分析化学填空题题库及答案

1.定量分析的一般步骤是__________________________、

_________________________、__________________________、

_____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）

2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以

上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在

____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%）

3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样

__ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g）

4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是

__________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和

________________，它们分别表示测量结果的______________和

_____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度）

6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重

复性；单向性；可测性）

7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减

少系统误差。(仪器；空白；对照；校正)

8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时，

试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完

全。（系统误差，偶然误差，系统误差）

9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于

_________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差）

10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定

EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差）

11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程

中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估

计不准 。（3）分析用试剂含有微量待测组分 。（偶然

误差，偶然误差，系统误差）

12. 由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于___________误

差。读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准，属于__________误差。（系

统误差；偶然误差）

13. 在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的

好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的

好。（精密度；准确度）

14. 精密度高低用__________衡量，它表示____________________ __________。（偏差；几次平行测定结果之间相互接近的程度）

15. 某学生分析工业碱试样，称取含Na 2CO 3为50.00%的试样重0.4240g ，滴定

时消耗0.1000mol/L HCl 40.10mL ，该次测定的相对误差为

（M Na 2CO 3＝106.00）

16. 正态分布曲线的最高点体现了数据的__________，曲线以x =m 的一条直线为

对称轴说明了正误差和负误差________________。（集中趋势；出现的几率

相等）

17. 根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在0.1±=μ之间的概率为

68.3％，则此测定值出现在 1.0>μ之外的概率为____________________。

（15.8%）

18. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x = 9.18％，s = 0.042%，置信度为

95%时平均值的置信区间是______________________________。（t 0.05, 8=

2.31，t 0.05, 9= 2.26）（(9.18±0.03)%或(9.15～9.21)%）

19. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x = 10.79％，s = 0.042%，置信度

为95%时平均值的置信区间是______________________________。（t 0.05, 8=

2.31，t 0.05, 9= 2.26）（(10.79±0.03)%或(10.76～10.82)%）

20. 平行六次测定水样中Cl -的含量，其平均值为10.00 mg·L -1，标准偏差s =0.07，

置信度为95%时的平均值的置信区间为 。附表,f t α值（双

边）（10.00±0.07）（已知：t 5, 0.95=2.57）

21. 某溶液的pH 为10.007，该pH 的有效数字为_____位，其氢离子活度为

_________mol?L -1，氢氧根离子活度为_________mol?L -1。（3；9.84?10-11；

1.02?10-4）

22. 某溶液的pH 为10.25，该pH 的有效数字为______位，其氢离子活度为

_________mol?L -1，氢氧根离子活度为_________mol?L -1。（2；5.6?10-11；

1.8?10-4）

23. 判断有效数字的位数：a. 某分析样品的质量m = 0. 0100 g ， 位；b. 某

溶液pH = 1.64， 位。c.

0.1050(25.00 1.52)246.471.00001000

?-??，其结果为 位。（a. 3；b. 2；c. 3）

24. 根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字： a. 13.54

+ 6.402 + 0.3245 位；b. 0.1010(25.00 1.72)246.471.02001000?-?? 位； c. log[H +] = -5.14, 求H +浓度 位。（a. 4；b.3；c. 2）

25. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? (1) %1001000000.147.246)50.2400.25(1000.0)X (w ???-?=

， (2) %1001000

000.147.246)52.100.25(1208.0)X (w ???-?=， 26. 将以下数修约为2位有效数字：(1) 21.4565 修约为___________；(2) 3.451

修约为______________。（2.1?101；3.5）

27. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、

和 。（直接滴定法；间接滴定法；返滴定法；置换滴定法）

28. 在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称

为 。（滴定误差）

29. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方

法统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标

准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点， 。（滴定分析法；

滴定；化学计量点；）

30. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1）反应必须定量完成；

（2） ；（3）能用简便的方法确定终点。凡

能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。（反应速率要快；直

接。）

31.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：(1) 用酸碱滴

定法测定；(2) 用EDTA络合滴定法测定；(3) 用

KMnO4法测定。A.直接滴定法；B.返滴定法；C.间接滴定法（填A，B，C）（B；A；C）

32.在分析测试中，消除干扰的主要方法有_____________和_____________。（掩

蔽；分离）

33.强电解质在水溶液中_______电离，而弱电解质在水溶液中__________电离。

34.根据酸碱质子理论，酸是___能给出质子的物质__；碱是___能接受质子的物

质_。

35.酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为________；碱接受质子后成为

酸。这种关系称为________。

36.NH4+称为离子酸；NH3称为___质子碱_____碱。它们在组成仅相差

_______________，因此称为________________。

37.酸碱反应的实质是_______________。

38.如果在室温下，测得某溶液的H+浓度为3.2 ×l0-3 mol·L-1，则该溶液为_______

溶液，溶液中OH-浓度为____________________，溶液pH为

________________ 。

39.若将氨水溶液稀释，则解离度___________，溶液的pH值将____________。

（填增大或减小）

40.若在HAc溶液中加入NaAc固体，HAc的离解度α_______，酸常数

k a________，溶液的pH值将________（填升高或降低，或变化或不变化）41.能抵抗外加的少量__酸___、_碱_____或__对其稍加稀释时____，而保持溶

液_____酸度_____基本不变的溶液称为缓冲溶液。

42.缓冲溶液是由浓度较大的____弱酸______和___其共轭碱_________组成的。

43.同一缓冲系的缓冲溶液，当______两种组分浓度______相同时，缓冲比为

_________的缓冲容量最大。

44.HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的质子条件式

为：。

（[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[CN-]+[OH-]）

45. 浓度为c mol·L -1 NaAc 水溶液的物料平衡方程(MBE)

为 ；电荷平衡方程（CBE ）

为 ；质子平衡方程（PBE ）

为 ；（MBE ：

[HAc]+[Ac -]=c ；[Na +]=c ；CBE ：[H +]+[Na +] = [Ac -] + [OH -]；PBE ：[H +] +[HAc]=

[OH -]）

46. 浓度为c mol·L -1的Na 2CO 3（H 2CO 3）溶液的物料平衡方程（MBE ）、电荷

平衡方程（CBE ）和质子平衡方程（PBE ）分别为：

MBE ： ；

CBE ： ；

PBE ： 。

（MBE ：-2-2333[H CO ] + [HCO ] + [CO ] = c ；+[Na ]=2c ；CBE ：

++-2--33[Na ] + [H ] = [HCO ] + 2 [CO ] + [OH ]；PBE ：

+--323[H ] + [HCO ] + 2[H CO ] = [OH ]）

47. 浓度为c mol·L -1的NaHS （Na 2S ）溶液的物料平衡方程（MBE ）、电荷平衡

方程（CBE ）和质子平衡方程（PBE ）分别为：

MBE ： ；

CBE ： ；

PBE ： 。

（MBE ：[H 2S] + [HS -] + [S 2-] = c ，[Na +]=c ；CBE ：[Na +] + [H +] = [HS -] + 2 [S 2-]

+ [OH -]；PBE ：[H +] + [H 2S] = [S 2-] + [OH -]）

48. 根据酸碱质子理论，-

24H PO 的共轭酸是 ，其共轭碱是 。

（34H PO ；2-

4HPO ）

49. 根据酸碱质子理论，-2

4HPO 的共轭酸是 ，其共轭碱是 。

（-

24H PO ；-34PO ）

50. 磷酸的pKa 1＝2.12， pKa 2＝7.21，pKa 3＝12.66。在pH=2.12～7.21时，溶液

中主要存在的型体是（ ）；在pH=7.21～12.66时，溶液中主要存

在的型体是（ ）。（-4

2PO H ；-24HPO ） 51. 用NaOH 标准溶液滴定H 3PO 4至甲基橙变色，其终点产物

为 。（24H PO -

）

52. 以HCl 为滴定剂测定试样中K 2CO 3含量，若其中含有少量Na 2CO 3，测定结

果将_______。(填偏高、偏低或无影响)（偏高）

53. 已知HAc 的K a =1.8×10-5，由HAc- NaAc 组成的缓冲溶液pH 缓冲范围是

__________。（4.74±1）

54. 为下列溶液选择计算[H +]或[OH -]的合理公式(请填写A ，B 等)：

(1) 0.10mol/L 三乙醇胺(p K b = 6.24) ______

(2) 0.10mol/L 邻苯二甲酸氢钾(p K a1 = 2.95、p K a2 = 5.41) ______

(3) 0.10mol/L H 2C 2O 4(p K a1 = 1.22、p K a2 = 4.19) ____

(4) 0.10mol/L 苯甲酸(p K a = 4.21)__________

A. [H +] =])H [c (K 1a +-

B. [H +] =21a a K K

C. [H +] =c K a

D. [OH -] =c K b

55. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围____________、酚酞的变色范围___________。

（3.1~4.4；8.0~9.6）

56. 酸碱指示剂的解离平衡可表示为：HIn = H + + In -。则比值[In -]/[HIn]是

______________的函数。一般说来，看到的是碱色时，该比值为________；

看到的是酸色时，该比值为__________；看到混合色时，该比值为

___________。（[H +]；>10；<1/10；1/10~10）

57. 用0.10 mol·L -1 HCl 滴定同浓度的NaOH 的pH 突跃范围为9.7~4.3。若HCl 和

NaOH 的浓度均减小10倍，则pH 突跃范围是_____________________。

（5.3~8.7）

58. 用0.010 mol·L -1 HCl 滴定同浓度的NaOH 的pH 突跃范围为8.7~5.3。若HCl

和NaOH 的浓度均增大10倍，则pH 突跃范围是______________________。

（4.3~9.7）

59. 已知己二酸（(CH 2CH 2COOH)2），M=146.14 g·mol -1)的12a a p =4.43, p =5.41K K 。

假设有一些不纯的己二酸样品（纯度约为80％），现用0.1 mol·L -1 NaOH 标

准溶液测定其含量，问该滴定有 个突跃？可选用 （甲基红、

甲基橙、酚酞）作指示剂，适宜取样量为 克。（1；酚酞；0.18~0.23）

60. 影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是

和 。（弱酸的酸常数或弱碱的碱常数；弱酸弱碱浓度）

61. EDTA 的化学名称为 ，当溶液酸度较高时，可作 元酸，有 种存

在形式。

62. 指出下列EDTA 络合物的颜色(填A ，B ，C ，D)：(1) CuY 2-________；(2)

MnY 2-________；(3) FeY - _________；(4) ZnY 2-________。A.无色；B. 紫红

色；C. 黄色；D.蓝色（D ；B ；C ；A ）

63. EDTA 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为 。在非缓冲溶

液中用EDTA 滴定金属离子时溶液的pH 值将 （填写升高、降低

或不变）。（1:1；升高）

64. 已知金属离子M 与配位体L 形成逐级络合物。则络合反应的平均配位数（n ）

与地方及倭有关；而与金属离子的总浓度地方及倭。（溶液中游离配位体的

浓度，无关）

65. EDTA 滴定中，介质pH 越低，则αY(H)值越______，K 'MY 值越______，滴定

的pM'突跃越______，化学计量点的pM'sp 值越______。（大；小；小；小）

66. EDTA 络合物的条件形成常数MY

'K 随溶液的酸度的变化而改变。酸度越小，则MY

'K 越 ；络合物越 ，滴定突跃越 。（大；稳定；大）

67. 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 和 。

（条件稳定常数；被测金属离子的浓度）

68. 指示剂与金属离子的反应：In （蓝）+M=MIn （红），滴定前，向含有金属

离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈 色；随着EDTA 的加入，当到

达滴定终点时，溶液呈 色。（红；蓝）

69. 采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe 3+，Al 3+。应加

入 掩蔽剂；滴定时控制溶液pH= 。（三乙醇胺，10）

70. 在含有酒石酸和KCN 的氨性溶液中，用EDTA 滴定Pb 2+、Zn 2+混合溶液中

的Pb 2+。加入酒石酸的作用是 ，KCN 的作用

是 。（辅助络合剂（或防止Pb 2+水解）；掩蔽剂）

71. 含有+2Zn 和+3Al 酸性混合溶液，欲在pH=5~5.5的条件下，用EDTA 标准溶

液滴定其中的+2Zn 加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ；加入

F NH 4的作用是 。（作缓冲剂，控制溶液的pH 值作掩蔽剂，掩

蔽+3Al 的干扰）

72. 在pH=5.0的--Ac HAc 缓冲介质中，以EDTA 滴定+2Pb 至化学计量点时。

当溶液中-Ac 浓度增大时，sp pPb 和sp pPb ，值的变化情况是：

sp pPb ；sp pPb 。（减少，增大）

73. 为了测定+2Zn 和EDTA 混合溶液中各自的含量（已知含有过量的EDTA ），

移取等体积试液两份。其中一份试液调节pH 为 ；以 为

滴定剂，用暗暗暗暗暗作指示剂，滴定其中游离的EDTA ；另一份试液调节

pH 值为 ，以暗暗暗暗暗作指示剂，用 标准溶液滴EDTA

的总物质的量。（5~5.5，+2Zn ，二甲酚橙，1.0，二甲酚橙，+3Bi ）

74. 某溶液含有M 和N 离子，且NY MY K K >>。'lg NY K 先随溶液pH 值增加而增

大，这是由于地方及 倭。然后当pH 值增加时，'lg NY K 保持在某一定值。（)(H Y α减小（或算效应

系数减少）)H (Y )N (Y αα>，'lg MY K 的大小由)(N Y α决定，)(N Y α与pH 值无关）

75. 已知3NH Ag -+络合物的0.7lg ,2.3lg 21==ββ。当3NH Ag -+络合物溶液中

的])NH (Ag [])NH (Ag [233+

+=时，=3pNH ；当+)NH (Ag 3为最大

值时，=3pNH 。（3.8，3.5）

76. 在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲介质中以0.020 mol/L EDTA 滴定同浓度的

Pb 2+。已知pPb sp =6.25，则lg K ′PbY ；滴定至化学计量点后0.1%时

的pPb= 。（10.5，7.5）

77. 有人用加入足够量的氨水使Zn 2+形成锌氨络离子的方法将Zn 2+与Fe 3+分离；

亦有人宁可在加过量氨水的同时，加入一定量氯化铵。两种方法中以第

_______________种方法为好，理由是

_______________________________________________。（第2种，理由是

加入NH 4Cl 可使Fe(OH)3胶体凝聚，由于NH 4+浓度大，减小Fe(OH)3对Zn 2+

的吸附，便于分离）

78. 影响氧化还原反应方向的主要因素有__电对的电极电位__、__溶液酸度_、

_____________等。（电对的电极电位；氧化型和还原型的浓度；溶液酸度；

生成沉淀或络合物）

79. 已知：V 68.0E 23/Fe Fe ='++θ

， 1.44V E 34/Ce Ce ='++θ，则在1 mol?L -1

H 2SO 4溶液中用0.1000 mol?L -1 Ce 4+滴定0.1000 mol?L -1 Fe 2+，当滴定分数为0.5时的电位为

__________，化学计量点电位为________，电位突跃范围是_____________。

（0.68V ；1.06V ；0.86~1.26V ）

80. 在1 mol·L -1硫酸溶液中，用0.1000 mol·L -1的Ce 4+标准溶液滴定等体积的

0.1000 mol·L -1的Fe 2+溶液，当滴定剂加入_____%时电对的电位? = 0.68V 。

达化学计量点时的电位为________，电位突跃范围是_____________。

（V 68.0E 23/Fe Fe ='++θ， 1.44V E 34/Ce Ce ='+

+θ）（50；1.06V ；0.86~1.26V ） 81. 为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；若

要增加电极电位；可加入能与______________态形成稳定络合物的络合剂。

（还原态）

82. 用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗去的

标准溶液体积相等，则FeSO 4与H 2C 2O 4的浓度之间的关系为：____________。

（2:1）

83. 高锰酸钾法通常在强酸性介质中进行，其所用的酸性介质通常为 ；

使用的指示剂为 。（稀H 2SO 4；自身指示剂）

84. 下列现象各属什么反应：（1）用KMnO 4滴定Fe 2+ 时Cl - 的氧化反应速率被

加速 。 （2）用KMnO 4滴定C 2O 2-4时，

红色的消失由慢到快 。 A.催化反应；B.自动催化反应；C.副反应；D.诱导反应。（填 A ， B ， C ，

D ）（D ；B ）

85. 碘量法中所需Na 2S 2O 3标准溶液在保存中吸收了CO 2而发生下述反应：

↓+++---S HCO HS O CO H O S 3332232。

若用该Na 2S 2O 3滴定I 2溶液则消耗Na 2S 2O 3的量将 ，使得I 2的浓度 。（偏高或偏低）（偏

高；偏低）

86. 直接碘法或间接碘法的终点常用________________指示剂来确定。（淀粉）

87. 沉淀滴定法中，莫尔法是在 介质中，以 作指示剂，用

为标准溶液滴定，可用于测定Cl -、Br -、Ag +等。（中性或弱碱性；铬酸钾；

AgNO 3）

88. 沉淀滴定法中，佛尔哈德法是在 介质中，以 作指示剂，

用 为标准溶液滴定，可用于测定Ag +、SCN -、Cl -、Br -、I -等。（强酸性；铁铵矾；SCN -）

89. 银量法中的佛尔哈德法是以________________为指示剂的沉淀滴定法，该法

可用来测定Ag +，其标准溶液为________________。（铁铵矾

[NH 4Fe(SO 4)?12H 2O] ；NH 4SCN ）

90. 沉淀法重量法中，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象

叫 ，其产生的原因有表面吸附、吸留和 。（共沉淀；生成混晶）

91. 用沉淀法测定Ba 2+和2

4SO -含量，测Ba 2+时，用稀H 2SO 4溶液作沉淀剂，则

沉淀剂宜过量 ； 而测定2

4SO -时，用BaCl 2溶液作沉淀剂，则沉

淀剂宜过量 。（50～100%； 20～30%）

92. 某难溶电解质的化学式为MX ，其溶解度与溶度积(k sp )的关系是 。

（2sp K s =）

93. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_____ _____，沉淀阴离子

的酸效应将使沉淀的溶解度__________。沉淀称量形式为 Mg 2P 2O 7 ，被测组分为MgO ，则其换算因数计算式为____________________ (只写公式) 。（降低；增大；227

2MgO Mg P O M M ） 94. 晶核的形成过程有______________与______________两种。当溶液的相对过

饱和度较低时，主要是________________成核，易得到__________沉淀。（均相成核作用；异相成核作用；异相成核作用；大颗粒晶形）

95. 沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做 ，

其作用是使小晶体 ，大晶体 ，使晶体趋于 ，同时也释放出 在晶体中的杂质。（陈化；溶解；生成；完整；吸附、吸留或包夹）

96. 列出从Fe 2O 3的质量计算Fe 质量的化学因素（换算因子F ）

F =________________。（23

2Fe Fe O M F M ==0.7） 97. 列出从Fe 2O 3的质量计算FeO 质量的化学因素（换算因子F ）

F =______________。（232FeO Fe O M F M =0.8998）