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山东省临沂市商城实验学校2014-2015学年高一上学期调考化学试卷(10月份)

山东省临沂市商城实验学校2014-2015学年高一上学期调考化学试卷（10月份）

一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分．）

1．（3分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）

A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰

C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾

2．（3分）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（）

A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）

C．质量分数（w）D．摩尔质量

3．（3分）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）

A．还原剂B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是

4．（3分）已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g?mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）

A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发

5．（3分）在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）

A．42 B．56 C．21 D．72

6．（3分）下列实验操作中，错误的是（）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe（OH）3胶体

C．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质

D．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘

7．（3分）不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba（OH）2③MgSO4④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是（）

A．①④③②B．④①③②C．④②③①D．①③④②

8．（3分）将淀粉与KI的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）

A．加入碘水不变蓝色

B．加入碘水变蓝色

C．加入AgNO3溶液不产生黄色沉淀

D．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀

9．（3分）下列叙述正确的是（）

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．N H3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D．B aSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

10．（3分）下列有关胶体叙述正确的是（）

A．常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法

B．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

C．胶体不均一，不稳定

D．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸的现象是：先形成红褐色沉淀后溶解

11．（3分）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．N a2S B．S C．S O2D．H2SO4

12．（3分）下列电离方程式，书写错误的是（）

A．C a（OH）2═Ca2++2OH﹣B．N aHCO3═Na++H++CO32﹣

C．K HSO4═K++H++SO42﹣D．A l2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣

E．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣

13．（3分）下列离子方程式正确的是（）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓

14．（3分）化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题．下列操作方法不正确的是（）

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

15．（3分）M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

16．（3分）N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N A

B．1mol OH﹣中含电子数目为9N A

C．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为N A

D．1mol/L MgSO4溶液中所含SO42﹣数目为N A

17．（3分）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．A l3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．C u2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣

C．N H4+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣D．K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

18．（3分）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

二.填空题（共41分）

19．（5分）（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为克，共含有个原子．

（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是．

（3）用托盘天平称取5.0g CuSO4?5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为．

20．（8分）（1）写出下列反应的离子方程式：

①Ba（OH）2和CuSO4．②CuO和H2SO4．

（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu．②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．

21．（10分）在2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中．

（1）元素被氧化，氧化产物是；还原产物是；氧化剂和还原剂的物质的量之比为

（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况．

22．（8分）按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸．

（1）当向烧杯中逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是．

（2）灯泡的现象是，原因是．

（3）发生反应的离子方程式为：．

23．（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分质量（g）摩尔质量（g?mol﹣1）

蔗糖25.00 342

硫酸钾0.87 174

阿司匹林0.17 180

高锰酸钾0.316 158

硝酸银0.02 170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．

A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银

（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）

（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol/L．（写出简要计算过程）

三.计算题（共5分）

24．（5分）已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，则：

（1）求转移电子的数目．

（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？

山东省临沂市商城实验学校2014-2015学年高一上学期调考化学试卷（10月份）

参考答案与试题解析

一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分．）

1．（3分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）

A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰

C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾

考点：混合物和纯净物；单质和化合物．

专题：物质的分类专题．

分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

解答：解：A．干冰是化合物、铁是单质、氯化氢化合物，故A错误；

B．生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，故B错误；

C．烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，故C正确；

D．空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，故D错误；

故选C．

点评：本考点考查了物质的分类，注意加强对混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念的理解，本考点的基础性比较强，难度不大．

2．（3分）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（）

A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）

C．质量分数（w）D．摩尔质量

考点：物质的量浓度．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．

分析：质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位．

解答：解：葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位．

故选B．

点评：本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，较简单．

A．还原剂B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是

考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．

分析：氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物．

解答：解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂．故选A．

点评：本题主要考查氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物，同时自身被氧化变成氧化产物．

A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：化学实验基本操作．

分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．

解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．

点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

5．（3分）在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）

A．42 B．56 C．21 D．72

考点：阿伏加德罗定律及推论．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：同温同压下，气体的V m相等，结合n==以及物质的分子构成解答该题．

解答：解：同温同压下，气体的V m相等，体积比为2：3，由n=可知气体的物质的量之

比为2：3，设气体的相对分子质量为x，

气体与氮气质量相同，则有2x=3×28，

x=42，

故选A．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．

6．（3分）下列实验操作中，错误的是（）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe（OH）3胶体

C．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质

D．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘

考点：化学实验方案的评价．

专题：实验评价题．

分析：A．分液时，应防止液体重新混合而污染；

B．制备氢氧化铁胶体时，把FeCl3饱和溶液滴入沸水中；

C．不能用过滤的方法除去可溶性杂质；

D．可用萃取的方法分离碘．

解答：解：A．分液时，应防止液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；

B．制备氢氧化铁胶体时，把FeCl3饱和溶液滴入沸水中，注意当溶液变成红褐色时停止加热，故B正确；

C．不能用过滤的方法除去可溶性杂质，应分别加热氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等将可溶性物质转化成沉淀再过滤，故C错误；

D．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用萃取的方法分离碘，故D正确．

故选C．

点评：本题考查物质的分离、提纯，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．

7．（3分）不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba（OH）2③MgSO4④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是（）

A．①④③②B．④①③②C．④②③①D．①③④②

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

专题：化学实验基本操作．

分析：不用其他试剂进行物质的鉴别，首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是显明显颜色的物质，然后把鉴别出来的物质依次加入剩余溶液中利用发生反应的现象进行鉴别．

解答：解：观察为蓝色溶液的为④CuSO4，与④反应生成白色沉淀的为②Ba（OH）2，

然后用②与另两种溶液分别反应，产生白色沉淀的为③MgSO4，则最后鉴别出①，

所以正确的顺序为④②③①，

故选C．

点评：本题考查物质的检验，题目难度不大，注意解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别．

8．（3分）将淀粉与KI的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）

A．加入碘水不变蓝色

B．加入碘水变蓝色

C．加入AgNO3溶液不产生黄色沉淀

D．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀

考点：渗析．

专题：化学实验基本操作．

分析：胶体分散质微粒直径在1～100nm间，能通过滤纸，不能通过半透膜，而溶液能通过滤纸和半透膜，碘单质遇淀粉变蓝是碘单质的特性，将淀粉、氯化钾混合液装在半透膜中，淀粉溶于水是胶体，不能通过半透膜，如果半透膜有破损，淀粉就会到烧杯中，取烧杯中的溶液加入单质碘，遇淀粉变蓝．所以，取杯中液体进行实验证明半透膜有破损，只要证明有淀粉出来即可．

解答：解：A、加碘水不变蓝色，说明无淀粉存在，即半透膜无破损，故A不选；

B、加碘水变蓝，说明有淀粉，证明半透膜破损，故B选；

C、加AgNO3溶液不产生黄色沉淀，说明无碘离子，只能证明胶体净化完全，故C不选；

D、加AgNO3溶液产生黄色沉淀，是碘离子与银离子结合生成沉淀，只能证明胶体尚未净化完全，不能证明破损，故D不选；

故选B．

点评：本题考查了胶体的本质特征，碘单质的特性，主要考查胶体微粒能否通过半透膜，

9．（3分）下列叙述正确的是（）

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．N H3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D．B aSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

考点：电解质与非电解质．

专题：物质的分类专题．

分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．

解答：解：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，故A错误；

B．NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；

C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D．BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确．

故选D．

点评：题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．

10．（3分）下列有关胶体叙述正确的是（）

A．常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法

B．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

C．胶体不均一，不稳定

D．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸的现象是：先形成红褐色沉淀后溶解

考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．

分析：A．是否有新物质生成，是区分物理变化和化学变化的依据；

B．胶体不带电；

C．胶体属于介稳体系，性质较均一、稳定；

D．依据氢氧化铁胶体的性质解答．

解答：解：A．丁达尔效应是分散质粒子对可见光的散射，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B．胶体本身不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，故B错误；

C．胶体比较均匀、稳定，故C错误；

D．氢氧化铁胶体中加入可溶性电解质硫酸，使胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁属于碱能够与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性硫酸铁和水，故D正确；

故选：D．

点评：本题考查了胶体的性质，题目难度不大，易错选项为C，胶体属于介稳体系性质较均一、稳定．

11．（3分）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．N a2S B．S C．S O2D．H2SO4

考点：氧化还原反应；重要的氧化剂．

专题：氧化还原反应专题．

分析：元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．

解答：解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；

B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；

C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；

D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．

故选A．

点评：本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

12．（3分）下列电离方程式，书写错误的是（）

A．C a（OH）2═Ca2++2OH﹣B．N aHCO3═Na++H++CO32﹣

C．K HSO4═K++H++SO42﹣D．A l2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣

E．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣

考点：电离方程式的书写．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．

分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，电离方程式中，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．弱电解质的电离用“?”，强电解质的电离用“═”，以此来解答．

A．此电离方程式书写正确，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；

C．硫酸氢钾，完全电离电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子；

D．Al2（SO4）3为强电解质完全电离出铝离子和硫酸根离子．

解答：解：A．氢氧化钙是强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子，即Ca（OH）2=Ca2++2OH ﹣，故A正确；

B．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；

C．KHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子，

KHSO4═K++H++SO42﹣，故C正确；

D．Al2（SO4）3为强电解质完全电离，Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，电离方程式书写正确，故D正确；

故选B．

点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，KHSO4电离为该题易错点，题目难度不大．

13．（3分）下列离子方程式正确的是（）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓

考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．

分析：A、铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；

B、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子；

C、盐酸与氢氧化钡溶液反应生成强电解质氯化钡和水；

D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；

解答：解：A、铁与稀硫酸反应离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A错误；

B、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为：

CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故B错误；

C、盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C正确；

D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：Cu2++2OH﹣+SO42﹣

+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；

故选C．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项D 为学生解答的易错点，题目较简单．

14．（3分）化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题．下列操作方法不正确的是（）

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

考点：常见的生活环境的污染及治理．

专题：元素及其化合物．

分析：A．根据制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，防止水进入试管发生试管炸裂，立即松开试管上的橡皮塞；

B．根据可燃性的气体在点燃之前必须验纯；

C．根据化学药品的使用方法和原则来回答；

D．加热试管中的液体时，为防止暴沸，可以加入碎瓷片或不停移动试管．

解答：解：A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂，故A正确；

B．点燃乙烯气体时，必须先检验乙烯气体的纯度，防止发生爆炸，故B正确；

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，故C错误；

D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，故D正确；

故选：C．

点评：本题考查常化学实验基本操作知识，应学会处理常见意外事故的方法技巧，难度不大．

15．（3分）M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

考点：氧化还原反应的计算．

专题：氧化还原反应专题．

分析：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，利用电子守恒计算．

解答：解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，

设M2O7x﹣中M元素的化合价为n，

由电子守恒可知，

2×（n﹣3）=3×，

解得n=+6，

故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

16．（3分）N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N A

B．1mol OH﹣中含电子数目为9N A

C．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为N A

D．1mol/L MgSO4溶液中所含SO42﹣数目为N A

考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：A、标准状况水不是气体；

B、氢氧根离子是10电子微粒；

C、N2和O2都是双原子分子，依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；

D、溶液体积不知不能计算微粒数；

解答：解：A、标准状况水不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A错误；

B、氢氧根离子是10电子微粒，1mol OH﹣中含电子数目为10N A，故B错误；

C、N2和O2都是双原子分子，依据n=计算物质的量==0.5mol，结合分子式

计算原子数为N A，故C正确；

D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；

故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目较简单．

17．（3分）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．A l3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．C u2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣

C．N H4+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣D．K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

考点：离子共存问题．

专题：离子反应专题．

分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答：解：酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．Cu2+、Ca2+均与CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能大量共存，Cu2+为蓝色，故B错误；

C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；

D．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，不不符题意，故D错误；

故选A．

点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

18．（3分）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

考点：氧化还原反应的计算．

专题：计算题；氧化还原反应专题．

分析：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

解答：解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：3，

则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，

失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，

氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，

Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，

则得到电子的物质的量也应为16mol，

则被还原的Cl的物质的量为16mol，

所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，

故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．

二.填空题（共41分）

19．（5分）（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为16克，共含有0.75N A个原子．

（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．

（3）用托盘天平称取5.0g CuSO4?5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为0.2 mol/L．

考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．

分析：结合n====cV计算该题．

解答：解：（1）n（SO2）==0.25mol，m（SO2）=0.25mol×64g/mol=16g，则含

有原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，个数为0.75N A，

故答案为：16；0.75N A；

（2）由n===可知，含有分子数目最少的气体，摩尔质量最大，应为CO2，体积最大

的最大的气体，摩尔质量最小，为NH3，

故答案为：CO2；NH3；

（3）n（CuSO4?5H2O）==0.02mol，

c（CuSO4）==0.2mol/L，

故答案为：0.2 mol/L．

点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式，为解答该题的易错点，难度中等．

20．（8分）（1）写出下列反应的离子方程式：

①Ba（OH）2和CuSO4Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．②CuO和

H2SO4CuO+2H+=Cu2++H2O．

（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4．②CO32﹣

+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．

分析：（1）①二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；

②二者反应生成硫酸铜和水；

（2）①该反应为铁和可溶性铜盐反应生成亚铁离子和铜；

②该反应为可溶性碳酸盐和强酸反应．

解答：解：（1）①二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Ba2++2OH﹣

+Cu2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=Cu（OH）

2↓+BaSO4↓；

②二者反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：

CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）①该反应为铁和可溶性铜盐反应生成亚铁离子和铜，反应方程式如：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

②该反应为可溶性碳酸盐和强酸反应，反应方程式如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质、络合物等写化学式，要遵循电荷守恒、原子守恒及转移电子守恒，离子方程式表示一类反应、化学方程式表示一种反应．

21．（10分）在2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中．

（1）Cl元素被氧化，氧化产物是Cl2；还原产物是MnCl2；氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5

（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况．

考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．

分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，得失电子最小公倍数是10，高锰酸钾是氧化剂，部分浓盐酸是还原剂，氯气是氧化产物，氯化锰是还原产物．

解答：解：（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，得失电子最小公倍数是10，所以被氧化的元素是Cl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，

该反应中有的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故答案为：Cl；

Cl2；MnCl2；1：5；

（2）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和

数目可表示为，

故答案为：．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合基本概念来分析解答，注意浓盐酸的作用，题目难度不大．

22．（8分）按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸．

（1）当向烧杯中逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是产生白色沉淀，红色溶液逐渐褪色．

（2）灯泡的现象是灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮，原因是H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba （OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大．

（3）发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O．

考点：电解原理．

专题：电化学专题．

分析：氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸，发生Ba2++2OH

﹣+2H++SO

42﹣=BaSO

4↓+2H2O，溶液中氢氧根离子浓度减小，红色消失，溶液中离子浓度减

少，导电性减弱，以此来解答．

解答：解：由题意可知，发生Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，则

（1）因生成硫酸钡，则观察到产生白色沉淀，且碱的浓度减小至消失，则同时观察到红色逐渐褪色，故答案为：产生白色沉淀，红色溶液逐渐褪色；

（2）由反应可知，生成硫酸钡不溶于水，水为极弱电解质，H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大，则观察到灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮，

故答案为：灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮；H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大；

（3）上述反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH

﹣+2H++SO

42﹣=BaSO

4↓+2H2O．

点评：本题考查离子反应及导电性实验，注意发生的离子反应及溶液中离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大．

23．（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分质量（g）摩尔质量（g?mol﹣1）

蔗糖25.00 342

硫酸钾0.87 174

阿司匹林0.17 180

高锰酸钾0.316 158

硝酸银0.02 170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A．

A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银

（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管、500mL 容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）

（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD．

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.024 mol/L．（写出简要计算过程）

考点：配制一定物质的量浓度的溶液；电解质与非电解质．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．

分析：（1）根据非电解质包括非电解质包括：酸性氧化物（如CO2、NO2、SO2）、大多数有机物（如乙醇、葡萄糖等）、氨气；

（2）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；

（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，溶质减少，浓度偏小，

体积偏大，浓度偏小．

（4）求出K+的物质的量、根据溶液的体积，利用物质的量浓度的公式来计算；

解答：解：（1）因非电解质包括非电解质包括：酸性氧化物（如CO2、NO2、SO2）、大多数有机物（如乙醇、葡萄糖等）、氨气，蔗糖属于有机物，是非电解质，故选：A．

（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）A．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液未达到刻度线，体积偏小，浓度偏大，故A错误；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液的体积，所以浓度不变，故B正确；

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有溶质，溶质的质量偏大，浓度偏大，故C错误；

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，过会儿，滞留在刻度线以上的溶液将会下落，正好与刻度线相平，不影响溶液的体积，浓度不变，故D正确；

故选：BD．

（4）K2SO4的物质的量为：=0.005mol，则K+的物质的量为0.01mol，KMnO4的物质的量为=0.002mol，则K+的物质的量为0.002mol，所以溶液中的K+总共为

0.012mol，其物质的量浓度为=0.024mol/L，故答案为：0.024．

点评：题考查了一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析，要要记住操作步骤，规范操作．

三.计算题（共5分）

24．（5分）已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，则：

（1）求转移电子的数目．

（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？

考点：氧化还原反应的计算．

专题：氧化还原反应专题．

分析：（1）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合价升高，氯元素化合价降低，根据元素化合价的变化判断电子转移的方向和数目；

（2）根据二氧化硫的量计算生成酸的量，进而计算H+的物质的量．

解答：解：（1）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合价升高值=氯元素化合价降低值=转移电子数=2mol，即消耗1molSO2转移电子是2mol，如果消耗准状况下2.24L即0.1mol，则会转移电子为0.2mol即个数为0.2N A，答：转移电子的数目为：0.2N A；

（2）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，如果消耗准状况下2.24L即0.1mol，则会生成0.2HCl 和0.1molH2SO4，其中氢离子的物质的量是0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，答：反应后溶液中H+的物质的量为0.4mol．

点评：本题涉及氧化还原反应中化合价升降和电子转移之间的关系以及化学方程式的简单计算，难度不大．

月考初三化学试卷

大悟县三里城镇初中学校2014-2015年学年度第一学期第一次化学月考试题姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 题号一、选择题二、填空题三、实验, 探究题总分得分一、选择题（每空3 分，共18 分） 1、下列所示的变化中，属于化学变化的是( ) A．铁丝弯曲 B．香水挥发 C．燃放烟花 D．干冰升华 2、下列实验操作错误的是（） A.向量筒里倾倒液体 B.从滴瓶里取出液体 C.向试管里加入粉末 D.给试管里液体加热 3、能够使带火星的木条复燃的是( )。 A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．石蜡 4、人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（） A、可吸入颗粒 B、二氧化硫 C、二氧化氮 D、二氧化碳 5、人呼出的气体中相对空气增多的成分是( )。 A．水蒸气 B．二氧化碳 C．二氧化碳、水蒸气 D．氧气

6、下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是( )。 A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水二、填空题（每空1 分，共26 分） 7、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填写在相应位置上。 (1)用来夹持试管的工具是____________________________________________。 (2)贮存固体药品的仪器是____________________________________________。 (3)常作为反应用的玻璃容器是________________________________________。 (4)用于洗涤仪器内壁的工具是________________________________________。 (5)用于夹持燃烧铁的工具是________________________________________。 (6)检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是________________________。 (7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是______________________________。 (8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是__________________________。 8、将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C,使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。（1）写出它们的名称：A. B. C. D. E. F. 。

高一入学考试化学试题

高一入学考试化学试题 1可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 2、请将所有答案填在答题卡内，否则不计分。选择题（本大题包括12个小题．每小题2分．．每小题只有1个选项符合题意．） 1．市场上有“加碘食盐”、“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、硒、钙”指的是 A．原子B．分子C．元素D．单质 2．空气中含量最多的元素是 A．氮B．硅C．碳D．氧 4．在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 C．若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zg D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 6．下列各组物质的水溶液，只用组内物质两两混合反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是 A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2 7．2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯--狄蓓吉临床医学研究奖，她发现一种药物--青蒿素，是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5．下列有关青蒿素的说法正确的是A．“青蒿素”是混合物B．“青蒿素”含42个原子 C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38% D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：40 8．下列说法正确的是 A．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 B．稀释浓硫酸时，可将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌 C．能生成盐和水的反应一定属于中和反应 D．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性 9．除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂操作方法 A CO2(CO)NaOH溶液将气体缓缓通过NaOH溶液即可

2019年数学临沂商城实验学校高三一轮复习数学模拟试题八(理)

2019年数学临沂商城实验学校高三一轮复习数学模拟试题八（理）一、选择题（共10小题；共50分） 1. 集合A={y∣y=√x,0≤x≤4},B={x∣x2?x>0}，则A∩B= ( ) A. (?∞,1]∪(2,+∞) B. (?∞,0)∪(1,2) C. ? D. (1,2] 2. 已知复数z1=3+4i,z2=t+i,z1?z2是实数，则实数t等于 ( ) A. 3 4B. 4 3 C. ?4 3 D. ?3 4 3. 已知命题p:?x∈R,log2(3x+1)≤0，则 ( ) A. p是假命题：?p:?x∈R,log2(3x+1)≤0 B. p是假命题：?p:?x∈R,log2(3x+1)>0 C. p是真命题：?p:?x∈R,log2(3x+1)≤0 D. p是真命题：?p:?x∈R,log2(3x+1)>0 4. 一个简单几何体的正视图、侧视图如图所示，则其俯视图不可能为 ①长方形；②正方形；③圆；④椭圆．中的 ( ) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 5. 已知x，y满足{y≥x x+y≤2 x≥a ，且z=2x+y 的最大值是最小值的4倍，则a的值是 ( ) A. 3 4B. 1 4 C. 2 11 D. 4 6. 运行如图所示的程序框图，则输出的结果S为 ( )

A. 1008 B. 2015 C. 1007 D. ?1007 7. 已知函数 f (x )=14 x 2+cosx ，f ＇(x ) 是函数 f (x ) 的导函数，则 f ＇(x ) 的图象大致是 ( ) A. B. C. D. 8. 已知函数 f (x )={2?2x ,x ≤?1,2x +2,x >?1, 则满足 f (a )≥2 的实数 a 的取值范围是 ( ) A. (?∞,?2)∪(0,+∞) B. (?1,0) C. (?2,0) D. (?∞,?1]∪[0,+∞) 9. 在等腰三角形 ABC 中，AB =AC ，D 在线段 AC 上，AD =kAC （ k 为常数，且 00，若 a =1 2f (1 2)，b =?2f (?2)，c =(ln 1 2)f (ln 1 2 )，则 a,b,c 的大小关系正确的是 ( ) A. a 0) 的离心率为 2，则 a = ．

高一年级期中考试化学试卷

高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦考试时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（共51分）可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

人教版九年级第一次月考化学试卷

人教版九年级第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列大小关系正确的（） A．微粒的大小：分子>原子 B．地壳中元素的含量：Al冰 D．双氧水加二氧化锰产生氧气后，其中二氧化锰的质量：反应前<反应后 2 . 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中正确的是（） A．各一个原子相比较，中子数相同B．各一个原子相比较，质量相同 C．各一个原子相比较，核外电子数不同D．各一个原子相比较，质子数相同 3 . 下列叙述中正确的是（） A．若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素 B．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的质子数一定相同 C．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同 D．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素 4 . 如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是 A．该反应中A起催化作用 B．该反应中C是生成物

C．该反应是分解反应 D．该反应是化合反应 5 . 下列实验操作正确的是（） B．量筒读数 A．过滤 D．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 6 . 世界环境日为每年的6月5日， 2018年的世界环境8日主题为“塑战塑决”（BeatPlastic Polution），中国环境日的主题为“美丽中国，我是行动者”，2019年世界环境日也将在中国杭州举办。以下关于环境保护说法不正确的是（） A．将煤炭进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放 B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染” C．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题 D．提倡使用无磷洗衣粉，以减少水体污染 7 . 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（） A．丁一定是化合物

高一新生入学考试试题-化学(含答案)

高一新生入学考试化学试卷考试时间：60分钟试卷总分：60分注意事项：1、答案填写在试卷上无效，请将答案填写在答题卡上 2、可能用到的元素相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题3分，共7小题共21分） 1、我国在第35个“世界地球日”确定的主题是“善待地球---科学发展”。下列行为不符合这一主题的是 A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源，提高能源的利用率 2、下列说法中正确的是 A.氢氧化钠的摩尔质量为40g B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C.H 2SO 4 的摩尔质量为96g·mol-1 D.1molCO 2 的分子数为N A 3、下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是 A.纯碱、胆矾、硫酸钠 B.烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体 C.干冰、冰、金刚石 D.氯化钙、氧化钙、硝酸钙 4、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A.H+、Na+、NO 3-、MnO 4 - B.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO 4 2- C.Cu2+、NO 3-、K+、SO 4 2- D.H+、K+、NO 3 -、SO 4 2- 5、下列物质中，可形成酸雨的是 A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷 6、下列仪器： ①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙⑧干燥管，其中常用于物质分离的是 A. ①③④⑧ B. ①②⑥ C. ①③⑤⑧ D. ③④⑦

7、下列叙述正确的是 A.每摩尔物质含有约6.02×1023个粒子 B.摩尔是七个基本物理量之一 C.摩尔是物质的质量单位 D.摩尔是物质的数量单位二、填空题（每空1分，共31空共31分） 8、为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、HCl(具有挥发性)和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作： A B C D E （1）操作Ⅰ是_________，完成该操作需要用到的仪器为_______（从以上五．．．．种仪器中选择，下同．．．．．．．．．）操作Ⅱ是___________,完成该操作需要用到的仪器为 ________。（2）写出几种物质的化学式：X________________，Y__________， Z___________，溶液①____________。（3）根据题意，回答下列问题： ①加入过量Ba(OH)2的目的是_________________________________， ②加入过量X 的目的是_______________________________________， ③加热煮沸的目的是_________________________________________。 9、已知反应： ①SO 3+H 2O===H 2SO 4 ②Cl 2+H 2O===HCl+HClO 加过量X 操作Ⅰ 固体Z 溶液① 加入适量Y 加热煮沸

山东省临沂市商城实验学校2014-2015学年高一10月学情调研考试语文

山东省临沂市商城实验学校2014-2015学年高一10月学情调研考试语文山东省临沂市商城实验学校2014-2015学年高一10月学情调研考试语文第Ⅰ卷（共36分）一、（15分，每小题3分） 1.下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是 A．赝品／摇曳概况／愤慨咽喉／哽咽 B．溯源／夙愿憧憬／瞳孔大厦／厦门 C．斟酌／甄别荟萃／猝然模样／楷模 D．商榷／证券燥热／烦躁降临／降伏 2．填入下面空缺处的词语，最恰当的一项是（1）电视剧《恰同学少年》是以毛泽东在湖南第一师范读书生活为背景，以毛泽东真实人物为＿＿。（2）晴雯说话从不拐弯抹角，而是＿＿利落，但不太讨贾母喜欢。（3）朱自清心里颇不宁静，爱热闹，也爱冷静，夜游荷塘，最终惦着江南，其中的＿＿谁又能知道，只有他一人明白。（4）没有深厚的生活积淀和艺术功底是写不出高＿＿的诗歌作品的。 A．原型简洁委屈品味 B．原形简洁委曲品位 C．原型简捷委曲品位 D．原形简捷委屈品味 3．下列加点词语使用恰当的一句是 A．“两会”召开后，全国上下激浊扬清，形成了弘扬正气的政治局面。 B．现在我们单位职工上下班或步行，或骑车，为的是倡导绿色、地毯生活。尤为可喜的是，始作俑者是我们新来的局长。 C.他是当今少数几位声名卓著的电视剧编剧之一，这不光是因为他善于编故事，更重要的原因是他写的剧本声情并茂，情节曲折。

D.旁边一位中学生模样的青年诚恳地说：“叔叔，这些都是名人的字画，您就买一幅吧，挂在客厅里不仅没关打气，还可附庸风雅。” 4．指出下列句子中用到比喻修辞的一句 A．呈给大地上一切的，我的大堰河般的保姆和她们的儿子，呈给爱我如爱他自己的儿子般的大堰河。 B．她彷徨在这寂寥的雨巷，撑着油纸伞，像我一样，像我一样地，默默彳亍着，冷漠，凄清，又惆怅。 C．悄悄的我走了，正如我悄悄的来，我挥一挥衣袖，不带走一片云彩。 D．指点江山，激扬文字，粪土当年万户侯。 5．下列句子没有语病的一句 A．第十届中运会在长沙举行，有关部门一定要科学规划、精心施工，为运动员提供设备一流的场馆和优美舒适的配套环境。 B．昨天，世界各大报纸关于这次震惊世界的爆炸事件都在显要位置作了详细的报道，分析人士认为，这次事件和基地组织有关系。 C．海洋国家依赖对外贸易，国家安全范围不仅取决于主权所不及的海洋和贸易区域的秩序，还取决于本土治理。这是海洋国家把海权作为战略重点的根本原因。 D．江苏教育部门虽然对2010年等级要求还没有明确表态，但从目前清华大学招办反馈的信息看，清华认为2009年“AA+”这一等级要求比较合理。二、（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成6～8题。（9分，每小题3分）印章源流[来源:学科网ZXXK] 有人认为印章只是实用的符号，或不过附属于书画作品的点缀，“雕虫小技，壮夫不为”。对于这种说法，笔者不能苟同。印章作为一种文化现象，它的生存发展与时代息息相关。在先秦时代，礼乐信义的伦理观念在社会生活中占支配地位，印章曾作为信物和人格风采的标志。中国的旧制是帝王用者曰玺曰宝，官吏曰印，秩卑者曰钤记，其制度严明，秩序井然。帝王用玺的制度为封建时代历代王朝沿袭。皇帝的玉玺成为皇权交替、册封的凭据和镇国之宝，玉玺作为国之重器被礼敬珍藏。我国唐代初期就建立了宫廷收藏艺术品机构,凡经皇帝看过的收藏品,都加盖“贞观”年号印章,作为内府收藏的记号。此后相继沿制,使收藏鉴赏印逐渐形成专门

高一上学期期中考试化学试卷及答案

2019-2010学年上学期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2

4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。)

2019年九年级第一次月考化学试卷

2018--2019学年度（下）天宝中学九年级第一次月考化学试题（满分：50分；时间：60分钟命题：孟兰英审题：张清）可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Zn-65 一、选择题(本大题包括10个小题，每题2分，共20分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项填在答题卡表格内 1.下列变化不属于化学变化的是：（） A．纸张燃烧B．蔗糖溶解C．食物腐烂D．铁钉生锈 2.浓盐酸.浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量变化为（） A．增加减小 B.减小减小 C.减小增加 D.增加增加 3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（） A．硝酸铵和水B．铜和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水D．氯化钠和水 4.下图是甲.乙.丙.丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是（）A．如乙金属为Fe，则乙与盐酸反应的化学方程式为： 2Fe+6HCl=2Fe C l+3H↑ 3 2 B．金属甲.乙.丙与盐酸反应属于置换反应 C．若乙是金属Al,则丙可能是Zn和Fe D．四种金属的活动性强弱顺序为：甲.乙.丙.丁 5．下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是() A．H、O 2 2B．C O、N 2 2 C．SO、CO D．SO、 CO 2 22 6．下列书写正确，且属于置换反应的是() A Cu+2HCl= CuCl+H↑B．3Cu+2AlCl= 2Al +3Cu Cl 2 2 3 2 C．NaOH+HCl=NaCl +H O D．2Al+6HCl=2AlCl +3H↑2 3 2 7.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H 2 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小8．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C．将t℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t℃时都会析出晶体 2 1

2020年高一入学考试化学试卷

2020年高一入学考试化学试卷（考试时间：60分钟试卷满分：60分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每小题2分，共18分） 1.化学与生产、生活息息相关，2020年全球爆发新冠肺炎疫情，其主要的预防措施是勤洗手，出门戴口罩，但旅途在外没有清水，不方便洗手时，可以使用含酒精消毒产品清洁双手。新冠状病毒不耐酸不耐碱，并且对有机溶剂和消毒剂敏感。75%酒精可灭活病毒，所以达到一定浓度的含酒精消毒产品可以作为肥皂和流水洗手的替代方案。下列叙述中错误．．的是( ) A. 75%酒精是混合物，其溶质只有乙醇（C2H5OH） B. 肥皂水的PH>7，对新冠状病毒有消杀作用，而洁厕剂的PH<7，对新冠状病毒没有消杀作用 C. 一定浓度的含酒精消毒产品有可能燃烧，使用时要注意安全 D. 次氯酸消毒液是一种新兴的消毒产品，对新冠肺炎疫情的预防有同等作用 2.为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理．．．的是() A. 寻找新能源减少使用化石燃料 B. 农业上使用大水漫灌的方式灌溉土地 C. 合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D. 研发易降解材料减少白色污染 3.下列图示的实验操作中错误．．的是() 4.在A＋B―→C＋D的反应中，下列叙述错误．．的是() A. 若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应 B. 若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应 C. 若将20 g A和30 g B混合，则生成C和D的总质量一定为50 g D. 此反应可能是复分解反应 5.氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是() A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素 B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓的相对原子质量为69.72 g D. 氮化镓的化学式为GaN 6.“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界中的三大重要循环。下列学科观点正确的是() A. 变化观：三种循环过程中物质种类本质上未发生变化 B. 微粒观：三种循环中，只有“水循环”中原子的种类、数目、质量未改变 C. 平衡观：“碳循环”和“氧循环”有利于保持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：“氧循环”和“碳循环”过程中各元素守恒，所有元素化合价保持不变 7.如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确．．．的是() A. 铜片表面上的黑色物质是CuO B. 方法1中还可以将H2换为C或CO C. 方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色 D. 若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等 8.如图所示实验中得出的结论不正确．．．的是()

山东省临沂市商城实验学校2020┄2021学年高二10月学情调研考试物理试题

山东省临沂市商城实验学校2020┄2021学年高二10月学情调研考试物理试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共10小题，每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中有一个或多个选项正确，选不全的得2分，有错选或不答的得0分） 1．下列关于闭合回路中电源、电动势、电流和非静电力的说法中正确的是（） A．电源向外电路提供的电能越多，表示电动势越大 B．静电力和非静电力都使电荷做定向运动，在闭合回路中两者使电荷沿电路运动的方向相同 C．电压表接到电源两极时，测得的就是电动势 D．通过导体截面的电荷量越多，电流越大 2．下列关于欧姆定律和电阻定律的相关说法正确是（） A．由知通过电阻的电流强度跟它两端的电压成正比，跟它的电阻成反比 B．由知导体的电阻跟它两端的电压成正比，跟通过它的电流强度成反比 C．对一定的导体，它两端的电压与通过它的电流强度的比值保持不变 D．根据可以导出电阻率的表达式为，对温度一定的某种金属导线来说，它的电阻率跟导线的电阻R成正比，跟导线的横截面积S成正比，跟导线的长度L成反比 3．铜的原子量为m，密度为ρ，每摩尔铜原子有n个自由电子，今有一根横截面为S的铜导线，当通过的电流为I时，电子平均定向移动的速率为（） A．光速B． I neS C． ρI neSm D． mI neSρ 4．如图1所示，是根据某次实验记录数据画出的UI图象，下列关于这个图象的说法中正确的是( ) A．纵轴截距表示待测电源的电动势，即E=3.0 V B．横轴截距表示短路电流，即I短=0.6A C．根据r=E/I短，计算出待测电源内电阻为5 Ω D．根据r=||，计算出待测电源内电阻为1 Ω图1

高一第一学期期中考试化学试卷含答案

高一第一学期期中调研试题化学说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应

辽宁省高一上学期化学开学考试试卷(I)卷(模拟)

辽宁省高一上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（） A . 烧碱——爆炸品 B . 浓硫酸——剧毒品 C . 汽油——腐蚀品 D . 酒精——易燃品 2. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列有关实验的叙述正确的是（） A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中 B . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 3. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 化学是一门以实验为基础的科学，符合题意的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是（） A . 在实验室里制取气体时，先检查装置的气密性 B . 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水 C . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中 D . 做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度 4. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（）

A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 5. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述中正确的是（） A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯 B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性 D . 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH3 6. （2分） (2018高一上·辽源期中) 标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（） A . N2 B . CO2 C . SO2 D . CH4 7. （2分） (2018高二上·林州开学考) 用固体样品配制—定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

高一年级化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是（） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是（） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（）

A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是（） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

高一下入学考试化学试卷(答案解析)

【精品】四川省双流中学高一下入学考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 A．用铝锅可长时间盛放酸性食物 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．食用“加碘”食盐不利于健康 D．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3) 2．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱” 3．下列实验能达到预期目的的是 A．用分液法分离花生油和水 B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 4．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．氧化钠和氯化铵溶液 C．过氧化钠和氯化镁溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成N A个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N A D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A 6．下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是（）A．Fe与稀HNO3B．NaOH溶液与CO2 C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液

月份月考化学试卷

10月份月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 K:39 第I卷选择题（共60分）一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是（） A、任何反应都伴有能量的变化 B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应 2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A、铝片与稀盐酸反应 B、灼热的炭与二氧化碳反应 C、甲烷在氧气中燃烧 D、Ba(OH) 2·8H 2 O与NH 4 Cl反应 3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量 4.下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ? ? A? Cu、Cu、稀硫酸 B? Zn、Cu、稀硫酸 C? Cu、Zn、酒精 D? Zn、Zn、CuSO 4 溶液 5、下列燃料中不属于化石燃料的是（） A、煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气 6、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（） A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能 7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4 。0.5 mol CH 4 完全燃烧生成CO 2 和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH 4 (g)+4O 2 (g)==2CO 2 (g)+4H 2 O(1)；△H=+890kJ／mol B．CH 4 (g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2 H 2 O(l)；△H=+890kJ／mol C．CH 4 (g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2H 2 O(1)；△H=-890kJ／mol D． 2 1CH 4 (g)+2O 2 (g)== 2 1CO 2 (g)+H 2 O(1)；△H=-890kJ／mol 8．已知热化学方程式：2H 2 O(l)==2H 2 (g)+O 2 (g)；△H=+571.6 kJ／mol和 2H 2 (g)+O 2 (g)==2H 2 O(g)；△H=-483.6 kJ／mol，当l g液态水变为气态水时，其热量变化为： ①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③ 9．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H 2 ＋O 2 ＝ 2H 2 O 该电池的负极反应式为可表示为( ) A. 2H 2 －4e－＝ 4H+ B. 4H+＋4e－＝ 2H2 C. 2H 2 O＋O 2 ＋4e－＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2 10．已知H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝ 1 2 H 2 (g)+ 1 2 Cl 2 (g)的 △H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1 11．下列说法不正确的是 A．物质发生反应放出的能量才是反应热 B．热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量而不表示分子的个数

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