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《基础化学》复习题

《基础化学Ⅱ》复习题

一、选择题

1、下列有机基团叫做异丁基的是（）

CH 3CH 2CH 2CH 2

(CH 3)2CHCH 2

CH 3CHCH 2CH 3

(CH 3)3C

A B C D

2、将下列化合物按沸点降低的顺序排列正确的是（）

①丁烷 ②己烷 ③3-甲基戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，3-二甲基丁烷 A ②＞③＞⑤＞④＞① B ③＞②＞⑤＞④＞① C ①＞③＞⑤＞④＞② D ②＞③＞④＞⑤＞① 3、下列碳正离子中，最稳定的是（）

A CH 2=CH —CH 2+

B CH 3—CH 2—CH 2+

C CH 3—CH +—CH 3

D CH 2=CH —CH +—CH 3 4、结构CH 3CH==C （CH 3）2的烃中，下列哪种碳类型是不存在的（） A 伯碳原子 B 仲碳原子 C 叔碳原子 D 季碳原子 5、下列各组物质中，用Br 2/CCl 4试剂不能加以区别的是（）

A 环丙烷和丙烷

B 环已烯和环已烷

C 1—丁炔和1—丁烯

D 苯和苯乙烯

6、分子式为C 4H 8化合物结构中，其中属于烯烃（包括顺反异构体）有（） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种

7、按照“次序规则”基团大小的比较方法，下列四种基团中，其中最大的是（） A —OH B —CH 2CH 3 C —COOH D —NO 2 8、正丁烷最稳定的构象是（）

9、下列有机物结构中不存在顺反异构体的物质是（）

CH 3CH=CH-CH 3

CHBr=CH-CH 3CH 3

H 3C (CH 3)2C=CHCH 3A B C D

10、（反）1，2—二甲基环己烷最稳定的构象是（）

11、在室温下往下列化合物中加AgNO 3醇溶液，即可生成沉淀的是（） A 氯苯 B1-氯乙烷 C 苄氯 D1-氯丙烯 12、下列化合物在AgNO 3/C 2H 5OH 体系中最不易生成沉淀的是（）

A CH 3Cl

B H 2C=CH-Cl

C CH 3CH 2Cl

D CH 2=CHCH 2-X 13、下列关于卤代烃亲核取代反应历程特点描述，属于S N 2反应的特点是（） A 反应速率与碱的的浓度无关 B 反应分两步进行 C 反应过程中生成活性中间体碳正离子 D 产物的构型完全转化 14、下列有机物发生硝化反应时，活性由强到弱顺序正确的是（） NO 2

CH 3

④

②

③

①

A ①＞②＞③＞④

B ④＞③＞②＞①

C ③＞④＞②＞①

D ①＞②＞④＞③ 15、下列物质名称叫做（R ）-2-溴丁烷的是（）

16、根据休克尔规则，下列化合物具有芳香性的的是（）

17、将下列化合物的沸点最高的是（）

A CH 3CH 2COOH

B CH 3CH 2CH 2OH

C CH 3CH 2CHO

D CH 2CH 2CH 3 18、下列化合物碱性最强的是（）

NH 2

CH 3

NO 2

19、下面化合物中，不能发生卤仿反应的是（）

A CH 3CH(OH)CH 2CH 2CH 3

B CH 3CH 2CH 2OH

C CH 3COCH 2CH 2COCH 3

D C 6H 5COCH 3 20、下列二元羧酸受热不放出CO 2的是（）

COOH B. CH 2

COOH

COOH C.

CH 2COOH 2COOH

D.(CH 2)5

COOH COOH

21、将RCH==CHCOOH 还原成RCH==CHCH 2OH 的还原剂是（）

A LiAlH 4

B Zn —Hg/HCl

C Zn+HCl

D Na+C 2H 5OH 22、可用来鉴别CH 3CHO 和CH 3COCH 3的试剂是( )

A 2，4-二硝基苯肼

B 托伦试剂

C NaHSO 3

D I 2+NaOH 23、氯化重氮苯与下列化合物发生偶联反应时，最难反应的是（）

NH 2

NHCH 3

NH 2

CH 3

NO 2

24、下列化合物属于单糖的是（）

A 蔗糖

B 乳糖

C 糖原

D 核糖 25、亲电取代反应活性最大的是（）

A 吡咯

B 苯

C 噻吩 D.呋喃 26、与NaHSO 3反应速率最小的是（）

A Ph 2CO

B CH 3CHO

C HCHO

D PhCHO

27、下列化合物酸性最弱的是（）

COOH COOH

COOH

O-CH 3CH 3NO 2A

28、下列物质中碱性最强的是

A 对甲苯胺

B 苄胺

C 2，4-二硝基苯胺

D 对硝基苯胺 29、下列化合物易发生水解反应的是（）

CH 3

NO 2NO 2

O 2Cl

. D.C.

B A

30、下列物质中水解反应速度最快的是（）

A CH 3COCl

B CH 3CONHCH 3

C (CH 3CO)2O

D CH 3COOC 2H 5

31、反-1-甲基-3-叔丁基环己烷的优势构象为（）

CH 3

C(CH 3)3C(CH 3)3

C(CH 3)3

C(CH 3)3CH 3

CH 3

A B C D

32、下列描述不．

属于S N 1反应特征的是（） A 中间体是正碳离子 B 叔卤代烷比仲卤代烷反应快 C 产物的绝对构型完全转化 D 有重排产物生成 33、下列几种还原剂，不能把酯还原成醇的是（）

A Na +C 2H 5OH

B NaBH 4

C LiAlH 4 DH 2/Pt 34、下列化合物与HCN 发生亲核加成反应活性最小的是( )

C-CH 2CH 3

CH 3CH 2-C-CH 3

CH 3CH 2CHO

CH 3CHO

B C D

35、下列碳负离子稳定性最高的是（）

(CH 3)3C

-CH 3CH 2CH 2-

(CH 3)2CH

--CH 3A B C D

36、下列化合物没有旋光性的是（）

COOH

OH OH H H

COOH CH 2OH

OH HO

H H COOH

CH 2OH

OH H OH H

COOH COOH

OH HO

H H

37、下列化合物碱性最弱的是（）.

A CH 3CH 2NH 2

B NH 3

C CH 3CONH 2

D PhNH 2 38、下列化合物酸性最强的是（）

A CH 3COOH

B CH 3CHClCOOH

C Cl 3CCOOH

D ClCH 2CH 2COOH 39、下列酸与醇在酸催化下成酯，反应速率最快的是（） A (CH 3)3CCOOH 与 HOC 2H 5 B CH 3CH 2COOH 与HOC 2H 5 C (CH 3)2CHCOOH 与HOC 2H 5 D CH 3CH 2COOH 与HOCH 2CH 2CH 3 40、下列化合物中不具有芳香性的是（）

A 吡咯

B 噻吩

C 吡啶

D 四氢呋喃 41、下列化合物发生氨解反应时活性最小的是（）

CH 3COOC 2H 5

C 6H 5COCl

(CH 3CO)2O

CH 3CONHCH 3

A C

B D

42、下列化合物中，沸点最低的是（）

A 3,3－二甲基戊烷

B 正庚烷

C 2－甲基庚烷

D 2－甲基己烷 43、下列化合物中，酸性最强的是（）

A CH 3CH 2OH

C 6H 5OH C H 2CO 3

D CH 3COOH 44、下列化合物中，碱性最弱的是（）

A 甲胺

B 三甲胺

C 苯胺

D 氨 45、下列化合物，发生硝化反应时活性最大的是（）

SO 3H

NH 2

CH 3

Cl A

46、下列化合物是手性分子的是（）

A C

B D H

H COOH CH 3

CH 3Cl 3

C 2H 5

H COOC 2H 5

2CH 3

CH 2CH 3Cl CH 3

47、鉴别环丙烷、丙烯与丙炔三种物质，需要的试剂和顺序是（）

A Br 2的CCl 4溶液，KMnO 4溶液

B AgNO 3的氨溶液，KMnO 4溶液

C HgSO 4/H 2SO 4，KMnO 4溶液

D Br 2的CCl 4溶液，AgNO 3的氨溶液 48、下列化合物在浓碱作用下，不能发生Cannizzaro （歧化）反应的是（）

CHO CHO

(CH 3)3CHO

(CH 3)2CHCHO

A B

C D

49、下列化合物与FeCl 3溶液不显色的是（）

A 对苯醌

B 对甲苯酚

C 乙酰乙酸乙酯

D 2，4-戊二酮 50、下列化合物在水中溶解度最大的是（）

A 乙二醇

B 环已酮

C 正丁醇

D 苯 51、下列烯烃中，存在顺反异构的是（） CH 3CH 3

CH 3CH=C(CH 3)2

ClCH=CHCH 3

A C

B D

CH 3CH 2=CHCH 2CH 3

52、下列化合物中，酸性最强的是（）

A CH 2 BrCH 2CH 2COOH

B CH 3CHBrCH 2COOH

C CH 3CH 2CHBrCOOH

D CH 3CH 2CH 2COOH 53、下列羧酸衍生物与甲醇反应时，活性最强的是（）

A 乙酐

B 乙酰氯

C 乙酰胺

D 乙酸乙酯 54、下列化合物发生亲核加成反应时，活性最强的是（）

A 甲醛

B 乙醛

C 丙酮

D 苯甲醛 55、可用来鉴别苯甲醛和丙醛的试剂是( )

A I 2+NaOH

B 托伦试剂

C 2，4-二硝基苯肼

D 斐林试剂 56、下列四种化合物，其中α-H 活性最差的是（）

A 丙酮

B 乙酸

C 乙醛

D 丙醛 57、下列物质，受热生成环戊酮的是（）

A 丁二酸

B 戊二酸

C 己二酸

D 庚二酸 58、下列四种氯代烃，S N 1和S N 2反应活性均最低的是（）

A CH 3CH 2CH 2Cl

B CH 3CH=CHCl

C CH 2=CHCH 2Cl

D (CH 3)2CHCl

59、下列化合物芳香性最强的是 ( ) A 噻吩

B 吡啶

C 吡咯

D 苯

60、下列化合物中，沸点高低顺序排列正确的是（）

①乙醇 ②乙醛 ③乙酸 ④乙烷 A ①②③④ B ①③②④ C ③①②④ D ③②①④ 61、下列化合物中，碱性最强的是（）

NH 2

O 2N

NHCH 3Cl

NH 2

CH 2NH 2

A C B

62、下列化合物中能发生碘仿反应的是（）

A 乙醇

B 正戊醛

C 3-戊酮

D 环戊酮 63、下列芳香酸，酸性最强的是（）

COOH 3

COOH

NO 2

64、将RCOCH 2COOH 还原成RCH 2CH 2COOH 的还原剂是（） A Zn+HCl B Zn —Hg/HCl C LiAlH 4 D Na+C 2H 5OH 65、下列羰基化合物与羟氨（NH 2-OH ）发生反应时，速度最快的是（

）

66、（R ）—2—溴丁烷与（S ）—2—溴丁烷相比较，哪种性质不同（） A 密度 B 旋光度 C 化学性质 D 折光率 67、下列四个反应按历程分类，属于亲核取代历程的是（）

A CH 3ONa + CH 3Cl CH 3-O-CH 3 + NaCl

B CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 + H 2O

C CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2Br-CH 2Br

D CH 3CH 3 + Cl 2 CH 3CH 2Cl + HCl

68、实现下列转化，最好的线路是（）

SO 3H

NO 2

O 2N

A 先硝化，再磺化，最后卤代

B 先磺化，再硝化，最后卤代

C 先卤代，再磺化，最后硝化

D 先卤代，再硝化，最后磺化 69、下列化合物能溶于稀NaOH 溶液的是（）

A 苯甲醚

B 氯乙烯

C 对硝基苯酚

D 溴苯

70、分子式为C 9H 12的芳香烃，氧化是生成三元羧酸，硝化时只有一种一元硝基化合物，则该化合物的结构为（）

CH 3

H 3C

CH 3

CH 3CH 3

C 2H 5CH 3

CH 3

A C

71、下列化合物与NaHSO 3发生亲核加成反应时，活性最大的是（） A CH 3CHO B CH 3COCH 3 C ClCH 2CHO D CH 3COCH 2CH 3

72、下列物质中能进行重氮化反应的是（）

A 苯胺 BN-甲基苯胺 C N ，N-二甲基苯胺 D 三乙胺

73、下列化合物酯化反应速度由大到小的顺序，排列正确的是（） a. CH 3COCl b. CH 3COOC 2H 5 c. CH 3CONH 2 d.（CH 3CO ）2O A a ＞b ＞c ＞d B a ＞d ＞b ＞c C a ＞b ＞d ＞c D b ＞c ＞d ＞a 74、下列费歇尔投影式中属于S 构型的是（）

Cl CH 3

C 2H 5

H CH 3

C 2H 5

H 3C

Cl H

C 2H 5

H 3C

C 2H 5

Cl H A C B D

75、下列化合物中最容易与浓硫酸发生磺化反应的是（） A 溴苯 B 硝基苯 C 甲苯 D 邻二甲苯 76、下列化合物的构象中最稳定的是（）

(H 3C)2

B C D

77、下列物质中酸性最强的是（）

A 对叔丁基苯酚

B 对氯苯酚

C 对甲基苯酚

D 对硝基苯酚 78、下列糖中不与吐伦试剂反应的是（）

A 葡萄糖

B 果糖

C 蔗糖

D 麦芽糖

79、下列酯类化合物在碱性条件下水解反应（亲核取代）速度最大的是（）

NO 2

O-CH 3Cl COOCH 3

COOCH 3

COOCH 3A

80、下列化合物亲电取代反应活性最强的是（）

A 喃呋

B 噻吩

C 吡咯

D 苯 81、下列化合物与卢卡斯试剂反应最快的是（）

A 正丁醇

B 正丙醇 C2-丁醇 D2-甲基-2-丁醇

82、不对称烯烃和HBr 在过氧化物存在下发生加成反应，生成反马氏规则加成产物，其反应机理是（） A 自由基加成历程 B 亲核加成历程 C 亲电加成历程 D 自由基取代历程 83、下列化合物亲电取代反应发生在邻、对位，且反应活性比苯小的是（）Ａ苯胺Ｂ硝基苯Ｃ苯酚Ｄ氯苯 84、下列各组化合物中，哪个是对映异构体（）

H OH CHO 3HO CH 3CHO H

H Br COOH CH 3H CH 3

COOH

HO H COOH CH 2OH HO CH 2OH

COOH

H H 2N C 6H 5CH 3

H 3C

NH 2C 6H 5A C B D 和和和和

85、下列化合物中碱性最弱的是（） A B C

N NH 2

NH 3

CH 3NH 2

86、下列物质中，属于还原性二糖的是（）

A 葡萄糖

B 麦芽糖

C 蔗糖

D 果糖 87、下列化合物既能发生碘仿反应，又能和NaHSO 3加成的是：（）

A CH 3COCH 2CH 3

B CH 3CHOHCH 2CH 3

C CH 3COC 6H 5

D CH 3CH 2CH 2CHO

二、命名下列化合物

(CH 3)2CHC(CH 3)2

3)2

CH 3CH=C(CH 3)C

CH 2CH 3

H 3C

CH 2CH=CH 2Br

CH 3

CH 3CH 2-C-N(C 2H 5)2

CH=CH-CHO

(CH 3CH 2CO)2O O

CHO OH

COOH

H 3C

N 2+Cl -CH 3CH 2CHCH 2CH-CHCH 3

CH 3

CH 3CH 2CH 2CH 3

CH 3

SO 3H O

COOH

H-C-N-CH 3

C C

O O

O (CH 3)2CH-C-Cl

CH 3COCH 2COOC 2H 5N

C C

COOH O-CH 3

SO 3H

H 3C

H 3C H CH 22CH 3CH 3CH 2-C-NH-CH 3

(CH 3)2CH-C-CH 3

CH 3-C-CH 2CH 2COOH

(CH 3CH 2CH 2CO)2O

CONH 2

N 2+Br -CH 3

CH 3CH=CHCOOH

C O C O O

678

1011

1213

1415

2324

25262728

C-NHCH 3O

O 2N

C 2H C-Br

H 3C-O O O O

O N

CH 2COOH

(CH 3)2CH-O-CH 2CH=CH 231

323334

C C

(H 3C)2HC

2CH 2CH 3CH 3

OH NO 2

O 2N

NO 2

CH 3CH 2COOCH 2CH=CH 2

N N

(CH 3)4N +OH

-CH 3

CH 2COOH

O 2N N-CH 3

CH 3N=N

HO 3S

3738

4041

4445

三、写出下列化合物的结构式

1、（R ）-2-氯丁烷的Fischer 投影式

2、（Z ）-3-甲基-2-戊烯

3、乙烷稳定构象（用纽曼投影式表示）

4、甲基环己烷的优势构象

5、苄基

6、顺-1-甲基-4-叔丁基环己烷的稳定构象

7、5-甲基-2-溴-3-己酮

8、β－萘胺

9、 β—D —吡喃葡萄糖（哈沃斯式） 10、偶氮苯 11、正丁烷的稳定构象（纽曼投影式） 12、（R ）2—羟基丙酸 13、邻苯二甲酸甲乙酯 14、 N ，N —二甲基苯胺 15、对—甲基苯磺酰氯 16、 (Z)-3,4-二甲基-3-己烯 17、氢氧化四甲铵 18、甲酸异丙酯 19、β-羟基丁酸 20、N-乙基苯胺 21、4-硝基-1-萘酚 22、对，对-二羟基偶氮苯 23、（S ）-2-甲基-1，2-二氯丁烷 24、对-甲基苯磺酰氯 25、（反）-2-丁烯 26、苯丙烯酸（肉桂酸） 27、四氢呋喃

28、对甲基氯化重氮苯 29、对-硝基-对羟基偶氮苯 30、3-（间甲氧苯基）丁醛 31、（R ）-2-羟基丁二酸的费歇尔投影式 32、乙酰乙酸 33、1，4-萘二胺 34、顺丁烯二酸酐 35、α-（D ）-吡喃葡萄糖的哈沃斯式 36、对甲基苯磺酰胺 37、水杨酸

四、用简便的化学方法鉴别下列各组化合物

1、1—丁炔、1—丁烯、甲基环丙烷、丁烷

2、叔丁基氯、氯苯、氯代环己烷

3、丙醛、丙酮、丙醇、异丙醇

4、苯胺、苄胺、N-甲基苄胺

5、吡啶、3—甲基吡啶、苯胺

6、苯酚、苯甲醛、苯甲酸、苯

7、戊酸、戊醛、2—戊酮、环己酮

8、苯酚、苯甲醚、苯甲醇、苄氯

9、丙醛、丙酮、苄醇和乙醇 10、邻甲苯胺、N-甲基苯胺、苯甲酸和水杨酸 11、甲醛、乙醛、2-戊酮、3-戊酮 12、2，4-戊二酮、邻羟基苯甲酸、2-羟基丙酸、苯酚

13、苯胺、N-乙基苯胺、N ，N-二乙基苯胺 14、苯甲醛、戊醛、2-戊酮、环己酮、环己醇 15、丙胺、丙醛、丙酸和丙酮 16、苯乙酮、苯甲醇、2-氯苯酚、苄氯 17、苯甲醛、苯乙酮、苯甲酸、苯甲醇、苯酚 18、3-戊酮、正戊醛、2-戊酮、3-戊醇、2-戊醇

五、完成下列反应的机理

1、请用合理的机理解释

（1）HCN 加成反应的活性是：甲醛＞乙醛＞丙酮

（2）不同醇与氢卤酸反应的活性次序为：叔醇＞仲醇＞伯醇 2、为下列反应事实提出合理的机理

CH 3H

3H +

C C

CH 3CH 3

H 3C

H 3C CH 3CH 3

CH 2=C-CH-CH 3++80%20%0.4%

CH 3-C C-CH 3

CH 3-C-CH=CH 2CH 2=CH 2 + Br 2

NaCl+H 2O

CH 2-CH 2OH

CH 2-CH 2CH 2-CH 2+

+CH 32OH CH 3

+ HBr CH 3-CH-CH 2Br CH 3+CH 3-C-CH 3

CH 3H OH CH 3C 2

H 5HBr

H Br CH 32H 5Br H CH 3

C 2H 5+(S)

(S)(R)

+ HBr

CH 2CH 3

CH 3-C-CH 2OH

CH 3

CH 2=C-CH 2CH 3CH 3

CH 3

+CH 3-C=CH-CH 3

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

六、按指定性由大小或由难易排列

（1）与HCN 发生亲核加成反应活性大小

H-C-H

CH 3-C-H

CH 3-C-CH 3O O

O C-H

O C

C O CH 3

a b c

（2）按酸性增强的顺序排列

a CH 3CH 2CHBrCOOH

b CH 3CHBrCH 2COOH

c CH 3CH 2CH 2COOH

d C 6H 5OH

e CH 3CH 2CH 2CH 2OH

f H 2CO 3

g Br 3CCOOH

h H 2O （3）按次序规则，基团优先次序

A CH 3CH 2-

B CH 2=CH-

C CH ≡C-

D （CH 3）3C-

E HO-

F CH 3O- （4）碳正离子稳定性大小

CH 3-CH-CH 3

CH 3CH 2CH 2

CH 2=CH-CH 2

A B C D CH 2=CH-CH-CH 3

CH 3

（6）酸性强弱次序

COOH COOH

COOH

3NO 2A

COOH

NO 2

（7）自由基稳定性稳定大小

B C D C CH 33

CH 3

H 3C CH 3

CH 33CH 3

（8）硝化反应活性大小

NO 2CH 3

OCH 3

（9）S N 1反应活性

CH 2Br

CH 3

Br CHBr

CH 3

B C

（10）烯烃稳定性

A CH 3-CH=CH 2

B CH 3CH=CHCH 3

C (CH 3)2C=CH-CH 3

D (CH 3)2C=C(CH 3)2

（11）与HBr 反应的活性大小

CH 3CH 2CH 2OH

CH 3CHCH 3

(CH 3)3C-OH CH 3OH

A B C D OH

（12）沸点高低次序

A CH 3CH 2OH

B CH 3COOH

C CH 3OCH 3

D CH 3CHO

E CH 3CH 2CH 3 （13）S N 2反应活性大小

CH 2Br

CH 3

Br CHBr

CH 3

B C

（14）消去反应活性大小

CH 2CH 2CH 2OH

CH 2CHCH 3CHCH 2CH 3C-CH 3CH-CH 2OH OH

CH 3

B C

D E

七、推导结构题

1、化合物A ，C 16H 16，能吸收1mol 氢，使Br 2/CCl 4溶液褪色，与KMnO 4酸性溶液作用生成苯二甲酸，该酸只有一种单溴代产物，给出A 的结构。

2、分子式为C 6H 10的A 及B ，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，并且经催化氢化得到相同的产物正己烷。A 可与氯化亚铜的氨溶液作用产生红棕色沉淀。而B 不发生这种反应。B 经臭氧化后再还原水解，得到CH 3CHO 及OHC-CHO （乙二醛）。推断A 及B 的可能结构。

3、分子式为C 4H 9Br 的卤代烃A ，有下列转化反应

光亮银

试推断A 、B 、C 的可能结构。

4、、某化合物A ，分子式C 8H 11N ，有旋光性，能溶于稀HCl ，与HNO 2作用时放出N 2，试推出A 的结构式。

5、某化合物A （C 5H 8O 4），有手性碳原子，与NaHCO 3作用放出CO 2，与NaOH 溶液共热再酸化得B （C 4H 6O 4），B 没有手性的化合物，但也能与NaHCO 3作用放出CO 2，试写出该化合物有A 、B 的结构式。

6、某化合物A 的分子式为C 6H 15N ，能溶于稀盐酸，在室温下与亚硝酸作用放出氮气得到B ；B 能进行碘仿反应。B 和浓硫酸共热得到分子式为C 6H 12的化合物；C 臭氧化后再经锌粉还原水解得到乙醛和异丁醛。试推测A 、B 、C 的构造式，并写出各步反应。

7、某光学活性化合物A （C 5H 10O 3），可与NaHCO 3溶液反应放出CO 2。A 加热脱水得B ，B 存在两种构型，但无光学活性。B 经酸性KMnO4氧化后，得乙酸和C ，C 也能与NaHCO 3溶液作用放出CO 2，同时C 还能发生碘仿反应。试推断A 、B 、C 的结构式。

8、化合物A （C 10H 12O 2）不溶于NaOH 溶液，能与2，4—二硝基苯肼反应，但不与Tollens 试剂作用。A 经LiAlH 4还原得B （C 10H 14O 2）。A 和B 都进行碘仿反应。A 与HI 作用生成C （C 9H 10O 2），C 能溶于NaOH 溶液，但不溶于NaHCO 3溶液。C 经Clemmensen （Zn —Hg/浓HCl ）还原生成D （C 9H 12O ）；C 经KMnO 4氧化得对羟基苯甲酸。试写出A ～D 可能的构造式。

9、、有一化合物A 的分子式为C 8H 14O ，A 可以很快使溴水褪色，可以和苯肼发生反应，但与银氨溶液无变化。A 氧化后得到一分子丙酮和另一化合物B 。B 有酸性，和次碘酸钠反应生成碘仿和一分子丁二

酸，试写出A 、B 的结构式和各步反应。

10、由化合物A (C 6H 13Br)所制得的格氏试剂与丙酮作用可制得2,4-二甲基-3-乙基-2-戊醇。A 能发生消去反应生成两种互为异构体的产物B 和C 。B 经臭氧化还原水解得到碳原子数相同的醛D 和酮E ，试写出A 到E 的各构造式及各步反应式。

11、分子式为C 6H 12O 的A ，能与苯肼作用但不发生银镜反应。A 经催化氢化得分子式为C 6H 14O 的B ，B 与浓硫酸共热得C （C 6H 12）。C 经臭氧化并水解得D 与E 。D 能发生银镜反应，但不起碘仿反应，而E 则可发生碘仿反应而无银镜反应。写出A →E 的结构式及各步反应式。

12、化合物A ，分子式为C 4H 6O 4，加热后得分子式为C 4H 4O 3的B 。将A 与过量甲醇及少量硫酸一起加热得分子式为C 6H 10O 4的C 。B 与过量甲醇作用也得到C 。A 与LiAlH 4作用后得分子式为C 4H 10O 2的D 。写出A 、B 、C 、D 、的结构式以及它们的相互转化的反应式。

13、有一化合物A （C 8H 14O ），可使溴水褪色，也可与苯肼反应。A 氧化生成一分子丙酮和B ，B 具有酸性，与NaOI 反应生成碘仿和丁二酸，试推测A 、B 的结构式。

14、化合物A 的分子式为C 10H 22O 2，与碱不起作用，但可被稀酸水解成B 和C 。C 的分子式为C 3H 8O ，能发生碘仿反应。B 的分子式为C 4H 8O ，能进行银镜反应，与K 2Cr 2O 7和H 2SO 4作用生成D 。在红P 催化下D 与Cl 2作用后、水解再氧化可得到E 。E 与稀H 2SO 4共沸得F （C 3H 6O ），F 的同分异构体可由C 氧化得到。写出A ～ F 的构造式。

15、某化合物分子式A 为C 5H 12O ，经氧化得产物B 的分子式为C 5H 10O ，B 能与苯肼发生反应，亦能发生碘仿反应。A 用硫酸脱水生成碳氢化合物C ，C 被氧化丙酮有生成，试推测A 、B 、C 的结构式，并写出各步反应式。

16、有一化合物A （C 7H 7NO 2），无碱性，还原后得到B （C 7H 9N ），具有碱性。在低温下B 与H 2SO 4+NaNO 2作用生成C （C 7H 7N 2+HSO 4-），加热C 放出氮气，并生成对甲基苯酚。在碱性溶液中，化合物C 与苯酚作用生成具有颜色的化合物D （C 13H 12N 2O ）。推测A 、B 、C 、D 的结构式。

八、由给定的有机原料合成下列化合物（无机原料任选）

CH C-CH 2CH CH 3-CH-CH 2-CH 3

CH 3-CH=CH 2

CH 2-CH-CH 2OH OH OH 13

5CH 3CH=CH 2

CH 3CH 2CH 2OH

6CH 3

CH 3

CH 2=CH 2CH 3CH 2CH 2CH 2OH

HC CH

CH 3CH 2-C-CH 2CH 2CH 3O 2

CH 3

COOH

CH 2=CH-CH=CH 2

CH 2-CH 2-CH 2-CH 2OH

CH 2=CH-CH=CH 2

CH 2=CH 2

2CH 2CH 2CH 2-COOH

N=N NH 2

CH 3C

CH 2=C-COOH

CH 3

CH 3CH 2CH 2OH

CH 3CH 2CH-O-CH-CH 3

CH 3-CH=CH 2

CH 3COCH 3

CH 3

CH 2=CH 2

CH 3CH 2CHCH 3

N=N

CH 3CH 2CH 2OH

CH 3CH 22CH 2CH 3

(CH 3)2CHOH

CH 3-CH-COOH CH 3

NO 2

N=N

NH 2

HC CH 3COOCH 2CH

CH 3

CH 2=CHCH 3

2CH 3

CH 3CH 2CH 2CH 2OH

CH 3CH=CHCHO

CH 3-CH-CH-CHO

OH OH HC CH

CH 3CH=CH CH 3CH 2CH 2-O-CH(CH 3)2COOH O 2N

NH 2

3CH 2CHCH 3

OH HC CH 3

CH 3

1315

171921232527

12141618

20222426

CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CHCH 3CH 3CH=CH CH 3-C-CH 2CH 2CH 3

OH OH

CH 3

NO 2

HC CH 3CH=CHCH 2OH

NO 2

CH 2CH 2CHO Cl

CH 3CH 2OH CH 3CHCH 2CH 2CHO

NH 2

COOH

Br Br

CH 2=CH 2

O C O O

CH 3CH 2CH 2OH

CH 3CH 2CH=C-CH 2OH 3

NH N=N

CH 3CH=CH 2CH 3-CH-CH 2-COOH O

CH 2CH 2OH

HC CH

CH 3-C-CH 2CH 3

313335

373941

3436

4042

九、完成下列反应式

1、写出括号内的主要产物或反应条件

(CH 3)2C=CH 2 + H 2O

(CH 3)2C=CHCH 3

O 3

粉 , H 2O ②①CH 2=CHCH 2OH

Cl 2/H 2O

CH 3C CH + H 2O

424

CH 2=CHCH=CH 2 + CH 2=CH 2CH 3CH 2C CH

3CH 2CH=CH

CH 3CH 2CH 2CH 2Br

+ Cl 2

1,4产物

H 3C + Br 2CH 2=CH 2

+ HCl

AlCl

KMnO 4/H +

CH 3

+ HNO 3

( )

( )( )( )( )

( )

( )( )

CH 3CH=CH 2

① B 2H 6 ② H 2O 2/OH

( )

(1)

(2)(3)(4)(5)(6)(7)

(8)(9)

(10)

(11)(12)H +KMnO 4/H +

( )

( )( )

CH 3CH 2Cl

NaOH/醇

2NaCN ( )2+

( )

Mg 无水乙醚

( )

CO 2

( )

Br 2/CCl 4( )

NaOH/H 2O

( )

NaOH/醇

( )

2、写出下列反应中“？”主要产物

(CH 3)

2CHCHCH 2CH 3

(CH 3)2CHBr + C 2H 5ONa

C 6H 5-C-CH 3 + C 6H 5MgBr 3+

O O + NH 2NH-C 6H 5CH 3 + (CH 3)2CHCl

AlCl 3KMnO 4/H +

CH 3CHO + HOCH 2CH 2HCl

CH 32CH 3

O I 2+NaOH

(1)(2)(3)(4)(5)

(6)(7)???

(CH3)2NC2H5 + CH3CH2I Ag2O+H2

O N

+ CH3COONO2

(8)

(9)

(10)

???

COOH

SOCl2NH3KBrO

(11)??

CH3-C-CH2CH2COOH NaBH4

HI NaCN3

HOOCCH2CH2CH(COOH)

NH22

0～5℃

Zn-Hg/HCl (12)

(14)

(13)

(15)?

3、写出下列反应中“？”主要产物或反应条件

C6H5SO2Cl + (CH3)2NH

CH3CH2

COOH + PCl3NH3

CH3CHO + C6H5CHO

稀

OH-

CH3COCH2CH2CH2COOH2

CH3COCH3 + NH2OH

(CH3)2

CH-CHOH

HBr NaOH/C2H5OH

+ CH3CH2Cl AlCl3KMnO4/H+PCl3CH3CH2OH

H2C CH23+

CH3

NO2

Fe+HCl(CH3CO)2O2H2O/OH-2H3PO2

H2O CH3O2N CH3O2N CH2Cl NaOH/H2O CH3-CH-COOH

稀HNO3稀H2SO4

COOH

HBr

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)

(9)

(10)

(11)

(12)

4、写出下列反应中“？”主要产物或反应条件

CH 2-CH-CHCH 3

CH 3

ONa + CH 2=CH-CH 2O + NH 2NH 2

H 3C MgBr +O

H 22H 3O +Mg 2CO 23+

CH 2CH

NBS

CH 3-C-COOH

NaBH 4H 2O

CH 3稀OH -

+ HCHO CH 2

CH 32HBr (CH 3

)2CHCHO

227+

N HNO 3

(1)

(2)

(3)

(4)(5)

(6)(7)(8)

(9)(10)

C-NH 2

222H 2O +

CH 3

CH 3MgBr

H 3O

KMnO 4/H +

(11)

(12)

(13)

+ NaNH ?

(14)

5、写出下列反应中“？”主要产物 SO 2Cl + CH 3CH 2NH 2O + NH 2OH N(CH 3)2 + HNO 2

NaNO 2+HCl O 2N 0～5℃

(1)(2)(3)

(4)

HNO 324

CH 3CH 2CHO

O CHO 浓OH -

(5)

(6)

(7)

(8)

CH 3

Fe+HCl

CH 3COCl

H 2O/OH -

CH 3

Cl 22

2CrO 3CH 3CH 2MgBr

H 3O

HCN -

H 3O +

CH 3CH 2CH 2COOH

PCl 3NH 3

Br 2+NaOH

(9)

(10)

(11)(12)

6、写出下列反应中“？”主要产物 C 2H 5CHO

KMnO 4/H +

O H 3C

+ NH 2NH-C 6H

C 6H 5CHO + CH 3CH 2

CHO -CH 3CHO + HCN

H 3O +

O O + NaOH

2(CH 3CO)

2O + (CH 3)2CHOH COOH

COOH

KMnO 4/H +

NaBH 42CH 3CH 2OH HBr

Mg Et 2O

CH 3CHO

H 3O +

K 2Cr 2O 7/H +

HCCH 2CH 2

CH 3CH 2CH 2N +(CH 3)3OH

HNO 3

????

(1)(2)(3)(4)(5)

(6)(7)

(8)(9)

(10)(11)

CHO + HCHO+

浓OH-

HNO3

H2SO4

NaNO2+ HCl

Br2/H2O?

(12)

(13)

(14)

7、写出下列反应中“？”主要产物

+ 2NH2OH

Zn/H2O

②

①-

SO2Cl

C NH2NaOH

+ HBr?

(1)

(2)

(3)

(4)

COOH

Zn-Hg

HCl

SOCl2

CH3CH2COOH

PCl3NH3Br2+NaOH

COOH

OH + (CH3CO)2

O + HOCH2CH2OH HCl

CH2COOH

????

(5)

(6)

(7)

(8)

(9)

NH2

H3C

HAc-NaAc

N2+Cl-

CH3CH2COCl NaBH

NaNH2

CH2CH2

Et2O

CH3CH2CHO H3O+CrO3

(10)

(11)

(12)

8、写出下列反应中“？”主要产物

KMnO4/H+2C

H5OH

C CH+ H2O Hg2+,H2SO4

Zn-Hg/HCl

SOCl23

CH2COOH

(1)

(2)

(3)

(H 3C)2HC OH NaOH

CH 3I

KMnO 4/H +

Br 2/Fe

CH 3-CH-COOH

NH 2

HNO 2

O + (CH 3CO)2O

HCHO

O COOH 265

LiAlH 42??

?(4)(5)(6)

(7)

CH 3

CH 2Cl

2CO 2

H 3O +

NH 3

Br 2+NaOH

(8)

9、写出下列反应中“？”主要产物

H 2O

O CHO + CH 3CH

2CHO

H 2

/Ni

NH 3

Br 2+NaOH

+ H 2SO 4

H 3C CH 3

+ HBr

NaOH/醇

-HIO 4

CH 3CH 3MgBr

B H 22②①+

32Ni

H 3O +

(1)(2)(3)(4)

(5)

(6)

(7)(8)C O C O

AlCl 3

Zn-Hg/HCl

PCl 3

AlCl 3

42?

(9)

基础化学第三版习题解答

基础化学（第3版）思考题和练习题解析第一章绪论 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？答：（略） 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 B. c [2 1(H 2SO 4)] = 0.8 mol ·L -1 C. c [ 2 1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol ·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol ·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 。 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ” B. 1摩尔碳C 原子等于12g C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol ·L -1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合答：正确的是D 。 A 应说成“1 mol 氧原子”； B 应为“1摩尔碳 C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。 5. 求0.100kg (2 1Ca 2+ )的物质的量。解：M (2 1Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1 )， n ( 21Ca 2+) = [ m / M (2 1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K + 的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1 表示。解：M （K + ）= 39.10 g · mol -1 ， n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)

基础化学知识点

化学基础知识点一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)(6)亚硫酸：H2SO3 (7)(7)氢硫酸：H2S ( (8)8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11) (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小打) (12)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13) (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)(17)氨气：NH3 (碱性气体) (18)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

基础化学题库(题库+答案)

第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。（） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（） 10. AlCl 3、MgCl 2、KCl 三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是 ---------------------------------------------------------------------------（）（A ）饱和溶液一定是浓溶液（B ）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C ）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D ）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g ·cm -3 和0.900 g ·cm -3,若将86.3cm 3 乙醇和 901 cm 3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol ·dm -3 (B) 1.67 mol ·dm -3 (C) 1.71 mol ·kg -1 (D) 1.85 mol ·kg -1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm 3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol ·dm -3蔗糖的水溶液、1.0mol ·dm -3乙醇的水溶液和 1.0 mol ·dm -3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -----------------------------------------------------------------( ) (A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液 6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( ) (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2

《医用基础化学》作业答案

精心整理北京广播电视大学护理学专业医用基础化学形成性考核作业（一）（部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。

A 、0．21L mol -? B 、0．2m 1L mol -? C 、2m 1L mol -? D 、21L mol -? 4．将12．5gNaCl 溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A 、25g ·L 1- B 、50 g ·L 1- C 、0．05 g ·L 1- D 、0．025 g ·L 1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A 、葡萄糖溶液 B 、NaCl 溶液 C 、KCl 溶液 D 、蔗糖溶液 )。 D 、44.8kPa 10．正常人血浆的渗透浓度范围为（） A 、280~320m 1L mol -? B 、250~350m 1L mol -? C 、320~760m 1L mol -? D 、28~321L mol -? 11．在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（） A 、g ·L 1- B 、g ·mol 1- C 、mol ·m L 1- D 、mol ·L 1-

《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)

均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。第十章开链烃 1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答： 2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？为什么？答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中－－由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。 3、用系统命名法命名下列化合物： ⑴2-甲基丙烷 ⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷 ⑶己烷 ⑷3-乙基戊烷 ⑸3-甲基-5-异丙基辛烷 ⑹2-甲基-5-乙基庚烷 4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。 H 3C CH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3C H 2 CH 3 H 3C 错，2,2-二甲基丁烷 CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C H C C 3 错，2,3,3-三甲基戊烷 CH 3 CH 3 ⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷 H 3C C CH 3 CH 3 3 错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷 H 3C C H 2 CH 3 CH 3 H 3C CH ⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷 H 3 H C H 2 C C H 2 CH 3 CH 2CH 2CH 3 H 3C H 3C CH 2CH 3 H 2 ⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷 H 3CH C H 2 C H 3C C C 3 3

基础化学试题

d区元素一一、过渡元素有哪些特点？二、铬酸洗液是怎样配制的？失效后现象如何？为何它有去污能力？如何使用它比较合理？三、根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题： 1. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些氧化态的物质稳定？ 2. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些化合物可作氧化剂？四、完成并配平下列反应式 1. Cr 3++ OH-+H 2 O 2 → 2. K 2 Cr 2 O 7 +HCl(浓)→ 3. Cr 3++S2-+H 2 O→ 4. Ag+ Cr 2 O 7 2- +H 2 O→ 5. Cr 2O 7 2-+S2-→ 6. K 2 Cr 2 O 7 +H 2 C 2 O 4 → 五、说明铬价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。六、有一钴的配合物，其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨，失重为该配合物原质量的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子，以及该配合物的最简式。七、某绿色固体可溶于水，其水溶液中通人，即得棕黑色沉淀和紫红色溶液。与浓溶液共热时放出黄绿色气体，溶液近乎无色，将此溶液和溶液混合，即得沉淀。将气体通入溶液，可得。判断A是哪种盐，写出有关的反应方程式。八、某含铬和锰的钢样品10.00g，经适当处理后，铬和锰被氧化为Cr 2O 7 2-和MnO 4 - 的溶液共250ml。精确量取上述溶液10.00，加入BaCl 2 溶液并调节酸度，使铬

全部沉淀下来，得到0.0549gBaCrO 4 。另取一份上述溶液10.00ml，在酸性介质中用Fe2+溶液（浓度为0.075 mol?L-1）滴定，用去15.95ml。计算钢样中铬和锰的百分含量。九、用盐酸处理Fe(OH) 3 、Co(OH)和NiO(OH)时各发生什么反应？写出反应式，并加以解释。十、填空。 1.Cr 2O 7 2-色, Cr 2 O 4 2-色,CrO 5 色。 2.MnO 4-色,MnO 4 2-色,Mn2+色。 3.Fe(OH) 3色, Fe(OH) 2 色,Co(OH) 2 色,Ni2+色,Ni(NH 3 ) 4 2+ 色。十一、举出鉴别Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+离子常用的方法。十二、金属M溶于稀HCl时生成MCl 2 ，其磁矩为5.0B.M。在无氧操作条件下，溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质D。 B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液被氧化成I 2 ，但在加入KI前先加入NaF，则KI不能被E所氧化。若向B的浓NaOH悬浮液中通Cl 2时，可得到一紫红色溶液F，加入BaCl 2 时，就会沉淀出红棕色固体G。G是一种强氧化剂。试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应方程式。十三、在酸性介质中，用锌还原Cr 2O 7 2-时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。放置时又变回绿色。试解释之，并写出相应的化学反应方程式。

《医用基础化学》作业(一)答案

北京广播电视大学护理学专业医用基础化学形成性考核作业（一）（部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： 1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做分散系统。按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为分子分散系、胶体分散系、粗分散系。 2．一步就完成的反应称为元反应；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。 3．产生渗透现象的必要条件是半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。 4．溶胶的三大基本性质是指布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。 5．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中溶质质点数目成正比，而与溶质性质无关。二、选择题： 1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) A、分散系由分散相和分散介质组成 B、分散系包括均相体系和多相体系 C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度 3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。 A、0．21 mol- ?D、21 ? mol- L L ?C、2m1 L ?B、0．2m1 mol- mol- L 4．将12．5gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A、25g·L1- B、50 g·L1- C、0．05 g·L1- D、0．025 g·L1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A、葡萄糖溶液 B、NaCl溶液 C、KCl溶液 D、蔗糖溶液

基础化学第二版习题答案(供参考)

第五章难容电解质溶液的沉淀溶解平衡习题答案 1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的BaCl 2和H 2SO 4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。 Ba 2+、Cl -、- 24SO 、H +、OH - θsp 2 42]][SO [B a K =-+，θw -]][OH [H K =+等 2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于MA 型难溶电解质： (MA)) (A )(M (MA)θsp θap K K =?-+γγ。离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。 3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。答：θθsp ) A (M c n m K s n m n m n m += 不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如Ag 2CrO 4与AgCl 。 4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。 5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。（1）将少量CaCO 3固体放入稀HCl 中。（2）将少量Mg(OH)2放入NH 4Cl 溶液中。（3）向少量MnSO 4溶液中加入数滴饱和H 2S 水溶液，再逐滴加入2mol ·L -1的氨水。（4）向盛少量PbS 固体的试管中，滴入H 2O 2溶液。（5）向盛少量AgCl 沉淀的试管中，滴入KI 溶液。（6）向盛少量Cu(OH)2沉淀的试管中，滴入2mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液。

基础化学试题及答案

填空选择3 1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。 A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe C Cu2+、Fe3+、Ag+、Fe D Fe3+、Fe2+、Sn4+、I- 2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D） A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq) C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq) D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s) 3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V，K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042，K稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035，则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。 A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。 A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（B）。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V] C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V] 7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。 A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。 A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显 D、I-被氧化，Na2S2O3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（ B ） A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7 C、As2O3 D、Fe 10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（ A ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（B）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 14、常温下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，，CaF2的溶度积为 2.7×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（C），（2）三种物质中溶解度最小的是（A） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。 A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成 16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（C）。 A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4） C、M（FeS2）/2M（BaSO4）

基础化学期末考试试题

一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果：（3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

高职基础化学课程标准

《基础化学》课程标准一、课程性质《基础化学》是化学类专业的一门基础辅助课程。是对无机化学、分析化学、有机化学课程的基本理论、基本技能进行优化组合、有机组合而形成的一门课程。主要讲授基础化学的基本概念、原理和技术，包括溶液浓度的计算、配制及通性，化学反应速率和化学平衡，电解质溶液和离解平衡，滴定分析法和酸碱中和滴定，分光光度法，有机化学基本知识和基本理论。二、参考学时及学分该课程总学时60，其中理论38学时，实验22学时。三、课程目标通过本课程讲授和实训的学习，使学生熟悉基础化学课程在本专业中所必需的化学基本概念和化学理论相关知识，掌握化学实验基本操作和实验仪器的组装及使用技能。同时培养学生具有良好的职业道德、行为规范和认真细致的工作态度，树立高度责任意识，为学生在本专业学习和职业岗位奠定必需的化学基础。（一）能熟练掌握溶液浓度的若干表示方法和换算以及各种不同浓度溶液的配制（二）了解化学反应速率和化学平衡相关知识，并能应用于溶液中的平衡分析（三）掌握酸碱中和滴定的有关计算和滴定方法（四）会进行数据处理和分析（五）掌握分光光度法的基本原理，会熟练使用分光光度计（六）掌握常见有机物的组成、结构、性质、分类、命名。四、设计思路本着为专业服务的指导思想，本课程力求突出应用性、实践性和针对性的原则。基础理论以应用为目的，以必要、够用为度；尽量体现新知识、新方法、新技能，以利于学生综合素质的形成和科学思维方式与创新能力的培养。实训操作充分体现理论与实践相结合的原则，在实训中穿插介绍各种仪器的使用，各种常用的滴定方式，各种实验手段和生产技术。让学生在教中学、学中做、做中学，“教、学、做”相结合，强化对学生能力的培养。五、教学项目任务（1）理论课程（共38学时）序号项目学时任务学时 1 溶液 6 溶液浓度表示方法及换算溶液配制稀溶液的依数性2 2 2 2 化学反应速率和化学平衡 2 化学反应速率和化学平衡 2 3 电解质溶液和离解平衡 4 水的离解和溶液的PH 盐类水解及缓冲溶液2 2

基础化学第三版习题答案1-8章

习题答案第一章绪论 1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （2 1Ca 2+）、0.10kg （2 1Na 2CO 3）的物质的量。解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1 n (NaOH) = 40 10 = 0.25 (mol) （2）m (2 1Ca 2+) = 0.100kg M (2 1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2 1Ca 2+) = 20 100 = 5.0(mol) （3）m (2 1Na 2CO 3) = 0.10kg M (2 1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) = 53 100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667 （3）3 10 26.117.2322.3??= 5.93×10-3 （4）=???-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。 5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。

基础化学题库

选择题 1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是：（D） A、偶然误差具有随机性 B、偶然误差具有单向性 C、偶然误差在分析中是无法避免的 D、偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取：（B） A、0.1g B、0.2g C、0.05g D、0.5g 3．已知T（H2C2O4/NaOH）= 0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是：（A） A、0.1000 mol·L-1 B、0.05000 mol·L-1 C、0.02000 mol·L-1 D、0.04000 mol·L-1 1毫升H2C2O4相当于0.004502g NaOH，1升H2C2O4相当于4.502g NaOH，4.502/40=0.113接近A 4．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（C） A、H2CO3—CO32- B、H3O+—OH- C、HPO42-—PO43- D、NH3+CH2COOH—NH2CH2COO- 给出质子（H+）是酸→HPO42-，接受质子的是碱→PO43-。共轭酸碱对是二者之间仅差一个H+ 5．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（C） A、25.0ml B、25ml C、25.00ml D、25.000ml 6．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是：（D） A、滴定开始就应该加入指示剂 B、为使指示剂变色灵敏应适当加热 C、指示剂须终点时加入指示剂 D、指示剂必须在接近终点时加入 7．莫尔法测定Cl-所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是：（D） A、AgNO3、碱性和K2CrO4 B、AgNO3、碱性和K2Cr2O7 C、KSCN、酸性和K2CrO4 D、AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4 8.用佛尔哈德法测I-时，指示剂必须在加入过量AgNO3溶液后才能加入，这是因为：（C） A、AgI对指示剂的吸附性强 B、对I-的吸附性强 C、Fe3+氧化I- D、Fe3+水解 9．指出下列条件适于法扬斯测定Cl-的是：（D） A、PH=1～3 B、以K2CrO4为指示剂 C、滴定酸度威0.1～1mol·L-1 D、以荧光黄为指示剂 10、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：(A)。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 11.下列说法正确的是：(D)。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 12．将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca 的含量。所采用的滴定方式属于：(B)。 A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、沉淀滴定法 D、配位滴定法13．下列误差中，属于终点误差的是：(B)。 A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差 B、指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差 C、由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差 D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差 14．下列试剂中，可作为基准物质的是：(D)。 A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2O7 15．下列说法中，正确的是：(B)。

基础化学标准答案第

基础化学答案第

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学生自测答案 [TOP] 一、判断题 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√ 二、选择题 1.B 2.B 3.D 4.A 5.C 三、填空题 1. (1) 难挥发性 (2)非电解质 (3) 稀溶液 2.（4）溶液的蒸气压下降（5）沸点升高（6）凝固点降低（7）溶液的渗透压力。 3.（8）存在半透膜（9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等（10）从纯溶剂向溶液（11）从稀溶液向浓溶液四、问答题 1.Raoult F M 探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = p o x A 又可表示为Δp = p o - p = K b B Δp 是溶液蒸气压的下降，比例常数K 取决于p o 和溶剂的摩尔质量M A 。这就是Raoult 定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度b B 成正比，而与溶质的本性无关。在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。 2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。五、计算题 1.11 -4L mol 6149.0mol g 48.53L 0020.0g 160.0Cl)(NH -?=??= c -1-1-14os L mmol 2.299mol mmol 00012L mol 6149.0Cl)(NH ?=????=c 红细胞行为正常。 2. A B B f B f f 1000 m M m K b K T ??? ==? 1-1 -1f A B f B mol g 5.123g 04.19K 245.0kg g 0001g 0113.0mol kg K 10.5Δ0001-?=??????=???=T m m K M 磷分子的相对分子质量为123.5

化学基础知识点

化学基础知识点 1初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁（二）液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 2初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）. 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变. 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度（升高或降低）.

《基础化学》复习题

《基础化学Ⅱ》复习题一、选择题 1、下列有机基团叫做异丁基的是（） 2、将下列化合物按沸点降低的顺序排列正确的是（） ①丁烷②己烷③3-甲基戊烷④2-甲基丁烷⑤2，3-二甲基丁烷 A ②＞③＞⑤＞④＞① B ③＞②＞⑤＞④＞① C ①＞③＞⑤＞④＞② D ②＞③＞④＞⑤＞① 3、下列碳正离子中，最稳定的是（） A CH2=CH—CH2+ B CH3—CH2—CH2+ C CH3—CH+—CH3 D CH2=CH—CH+—CH3 4、结构CH3CH==C（CH3）2的烃中，下列哪种碳类型是不存在的（） A 伯碳原子 B 仲碳原子 C 叔碳原子 D 季碳原子 5、下列各组物质中，用Br2/CCl4试剂不能加以区别的是（） A 环丙烷和丙烷 B 环已烯和环已烷 C 1—丁炔和1—丁烯 D 苯和苯乙烯 6、分子式为C4H8化合物结构中，其中属于烯烃（包括顺反异构体）有（） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 7、按照“次序规则”基团大小的比较方法，下列四种基团中，其中最大的是（） A —OH B —CH2CH3 C —COOH D —NO2 8、正丁烷最稳定的构象是（） 9、下列有机物结构中不存在顺反异构体的物质是（） 10、（反）1，2—二甲基环己烷最稳定的构象是（） 11、在室温下往下列化合物中加AgNO3醇溶液，即可生成沉淀的是（） A氯苯B1-氯乙烷C苄氯D1-氯丙烯 12、下列化合物在AgNO3/C2H5OH体系中最不易生成沉淀的是（） A CH3Cl B H2C=CH-Cl C CH3CH2Cl D CH2=CHCH2-X 13、下列关于卤代烃亲核取代反应历程特点描述，属于S N2反应的特点是（） A 反应速率与碱的的浓度无关B反应分两步进行 C反应过程中生成活性中间体碳正离子D产物的构型完全转化 14、下列有机物发生硝化反应时，活性由强到弱顺序正确的是（） A ①＞②＞③＞④ B ④＞③＞②＞① C ③＞④＞②＞① D ①＞②＞④＞③ 15、下列物质名称叫做（R）-2-溴丁烷的是（） 16、根据休克尔规则，下列化合物具有芳香性的的是（） 17、将下列化合物的沸点最高的是（） A CH3CH2COOH B CH3CH2CH2OH C CH3CH2CHO D CH2CH2CH3

大学基础化学作业2

作业名称：大学基础化学作业2 出卷人：SA 作业总分：100 通过分数：60 详细信息：题号:1 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5 内容: 图形: 标准答案:C 题号:2 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5 内容: 图形: 标准答案:A 题号:3 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5 内容: 图形: 标准答案:A 题号:4 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5 内容: 图形: 标准答案:B 题号:5 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5 内容: 图形:

标准答案:B 题号:6 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5 内容: 图形: 标准答案:A 题号:7 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5 内容: 图形: 标准答案:C 题号:8 题型:是非题本题分数:5 内容: 已知NH3的Kb=1.8×10-5, 当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中 [NH3]/[NH4Cl]为2。 1、错 2、对标准答案:1 题号:9 题型:是非题本题分数:5 内容: 4d轨道的主量子数为4，角量子数为2。 1、错 2、对标准答案:2 题号:10 题型:是非题本题分数:5 内容: 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L某二元碱 Na2B(pKb1 = 2, pKb2 = 3), 滴定过程中有2个突跃。

1、错 2、对标准答案:1 题号:11 题型:是非题本题分数:5 内容: 29号元素Cu的电子构型为[Ar] 3d94s2 。 1、错 2、对标准答案:1 题号:12 题型:是非题本题分数:5 内容: 图形: 1、错 2、对标准答案:1 题号:13 题型:是非题本题分数:5 内容: 图形: 1、错 2、对标准答案:1 题号:14 题型:是非题本题分数:5 内容: 图形: 1、错

医学基础化学最全的总结

稀溶液的依数性难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性，它们均与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。 ?p = Kb B ?T f = K f b B （难点） ?T b = K b b B ? = RTb B （重点）根据依数性，可求出溶质的相对分子量，已知一种依数性，可推算其他几种依数性。非电解质：渗透浓度 = 物质的量浓度电解质：渗透浓度 = i ×物质的量浓度混合溶液的渗透浓度 = 非电解质渗透浓度 + 电解质渗透浓度稀溶液 bB ≈ cB 临床上规定渗透浓度在280~320 mmol ·L-1的溶液为等渗溶液。渗透现象产生的条件：有半透膜及膜两侧有渗透浓度差存在。测定小分子溶质的相对分子质量多用（凝固点降低法）测定蛋白质等大分子化合物的摩尔质量常用（渗透压法）常见等渗溶液: 50 g ·L-1 葡萄糖溶液, 9.0 g ·L -1 NaCl 溶液, 12.5 g ·L -1 NaHCO 3溶液等。渗透浓度cos(mmol ·L-1)：渗透活性物质（溶液中能够产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量浓度。电解质溶液计算电解质溶液依数性的校正因子 i 与解离度的关系: α = i -1 (适用于1-1AB 型) 离子强度是溶液中所有离子产生的电场强度的量度: I= 2 1 Σb i z i 2 298K 时 I 与γ±的关系：lg γ± = –0.509 |z + z –| (适用于I < 0.01mol ? kg –1 的极稀水溶液) 活度与理论浓度的关系 a = γ? c c 酸碱质子理论：酸碱的定义、共轭关系、反应实质、酸碱的强度。质子酸、质子碱、两性物质的判断；共轭酸碱对。 H 2PO 4--的共轭酸：H 3PO 4 H 2PO 4-的共轭碱：HPO 42- [Fe(H2O)6]3+的共轭碱：[Fe(OH)(H2O)5]2+ 酸解离常数K a 、碱解离常数K b 的影响因素：本性、温度。影响酸碱平衡的因素：浓度（稀释定律）、同离子效应和盐效应。弱酸、弱碱的解离平衡：部分解离；分步电离，以第一步为主。解离度α的影响因素：本性、温度、浓度。同离子效应的定性判断、定量计算。有关离子浓度的计算（重点）一元酸碱: 近似式、最简式及使用条件。多元酸碱: 按一元酸碱计算。两性物质二元弱酸的酸根阴离子浓度近似等于Ka 2 难溶电解质的沉淀溶解平衡（重点）溶度积与溶解度的关系和换算溶度积规则

基础化学题库(题库+答案)

第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。（） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（） 10. AlCl 3、MgCl 2 、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol·dm-3 (B) 1.67 mol·dm-3 (C) 1.71 mol·kg-1 (D) 1.85 mol·kg-1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和 1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )

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