2017河南省化学竞赛

2017年河南省初中生化学素质和实验能力竞赛试卷

（时间：120分钟满分：100分）

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl:35.5

Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137

一.选择题（本题包括20个小题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意）

1、我们生活在不断变化的物质世界里。下列变化一定属于化学变化的是【】

A、用干冰进行人工降雨

B、铁制品在潮湿空气中生锈

C、用空气作原料制取氧气

D、固体物质加热后全部变成气体

2、化学与生活密切相关。下列正确的是【】

A、焊接金属时用氧气做保护气

B、腌制的泡菜富含亚硝酸盐，多吃无妨

C、焚烧废弃塑料能解决“白色污染”问题

D、铵态氮肥与熟石灰混合使用会降低肥效

3、分类法是化学研究的重要方法。以下分类不正确

．．．的是【】

A、合金：生铁、青铜、硬铝

B、氧化物: 水、二氧化锰、五氧化二磷

C、碱：纯碱，生石灰水，苛性钠

D、合成材料：塑料,合成橡胶，合成纤维

5、玻璃棒是化学实验的常用仪器,下列实验过程中不需要使用玻璃棒的是【】

A、稀释浓硫酸

B、用量筒量取一定体积的水

C、蒸发氧化钠溶液

D、除去悬浮在河水中的不溶物

6、下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是【】

A、测定溶液的PH时,先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上

B、加热氯酸钾制取氧气并用排水法收集，实验完毕应先熄灭酒精灯，后从水槽中移出导管

C、一氧化碳还原化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体

D、稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿杯壁缓慢地注入并不断搅拌

7、水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是【】

A、水由液态变成气态时，分子间间隔变大

B、明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质

C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

D、如果将水蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质

8、下列说法中正确【】

A、酸雨就PH小于7的显酸性的雨水

B、合金的溶点要比组成它的纯金属的熔点高

C、在测定空气中氧气含量的实验中，红磷可以用木炭代替

D、除去硝酸钾溶液中的氯化钠，可以采用冷却热饱的溶液的方法

9.元素X 的核电荷数为a,它的阳离子X m+与元素Y 的阴离子Y n-的电子层结构完全相同，则元

素Y 的核电荷数是 【 】

A ．a+m+n B.a-m-n C.m+n-a D.m-n-a

10.维生素B2中含C 的质量分数为54.3%，H 为5.3%，O 为25.5%，N 为14.9%.其相对分子

质量是376 ，则维生素B2的化学式为 【 】

A ．C 16H 17O 7N 4 B.C 17H 22O 5N 4 C.C 17H 20O 6N 4 D.C 18H 23O 6N 3

11.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X,如图为此分子的模型，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子．下列说法中不正确的是 【 】

A ．该分子的分子式为C 5H 4

B ．该分子中碳元素的质量分数是93.75%

C ．相同质量的甲烷和该化合物中所含碳元素的质量比是4：5

D ．与甲烷相比，等质量的该物质完全燃烧时消耗的氧气更多

12.一定条件下，a,b,c,d 四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如

下表所示。下列有关说法中不正确的是 【 】 A.参加反应的c 与d 的质量比为2:1 B. x+y=65 C.当y ≤20时，该反应一定是化合反应 D. x

的取值范围：0≤x≤30

13.三个同学设计了如图所示探究实验，则下列说法错误的是 【 】

16.下列图像分别与选项中的操作项对应，其中合理的是【】

A. ①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

B. ②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水

C. ③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D. ④用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加入少量MnO2）

17.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，生成气体的质量是生成沉淀质量的12.21倍，则原混合溶液中氯化氢和氯化钙的质量比是【】

A．73:4 B.73:25 C.4:73 D.73:111

18. 如右图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程．下列说法正确的是【】

A. x是时间，y是pH

B. x是的加入Ba（OH）2溶液的质量，y是水的质量

C. x是加入Ba（OH）2溶液的质量，y是沉淀物质的质量

D. x是加入Ba（OH）2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量

19.现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，某同学推测的情况如下：①足量的稀盐酸与等质量的镁、铝分别发生反应；②足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝分别发生反应；③足量的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝分别发生反应；④等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量镁、铝分别发生反应。其中正确的推测是: 【】

A. ①②

B. ①④

C. ②④

D. ③④

20. 某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种,现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液,加过量稀硝酸,有气泡产生；③取②所得溶液少量,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。分析以上实验现象,对原固体组成的推断中正确的是【】

A.肯定有Na2CO3，Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2

B.肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2

C.肯定有Na2CO3，Na2SO4，无FeCl3

D.肯定有Na2CO3，无FeCl3,KCl

二．填空题（本题6个小题，每空1分，共30分）

21.选用Na、C、H、O、N五种元素符号组成化学式，填写在下列空白处

（1）能用于图书馆灭火的物质

（2）炉具清洁剂里含有的能去油污的物质

（3）属于盐类的氮肥是

(4)不属于碱类且PH＞7的是

（5）保持乙醇化学性质最小的微粒

22.试根据物质（或粒子）的组成或结构不同，分析下列各组物质（或粒子）性质不同的原因.

（1）钠原子和氯原子:

（2）一氧化碳和二氧化碳:

（3）酸溶液和碱溶液:

（4）铜和黄铜:

23.现有6.4g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g 水。则参加反应氧气的质量是。生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为

24.医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大

（1）D元素的名称是；C原子结构示意图为

（2）A与B可形成原子个数比1:1的分子，其化学式为，该物质中B元素的化合价是

（3）A、B、C形成的化学物X的化学式为，其固体溶于水时（填“吸热”或“放热”），在X的溶液中滴加少量硫酸铵溶液，微热，现象是，相关的化学方程式是

（4）A与D形成化合物Y,从微观角度解释Y与X在水溶液中反应的实质为

25. 甲乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示；

（1）20℃时，甲和乙溶解度关系是

(2)甲的溶解度小于乙的溶解度的温度范围是

(3)40℃时，等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，溶液质量大

小关系是

(4)将40℃时150g甲的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质的质

量分数为（精确到0.1%）

(5)40℃，将m g乙的饱和溶液稀释成10%，则需要水的质量为

（用含m的式子表示）

26.甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如右下图所示，其中部分反应

物、生成物及反应条件已略去。

(1)若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式

为，则乙转化为丙的反应为（填“吸热”或“放热”）

反应

(2)若反应皆为置换反应,且均在溶液中进行,甲、乙、丙都为金属,则它

们的金属活动性由强到弱的顺序是 (用“甲”、“乙”、“丙”表示) （3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。

①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为（写出一个即可，下同）

②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含有相同的金属元素，则丙生成乙的化学方程式为

三．简答题（本题共6个小题，共30分）

27. 2016年冬天，北方地区雾霾严重，减少大气污染物需要使用高效清洁燃料。

（1）氢气作为新能源的优点有哪些？（写出两条即可，下同）

(2)使燃料充分燃烧，可以减少大气污染物的排放。充分燃烧的条件有哪些？

28. 下图表示某化学反应的微观示意图，其中

“○”和“●”分别代表不同元素的原子．

由上图可获得什么信息？（至少写两条）

29.食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。

（1）下面是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

① 操作Ⅰ用的玻璃仪器有哪些？

② 在蒸发结晶过程中，什么时候停止加热比较合适？

（2）由于粗盐中含有少量的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不能满足化工生产的要求。因此

必须将粗盐进行精制。其流程如下图所示:

① 加入稍过量的溶液除了能除去粗盐中的CaCl 2外，它还有一个作用是什么？

② 通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有哪些？

（3）若有溶质质量为20%的氯化钠溶液100kg(密度是a g/cm 3),要将其变成以满足生产需要

的10%的氯化钠溶液，请写出主要操作步骤（不需要具体数值）

30.闪电是一种自然现象。据估计地球上年均发生31万余次的闪电，每当电闪雷鸣时，空气

中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体。一氧化氮的密度比空气略

大，常温下易于氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，最终转化

成促进植物生长的硝酸盐被植物吸收。请写出所涉及的三个化学方程式。

31.为测定21.2g 久置于空气中的氢氧化钠变质程度。将其配制成500ml 溶液，分别取出50ml

用两种方法进行测定。

现任选一种方法的数据，通过计算说明氢氧化钠的变质程度。（写出计算过程及结果）

32.向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质

量与加入锌粉质量关系如右图，请分析a 点时溶液中有哪些溶质？c

点时过滤能得到哪些固体？b ～d 段溶液质量增加的原因是什么?

四．综合应用题（本题包括两个小题，共20分）

33.根据下图所示装置回答下列有关问题

（1）检查A装置气密性的方法是

（2）若装置B用排水法收集氧气，进气口应为端（选填“a”或“b”）

(3)用装置B除去CO2中HCl气体应加入的试剂是，其化学方程式为

（4）对比装置C和D，可以得出可燃物燃烧的条件是

（5）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式是

34.甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组的同学进行了如图所示的探究，请回答：

由步骤②实验现象推知，甲班同学所用的固体反应物是（写化学式）

写出②中出现白色沉淀的化学方程式

向步骤④所得溶液中加入氢氧化钠溶液可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式

是。

由上述实验判断固体A中一定含有（写名称），

并写出反应的化学方程式是

老师请小明同学设计方案测定该实验中用到的稀硫酸中溶质的质量分数，小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入部分硫酸溶液后称量，总质量为50.2g。之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨除去铁锈），放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为61.9g.请计算

①反应后产生气体的质量

②计算该硫酸溶液中溶质的质量分数

③计算所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

2017年浙江省化学竞赛初赛试题及答案

2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛 一、选择题 (本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2016年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让·皮埃尔·索维奇，J·弗雷泽·斯托达特爵士和伯纳德·L·费林加三位科学家分享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的研 究。下列关于分子机器说法不正确 ．．．的是 A．“分子机器”尺寸小，可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子的运动 B．“分子机器”是通过分子和分子之间的共价键作用形成的结构固定的超分子组装体，再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生相互运动，最终实现做功C．“分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合，向肿瘤部位集中运输药物D．只要材料和环境条件具备，“分子机器”就能自动组装 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确 ．．．的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化 B．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 3．离子液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的液体，如熔融NaCl、KOH等。室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域。下列 说法不正确 ．．．的是 A．离子液体在反应过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反应的速率 B．在使用含有重金属元素的离子液体时，要严格遵守安全守则，严禁用手直接触碰，同时佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒 C．离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究 D．通过对离子液体的进一步研究，发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有机物的溶解度，在分离提纯物质方面具有良好的应用前景 4．下列说法正确的是 A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 B．2017年2月，朝鲜第三代领导核心金正恩兄长金正男系神经毒剂“VX”中毒身亡，VX的键线式为： O C10H26PSNO2，无手性 N

化学竞赛专题考试--电化学

高中化学竞赛专题考试 氧化还原反应、电化学 （本卷共130分。考试时间3小时） 班级： 姓名： 1.008 Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e Br Rb Cs Fr S r Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 一 选择题（每题只有1个正确选项，每题1.5分，共30分。） 1、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是 （ ） A.正极的电极反应可能是O 2＋4e →2O 2－ ，且正极附近溶液的pH 值升高。 B.正极的电极反应可能是O 2＋2H 2O ＋4e →4OH － ，且正极附近溶液的pH 值降低。 C.负极反应主要是C 6H 12O 6－12e →6CO ＋12H ＋ ，且负极附近溶液的pH 值降低。 D.负极反应主要是C 6H 12O 6＋12OH － －12e →6CO 2＋6H 2O ，且负极附近溶液pH 值降低。 2在配平P 4+CuSO 4+H 2O →Cu 3P+H 3PO 4+ H 2SO 4时，H 2O 前面的化学计量数应为 （ ） A.60 B.70 C.85 D.96 3 在配平的下列反应中， □H 3AsO 4(aq)+□Zn(s)+□H +(aq)+□H 2O(aq)→□AsH 3 (g) +□Zn(H 2O)42+(aq)， H 2O 前面的系数为 A.8 B.12 C.16 D.20 4某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液，反应后得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合物。经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1:3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.21:5 B.11:3 C. 3:1 D.4:1 5．2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH 4C1O 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N 2、Cl 2、O 2和H 20并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是 ( ) A ．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行 B ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C ．其方程式可表示为2 NH 4C1O 4=N 2↑+4H 20+C12↑ +O 2↑ D ．上述反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 6 三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为： C 3N 3(OH)3?→? ?HNCO HNCO ＋NO 2?→?? N 2＋CO 2＋H 2O 下列说法中正确的是 A. C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一种物质 B. HNCO 是一种很强的氧化剂 C . 反应中NO 2是还原剂 D .1mol NO 2在反应中转移4mol 电子 7. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。 电池总反应为：C 2H 5OH +3O 22CO 2 +3H 2O ， 电池示意如右图，下列说法不正确．．．的是 A.a 极为电池的负极 B.电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极

2019年高中化学竞赛——电化学

电化学 胡征善 电化学是电与化学准确地说是电子与氧化还原反应的结晶。氧化还原反应有电子的转移而产生电——电池，电能使某些化学物种有电子得失而发生氧化还原反应——电解。 能量转化 太阳能、化学能、电能的互相转化 氧化还原反应 1、概念 2、氧化还原性的比较 电解质溶（熔）液 1.离子迁移（盐桥与交换膜） 2.n (离子)、V (aq)、pH 变化 3.离子可在多孔的固体中定向移动 应用 1、新型化学电源的开发 2、物质制备(合成)的新方法 3、环境化学(废气、废液的处理) 4、金属的电化腐蚀与电化防腐 负阳氧，正阴还内离移，外电流 原电池必须ΔG<0 电解、利用光能可使ΔG>0被迫发生 强者优先 电极反应与离子方程式 电化学包括电池和电解。电池即在两电极上自发发生氧化反应和还原反应而产生电流(电动势ε>0)。电解即是在直流电的作用下在两电极上发生氧化反应和还原反应。 负极（—）——电位低 发生氧化反应 1．活泼的金属——电极失电子而溶解 2．燃料——燃料失电子 燃料电池的电极可以相同，但要求电极多孔(表面积大)——吸附能力强；具有催化作用 正极（+）——电位高 发生还原反应 1．①较不活泼的金属、石墨 ——导体 ②氧化性较强的难溶性氧化物PbO 2、Ag 2O 或 Ag 2O 2、NiO(OH)——电极本身得电子 2．氧化性气体[如氧气(空气)、氯气等]——氧化性气体得电子 e — I 电解质溶(熔)液 A

外电路的电子流动与电解质溶(熔)液中离子迁移的关系： 例如： 通过溶液每一截面: n(H+)+n(Cl—)=x mol 2n(Cu2+)+n(Cl—)=x mol 若有阴或阳离子交换膜： 一、电池(化学电源) 电池(化学电源)有多种不同的分类。如：一次电池和二次电池；酸性电池、碱性 电解质溶(熔)液 e—e— 电池的电动势大于电解质溶(熔)液 的分解电压，电解才能得以实现 e—e— 阴极——接电池的负极 （多电子的电极） 发生还原反应 金属或石墨——导体 氧化性材料——得电子 阳极——接电池的正极 （缺电子的电极） 发生氧化反应 1．惰性电极(Au、Pt、石墨)——导 体。溶(熔)液中阴离子失电子 2．活泼电极 电极本身失电子溶解

2019—2020学年第一学期高中化学竞赛知识点化学竞赛大纲 初赛基本要求

高中化学竞赛知识点 有机是大头，命名结构性质都可以出题，还可以和配合物晶体结合，《有机化学》(北大出的)要求的都要掌握，再做做关于合成、性质的题，推荐丁漪出的《化学竞赛教程》(最好用解答的那本)，好好研究一下。 结构式重点和难点。有多做一些分子结构配合物结构的题，基本的知识掌握了，这两块应该没太大问题。晶体很难，即使做很多题也不一定可以掌握，但基本的份不可以丢。原子结构已经很多年没有考了，如果再考肯定考分析信息的能力，应该不会很难。滴定每年会有一道大题。而且越来越重视，如果运气好只是一道高中就会的计算，但运气不好的化就会遇到《分析化学》里的内容。化学平衡考的比较简单，但要有备无患。电化学可能会出难题，多看一下《无机化学》，会有启发。有效数字不可以不注意，大学和高中的要求不同，改卷老师都遵循大学的标准，只有规范才能不丢无谓的分。物理化学和溶液已经多年未考，但热力学的内容是决赛里的难点，看自己有没有必要学这个了。作为一个过来人，还有几个建议:如果你是分析型的。就多做一些题，做题可以让水平提高很多，如果是记忆型的，就多看看书，尤其是有机无机，虽然每年都出一些新信息，但它的模型在书上都能找到。最后祝你取得好成绩。 附化学竞赛大纲(一般不会改动) 说明: 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤

全国化学竞赛初赛模拟试卷

2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？

历年高中化学竞赛电化学题

历年电化学 （2001）第12题（11分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的固体电解质是晶格掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子。回答如下问题： 12-1 以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O (1分)(必须配平; 所有系数除2等方程式均应按正确论。) 12-2 这个电池的正极发生的反应是：O2 +4e = 2 O2–(2分)(O2取其他系数且方程式配平也给满分。) 负极发生的反应是：C4H10 + 13O2––26e = 4 CO2 + 5 H2O（2分）（系数加倍也满分。） 固体电解质里的O2–的移动方向是：向负极移动；（1分；答向阳极移动或向通入汽油蒸气的电极移动也得满分。） 向外电路释放电子的电极是：负极。（1分；答阳极或通入汽油蒸气的电极也得满分） 12-3 人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：燃料电池具有较高的能量利用率。（2分）（答内燃机能量利用率较低也满分；用热力学第二定律解释等，得分相同。）12-4 你认为在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3+代替晶体里部分的Zr4+对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？答：为维持电荷平衡, 晶体中的O2–将减少(或导致O2–缺陷)从而使O2–得以在电场作用下向负极(阳极)移动。(1分)（表述不限，要点是：掺杂晶体中的O2–比纯ZrO2晶体的少。） 12-6 汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生碳（或炭粒等）堵塞电极的气体通道。有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。(1分) （2002）第10题（10分）某远洋船只的船壳浸水面积为4500 m2，与锌块相连来保护，额定电流密度为15.0 mA/m2，预定保护期限2年，可选择的锌块有两种，每块的质量分别为15.7 kg和25.9 kg，通过每块锌块的电流强度分别为0.92 A和1.2 A。计算说明，为达到上述保护船体的目的，最少各需几块锌块？用哪种锌块更合理？为什么？ 首先算出通过体系的总电量： 2x365d x24h/d x60min/h x60s/min = 6.307x107 s （1分） 0.0150 A/m2x 4500 m2 = 67.5 A （1分） 67.5 A x 6.307x107 s = 4.257x109 C (1分) 其次计算总共需要多少锌：电子的量为： 4.257x109C/9.65x104C/mol = 4.411x104mol （1分）

高中化学竞赛专题考试--氧化还原反应、电化学

2017年学军中学高中化学竞赛专题考试 氧化还原反应、电化学 （本卷共130分。考试时间3小时） 班级： 姓名： 1.008 Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e Br Rb Cs Fr S r Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 一 选择题（每题只有1个正确选项，每题1.5分，共30分。） 1、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是 （ ） A.正极的电极反应可能是O 2＋4e →2O 2－ ，且正极附近溶液的pH 值升高。 B.正极的电极反应可能是O 2＋2H 2O ＋4e →4OH － ，且正极附近溶液的pH 值降低。 C.负极反应主要是C 6H 12O 6－12e →6CO ＋12H ＋ ，且负极附近溶液的pH 值降低。 D.负极反应主要是C 6H 12O 6＋12OH － －12e →6CO 2＋6H 2O ，且负极附近溶液pH 值降低。 2在配平P 4+CuSO 4+H 2O →Cu 3P+H 3PO 4+ H 2SO 4时，H 2O 前面的化学计量数应为 （ ） A.60 B.70 C.85 D.96 3 在配平的下列反应中， □H 3AsO 4(aq)+□Zn(s)+□H +(aq)+□H 2O(aq)→□AsH 3 (g) +□Zn(H 2O)42+(aq)， H 2O 前面的系数为 A.8 B.12 C.16 D.20 4某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液，反应后得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合物。经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1:3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.21:5 B.11:3 C. 3:1 D.4:1 5．2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH 4C1O 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N 2、Cl 2、O 2和H 20并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是 ( ) A ．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行 B ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C ．其方程式可表示为2 NH 4C1O 4=N 2↑+4H 20+C12↑ +O 2↑ D ．上述反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 6 三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为： C 3N 3(OH)3?→? ?HNCO HNCO ＋NO 2?→?? N 2＋CO 2＋H 2O 下列说法中正确的是 A. C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一种物质 B. HNCO 是一种很强的氧化剂 C . 反应中NO 2是还原剂 D .1mol NO 2在反应中转移4mol 电子 7. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。 电池总反应为：C 2H 5OH +3O 22CO 2 +3H 2O ， 电池示意如右图，下列说法不正确．．．的是 A.a 极为电池的负极 B.电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极 C.电池正极的电极反应为：4H + + O 2 + 4e -== 2H 2O

2019年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题含详细答案及指导

在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。 化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。 因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。 温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。 以下为分模块需掌握的知识点： 化学基本原理 1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计 量，化学反应的质量关系 2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律 3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构 4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR 理论，杂化轨道，分子轨道理论 5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律 6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步 7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体 8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过 程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用 9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动 10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配 位结构初步 11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变， 放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变 有机化学 1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论 2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象 3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构 4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应

中学化学竞赛试题资源库——电化学

中学化学竞赛试题资源库——电化学 A组 1．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。 A、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A abcd B acd b C cabd D bdca 2．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是 A 有6.5克锌被腐蚀 B 2.8克铁被腐蚀 C 正极上H＋被还原 D 在标准状况下有2.24升气体放出 3．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A 2H＋＋2e＝H2 B Fe2＋＋2e＝Fe C 2H2O＋O2＋4e＝4OH－ D Fe3＋＋e＝Fe2＋ 4．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，阳极与阴极产生的气体的体积比为 A 1︰2 B 2︰1 C 略小于1︰2 D 略小于2︰1 5．如图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置在 水中，经3～4天后，可观察到的现象是 A 试管中铁丝生锈，水面上升 B 无现象 C 试管中铁丝生锈，水面不上升 D 无法判断 6．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01摩/升的氯化钠溶液中，可能出现的现象是 A 铁棒附近产生OH－ B 铁棒被腐蚀 C 石墨棒上放出氯气 D 石墨棒上放出氧气 7 正极负极 A Fe－2e＝Fe2＋2H2O＋O2＋4e＝4OH－ B 2H＋＋2e＝H2 Fe－2e＝Fe2＋ C 2H2O＋O2＋4e＝4OH－Fe－3e＝Fe3＋ D 2H2O＋O2＋4e＝4OH－Fe－2e＝Fe2＋ 8．为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是 A 与低电压交流电源相接 B 与锌板相接 C 与直流电源的正极相接 D 与石墨相接 9．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置， 实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、 Y、Z 编号X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸

2020年上海市高中化学竞赛初赛试题(完美版)

上海市高中生化学竞赛 初赛试题 可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共40分，每小题2分；每小题只有一个正确答案） 1. 下列“油”中所含主要有机成分的类别与奶油相同的是 A. 汽油 B. 甘油 C. 酱油 D. 豆油 2. 下列物质的主要成分对应正确的是 3. 下列单质均为1.000g时，含有原子数量最多的是 A. C60 B. O3 C. P4 D. S8 4. 若规定碳12的相对原子质量为24，且将0.024kg碳12中所含的碳原子数目定义为阿伏伽德罗常数，则下列物理量数值会变为原来一半的是 A. 一个12C原子的质量 B. 98%硫酸的物质的量浓度 C. 标准状况下气体摩尔体积 D. 44g干冰所含CO2分子数 5. 下列仪器在使用前必须进行检漏操作的是 A. B. C. D. 6. 化学反应的本质是 A. 电子的转移 B. 能量的转化 C. 旧化学键断裂与新化学键的生成 D. 质量的守恒 7. 下列关于溶液是否饱和的判断正确的是 A. 溶质未达到溶解平衡的溶液一定是不饱和溶液

B. 无固体溶质残留的溶液一定是不饱和溶液 C. 加热蒸发一定溶剂后恢复至原温度无溶质析出，原溶液一定是不饱和溶液 D. 冷却后无溶质析出，原溶液一定是不饱和溶液 8. 核反应堆中常存在三种具有放射性的微粒238 94X、240 94 Y、238 92 Z，下列说法正确的是 A. 238 94X与240 94 Y互为同素异形体 B. 238 94 X与238 92 Z互为同位素 C. 238 94X与238 92 Z具有相同的化学性质 D. 240 94 Y与238 92 Z具有相同的中子数 9. 已知苯蒸气在激光作用下可以转化为棱晶烷： 根据上述关系，在相同条件下不能判断 A. 苯和棱晶烷的稳定性相对大小 B. 等质量苯与棱晶烷完全分解为炭黑与氢气所需能量大小 C. 等物质的量的苯与棱晶烷分别充分燃烧放出的热量大小 D. 一根碳碳双键与两根碳碳单键键能之和大小 10. 如图用纸层析法分离Fe3+与Cu2+后，将滤纸条置于盛有浓氨水的试剂瓶上方进行氨熏，最终滤纸条上显示的色带分布正确的是 A. B. C. D.

化学竞赛章节练习-90氯碱工业电化学综合

中学化学竞赛试题资源库——氯碱工业电化学综合 A组 1．用直式隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是 A 阴、阳极电极材料分别是铁和石墨 B 加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水 C 加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子 D 从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液 2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 3．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 A 电解氯化铜溶液的阴极 B 铜锌原电池的负极 C 电解饱和食盐水的阴极 D 电解饱和食盐水的阳极 4．下列关于铜电极的叙述，正确的是 A 铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C 在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极 D 电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极 5．下列事实不能用电化学理论解释的是 A 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C 铝片不用特殊方法保存 D 锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快 6．以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 7．下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加人少量硫酸铜能加快反应速率 ②锌层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电镀槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O A ①②③④⑤ B ①③④⑤ C ①③⑤ D ②④ 8．为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是 A 与低电压交流电源相接 B 与锌板相接

高中化学竞赛全套资料

初赛基本要求 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移 液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。 分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。 重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。 重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定 曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离 子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6.元素周期律与元素周期系周期。1—18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族 元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。 7.分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离 子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π 键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。 对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。 8．配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9．分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10.晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原 子坐标及以晶胞为基础的计算）。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。 常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11.化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计 算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。 12.离子方程式的正确书写。

(最新版)全国高中化学竞赛考纲

全国高中学生化学竞赛基本要求 2011年1月 1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求： 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。

名校化学竞赛试题-综科奥化杯4

2005年“综科奥化杯”高二联合化学竞赛（四） （时间：2小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 满分 4 6 8 8 13 8 6 8 10 8 7 16 H ** 相对原子质量He ** Li ** Be ** B ** C ** N ** O ** F ** Ne ** Na ** Mg ** Al ** Si ** P ** S ** Cl ** Ar ** K ** Ca ** Sc ** Ti ** V ** Cr ** Mn ** Fe ** Co ** Ni ** Cu ** Zn ** Ga ** Ge ** As ** Se ** Br ** Kr ** Rb ** Sr ** Y ** Zr ** Nb ** Mo ** Tc [98] Ru ** Rh ** Pd ** Ag ** Cd ** In ** Sn ** Sb ** Te ** I ** Xe ** Cs ** Ba ** La－Lu Hf ** Ta ** W ** Re ** Os ** Ir ** Pt ** Au ** Hg ** Tl ** Pb ** Bi ** Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds 第一题（4分） 如右图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。 金属电子流动方向电压 A A→Cu ＋0.78 B Cu→B －2.15 C C→Cu ＋1.35 D ＋0.30 1．金属D与Cu之间电子流动方向为； 2．金属可能是最强的还原剂； 3．金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。 第二题（6分） 科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。因为燃料电池有很多的优点。它的能量转化率比火力发电高一倍多，环境污染少，节能。按燃料电池化学成分的不同，有氢、一氧化碳、联氨、醇和烃等类型；按电解液的性质不同，可分为碱性、酸性、熔盐和固体电解质、高聚物电解质、离子交换膜等类型。 1．以渗透于多孔基质惰性导电物材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，天然气和空气为原料，构成的电池为碱性燃料电池。请写出： 负极反应：；正极反应：； 电池总反应式：。 2．用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，例如Li2CO3 52%、Na2CO3 48%，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO2的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。 负极反应：；正极反应：； 姓名：

历年高中化学竞赛电化学题

历年电化学 （２０0１）第１2题(11分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气,电池的固体电解质是晶格掺杂了Y2O3的ZrO２固体，它在高温下能传导O2-离子。回答如下问题: 12-1以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：2C4Ｈ10 + 13 Ｏ２= 8 ＣO２+ １0 H2Ｏ(1分)(必须配平; 所有系数除2等方程式均应按正确论。) 12-2 这个电池的正极发生的反应是：O2＋４e = 2Ｏ2–（2分)（O2取其他系数且方程式配平也给满分。) 负极发生的反应是:Ｃ4H1０＋13Ｏ2––2６e = 4 CO2+ 5ＨO(2分）（系数加倍也满分。） 2 固体电解质里的Ｏ２–的移动方向是:向负极移动;（1分;答向阳极移动或向通入汽油蒸气的电极移动也得满分。) 向外电路释放电子的电极是:负极。(1分;答阳极或通入汽油蒸气的电极也得满分） 12-3 人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是: 燃料电池具有较高的能量利用率。（２分）（答内燃机能量利用率较低也满分；用热力学第二定律解释等，得分相同。)１2-4你认为在ＺｒO２晶体里掺杂Y2Ｏ3用Y３+代替晶体里部分的Zｒ4+对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？答: 为维持电荷平衡, 晶体中的O2–将减少(或导致O2–缺陷)从而使O2–得以在电场作用下向负极（阳极)移动。(１分）（表述不限,要点是：掺杂晶体中的O2–比纯ZrO2晶体的少。） 1２-6汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生碳（或炭粒等)堵塞电极的气体通道。有人估计，完全避免这种副反应至少还需１0年时间，正是新一代化学家的历史使命。（1分) （2002）第1０题(10分）某远洋船只的船壳浸水面积为4500 ｍ2，与锌块相连来保护，额定电流密度为15.０mA／m2,预定保护期限2年,可选择的锌块有两种，每块的质量分别为１５.７kg和2５.９kg,通过每块锌块的电流强度分别为0．92Ａ和1．2A。计算说明,为达到上述保护船体的目的,最少各需几块锌块？用哪种锌块更合理？为什么? 首先算出通过体系的总电量： 2x365d x2４h/d x6０ｍin/ｈx6０s／ｍiｎ= ６.307x107s?(１分） 0．０１５０A／m２x 4５00 m2 = 67．5 A???（１分) 67.5A x 6.307x1０７s = 4．２57ｘ109 C ???（1分） 其次计算总共需要多少锌：电子的量为： ４.257ｘ109C/９.6５x１04C／mｏl = ４.４1１x10４mol ?（１分）