClO 2 HIO3HIO3 4HBrO 21.下列含氧酸中酸性最强的是（） 1HClO3 2 HClO3HIO3 4 HIO 22.下列有关卤素的论述不正确的是（） 1溴可由氯作氧化剂制得 2 卤素单质都可由电解熔融卤化物 得到 3I2 是最强的还原剂 4 F2 是最强的氧化剂 23.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是(） 1HClO4>H2SO4>H3PO4 2 HBrO4>HClO4>H5IO6 3HClO>HClO 3>HClO4 4 HBrO3>HClO3>HIO 3 24.下列物质中关于热稳定性判断正确的是（） 1HF 3HClO>HClO 2>HClO3>HClO4 4 HCl>HClO 4>HBrO4>HIO 4 填空题 1. 硫的两种主要同素异形体是和其中稳定态的单质是 它受热到95C时转变为两者的分子都是具有状结构，其中硫原 子的杂化方式是 2. S8环与硫链二者中能溶于CS2的是 3. 单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为 4. 在SO3中S米取杂化方式为而在(SO3)3中S米取的杂化方式 为 5. H2O2分子中0 —0键级为02分子中0—0键级为03分子中0—0键级为 6. 高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为 7. 硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为 8. 向各离子浓度均为0.1mol/dm-3的Mn2+, Zn2+, Cu2+ Ag+ Hg2+, Pb2+混合溶液中通入H2S可被沉淀的离子有 9. 若除去氢气中少量的S02 H2S和水蒸气，应将氢气先通过溶液再过 10. 硫化物ZnS, CuS, MnS, SnS, HgS中易溶于稀盐酸的是不溶于稀 盐酸但溶于浓盐酸的是不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是只溶于王水的是 11. AgN03溶液与过量的N82S2O3溶液反庆生成色的过量的AgN03溶液与Na2S2O3溶液反应生成色的后变 为色的 12. NaHSO s受热分解产物为Na2S2O8受热分解产物为Na2SO3受热 分解产物为 13. H2S水溶液长期放置后变混浊原因是 14. 非曲直酸化某溶液得S和H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为__________ ___ 或 15. 写出下列物质的化学式 胆矶石膏 绿矶芒硝 皓矶泻盐 摩尔盐明矶 16. 染料工业上大量使用的保险粉的分子式是它具有强性 四完成并配平下列反应方程式 1. 向Na2S2溶液中滴加盐酸 2. 将Cr2S3投入水中 3. 过氧化钠分别与冷水热水作用 4. PbS中加入过量H2O2 5. Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入H2S 一是非题答案V x x x V 二选择题 答案 2 2 4 4 4 2 4 4 4 4 2 3 3 3 4 3 4 1 1 2 1 3 2 2 三填空题 1. 斜方硫单斜硫斜方硫单斜硫S8 环sp3 2.S8 环 3. 斜方硫 4.sp2, sp3 5. 1.0, 2.0, 1.5 6.吸收紫外线 7.H2SO4 分子间氢键多而强 8.Cu2+, Ag+, Hg2+, Pb2+ 9.NaOH 浓H2SO4 10.ZnS, MnS, SnS, CuS, HgS 11.无, Ag(S2O3)23-白Ag2S2O3黑Ag2S 12. Na2S2O5+H2O, Na2SO4+SO3+O2; Na2SO4+Na2S 13. H2S 被空气中的氧氧化 14. S2O32- S2- +SO32-, +S2- 15. CuS0^H20; CaSO42H2O FeSO47H2O ; Na2SO410H2O Zn SO47H2O ; MgSO47H2O （NH4）2SO4FeSO46H2O ; K2SO4AI2（SO4）324H2O 16. Na2S2O4 还原 四完成并配平下列反应方程式 1. Na2S2+2HCI====2NaCI+S +H2S 2. Cr2S3+6H2O====2Cr（OH）3 +3H2S 3. Na2O2+2H2O 冷）====2NaOH+H2O2 2Na2O2+4H2O 热）====4NaOH+O2 +2H2O 4. PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O 3O3+HI====3O2+HIO3 5. 2Ag（S2O3）23-+H2S+6H+====Ag2S +4S +4SO2 +4H2O 第15章P区元素（三） 一是非题 1. 所有卤素都有可变的氧化数（） 2. 实验室中用MnO2 和任何浓度HCI 作用都可以制取氯气（） 3. 卤素单质的聚集状态熔点沸点都随原子序数增加而呈有规律变化这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（） 4. 卤素中F2 的氧化能力最强故它的电子亲合能最大（） 5. 溴能从含碘离溶液中取代碘因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（） 6. 卤素单质性质相似因此分别将F2 和CI2 通入水中都能将水氧化（） 7. HX 是强极性分子其极性按HF>HCI>HBr>HI 顺序变化因此HX 的分子间力也按此顺序降低（） 8. 氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高（） 9. 浓HCI 具有还原性它的盐也必具还原性（） 10. HX 中卤素处在低氧化数状态时所有HX 都有可能被其他物质所氧化 （） 11. HF 能腐蚀玻璃实验室中必须用塑料瓶盛放（） 12. 含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高这是因为卤素氧化数增 加结合氧原子数增加增加了含氧酸根的对称性（） 13. 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强。在HF 酸中因为无非羟氧原子，故是弱酸（） 14. 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸 其酸性随元素电负性增加而增强 （ ） 15. SF 4, N 2O, XeF 2, IF 3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。 这些分 子的空间构型分别为变形四面体，直线型， 直线型， T 型 16. 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。（ ） 二 选择题 1. 下列物质在常温下呈液态的是（ ） 1 HF 2 Br 2 3 I 2 4 MgCl 2 2. 下列微粒中 不具氧化性的是（ ） 1 F 2 2 Cl - 3 BrO - 3. 根据标准电极电位，判断卤素离子 X -能被02氧化发生 4X -+O 2+2H 2O=2X 2+4OH -反应的是() 1 F - 2 Cl - 4. 在任何温度下， X 2 与碱性溶液作用 1 F 2 2 Cl 2 3 Br 2 （4） I 2 5. 由于 HF 分子间形成氢键而产生的现象是（ ） 1 HF 的熔点高于 HCl 2 HF 是弱酸 3 除F -化物外还有HF 2等化合物 4 三种现象都是 6. HX 及卤化物中的 X - 具有最大还原性的是（ ） 1 F - 2 I - 3 Cl - 4 Br - 7. 盐酸是重要的工业酸， 它的产量标志国家的化学工业水平， 其主要性质是（ ） 1 浓 HCl 有络合性 2 具有还原性 3 具有强酸性 4 三者都是 8. 下列各组溶液 按 pH 值增大顺序排列的是（ ） 1 HI 14. 实验室制得的氯气含有 HCl 和水蒸气 欲通过二个洗气瓶净化 下列洗 气瓶中试剂 选择及顺序正确的是（ ） 1 NaOH 浓 H 2SO 4 2 CaCl 2 浓 H 2SO 4 3 H 2O 浓 H 2SO 4 4 浓 H 2SO 4 H 2O 15. 下列各试剂混合后能产生氯气的是（ ） (4) I 2 （3）Br - （4）都不能 能得到X03-® X -的卤素是 1 NaCI 与浓H2SO4 2 NaCI 和MnO2 3 NaCI 与浓HN03 4 KMnO4 与浓HCI 16. 实验室中制取少量HBr所采用的方法是（） 1 红磷与Br2混合后滴加H20; 2 KBr固体与浓H2SO4作用 3 红磷与H20混合后滴加Br2； 4 Br2在水中歧化反应 17. 1欲由KBr固体制备HBr气体应选择的酸是（） H2SO4 2 HAc3HNO3 4 H3PO4 18.氢氟酸最好储存在（） 1塑料瓶中2无色玻璃瓶中 3金属容器中4棕色玻璃瓶中 19.卤素单质中与水不发生水解反应的是 1F2 2 CI2 3 Br2 4 I2 20.下列含氧酸中酸性最弱的是（） 1HCIO 2 HIO 3 HIO34HBrO 21.下列含氧酸中酸性最强的是（） 1HCIO3 2 HCIO3HIO3 4 HIO 22. 下列有关卤素的论述不正确的是（） 1 溴可由氯作氧化剂制得2卤素单质都可由电解熔融卤化物得到 3 12是最强的还原剂 4 F2是最强的氧化剂 23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（） 1 HCIO4>H2SO4>H3PO4 2 HBrO4>HCIO4>H5lO6 3 HCIO>HCIO3>HCIO 4 4 HBrO3>HCIO3>HIO 3 24. 下列物质中关于热稳定性判断正确的是（） 1 3HFvHCKHBrvHI HCIO>HCIO 2>HCIO3>HCIO4 2 H IF>HCI>HBr>HI 4 HCI>HCIO4>HBrO4>HIO 4 填空题 1 . F Cl Br三元素中电子亲合能最大的是单质的解离能最小的 是 2.键能F2 CI2 活泼性F2CI2 3.卤素单质的颜色为F2 CI2,Br2,I2 4.下列物质的颜色为I2 I2溶于CCI4 中I2溶于乙醇 中少量I2溶于KI溶液中 A 紫色B.紫黑色 C.红棕色D.黄色 5. I2溶于KI溶液中的颜邓可能为或原因是 6•将Cl2（g）通入热的Ca（0H）2溶液中反应产物是低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是_______ 常温I2与NaOH溶液反应的产物是 7. 用NaCI固体和浓硫酸制HCI时是充分考虑了HCI的性性和性 8. 反应KX s +H2SO4（浓）====KHSO4+HX 卤化物KX 是 指 ____ 和 9. 导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是______ 小而特别大 10. 比较下列各对物质的热稳定性 1 CI0 2 1205 2 HCI02 HCI04 3 IF7 BrF7 4 NaICl4 CsICl4 5 IBr2- |2Br- 11. 不存在FCI 3的原因是 12. HOX 的酸性按卤素原子半径的增大而 13. 含氧酸的酸性常随非羟基氧或酰氧原子数的增多而 14. 氧化性 HCI03 HCIO 酸性 HCI03 HCIO 15 CI 20是 的酸酐 1205是 的酸酐 16. HCI04的酸酐是 它具有强 性受热易发生 17 高碘酸是 元酸，其酸根离子的空间构型为 其中碘原子的 杂 化方式为 咼碘酸具有强 性 四完成并配平下列反应方程式 1. 向KBr 固体加浓硫酸 2. |2与过量双氧水反应 3. 硫代硫酸钠溶液加入氯水中 4. 溴水中通入少量H 2S 5. 向Na 2S 2溶液中滴加盐酸 6. 向HI 溶液中通入03 7. 将氟通入溴酸钠碱性溶液中 8. 氯酸钾受热分解 9. 次氯酸钠溶液与硫酸锰反应 10. 氯气通入碳酸钠热溶液中 11. 浓硫酸与溴化钾反应 12. 浓硫酸与碘化钾反应 13. 向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水 14. 向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液 15. 用氢碘酸溶液处理氧化铜 16. 将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中 无机化学习题库参考答案： 是非题 二选择题 案: 三 —填空题 1. CI, F 2 2. <,> 3. 浅黄 黄绿 棕红紫黑 4. B A C D 5. 黄红棕 |2的浓度不同 6.Ca(ClO3)2CaCl2,NaBr NaBrO3 CO2, NaIO3 NaI 7.弱还原易溶于水易挥发 8KCl, KF 9 F 原子半径H －F 键的解离能。 10 .1 < 2 < 3>, 4 < 5 11 .1 中心原子无价层 d 轨道不能形成sp3d 杂化2 F 的民负性远比 Cl大且半径特别小。 12 .减小 13 .增大 14<, > 15. HClO, HIO3 16. Cl2O7 氧化爆炸分解 17. 五中强正八面体sp3d2氧化 四完成并配平下列反应方程式 1. 2NaBr+3H2SO4(浓)===2NaHS04+S6 +Br2+2H 2O 2. 5H2O2+I2===2HIO3+4H2O 2HIO3+5H2O2=====I2+5O2 +6H2O 可见I2 为H2O2 分解反应的催化剂 3. S2O32-+4Cl2+5H2O====2SO42-+8Cl-+10H+ 4. 4Br2+H2S+4H2o===8HBr+H2SO4 5. Na2S2+2HCl====2NaCl+S +H 2S 6. O3+2HI====O2+I2+H2O 3O3+HI====3O 2+HIO3 7. F2+BrO3-+2OH-====BrO4-+2F-+H2O 12. 4KClO 3 ==== 3KClO4+KCl 8. ClO-+Mn2++2OH-====MnO2 +Cl-+H2O 9. 3Cl2+3Na2CO3===NaClO3+5NaCl+3CO2 10 2KBr+3H 2SO4(浓)===2KHS0 4+B3SO2 +2H2O 11. 8KI+9H2SO4 浓====8KHSO 4+4I2+H2S +4H2O 12. 2FeI2+3Cl2====2FeCl3+2I2 I2+5Cl2+6H2O=====2HIO3+10HCl 13. 2CrI3+6ClO-+4OH-====2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O 14. 2CuO+4HI====2CuI +I2+2H2O 15. Cl2+KIO 3+2KOH===KIO 4+2KCl+H 2O 第16 章 d 区元素(一) 一是非题 1. 按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+,其共轭碱是[Fe(H2O)4(OH)2]+。( ) 2. 由F£+能氧化「，而[Fe(CN)6]3不能氧化「，可知[Fe(CN)6]3的稳定常熟小于[Fe(CN)6]4-的稳定常数。() 3. 某溶液中共存有NO- , Cr O 2- , K + , Fe3+ , Cl -I和「，并无任何反 应。 ( ) 4. 在[Ti(H 2O)6]3+配离子中，Ti3+的d轨道在H20的影响下发生能级分裂，d电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d 跃迁，散射出紫红色 光。 ( ) 5. 在M n+ +ne ====M 电极反应中，加入M n+的沉淀剂，可使标准电极电势 E e 的代数值增大，同类型的难溶盐的 K sp 值越小，其E e 的代数值越 大。 () 二选择题 1. 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是 () ⑴ Fe ⑵ Co ⑶ Ni ⑷ Mn 2. Fe 3O 4与盐酸作用的产物为 () ⑴ FeCb+H 2O ⑵ FeCl 2+H 2O ⑶ FeCb+ FeCl 2+H 2O ⑷ FeCl 3+Cl 2 3. C03O 4与盐酸作用的产物为 () ⑴ C0CI 2+H 2O ⑵ C0CI 3+ C0CI 2+H 2O ⑶ C0CI 2+CI 2+H 2O ⑷ CoCl 3+ H 2O 4. 欲除去FeCl 3中含有的少量杂质FeCl 2, 应加入的物质是 () ⑴通 CI 2 (2) KMnO 4 ⑶ HNO 3 ⑷ K 2Cr 2O 7 5.下列哪个溶液中，当加入 NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成 的是() 3- _ 10 CoCl 3 4NH 3用H 2SO 4溶液处理再结晶， SO 斗可取代化合物中的 Cl ，但 NH 3的含量不变，用过量AgNO 3处理该化合物溶液，每摩尔可得到1mol 的AgCI 沉淀这种化合物应该是 () ⑵ [C O (NH 3)4CI]CI 2 6. 欲制备Fe ?+ 的标准溶液,应选择的最合适的试剂是 () ⑴ FeCl 2溶于水 ⑵ 硫酸亚铁铵溶于水 ⑶ FeCl 3溶液中加铁屑 ⑷ 铁屑溶于稀酸 7. 用来检验Fe 2+ 离子的试剂为 () ⑴ Q NH 4SCN ⑵ K 3[Fe(CN )6] ⑶ K 4[Fe(CN )6] ⑷ S 8. 用来检验Fe 3+离子的试剂为 () ⑴ Kl ⑵ NH 4SCN ⑶ NaOH ⑷ ⑴ FeSQ NiSO 4 (2) KMnO 4 ⑷ K 2C 2O 7 ⑶ 3 H 2O 9. [C O (CN )6]4^[C O (NH 3)6]2+ 的还原性相比较 () ⑴ [C O (NH 3)6]2+还原性强 ⑵[C O (CN )6]4还原性强 ⑶ 两者都强 ⑷ 两者都不强 H 2 NH ⑴[Co(NH 3)4]Cl 3 ⑶[C O (NH 3)4C|2]CI 11. 由Cr 2O 3出发制备铬酸盐应选用的试剂是 ⑴ 浓 HNO 3 (2) KOH(S ) + KCIO 3(S ) 12. 下列哪一种元素的氧化数为+ IV 的氧化物, ⑷[C O (NH 3)4C|3] () ⑶ CI 2 ⑷ 通常是不稳定的 ⑴ Ti ( IV ) ⑵ V ( IV ) ⑶ Cr( IV ) ⑷ (IV ) 13.镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似 H 2O 2 () Mn () ⑴ Sc 和 La ⑵ Cr 和 Mo (3) Fe 、Co 和 Ni ⑷ Nb 和 Ta 14. 下列各组元素中最难分离的是 () ⑴ Li 和 Na ⑵ K 和Ca ⑶ Cu 和Zn ⑷ Zr 和 Hf 15. 在酸性介质中， 欲使 Mn 2+氧化为 Mn O 4，采用的氧化剂应为 ( ⑴ H 2O 2 ⑵ 王水 (⑶) K 2C 2O 7+ H 2SO 4 ⑷ NaBiO 3 16 .向FeCb 溶液中加入氨水生成的产物之一是 () ⑶ Fe(CN)：和「 ⑷ Fe 3+和 Br 18.下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是 ( ) ⑴ Mg (0H )2 ⑵ Fe(0H)2 ⑶ Co(OH )2 ⑷ Ni(0H)2 19 .下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是 () ⑴ Pb 2O 3 (2) Fe 2O 3 (⑶)CO 2O 3 ⑷ Ni 203 20. 酸性条件下H 2O 2与Fe 2+ 作用的主要产物是 () ⑴ Fe, O 2和H + ⑵Fe 3+和出0 ⑶Fe 和H 2O ⑷ Fe 3+和 02 三 三 填空题 1. 在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有 2. 向FeCl 3溶液中加入KSCN 溶液后，溶液变为 色，再加入过量的NH 4F 溶液后，溶液又变为 色，最后滴加NaOH 溶液时，又有 生成。 3. 离子V 3+，Cr 3+，Mn 2+，/©姑与弱场配体生成配合物 按顺磁性由大到小排 列这些金属离子，其顺序是 4. 向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气以， 溶液变为 色，再加入BaCl 2 溶液则有 色的 生成。 5. 给出下列物质的化学式 绿矶 ，铁红 ，摩尔盐 ，赤血盐 ，黄血盐 ， 二茂铁 ，普鲁士蓝 6. 在配制FeSO 溶液时，常向溶液中加入一些 和 ，其目的是 7. FeCl 3的蒸气中含有 —分子，其结构类似于 —蒸气，其中Fe^的杂化方 式为 8. 现有四瓶绿色溶液，分别含有 Ni ( II)、Cu( II)、Cr(山)、MnO 斗 ⑴ 加水稀释后，溶液变蓝的是 ⑵ 加入过量酸性Na 2SO 3溶液后，变为无色的是 — ⑶ 加入适量NaOH 溶液有沉淀生成，NaOH 过量时沉淀溶解，又得到绿色 溶液的是 ⑷ 加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是 ⑴ Fe(NH)匚 (2) Fe(0H)Cl 2 17.下列物质不能在溶液中大量共存的是 ⑴ Fe(CN) 1 和 0H 「 ⑶ Fe(0H )2CI ⑷ ( ⑵ Fe(CN)1 和「 Fe(0H )3 无机化学试题 一、选择题(20分,每题2分） １．已知：298K时，反应 Ｃ（石墨)＋O2（g)→CO２（g)⊿r H mΘ＝-３９3.5kJ ·moｌ-1 CO(g）+１／2O2(g）→ＣO2(g) ⊿r HｍΘ=－28３.０kJ ·ｍoｌ-1 则反应C（石墨）+ 1/２O2（ｇ)→CO(g）的⊿r H mΘ等于( ）。 Ａ.110.5ｋＪ·mｏl-1 B.- 110．5 kJ ·mｏｌ-1 C.-６76.5 kＪ·mｏl－1Ｄ.676.5 kJ ·ｍoｌ－1 2.已知反应A(g)+2B(l) ? 4C(g）的平衡常数kθ=０.12３，则反应4C(ｇ)?A(g)＋2B（l)的平衡常数为（） A．0．1２3 B. -0.123 C.8．31 D. ６.4７ ３.根据下列反应：2Fｅ3++ Ｆe →3Fe2+ 2ＦｅCｌ 3 + Cu →2FeＣl ２ ＋ CｕCl 2 2KＭｎO 4 + １0ＦｅＳＯ ４ + 8Ｈ 2 SＯ 4 →2ＭnSO 4 + 5Ｆe 2 (SＯ) 3 + K 2 SO 4 ＋ 8H ２ O 判断电极电势最大的电对是（ ) A．MｎO ４ -/Ｍn2+ B．Fｅ3+/Fｅ2+ C.Ｆｅ2+/Fe D.Ｃu2+/Cu 4.ＢCl３分子中,B以SP２杂化轨道成键，则该分子的空间构型是( ） A.三角形 B.平面三角形Ｃ．直线形 D.四面体 5．对于主量子数n=３的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是( ) A.3和6 Ｂ.3和9 C．9和18 D.3和１8 6．在配合物K３[C O C13(ＮO 2 )3]中，中心离子的电荷是（ ) A. +5 B. +4 C．＋3 D.+2 ７．下列氧化物中,熔点最高的是( ) A. CaO B. ＭgO Ｃ．ＳO3 D. P2Ｏ5 8.原电池符号为: （-）Zn∣ZnS0 4（c 1 )‖Fe 2 (S0 ４ ) 3 (c 2 ), FｅS0 4 (c 3 )∣Pt(＋) 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算： (1) 混合后的总压。(2) 每一种气体的分压。 (3) 在此混合物中氧气所占的摩尔分数。 12. 在1dm3的玻璃瓶中，装有100 cm3含HCl 10%的盐酸溶液(1.19g?cm－3)，在温度为27℃ 第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同? 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。 （4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。 根据ΔU=Q+W, (1) ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4) ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确： （1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√ （4）最稳定的单质焓等于零。× （5）最稳定的单质的生成焓值等于零。× （6）最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。√ 无机化学试题 第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L 的真空容器中，则p(N 2)＝ 68 kPa; p(O 2 )＝ 202 kPa; 容器内的总压力p ＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa， 若p(N 2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N 2 和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N 2 )＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2 (M 1 ＞M 2 )。 试比较：n 1 = n 2 , m 1 > m 2 ; Ē k,1 = Ē k,2 ; v 1 < v 2 ; ρ 1 > ρ 2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ 1 , ρ 2 都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2，O 2 ，N 2 与He的混合气体,其中分 压最小的组分是………………………………………………………………( B ) (A)N 2 (B)O 2 (C)H 2 (D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O 2，3.0mol N 2 及1.0mol Ar。如果混合气 体的总压为 a kPa，则p(O 2 )＝…………………………………………………( A ) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa 《无机化学》习题册及标准答案 《无机化学》习题册及答案 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 《无机化学》课程习题册及答案 第一章溶液和胶体 一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（） 8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl 第12 章S 区元素(第一套) 一、单选题 1. 重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3 3. NaN03受热分解的产物是 (A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。 4. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al 5. 下列元素中第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 6. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 8. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb202 9. 下列化合物中键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是 (A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C03 11. 下列化合物中具有磁性的是 (A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba02 12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是 (A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 (B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性 (D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 (A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 (B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气 (C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度 (D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”) 1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属 2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6. 氧化数为+2 的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态 8. CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 无机化学试题 一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分） 1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( ) （A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ 2．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=( ) （A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-4 3．8Ce3+离子的价层电子结构为( ) （A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s1 4．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是( ) （A）C 无机化学试题及答案 1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 化学专业《无机化学》试卷及答案解析 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题2分，共60分） 1、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol·L － 1的氨水溶液, 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH － 的浓度（mol·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θ b K m ⋅2 1 C 2/m K b ⋅θ D 2m 2、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol·L -1； B 4.8×10-5mol·L -1； C 1.2×10-8mol·L -1； D 8.3×10-5mol·L -1 3、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 4、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 5、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 6、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 7.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 8.下列各物质中,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 9.反应 A + B C ，焓变小于零， 若温度升高10℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 10.在HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 （ ） A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 11.在室温下，0.0001mol .L -1 NH 3水溶液中的pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8 12.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( ) A.Cl － B. NH 4＋ C. HCO 3 － D. H 3O ＋ 13.AgCl 在纯水中溶解度比0.10 mol·L －1 NaCl 溶液中 (AgCl: K sp = （药）无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1.NH3分子的空间构型是,中心原子N原子采取杂化。 2.原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对 称而分布的共价键叫键。 3.BeCb分子为_________________ 型分子，中心原子采取杂化，分子 的固有偶极矩P （＞0, =0）。 4.某反应的和ZXS皆为负值，当温度升高时，4G （增大,减小）。 5.具有ns^p1'6电子构型的是 ________ 区元素，具有（n-l）d5ns2电子构型的是族 元素。 6 酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度； 若加入KNO3,则其溶解度O 8.298K 时，Mg（OH）2 的Kp 为1.2X 10^； Ag2CrO4的K、p 为9X IO*,则溶解度较大的是者。 9.产生渗透现象必须具备两个条件，一是,二是。 10.将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K（Tf=452.8K, K（=39.70）贝U凝固点降低为 , m 为0 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用符号表示。每 小题1分，共20分） 1.下列各组物质中，属于等电子体系的是：（） A.NO 和C?T B. CO 和N? C. 。2 和NO D. NO 和O? 2.第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：（ A 、 B 、C12H22O11V NaCl 2 C NaCl 《无机化学》期末复习题及答案解析 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （ √ ）4. AgCl 在NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m 决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s 22s 22p 63s 23p 5，它在周期表中的位置是：a a ．p 区ⅦA 族 b ．s 区ⅡA 族 c ．ds 区ⅡB 族 d ．p 区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a ．H 2O b ．CO 2 c ．HCl d ．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a ．KCl b ．HCl c ．CCl 4 d ．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K ，100kPa 下，反应 2H 2(g )＋O 2(g )＝2H 2O (1) Δr H m Θ= -572 kJ ·mol -1 则H 2O (l )的Δf H m Θ为：d a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１ （6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ 完整版)大学无机化学试题及答案 1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。 2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO 3. 3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3 无机化学试题 一、选择题 1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。 2.H3PO3是三元酸。 3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3 9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2. 10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6. 11.（缺少选项，无法判断正确与否）。 填空题： 16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却 到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍 射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是 H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的 水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。 18.I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是： I2 + 2OH- → IO- + I- + H2O 《无机化学》期末考试试卷 适用专业： 相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24 一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码 填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．． 的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐 3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A .I B . F C .Cl D . Al 4.表示摩尔的符号是 （ ） A .ml B .mg C .m D .mol 5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息， 得到的下列认识中错误的是 （ ） A ．该元素原子的原子序数为16 B ． 该元素名称叫硫元素 C ．该元素的元素符号是S D ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是 （ ） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s 题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数 裁划玻璃 A ． B 菠萝榨汁 C ． 磨制石器 D ． 蜡烛照明 2．人类的下列活动中不属于物理变化的是 （ ） 阅卷人 班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线------------------------------------- 一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ） （A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） （C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的 为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ） （A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ） （A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（ ） （A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。 θ ∆m rH 21 2123 θ∆m f H θ ∆m rH 21θ ∆m rH θ∆m rH 21 θ∆m rH θ ∆m rH φ ∆m rH θ ∆m f H 21 θ∆m H c θ ∆m f H 无机化学题库及答案 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T 下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 《无机化学》期末考试 试卷及答案 -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 《无机化学》期末考试试卷 试卷 (一) 一、填空题 (每空1分,共44分) 1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关 2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏. 3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø 0.535V ＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ– 0.49V 则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________ 4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V 5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律. 6.制备胶体的方法有_______和_______. 7.气体的基本特征是它的性和性。 8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将 ________________,这种作用被称为__________________. 9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面. 10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应. 11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。 12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。 13.在化学反应方程式 2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O ＋5O2↑中，氧化产物为 ___________, 还原产物为 ____________ 14.O2分子中有 _________________________键,依公式 _________________ 可以算出O2的磁矩. 15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的 _________倍,该反应的总反应级数为____________. 16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。 17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3无机化学试题与答案
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